Partial pressure
http://dbpedia.org/resource/Partial_pressure an entity of type: Thing
الضغط الجزئي في الفيزياء هو الضغط النظري الذي يؤول لأحد الغازات في مخلوط غازات. مثل الضغط الجزئي للأكسجين في الهواء (انظر أسفله). والضغط الجزئي هو ذلك الضغط الذي يمارسه الغاز إذا شغل بمفرده الحجم الموجود كله.
rdf:langString
Fiziko > Termodinamiko > Premo > parta premo En miksaĵo el diversaj gasoj la parta premo de iu gaso estas la produto inter la ĝenerala premo kaj la parta kvanto de tiu gaso en la miksaĵo. Multaj kemiaj kaj fizikaj procezoj dependas nur de la parta, ne de la ĝenerala premo;ili okazas sendepende de la ĉeesto de aliaj gasoj, kiuj ne partoprenas en la procezo. Se la gasoj de miksaĵo ne interagas, eblas kalkuli iliajn proporciojn el la parta kaj la ĝenerala premoj. Speciale la bola temperaturo de gaso dependas nur de la parta premo.
rdf:langString
分圧（ぶんあつ、英語: partial pressure）とは、多成分からなる混合気体において、ある1つの成分が混合気体と同じ体積を単独で占めたときの圧力をいう。たとえば酸素の分圧は酸素分圧と呼ばれる。 ドルトンの分圧の法則によれば、混合気体の圧力（全圧）は各成分の分圧の和に等しい。よって、分圧の法則が成り立つ混合気体であれば、ある成分 i の分圧 Pi は のように全圧 P に係数としてモル分率 Xi を使って簡単に表すことができる。混合気体が理想気体の状態方程式 PV = nRT に従うなら、この混合気体では分圧の法則が成り立つ。すなわち、理想混合気体の成分 i の分圧は Pi = XiP で表すことができる。それに対して混合気体が PV = nRT に従わないときには、ふつうは分圧の法則が成り立たないので Pi ≠ XiP である。
rdf:langString
气体分压（英語：partial pressure）指的是当气体混合物中的某一种组分在相同的温度下占据气体混合物相同的体积时，该组分所形成的压强。比如將一瓶空气中的氮气、二氧化碳和稀有气体等除去，恢复到相同的温度後，剩余的氧气仍会逐渐占满整个集气瓶，但剩下的氧气单独造成的压力会比原来的低，此时的压力值就是原空气中氧气的分压值。气体的分压与其在液体中的溶解度，气体反应的平衡常数等都有着密切的关系。
rdf:langString
La pressió parcial es defineix tant per a gasos ideals com per a no ideals, i és la pressió que exerciria un gas d'una mescla de gasos si només ell ocupés tot el volum que ocupa la mescla. Matemàticament s'expressa amb la següent relació: on:
* pi és la pressió parcial del gas i.
* P és la pressió total de la mescla de gasos.
* yi és la fracció molar del gas i.
rdf:langString
Parciální tlak je podíl na celkovém tlaku směsi plynů, který vyvozuje jeho jedna složka. Součet parciálních tlaků všech složek je roven celkovému tlaku směsi. Pojem má význam především v chemii, kde rychlost reakcí konkrétní složky plynové směsi závisí na jejím parciálním tlaku a nikoliv na tlaku celkovém nebo na koncentraci ve směsi. Toto pravidlo popisuje Daltonův zákon parciálních tlaků Výpočet parciálních tlaků probíhá přes výpočet molárních zlomků jednotlivých plynů, které se následně násobí celkovým tlakem.
rdf:langString
Partialdruck bezeichnet den Teildruck einer einzelnen Komponente oder Fraktion in einem (idealen) Gasgemisch. Der Gesamtdruck setzt sich additiv aus den Partialdrücken der einzelnen Gaskomponenten zusammen. Die Summe aller Partialdrücke ergibt den Gesamtdruck. Der Partialdruck entspricht dem Druck, den die einzelne Gaskomponente bei alleinigem Vorhandensein im betrachteten Volumen ausüben würde.
