Calcium carbonate
http://dbpedia.org/resource/Calcium_carbonate an entity of type: Thing
كربونات كالسيوم مركب كيميائي له الصيغة CaCO3، ويكون على شكل مسحوق أبيض.
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El carbonat de calci és un compost inorgànic, una sal, constituïda per cations calci (2+) i anions carbonat enllaçats mitjançant enllaç iònic. És una substància molt abundant a la naturalesa que forma roques, com a component principal, arreu del món. És també el principal component de conquilles i esquelets de molts organismes (p. ex. mol·luscs, coralls) o de les closques dels ous. És la causa principal de l'aigua dura. En medicina s'utilitza habitualment com a suplement de calci, com a antiàcid i agent absorbent. És fonamental en la producció de vidre i ciment, entre d'altres productes.
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Calciumcarbonat (fachsprachlich), Kalziumkarbonat oder in deutscher Trivialbezeichnung kohlensaurer Kalk, ist eine chemische Verbindung der Elemente Calcium, Kohlenstoff und Sauerstoff mit der chemischen Formel CaCO3. Als ein Calcium-Salz der Kohlensäure gehört es zur Stoffgruppe der Carbonate. Es ist ein farbloser, kristalliner Feststoff, dessen Kristallstruktur aus den Ionen Ca2+ und CO32− im Verhältnis 1:1 besteht.
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Kalcia karbonato aŭ Kalcikarbonato estas kemia kunmetaĵo kun la formulo CaCO3. Ĝi estas ofta substanco troviĝanta en ŝtonoj en ĉiuj mondopartoj, kaj estas ĉefkomponento de ŝeloj de maraj organismoj, helikoj, perloj, kaj ovoŝeloj. Kalcikarbonato estas la ĉefa ingredienco en agrikultura kalko, kaj estas kutime la ĉefkialo de akvohardeco. Ĝi estas ofte utiligita medikamente kiel aldono de kalcio aŭ kiel kontraŭacidaĵo, sed troa konsumo povas esti danĝera.
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Calcium carbonate is a chemical compound with the formula CaCO3. It is a common substance found in rocks as the minerals calcite and aragonite (most notably as limestone, which is a type of sedimentary rock consisting mainly of calcite) and is the main component of eggshells, gastropod shells, shellfish skeletons and pearls. Things containing much calcium carbonate or resembling it are described as calcareous. Calcium carbonate is the active ingredient in agricultural lime and is created when calcium ions in hard water react with carbonate ions to create limescale. It has medical use as a calcium supplement or as an antacid, but excessive consumption can be hazardous and cause hypercalcemia and digestive issues.
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Kaltzio karbonato konposatu kimiko bat da, CaCO3 formuladuna. Oso substantzia ugaria da naturan, harkaitzak eratzen, osagai nagusi bezala, mundu osoan, eta hainbat animalien hezurduraren eta oskolen osagai nagusia da (soinberak, koralak...), baita arrautza oskolarena ere. Ur gogorraren jatorri nagusia da. Medikuntzan, kaltzio gehigarri, eta gisa erabiltzen da. Beira eta zementuaren ekoizpenean ezinbestekoa da. Honako mineral eta harkaitz hauen osagai nagusia da
* Haitzurdina
* Trabertinoa
* Kareharria
* Aragonitoa
* Kaltzita
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El carbonato de calcio es un compuesto químico cuya fórmula es CaCO3. Se trata de un compuesto ternario, que entra en la categoría de las oxosales. Es una sustancia muy abundante en la naturaleza, formando rocas, como componente principal, en todas partes del mundo y es el principal componente de conchas y esqueletos de muchos organismos (p. ej. moluscos, corales) o de las cáscaras de huevo. Es la causa principal del agua dura. En medicina se utiliza habitualmente como suplemento de calcio, como antiácido y agente adsorbente. Es fundamental en la producción de vidrio y cemento, entre otros productos.Al igual que el bicarbonato de sodio, en presencia de algún ácido desprende dióxido de carbono por efervescencia.
