Chlorate
http://dbpedia.org/resource/Chlorate an entity of type: Thing
أيون الكلورات هو أيون سالب له الصيغة −ClO3. تسمى المركبات الكيميائية التي تحوي هذا الأيون أيضاً بالكلورات، وهي مشتقة من حمض الكلوريك. من الأمثلة على أملاح الكلورات مركب كلورات البوتاسيوم KClO3 وكلورات الصوديوم NaClO3.
rdf:langString
Chlorečnany jsou sloučeniny obsahující chlorečnanový anion ClO3−, Chlor tu má oxidační číslo +5. Jsou to soli kyseliny chlorečné (HClO3). Jde o silná oxidační činidla, která by neměla být v blízkosti organických nebo snadno oxidovatelných látek. Směsi chlorečnanů s prakticky jakýmkoliv zápalným materiálem (cukr, piliny, organická rozpouštědla, kovy atp.) budou snadno deflagrovat. Z tohoto důvodu se chlorečnany používaly v pyrotechnice, ale jejich použití upadlo kvůli jejich nestabilitě. Byly nahrazeny stabilnějšími chloristany.
rdf:langString
Los cloratos son sales del ácido clórico HClO3.Contienen el cloro en estado de oxidación +V. Se trata de oxidantes fuertes aunque a su vez pueden ser oxidados a percloratos ClO4-.Debido a su elevado carácter oxidante y su alta inestabilidad asociada no se encuentran en la naturaleza.
rdf:langString
Salainn ocsaigéad clóirín, de ghnáth clóráit (V) a chuimsíonn an t-ian ClO3-. Ina measc tá an fhiailnimh clóráit sóidiam, NaClO3. Is é atá i gclóráit (I), fochlóirít, ná ClO-, agus i gclóráit (VII), sárchlóráit, ná ClO4-.
rdf:langString
Lo ione clorato (di formula ClO−3) è uno ione del cloro con numero di ossidazione +5.Sono detti clorati i sali dell'acido clorico, che contengono questo ione.
rdf:langString
염소산염(塩素酸塩, chlorate) 또는 클로레이트는 ClO-3 화학식을 지닌 음이온으로서, 염소산의 염류이다. 여기서 염소 원자가 +5 산화수 안에 존재한다.
rdf:langString
塩素酸塩（えんそさんえん、英: chlorate）は、化学式 ClO3- の塩素酸イオンをもつ塩である。原子価殻電子対反発則によって塩素酸イオンは三角錐形であることが予想され、実際その構造をとっている。塩素酸イオンでの塩素の酸化数は+5である。 塩素酸塩は強力な酸化剤であるため、有機化合物や酸化されやすい物質からは離して保管しなければならない。かつてはパイロテクニクスにおいて広く用いられていたが、その不安定さから現在では塩素酸塩に代わって過塩素酸塩が用いられる。
rdf:langString
Het chloraat-ion is een oxoanion van chloor, met als brutoformule ClO3−. Chloraten zijn zouten en esters van waterstofchloraat. Bekende chloraten zijn natriumchloraat en kaliumchloraat.
rdf:langString
Um clorato é um sal que contém o ânion ClO3-, derivado do ácido clórico HClO3. Contém o cloro no estado de oxidação +5. Trata-se de oxidante forte já que pode ser oxidado a perclorato ClO4-.Devido ao seu elevado caráter oxidante e sua alta instabilidade associada não é encontrado na natureza. Exemplos de sais de cloratos:
* Clorato de potássio, KClO3
* Clorato de sódio, NaClO3
* , Mg(ClO3)2
rdf:langString
Klorater är salter av klorsyra och innehåller kloratjonen ClO3–. Klorater är starka oxidationsmedel som angriper metaller och kan bilda explosiva blandningar med de flesta brännbara material (socker, sågspån, alkohol, fotogen etc). Denna egenskap har gjort klorater populära inom pyroteknik, men på grund av sin instabilitet så har de till stor del ersatts av perklorater.
rdf:langString
Хлора́ты — группа химических соединений, соли хлорноватой кислоты HClO3 или один из видов оксосолей хлора.Хлорат анион имеет структуру тригональной пирамиды (dCl—О = 0,1452—0,1507 нм, угол OClO = 106°). Анион ClO3− не образует ковалентных связей через атом О и не склонен образовывать координационные связи.
rdf:langString
Хлора́ти — група хімічних сполук, солі хлоратної кислоти HClO3. Дані сполуки є білими, легкорозчинними кристалами. При спіканні проявляють сильні окисні властивості і дещо менші у розчинах. Хлорати мають здатність до детонації і є токсичними речовинами. Застосовуються як окисники в піротехніці, у синтезі та як гербіциди. Хлорат-аніон має структуру тригональної піраміди (d(Cl-О) = 0,1452-0,1507 нм, кут O-Cl-O = 106°). Аніон ClO–3 не утворює ковалентних зв'язків через атом О і не схильний утворювати координаційні зв'язки.
