Double bond
http://dbpedia.org/resource/Double_bond an entity of type: Thing
Un doble enllaç en química és un enllaç químic entre dos elements químics que impliquen quatre enllaços d'electrons en lloc dels dos usuals en els enllaços simples. El doble enllaç més comú es troba en els alquens. Hi ha molts tipus de doble enllaç. En la fórmula desenvolupada el doble enllaç es dibuixa com dues línies paral·leles (=) entre els dos àtoms connectats. Els dobles enllaços són més forts que els enllaços simples covalents i també són més curts. L'ordre d'enllaç és dos. Els dobles enllaços són reactius.
rdf:langString
Duobla ligo estas formo de kemia ligo, ĉe kiu du atomoj interligiĝas tra du diversaj atomligoj. Plej ofte, duobla ligo konsistas el unu σ- kaj unu π-ligo. tipaj duoblaj ligoj 1.
* duobla ligo C=C (alkeno): 2.
* duobla ligo C=O (karbonilo: ketono, aldehido, karbonacido); 3.
* duobla ligo C=N
rdf:langString
이중 결합(double bond)은 결합 차수가 2인 공유 결합이다. 두 개의 원자의 결합에 네개의 전자가 참여한다. 각각 한 개의 파이 결합과 시그마 결합을 하고 있다.
rdf:langString
二重結合（にじゅうけつごう、英: double bond）は、通常2つの代わりに4つの結合電子が関与する、2元素間の化学結合である。最も一般的な二重結合は、2炭素原子間のものでアルケンで見られる。2つの異なる元素間の二重結合には多くの種類が存在する。例えばカルボニル基は炭素原子と酸素原子間の二重結合を含む。その他の一般的な二重結合は、アゾ化合物 (N=N)やイミン (C=N)、スルホキシド (S=O) で見られる。構造式では、二重結合は2本の平行線 (=) として描かれる。 二重結合は単結合よりも強く、短い。結合次数は2である。二重結合はまた、電子豊富であり反応しやすい。
rdf:langString
在有機化學中，雙鍵（英語：Double Bond），是對含1根σ鍵和1根π鍵的共價鍵的分類稱呼。
rdf:langString
الرابطة الثنائية أو الرابطة المزدوجة في الكيمياء، هي عبارة عن رابطة كيميائية بين عنصرين بحيث تتضمن وجود أربع إلكترونات رابطة بدلاً من إلكترونين اثنين، كما هو الحال في الرابطة الأحادية. يرمز للرابطة الثنائية في الصيغة الهيكلية بخطين متوازيين يشبهان إشارة يساوي (=) توضع بين الرمز الكيميائي للذرتين المرتبطتين بهذه الرابطة.
rdf:langString
Jako dvojná vazba se v chemii označuje chemická vazba mezi dvěma atomy, jíž se účastní čtyři vazebné elektrony namísto obvyklých dvou. Nejčastější dvojnou vazbu, mezi dvěma atomy uhlíku, lze nalézt v alkenech. Existuje mnoho typů dvojných vazeb mezi různými prvky; například v karbonylové skupině mezi atomem uhlíku a atomem kyslíku. Jinými hojně rozšířenými dvojnými vazbami jsou vazby v azosloučeninách (N=N), iminech (C=N) a sulfoxidech (S=O). Ve strukturních vzorcích se dvojná vazba znázorňuje dvěma rovnoběžnými čarami mezi atomy. Mezi stejnými dvěma atomy je dvojná vazba obecně silnější a kratší než vazba jednoduchá. Pokud molekula obsahuje dvě nebo více dvojných vazeb, označujeme je podle polohy jako kumulované, konjugované nebo izolované.
rdf:langString
Eine Doppelbindung ist eine Form der kovalenten Bindung, bei der vier Bindungselektronen beteiligt sind. Die beiden Atome sind somit über zwei bindende Elektronenpaare miteinander verbunden. In Strukturformeln werden Doppelbindungen als zwei parallele Linien (=) zwischen den verbundenen Atomen dargestellt. Viele Atome können miteinander Doppelbindungen ausbilden. Die häufigsten funktionellen Gruppen bzw. Stoffklassen mit Doppelbindungen sind die Alkene (C=C), Carbonyle (C=O), Sulfoxide (S=O), Imine (C=N) und die Azogruppe (N=N).
