Ideal solution
http://dbpedia.org/resource/Ideal_solution an entity of type: Software
Eine ideale Lösung ist in der Physik eine homogene Mischung aus 2 oder mehreren Komponenten, deren Entstehung nicht mit der Freisetzung oder Aufnahme der Wärme, noch mit der Volumenänderung begleitet ist. Die Entropie der Mischung wird dabei gleich berechnet, wie für die Mischung von Idealgasen. Die ideale Lösung erfüllt Gesetze von Raoult (mit – partieller Dampfdruck eines Komponenten der Lösung, – der entsprechende Dampfdruck des puren Komponenten, – sein Stoffmengenanteil) und Henry (mit – Henrykonstante) im vollen Konzentrationsbereich; dabei .
rdf:langString
La mezcla ideal es un modelo de mezcla en el cual el volumen, la energía interna y la entalpía de la mezcla es igual al de los componentes puros por separado, es decir el volumen, la energía y la entalpía de mezcla es nula. Cuanto más se acerquen a estos valores a los de una mezcla real, más ideal será la mezcla. Alternativamente una mezcla es ideal si su coeficiente de actividad es 1. Este coeficiente es el que mide la idealidad de las soluciones. Simplifica enormemente los cálculos y se usa de referencia para las mezclas reales.
rdf:langString
Dalam kimia, suatu larutan ideal atau campuran ideal adalah suatu larutan dengan sifat termodinamika yang serupa dengan campuran gas ideal. dari larutan ini adalah nol seperti halnya perubahan volume pada pencampuran menurut definisi; semakin mendekati nol entalpi pencampurannya, semakin "ideal" perilaku larutan tersebut. Tekanan uap larutan mematuhi hukum Raoult, dan koefisien aktivitas masing-masing komponen (yang mengukur penyimpangan dari idealitasnya) sama dengan satu. Konsep larutan ideal sangat penting dalam termodinamika kimia dan aplikasinya, seperti penggunaan sifat koligatif.
rdf:langString
In chimica si definisce soluzione ideale una particolare soluzione per la quale i coefficienti di attività dei suoi componenti risultano tutti uguali ad uno, ovvero per la quale i valori dell'attività di ciascuno dei componenti è uguale al valore della concentrazione. Il concetto di soluzione ideale è fondamentale nella termodinamica chimica e nella determinazione delle proprietà colligative. Il concetto di soluzione ideale (riferito anche a miscele liquide) non va confuso con quello di miscela ideale (riferito a miscele gassose).
rdf:langString
Roztwór doskonały to taki roztwór, który powstając w izotermiczno-izobarycznym procesie dyfuzji nie doznaje zmiany objętości i energii wewnętrznej. Roztwory idealne (doskonałe) spełniają prawo Raoulta w całym zakresie składu, od czystego składnika A do czystego składnika B.
rdf:langString
Розчин ідеальний (рос. раствор идеальный, англ. ideal solution, нім. Ideallösung f) – розчин, в якому коефіцієнти активності кожного з компонентів дорівнюють одиниці. Молекули в ньому взаємодіють виключно однаковим способом, а всі міжмолекулярні сили — розчинник-розчинник, розчинник-розчинене і розчинене-розчинене є еквівалентними. Його утворення несупроводжується зміною енергії. Підпорядковується законовіРауля. Реальні розчини поводяться як ідеальні тільки коливони дуже розведені.