rdf:langString
氯酸盐是氯酸所成的盐类，含有三角锥型的氯酸根离子—ClO3−，其中氯原子的氧化态为+5。氯酸盐有强氧化性，储存时应避免接触有机材料及还原性的物质。 氯酸盐曾用作烟火中的氧化剂，但由于稳定性不高，现大多已被高氯酸盐所代替。
rdf:langString
L'anió clorat és un oxoanió de fórmula ClO3. En aquest cas l'àtom de clorestà en l'estat d'oxidació +5. "Clorat" també es pot referir al compost químic que conté aquest anió; Els clorats són les sals químiques de l'àcid clòric. Els anions clorat tenen estructura piramidal trigonal.
rdf:langString
The chlorate anion has the formula ClO3-. In this case, the chlorine atom is in the +5 oxidation state. "Chlorate" can also refer to chemical compounds containing this anion; chlorates are the salts of chloric acid. "Chlorate", when followed by a Roman numeral in parentheses, e.g. chlorate (VII), refers to a particular oxyanion of chlorine. As predicted by valence shell electron pair repulsion theory, chlorate anions have trigonal pyramidal structures.
rdf:langString
Chlorate sind Salze der Chlorsäure HClO3. Sie enthalten als Anion das Chlorat-Ion (ClO3−). Chlor weist dabei die Oxidationszahl +5 auf. Wichtige Chlorate sind Natriumchlorat, Aluminiumchlorat und Kaliumchlorat. Die meisten Chlorate sind starke und spontan reagierende Oxidationsmittel. Gemische von Chloraten mit Reduktionsmitteln wurden früher auch als Explosivstoffe und Zündmittel (siehe Chloratsprengstoffe) verwendet. Heute werden sie hierzu wegen ihrer Reibungsempfindlichkeit und der Tendenz zur Spontanreaktion nicht mehr eingesetzt.
rdf:langString
Un chlorate (ou trioxochlorate) est un composé chimique contenant l'anion chlorate ClO–3. Cet anion est la base conjuguée de l'acide chlorique HClO3, et les chlorates sont les sels de cet acide. L'atome de chlore y est au degré d’oxydation +V. Ce sont par exemple le chlorate de potassium KClO3, le chlorate de sodium NaClO3 et le Mg(ClO3)2. L'anion ClO–3 a une configuration pyramidale à base triangulaire, l'atome de chlore étant lié à trois atomes d'oxygène.
rdf:langString
Anion klorat mempunyai rumus ClO. Dalam kasus ini, atom klorin berada pada tingkat oksidasi +5. "Klorat" dapat juga merujuk pada senyawa kimia yang mengandung anion ini; klorat adalah garam dari asam klorat. "Klorat", jika diikuti dengan angka Romawi dalam kurung, misal klorat(VII), merujuk pada oksianion dari klorin. Sesuai prediksi , anion klorat mempunyai struktur .
rdf:langString
rdf:langString
Chlorate
rdf:langString
كلورات
rdf:langString
Clorat
rdf:langString
Chlorečnany
rdf:langString
Chlorate
rdf:langString
Clorato
rdf:langString
Clóráití
rdf:langString
Klorat
rdf:langString
Chlorate
rdf:langString
Clorato
rdf:langString
염소산염
rdf:langString
塩素酸塩
rdf:langString
Chloraat
rdf:langString
Clorato
rdf:langString
Klorat
rdf:langString
Хлораты
rdf:langString
氯酸盐
rdf:langString
Хлорати
rdf:langString
Chlorate
rdf:langString
Chlorate
xsd:integer
588886
xsd:integer
1123128306
rdf:langString
Chlorate-2D.png
rdf:langString
Chlorate-3D-vdW.png
rdf:langString
Structure and bonding in the chlorate ion
rdf:langString
The chlorate ion
rdf:langString
Chlorate
rdf:langString
أيون الكلورات هو أيون سالب له الصيغة −ClO3. تسمى المركبات الكيميائية التي تحوي هذا الأيون أيضاً بالكلورات، وهي مشتقة من حمض الكلوريك. من الأمثلة على أملاح الكلورات مركب كلورات البوتاسيوم KClO3 وكلورات الصوديوم NaClO3.