rdf:langString
Ένας διπλός δεσμός (double bond) στη χημεία είναι ένας χημικός δεσμός μεταξύ δύο χημικών στοιχείων που περιλαμβάνει τέσσερα ηλεκτρόνια δεσμού αντί για τα δύο. Ο πιο κοινός διπλός δεσμός, που είναι μεταξύ δύο ατόμων άνθρακα μπορεί να βρεθεί στα αλκένια. Πολλοί τύποι διπλών δεσμών υπάρχουν μεταξύ δύο διαφορετικών στοιχείων. Παραδείγματος χάρη, σε μια καρβονυλομάδα με ένα άτομο άνθρακα και άτομο οξυγόνου. Άλλοι συνηθισμένοι διπλοί δεσμοί υπάρχουν σε αζωενώσεις (azo compounds) (N=N), σε ιμίνες (C=N) και σουλφοξείδια (sulfoxides) (S=O). Στον σκελετικό τύπο ο διπλός δεσμός σχεδιάζεται ως δύο παράλληλες γραμμές (=) μεταξύ των δύο συνδεόμενων ατόμων· τυπογραφικά, χρησιμοποιείται το σύμβολο του ίσον για τον διπλό δεσμό. Οι διπλοί δεσμοί πρωτοεισήχθησαν στη χημική σημειογραφία από τον Ρώσο χημικό Αλ
rdf:langString
In chemistry, a double bond is a covalent bond between two atoms involving four bonding electrons as opposed to two in a single bond. Double bonds occur most commonly between two carbon atoms, for example in alkenes. Many double bonds exist between two different elements: for example, in a carbonyl group between a carbon atom and an oxygen atom. Other common double bonds are found in azo compounds (N=N), imines (C=N), and sulfoxides (S=O). In a skeletal formula, a double bond is drawn as two parallel lines (=) between the two connected atoms; typographically, the equals sign is used for this. Double bonds were first introduced in chemical notation by Russian chemist Alexander Butlerov.
rdf:langString
Un enlace doble en química es un enlace covalente entre dos átomos que implica cuatro electrones de enlace en lugar de dos en un enlace simple. Los enlaces dobles ocurren con mayor frecuencia entre dos átomos de carbono, por ejemplo, en los alquenos. Existen muchos enlaces dobles entre dos elementos diferentes: por ejemplo, en un grupo carbonilo entre un átomo de carbono y un átomo de oxígeno. Otros enlaces dobles comunes se encuentran en compuestos azo (N = N), iminas (C = N) y sulfóxidos (S = O). En una fórmula esquelética, un enlace doble se dibuja como dos líneas paralelas (=) entre los dos átomos conectados; tipográficamente, el signo igual se utiliza para esto. Los enlaces dobles fueron introducidos por primera vez en notación química por el químico ruso: Alexander Butlerov.
rdf:langString
Sa cheimic, is éard is nasc dúbailte ann ná nasc comhfhiúsach idir dhá adamh ina bhfuil ceithre leictreon nasctha seachas dhá cheann i nasc singil. Is gnách go dtarlaíonn naisc dhúbailte idir dhá adamh carbóin, mar shampla in ailcéiní. Tá go leor nasc dúbailte ann idir dhá dhúil dhifriúil: mar shampla, i ngrúpa carbóinile idir adamh carbóin agus adamh ocsaigine. Faightear naisc dhúbailte go coitianta eile i asó-chomhdhúile (N = N), imíní (C = N), agus fo-ocsaídí (S = O). I bhfoirmle chnámharlaigh, tarraingítear nasc dúbailte mar dhá líne chomhthreomhar (=) idir an dá adamh nasctha; go clóghrafaíoch, úsáidtear tsín chothroime le haghaidh seo. Ba é an ceimiceoir Rúiseach Alexander Butlerov a thug isteach naisc dhúbailte den chéad uair i nodaireacht cheimiceach.
