Reversible hydrogen electrode
http://dbpedia.org/resource/Reversible_hydrogen_electrode an entity of type: Artifact100021939
Eine Reversible Wasserstoffelektrode (engl. reversible hydrogen electrode, kurz RHE) stellt eine spezielle Elektrode bei elektrochemischen Prozessen dar. Sie ist eine Referenzelektrode vom Typ der Wasserstoffelektroden und unterscheidet sich von den Standardwasserstoffelektroden dadurch, dass sich das gemessene Potential nicht mit dem pH-Wert ändert, sodass sie direkt in den Elektrolyten eingesetzt werden kann. Allgemein gilt für Wasserstoffelektroden, an denen die Reaktion:
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Une électrode réversible à hydrogène (ERH) est une électrode de référence, plus spécifiquement une électrode standard à hydrogène pour les procédés électrochimiques. Elle diffère de l'électrode standard à hydrogène par le fait que le potentiel mesuré ne varie pas avec le pH, et elle peut donc être utilisée directement plongée dans l'électrolyte. Le potentiel de l'ERH est corrélé à la valeur du pH par l'équation : En général, dans les électrodes à hydrogène où se produit la réaction :
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A reversible hydrogen electrode (RHE) is a reference electrode, more specifically a subtype of the standard hydrogen electrodes, for electrochemical processes. Unlike the standard hydrogen electrode, its measured potential does change with the pH, so it can be directly used in the electrolyte. In general, for a hydrogen electrode in which the reduction of the hydronium ions (H3O+) occurs: or, more often commonly written simply with H+ denoting H3O+: with, the equilibrium potential E depends on the hydrogen pressure pH2 and the activity aH+ as follows:
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Een omkeerbare waterstofelektrode (RHE - Reversible hydrogen elektrode) is een referentie-elektrode, meer specifiek een subtype van de standaard-waterstofelektrode voor elektrochemische processen en wijkt van de standaard-waterstofelektrode af door het feit dat de gemeten potentiaal niet verandert met de pH-waarde, waarmee deze eletrode geschikt is voor gebruik in een elektrolyt. In het algemeen, voor waterstofelektroden waarbij de reactie verloopt, wordt de volgende afhankelijkheid van de evenwichtspotentiaal , waterstofdruk en de activiteit van een van de oxonium ionen:
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Reversible Wasserstoffelektrode
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Électrode réversible à hydrogène
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Omkeerbare waterstofelektrode
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Reversible hydrogen electrode
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Eine Reversible Wasserstoffelektrode (engl. reversible hydrogen electrode, kurz RHE) stellt eine spezielle Elektrode bei elektrochemischen Prozessen dar. Sie ist eine Referenzelektrode vom Typ der Wasserstoffelektroden und unterscheidet sich von den Standardwasserstoffelektroden dadurch, dass sich das gemessene Potential nicht mit dem pH-Wert ändert, sodass sie direkt in den Elektrolyten eingesetzt werden kann. Die Bezeichnung bezieht sich darauf, dass die Elektrode sich in dem eigentlichen Messelektrolyten befindet. Sie ist nicht durch eine Salzbrücke getrennt. Die Wasserstoffionenkonzentration ist daher nicht 1, sondern entspricht der des Messelektrolyten; auf diese Weise kann man erreichen, dass sich das gemessene Potential nicht mit dem pH-Wert ändert. Bei 25 °C stellt sich das Potential der RHE also nach dem pH-Wert ein zu: Allgemein gilt für Wasserstoffelektroden, an denen die Reaktion: abläuft, gemäß der Nernstschen Gleichung folgende Abhängigkeit des Gleichgewichtspotentials vom Wasserstoffdruck und von der Aktivität der Oxoniumionen: Dabei ist das Standardpotential (dieses ist per Definition gleich null), ist die Universelle Gaskonstante, die absolute Temperatur und ist die Faraday-Konstante. Bei der Elektrolyse von Wasser treten noch Überspannungen auf, das bedeutet, die benötigte Zellspannung ist aufgrund kinetischer Hemmung höher als die Gleichgewichtsspannung. Die Überspannung steigt mit zunehmender Stromdichte an den Elektroden. Die Messung von Gleichgewichtspotenzialen erfolgt daher möglichst stromlos.