rdf:langString
理想溶液是溶质与溶剂混合为溶液时，既不放热，也不吸热，溶液体积适等于溶质体积和溶剂体积之和。熱力學上而言，理想溶液即為活度等於莫耳分率之溶液，其活性係數值為1。 熱力學中任何溶液的數學式如下: 其中， 為該成分在溶液中之活度， 為該成分在溶液中之活性係數， 為該成分在溶液中之莫爾分率。若該溶液為理想溶液，則。 实际存在的溶液均不能合于理想溶液的定义，但是溶质分子结构和性质越是与溶剂分子相接近，混合后的溶液行为就越和理想溶液相近。一般来说，稀溶液的行为较浓溶液的行为更加接近理想溶液的行为。最接近理想溶液的溶液模型為規則溶液。 在化學中代表該溶液溶解時的溶解熱（焓的改變量）為零；溶解熱越接近零，則該溶液的行為就越為「理想」。這個概念主要是奠基於化學熱力學及其應用。另一種說法是溶質與溶質之間、溶劑與溶質之間、溶劑與溶劑之間的作用力都相等，則為理想溶液。
rdf:langString
Una dissolució ideal és una dissolució líquida que obeeix a una forma idealitzada de la llei de Raoult en l'interval complet de composicions a totes pressions i temperatures. Aquesta llei està basada en mesures experimentals de pressions de vapor i es pot expressar com:
rdf:langString
In chemistry, an ideal solution or ideal mixture is a solution that exhibits thermodynamic properties analogous to those of a mixture of ideal gases. The enthalpy of mixing is zero as is the volume change on mixing by definition; the closer to zero the enthalpy of mixing is, the more "ideal" the behavior of the solution becomes. The vapor pressures of the solvent and solute obey Raoult's law and Henry's law, respectively, and the activity coefficient (which measures deviation from ideality) is equal to one for each component.
rdf:langString
En chimie physique, une solution est dite solution idéale si les interactions entre les molécules qui composent cette solution, toutes espèces confondues, sont toutes identiques. Autrement dit, les molécules des différentes espèces s'attirent ou se repoussent entre elles de la même façon que les molécules de chaque espèce à l'état pur s'attirent ou se repoussent entre elles. Les solutions idéales peuvent être définies pour n'importe quelle phase (gaz, liquide ou solide). Une solution idéale est formellement définie en thermodynamique par la loi de Lewis et Randall.
rdf:langString
理想溶液（りそうようえき、英語: ideal solution）とは、混合熱が厳密にゼロで、任意の成分の蒸気圧がラウールの法則にほぼ完全に従う溶液のことである。完全溶液 (perfect solution) ともいう。2種類以上の液体を混合して溶液をつくるとき、混合物が完全溶液となるなら、混合時に発熱も吸熱もない。また、完全溶液中の任意の成分の蒸気圧は、その成分が単独で存在するときの蒸気圧に溶液のモル分率を掛けたものに等しい。 溶質の量に比べて溶媒の量がはるかに多い場合、ほとんどの溶液は溶媒についてラウールの法則がおおよそ成立する。このような溶液の理論モデルとして、溶媒の化学ポテンシャルが完全溶液の場合と同じ式で表される溶液を考える。これを理想希薄溶液 (ideal dilute solution) という。理想希薄溶液では溶媒についてラウールの法則が成り立ち、溶質についてヘンリーの法則が成り立つ。理想希薄溶液では、溶媒に溶質を溶かすときの混合熱はゼロでなくてもよい。つまり、溶質 1 モル当たりの溶解熱がゼロでなくても、溶媒についてラウールの法則が成り立つなら理想希薄溶液とみなせる。 この項目では、完全溶液および理想希薄溶液について述べる。また、これらと深いかかわりを持つ、理想混合気体についても述べる。
rdf:langString
In de chemie is een ideale oplossing of een ideaal mengsel een oplossing waarvan de thermodynamische eigenschappen analoog zijn aan die van een ideaal gasmengsel. De enthalpie van mengen is nul evenals de volumeverandering bij mengen (bij definitie). Het gedrag van de oplossing wordt idealer. Hoe dichter de mengenthalpie bij nul ligt, des te idealer de oplossing zich gedraagt. De dampspanning boven de oplossing volgt de wet van Raoult en de activiteitscoëfficient - die een maat is voor het niet-ideale gedrag - van elke component is 1.
rdf:langString
Em química e física é muito comum usarmos aproximações para estudarmos a características da natureza. Uma solução ideal, diferente de uma , é aquela na qual consideramos que tanto o solvente quanto o soluto da solução são muito semelhantes entre si (possuem simetria e tamanhos semelhante), em outras palavras, a interação entre ambos também é semelhante e portanto todas as forças intermoleculares são iguais. Considere que tenhamos um solvente A e um soluto B, a força de interação de A-A, B-B e B-A serão iguais. Isso implica em alguns características como:
* A entalpia da solução é zero;
rdf:langString
Идеа́льными раство́рами называют растворы, в которых предполагается отсутствие взаимодействий между частицами составляющих веществ, а химический потенциал каждого компонента имеет простую зависимость от концентрации. Одной из главных особенностей идеальных растворов является характер зависимости между парциальным давлением пара компонентов раствора и их концентрациями. Изменение концентрации любого компонента в растворе приводит к изменению его парциального давления в паре над раствором.
