Principal quantum number
http://dbpedia.org/resource/Principal_quantum_number an entity of type: Abstraction100002137
En mecànica quàntica, el nombre quàntic principal (amb símbol n), és un dels quatre nombres quàntics necessaris per a descriure l'estat de cada electró d'un àtom. Els valors que pot prendre són els nombres naturals. A més del nombre quàntic principal, els altres nombres quàntics necessaris per a descriure l'estat d'un electró són el nombre quàntic azimutal ℓ, el nombre quàntic magnètic ml i el nombre quàntic d'espín s.
rdf:langString
Στην ατομική Φυσική, ο κύριος κβαντικός αριθμός που συμβολίζεται με n, είναι ο πρώτος από ένα σύνολο κβαντικών αριθμών (όπου συμπεριλαμβάνονται επίσης ο αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός, ο μαγνητικός κβαντικός αριθμός και ο ) ενός ατομικού τροχιακού. Ο κβαντικός αριθμός n δείχνει τα ενεργειακά επίπεδα των υδρογονικών ατόμων. Είναι ο πρώτος από ένα σύνολο κβαντικών αριθμών που δείχνουν τη μοναδική κβαντική κατάσταση ενός ηλεκτρονίου.
rdf:langString
En mecánica cuántica, el número cuántico principal (simbolizado n ) es uno de los cuatro números cuánticos asignados a cada electrón en un átomo para describir el estado de ese electrón. Sus valores son números naturales (a partir de 1 ) lo que la convierte en una variable discreta. Aparte del número cuántico principal, los otros números cuánticos para son el número cuántico azimutal ℓ , el número cuántico magnético ml y el número cuántico de espín s.
rdf:langString
In quantum mechanics, the principal quantum number (symbolized n) is one of four quantum numbers assigned to each electron in an atom to describe that electron's state. Its values are natural numbers (from 1) making it a discrete variable. Apart from the principal quantum number, the other quantum numbers for bound electrons are the azimuthal quantum number ℓ, the magnetic quantum number ml, and the spin quantum number s.
rdf:langString
주양자수(principal quantum number)는 네 개의 양자수(주 양자수, 방위 양자수, 자기 양자수, 스핀 양자수)중의 하나로 n으로 나타낸다. 주 양자수는 오직 자연수의 값만을 가질 수 있다. 이는 오비탈의 전체적인 크기를 결정하는 양자수이며, 특히 수소 원자의 오비탈에서는 각 오비탈의 에너지 준위를 결정하는 유일한 양자수가 되기도 한다. 주 양자수가 커질 수록 오비탈이 커지고 전자가 높은 포텐셜 에너지를 가지게 되어 핵에 덜 매여있게 된다. 보어 모형에서 나타나는 유일한 양자수 이기도 하며 주 양자수는 각 "껍질"과 유사한 의미를 가진다. 또한, 주 양자수는 주기율표에서도 찾아볼 수 있는데, 각 주기의 원소들의 원자가 껍질의 주 양자수는 그 주기 번호와 같다.
rdf:langString
在原子物理学中，主量子数（英語：principal quantum number）是表示原子軌域的量子数的其中一种（其他还包括角量子数、磁量子数和自旋量子数），用小写拉丁字母表示。主量子数只能是正整数值。当主量子数增加时，軌域範圍变大，原子的外层电子将处于更高的能量值，因此受到原子核的束缚更小。这是波尔模型引入的唯一一个量子数。根據不同量子數可導致電子有不同能量值，称为能階，且這些能量值呈離散分布，任兩階之間沒有過度變化，故電子在不同能量間跳躍轉換時，其能量變化不連續。 作为类比，我们可以先想象一个附載电梯的多樓层建筑。这个建筑具有整数的楼层数，电梯只能停在某一层楼，而不能停在两层的中间。此外，电梯只能移动整数个层高（假定电梯正常工作）。我们可以把楼层的层数和主量子数相类比，楼层数或主量子数越大，所具有的势能越大。 不过以樓層作类比無法完整呈現電子能階的獨特性質：
* 上述電梯樓層类比中，势能為重力势能；但在原子軌域中的势能则是原子与电子之间电磁力作用所产生的電势能。
* 电梯虽然只能停在整数层，但仍然可以连续地经过两层楼之间的位置；电子並非逐漸、連續地经过两个能階之间的位置，而是改變軌域形狀。
* 电梯运动受机械结构约束；而原子轨道理论涉及的行为受制于最基本的物理规律。
rdf:langString
عدد الكم الرئيسي في الفيزياء الذرية والتي غالبا ما تكتب n هي رقم الكم لمدار إلكتروني رئيسي. وهو يمثل بصفة عامة طاقة المدار ومدى بعده عن النواة. وكل منها له طاقة كمومية محددة تسمى مستوى طاقة. عرفت مستويات الطاقة في الذرة من توزيع خطوط طيفها . فقد درست أطياف العناصر أواخر القرن التاسع عشر وأوائل القرن العشرين وعرف العلماء منها أن لكل عنصر طيفه الخاص الذي يدل عليه وحده. وأطلق العلماء على مجموعات خطوط الطيف تسميات استخدموا لها حروف مثل K و L و M وغيرها للتمييز بينها . ثم جاء القرن العشرين وبدأ العلماء يفهمون البنية الذرية وما يحكمها من سلوك كمومي في اكتساب الطاقة وإصدارها . ووجد العلماء تفسير لما كانوا يسمونه من قبل مجموعة K أو مجموعة L ، على النحو التالي:
rdf:langString
Hlavní kvantové číslo (značené n) je v kvantové mechanice jedno ze čtyř kvantových čísel přiřazených každému elektronu v atomu k popisu stavu elektronu. Jedná se o diskrétní proměnnou, nabývá tedy celočíselných hodnot. Zvýšení n vede ke zvýšení počtu elektronových slupek a elektron tedy stráví více času dále od jádra. Se vzrůstem n stoupá i potenciální energie elektronu, který je proto méně vázán k jádru.
rdf:langString
Ĉefa (radiala) kvantuma nombro estas entjera kvantuma nombro, kiu signifas numeron de energinivelo de partiklo en kvantuma sistemo. Ekzemple, por normalaj atomoj ĝi signifas energinivelon de elektronojn en nukleo, kaj do priskribas energion de elektrono de tiu nivelo. Ju pli granda estas la ĉefa kvantuma nombro, des pli granda estas orbito kaj energio de elektrono. Ĉefa kvantuma nombro markiĝas per litero n. Tiu nombro estas iu ajn pozitiva natura nombro preter 0. En la perioda tabelo, la tavoloj estas ofte nomataj per litero: tavolo K (n = 1), tavolo L (n = 2), tavolo M (n = 3), ktp.
rdf:langString
Dalam mekanika kuantum, bilangan kuantum utama (dilambangkan dengan n) adalah satu dari empat bilangan kuantum yang ditetapkan pada setiap elektron dalam sebuah atom untuk menggambarkan keadaan elektron tersebut. Sebagai , bilangan kuantum utama selalu merupakan bilangan bulat. Seiring dengan kenaikan n , jumlah kelopak elektronik meningkat dan elektron yang lebih jauh dari inti menghabiskan lebih banyak waktu untuk mengorbit. Seiring dengan kenaikan n , elektron juga memiliki energi potensial yang lebih tinggi dan oleh karena itu semakin lemah ikatannya dengan inti atom.
rdf:langString
En mécanique quantique, le nombre quantique principal, noté n, est l'un des quatre nombres quantiques décrivant l'état quantique des électrons dans les atomes. Il s'agit d'un nombre entier non nul, c'est-à-dire vérifiant n ≥ 1. Chaque nombre n est associé à une couche électronique dans l'atome : couche K pour n = 1, couche L pour n = 2, couche M pour n = 3, etc. La distance moyenne de l'électron au noyau atomique croît en fonction de n : la couche K est ainsi la plus profonde dans l'atome, et les autres couches s'organisent de manière concentrique autour du noyau. Les couches électroniques extérieures, pour n élevé, sont les moins liées au noyau.
rdf:langString
Nel modello quantomeccanico, il numero quantico principale determina la distanza media degli elettroni dal nucleo e la maggior parte della loro energia.Orbitali con lo stesso numero quantico principale costituiscono un livello energetico. Teoricamente può assumere tutti i valori interi da a infinito ma già con vengono sistemati tutti gli elettroni degli elementi della tavola periodica attualmente conosciuti, se non eccitati con una carica elettrica che farebbe acquistare energia all'elettrone, facendolo allontanare dal nucleo.Il numero quantico principale non può essere perché ammetterebbe l'inesistenza di un livello energetico e non è possibile che un elettrone si trovi nel nucleo.