rdf:langString
Sebuah ikatan ganda dalam kimia adalah ikatan kimia antara dua unsur kimia yang melibatkan empat elektron ikatan. Ikatan ganda yang paling umum yaitu ikatan antara dua atom karbon, yang dapat ditemukan dalam alkena. Banyak jenis ikatan ganda yang terdapat pada dua unsur yang berbeda. Contohnya, pada gugus karbonil, ikatan ganda terbentuk antara atom karbon dan oksigen. Ikatan ganda lainnya juga ditemukan dalam senyawa azo (N=N), imina (C=N) dan sulfoksida (S=O). Dalam rumus kerangka, ikatan ganda digambarkan sebagai garis paralel (=) antara dua atom yang berhubungan; secara tipografi menggunakan tanda sama dengan. Ikatan ganda pertama kali diperkenalkan dalam penulisan kimia oleh kimiawan Rusia, Alexander Butlerov.
rdf:langString
En chimie, une liaison double est une liaison entre éléments chimiques impliquant quatre électrons de valence au lieu de deux pour une liaison covalente simple. Il existe un grand nombre de liaisons doubles possibles, la plus commune étant sans doute celle entre deux atomes de carbone, notée C=C, qu'on trouve dans les alcènes et de nombreuses molécules biologiques tels que des acides gras insaturés et leurs dérivés. En formule topologique, la liaison double est représentée par deux lignes parallèles (=) entre les deux atomes liés, et en typographie, on utilise simplement le signe égal.
rdf:langString
In chimica, un doppio legame è un legame chimico che coinvolge un numero doppio di elettroni rispetto ad un legame singolo (o "legame semplice"). Nella formula di struttura un doppio legame viene rappresentato da due segmenti paralleli congiungenti i due atomi attraverso i quali si forma il doppio legame.
rdf:langString
Een dubbele binding is een chemische binding tussen twee atomen waarbij twee gemeenschappelijke elektronenparen (dus in totaal 4 elektronen) betrokken zijn. Bij een enkele binding zijn slechts twee elektronen betrokken: de relevante atoomorbitalen overlappen axiaal en vormen op deze manier een σ-binding. In een dubbele binding is een van de twee bindingen ook een σ-binding, terwijl de andere een π-binding vormt door de zijdelingse overlap van twee p-orbitalen. De twee elektronen in dit moleculair orbitaal worden π-elektronen genoemd. De π-elektronen bevinden zich niet tussen de twee atomen in, maar in een elektronenruimte boven en onder de binding.
rdf:langString
Двойна́я связь — ковалентная связь двух атомов в молекуле посредством двух общих электронных пар. Строение двойной связи отражено в теории валентных связей. В этой теории считалось, что двойная связь образуется комбинацией сигма- и пи-связей. На симпозиуме по теоретической органической химии (Лондон, сентябрь 1958 года) был представлен доклад Лайнуса Полинга о природе двойной связи; в нём был предложен новый путь описания двойной связи как комбинации двух одинаковых изогнутых связей.
rdf:langString
Подвійний зв'язок (рос. двойная связь, англ. double bond) — кратний хімічний зв'язок, що утворився двома парами валентних електронів, з яких одна займає зв'язуючу молекулярну σ-орбіталь, а друга зв'язуючу молекулярну π-орбіталь, наприклад, зв'язок між двома атомами C (в sp2-гібридизації) в етилені (етиленовий зв'язок), а також зв'язки >C=N-, >C=O, O=O та ін. Обертання навколо таких зв'язків утруднене, через те в етиленах спостерігається геометрична цис-транс-ізомерія.
rdf:langString
rdf:langString
رابطة ثنائية
rdf:langString
Doble enllaç
rdf:langString
Dvojná vazba (chemie)
rdf:langString
Doppelbindung
rdf:langString
Διπλός δεσμός
rdf:langString
Duobla ligo
rdf:langString
Enlace doble
rdf:langString
Double bond
rdf:langString
Nasc dúbailte
rdf:langString
Ikatan ganda
rdf:langString
Doppio legame
rdf:langString
Liaison double
rdf:langString
이중 결합
rdf:langString
二重結合
rdf:langString
Dubbele binding (scheikunde)
rdf:langString
Двойная связь
rdf:langString
雙鍵
rdf:langString
Подвійний зв'язок
xsd:integer
254127
xsd:integer
1121376991
rdf:langString
Un doble enllaç en química és un enllaç químic entre dos elements químics que impliquen quatre enllaços d'electrons en lloc dels dos usuals en els enllaços simples. El doble enllaç més comú es troba en els alquens. Hi ha molts tipus de doble enllaç. En la fórmula desenvolupada el doble enllaç es dibuixa com dues línies paral·leles (=) entre els dos àtoms connectats. Els dobles enllaços són més forts que els enllaços simples covalents i també són més curts. L'ordre d'enllaç és dos. Els dobles enllaços són reactius.
