Law of multiple proportions
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Zákon násobných poměrů slučovacích je chemický zákon, který říká, že pokud spolu dva prvky tvoří více sloučenin, pak hmotnosti jednoho prvku, který se slučuje se stejným množstvím druhého prvku, jsou vzájemně v poměrech, které je možné vyjádřit malými celými čísly. Formulace tohoto zákona je připisována Daltonovi a . Tento zákon bylo možné objasnit pouze na základě atomové teorie stavby látky, podle které je hmotnost prvku úměrná počtu atomů, které jsou stavebními částicemi látky.
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Daltonen legea edo proportzio anizkoitzen legea John Dalton zientzialariak 1803an adierazi zuen lege estekiometriko bat da. Kimikan oso erabilia da, izan ere, arlo honetako oinarrizko legeetako bat dugu. Louis Joseph Gay-Lussac kimikari eta fisikari frantziarrak frogatu zuen. Hainbat modutan adierazi daiteke, kasuaren arabera, jarraian ohiko era bat: «Bi elementu konposatu bat baino gehiago eratzeko konbinatzen direnean, konposatu horietan dituzten proportzioek zenbaki txiki osoen erlazioa mantentzen dute».
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La ley de Dalton o "Ley de las proporciones múltiples" formulada en 1803 por John Dalton, es una de las leyes más básicas. Fue demostrada por el químico y físico francés Louis Joseph Gay-Lussac. Dice: Cuando dos o más elementos se combinan para dar más de un compuesto, una masa variable de uno de ellos se une a una masa fija del otro, y la primera tiene como relación números canónicos e indistintos.
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De wet van de multiple proporties stelt dat reagentia steeds in dezelfde verhouding gemengd moeten worden om hetzelfde product op te leveren. In de tweede helft van de 18e eeuw is er veel discussie geweest rond de verhoudingen waarin stoffen gemengd moesten worden om tot een andere stof te kunnen reageren. Vooral de zuiverheid van de reagentia speelde een belangrijke rol in deze discussie.
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倍数比例の法則（ばいすうひれいのほうそく、英: law of multiple proportions 独: Gesetz der multiplen Proportionen）とは、元素Aを含む複数の元素が、複数の化合物、例えばXとYを構成するときにX、Yそれぞれに含まれるAの質量は簡単な整数比になるという化学の法則である。 例として、炭素と酸素からなる2つの化合物として、一酸化炭素と二酸化炭素をとりあげる。一酸化炭素28 gと二酸化炭素44 gは、それぞれ同量の炭素12 gを含んでいる。一酸化炭素28 gには酸素16 gが含まれ、二酸化炭素44 gには酸素32 gが含まれる。すなわち、一定量の炭素を含む一酸化炭素と二酸化炭素それぞれに含まれる酸素の質量の比は、1:2 という簡単な整数の比で表される。 炭素原子1個に対して酸素原子が1個結合した化合物が一酸化炭素であり、炭素原子1個に対して酸素原子が2個結合した化合物が二酸化炭素である。原子はそれ以上分割できない粒子であるから、炭素原子1個に対し酸素原子が非整数個結合したような化合物が存在しないため、倍数比例の法則が成立する。 この法則は、1802年にジョン・ドルトンによって発見され、彼が発表した原子論の有力な証拠として発表された。 法則の和名が現象に則さないため、近年では倍数組成の法則への名称変更が提唱されている。
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Prawo stosunków wielokrotnych – prawo chemiczne, sformułowane przez J. Daltona w 1804 r.: Jeżeli dwa pierwiastki A i B tworzą ze sobą więcej niż jeden związek, to masy pierwiastka A przypadające na taką samą masę pierwiastka B mają się do siebie jak niewielkie liczby całkowite. Np. siarka tworzy z tlenem tlenek siarki(IV) (SO2) i tlenek siarki (VI) (SO3): w pierwszym na 32 g siarki przypada 32 g tlenu, a drugim na 32 g siarki przypada 48 g tlenu – stosunek mas tlenu łączącego się z 32 g siarki jest równy 32 : 48 = 2 : 3.
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A lei das proporções múltiplas é uma das leis fundamentais da estequiometria, descoberta em 1803 pelo químico inglês John Dalton. A lei baseia-se na lei das proporções definidas, e diz que quando elementos químicos se combinam, fazem-no numa razão de pequenos números inteiros. Por exemplo, o carbono e o oxigénio reagem para formar monóxido de carbono (CO) ou dióxido de carbono (CO2), mas não CO1.3. A lei das proporções múltiplas diz ainda que se dois elementos químicos formam mais de um composto químico entre eles, as razões das massas do segundo elemento para uma massa fixa do primeiro elemento também são pequenos números inteiros.