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Is comhdhúil cheimiceach í carbónáit chailciam leis an bhfoirmle Ca CO 3 . Is substaint choitianta í atá le fáil i gcarraigeacha mar na mianraí cailcít agus aragóinít (go háirithe mar aolchloch, ar cineál charraige dríodair í a chuimsíonn cailcít den chuid is mó) agus is í an phríomh-chomhpháirt í maidir le blaoscanna uibheacha, sliogáin seilide, sliogáin mhara agus péarlaí . Is carbónáit chailciam an comhábhar gníomhach i aol talmhaíochta agus cruthaítear í nuair a imoibríonn iain chailciam in uisce crua le hiain charbónáite chun aolchloch a chruthú. Bíonn úsáid mhíochaine aici mar fhorlíon cailciam nó mar fhrithaigéad , ach is féidir le tomhaltas iomarcach a bheith guaiseach agus a bheith ina chúis le hipearchailcéime agus díleá..
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Kalsium karbonat ialah senyawa kimia dengan formula CaCO3. Senyawa ini merupakan bahan yang umum dijumpai pada di semua bagian dunia, dan merupakan komponen utama , siput, , mutiara, dan kulit telur. Kalsium karbonat ialah bahan aktif di dalam , dan tercipta apabila ion Ca di dalam air keras bereaksi dengan ion karbonat menciptakan . Ini biasanya digunakan dalam pengobatan sebagai tambahan kalsium atau sebagai antasida, tetapi konsumsi berlebihan bisa berbahaya.
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炭酸カルシウム（たんさんカルシウム、calcium carbonate）は、組成式 CaCO3 で表されるカルシウムの炭酸塩である。 貝殻やサンゴの骨格、鶏卵の殻、石灰岩、大理石、鍾乳石、白亜（チョーク）、方解石、霰石の主成分で、貝殻を焼いて作る顔料は胡粉と呼ばれる。土壌ではイタリアのテラロッサに含まれる。
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탄산 칼슘(Calcium carbonate, CaCO3)은 탄산이온과 칼슘이온이 만나 생성되는 흰색 물질로 탄산 석회라고도 하며, 물에 잘 녹지 않아 수용액 상에서 침전한다. 석회암 동공의 종유석이나 석순, 석주 등을 이루는 물질이며, 흑설탕칠판에 쓰는 분필의 성분이기도 하다. 지구상에 존재하는 대부분의 이산화 탄소(CO2)는 탄산 칼슘의 형태로 존재한다. 탄산 칼슘을 섭씨 900도 이상의 고온에서 가열하면 이산화 탄소가 빠져 나가면서 산화 칼슘(CaO)이 생성된다. 산에는 쉽게 반응하여 이산화 탄소를 발생하며 녹는다.
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Carbonato de cálcio é uma substância química de fórmula CaCO3, sendo o sal de cálcio do ácido carbônico. Na natureza é uma substância comum, encontrada na forma de calcita e aragonita quando puro, ou na forma de dolomita quando na forma de um carbonato duplo com magnésio, sendo os principais componentes do calcário, podendo ainda ser o principal constituinte de esqueletos e conchas de animais marinhos. Industrialmente é uma das principais fontes de cálcio, sendo usado na indústria de construção civil para a produção de cimento, na agricultura para a correção de acidez do solo, por possuir um pH alcalino em solução, e como abrasivo.
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Calciumcarbonaat (CaCO3) is het koolzure zout van calcium.
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Węglan wapnia (E170) – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu węglowego i wapnia.
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Карбона́т ка́льцію — найважливіша і найпоширеніша сполука кальцію. Хімічна формула СаСО3. В природі він зустрічається у вигляді кількох різновидів: вапняк, крейда, мармур, кальцит, арагоніт. У харчовій промисловості зареєстрований як харчова добавка Е170, та використовується як поверхневий барвник.
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Карбона́т ка́льция (углеки́слый кальций, кальцит, арагонит, известняк, мел, мрамор) — неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и кальция. Химическая формула . В природе встречается в виде многочисленных минералов, например, кальцита, арагонита и ватерита, является главной составной частью известняка, мрамора, мела, входит в состав скорлупы яиц птиц и пресмыкающихся, а также в состав раковин моллюсков и некоторых других беспозвоночных. Нерастворим в воде и этаноле. Зарегистрирован как белый пищевой краситель (E170).