rdf:langString
الرابطة الثنائية أو الرابطة المزدوجة في الكيمياء، هي عبارة عن رابطة كيميائية بين عنصرين بحيث تتضمن وجود أربع إلكترونات رابطة بدلاً من إلكترونين اثنين، كما هو الحال في الرابطة الأحادية. يرمز للرابطة الثنائية في الصيغة الهيكلية بخطين متوازيين يشبهان إشارة يساوي (=) توضع بين الرمز الكيميائي للذرتين المرتبطتين بهذه الرابطة. إن أكثر أنواع الروابط الثنائية انتشاراً بين ذرتين من نفس النوع هي الرابطة الثنائية بين ذرتي كربون C=C، والتي تميز الألكينات، بالإضافة إلى الرابطة N=N في مركبات الآزو. هناك عدة أنواع أخرى من الروابط الثنائية بين ذرتين مختلفتين، مثل الرابطة C=O في مجموعة الكربونيل، والرابطة C=N في الإيمينات، والرابطة S=O في السلفوكسيدات.
rdf:langString
Jako dvojná vazba se v chemii označuje chemická vazba mezi dvěma atomy, jíž se účastní čtyři vazebné elektrony namísto obvyklých dvou. Nejčastější dvojnou vazbu, mezi dvěma atomy uhlíku, lze nalézt v alkenech. Existuje mnoho typů dvojných vazeb mezi různými prvky; například v karbonylové skupině mezi atomem uhlíku a atomem kyslíku. Jinými hojně rozšířenými dvojnými vazbami jsou vazby v azosloučeninách (N=N), iminech (C=N) a sulfoxidech (S=O). Ve strukturních vzorcích se dvojná vazba znázorňuje dvěma rovnoběžnými čarami mezi atomy. Mezi stejnými dvěma atomy je dvojná vazba obecně silnější a kratší než vazba jednoduchá. Pokud molekula obsahuje dvě nebo více dvojných vazeb, označujeme je podle polohy jako kumulované, konjugované nebo izolované.
* Běžné chemické sloučeniny s dvojnou vazbou
* ethylen
* aceton
* dimethylsulfoxid
rdf:langString
Ένας διπλός δεσμός (double bond) στη χημεία είναι ένας χημικός δεσμός μεταξύ δύο χημικών στοιχείων που περιλαμβάνει τέσσερα ηλεκτρόνια δεσμού αντί για τα δύο. Ο πιο κοινός διπλός δεσμός, που είναι μεταξύ δύο ατόμων άνθρακα μπορεί να βρεθεί στα αλκένια. Πολλοί τύποι διπλών δεσμών υπάρχουν μεταξύ δύο διαφορετικών στοιχείων. Παραδείγματος χάρη, σε μια καρβονυλομάδα με ένα άτομο άνθρακα και άτομο οξυγόνου. Άλλοι συνηθισμένοι διπλοί δεσμοί υπάρχουν σε αζωενώσεις (azo compounds) (N=N), σε ιμίνες (C=N) και σουλφοξείδια (sulfoxides) (S=O). Στον σκελετικό τύπο ο διπλός δεσμός σχεδιάζεται ως δύο παράλληλες γραμμές (=) μεταξύ των δύο συνδεόμενων ατόμων· τυπογραφικά, χρησιμοποιείται το σύμβολο του ίσον για τον διπλό δεσμό. Οι διπλοί δεσμοί πρωτοεισήχθησαν στη χημική σημειογραφία από τον Ρώσο χημικό Αλεξάντερ Μπουτλέροφ (Alexander Butlerov). Οι διπλοί δεσμοί που περιλαμβάνουν άνθρακα είναι πιο ισχυροί από τους απλούς δεσμούς και έχουν πιο μικρό μήκος. Η τάξη του δεσμού (bond order) είναι δύο. Οι διπλοί δεσμοί είναι επίσης πλούσιοι σε ηλεκτρόνια, που τους κάνει δραστικούς.