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Закон кратных отношений — один из стехиометрических законов химии: если два элемента образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного из элементов, приходящиеся на одну и ту же массу другого элемента, относятся как целые числа, обычно небольшие.
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在化學上，倍比定律(Law of multiple proportions)和定比定律同為化學計量學的基本定律。倍比定律由英國化學家约翰·道尔顿（John Dalton)提出，為紀念約翰 道爾頓，故又名為道爾頓定律。 倍比定律內容：若兩元素可以生成兩種或以上的化合物時，在這些化合物中，一元素的質量固定，則另一元素的質量呈簡單整數比。 此定律說明了同一元素在不同的結合形式有兩種以上的化合量。舉例而言：一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）同是碳的氧化物。100克的碳和133克的氧反應以生成一氧化碳，和266克氧反應以生成二氧化碳。因此，可以和100克碳反應生成此二種碳氧化物的氧，其質量比是1:2（133:266），為簡單整數比。 道尔顿於1803年首次提出他觀察到的這個現象。在此之前幾年，法國化學家普勞斯特先提出了定比定律(Law of definite proportions)，指出元素由一定比例構成特定化合物，即無論化合物如何製得，其組成元素間之質量比恆為定值。道尔顿以此為基礎提出倍比定律。這對於他之後提出的原子論有深遠的影響，並且奠定了後世使用化學式的基礎。 其實在化學史上,倍比定律的應用範圍極廣。
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قانون النسب المتضاعفة (المتعدده) هو أحد القوانين الأساسية في قياس اتحادية العناصر واكتشفه الكيميائي الأنكليزي جون دالتون سنة 1803. ينص القانون على أنه عند اتحاد عنصران كيميائيان، وتكوين أكثر من مركب واحد، فإن النسبة بين الكتل المختلفة من أحد العنصرين التي تتحد مع كتلة ثابتة من العنصر الآخر تكون نسبة عددية صحيحة وبسيطة. مثلا يتفاعل الأكسجين والكربون ليشكلا أول أكسيد الكربون (CO) أو ثاني أكسيد الكربون (CO2)، ولكن لا يمكن تشكيل CO1.3.
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La llei de les proporcions múltiples o llei de Dalton és una llei ponderal de la química enunciada el 1802 pel científic anglès John Dalton segons la qual les masses d'un mateix element que s'uneix amb una massa fixa d'un altre element per formar en cada cas un compost químic diferent, estan en relació de nombres enters simples.
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Das Gesetz der multiplen Proportionen besagt: Wenn zwei Elemente verschiedene chemische Verbindungen bilden können, stehen die Massen des einen Elements, die sich mit einer gleichbleibenden Masse des anderen Elements verbinden, zueinander im Verhältnis kleiner ganzer Zahlen. John Dalton formulierte das Gesetz 1808, auf dem Gesetz der konstanten Proportionen aufbauend. Es stützte Daltons zu seiner Zeit sehr umstrittene Atomhypothese.
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In chemistry, the law of multiple proportions states that if two elements form more than one compound, then the ratios of the masses of the second element which combine with a fixed mass of the first element will always be ratios of small whole numbers. This law is also known as: Dalton's Law, named after John Dalton, the chemist who first expressed it.
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Sa cheimic, deir Dlí na gComhréir Iolrach; nuair a imoibríonn an dhá dhúil chéanna chun níos mó ná comhdhúil amháin a dhéanamh, tá na maiseanna difriúla de dhúil amháin a chomhcheanglaíonn leis an mhais chéanna den dhúil eile i gcoibhneas na slánuimhreacha beaga i gcónaí. Bíodh gurb iad na dúile céanna .i. carbón agus ocsaigin atá in aon-ocsaíd charbóin agus i ndé-ocsaíd charbóin araon, is conhdhúile éagsúla iad de bharr nach ionann coibhneasa na ndúl iontu.