rdf:langString
En una mezcla de gases, cada gas constituyente tiene una presión parcial que es la presión teórica de ese gas constituyente si ocupase por si solo el volumen completo de la mezcla original, a la misma temperatura. La presión total de una mezcla de gases ideales es la suma de las presiones parciales de los gases en la mezcla (Ley de Dalton).
rdf:langString
In a mixture of gases, each constituent gas has a partial pressure which is the notional pressure of that constituent gas as if it alone occupied the entire volume of the original mixture at the same temperature. The total pressure of an ideal gas mixture is the sum of the partial pressures of the gases in the mixture (Dalton's Law).
rdf:langString
Dalam proses pencampuran gas, masing-masing gas memiliki tekanan parsial yang merupakan tekanan hipotetis gas pada saat gas tersebut menempati volume campuran pada suhu yang sama. Tekanan total campuran gas ideal adalah jumlah dari tekanan parsial masing-masing gas individu dalam campuran. Tekanan parsial bergantung pada hubungan isotermis berikut:
rdf:langString
La pression partielle d'un composant dans un mélange de gaz parfaits est définie comme la pression qui serait exercée par les molécules de ce composant s'il occupait seul tout le volume offert au mélange, à la température de celui-ci. Elle correspond donc à la contribution de ce composant à la pression totale du mélange. La pression partielle d'un composant est une mesure de l'activité thermodynamique des molécules de ce gaz.
rdf:langString
De partiële druk of partieeldruk van een gas in een mengsel, is dat deel van de druk van het mengsel dat afkomstig is van dat gas. Dat is, als we de ideale gaswet gebruiken, hetzelfde als de druk die er zou heersen als je alle andere gasmoleculen wegneemt en alle andere omstandigheden constant houdt. Indien n gassen gemengd worden, elk met een molfractie χi, en de totale druk van het gasmengsel is gelijk aan P, dan wordt de partiële druk van een gas A gegeven door:
rdf:langString
Ciśnienie cząstkowe, ciśnienie parcjalne – ciśnienie, jakie wywierałby dany składnik mieszaniny gazów, gdyby w tej samej temperaturze sam zajmował objętość całej mieszaniny. Ciśnienia cząstkowe można wyliczyć wykorzystując równanie Clapeyrona (prawo stanu gazu doskonałego): gdzie: pi – ciśnienie cząstkowe składnika ini – liczność (liczba moli) składnika iV – objętość mieszaniny gazowejR – uniwersalna stała gazowaT – temperatura. Ciśnienie całej mieszaniny k-składnikowej: gdzie: p – ciśnienie mieszaninyn – liczba molik – łączna liczność składników mieszaniny.
rdf:langString
A pressão parcial de um gás numa mistura gasosa de gases ideais corresponde à pressão que este exerceria caso estivesse sozinho ocupando todo o recipiente, à mesma temperatura da mistura ideal. Sendo assim, a pressão total é calculada através da soma das pressões parciais dos gases que compõem a mistura. Considerando "P" a pressão total, PA a pressão parcial de um certo gás "A", PB a pressão parcial de um certo gás "B" e "X" a fração molar, temos a seguinte relação: ou sendo que a fração molar (X) de um gás é a relação entre o número de mols do gás pelo número de mols da mistura. Exemplo:
rdf:langString
Парциа́льное давление (лат. partialis «частичный» от pars «часть») — давление, которое имел бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он один занимал объём, равный объёму смеси при той же температуре. Общее давление газовой смеси является суммой парциальных давлений её компонентов.
rdf:langString
Partialtryck är det tryck som orsakas av en enskild gas. Daltons lag säger att summan av de olika gasernas partialtryck bildar det totala trycket. Begreppet partialtryck är förekommande inom fysiologin där ofta halterna av löst syrgas, koldioxid och andra fysiologiska gaser anges som partialtryck. Inom meteorologi är partialtrycket för vattenånga i luften en intressant parameter och brukar inom meteorologin kallas för ångtryck.
rdf:langString
Парціа́льний тиск (від лат. partialis — частковий) — внесок газу певного роду в загальний тиск суміші газів і відповідає тиску, під яким перебував би газ, що входить до складу газової суміші, коли б він один займав об'єм, рівний об'ємові суміші при тій самій температурі. Парціальний тиск окремої складової частини (компонента) суміші, якщо її можна вважати ідеальним газом, визначається за формулою: де — кількість речовини даної (і-тої) компоненти, R — газова стала, T і V — відповідно, температура та об'єм суміші. , де , — кількість речовини i-го газу в суміші, — загальна кількість речовини газу.