rdf:langString
Duobla ligo estas formo de kemia ligo, ĉe kiu du atomoj interligiĝas tra du diversaj atomligoj. Plej ofte, duobla ligo konsistas el unu σ- kaj unu π-ligo. tipaj duoblaj ligoj 1.
* duobla ligo C=C (alkeno): 2.
* duobla ligo C=O (karbonilo: ketono, aldehido, karbonacido); 3.
* duobla ligo C=N
rdf:langString
Un enlace doble en química es un enlace covalente entre dos átomos que implica cuatro electrones de enlace en lugar de dos en un enlace simple. Los enlaces dobles ocurren con mayor frecuencia entre dos átomos de carbono, por ejemplo, en los alquenos. Existen muchos enlaces dobles entre dos elementos diferentes: por ejemplo, en un grupo carbonilo entre un átomo de carbono y un átomo de oxígeno. Otros enlaces dobles comunes se encuentran en compuestos azo (N = N), iminas (C = N) y sulfóxidos (S = O). En una fórmula esquelética, un enlace doble se dibuja como dos líneas paralelas (=) entre los dos átomos conectados; tipográficamente, el signo igual se utiliza para esto. Los enlaces dobles fueron introducidos por primera vez en notación química por el químico ruso: Alexander Butlerov. Los enlaces dobles que involucran carbono son más fuertes que los enlaces simples y también son más cortos. El orden de enlace es dos. Los enlaces dobles también son ricos en electrones, lo que los hace potencialmente más reactivos en presencia de un aceptor de electrones fuerte (como reacciones adicionales de los halógenos).
rdf:langString
Eine Doppelbindung ist eine Form der kovalenten Bindung, bei der vier Bindungselektronen beteiligt sind. Die beiden Atome sind somit über zwei bindende Elektronenpaare miteinander verbunden. In Strukturformeln werden Doppelbindungen als zwei parallele Linien (=) zwischen den verbundenen Atomen dargestellt. Viele Atome können miteinander Doppelbindungen ausbilden. Die häufigsten funktionellen Gruppen bzw. Stoffklassen mit Doppelbindungen sind die Alkene (C=C), Carbonyle (C=O), Sulfoxide (S=O), Imine (C=N) und die Azogruppe (N=N). Doppelbindungen sind stärker und kürzer als Einfachbindungen. Die Bindungsordnung beträgt zwei. Doppelbindungen sind elektronenreich, was sie reaktiv macht.
rdf:langString
In chemistry, a double bond is a covalent bond between two atoms involving four bonding electrons as opposed to two in a single bond. Double bonds occur most commonly between two carbon atoms, for example in alkenes. Many double bonds exist between two different elements: for example, in a carbonyl group between a carbon atom and an oxygen atom. Other common double bonds are found in azo compounds (N=N), imines (C=N), and sulfoxides (S=O). In a skeletal formula, a double bond is drawn as two parallel lines (=) between the two connected atoms; typographically, the equals sign is used for this. Double bonds were first introduced in chemical notation by Russian chemist Alexander Butlerov. Double bonds involving carbon are stronger and shorter than single bonds. The bond order is two. Double bonds are also electron-rich, which makes them potentially more reactive in the presence of a strong electron acceptor (as in addition reactions of the halogens).