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碳酸钙（英文：Calcium carbonate），俗稱灰石、石灰石、石粉，是一種化合物，化學式為CaCO3，屬碳酸鹽類，呈鹼性,幾乎不溶於水（Ksp = 4.8×10-9），可與酸反應。 碳酸鈣在地球上存量豐富，並以許多形式存在於岩石、礦物與生物體，如：霰石、方解石、白堊、石灰岩、大理石、石灰華。亦為動物骨骼或外殼（如：爬蟲類與双壳纲）的主要成份。碳酸鈣亦為水垢的主要成分，通常藉由水中的鈣離子與碳酸根離子結合所生成的，時常發生在水質硬度較高的地區。碳酸鈣亦為農用石灰中的有效成分之一，可用於中和土壤酸性，但過度使用也有造成土壤鹽鹼化的風險。在醫學應用方面，碳酸鈣亦是常用的鈣質來源，也常做為抑酸剂中的有效成分之一。
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Uhličitan vápenatý (CaCO3) je bílá krystalická látka, používá se ke hnojení. Krystalické modifikace použité v infoboxu jsou shodné s mřížkami minerálů pro kalcit (1. modifikace), aragonit (2. modifikace) a (3. modifikace). V přírodě se vyskytuje ve formě vápence. Termickým rozkladem (zahříváním) se uhličitan vápenatý rozkládá za vzniku oxidu vápenatého a oxidu uhličitého: CaCO3 → CaO + CO2 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O Je součástí schránek některých živočichů. Vyskytuje se v následujících nerostech a horninách:
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Το ανθρακικό ασβέστιο (αγγλικά: calcium carbonate) είναι η ανόργανη ένωση με χημικό τύπο CaCO3. Όπως δείχνει ο χημικός τύπος του, το ανθρακικό ασβέστιο αποτελείται από τρία (3) χημικά στοιχεία: ασβέστιο, άνθρακα και οξυγόνο. Ανήκει στα άλατα. Είναι ένα συνηθισμένο συστατικό σε πετρώματα (σχεδόν) σε όλα τα μέρη του πλανήτη μας, καθώς επίσης και κύριο συστατικό των εξωσκελετών θαλάσσιων (κυρίως) οργανισμών, όπως τα σαλιγκάρια, οι σπόγγοι και το κοράλια. Αποτελεί, επίσης, κύριο συστατικό των μαργαριταριών και του περιβλήματος των αβγών. Το ανθρακικό ασβέστιο είναι το ενεργό συστατικό του αγροτικού ασβεστόλιθου και παράγεται όταν ιόντα ασβεστίου σε «σκληρό νερό» αντιδρούν με ανθρακικά ιόντα. Χρησιμοποιήθηκε συχνά για ιατρικούς σκοπούς ως συμπλήρωμα ασβεστίου και ως , αλλά η εκτεταμένη κατανάλω
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Le carbonate de calcium (CaCO3) est composé d'ions carbonate (CO32−) et d'ions calcium (Ca2+). Cette substance blanche a une masse molaire de 100,1 g/mol. Le carbonate de calcium est le composant majeur des calcaires comme la craie, mais également du marbre. C'est aussi le constituant principal des coquilles d'animaux marins, du corail et des escargots, ainsi que des coquilles d'œufs des amniotes (à l'exception bien sûr des mammifères thériens dont les œufs, internes, sont sans coquille). Ca2+ + CO32− → CaCO3. Ca2+ + 2 HCO3− → CaCO3 + H2CO3. CaCO3 → CaO + CO2.
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Il carbonato di calcio, noto anche con la sigla E170 nella, è il sale di calcio dell'acido carbonico, avente formula CaCO3. Puro, a temperatura ambiente è un solido bianco poco solubile in acqua, cui impartisce una reazione lievemente basica: 100 grammi in un litro di acqua a 20 °C formano una sospensione il cui pH è circa 10. In zoologia è il componente di svariate strutture rigide di innumerevoli animali soprattutto marini come molluschi, artropodi, ecc. dei quali forse le più famose sono le conchiglie.
