Tolman electronic parameter

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Der Tolman Electronic Parameter (TEP, deutsch: Tolmans elektronischer Parameter) ist eine Möglichkeit die elektronenziehende oder -schiebende Eigenschaft eines Liganden L zu messen. Er wird durch Messung der Frequenz des A1 C–O Schwingungsmodus (ν(CO)) eines (pseudo)-C3v-symmetrischen Komplexes [LNi(CO)3] mittels Infrarotspektroskopie bestimmt. [LNi(CO)3] wurde dabei als Modellverbindung ausgewählt, da sich derartige Komplexe einfach aus Tetracarbonylnickel(0) herstellen lassen. rdf:langString
The Tolman electronic parameter (TEP) is a measure of the electron donating or withdrawing ability of a ligand. It is determined by measuring the frequency of the A1 C-O vibrational mode (ν(CO)) of a (pseudo)-C3v symmetric complex, [LNi(CO)3] by infrared spectroscopy, where L is the ligand of interest. [LNi(CO)3] was chosen as the model compound because such complexes are readily prepared from tetracarbonylnickel(0). The shift in ν(CO) is used to infer the electronic properties of a ligand, which can aid in understanding its behavior in other complexes. The analysis was introduced by Chadwick A. Tolman. rdf:langString
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rdf:langString Der Tolman Electronic Parameter (TEP, deutsch: Tolmans elektronischer Parameter) ist eine Möglichkeit die elektronenziehende oder -schiebende Eigenschaft eines Liganden L zu messen. Er wird durch Messung der Frequenz des A1 C–O Schwingungsmodus (ν(CO)) eines (pseudo)-C3v-symmetrischen Komplexes [LNi(CO)3] mittels Infrarotspektroskopie bestimmt. [LNi(CO)3] wurde dabei als Modellverbindung ausgewählt, da sich derartige Komplexe einfach aus Tetracarbonylnickel(0) herstellen lassen. Die Verschiebung der ν(CO)-Schwingung wird genutzt um auf die elektronischen Eigenschaften des Liganden zu schließen und dadurch sein Verhalten in anderen Komplexen zu verstehen. Entwickler der Methode ist Chadwick A. Tolman. Die Verwendung von Carbonylliganden hat zwei Vorteile. Zum einen wird die A1 Carbonylbande nur selten durch andere Banden im Infrarotspektrum des Analyten verdeckt. Außerdem handelt es sich bei Carbonyl um einen sehr kleinen Liganden, sodass sterische Einflüsse die Analyse nicht verkomplizieren. Koordiniert CO an ein Metall, verringert sich ν(CO) typischerweise im Vergleich zu den 2143 cm−1 von freiem CO. Dieser Shift kann durch eine π-Rückbindung erklärt werden: Das Metall bildet mit dem Carbonylliganden eine π-Bindungen aus, indem es Elektronen aus seinen d-Orbitalen in das leere, antibindende π*-Orbital des COs doniert. Diese Interaktion stärkt die Metall-Kohlenstoffbindung, schwächt aber gleichzeitig die Kohlenstoff-Sauerstoffbindung, was zu einer niedrigeren Schwingungsfrequenz resultiert. Wenn andere Liganden die Elektronendichte von π-Elektronen am Metall erhöhen, wird die C–O-Bindung geschwächt und ν(CO) sinkt weiter. Wenn im Gegensatz dazu andere Liganden mit CO um π-Rückbindungen konkurrieren, steigt ν(CO). Der Kegelwinkel nach Tolman und der TEP-Wert werden unter anderem genutzt um die sterischen und elektronischen Eigenschaften von Phosphanliganden, die häufig in der homogenen Katalyse genutzt werden, zu untersuchen. Auf einer zur TEP-Analyse analoge Variante werden die Donoreigenschaften von N-heterocyclischen Carbenliganden (NHC) anhand von IR-Daten aus cis-[RhCl(NHC)(CO)2]-Komplexen bestimmt.
rdf:langString The Tolman electronic parameter (TEP) is a measure of the electron donating or withdrawing ability of a ligand. It is determined by measuring the frequency of the A1 C-O vibrational mode (ν(CO)) of a (pseudo)-C3v symmetric complex, [LNi(CO)3] by infrared spectroscopy, where L is the ligand of interest. [LNi(CO)3] was chosen as the model compound because such complexes are readily prepared from tetracarbonylnickel(0). The shift in ν(CO) is used to infer the electronic properties of a ligand, which can aid in understanding its behavior in other complexes. The analysis was introduced by Chadwick A. Tolman. The A1 carbonyl band is rarely obscured by other bands in the analyte's infrared spectrum. Carbonyl is a small ligand so steric factors do not complicate the analysis. Upon coordination of CO to a metal, ν(CO) typically decreases from 2143 cm−1 of free CO. This shift can be explained by π backbonding: the metal forms a π bond with the carbonyl ligand by donating electrons through its d orbitals into the empty π* anti-bonding orbitals on CO. This interaction strengthens the metal-carbon bond but also weakens the carbon-oxygen bond, resulting in a lower vibrational frequency. If other ligands increase the density of π electrons on the metal, the C-O bond is weakened and ν(CO) decreases further; conversely, if other ligands compete with CO for π backbonding, ν(CO) increases.
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