rdf:langString
Główna liczba kwantowa (n) - pierwsza z liczb kwantowych opisujących układ kwantowy określająca energię układu, np. energię elektronów w atomie. Przyjmuje ona wartości liczb naturalnych n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7... Stany kwantowe o tej samej wartości głównej liczby kwantowej tworzą powłokę elektronową, zwaną poziomem energetycznym. Powłoki te oznacza się kolejno K, L, M, N, O, P, Q. Powłoce K odpowiada n = 1, powłoce L odpowiada n = 2... Za pomocą głównej liczby kwantowej można obliczyć maksymalną liczbę elektronów na danej powłoce. 2n2 = maksymalna liczba elektronów na danej powłoce
rdf:langString
O número quântico principal, no domínio das configurações eletrônicas, caracteriza um orbital atômico, isto é, a zona envolta do núcleo de um átomo, onde há maior probabilidade de se encontrarem elétrons. Definido por n, o número quântico principal define a energia do nível em que se encontra o elétron, a partir da . Quanto maior esse número, maior a energia do orbital correspondente. É também o número do n o período da tabela periódica a que pertence o átomo em questão.
rdf:langString
Huvudkvanttal, betecknat n, är i kvantfysik ett av de kvanttal som beskriver kvanttillståndet för en elektron i en atomorbital, tillsammans med bankvanttal, magnetiskt kvanttal och spinnkvanttal. Huvudkvanttalet är ett naturligt tal (1, 2, 3...) och motsvarar elektronskalet i Bohrs atommodell. Ett högre huvudkvanttal innebär att elektronen har en högre energinivå.
rdf:langString
Главное квантовое число — целое число, для водорода и водородоподобных атомов определяет возможные значения энергии. В случаях сложных атомов нумерует уровни энергии с фиксированным значением азимутального (орбитального) квантового числа : где ℓ — орбитальное квантовое число и nr равно числу узлов радиальной части волновой функции. Наибольшее возможное число электронов на энергетическом уровне с учётом спина электрона определяется по формуле .
rdf:langString
Головне́ ква́нтове число́ — натуральне число, що позначає номер енергетичного рівня в атомі. Характеризує енергію електронів, що займають даний енергетичний рівень. Із зростаючим головним квантовим числом зростають радіус орбіти і енергія електрона. Головне квантове число позначається як n. Для атома водню енергія рівнів без врахування релятивістських поправок визначається тільки головним квантовим числом: , Найбільше число електронів на електронній оболонці визначається за формулою: . Головне квантове число визначає число вузлових точок радіальних атомних хвильових функцій.
rdf:langString
rdf:langString
عدد كم رئيسي
rdf:langString
Nombre quàntic principal
rdf:langString
Hlavní kvantové číslo
rdf:langString
Κύριος κβαντικός αριθμός
rdf:langString
Ĉefa kvantuma nombro
rdf:langString
Número cuántico principal
rdf:langString
Bilangan kuantum utama
rdf:langString
Nombre quantique principal
rdf:langString
Numero quantico principale
rdf:langString
주양자수
rdf:langString
Principal quantum number
rdf:langString
Główna liczba kwantowa
rdf:langString
Número quântico principal
rdf:langString
Главное квантовое число
rdf:langString
Huvudkvanttal
rdf:langString
Головне квантове число
rdf:langString
主量子數
xsd:integer
532481
xsd:integer
1112599291
xsd:double
1.2
rdf:langString
K , L , M , etc.
rdf:langString
En mecànica quàntica, el nombre quàntic principal (amb símbol n), és un dels quatre nombres quàntics necessaris per a descriure l'estat de cada electró d'un àtom. Els valors que pot prendre són els nombres naturals. A més del nombre quàntic principal, els altres nombres quàntics necessaris per a descriure l'estat d'un electró són el nombre quàntic azimutal ℓ, el nombre quàntic magnètic ml i el nombre quàntic d'espín s.