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Kalciumkarbonat, eller kolsyrad kalk (CaCO3), är i naturen ett mycket vanligt salt, som förekommer som aragonit, kalkspat, kalksten, krita och marmor, samt i märgel, dolomit m m. Genom upphettning spaltas det i kalciumoxid (bränd kalk) och koldioxid. Det är också den viktigaste komponenten i skal av marina organismer, snäckor, pärlor och m m. I rent tillstånd uppträder det som ett vitt kristallinskt pulver, om man till en lösning av kalciumklorid sätter en sodalösning, frånfiltrerar och tvättar fällningen.
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Calcium carbonate
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كربونات الكالسيوم
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Carbonat de calci
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Uhličitan vápenatý
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Calciumcarbonat
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Ανθρακικό ασβέστιο
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Kalcia karbonato
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Carbonato de calcio
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Kaltzio karbonato
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Carbónáit chailciam
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Kalsium karbonat
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Carbonate de calcium
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Carbonato di calcio
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炭酸カルシウム
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탄산 칼슘
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Calciumcarbonaat
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Węglan wapnia
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Carbonato de cálcio
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Карбонат кальция
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Kalciumkarbonat
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Карбонат кальцію
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碳酸鈣
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Calcium carbonate
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Calcium carbonate
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Calcium carbonate
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كربونات كالسيوم مركب كيميائي له الصيغة CaCO3، ويكون على شكل مسحوق أبيض.
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El carbonat de calci és un compost inorgànic, una sal, constituïda per cations calci (2+) i anions carbonat enllaçats mitjançant enllaç iònic. És una substància molt abundant a la naturalesa que forma roques, com a component principal, arreu del món. És també el principal component de conquilles i esquelets de molts organismes (p. ex. mol·luscs, coralls) o de les closques dels ous. És la causa principal de l'aigua dura. En medicina s'utilitza habitualment com a suplement de calci, com a antiàcid i agent absorbent. És fonamental en la producció de vidre i ciment, entre d'altres productes.
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Uhličitan vápenatý (CaCO3) je bílá krystalická látka, používá se ke hnojení. Krystalické modifikace použité v infoboxu jsou shodné s mřížkami minerálů pro kalcit (1. modifikace), aragonit (2. modifikace) a (3. modifikace). V přírodě se vyskytuje ve formě vápence. Termickým rozkladem (zahříváním) se uhličitan vápenatý rozkládá za vzniku oxidu vápenatého a oxidu uhličitého: CaCO3 → CaO + CO2 Popsaný proces probíhá ve vápenkách a bývá označován jako pálení vápna. Pro oxid vápenatý se užívá i název pálené vápno a pro hydroxid vápenatý, který vzniká jeho reakcí s vodou se užívá označení vápno hašené. Hydroxid vápenatý, který je málo rozpustný ve vodě (a jeho rozpustnost ve vodě s rostoucí teplotou na rozdíl od většiny pevných látek klesá) se ve směsi s pískem a vodou používá ve stavebnictví ke spojování cihel