rdf:langString
rdf:langString
Dissolució ideal
rdf:langString
Ideale Lösung
rdf:langString
Mezcla ideal
rdf:langString
Larutan ideal
rdf:langString
Soluzione ideale
rdf:langString
Solution idéale
rdf:langString
Ideal solution
rdf:langString
理想溶液
rdf:langString
Ideale oplossing
rdf:langString
Roztwór doskonały
rdf:langString
Solução ideal
rdf:langString
Идеальный раствор
rdf:langString
Ідеальний розчин
rdf:langString
理想溶液
xsd:integer
731401
xsd:integer
1091129096
rdf:langString
Una dissolució ideal és una dissolució líquida que obeeix a una forma idealitzada de la llei de Raoult en l'interval complet de composicions a totes pressions i temperatures. Aquesta llei està basada en mesures experimentals de pressions de vapor i es pot expressar com: on: és la pressió parcial del component i; és la pressió de vapor del component i pur; i és la fracció molar del component i a la dissolució. Com que , l'addició d'una substància a un líquid pur disminueix la pressió de vapor d'aquest. Exemples de dissolucions ideals són i ; benzè i ; i benzè i toluè. Aquests exemples són excepcionals, ja que la majoria de dissolucions no segueixen en tot l'interval de concentracions la llei de Raoult, nogensmenys si els components de la dissolució tenen estructures semblants, com ara el benzè i el ciclohexà, les desviacions del comportament ideal són mínimes. La raó per la qual hom defineix les dissolucions ideals és perquè en l'estudi de qualsevol sistema químic-físic és convenient disposar d'un estat ideal en què les lleis que el regeixen siguin extremadament senzilles. Així, en l'estudi dels gasos hom defineix el gas perfecte o ideal, que és aquell al qual tendeixen tots els gasos quan la pressió tendeix a zero. En l'estudi dels sòlids hom defineix un sòlid ideal, perfectament ordenat, al qual tendeixen tots els sòlids quan la temperatura s'aproxima als 0 kèlvins. L'estudi dels sistemes reals resulta més simple agafant com a punt de partida els models ideals.
rdf:langString
Eine ideale Lösung ist in der Physik eine homogene Mischung aus 2 oder mehreren Komponenten, deren Entstehung nicht mit der Freisetzung oder Aufnahme der Wärme, noch mit der Volumenänderung begleitet ist. Die Entropie der Mischung wird dabei gleich berechnet, wie für die Mischung von Idealgasen. Die ideale Lösung erfüllt Gesetze von Raoult (mit – partieller Dampfdruck eines Komponenten der Lösung, – der entsprechende Dampfdruck des puren Komponenten, – sein Stoffmengenanteil) und Henry (mit – Henrykonstante) im vollen Konzentrationsbereich; dabei .
rdf:langString
In chemistry, an ideal solution or ideal mixture is a solution that exhibits thermodynamic properties analogous to those of a mixture of ideal gases. The enthalpy of mixing is zero as is the volume change on mixing by definition; the closer to zero the enthalpy of mixing is, the more "ideal" the behavior of the solution becomes. The vapor pressures of the solvent and solute obey Raoult's law and Henry's law, respectively, and the activity coefficient (which measures deviation from ideality) is equal to one for each component. The concept of an ideal solution is fundamental to chemical thermodynamics and its applications, such as the explanation of colligative properties.
rdf:langString
En chimie physique, une solution est dite solution idéale si les interactions entre les molécules qui composent cette solution, toutes espèces confondues, sont toutes identiques. Autrement dit, les molécules des différentes espèces s'attirent ou se repoussent entre elles de la même façon que les molécules de chaque espèce à l'état pur s'attirent ou se repoussent entre elles. Les solutions idéales peuvent être définies pour n'importe quelle phase (gaz, liquide ou solide). Une solution idéale est formellement définie en thermodynamique par la loi de Lewis et Randall. Les grandeurs extensives d'une solution idéale ou réelle sont calculées à partir des grandeurs extensives des corps la constituant pris à l'état pur et de grandeurs de mélange qui traduisent la création d'entropie lors d'une opération de mélange.