rdf:langString
rdf:langString
ضغط جزئي
rdf:langString
Pressió parcial
rdf:langString
Parciální tlak
rdf:langString
Partialdruck
rdf:langString
Parta premo
rdf:langString
Presión parcial
rdf:langString
Tekanan parsial
rdf:langString
Pression partielle
rdf:langString
分圧
rdf:langString
Partiële druk
rdf:langString
Partial pressure
rdf:langString
Ciśnienie cząstkowe
rdf:langString
Pressão parcial
rdf:langString
Парциальное давление
rdf:langString
Partialtryck
rdf:langString
Парціальний тиск
rdf:langString
气体分压
xsd:integer
43972
xsd:integer
1116783501
rdf:langString
الضغط الجزئي في الفيزياء هو الضغط النظري الذي يؤول لأحد الغازات في مخلوط غازات. مثل الضغط الجزئي للأكسجين في الهواء (انظر أسفله). والضغط الجزئي هو ذلك الضغط الذي يمارسه الغاز إذا شغل بمفرده الحجم الموجود كله.
rdf:langString
La pressió parcial es defineix tant per a gasos ideals com per a no ideals, i és la pressió que exerciria un gas d'una mescla de gasos si només ell ocupés tot el volum que ocupa la mescla. Matemàticament s'expressa amb la següent relació: on:
* pi és la pressió parcial del gas i.
* P és la pressió total de la mescla de gasos.
* yi és la fracció molar del gas i. L'any 1801, John Dalton realitzà una sèrie d'experiments que li permeteren enunciar la llei de les pressions parcials o llei de Dalton que estableix que la pressió exercida per una mescla de gasos és la suma de les pressions parcials que exercirien cadascun d'ells si ocupassin, individualment, el volum total del recipient. Matemàticament:
rdf:langString
Parciální tlak je podíl na celkovém tlaku směsi plynů, který vyvozuje jeho jedna složka. Součet parciálních tlaků všech složek je roven celkovému tlaku směsi. Pojem má význam především v chemii, kde rychlost reakcí konkrétní složky plynové směsi závisí na jejím parciálním tlaku a nikoliv na tlaku celkovém nebo na koncentraci ve směsi. Toto pravidlo popisuje Daltonův zákon parciálních tlaků Z fyziologického hlediska je důležitý parciální tlak kyslíku ve vdechovaném vzduchu. U hladiny moře je parciální tlak kyslíku přibližně 21 kPa. Pokud je tento tlak příliš velký, může nastat , při příliš malém parciálním tlaku kyslíku hrozí naopak udušení. Proto potápěči do velkých hloubek používají speciální dýchací směsi, kde je doplněním inertního plynu (obvykle helia) parciální tlak kyslíku snížen. Naopak horolezci a letci, pohybující se v prostředí s nízkým tlakem vzduchu, mohou zvýšit parciální tlak kyslíku na plíce přimícháváním čistého kyslíku do vdechovaného vzduchu. Kyslíkovými maskami bývají vybavována letadla létající ve výšce nad 4 000 m. Výpočet parciálních tlaků probíhá přes výpočet molárních zlomků jednotlivých plynů, které se následně násobí celkovým tlakem. Ilustrační případ pro idealizovaný vzduch:Vzduch obsahuje 20,9 objemových procent kyslíku a 79,1 objemových procent dusíku za tlaku 101,3 kPa.Můžeme tedy říci, že jejich objemový zlomek je 0,209 a 0,791. Parciální tlaky spočítáme tak, že vynásobíme objemový zlomek tlakem. Dosadíme a získáme, že:P(O2) = 0,209*101,3 = 21,18kPa a P(N2) = 0,791*101,3 = 80,12 kPa
rdf:langString
Fiziko > Termodinamiko > Premo > parta premo En miksaĵo el diversaj gasoj la parta premo de iu gaso estas la produto inter la ĝenerala premo kaj la parta kvanto de tiu gaso en la miksaĵo. Multaj kemiaj kaj fizikaj procezoj dependas nur de la parta, ne de la ĝenerala premo;ili okazas sendepende de la ĉeesto de aliaj gasoj, kiuj ne partoprenas en la procezo. Se la gasoj de miksaĵo ne interagas, eblas kalkuli iliajn proporciojn el la parta kaj la ĝenerala premoj. Speciale la bola temperaturo de gaso dependas nur de la parta premo.