rdf:langString
Hlavní kvantové číslo (značené n) je v kvantové mechanice jedno ze čtyř kvantových čísel přiřazených každému elektronu v atomu k popisu stavu elektronu. Jedná se o diskrétní proměnnou, nabývá tedy celočíselných hodnot. Zvýšení n vede ke zvýšení počtu elektronových slupek a elektron tedy stráví více času dále od jádra. Se vzrůstem n stoupá i potenciální energie elektronu, který je proto méně vázán k jádru. Hlavní kvantové číslo bylo nejprve vytvořeno pro použití v semiklasickém Bohrově modelu atomu, přičemž se rozlišuje mezi různými úrovněmi energie. S rozvojem moderní kvantové mechaniky byl jednoduchý Bohrův model nahrazen složitější teorií atomových orbitalů. Nicméně moderní teorie stále vyžadují nejen hlavní kvantové číslo, ale i další tři kvantová čísla tedy vedlejší kvantové číslo, magnetické kvantové číslo a spinové kvantové číslo. Hlavní kvantové číslo si lze představit na analogii s patrovou budovou, která obsahuje výtahovou šachtu. V budově se nachází různá celočíselná podlaží a dobře fungující výtah, který může zastavovat pouze v patrech, tedy na celočíselných hodnotách. Vyšší hodnoty jsou spojeny s vyšší potenciální energií výtahu.Ovšem tato analogie má i svá omezení. V případě výtahu je potenciální energie gravitační, kdežto u kvantového čísla je elektromagnetická. Zisky a ztráty v oblasti energie jsou podobné s výtahem, ale v kvantovém stavu. Jízda výtahu mezi podlažími je spojitá, avšak kvantové přechody jsou nespojité. A omezení konstrukce výtahu je určeno požadavky architektury, avšak kvantové číslo odráží fyzikální zákony.
rdf:langString
عدد الكم الرئيسي في الفيزياء الذرية والتي غالبا ما تكتب n هي رقم الكم لمدار إلكتروني رئيسي. وهو يمثل بصفة عامة طاقة المدار ومدى بعده عن النواة. وكل منها له طاقة كمومية محددة تسمى مستوى طاقة. عرفت مستويات الطاقة في الذرة من توزيع خطوط طيفها . فقد درست أطياف العناصر أواخر القرن التاسع عشر وأوائل القرن العشرين وعرف العلماء منها أن لكل عنصر طيفه الخاص الذي يدل عليه وحده. وأطلق العلماء على مجموعات خطوط الطيف تسميات استخدموا لها حروف مثل K و L و M وغيرها للتمييز بينها . ثم جاء القرن العشرين وبدأ العلماء يفهمون البنية الذرية وما يحكمها من سلوك كمومي في اكتساب الطاقة وإصدارها . ووجد العلماء تفسير لما كانوا يسمونه من قبل مجموعة K أو مجموعة L ، على النحو التالي:
* المدارات الذرية التي لها n = 1 يطلق عليها الغلاف K.
* المدارات الذرية التي لها n = 2 يطلق عليها الغلاف L.
* المدارات الذرية التي لها n = 3 يطلق عليها الغلاف M.
* المدارات الذرية التي لها n = 4 يطلق عليها الغلاف N.
* المدارات الذرية التي لها n = 5 يطلق عليها الغلاف o.
* المدارات الذرية التي لها n = 6 يطلق عليها الغلاف p.
* المدارات الذرية التي لها n = 7 يطلق عليها الغلاف Q. يحدد الرقم طاقته الإلكترون في مجال نواة الذرة وتعطى طاقته حسب العلاقة: بالتالي يأخذ العدد الكمي الرئيسي اعدادا صحيحة موجبة دائما أي : ... n=1,2,3,4,5
rdf:langString
Στην ατομική Φυσική, ο κύριος κβαντικός αριθμός που συμβολίζεται με n, είναι ο πρώτος από ένα σύνολο κβαντικών αριθμών (όπου συμπεριλαμβάνονται επίσης ο αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός, ο μαγνητικός κβαντικός αριθμός και ο ) ενός ατομικού τροχιακού. Ο κβαντικός αριθμός n δείχνει τα ενεργειακά επίπεδα των υδρογονικών ατόμων. Είναι ο πρώτος από ένα σύνολο κβαντικών αριθμών που δείχνουν τη μοναδική κβαντική κατάσταση ενός ηλεκτρονίου.