rdf:langString
L'anió clorat és un oxoanió de fórmula ClO3. En aquest cas l'àtom de clorestà en l'estat d'oxidació +5. "Clorat" també es pot referir al compost químic que conté aquest anió; Els clorats són les sals químiques de l'àcid clòric. Els anions clorat tenen estructura piramidal trigonal. Els clorats són poderosos oxidants i s'han de mantenir allunyats de materials orgànics o que siguin fàcilment oxidats. Les mescles de lessals de cloats amb pràcticament qualsevol material combustible (sucre, serradures, metalls, etc.) entraran ràpidament en deflagració. Els clorats s'havien utilitzat en pirotècnia per això, però ja no per ser inestables i ara es fan servir els perclorats.
rdf:langString
Chlorečnany jsou sloučeniny obsahující chlorečnanový anion ClO3−, Chlor tu má oxidační číslo +5. Jsou to soli kyseliny chlorečné (HClO3). Jde o silná oxidační činidla, která by neměla být v blízkosti organických nebo snadno oxidovatelných látek. Směsi chlorečnanů s prakticky jakýmkoliv zápalným materiálem (cukr, piliny, organická rozpouštědla, kovy atp.) budou snadno deflagrovat. Z tohoto důvodu se chlorečnany používaly v pyrotechnice, ale jejich použití upadlo kvůli jejich nestabilitě. Byly nahrazeny stabilnějšími chloristany.
rdf:langString
Chlorate sind Salze der Chlorsäure HClO3. Sie enthalten als Anion das Chlorat-Ion (ClO3−). Chlor weist dabei die Oxidationszahl +5 auf. Wichtige Chlorate sind Natriumchlorat, Aluminiumchlorat und Kaliumchlorat. Die meisten Chlorate sind starke und spontan reagierende Oxidationsmittel. Gemische von Chloraten mit Reduktionsmitteln wurden früher auch als Explosivstoffe und Zündmittel (siehe Chloratsprengstoffe) verwendet. Heute werden sie hierzu wegen ihrer Reibungsempfindlichkeit und der Tendenz zur Spontanreaktion nicht mehr eingesetzt. Natrium- und Kaliumchlorat wurden in der Vergangenheit als Unkrautbekämpfungsmittel eingesetzt. Die Rückstands-Höchstgehalte in Lebensmitteln/Erzeugnissen sind europaweit in der geänderten geregelt.
rdf:langString
The chlorate anion has the formula ClO3-. In this case, the chlorine atom is in the +5 oxidation state. "Chlorate" can also refer to chemical compounds containing this anion; chlorates are the salts of chloric acid. "Chlorate", when followed by a Roman numeral in parentheses, e.g. chlorate (VII), refers to a particular oxyanion of chlorine. As predicted by valence shell electron pair repulsion theory, chlorate anions have trigonal pyramidal structures. Chlorates are powerful oxidizers and should be kept away from organics or easily oxidized materials. Mixtures of chlorate salts with virtually any combustible material (sugar, sawdust, charcoal, organic solvents, metals, etc.) will readily deflagrate. Chlorates were once widely used in pyrotechnics for this reason, though their use has fallen due to their instability. Most pyrotechnic applications that formerly used chlorates now use the more stable perchlorates instead.
rdf:langString
Los cloratos son sales del ácido clórico HClO3.Contienen el cloro en estado de oxidación +V. Se trata de oxidantes fuertes aunque a su vez pueden ser oxidados a percloratos ClO4-.Debido a su elevado carácter oxidante y su alta inestabilidad asociada no se encuentran en la naturaleza.
rdf:langString
Un chlorate (ou trioxochlorate) est un composé chimique contenant l'anion chlorate ClO–3. Cet anion est la base conjuguée de l'acide chlorique HClO3, et les chlorates sont les sels de cet acide. L'atome de chlore y est au degré d’oxydation +V. Ce sont par exemple le chlorate de potassium KClO3, le chlorate de sodium NaClO3 et le Mg(ClO3)2. L'anion ClO–3 a une configuration pyramidale à base triangulaire, l'atome de chlore étant lié à trois atomes d'oxygène. Les chlorates sont de puissants oxydants à conserver à l'écart des matières organiques et des matériaux facilement oxydables. Les chlorates forment avec à peu près n'importe quel combustible (du sucre, de la sciure de bois, du charbon de bois, des solvants organiques, de la poudre métallique, etc.) des mélanges déflagrants, et ont été pour cette raison largement employés en pyrotechnie, bien que leur utilisation à cette fin soit aujourd'hui tombée en désuétude du fait de leur instabilité — on utilise plutôt des perchlorates (sels comportant l'anion ClO–4, qui sont plus stables.
rdf:langString
Salainn ocsaigéad clóirín, de ghnáth clóráit (V) a chuimsíonn an t-ian ClO3-. Ina measc tá an fhiailnimh clóráit sóidiam, NaClO3. Is é atá i gclóráit (I), fochlóirít, ná ClO-, agus i gclóráit (VII), sárchlóráit, ná ClO4-.
