Sulfur hexafluoride

rdf:langString Hexafluoreto de enxofre

rdf:langString O hexafluoreto de enxofre é um composto químico inorgânico formado pelos elementos químicos enxofre e flúor, com a fórmula química SF6. O gás hexafloureto de enxofre é formado por sete átomos, em que um é central. A geometria dessa molécula denomina-se octaédrica. Essa molécula apresenta-se como um gás sintético, utilizado principalmente pela indústria elétrica, como meio isolante e extintor de arco eléctrico, tanto em disjuntores, como em uma subestação blindada. É formado por um átomo de enxofre rodeado por 6 átomos de flúor. Possui grande electronegatividade, razão pela qual extingue arcos eléctricos. É quimicamente inerte, mas é 23.900 vezes mais nocivo para o efeito estufa que o dióxido de carbono. Entretanto, representa menos de 1% da colaboração no aquecimento global. Uma curiosidade sobre esse gás é que, ao ser inalado, ele torna a voz mais grave, efeito contrário ao do gás hélio. Isso ocorre porque é um gás 5 vezes mais denso que o ar, o que aumenta o comprimento de onda das ondas sonoras. Apesar de não ser um gás tóxico, por ser mais denso que o ar, expulsa o oxigénio em ambientes fechados e de pouco espaço, causando asfixia. Além disso, é frequentemente usado na experiência da água invisível, na qual se enche um aquário com hexafluoreto de enxofre e se coloca um 'barco' feito de alumínio. Como esse está cheio de ar, flutua como se estivesse sobre a água. Também foi o gás utilizado nas sapatilhas Nike Air, antes de ser substituído por nitrogénio.