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Dalam kimia, hukum perbandingan berganda adalah salah satu hukum dasar stoikiometri. Hukum ini juga kadang-kadang disebut hukum Dalton (diambil dari nama kimiawan Inggris John Dalton), tetapi biasanya hukum Dalton merujuk kepada . Hukum ini menyatakan bahwa apabila dua unsur bereaksi membentuk dua atau lebih senyawa, maka perbandingan berat salah satu unsur yang bereaksi dengan berat tertentu dari unsur yang lain pada kedua senyawa selalu merupakan perbandingan bilangan bulat sederhana. Misalnya karbon bereaksi dengan oksigen membentuk karbondioksida (CO2) dan (CO). Jika jumlah karbon yang bereaksi pada masing-masing adalah 1 gram, maka diamati bahwa pada karbonmonoksida yang terbentuk akan terdapat 1,33 gram oksigen dan 2,67 gram oksigen pada karbondioksida. Perbandingan massa oksigen me
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La loi des proportions multiples précise la loi des proportions définies. Quelques notations la rendent plus facile à comprendre qu'un énoncé abstrait. Étant donné un composé chimique constitué de deux éléments A et B, par exemple l’oxygène et l'azote, r est le rapport m(A)/m(B) des masses de A et B mesurées pour une certaine quantité de ce composé. Considérons deux composés chimiques différents de A et B, avec les rapports respectifs r1 et r2. La loi des proportions multiples s'énonce : Le rapport r1/r2 est égal au rapport de deux nombres entiers petits.
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배수 비례의 법칙은 2종류 이상의 원소가 화합하여 2종 이상의 화합물을 만들 때, 한 원소의 일정량과 결합하는 다른 원소의 질량비는 항상 간단한 정수비(整數比)를 나타낸다는 법칙이다. 1803년 영국의 존 돌턴에 의하여 정립되었다. 두 종류의 원소가 화합하여 여러 종류의 화합물을 구성할 때, 한 원소의 일정 질량과 결합하는 다른 원소의 질량비는 항상 간단한 정수비로 나타난다는 법칙이다. 질소의 산화물은 그 대표적인 예이다. 일산화이질소(아산화질소) N2O, 일산화질소 NO, 삼산화이질소(아질산무수물) N2O3, 이산화질소(과산화질소) NO2, 오산화이질소(질산무수물) N2O5에 있어서 14.008g의 질소와 화합하는 산소의 질량은 차례대로 8.000g, 16.000g, 24.000g, 32.000g, 40.000g이다. 따라서 일정 질량의 질소와 결합하는 산소의 질량비는 순서대로 1:2:3:4:5이다. 탄소의 산화물인 일산화탄소 CO와 이산화탄소 CO2에도 배수 비례의 법칙이 성립하여 일산화탄소를 이루는 산소 원자와 이산화탄소를 이루는 산소 원자는 1:2의질량비가 성립된다.
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La legge delle proporzioni multiple (legge ponderale) è una legge chimica ricavata sperimentalmente dal chimico, fisico e meteorologo inglese John Dalton. Essa enuncia: quando due elementi si combinano in modi diversi per formare diversi composti, posta fissa la quantità di uno dei due elementi, la quantità dell'altro elemento necessaria a reagire per formare un diverso composto risulterà essere un multiplo o sottomultiplo di se stessa, in rapporti esprimibili con numeri piccoli ed interi. Ad esempio, 7 g di azoto (N) si combinano con l'ossigeno (O) nei seguenti modi:
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Закон кратних відношень (рос. закон кратных отношений; англ. law of multiple proportions; нім. Gesetz n der multiplen Proportionen f pl) — якщо два елементи, що реагують між собою, утворюють декілька сполук, то різні масові кількості одного елемента, що сполучаються з однією і тією ж масовою кількістю другого, відносяться як невеликі цілі числа. Даний закон сформульовано в 1803 році Джоном Дальтоном. Відтак, елементи завжди з'єднуються між собою в певних масових кількостях, що відповідають їх еквівалентам.
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قانون النسب المتضاعفة
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Llei de les proporcions múltiples
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Zákon násobných poměrů slučovacích
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Gesetz der multiplen Proportionen
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Daltonen legea
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Ley de las proporciones múltiples
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Dlí na gComhréir Iolrach
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Hukum perbandingan berganda
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Loi des proportions multiples
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Legge delle proporzioni multiple
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Law of multiple proportions
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배수 비례의 법칙
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倍数比例の法則
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Wet van de multiple proporties
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Prawo stosunków wielokrotnych
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Lei das proporções múltiplas
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Закон кратных отношений
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倍比定律
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Закон кратних відношень
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قانون النسب المتضاعفة (المتعدده) هو أحد القوانين الأساسية في قياس اتحادية العناصر واكتشفه الكيميائي الأنكليزي جون دالتون سنة 1803. ينص القانون على أنه عند اتحاد عنصران كيميائيان، وتكوين أكثر من مركب واحد، فإن النسبة بين الكتل المختلفة من أحد العنصرين التي تتحد مع كتلة ثابتة من العنصر الآخر تكون نسبة عددية صحيحة وبسيطة. مثلا يتفاعل الأكسجين والكربون ليشكلا أول أكسيد الكربون (CO) أو ثاني أكسيد الكربون (CO2)، ولكن لا يمكن تشكيل CO1.3. بالإضافة إلى أنه ينص على أنه إذا شكل العنصران الكيميائيان المتفإعلان أكثر من مركب كيميائي واحد، فإن نسب الكتل للعنصر الثاني إلى الكتلة الثابتة للعنصر الأول ستكون أيضا نسبة عددية صحيحة وبسيطة.