rdf:langString
Anion klorat mempunyai rumus ClO. Dalam kasus ini, atom klorin berada pada tingkat oksidasi +5. "Klorat" dapat juga merujuk pada senyawa kimia yang mengandung anion ini; klorat adalah garam dari asam klorat. "Klorat", jika diikuti dengan angka Romawi dalam kurung, misal klorat(VII), merujuk pada oksianion dari klorin. Sesuai prediksi , anion klorat mempunyai struktur . Klorat adalah oksidator kuat dan harus dijauhkan dari bahan organik atau yang mudah teroksidasi. Campuran garam klorat dengan bahan yang mudah terbakar apapun (gula, serbuk gergaji, arang, pelarut organik, logam, dll.) akan mudah mengalami (bahasa Inggris: deflagrate). Klorat pernah banyak digunakan dalam karena alasan ini, tetapi gagal karena sifatnya yang tidak stabil. Kebanyakan aplikasi piroteknik yang sebelumnya menggunakan klorat beralih menggunakan perklorat yang lebih stabil.
rdf:langString
Lo ione clorato (di formula ClO−3) è uno ione del cloro con numero di ossidazione +5.Sono detti clorati i sali dell'acido clorico, che contengono questo ione.
rdf:langString
염소산염(塩素酸塩, chlorate) 또는 클로레이트는 ClO-3 화학식을 지닌 음이온으로서, 염소산의 염류이다. 여기서 염소 원자가 +5 산화수 안에 존재한다.
rdf:langString
塩素酸塩（えんそさんえん、英: chlorate）は、化学式 ClO3- の塩素酸イオンをもつ塩である。原子価殻電子対反発則によって塩素酸イオンは三角錐形であることが予想され、実際その構造をとっている。塩素酸イオンでの塩素の酸化数は+5である。 塩素酸塩は強力な酸化剤であるため、有機化合物や酸化されやすい物質からは離して保管しなければならない。かつてはパイロテクニクスにおいて広く用いられていたが、その不安定さから現在では塩素酸塩に代わって過塩素酸塩が用いられる。
rdf:langString
Het chloraat-ion is een oxoanion van chloor, met als brutoformule ClO3−. Chloraten zijn zouten en esters van waterstofchloraat. Bekende chloraten zijn natriumchloraat en kaliumchloraat.
rdf:langString
Um clorato é um sal que contém o ânion ClO3-, derivado do ácido clórico HClO3. Contém o cloro no estado de oxidação +5. Trata-se de oxidante forte já que pode ser oxidado a perclorato ClO4-.Devido ao seu elevado caráter oxidante e sua alta instabilidade associada não é encontrado na natureza. Exemplos de sais de cloratos:
* Clorato de potássio, KClO3
* Clorato de sódio, NaClO3
* , Mg(ClO3)2
rdf:langString
Klorater är salter av klorsyra och innehåller kloratjonen ClO3–. Klorater är starka oxidationsmedel som angriper metaller och kan bilda explosiva blandningar med de flesta brännbara material (socker, sågspån, alkohol, fotogen etc). Denna egenskap har gjort klorater populära inom pyroteknik, men på grund av sin instabilitet så har de till stor del ersatts av perklorater.
rdf:langString
Хлора́ты — группа химических соединений, соли хлорноватой кислоты HClO3 или один из видов оксосолей хлора.Хлорат анион имеет структуру тригональной пирамиды (dCl—О = 0,1452—0,1507 нм, угол OClO = 106°). Анион ClO3− не образует ковалентных связей через атом О и не склонен образовывать координационные связи.
rdf:langString
Хлора́ти — група хімічних сполук, солі хлоратної кислоти HClO3. Дані сполуки є білими, легкорозчинними кристалами. При спіканні проявляють сильні окисні властивості і дещо менші у розчинах. Хлорати мають здатність до детонації і є токсичними речовинами. Застосовуються як окисники в піротехніці, у синтезі та як гербіциди. Хлорат-аніон має структуру тригональної піраміди (d(Cl-О) = 0,1452-0,1507 нм, кут O-Cl-O = 106°). Аніон ClO–3 не утворює ковалентних зв'язків через атом О і не схильний утворювати координаційні зв'язки.
rdf:langString
氯酸盐是氯酸所成的盐类，含有三角锥型的氯酸根离子—ClO3−，其中氯原子的氧化态为+5。氯酸盐有强氧化性，储存时应避免接触有机材料及还原性的物质。 氯酸盐曾用作烟火中的氧化剂，但由于稳定性不高，现大多已被高氯酸盐所代替。
xsd:nonNegativeInteger
7743
rdf:langString
Chlorate(V)