* Chemical compounds with double bonds
* Ethylene Carbon-carbon double bond
* Acetone Carbon-oxygen double bond
* Dimethyl sulfoxide Sulfur-oxygen double bond
* Diazene Nitrogen-nitrogen double bond
rdf:langString
Sa cheimic, is éard is nasc dúbailte ann ná nasc comhfhiúsach idir dhá adamh ina bhfuil ceithre leictreon nasctha seachas dhá cheann i nasc singil. Is gnách go dtarlaíonn naisc dhúbailte idir dhá adamh carbóin, mar shampla in ailcéiní. Tá go leor nasc dúbailte ann idir dhá dhúil dhifriúil: mar shampla, i ngrúpa carbóinile idir adamh carbóin agus adamh ocsaigine. Faightear naisc dhúbailte go coitianta eile i asó-chomhdhúile (N = N), imíní (C = N), agus fo-ocsaídí (S = O). I bhfoirmle chnámharlaigh, tarraingítear nasc dúbailte mar dhá líne chomhthreomhar (=) idir an dá adamh nasctha; go clóghrafaíoch, úsáidtear tsín chothroime le haghaidh seo. Ba é an ceimiceoir Rúiseach Alexander Butlerov a thug isteach naisc dhúbailte den chéad uair i nodaireacht cheimiceach.
* Comhdhúile ceimiceacha le naisc dhúbailte:
* Eitiléin: Nasc dúbailte charbóin-charbóin
* Aicéatón: Nasc dúbailte charbón-ocsaigin:
* Démheitil-sulfocsaid: Nasc dúbailte ocsaigin-sulfair:
* :Nasc dúbailte nitrogen-nítrigin
rdf:langString
Sebuah ikatan ganda dalam kimia adalah ikatan kimia antara dua unsur kimia yang melibatkan empat elektron ikatan. Ikatan ganda yang paling umum yaitu ikatan antara dua atom karbon, yang dapat ditemukan dalam alkena. Banyak jenis ikatan ganda yang terdapat pada dua unsur yang berbeda. Contohnya, pada gugus karbonil, ikatan ganda terbentuk antara atom karbon dan oksigen. Ikatan ganda lainnya juga ditemukan dalam senyawa azo (N=N), imina (C=N) dan sulfoksida (S=O). Dalam rumus kerangka, ikatan ganda digambarkan sebagai garis paralel (=) antara dua atom yang berhubungan; secara tipografi menggunakan tanda sama dengan. Ikatan ganda pertama kali diperkenalkan dalam penulisan kimia oleh kimiawan Rusia, Alexander Butlerov. Ikatan ganda yang melibatkan karbon lebih kuat daripada ikatan tunggal dan oleh karenanya panjang ikatannya juga lebih pendek. Orde ikatannya adalah dua. Ikatan ganda juga kaya akan elektron, yang membuat senyawa golongan ini reaktif.
rdf:langString
En chimie, une liaison double est une liaison entre éléments chimiques impliquant quatre électrons de valence au lieu de deux pour une liaison covalente simple. Il existe un grand nombre de liaisons doubles possibles, la plus commune étant sans doute celle entre deux atomes de carbone, notée C=C, qu'on trouve dans les alcènes et de nombreuses molécules biologiques tels que des acides gras insaturés et leurs dérivés. En formule topologique, la liaison double est représentée par deux lignes parallèles (=) entre les deux atomes liés, et en typographie, on utilise simplement le signe égal. Ce genre de liaisons peut aussi exister entre atomes de nombreux éléments, par exemple entre de carbone et un atome d'oxygène (groupe carbonyle, C=O), entre deux atomes d'azote (groupe azo, N=N), entre un atome de carbone et un atome d'azote (imine, C=N) ou encore entre un atome d'oxygène et un atome de soufre (sulfoxydes, S=O). Les liaisons doubles sont plus fortes que les liaisons simples et sont également plus courtes. Leur ordre de liaison est de deux. Les liaisons doubles sont riches en électrons, ce qui les rend réactives en présence d'accepteurs d'électrons.
rdf:langString
In chimica, un doppio legame è un legame chimico che coinvolge un numero doppio di elettroni rispetto ad un legame singolo (o "legame semplice"). Nella formula di struttura un doppio legame viene rappresentato da due segmenti paralleli congiungenti i due atomi attraverso i quali si forma il doppio legame. L'energia di legame associata ad un doppio legame è maggiore dell'energia di un legame semplice, per cui nel caso del doppio legame gli atomi risentono di una forza attrattiva maggiore, ovvero la loro lunghezza di legame è minore.Inoltre a causa del loro elevato contenuto energetico i doppi legami presentano una maggiore reattività rispetto ai legami semplici.