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Une électrode réversible à hydrogène (ERH) est une électrode de référence, plus spécifiquement une électrode standard à hydrogène pour les procédés électrochimiques. Elle diffère de l'électrode standard à hydrogène par le fait que le potentiel mesuré ne varie pas avec le pH, et elle peut donc être utilisée directement plongée dans l'électrolyte. Le nom de l'électrode vient du fait qu'elle est plongée directement dans l'électrolyte, et non connectée à lui par un pont salin. La concentration en ion hydrogène n'est donc pas de 1, mais celle de l'électrolyte; de cette façon, il est possible d'obtenir un potentiel stable même lorsque la valeur du pH varie. Le potentiel de l'ERH est corrélé à la valeur du pH par l'équation : En général, dans les électrodes à hydrogène où se produit la réaction : il y a une dépendance entre le potentiel à l'équilibre, la pression en dihydrogène et l'activité des ions oxonium : où est le potentiel standard (par définition égal à zéro), R la constante universelle des gaz parfaits , T la température absolue et F la constante de Faraday. Des surtensions peuvent se produire lors de l'électrolyse de l'eau, ce qui signifie que la tension requise par la cellule pour contrer l'inertie cinétique peut être plus grande que le potentiel à l'équilibre. Cette tension croit avec l'augmentation de la densité de courant aux électrodes. La mesure de potentiel d'équilibre est donc possible sans alimentation en énergie.
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A reversible hydrogen electrode (RHE) is a reference electrode, more specifically a subtype of the standard hydrogen electrodes, for electrochemical processes. Unlike the standard hydrogen electrode, its measured potential does change with the pH, so it can be directly used in the electrolyte. The name refers to the fact that the electrode is directly immersed in the actual electrolyte solution and not separated by a salt bridge. The hydrogen ion concentration is therefore not 1 mol/L, or 1 mol/kg, but corresponds to that of the electrolyte solution. In this way, it is possible to achieve a stable potential with a changing pH value. The potential of the RHE correlates to the pH value: In general, for a hydrogen electrode in which the reduction of the hydronium ions (H3O+) occurs: or, more often commonly written simply with H+ denoting H3O+: with, the equilibrium potential E depends on the hydrogen pressure pH2 and the activity aH+ as follows: Here, is the standard reduction potential (by convention equal to zero), R is the universal gas constant, T the absolute temperature, and F is the Faraday constant. An overpotential occurs in the electrolysis of water. This means that the required cell voltage is higher than the equilibrium potential because of kinetic limitations. The potential increases with increasing current density at the electrodes. The measurement of equilibrium potentials is therefore possible without power.
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Een omkeerbare waterstofelektrode (RHE - Reversible hydrogen elektrode) is een referentie-elektrode, meer specifiek een subtype van de standaard-waterstofelektrode voor elektrochemische processen en wijkt van de standaard-waterstofelektrode af door het feit dat de gemeten potentiaal niet verandert met de pH-waarde, waarmee deze eletrode geschikt is voor gebruik in een elektrolyt. De naam verwijst naar het feit dat de elektrode direct in de elektrolyt wordt toegepast en niet van elkaar wordt gescheiden door een zoutbrug. De concentratie van de waterstofionen is dus niet 1, maar komt overeen met die van de elektrolytoplossing, op deze manier blijft de potentiaal stabiel met een veranderende pH-waarde. De potentiaal van de RHE hangt af van de pH-waarde: In het algemeen, voor waterstofelektroden waarbij de reactie verloopt, wordt de volgende afhankelijkheid van de evenwichtspotentiaal , waterstofdruk en de activiteit van een van de oxonium ionen: Hier is de standaardpotentiaal (per definitie gelijk aan nul), R is de universele gasconstante, T de absolute temperatuur en F is de constante van Faraday. Spanningspulsen treden op in de , wat betekent dat de vereiste celspanning als gevolg van kinetische remming hoger is dan de evenwichtspotentiaal. De spanning neemt toe met toenemende stroomdichtheid op de elektroden. De meting van de evenwichtspotentiaal is daarom zonder stroom mogelijk.
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