a nazývá se malta. Při tuhnutí malty dochází k reakci hydroxidu vápenatého s oxidem uhličitým přítomným ve vzduchu. Dochází ke vzniku uhličitanu vápenatého: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O Uhličitan vápenatý je prakticky nerozpustný ve vodě. Pokud je ve vodě protékající přes vápencové skály rozpuštěn oxid uhličitý, dochází k přeměně nerozpustného uhličitanu vápenatého na rozpustný hydrogenuhličitan vápenatý: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 Roztok hydrogenuhličitanu po malých kapkách dopadá na skálu a pomalu se z něj odpařuje voda a uvolňuje se oxid uhličitý. Při poklesu koncentrace oxidu uhličitého v roztoku dochází k rozkladu hydrogenuhličitanu zpět na uhličitan – reakce probíhá tedy v opačném směru a dochází ke vzniku krápníků: Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O Hydrogenuhličitan vápenatý a hořečnatý způsobují přechodnou tvrdost vody. Tu lze na rozdíl od tvrdosti trvalé (působena sírany obou prvků) odstranit varem. Hydrogenuhličitany se rozkládají a přecházejí na uhličitany. Je součástí schránek některých živočichů. Vyskytuje se v následujících nerostech a horninách:
* aragonit
* kalcit
* křída
* vápenec
* mramor
* travertin
*
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Το ανθρακικό ασβέστιο (αγγλικά: calcium carbonate) είναι η ανόργανη ένωση με χημικό τύπο CaCO3. Όπως δείχνει ο χημικός τύπος του, το ανθρακικό ασβέστιο αποτελείται από τρία (3) χημικά στοιχεία: ασβέστιο, άνθρακα και οξυγόνο. Ανήκει στα άλατα. Είναι ένα συνηθισμένο συστατικό σε πετρώματα (σχεδόν) σε όλα τα μέρη του πλανήτη μας, καθώς επίσης και κύριο συστατικό των εξωσκελετών θαλάσσιων (κυρίως) οργανισμών, όπως τα σαλιγκάρια, οι σπόγγοι και το κοράλια. Αποτελεί, επίσης, κύριο συστατικό των μαργαριταριών και του περιβλήματος των αβγών. Το ανθρακικό ασβέστιο είναι το ενεργό συστατικό του αγροτικού ασβεστόλιθου και παράγεται όταν ιόντα ασβεστίου σε «σκληρό νερό» αντιδρούν με ανθρακικά ιόντα. Χρησιμοποιήθηκε συχνά για ιατρικούς σκοπούς ως συμπλήρωμα ασβεστίου και ως , αλλά η εκτεταμένη κατανάλωσή του μπορεί να είναι επικίνδυνη. Επίσης χρησιμοποιείται στην οινοποίηση για την μείωση της οξύτητας σε κρασί ή μούστο.
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Calciumcarbonat (fachsprachlich), Kalziumkarbonat oder in deutscher Trivialbezeichnung kohlensaurer Kalk, ist eine chemische Verbindung der Elemente Calcium, Kohlenstoff und Sauerstoff mit der chemischen Formel CaCO3. Als ein Calcium-Salz der Kohlensäure gehört es zur Stoffgruppe der Carbonate. Es ist ein farbloser, kristalliner Feststoff, dessen Kristallstruktur aus den Ionen Ca2+ und CO32− im Verhältnis 1:1 besteht.
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Kalcia karbonato aŭ Kalcikarbonato estas kemia kunmetaĵo kun la formulo CaCO3. Ĝi estas ofta substanco troviĝanta en ŝtonoj en ĉiuj mondopartoj, kaj estas ĉefkomponento de ŝeloj de maraj organismoj, helikoj, perloj, kaj ovoŝeloj. Kalcikarbonato estas la ĉefa ingredienco en agrikultura kalko, kaj estas kutime la ĉefkialo de akvohardeco. Ĝi estas ofte utiligita medikamente kiel aldono de kalcio aŭ kiel kontraŭacidaĵo, sed troa konsumo povas esti danĝera.
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Calcium carbonate is a chemical compound with the formula CaCO3. It is a common substance found in rocks as the minerals calcite and aragonite (most notably as limestone, which is a type of sedimentary rock consisting mainly of calcite) and is the main component of eggshells, gastropod shells, shellfish skeletons and pearls. Things containing much calcium carbonate or resembling it are described as calcareous. Calcium carbonate is the active ingredient in agricultural lime and is created when calcium ions in hard water react with carbonate ions to create limescale. It has medical use as a calcium supplement or as an antacid, but excessive consumption can be hazardous and cause hypercalcemia and digestive issues.