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Zákon násobných poměrů slučovacích je chemický zákon, který říká, že pokud spolu dva prvky tvoří více sloučenin, pak hmotnosti jednoho prvku, který se slučuje se stejným množstvím druhého prvku, jsou vzájemně v poměrech, které je možné vyjádřit malými celými čísly. Formulace tohoto zákona je připisována Daltonovi a . Tento zákon bylo možné objasnit pouze na základě atomové teorie stavby látky, podle které je hmotnost prvku úměrná počtu atomů, které jsou stavebními částicemi látky.
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La llei de les proporcions múltiples o llei de Dalton és una llei ponderal de la química enunciada el 1802 pel científic anglès John Dalton segons la qual les masses d'un mateix element que s'uneix amb una massa fixa d'un altre element per formar en cada cas un compost químic diferent, estan en relació de nombres enters simples. Fou deduïda per John Dalton (1766-1844), i no descoberta experimentalment, en el decurs del seu programa d'establiment de la teoria atòmica. A partir d'uns supòsits sobre l'existència i propietats dels àtoms, Dalton deduí que havia de complir-se aquesta llei, que apareix en un article que llegí el 1802 i publicà el 1805. La comprovació experimental la realitzà estudiant les proporcions en què es combinen el nitrogen i l'oxigen per a donar òxids de nitrogen. En concret estudià els tres òxids de nitrogen que ell coneixia: , i (monòxid de dinitrogen, monòxid de nitrogen i diòxid de nitrogen respectivament). Les proporcions d'oxigen per a una massa igual de nitrogen són en aquests òxids: 1/2/4, una relació de nombres enters i simples. Un exemple més senzill hom el troba en els dos òxids de coure, que tenen un 79,89% de coure l'òxid de coure(II) i un 88,82% de coure l'òxid de coure(I), que equivalen a 3,973 g de coure per gram d'oxigen en el primer cas i 7,945 g de coure per gram d'oxigen en el segon. La relació entre ambdues quantitats és d'1:2 com s'expressa actualment amb les fórmules d'aquests composts, i respectivament, derivades de la teoria atòmica.
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Das Gesetz der multiplen Proportionen besagt: Wenn zwei Elemente verschiedene chemische Verbindungen bilden können, stehen die Massen des einen Elements, die sich mit einer gleichbleibenden Masse des anderen Elements verbinden, zueinander im Verhältnis kleiner ganzer Zahlen. John Dalton formulierte das Gesetz 1808, auf dem Gesetz der konstanten Proportionen aufbauend. Es stützte Daltons zu seiner Zeit sehr umstrittene Atomhypothese. Das Gesetz wird zwar allgemein Dalton zugesprochen, er hat es aber nirgends explizit formuliert, auch nicht in seinem A new system of chemical philosophy von 1808. Es ist aber natürlicher Bestandteil seiner Atomtheorie und findet sich schon in den Beispielen zu seiner Skizze seiner Atomtheorie 1803. Insbesondere gibt er die unterschiedlichen Sauerstoffanteile in Stickstoffoxiden als Beispiel an. Zuvor hatten unter anderem auch Joseph-Louis Proust, dem die erste Formulierung des Gesetzes der konstanten Proportionen zugeschrieben wird, Beispiele für das Gesetz gefunden und weitere fanden 1808 William Hyde Wollaston und Thomas Thomson.
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Daltonen legea edo proportzio anizkoitzen legea John Dalton zientzialariak 1803an adierazi zuen lege estekiometriko bat da. Kimikan oso erabilia da, izan ere, arlo honetako oinarrizko legeetako bat dugu. Louis Joseph Gay-Lussac kimikari eta fisikari frantziarrak frogatu zuen. Hainbat modutan adierazi daiteke, kasuaren arabera, jarraian ohiko era bat: «Bi elementu konposatu bat baino gehiago eratzeko konbinatzen direnean, konposatu horietan dituzten proportzioek zenbaki txiki osoen erlazioa mantentzen dute».