rdf:langString
이중 결합(double bond)은 결합 차수가 2인 공유 결합이다. 두 개의 원자의 결합에 네개의 전자가 참여한다. 각각 한 개의 파이 결합과 시그마 결합을 하고 있다.
rdf:langString
二重結合（にじゅうけつごう、英: double bond）は、通常2つの代わりに4つの結合電子が関与する、2元素間の化学結合である。最も一般的な二重結合は、2炭素原子間のものでアルケンで見られる。2つの異なる元素間の二重結合には多くの種類が存在する。例えばカルボニル基は炭素原子と酸素原子間の二重結合を含む。その他の一般的な二重結合は、アゾ化合物 (N=N)やイミン (C=N)、スルホキシド (S=O) で見られる。構造式では、二重結合は2本の平行線 (=) として描かれる。 二重結合は単結合よりも強く、短い。結合次数は2である。二重結合はまた、電子豊富であり反応しやすい。
rdf:langString
Een dubbele binding is een chemische binding tussen twee atomen waarbij twee gemeenschappelijke elektronenparen (dus in totaal 4 elektronen) betrokken zijn. Bij een enkele binding zijn slechts twee elektronen betrokken: de relevante atoomorbitalen overlappen axiaal en vormen op deze manier een σ-binding. In een dubbele binding is een van de twee bindingen ook een σ-binding, terwijl de andere een π-binding vormt door de zijdelingse overlap van twee p-orbitalen. De twee elektronen in dit moleculair orbitaal worden π-elektronen genoemd. De π-elektronen bevinden zich niet tussen de twee atomen in, maar in een elektronenruimte boven en onder de binding. Een chemische verbinding die een dubbele binding bevat wordt een onverzadigde verbinding genoemd.
rdf:langString
Двойна́я связь — ковалентная связь двух атомов в молекуле посредством двух общих электронных пар. Строение двойной связи отражено в теории валентных связей. В этой теории считалось, что двойная связь образуется комбинацией сигма- и пи-связей. На симпозиуме по теоретической органической химии (Лондон, сентябрь 1958 года) был представлен доклад Лайнуса Полинга о природе двойной связи; в нём был предложен новый путь описания двойной связи как комбинации двух одинаковых изогнутых связей. Описание двойной и тройной связи с помощью представления об изогнутых связях объясняет некоторые из их свойств. Так, если кратные связи имеют вид дуг длиной 1,54 Å (длина простой связи углерод—углерод) и начальное направление их совпадает с тетраэдрическим, то их вычисленная длина оказывается равной 1,32 Å для двойной связи и 1,18 Å для тройной, что хорошо соответствует экспериментальным значениям 1,33 и 1,20 Å. Дальнейшее развитие представлений об электростатическом отталкивании электронов предпринято в теории отталкивания электронных пар Роналда Гиллеспи.
rdf:langString
Подвійний зв'язок (рос. двойная связь, англ. double bond) — кратний хімічний зв'язок, що утворився двома парами валентних електронів, з яких одна займає зв'язуючу молекулярну σ-орбіталь, а друга зв'язуючу молекулярну π-орбіталь, наприклад, зв'язок між двома атомами C (в sp2-гібридизації) в етилені (етиленовий зв'язок), а також зв'язки >C=N-, >C=O, O=O та ін. Обертання навколо таких зв'язків утруднене, через те в етиленах спостерігається геометрична цис-транс-ізомерія. Подвійні кон'юговані зв'язки — подвійні зв'язки, що розділені одним одинарним C=C-C=C, між якими існує сильна взаємодія за рахунок більшого чи меншого перекриття(залежно від довжини кон'югованого ланцюга) π-орбіталей, що межують між собою через одинарний зв'язок. Ізольовані подвійні зв'язки — кратні зв'язки, розділені кількома (принаймні двома одинарними) простими зв'язками, де унеможливлена кон'югація, тобто подвійні зв'язки, що не є ні кумульованими, ні кон'югованими: -С=С-С-С=С-.
rdf:langString
在有機化學中，雙鍵（英語：Double Bond），是對含1根σ鍵和1根π鍵的共價鍵的分類稱呼。
xsd:nonNegativeInteger
7998