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Kaltzio karbonato konposatu kimiko bat da, CaCO3 formuladuna. Oso substantzia ugaria da naturan, harkaitzak eratzen, osagai nagusi bezala, mundu osoan, eta hainbat animalien hezurduraren eta oskolen osagai nagusia da (soinberak, koralak...), baita arrautza oskolarena ere. Ur gogorraren jatorri nagusia da. Medikuntzan, kaltzio gehigarri, eta gisa erabiltzen da. Beira eta zementuaren ekoizpenean ezinbestekoa da. Honako mineral eta harkaitz hauen osagai nagusia da
* Haitzurdina
* Trabertinoa
* Kareharria
* Aragonitoa
* Kaltzita
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El carbonato de calcio es un compuesto químico cuya fórmula es CaCO3. Se trata de un compuesto ternario, que entra en la categoría de las oxosales. Es una sustancia muy abundante en la naturaleza, formando rocas, como componente principal, en todas partes del mundo y es el principal componente de conchas y esqueletos de muchos organismos (p. ej. moluscos, corales) o de las cáscaras de huevo. Es la causa principal del agua dura. En medicina se utiliza habitualmente como suplemento de calcio, como antiácido y agente adsorbente. Es fundamental en la producción de vidrio y cemento, entre otros productos.Al igual que el bicarbonato de sodio, en presencia de algún ácido desprende dióxido de carbono por efervescencia.
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Le carbonate de calcium (CaCO3) est composé d'ions carbonate (CO32−) et d'ions calcium (Ca2+). Cette substance blanche a une masse molaire de 100,1 g/mol. Le carbonate de calcium est le composant majeur des calcaires comme la craie, mais également du marbre. C'est aussi le constituant principal des coquilles d'animaux marins, du corail et des escargots, ainsi que des coquilles d'œufs des amniotes (à l'exception bien sûr des mammifères thériens dont les œufs, internes, sont sans coquille). Ca2+ + CO32− → CaCO3. Le carbonate de calcium cristallise naturellement avec deux formes cristallines principales : l'aragonite et la calcite. Les deux autres formes cristallines sont plus rares : la vatérite et un , forme intermédiaire peu stable qui évolue vers la calcite. Il peut se présenter, dans les processus de cristallisation, sous forme de colloïde contenant de fins cristaux des formes plus stables. L'ion bicarbonate HCO3−, également appelé hydrogénocarbonate, est à la base de la formation du carbonate de calcium CaCO3 qui est faiblement soluble dans l'eau et est le constituant principal du calcaire (le calcaire minéral à l'état non pulvérulent est non soluble, le calcaire à l'état pulvérulent (de 2 à 20 μm) est faiblement soluble) : Ca2+ + 2 HCO3− → CaCO3 + H2CO3. En milieu acide, en revanche, le carbonate de calcium se convertit en bicarbonate de calcium Ca(HCO3)2, très soluble dans l'eau. Cette transformation se fait en milieu naturel à partir du gaz carbonique CO2 plus ou moins dissous dans l'eau H2O, suivant la pression partielle en CO2 et la température, qui forme de l'acide carbonique H2CO3. Dans ces conditions, les carbonates sont exposés au double équilibre réversible : CO2 (gaz) + H2O ⇋ H2CO3 (soluble)CaCO3 (insoluble) + H2CO3 (soluble) ⇋ Ca(HCO3)2 (soluble) Une présence de dioxyde de carbone dans l'eau entraîne donc une dissolution des carbonates ; mais la quantité de carbonate dissoute dépend de la dissolution du gaz carbonique, et donc de son équilibre avec l'atmosphère. Inversement, une restitution du dioxyde de carbone (induite par des changements de température ou de pression, ou par la présence de micro-algues) inverse la réaction et fait précipiter les carbonates. C'est donc formellement un sel, d'une base faible (Ca(OH)2, pKa = 12,6) et d'un acide faible (H2CO3, pKa = 6,35), capable de réagir avec les acides forts pour donner des sels de calcium, de l'eau et du dioxyde de carbone, qui est à la pression atmosphérique et à température ambiante, gazeux et volatil : CaCO3 + 2 HCl → CO2↗ + H2O + CaCl2 ;CaCO3 + 2 RCOOH → CO2↗ + H2O + Ca(RCOO)2. À partir de 800 °C survient une réaction de décomposition fortement endothermique : CaCO3 → CaO + CO2. CaO est la chaux vive, qui fait l'objet d'une très grande industrie, la deuxième après le raffinage du pétrole en termes de quantités et de tonnes de CO2 produites, soit 800 kg de Gaz à Effet de Serre (GES) pour une tonne de ciment, représentant 5 % des émissions de GES au niveau mondial. C’est d'ailleurs pour cette réaction que le carbonate de calcium porte, dans certaines industries, le nom de carbonate de chaux, qui était l'ancien nom avant que le calcium ne soit isolé.
