Standard enthalpy of reaction
http://dbpedia.org/resource/Standard_enthalpy_of_reaction an entity of type: WikicatThermodynamicProperties
انثالبي قياسي للتفاعل أو حرارة التفاعل (يرمز له ΔHro) هو تغيّر المحتوى الحراري (الإنثالبي) الذي يحدث في نظام عندما يتحول مول واحد من المادة بتفاعل كيميائي عند الظروف القياسية. تحسب حرارة التفاعل بحساب الفرق في المحتوى الحراري بين النواتج P والمواد المتفاعلة R: يرتبط مفهوم الإنثالبي القياسي للتفاعل ΔHro بمفهوم الانثالبي القياسي للتكوين ΔHfo، بالتالي يمكن حساب تغير الانثالبي لأي تفاعل كيميائي في أي ظرف بمعرفة الانثالبي القياسي للتكوين للمواد المتفاعلة والنواتج؛ وذلك تطبيقاً وفق قانون هس.
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標準反応エンタルピー（ひょうじゅんはんのうエンタルピー、英: standard enthalpy of reaction, ΔHr⦵）とは、反応物および生成物が全て標準状態にあるという条件の下で、所与の化学反応により物質が変換される際に系に生じるエンタルピー変化である。
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标准反应焓变(表示为ΔrH ⦵)是指系统中处于标准状态的物质发生反应时的焓变 - vAA + -vB B + ...→v P P +v Q Q ... 忽略溶剂和溶质的或假设是理想溶液时标准反应焓变ΔrH ⦵与标准生成焓ΔfH ⦵的关系： 在该等式中，v B 是物质B的化学计量数。 与标准反应焓类似的焓变是标准生成焓。考虑到反应物和产物的标准生成焓，可以计算任何条件下任何反应的焓变。 定义：在标准状态的温度和压力下,反应物在相同温度和压力下,转化为产物时吸收或放出的热量。 反应焓在不同条件下的测量：(1)恒容(2)恒压 这两种情况下反应热大小是不同的。(1)在恒容条件下，因反应在刚性密闭容器中进行所以体积保持恒定，并且因为体积没有变化，因此也不涉及体积功。 根据热力学第一定律: 得出恒容反应热等于化学反应中内能的变化量(ΔU)。 化学反应中发生的放热/吸热变化仅仅是由于产物内能之和与反应物内能之和之差。 这也表明在恒容反应热可以通过热力学能的变化量变化来计算。 (2)在恒压下，系统要么保持对大气开放，要么限制在容器内，在该容器上施加恒定的外部压力，并且在这些条件下系统的体积发生变化。恒压下的反应热不仅涉及系统内能的变化量，还涉及系统的体积功。 如果是恒压反应热，那么 取定义。 得， 在恒定压力下，非体积功为零时系统的反应热等于焓变。
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Die Reaktionsenthalpie gibt die Änderung der Enthalpie im Verlauf einer Reaktion an, also den Energieumsatz einer bei konstantem Druck durchgeführten Reaktion. Nach dem Hess’schen Wärmesatz ist es egal, auf welchem Weg die Reaktion stattfindet oder in welcher Form (Wärme, Arbeit) Energie während der Reaktion aufgenommen oder abgegeben wird. Die Reaktionsenthalpie ist immer die Differenz der Bildungsenthalpien der Produkte und der Reaktanten:
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La palabra entalpía proviene del griego enthalpien, que significa quemar La entalpia de reacción es el calor intercambiado con el entorno a presión constante para una reacción determinada Aunque la entalpía puede medirse, de hecho, a cualquier temperatura y presión, se ha tomado el acuerdo de considerar condiciones normales o estándar a 25 °C (298 K) y 1 bar. Cuando la entalpía se mide en estas condiciones de presión y temperatura se habla de entalpía estándar y se denota con el símbolo H°. ΔHr = Σn*ΔH (productos) - Σn*ΔH (reactivos)
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L'enthalpie de réaction est une grandeur de réaction associée à l'écriture de l'équation-bilan d'une réaction chimique effectuée à température et pression constantes. Elle s'exprime en joules par mole (J/mol) et correspond à la variation d'enthalpie du mélange réactionnel pour un avancement de la réaction en cours égal à 1 mol. Ainsi, si on connait l'avancement d'une réaction, on peut calculer la variation d'enthalpie associée à cette réaction d'après la relation suivante : (voir enthalpie)
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The standard enthalpy of reaction (denoted or ) for a chemical reaction is the difference between total reactant and total product molar enthalpies, calculated for substances in their standard states. This can in turn be used to predict the total chemical bond energy liberated or bound during reaction, as long as the enthalpy of mixing is also accounted for. For a generic chemical reaction the standard enthalpy of reaction is related to the standard enthalpy of formation values of the reactants and products by the following equation:
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L'entalpia standard di reazione, , è la variazione di entalpia associata a una reazione chimica tra elementi e/o composti in condizioni standard, cioè presi puri nella loro forma più stabile alla temperatura d'interesse e alla pressione di stato-standard, definita in molti casi come 1 bar (definizione IUPAC). Per una generica reazione, può essere ricavata sfruttando l'entalpia standard di formazione dei reagenti e dei prodotti utilizzando la relazione dove è l'entalpia standard di formazione e è il coefficiente stechiometrico.