rdf:langString
La mezcla ideal es un modelo de mezcla en el cual el volumen, la energía interna y la entalpía de la mezcla es igual al de los componentes puros por separado, es decir el volumen, la energía y la entalpía de mezcla es nula. Cuanto más se acerquen a estos valores a los de una mezcla real, más ideal será la mezcla. Alternativamente una mezcla es ideal si su coeficiente de actividad es 1. Este coeficiente es el que mide la idealidad de las soluciones. Simplifica enormemente los cálculos y se usa de referencia para las mezclas reales.
rdf:langString
Dalam kimia, suatu larutan ideal atau campuran ideal adalah suatu larutan dengan sifat termodinamika yang serupa dengan campuran gas ideal. dari larutan ini adalah nol seperti halnya perubahan volume pada pencampuran menurut definisi; semakin mendekati nol entalpi pencampurannya, semakin "ideal" perilaku larutan tersebut. Tekanan uap larutan mematuhi hukum Raoult, dan koefisien aktivitas masing-masing komponen (yang mengukur penyimpangan dari idealitasnya) sama dengan satu. Konsep larutan ideal sangat penting dalam termodinamika kimia dan aplikasinya, seperti penggunaan sifat koligatif.
rdf:langString
In chimica si definisce soluzione ideale una particolare soluzione per la quale i coefficienti di attività dei suoi componenti risultano tutti uguali ad uno, ovvero per la quale i valori dell'attività di ciascuno dei componenti è uguale al valore della concentrazione. Il concetto di soluzione ideale è fondamentale nella termodinamica chimica e nella determinazione delle proprietà colligative. Il concetto di soluzione ideale (riferito anche a miscele liquide) non va confuso con quello di miscela ideale (riferito a miscele gassose).
rdf:langString
理想溶液（りそうようえき、英語: ideal solution）とは、混合熱が厳密にゼロで、任意の成分の蒸気圧がラウールの法則にほぼ完全に従う溶液のことである。完全溶液 (perfect solution) ともいう。2種類以上の液体を混合して溶液をつくるとき、混合物が完全溶液となるなら、混合時に発熱も吸熱もない。また、完全溶液中の任意の成分の蒸気圧は、その成分が単独で存在するときの蒸気圧に溶液のモル分率を掛けたものに等しい。 溶質の量に比べて溶媒の量がはるかに多い場合、ほとんどの溶液は溶媒についてラウールの法則がおおよそ成立する。このような溶液の理論モデルとして、溶媒の化学ポテンシャルが完全溶液の場合と同じ式で表される溶液を考える。これを理想希薄溶液 (ideal dilute solution) という。理想希薄溶液では溶媒についてラウールの法則が成り立ち、溶質についてヘンリーの法則が成り立つ。理想希薄溶液では、溶媒に溶質を溶かすときの混合熱はゼロでなくてもよい。つまり、溶質 1 モル当たりの溶解熱がゼロでなくても、溶媒についてラウールの法則が成り立つなら理想希薄溶液とみなせる。 ラウールの法則に従わない溶液を実在溶液という。実在溶液では成分の活量について考える必要がある。完全溶液や理想希薄溶液は、すべての成分の活量係数を 1 とする溶液モデルである。実在溶液が希薄溶液であるとき、すなわち溶質のモル分率の総和が 1 より十分に小さいときには、溶媒も含めてすべての成分の活量係数を 1 とみなせることが多い。そのため、十分に希薄な実在溶液は理想希薄溶液とみなせることが多い。このことは、十分に希薄な実在気体が理想気体とみなせることに似ている。 この項目では、完全溶液および理想希薄溶液について述べる。また、これらと深いかかわりを持つ、理想混合気体についても述べる。
rdf:langString
Roztwór doskonały to taki roztwór, który powstając w izotermiczno-izobarycznym procesie dyfuzji nie doznaje zmiany objętości i energii wewnętrznej. Roztwory idealne (doskonałe) spełniają prawo Raoulta w całym zakresie składu, od czystego składnika A do czystego składnika B.