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In chemistry, the law of multiple proportions states that if two elements form more than one compound, then the ratios of the masses of the second element which combine with a fixed mass of the first element will always be ratios of small whole numbers. This law is also known as: Dalton's Law, named after John Dalton, the chemist who first expressed it. For example, Dalton knew that the element carbon forms two oxides by combining with oxygen in different proportions. A fixed mass of carbon, say 100 grams, may react with 133 grams of oxygen to produce one oxide, or with 266 grams of oxygen to produce the other. The ratio of the masses of oxygen that can react with 100 grams of carbon is 266:133 = 2:1, a ratio of small whole numbers. Dalton interpreted this result in his atomic theory by proposing (correctly in this case) that the two oxides have one and two oxygen atoms respectively for each carbon atom. In modern notation the first is CO (carbon monoxide) and the second is CO2 (carbon dioxide). John Dalton first expressed this observation in 1804. A few years previously, the French chemist Joseph Proust had proposed the law of definite proportions, which expressed that the elements combined to form compounds in certain well-defined proportions, rather than mixing in just any proportion; and Antoine Lavoisier proved the law of conservation of mass, which also assisted Dalton. A careful study of the actual numerical values of these proportions led Dalton to propose his law of multiple proportions. This was an important step toward the atomic theory that he would propose later that year, and it laid the basis for chemical formulas for compounds. Another example of the law can be seen by comparing ethane (C2H6) with propane (C3H8). The weight of hydrogen which combines with 1 g carbon is 0.252 g in ethane and 0.224 g in propane. The ratio of those weights is 1.125, which can be expressed as the ratio of two small numbers 9:8.
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La ley de Dalton o "Ley de las proporciones múltiples" formulada en 1803 por John Dalton, es una de las leyes más básicas. Fue demostrada por el químico y físico francés Louis Joseph Gay-Lussac. Dice: Cuando dos o más elementos se combinan para dar más de un compuesto, una masa variable de uno de ellos se une a una masa fija del otro, y la primera tiene como relación números canónicos e indistintos.
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Sa cheimic, deir Dlí na gComhréir Iolrach; nuair a imoibríonn an dhá dhúil chéanna chun níos mó ná comhdhúil amháin a dhéanamh, tá na maiseanna difriúla de dhúil amháin a chomhcheanglaíonn leis an mhais chéanna den dhúil eile i gcoibhneas na slánuimhreacha beaga i gcónaí. Mar shampla, faightear uisce i gcónaí nuair a dhóitear hidrigin le hocsaigin agus faightear clóiríd sóidiam i gcónaí nuair a theagmhaíonn sóidiam le clóirín. Ach ní dlí uilíoch é go bhfaightear an chomhdhúil chéanna i gcónaí ó na dúile céanna, mar tá dúile áirithe ann ar féidir leo imoibrú le dúile eile i níos mó ná aon choibhneas amháin. Sa chás sin, gintear comhdhúil ar leith go gach coibhneas ar leith. Cur i gcás, gintear dé-ocsaíd charbóin i gcónaí nuair a dhóitear carbón in áit a mbíonn go leor nó barraíocht ocsaigine i láthair chun an dé-ocsaíd charbóin (22.27% carbón; 77.73% ocsaigine) a tghabhair. Ach dá ndófaí carbón agus ocsaigín le chéile i gcoibhneas éigin ina raibh níos lú ocsaigine ná ba ghá chun dé-ocsaíd charbóin a thabhairt, ghinfí a bheag nó a mhór de ghás eile freisin .i. aon-ocsaíd charbóin. Is e 42.86% carbóin agus 57.14% ocsaigine is comhshuíomh don ghás sin. Bíodh gurb iad na dúile céanna .i. carbón agus ocsaigin atá in aon-ocsaíd charbóin agus i ndé-ocsaíd charbóin araon, is conhdhúile éagsúla iad de bharr nach ionann coibhneasa na ndúl iontu. Uaireanta tugtar Dlí Dalton ar an dlí seo, a ainmníodh i ndiaidh John Dalton, an poitigéir a mhol é ar dtús. Bhí a fhios ag Dalton go gcruthaíonn an dúil carbóin dhá ocsaíd trí chomhcheangal le hocsaigin i gcomhréireanna éagsúla. Féadfaidh mais sheasta charbóin, abair 100 gram, imoibriú le 133 gram ocsaigine chun ocsaíd amháin a tháirgeadh, nó le 266 gram ocsaigine chun ceann eile a tháirgeadh. An cóimheas idir na maiseanna ocsaigine atá in ann imoibriú le 100 gram de charbón is ea 266: 133 = 2: 1, cóimheas de shlánuimhreacha beaga. Léirigh Dalton an toradh seo ina theoiric adamhach trí mholadh (i gceart sa chás seo) go bhfuil adamh ocsaigine amháin agus dhá adamh ocsaigine ag an dá ocsaíd faoi seach do gach adamh carbóin. Sa nodaireacht nua-aimseartha is é an chéad cheann CO ( aonocsaíde carbóin ) agus an dara ceann ná CO 2 ( dé-ocsaíd charbóin ).