rdf:langString
Ĉefa (radiala) kvantuma nombro estas entjera kvantuma nombro, kiu signifas numeron de energinivelo de partiklo en kvantuma sistemo. Ekzemple, por normalaj atomoj ĝi signifas energinivelon de elektronojn en nukleo, kaj do priskribas energion de elektrono de tiu nivelo. Ju pli granda estas la ĉefa kvantuma nombro, des pli granda estas orbito kaj energio de elektrono. Ĉefa kvantuma nombro markiĝas per litero n. Tiu nombro estas iu ajn pozitiva natura nombro preter 0. En la perioda tabelo, la tavoloj estas ofte nomataj per litero: tavolo K (n = 1), tavolo L (n = 2), tavolo M (n = 3), ktp. Ekzistas empiria leĝo, laŭ kiu la plej granda nombro de elektronoj kiuj povas kunekzisti en la sama energinivelo estas
rdf:langString
En mecánica cuántica, el número cuántico principal (simbolizado n ) es uno de los cuatro números cuánticos asignados a cada electrón en un átomo para describir el estado de ese electrón. Sus valores son números naturales (a partir de 1 ) lo que la convierte en una variable discreta. Aparte del número cuántico principal, los otros números cuánticos para son el número cuántico azimutal ℓ , el número cuántico magnético ml y el número cuántico de espín s.
rdf:langString
En mécanique quantique, le nombre quantique principal, noté n, est l'un des quatre nombres quantiques décrivant l'état quantique des électrons dans les atomes. Il s'agit d'un nombre entier non nul, c'est-à-dire vérifiant n ≥ 1. Chaque nombre n est associé à une couche électronique dans l'atome : couche K pour n = 1, couche L pour n = 2, couche M pour n = 3, etc. La distance moyenne de l'électron au noyau atomique croît en fonction de n : la couche K est ainsi la plus profonde dans l'atome, et les autres couches s'organisent de manière concentrique autour du noyau. Les couches électroniques extérieures, pour n élevé, sont les moins liées au noyau. Le nombre quantique principal a été initialement introduit dans le cadre du modèle de Bohr de l'atome d'hydrogène afin d'expliquer les transitions électroniques entre niveaux d'énergie responsables du spectre de l'atome d'hydrogène. Sa signification s'est affinée par la suite avec le développement de la théorie des quanta, puis de la mécanique quantique, qui introduisirent d'autres nombres quantiques. Le modèle de Bohr permet de calculer des niveaux d'énergie En associés aux différentes valeurs du nombre quantique principal n : En = h c R∞ / n2 ≈ 13,6 eV / n2, où h est la constante de Planck, c est la vitesse de la lumière dans le vide, et R∞ est la constante de Rydberg.
rdf:langString
In quantum mechanics, the principal quantum number (symbolized n) is one of four quantum numbers assigned to each electron in an atom to describe that electron's state. Its values are natural numbers (from 1) making it a discrete variable. Apart from the principal quantum number, the other quantum numbers for bound electrons are the azimuthal quantum number ℓ, the magnetic quantum number ml, and the spin quantum number s.
rdf:langString
Dalam mekanika kuantum, bilangan kuantum utama (dilambangkan dengan n) adalah satu dari empat bilangan kuantum yang ditetapkan pada setiap elektron dalam sebuah atom untuk menggambarkan keadaan elektron tersebut. Sebagai , bilangan kuantum utama selalu merupakan bilangan bulat. Seiring dengan kenaikan n , jumlah kelopak elektronik meningkat dan elektron yang lebih jauh dari inti menghabiskan lebih banyak waktu untuk mengorbit. Seiring dengan kenaikan n , elektron juga memiliki energi potensial yang lebih tinggi dan oleh karena itu semakin lemah ikatannya dengan inti atom. Bilangan kuantum utama pertama kali dibuat untuk digunakan dalam model atom Bohr semiklasik, yang membedakan antara tingkat energi yang berbeda. Seiring perkembangan mekanika kuantum modern, model Bohr sederhana digantikan dengan teori orbital atom yang lebih kompleks. Namun, teori modern masih membutuhkan bilangan kuantum utama. Selain bilangan kuantum utama, bilangan kuantum lainnya untuk elektron adalah bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum magnetik, dan bilangan kuantum spin. Sebagai analogi, seseorang bisa membayangkan bangunan bertingkat dengan struktur lift. Bangunan ini memiliki sejumlah lantai bernomor bulat, dan lift (yang berfungsi baik) yang hanya bisa berhenti di lantai tertentu. Selanjutnya, lift hanya bisa melakukan perjalanan dengan ke lantai bernomor bulat. Seperti bilangan kuantum utama, angka yang lebih tinggi dikaitkan dengan energi potensial yang lebih tinggi. Di luar titik ini analoginya terpatahkan; dalam hal lift energi potensial bersifat gravitasional sedangkan bilangan kuantum bersifat elektromagnetik. Perolehan dan kehilangan energi mendekati seperti lift, tetapi lebih tepat dengan keadaan kuantum. Perjalanan lift dari lantai ke lantai berlangsung kontinu sedangkan transisi kuantum . Akhirnya kendala desain lift dipaksakan oleh persyaratan arsitektur, tetapi perilaku kuantum mencerminkan hukum dasar fisika.