rdf:langString
Partialdruck bezeichnet den Teildruck einer einzelnen Komponente oder Fraktion in einem (idealen) Gasgemisch. Der Gesamtdruck setzt sich additiv aus den Partialdrücken der einzelnen Gaskomponenten zusammen. Die Summe aller Partialdrücke ergibt den Gesamtdruck. Der Partialdruck entspricht dem Druck, den die einzelne Gaskomponente bei alleinigem Vorhandensein im betrachteten Volumen ausüben würde. Das Maß, in dem Gase mit anderen Stoffen reagieren, diffundieren und sich in Flüssigkeiten lösen, wird von ihrem Partialdruck bestimmt und nicht von ihrer Konzentration in Gasmischungen oder Flüssigkeiten.
rdf:langString
En una mezcla de gases, cada gas constituyente tiene una presión parcial que es la presión teórica de ese gas constituyente si ocupase por si solo el volumen completo de la mezcla original, a la misma temperatura. La presión total de una mezcla de gases ideales es la suma de las presiones parciales de los gases en la mezcla (Ley de Dalton). La presión parcial de un gas es una medida de la actividad termodinámica de las moléculas del gas. Los gases se disuelven, se difunden y reaccionan de acuerdo con sus presiones parciales y no de acuerdo con sus concentraciones en mezclas de gases o líquidos. Esta propiedad general de los gases también es cierta en las reacciones químicas de los gases en biología. Por ejemplo, la cantidad necesaria de oxígeno para la respiración humana, y la cantidad que es tóxica, se establece solo por la presión parcial del oxígeno. Esto es cierto en un amplio rango de diferentes concentraciones de oxígeno presentes en varios gases respiratorios inhalados o disueltos en la sangre. Las presiones parciales de oxígeno y dióxido de carbono son parámetros importantes en las pruebas de gases en sangre arterial, pero también pueden medirse en, por ejemplo, líquido cefalorraquídeo.
rdf:langString
In a mixture of gases, each constituent gas has a partial pressure which is the notional pressure of that constituent gas as if it alone occupied the entire volume of the original mixture at the same temperature. The total pressure of an ideal gas mixture is the sum of the partial pressures of the gases in the mixture (Dalton's Law). The partial pressure of a gas is a measure of thermodynamic activity of the gas's molecules. Gases dissolve, diffuse, and react according to their partial pressures but not according to their concentrations in gas mixtures or liquids. This general property of gases is also true in chemical reactions of gases in biology. For example, the necessary amount of oxygen for human respiration, and the amount that is toxic, is set by the partial pressure of oxygen alone. This is true across a very wide range of different concentrations of oxygen present in various inhaled breathing gases or dissolved in blood; consequently, mixture ratios, like that of breathable 20% oxygen and 80% Nitrogen, are determined by volume instead of by weight or mass. Furthermore, the partial pressures of oxygen and carbon dioxide are important parameters in tests of arterial blood gases. That said, these pressures can also be measured in, for example, cerebrospinal fluid.
rdf:langString
Dalam proses pencampuran gas, masing-masing gas memiliki tekanan parsial yang merupakan tekanan hipotetis gas pada saat gas tersebut menempati volume campuran pada suhu yang sama. Tekanan total campuran gas ideal adalah jumlah dari tekanan parsial masing-masing gas individu dalam campuran. Tekanan parsial bergantung pada hubungan isotermis berikut:
* merupakan volume parisal masing-masing komponen gas (X)
* merupakan total volume gas campuran
* merupakan tekanan parsial gas X
* merupakan total tekanan gas campuran
* merupakan jumlah molekul dari gas (X)
* merupakan jumlah total molekul campuran gas.