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انثالبي قياسي للتفاعل
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Reaktionsenthalpie
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Entalpía estándar de reacción
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Entalpia standard di reazione
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Enthalpie de réaction
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標準反応エンタルピー
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Standard enthalpy of reaction
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反应焓
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انثالبي قياسي للتفاعل أو حرارة التفاعل (يرمز له ΔHro) هو تغيّر المحتوى الحراري (الإنثالبي) الذي يحدث في نظام عندما يتحول مول واحد من المادة بتفاعل كيميائي عند الظروف القياسية. تحسب حرارة التفاعل بحساب الفرق في المحتوى الحراري بين النواتج P والمواد المتفاعلة R: يرتبط مفهوم الإنثالبي القياسي للتفاعل ΔHro بمفهوم الانثالبي القياسي للتكوين ΔHfo، بالتالي يمكن حساب تغير الانثالبي لأي تفاعل كيميائي في أي ظرف بمعرفة الانثالبي القياسي للتكوين للمواد المتفاعلة والنواتج؛ وذلك تطبيقاً وفق قانون هس.
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Die Reaktionsenthalpie gibt die Änderung der Enthalpie im Verlauf einer Reaktion an, also den Energieumsatz einer bei konstantem Druck durchgeführten Reaktion. Nach dem Hess’schen Wärmesatz ist es egal, auf welchem Weg die Reaktion stattfindet oder in welcher Form (Wärme, Arbeit) Energie während der Reaktion aufgenommen oder abgegeben wird. Die Reaktionsenthalpie ist immer die Differenz der Bildungsenthalpien der Produkte und der Reaktanten: Da Stoffe je nach Temperatur und Druck verschiedene Energien haben (zum Verständnis: Ein Gas hat unter hohem Druck mehr Energie gespeichert als unter niedrigem Druck), können Energiebilanzen verschiedener Reaktionen nur dann direkt miteinander verglichen werden, wenn man sich auf gleiche Außenbedingungen bezieht. Dazu verwendet man meist Standardbedingungen, seltener Normalbedingungen. Die Reaktionsenthalpie unter Standardbedingungen heißt Standardreaktionsenthalpie . In der Chemie wird meistens die molare Reaktionsenthalpie verwendet, bei der die Reaktionsenthalpie auf die Stoffmengen der zugrundegelegten Reaktionsgleichung (vgl. Umsatzvariable und Formelumsatz) bezogen wird. Die Einheit der molaren Reaktionsenthalpie ist dementsprechend Joule pro Mol .Bildungsenthalpien von organischen Substanzen können sehr gut mit der Benson-Methode berechnet werden. Als Reaktionsenergie wird der Energieumsatz bezeichnet, wenn die Reaktion bei konstantem Volumen abläuft. Der Unterschied zur Reaktionsenthalpie entspricht der Arbeit, die bei konstantem Druck mit der Volumenänderung verbunden ist.
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La palabra entalpía proviene del griego enthalpien, que significa quemar La entalpia de reacción es el calor intercambiado con el entorno a presión constante para una reacción determinada Aunque la entalpía puede medirse, de hecho, a cualquier temperatura y presión, se ha tomado el acuerdo de considerar condiciones normales o estándar a 25 °C (298 K) y 1 bar. Cuando la entalpía se mide en estas condiciones de presión y temperatura se habla de entalpía estándar y se denota con el símbolo H°. La diferencia de calor, o más exactamente el cambio de entalpía que se da en una reacción se calcula la siguiente expresión: ΔHr = Σn*ΔH (productos) - Σn*ΔH (reactivos) La letra (Δ) es frecuentemente utilizada para manifestar un cambio o variación, en consecuencia la expresión ΔHr se refiere a la variación de una entalpía en una reacción química. Por su parte la letra Σ (sigma mayúscula) se usa para expresar una suma. En este caso, a la suma de las entalpías de los productos se les resta la suma de las entalpías de los reactivos, y el resultado indica el cambio de entalpía que se da en la reacción. Como se dijo anteriormente, las entalpías se han medido en condiciones normales, por ende la entalpía calculada es la entalpía estándar de reacción (ΔH°r).