rdf:langString
Nel modello quantomeccanico, il numero quantico principale determina la distanza media degli elettroni dal nucleo e la maggior parte della loro energia.Orbitali con lo stesso numero quantico principale costituiscono un livello energetico. Teoricamente può assumere tutti i valori interi da a infinito ma già con vengono sistemati tutti gli elettroni degli elementi della tavola periodica attualmente conosciuti, se non eccitati con una carica elettrica che farebbe acquistare energia all'elettrone, facendolo allontanare dal nucleo.Il numero quantico principale non può essere perché ammetterebbe l'inesistenza di un livello energetico e non è possibile che un elettrone si trovi nel nucleo. Il livello con è quello più vicino al nucleo; quando l'elettrone occupa questo livello, l'atomo è nel suo stato fondamentale. Da esso si ricava l'energia associata al livello, secondo la relazione: dove è la costante di Rydberg e è la costante di Planck.
rdf:langString
주양자수(principal quantum number)는 네 개의 양자수(주 양자수, 방위 양자수, 자기 양자수, 스핀 양자수)중의 하나로 n으로 나타낸다. 주 양자수는 오직 자연수의 값만을 가질 수 있다. 이는 오비탈의 전체적인 크기를 결정하는 양자수이며, 특히 수소 원자의 오비탈에서는 각 오비탈의 에너지 준위를 결정하는 유일한 양자수가 되기도 한다. 주 양자수가 커질 수록 오비탈이 커지고 전자가 높은 포텐셜 에너지를 가지게 되어 핵에 덜 매여있게 된다. 보어 모형에서 나타나는 유일한 양자수 이기도 하며 주 양자수는 각 "껍질"과 유사한 의미를 가진다. 또한, 주 양자수는 주기율표에서도 찾아볼 수 있는데, 각 주기의 원소들의 원자가 껍질의 주 양자수는 그 주기 번호와 같다.
rdf:langString
Główna liczba kwantowa (n) - pierwsza z liczb kwantowych opisujących układ kwantowy określająca energię układu, np. energię elektronów w atomie. Przyjmuje ona wartości liczb naturalnych n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7... Stany kwantowe o tej samej wartości głównej liczby kwantowej tworzą powłokę elektronową, zwaną poziomem energetycznym. Powłoki te oznacza się kolejno K, L, M, N, O, P, Q. Powłoce K odpowiada n = 1, powłoce L odpowiada n = 2... Znając wartość głównej liczby kwantowej można oszacować średnią odległość elektronu od jądra oraz określić prawdopodobieństwo znalezienia się elektronu w pobliżu jądra. Za pomocą głównej liczby kwantowej można obliczyć maksymalną liczbę elektronów na danej powłoce. 2n2 = maksymalna liczba elektronów na danej powłoce Dlatego na powłoce K mogą znajdować się maksymalnie 2 elektrony, a na powłoce L maksymalnie 8 elektronów itd.
rdf:langString
O número quântico principal, no domínio das configurações eletrônicas, caracteriza um orbital atômico, isto é, a zona envolta do núcleo de um átomo, onde há maior probabilidade de se encontrarem elétrons. Definido por n, o número quântico principal define a energia do nível em que se encontra o elétron, a partir da . Quanto maior esse número, maior a energia do orbital correspondente. É também o número do n o período da tabela periódica a que pertence o átomo em questão. O número quântico principal indica o nível de energia do elétron e respectivamente o seu afastamento em relação ao núcleo. Até agora são conhecidos apenas sete níveis de energia para os elementos.