rdf:langString
La pression partielle d'un composant dans un mélange de gaz parfaits est définie comme la pression qui serait exercée par les molécules de ce composant s'il occupait seul tout le volume offert au mélange, à la température de celui-ci. Elle correspond donc à la contribution de ce composant à la pression totale du mélange. La pression partielle d'un composant est une mesure de l'activité thermodynamique des molécules de ce gaz. Les gaz se dissolvent, diffusent et réagissent selon leur pression partielle, donc ni selon la pression totale, ni selon leur concentration dans le mélange de gaz ou dans le liquide où ils sont dissouts. Ainsi, par exemple, la dissolution du gaz dans un liquide dépendra, non de la pression totale, mais de la pression partielle ; de même la condensation d'un gaz dépendra de sa pression partielle, et non de la pression totale (cependant que l'évaporation sera, elle, sensible à la pression totale, mais seulement en ce qui concerne son mode : évaporation ou ébullition). Ce point est développé à l'article Pression de vapeur saturante.
rdf:langString
分圧（ぶんあつ、英語: partial pressure）とは、多成分からなる混合気体において、ある1つの成分が混合気体と同じ体積を単独で占めたときの圧力をいう。たとえば酸素の分圧は酸素分圧と呼ばれる。 ドルトンの分圧の法則によれば、混合気体の圧力（全圧）は各成分の分圧の和に等しい。よって、分圧の法則が成り立つ混合気体であれば、ある成分 i の分圧 Pi は のように全圧 P に係数としてモル分率 Xi を使って簡単に表すことができる。混合気体が理想気体の状態方程式 PV = nRT に従うなら、この混合気体では分圧の法則が成り立つ。すなわち、理想混合気体の成分 i の分圧は Pi = XiP で表すことができる。それに対して混合気体が PV = nRT に従わないときには、ふつうは分圧の法則が成り立たないので Pi ≠ XiP である。
rdf:langString
De partiële druk of partieeldruk van een gas in een mengsel, is dat deel van de druk van het mengsel dat afkomstig is van dat gas. Dat is, als we de ideale gaswet gebruiken, hetzelfde als de druk die er zou heersen als je alle andere gasmoleculen wegneemt en alle andere omstandigheden constant houdt. Indien n gassen gemengd worden, elk met een molfractie χi, en de totale druk van het gasmengsel is gelijk aan P, dan wordt de partiële druk van een gas A gegeven door: De partiële druk van zuurstof in lucht (21% v/v van de lucht is zuurstof) is 21% van de totale druk. Als we plotseling stikstof, argon en water uit de lucht weg zouden laten, zou de druk afnemen van 1,00 tot 0,21 atmosfeer.
rdf:langString
Ciśnienie cząstkowe, ciśnienie parcjalne – ciśnienie, jakie wywierałby dany składnik mieszaniny gazów, gdyby w tej samej temperaturze sam zajmował objętość całej mieszaniny. Ciśnienia cząstkowe można wyliczyć wykorzystując równanie Clapeyrona (prawo stanu gazu doskonałego): gdzie: pi – ciśnienie cząstkowe składnika ini – liczność (liczba moli) składnika iV – objętość mieszaniny gazowejR – uniwersalna stała gazowaT – temperatura. Ciśnienie całej mieszaniny k-składnikowej: gdzie: p – ciśnienie mieszaninyn – liczba molik – łączna liczność składników mieszaniny. Dla gazów rzeczywistych, zwłaszcza pod wysokim ciśnieniem, zamiast ciśnienia należałoby używać aktywności ciśnieniowej (lotności gazu).