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L'enthalpie de réaction est une grandeur de réaction associée à l'écriture de l'équation-bilan d'une réaction chimique effectuée à température et pression constantes. Elle s'exprime en joules par mole (J/mol) et correspond à la variation d'enthalpie du mélange réactionnel pour un avancement de la réaction en cours égal à 1 mol. Ainsi, si on connait l'avancement d'une réaction, on peut calculer la variation d'enthalpie associée à cette réaction d'après la relation suivante : Pour les réactions chimiques ayant lieu à pression constante, l'enthalpie de réaction permet donc d'avoir accès à l'énergie libérée sous forme de chaleur car : (voir enthalpie) Une réaction chimique qui a une enthalpie de réaction négative est dite exothermique, puisqu'elle libère de la chaleur dans l'environnement, alors qu'une réaction chimique dont l'enthalpie de réaction est positive est dite endothermique : elle nécessite un apport de chaleur pour se produire.
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The standard enthalpy of reaction (denoted or ) for a chemical reaction is the difference between total reactant and total product molar enthalpies, calculated for substances in their standard states. This can in turn be used to predict the total chemical bond energy liberated or bound during reaction, as long as the enthalpy of mixing is also accounted for. For a generic chemical reaction the standard enthalpy of reaction is related to the standard enthalpy of formation values of the reactants and products by the following equation: In this equation, and are the stoichiometric coefficients of each product and reactant . The standard enthalpy of formation, which has been determined for a vast number of substances, is the change of enthalpy during the formation of 1 mole of the substance from its constituent elements, with all substances in their standard states. Standard states can be defined at any temperature and pressure, so both the standard temperature and pressure must always be specified. Most values of standard thermochemical data are tabulated at either (25°C, 1 bar) or (25°C, 1 atm). For ions in aqueous solution, the standard state is often chosen such that the aqueous H+ ion at a concentration of exactly 1 mole/liter has a standard enthalpy of formation equal to zero, which makes possible the tabulation of standard enthalpies for cations and anions at the same standard concentration. This convention is consistent with the use of the standard hydrogen electrode in the field of electrochemistry. However, there are other common choices in certain fields, including a standard concentration for H+ of exactly 1 mole/(kg solvent) (widely used in chemical engineering) and mole/L (used in the field of biochemistry). For this reason it is important to note which standard concentration value is being used when consulting tables of enthalpies of formation.
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標準反応エンタルピー（ひょうじゅんはんのうエンタルピー、英: standard enthalpy of reaction, ΔHr⦵）とは、反応物および生成物が全て標準状態にあるという条件の下で、所与の化学反応により物質が変換される際に系に生じるエンタルピー変化である。
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L'entalpia standard di reazione, , è la variazione di entalpia associata a una reazione chimica tra elementi e/o composti in condizioni standard, cioè presi puri nella loro forma più stabile alla temperatura d'interesse e alla pressione di stato-standard, definita in molti casi come 1 bar (definizione IUPAC). Per una generica reazione, può essere ricavata sfruttando l'entalpia standard di formazione dei reagenti e dei prodotti utilizzando la relazione dove è l'entalpia standard di formazione e è il coefficiente stechiometrico. L'entalpia standard di reazione è negativa se è associata ad una reazione esotermica, mentre è positiva se è associata ad una reazione endotermica. La variazione di entalpia standard di reazione in funzione della temperatura può essere calcolata applicando l'equazione di Kirchhoff. Tramite la calorimetria è invece possibile determinarla sperimentalmente.
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标准反应焓变(表示为ΔrH ⦵)是指系统中处于标准状态的物质发生反应时的焓变 - vAA + -vB B + ...→v P P +v Q Q ... 忽略溶剂和溶质的或假设是理想溶液时标准反应焓变ΔrH ⦵与标准生成焓ΔfH ⦵的关系： 在该等式中，v B 是物质B的化学计量数。 与标准反应焓类似的焓变是标准生成焓。考虑到反应物和产物的标准生成焓，可以计算任何条件下任何反应的焓变。 定义：在标准状态的温度和压力下,反应物在相同温度和压力下,转化为产物时吸收或放出的热量。 反应焓在不同条件下的测量：(1)恒容(2)恒压 这两种情况下反应热大小是不同的。(1)在恒容条件下，因反应在刚性密闭容器中进行所以体积保持恒定，并且因为体积没有变化，因此也不涉及体积功。 根据热力学第一定律: 得出恒容反应热等于化学反应中内能的变化量(ΔU)。 化学反应中发生的放热/吸热变化仅仅是由于产物内能之和与反应物内能之和之差。 这也表明在恒容反应热可以通过热力学能的变化量变化来计算。 (2)在恒压下，系统要么保持对大气开放，要么限制在容器内，在该容器上施加恒定的外部压力，并且在这些条件下系统的体积发生变化。恒压下的反应热不仅涉及系统内能的变化量，还涉及系统的体积功。 如果是恒压反应热，那么 取定义。 得， 在恒定压力下，非体积功为零时系统的反应热等于焓变。
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