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Dalam kimia, hukum perbandingan berganda adalah salah satu hukum dasar stoikiometri. Hukum ini juga kadang-kadang disebut hukum Dalton (diambil dari nama kimiawan Inggris John Dalton), tetapi biasanya hukum Dalton merujuk kepada . Hukum ini menyatakan bahwa apabila dua unsur bereaksi membentuk dua atau lebih senyawa, maka perbandingan berat salah satu unsur yang bereaksi dengan berat tertentu dari unsur yang lain pada kedua senyawa selalu merupakan perbandingan bilangan bulat sederhana. Misalnya karbon bereaksi dengan oksigen membentuk karbondioksida (CO2) dan (CO). Jika jumlah karbon yang bereaksi pada masing-masing adalah 1 gram, maka diamati bahwa pada karbonmonoksida yang terbentuk akan terdapat 1,33 gram oksigen dan 2,67 gram oksigen pada karbondioksida. Perbandingan massa oksigen mendekati 2:1,yang perbandingan bilangan bulat sederhana, mematuhi hukum perbandingan berganda. Pengamatan serupa juga terjadi pada reaksi-reaksi lain, seperti hidrogen dan oksigen membentuk air (H2O) dan hidrogen peroksida (H2O2). Jika hidrogen yang bereaksi masing-masing 1 gram, H2O yang terbentuk akan mengandung 4 gram oksigen, dan 8 gram pada H2O2. Hukum perbandingan berganda menurut Dalton yaitu apabila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, maka perbandingan massa unsur yang satu, yang bersenyawa dengan unsur lain yang tertentu massanya, adalah bilangan bulat dan sederhana. John Dalton pertama kali mengemukakan pengamatan ini pada 1803. Beberapa tahun sebelumnya, kimiawan Prancis telah mengemukakan hukum perbandingan tetap. Dalton merumuskan hukum ini berdasarkan pengamatan-pengamatan terhadap nilai-nilai perbandingan Proust. Kedua hukum ini merupakan penemuan penting untuk menjelaskan bagaimana senyawa terbentuk dari atom-atom. Selanjutnya pada tahun yang sama, Dalton mengajukan teori atom yang merupakan dasar dari konsep rumus kimia dalam senyawa.
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La loi des proportions multiples précise la loi des proportions définies. Quelques notations la rendent plus facile à comprendre qu'un énoncé abstrait. Étant donné un composé chimique constitué de deux éléments A et B, par exemple l’oxygène et l'azote, r est le rapport m(A)/m(B) des masses de A et B mesurées pour une certaine quantité de ce composé. Considérons deux composés chimiques différents de A et B, avec les rapports respectifs r1 et r2. La loi des proportions multiples s'énonce : Le rapport r1/r2 est égal au rapport de deux nombres entiers petits. En 1803 John Dalton a établi cette loi et il en a tiré l'hypothèse atomique : dans une molécule donnée chaque type d'atome apporte une ou plusieurs fois sa masse et le rapport r2/r2 pour deux molécules est le rapport entre les nombres d'atomes dans chacune. Soit par exemple une certaine quantité de deux oxydes d'azote. On y mesure les valeurs respectives des rapports oxygène /azote r1 = 2,29 et r2 = 2,86 d'où r1/r2 = 0,80 = 4/5. Il s'agit ici de NO2 et N2O5 avec le rapport r1/r2 = 2/2,5 = 0,8. En 1808,William Hyde Wollaston, surtout connu pour ses découvertes du palladium et du rhodium, a vérifié la loi des proportions multiples pour les oxalates, les sulfates et les carbonates alcalins. Wollaston a aussi prévu que, autour d'un atome central, quatre autres atomes devraient former un arrangement tétraédrique et il a ainsi anticipé la stéréochimie créée en 1874 par van 't Hoff avec le carbone tétraédrique et par Le Bel avec l'explication de l'isomérie optique.