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Is comhdhúil cheimiceach í carbónáit chailciam leis an bhfoirmle Ca CO 3 . Is substaint choitianta í atá le fáil i gcarraigeacha mar na mianraí cailcít agus aragóinít (go háirithe mar aolchloch, ar cineál charraige dríodair í a chuimsíonn cailcít den chuid is mó) agus is í an phríomh-chomhpháirt í maidir le blaoscanna uibheacha, sliogáin seilide, sliogáin mhara agus péarlaí . Is carbónáit chailciam an comhábhar gníomhach i aol talmhaíochta agus cruthaítear í nuair a imoibríonn iain chailciam in uisce crua le hiain charbónáite chun aolchloch a chruthú. Bíonn úsáid mhíochaine aici mar fhorlíon cailciam nó mar fhrithaigéad , ach is féidir le tomhaltas iomarcach a bheith guaiseach agus a bheith ina chúis le hipearchailcéime agus díleá..
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Kalsium karbonat ialah senyawa kimia dengan formula CaCO3. Senyawa ini merupakan bahan yang umum dijumpai pada di semua bagian dunia, dan merupakan komponen utama , siput, , mutiara, dan kulit telur. Kalsium karbonat ialah bahan aktif di dalam , dan tercipta apabila ion Ca di dalam air keras bereaksi dengan ion karbonat menciptakan . Ini biasanya digunakan dalam pengobatan sebagai tambahan kalsium atau sebagai antasida, tetapi konsumsi berlebihan bisa berbahaya.
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Il carbonato di calcio, noto anche con la sigla E170 nella, è il sale di calcio dell'acido carbonico, avente formula CaCO3. Puro, a temperatura ambiente è un solido bianco poco solubile in acqua, cui impartisce una reazione lievemente basica: 100 grammi in un litro di acqua a 20 °C formano una sospensione il cui pH è circa 10. Come gli altri carbonati, subisce decomposizione per riscaldamento o per contatto con sostanze acide, liberando anidride carbonica. Su questa sua caratteristica si basa il metodo per la sua determinazione, detto analisi calcimetrica. È il maggiore componente del calcare sospeso in acqua e il principale responsabile della sua durezza. In combinazione con il riscaldamento dell'acqua per usi civili dà origine all'incrostazione calcarea. In geologia, il carbonato di calcio è il materiale che costituisce, in tutto o in parte, una grande varietà di tipi di rocce, per l'appunto chiamate rocce carbonatiche: il marmo, le rocce calcaree, il travertino. I minerali costituiti da carbonato di calcio sono l'aragonite, la vaterite e la calcite. In zoologia è il componente di svariate strutture rigide di innumerevoli animali soprattutto marini come molluschi, artropodi, ecc. dei quali forse le più famose sono le conchiglie.
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炭酸カルシウム（たんさんカルシウム、calcium carbonate）は、組成式 CaCO3 で表されるカルシウムの炭酸塩である。 貝殻やサンゴの骨格、鶏卵の殻、石灰岩、大理石、鍾乳石、白亜（チョーク）、方解石、霰石の主成分で、貝殻を焼いて作る顔料は胡粉と呼ばれる。土壌ではイタリアのテラロッサに含まれる。
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탄산 칼슘(Calcium carbonate, CaCO3)은 탄산이온과 칼슘이온이 만나 생성되는 흰색 물질로 탄산 석회라고도 하며, 물에 잘 녹지 않아 수용액 상에서 침전한다. 석회암 동공의 종유석이나 석순, 석주 등을 이루는 물질이며, 흑설탕칠판에 쓰는 분필의 성분이기도 하다. 지구상에 존재하는 대부분의 이산화 탄소(CO2)는 탄산 칼슘의 형태로 존재한다. 탄산 칼슘을 섭씨 900도 이상의 고온에서 가열하면 이산화 탄소가 빠져 나가면서 산화 칼슘(CaO)이 생성된다. 산에는 쉽게 반응하여 이산화 탄소를 발생하며 녹는다.