rdf:langString
Главное квантовое число — целое число, для водорода и водородоподобных атомов определяет возможные значения энергии. В случаях сложных атомов нумерует уровни энергии с фиксированным значением азимутального (орбитального) квантового числа : Является первым в ряду квантовых чисел, который включает в себя главное, орбитальное и магнитное квантовые числа, а также спин. Эти четыре квантовых числа определяют уникальное состояние электрона в атоме (его волновую функцию). При увеличении главного квантового числа возрастает энергия электрона. Максимальное возможное значение главного квантового числа для электронов атома элемента в основном состоянии равно номеру периода элемента. Главное квантовое число обозначается как . Исторически энергетическим уровням атомов были приписаны обозначения . Эти обозначения используются параллельно с указанием значений главного квантового числа . Так, -оболочкой называется энергетический уровень, для которого , -оболочкой — энергетический уровень с и т. д.Главное квантовое число связано с радиальным квантовым числом, nr, выражением: где ℓ — орбитальное квантовое число и nr равно числу узлов радиальной части волновой функции. Наибольшее возможное число электронов на энергетическом уровне с учётом спина электрона определяется по формуле .
rdf:langString
Huvudkvanttal, betecknat n, är i kvantfysik ett av de kvanttal som beskriver kvanttillståndet för en elektron i en atomorbital, tillsammans med bankvanttal, magnetiskt kvanttal och spinnkvanttal. Huvudkvanttalet är ett naturligt tal (1, 2, 3...) och motsvarar elektronskalet i Bohrs atommodell. Ett högre huvudkvanttal innebär att elektronen har en högre energinivå. Enligt Paulis uteslutningsprincip måste alla elektroner ha olika sammansatt kvanttal. Därmed finns ett begränsat antal elektroner med varje huvudkvanttal. Antalet huvudkvanttal som förekommer i atomen, motsvarar dess period i det periodiska systemet.
rdf:langString
Головне́ ква́нтове число́ — натуральне число, що позначає номер енергетичного рівня в атомі. Характеризує енергію електронів, що займають даний енергетичний рівень. Із зростаючим головним квантовим числом зростають радіус орбіти і енергія електрона. Головне квантове число позначається як n. Для атома водню енергія рівнів без врахування релятивістських поправок визначається тільки головним квантовим числом: , де R — стала Рідберга. Для інших атомів такої простої залежності не існує, однак, енергетичні рівні електронів розпадаються, залежно від енергії, на групи, які можна поставити у відповідність з головним квантовим числом. Ці групи рівнів називають електронними оболонками. Найбільше число електронів на електронній оболонці визначається за формулою: . Головне квантове число визначає число вузлових точок радіальних атомних хвильових функцій.
rdf:langString
在原子物理学中，主量子数（英語：principal quantum number）是表示原子軌域的量子数的其中一种（其他还包括角量子数、磁量子数和自旋量子数），用小写拉丁字母表示。主量子数只能是正整数值。当主量子数增加时，軌域範圍变大，原子的外层电子将处于更高的能量值，因此受到原子核的束缚更小。这是波尔模型引入的唯一一个量子数。根據不同量子數可導致電子有不同能量值，称为能階，且這些能量值呈離散分布，任兩階之間沒有過度變化，故電子在不同能量間跳躍轉換時，其能量變化不連續。 作为类比，我们可以先想象一个附載电梯的多樓层建筑。这个建筑具有整数的楼层数，电梯只能停在某一层楼，而不能停在两层的中间。此外，电梯只能移动整数个层高（假定电梯正常工作）。我们可以把楼层的层数和主量子数相类比，楼层数或主量子数越大，所具有的势能越大。 不过以樓層作类比無法完整呈現電子能階的獨特性質：
* 上述電梯樓層类比中，势能為重力势能；但在原子軌域中的势能则是原子与电子之间电磁力作用所产生的電势能。
* 电梯虽然只能停在整数层，但仍然可以连续地经过两层楼之间的位置；电子並非逐漸、連續地经过两个能階之间的位置，而是改變軌域形狀。
* 电梯运动受机械结构约束；而原子轨道理论涉及的行为受制于最基本的物理规律。
xsd:nonNegativeInteger
7867