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배수 비례의 법칙은 2종류 이상의 원소가 화합하여 2종 이상의 화합물을 만들 때, 한 원소의 일정량과 결합하는 다른 원소의 질량비는 항상 간단한 정수비(整數比)를 나타낸다는 법칙이다. 1803년 영국의 존 돌턴에 의하여 정립되었다. 두 종류의 원소가 화합하여 여러 종류의 화합물을 구성할 때, 한 원소의 일정 질량과 결합하는 다른 원소의 질량비는 항상 간단한 정수비로 나타난다는 법칙이다. 질소의 산화물은 그 대표적인 예이다. 일산화이질소(아산화질소) N2O, 일산화질소 NO, 삼산화이질소(아질산무수물) N2O3, 이산화질소(과산화질소) NO2, 오산화이질소(질산무수물) N2O5에 있어서 14.008g의 질소와 화합하는 산소의 질량은 차례대로 8.000g, 16.000g, 24.000g, 32.000g, 40.000g이다. 따라서 일정 질량의 질소와 결합하는 산소의 질량비는 순서대로 1:2:3:4:5이다. 탄소의 산화물인 일산화탄소 CO와 이산화탄소 CO2에도 배수 비례의 법칙이 성립하여 일산화탄소를 이루는 산소 원자와 이산화탄소를 이루는 산소 원자는 1:2의질량비가 성립된다. 이 법칙은 정비례의 법칙과 함께 물질의 불연속성을 나타내며, 이에 따라 돌턴의 원자설이 유도되었다.
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De wet van de multiple proporties stelt dat reagentia steeds in dezelfde verhouding gemengd moeten worden om hetzelfde product op te leveren. In de tweede helft van de 18e eeuw is er veel discussie geweest rond de verhoudingen waarin stoffen gemengd moesten worden om tot een andere stof te kunnen reageren. Vooral de zuiverheid van de reagentia speelde een belangrijke rol in deze discussie.
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La legge delle proporzioni multiple (legge ponderale) è una legge chimica ricavata sperimentalmente dal chimico, fisico e meteorologo inglese John Dalton. Essa enuncia: quando due elementi si combinano in modi diversi per formare diversi composti, posta fissa la quantità di uno dei due elementi, la quantità dell'altro elemento necessaria a reagire per formare un diverso composto risulterà essere un multiplo o sottomultiplo di se stessa, in rapporti esprimibili con numeri piccoli ed interi. Ad esempio, 7 g di azoto (N) si combinano con l'ossigeno (O) nei seguenti modi:
* con 4 g di ossigeno formando 11 g di ossido di diazoto (N2O)
* con 8 g formando 15 g di ossido di azoto (NO)
* con 12 g formando 19 g di triossido di diazoto (N2O3)
* con 16 g formando 23 g di biossido di azoto (NO2)
* con 20 g formando 27 g di pentossido di diazoto (N2O5). Tale esempio esprime come i grammi di ossigeno necessari a reagire con 7 g di azoto per formare composti diversi siano un multiplo di 4 (4X2=8, 4X3=12 e via dicendo). Questa legge empirica è stata una delle principali motivazioni per la ripresa in epoca moderna delle antiche teorie atomiche. Infatti essa è spiegata con naturalezza da un modello che prevede che gli elementi siano costituiti da atomi indivisibili e uguali in massa, secondo il modello atomico di Dalton, e che le altre sostanze siano costituite da particelle tutte uguali (le molecole) formate dall'aggregazione di un numero piccolo e fisso di atomi di ciascuno degli elementi che le compongono. I composti non stechiometrici non rispettano le comuni regole di valenza e nemmeno la legge delle proporzioni multiple.