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Carbonato de cálcio é uma substância química de fórmula CaCO3, sendo o sal de cálcio do ácido carbônico. Na natureza é uma substância comum, encontrada na forma de calcita e aragonita quando puro, ou na forma de dolomita quando na forma de um carbonato duplo com magnésio, sendo os principais componentes do calcário, podendo ainda ser o principal constituinte de esqueletos e conchas de animais marinhos. Industrialmente é uma das principais fontes de cálcio, sendo usado na indústria de construção civil para a produção de cimento, na agricultura para a correção de acidez do solo, por possuir um pH alcalino em solução, e como abrasivo.
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Calciumcarbonaat (CaCO3) is het koolzure zout van calcium.
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Węglan wapnia (E170) – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu węglowego i wapnia.
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Kalciumkarbonat, eller kolsyrad kalk (CaCO3), är i naturen ett mycket vanligt salt, som förekommer som aragonit, kalkspat, kalksten, krita och marmor, samt i märgel, dolomit m m. Genom upphettning spaltas det i kalciumoxid (bränd kalk) och koldioxid. Det är också den viktigaste komponenten i skal av marina organismer, snäckor, pärlor och m m. Kalciumkarbonat är nästan olösligt i vatten , men löses i kolsyrehaltigt vatten under bildning av surt kalciumkarbonat (även kallat kalciumbikarbonat), Ca(HCO3)2, som är lättlösligt i vatten. Genom kokning av lösningen återbildas det olösliga kalciumkarbonatet (pannsten). I rent tillstånd uppträder det som ett vitt kristallinskt pulver, om man till en lösning av kalciumklorid sätter en sodalösning, frånfiltrerar och tvättar fällningen.
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Карбона́т ка́льцію — найважливіша і найпоширеніша сполука кальцію. Хімічна формула СаСО3. В природі він зустрічається у вигляді кількох різновидів: вапняк, крейда, мармур, кальцит, арагоніт. У харчовій промисловості зареєстрований як харчова добавка Е170, та використовується як поверхневий барвник.
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Карбона́т ка́льция (углеки́слый кальций, кальцит, арагонит, известняк, мел, мрамор) — неорганическое химическое соединение, соль угольной кислоты и кальция. Химическая формула . В природе встречается в виде многочисленных минералов, например, кальцита, арагонита и ватерита, является главной составной частью известняка, мрамора, мела, входит в состав скорлупы яиц птиц и пресмыкающихся, а также в состав раковин моллюсков и некоторых других беспозвоночных. Нерастворим в воде и этаноле. Зарегистрирован как белый пищевой краситель (E170).
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碳酸钙（英文：Calcium carbonate），俗稱灰石、石灰石、石粉，是一種化合物，化學式為CaCO3，屬碳酸鹽類，呈鹼性,幾乎不溶於水（Ksp = 4.8×10-9），可與酸反應。 碳酸鈣在地球上存量豐富，並以許多形式存在於岩石、礦物與生物體，如：霰石、方解石、白堊、石灰岩、大理石、石灰華。亦為動物骨骼或外殼（如：爬蟲類與双壳纲）的主要成份。碳酸鈣亦為水垢的主要成分，通常藉由水中的鈣離子與碳酸根離子結合所生成的，時常發生在水質硬度較高的地區。碳酸鈣亦為農用石灰中的有效成分之一，可用於中和土壤酸性，但過度使用也有造成土壤鹽鹼化的風險。在醫學應用方面，碳酸鈣亦是常用的鈣質來源，也常做為抑酸剂中的有效成分之一。
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61343
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Aragonite;calcite;chalk;lime;limestone;marble;oyster;pearl
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Calcium carbonate
