Common-ion effect
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L'efecte de l'ió comú és el responsable de la disminució de la solubilitat d'un precipitat iònic quan s'afegeix a la solució un compost soluble amb un dels ions del precipitat, en equilibri amb el precipitat.
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The common-ion effect refers to the decrease in solubility of an ionic precipitate by the addition to the solution of a soluble compound with an ion in common with the precipitate. This behaviour is a consequence of Le Chatelier's principle for the equilibrium reaction of the ionic association/dissociation. The effect is commonly seen as an effect on the solubility of salts and other weak electrolytes. Adding an additional amount of one of the ions of the salt generally leads to increased precipitation of the salt, which reduces the concentration of both ions of the salt until the solubility equilibrium is reached. The effect is based on the fact that both the original salt and the other added chemical have one ion in common with each other.
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L'effet d'ion commun est un phénomène chimique qui survient lors de la dissolution d'un solide ionique sous forme d'ions. Lorsqu'un solide ionique est placé en solution, il se solubilise partiellement ou totalement, selon la solubilité des ions qui le composent. Si la solution dans laquelle on le place contient déjà un ou plusieurs de ces ions, sa solubilité se voit réduite.
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Het gemeenschappelijk ioneffect is in de scheikunde het verschijnsel dat wanneer twee stoffen in dezelfde oplossing eenzelfde ion hebben, de oplosbaarheid afneemt. Het effect is een directe toepassing van het principe van Le Chatelier. Volgens dit principe "verschuift" een evenwicht zodra aan een kant reagerende stoffen worden toegevoegd. Omdat het oplossen van stoffen een evenwicht is tussen de vaste stof en deeltjes in oplossing, verschuift door de aanwezigheid van een andere stof met eenzelfde ion het evenwicht in de richting van de vaste stof.
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L'effetto dello ione comune, o effetto retrocessione, è un termine utilizzato per descrivere l'effetto dovuto alla dissoluzione in una soluzione di due soluti con stesso ione.La presenza dello ione comune sopprime, ad esempio, la ionizzazione di un acido debole o base debole.L'aggiunta di uno ione in comune ad una soluzione satura contenente un sale poco solubile provoca la diminuzione della solubilità del sale e ne determina la precipitazione.
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O efeito íon comum se baseia no (Kps) segundo o qual, para diminuir a solubilidade de um sal se agrega um dos íons. Ao aumentar a concentração de um dos íons que formam o precipitado, a concentração do outro deve diminuir, para que Kps permaneça constante, a uma temperatura determinada. Este efeito é o que permite reduzir a solubilidade de muitos precipitados, ou para precipitar quantitativamente um íon, usando excesso de agente precipitante.
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两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度（或等效酸度系数）都会降低。这种现象叫做同离子效应。
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El efecto del ion común establece que en una solución química en donde varias especies se asocian de forma reversible entre sí por un proceso de equilibrio, incrementando la concentración de cualquiera de sus componentes disociados mediante la adición de otro químico que también lo contenga causará un incremento en la cantidad de asociación [1]. Este resultado es una consecuencia del Principio de Le Chatelier por la reacción de equilibrio de asociación/disociación. Este efecto es comúnmente visto como un efecto sobre la solubilidad de las sales y otros electrólitos débiles. Adicionando una cantidad de uno de estos iones de la sal generalmente conduce a un aumento en la precipitación de la sal, la cual reduce la concentración de ambos iones de la sal hasta que el equilibrio de solubilidad
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Efecte de l'ió comú
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Efecto del ion común
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Common-ion effect
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Effetto dello ione a comune
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Effet d'ion commun
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Gemeenschappelijk ioneffect
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Efeito íon comum
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同离子效应
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L'efecte de l'ió comú és el responsable de la disminució de la solubilitat d'un precipitat iònic quan s'afegeix a la solució un compost soluble amb un dels ions del precipitat, en equilibri amb el precipitat.
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The common-ion effect refers to the decrease in solubility of an ionic precipitate by the addition to the solution of a soluble compound with an ion in common with the precipitate. This behaviour is a consequence of Le Chatelier's principle for the equilibrium reaction of the ionic association/dissociation. The effect is commonly seen as an effect on the solubility of salts and other weak electrolytes. Adding an additional amount of one of the ions of the salt generally leads to increased precipitation of the salt, which reduces the concentration of both ions of the salt until the solubility equilibrium is reached. The effect is based on the fact that both the original salt and the other added chemical have one ion in common with each other.
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El efecto del ion común establece que en una solución química en donde varias especies se asocian de forma reversible entre sí por un proceso de equilibrio, incrementando la concentración de cualquiera de sus componentes disociados mediante la adición de otro químico que también lo contenga causará un incremento en la cantidad de asociación [1]. Este resultado es una consecuencia del Principio de Le Chatelier por la reacción de equilibrio de asociación/disociación. Este efecto es comúnmente visto como un efecto sobre la solubilidad de las sales y otros electrólitos débiles. Adicionando una cantidad de uno de estos iones de la sal generalmente conduce a un aumento en la precipitación de la sal, la cual reduce la concentración de ambos iones de la sal hasta que el equilibrio de solubilidad es alcanzado. El efecto se basa en el hecho de que ambos, la sal original y el otro químico agregado tienen un ion en común. En otras palabras se basa en el producto de solubilidad (Ksol) según el cual, para disminuir la solubilidad de una sal se agrega uno de los iones. Al aumentar la concentración de uno de los iones que forman el precipitado, la concentración del otro debe disminuir para que el Ksol permanezca constante, a una temperatura determinada. Este efecto es el que permite reducir la solubilidad de muchos precipitados, o para precipitar cuantitativamente un ion, usando exceso de agente precipitante.
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L'effet d'ion commun est un phénomène chimique qui survient lors de la dissolution d'un solide ionique sous forme d'ions. Lorsqu'un solide ionique est placé en solution, il se solubilise partiellement ou totalement, selon la solubilité des ions qui le composent. Si la solution dans laquelle on le place contient déjà un ou plusieurs de ces ions, sa solubilité se voit réduite.
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Het gemeenschappelijk ioneffect is in de scheikunde het verschijnsel dat wanneer twee stoffen in dezelfde oplossing eenzelfde ion hebben, de oplosbaarheid afneemt. Het effect is een directe toepassing van het principe van Le Chatelier. Volgens dit principe "verschuift" een evenwicht zodra aan een kant reagerende stoffen worden toegevoegd. Omdat het oplossen van stoffen een evenwicht is tussen de vaste stof en deeltjes in oplossing, verschuift door de aanwezigheid van een andere stof met eenzelfde ion het evenwicht in de richting van de vaste stof.
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L'effetto dello ione comune, o effetto retrocessione, è un termine utilizzato per descrivere l'effetto dovuto alla dissoluzione in una soluzione di due soluti con stesso ione.La presenza dello ione comune sopprime, ad esempio, la ionizzazione di un acido debole o base debole.L'aggiunta di uno ione in comune ad una soluzione satura contenente un sale poco solubile provoca la diminuzione della solubilità del sale e ne determina la precipitazione.
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O efeito íon comum se baseia no (Kps) segundo o qual, para diminuir a solubilidade de um sal se agrega um dos íons. Ao aumentar a concentração de um dos íons que formam o precipitado, a concentração do outro deve diminuir, para que Kps permaneça constante, a uma temperatura determinada. Este efeito é o que permite reduzir a solubilidade de muitos precipitados, ou para precipitar quantitativamente um íon, usando excesso de agente precipitante.
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两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度（或等效酸度系数）都会降低。这种现象叫做同离子效应。
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