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倍数比例の法則（ばいすうひれいのほうそく、英: law of multiple proportions 独: Gesetz der multiplen Proportionen）とは、元素Aを含む複数の元素が、複数の化合物、例えばXとYを構成するときにX、Yそれぞれに含まれるAの質量は簡単な整数比になるという化学の法則である。 例として、炭素と酸素からなる2つの化合物として、一酸化炭素と二酸化炭素をとりあげる。一酸化炭素28 gと二酸化炭素44 gは、それぞれ同量の炭素12 gを含んでいる。一酸化炭素28 gには酸素16 gが含まれ、二酸化炭素44 gには酸素32 gが含まれる。すなわち、一定量の炭素を含む一酸化炭素と二酸化炭素それぞれに含まれる酸素の質量の比は、1:2 という簡単な整数の比で表される。 炭素原子1個に対して酸素原子が1個結合した化合物が一酸化炭素であり、炭素原子1個に対して酸素原子が2個結合した化合物が二酸化炭素である。原子はそれ以上分割できない粒子であるから、炭素原子1個に対し酸素原子が非整数個結合したような化合物が存在しないため、倍数比例の法則が成立する。 この法則は、1802年にジョン・ドルトンによって発見され、彼が発表した原子論の有力な証拠として発表された。 法則の和名が現象に則さないため、近年では倍数組成の法則への名称変更が提唱されている。
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Prawo stosunków wielokrotnych – prawo chemiczne, sformułowane przez J. Daltona w 1804 r.: Jeżeli dwa pierwiastki A i B tworzą ze sobą więcej niż jeden związek, to masy pierwiastka A przypadające na taką samą masę pierwiastka B mają się do siebie jak niewielkie liczby całkowite. Np. siarka tworzy z tlenem tlenek siarki(IV) (SO2) i tlenek siarki (VI) (SO3): w pierwszym na 32 g siarki przypada 32 g tlenu, a drugim na 32 g siarki przypada 48 g tlenu – stosunek mas tlenu łączącego się z 32 g siarki jest równy 32 : 48 = 2 : 3.
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A lei das proporções múltiplas é uma das leis fundamentais da estequiometria, descoberta em 1803 pelo químico inglês John Dalton. A lei baseia-se na lei das proporções definidas, e diz que quando elementos químicos se combinam, fazem-no numa razão de pequenos números inteiros. Por exemplo, o carbono e o oxigénio reagem para formar monóxido de carbono (CO) ou dióxido de carbono (CO2), mas não CO1.3. A lei das proporções múltiplas diz ainda que se dois elementos químicos formam mais de um composto químico entre eles, as razões das massas do segundo elemento para uma massa fixa do primeiro elemento também são pequenos números inteiros.
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Закон кратных отношений — один из стехиометрических законов химии: если два элемента образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного из элементов, приходящиеся на одну и ту же массу другого элемента, относятся как целые числа, обычно небольшие.
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在化學上，倍比定律(Law of multiple proportions)和定比定律同為化學計量學的基本定律。倍比定律由英國化學家约翰·道尔顿（John Dalton)提出，為紀念約翰 道爾頓，故又名為道爾頓定律。 倍比定律內容：若兩元素可以生成兩種或以上的化合物時，在這些化合物中，一元素的質量固定，則另一元素的質量呈簡單整數比。 此定律說明了同一元素在不同的結合形式有兩種以上的化合量。舉例而言：一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）同是碳的氧化物。100克的碳和133克的氧反應以生成一氧化碳，和266克氧反應以生成二氧化碳。因此，可以和100克碳反應生成此二種碳氧化物的氧，其質量比是1:2（133:266），為簡單整數比。 道尔顿於1803年首次提出他觀察到的這個現象。在此之前幾年，法國化學家普勞斯特先提出了定比定律(Law of definite proportions)，指出元素由一定比例構成特定化合物，即無論化合物如何製得，其組成元素間之質量比恆為定值。道尔顿以此為基礎提出倍比定律。這對於他之後提出的原子論有深遠的影響，並且奠定了後世使用化學式的基礎。 其實在化學史上,倍比定律的應用範圍極廣。
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Закон кратних відношень (рос. закон кратных отношений; англ. law of multiple proportions; нім. Gesetz n der multiplen Proportionen f pl) — якщо два елементи, що реагують між собою, утворюють декілька сполук, то різні масові кількості одного елемента, що сполучаються з однією і тією ж масовою кількістю другого, відносяться як невеликі цілі числа. Даний закон сформульовано в 1803 році Джоном Дальтоном. Відтак, елементи завжди з'єднуються між собою в певних масових кількостях, що відповідають їх еквівалентам. Цей закон стосується лише дальтонідів і його зручно проілюструвати на оксидах азоту N2O, NO, N2O3, N2O4, N2O5 масова кількість кисню, з'єднаного з однаковою масовою кількістю азоту, знаходяться у співвідношенні 1:2:3:4:5. Інша назва — закон сталих пропорцій. Приклад: коли вода утворюється в реакції між воднем і киснем, такою пропорцією є 1 г Н на кожних 8 г О. Вуглець та кисень, реагуючи в пропорціях 3:4 чи 3:8, дають сполуки СО та СО2, відповідно.
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