rdf:langString
A pressão parcial de um gás numa mistura gasosa de gases ideais corresponde à pressão que este exerceria caso estivesse sozinho ocupando todo o recipiente, à mesma temperatura da mistura ideal. Sendo assim, a pressão total é calculada através da soma das pressões parciais dos gases que compõem a mistura. Considerando "P" a pressão total, PA a pressão parcial de um certo gás "A", PB a pressão parcial de um certo gás "B" e "X" a fração molar, temos a seguinte relação: ou sendo que a fração molar (X) de um gás é a relação entre o número de mols do gás pelo número de mols da mistura. Exemplo: OBS: Esse método descrito aqui corresponde a lei de Raoult e vale apenas para gases ideais. Para gases reais: em uma mistura o volume molar das substância não é o mesmo que o volume molar do gás ideal (calculado por ). A pressão parcial de um gás mede as atividades termodinâmicas das moléculas do gás. Gases dissolvem, reagem e se difundem de acordo com as suas pressões parciais e não de acordo com sua concentração em uma mistura de gases ou líquidos. Essa propriedade é muito usada na quimica, para mistura de soluções, podendo assim ter aplicações em outras áreas como a medicina. Analisando a pressão parcial do oxigênio podemos identificar a quantidade de oxigênio que seria tóxico para o corpo humano, aplicação válida para quem esquia ou mergulha.
rdf:langString
Парціа́льний тиск (від лат. partialis — частковий) — внесок газу певного роду в загальний тиск суміші газів і відповідає тиску, під яким перебував би газ, що входить до складу газової суміші, коли б він один займав об'єм, рівний об'ємові суміші при тій самій температурі. Парціальний тиск окремої складової частини (компонента) суміші, якщо її можна вважати ідеальним газом, визначається за формулою: де — кількість речовини даної (і-тої) компоненти, R — газова стала, T і V — відповідно, температура та об'єм суміші. Згідно із законом Дальтона у випадку ідеальних газів парціальні тиски окремих компонентів суміші газів сумуються Парціальний тиск кожного із компонентів пропорційний частці цього компонента в суміші газів. , де , — кількість речовини i-го газу в суміші, — загальна кількість речовини газу. Парціальні тиски кожного з компонентів можуть бути розраховані, використовуючи рівняння стану, таким чином приведена формула задає рівняння стану суміші.
rdf:langString
Partialtryck är det tryck som orsakas av en enskild gas. Daltons lag säger att summan av de olika gasernas partialtryck bildar det totala trycket. Begreppet partialtryck är förekommande inom fysiologin där ofta halterna av löst syrgas, koldioxid och andra fysiologiska gaser anges som partialtryck. Inom meteorologi är partialtrycket för vattenånga i luften en intressant parameter och brukar inom meteorologin kallas för ångtryck. Exempel: Det normala atmosfärstrycket vid jordytan är 101 325 Pascal (Pa) och definieras som 1 atmosfär (atm). Syre har därmed partialtrycket 0,21 atm eftersom luften innehåller 21 % syrgas. Vid dykning ökar partialtrycket, vid 10 meters djup (2 atmosfärers tryck) är syrets partialtryck 0,42 atm osv. När syres partialtryck når 1,6 blir halten av syrgas giftig, vilket innebär att det är riskfyllt att dyka djupare än 66 meter om man andas luft. (66 meters djup ger ett tryck på 7,6 atmosfärer. 7,6 * 0,21 = 1,6)
rdf:langString
Парциа́льное давление (лат. partialis «частичный» от pars «часть») — давление, которое имел бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он один занимал объём, равный объёму смеси при той же температуре. Общее давление газовой смеси является суммой парциальных давлений её компонентов. В химии парциальное давление газа в смеси газов определяется как указано выше. Парциальное давление газа, растворённого в жидкости, является парциальным давлением того газа, который образовался бы в фазе газообразования в состоянии равновесия с жидкостью при той же температуре. Парциальное давление газа измеряется как термодинамическая активность молекул газа. Газы всегда будут вытекать из области с высоким парциальным давлением в область с более низким давлением; и чем больше разница, тем быстрее будет поток. Газы растворяются, диффундируют и реагируют соответственно их парциальному давлению и не обязательно зависимы от концентрации в газовой смеси.
rdf:langString
气体分压（英語：partial pressure）指的是当气体混合物中的某一种组分在相同的温度下占据气体混合物相同的体积时，该组分所形成的压强。比如將一瓶空气中的氮气、二氧化碳和稀有气体等除去，恢复到相同的温度後，剩余的氧气仍会逐渐占满整个集气瓶，但剩下的氧气单独造成的压力会比原来的低，此时的压力值就是原空气中氧气的分压值。气体的分压与其在液体中的溶解度，气体反应的平衡常数等都有着密切的关系。
xsd:nonNegativeInteger
21262