rdf:langString
In de chemie is een ideale oplossing of een ideaal mengsel een oplossing waarvan de thermodynamische eigenschappen analoog zijn aan die van een ideaal gasmengsel. De enthalpie van mengen is nul evenals de volumeverandering bij mengen (bij definitie). Het gedrag van de oplossing wordt idealer. Hoe dichter de mengenthalpie bij nul ligt, des te idealer de oplossing zich gedraagt. De dampspanning boven de oplossing volgt de wet van Raoult en de activiteitscoëfficient - die een maat is voor het niet-ideale gedrag - van elke component is 1. Het concept van de ideale oplossing is fundamenteel voor de chemische thermodynamica en de toepassingen daarvan bij de colligatieve eigenschappen.
rdf:langString
Em química e física é muito comum usarmos aproximações para estudarmos a características da natureza. Uma solução ideal, diferente de uma , é aquela na qual consideramos que tanto o solvente quanto o soluto da solução são muito semelhantes entre si (possuem simetria e tamanhos semelhante), em outras palavras, a interação entre ambos também é semelhante e portanto todas as forças intermoleculares são iguais. Considere que tenhamos um solvente A e um soluto B, a força de interação de A-A, B-B e B-A serão iguais. Isso implica em alguns características como:
* A entalpia da solução é zero;
* A variação do volume da mistura também será zero;
* Tem um ;
* Obedecem à lei de Raoult Quanto mais próxima de zero for a entalpia de solução, mais "ideal" é a solução (química). Isto é um fato importante frente às propriedades coligativas; quando calculados, os valores tornam-se mais exatos quanto mais ideal for a solução. De acordo com Hildebrand, uma solução ideal tem um calor de mistura zero. Uma causa principal de não-idealidade surge quando ocorre de volume na mistura.
rdf:langString
Розчин ідеальний (рос. раствор идеальный, англ. ideal solution, нім. Ideallösung f) – розчин, в якому коефіцієнти активності кожного з компонентів дорівнюють одиниці. Молекули в ньому взаємодіють виключно однаковим способом, а всі міжмолекулярні сили — розчинник-розчинник, розчинник-розчинене і розчинене-розчинене є еквівалентними. Його утворення несупроводжується зміною енергії. Підпорядковується законовіРауля. Реальні розчини поводяться як ідеальні тільки коливони дуже розведені.
rdf:langString
理想溶液是溶质与溶剂混合为溶液时，既不放热，也不吸热，溶液体积适等于溶质体积和溶剂体积之和。熱力學上而言，理想溶液即為活度等於莫耳分率之溶液，其活性係數值為1。 熱力學中任何溶液的數學式如下: 其中， 為該成分在溶液中之活度， 為該成分在溶液中之活性係數， 為該成分在溶液中之莫爾分率。若該溶液為理想溶液，則。 实际存在的溶液均不能合于理想溶液的定义，但是溶质分子结构和性质越是与溶剂分子相接近，混合后的溶液行为就越和理想溶液相近。一般来说，稀溶液的行为较浓溶液的行为更加接近理想溶液的行为。最接近理想溶液的溶液模型為規則溶液。 在化學中代表該溶液溶解時的溶解熱（焓的改變量）為零；溶解熱越接近零，則該溶液的行為就越為「理想」。這個概念主要是奠基於化學熱力學及其應用。另一種說法是溶質與溶質之間、溶劑與溶質之間、溶劑與溶劑之間的作用力都相等，則為理想溶液。
rdf:langString
Идеа́льными раство́рами называют растворы, в которых предполагается отсутствие взаимодействий между частицами составляющих веществ, а химический потенциал каждого компонента имеет простую зависимость от концентрации. Это раствор с термодинамическими свойствами аналогичными смеси идеальных газов.Для идеальных растворов энтальпия (энергия, доступная для преобразования в теплоту при определённом постоянном давлении) смешения и изменения объёма при смешении равны нулю., энтропия смешения определяется так же, как и для идеальных газов. Для идеальных растворов выполняются законы Рауля и Генри. Идеальные растворы делятся на предельно разбавленные и совершенные. Одной из главных особенностей идеальных растворов является характер зависимости между парциальным давлением пара компонентов раствора и их концентрациями. Изменение концентрации любого компонента в растворе приводит к изменению его парциального давления в паре над раствором.
xsd:nonNegativeInteger
11140