Reaction quotient
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Het begrip reactiequotiënt komt voor in de thermodynamica en beschrijft de verhouding van reactanten en producten op basis van hun chemische activiteit. Omdat de hiervoor benodigde berekeningen nogal lastig zijn is het begrip vooral theoretisch van belang.
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Reaktionskvot betecknas Qr och är motsvarigheten till jämviktskonstanten K. K används vid kemisk jämvikt medan Q används när systemet inte är i jämvikt, eller om man inte vet huruvida det är i jämvikt eller ej. Q kan räknas ut med samma formel som K. aA + bB → cC + dD Q = (Cc*Dd)/(Aa*Bb)
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在化学中，一个反应商（英語：Reaction quotient，常以Qr或Q表示）是一个活性度或反應內化学物浓度的函數。在化学平衡這個特殊情况下，该反应的反应商等于平衡常数。
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حاصل قسمة التفاعل أو كسر التفاعل Qr في الكيمياء، هو تابع الفاعليات الكيميائية أو التراكيز للمواد الخارجة من التفاعل على المواد الداخلة في التفاعل . وفي الحالة الخاصة حين يكون التفاعل متوازن فإن حاصل قسمة التفاعل تكون مساوية لثابت التوازن. يكتب التفاعل الكيميائي العام الذي يتفاعل فيه α مول من A و β مول من B ليعطي σ مول من المادة S و τ مول من المادة T: αA + βB σS + τT يكتب التفاعل متوازنا حتى لو ظهر في عدة حالات أنه سيكتمل. عندما يمزج A مع B ويسمح للتفاعل بالحدوث، يعرف حاصل قسمة التفاعل، Qr، كالآتي: حيث {Xt} يرمز إلى الفاعلية الفورية للأنواع X في زمن t. والتعريف العام المختصر هو:
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En química, el quocient de reacció és una funció del grau de reacció ξ, la proporció relativa de productes i reactius presents a la mescla de reacció en un moment donat. L'expressió del Quocient de Reacció d'una reacció té la mateixa equació que l'expressió de la constant d'equilibri. Tot i això, el quocient de reacció es calcula utilitzant les concentracions o pressions en un instant donat, i no les concentracions a l'equilibri. La següent equació, que relaciona el quocient de reacció amb i és útil per definir si una reacció és exergònica o endergònica.
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En química, el cociente de reacción es una función del grado de reacción ξ, la proporción relativa de productos y reactivos presentes en la mezcla de reacción en un momento dado. La expresión del Cociente de Reacción de una reacción tiene la misma ecuación que la expresión de constante de equilibrio para dicha reacción. Sin embargo, el cociente de reacción se calcula utilizando las concentraciones o presiones en un instante dado, y no las concentraciones de equilibrio.
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Der Reaktionsquotient ist für eine chemische Reaktion der Quotient der zur Zeit instantan vorliegenden Aktivitäten der Stoffe potenziert mit den (positiven und negativen) : wobei die stöchiometrischen Koeffizienten der an der Reaktion beteiligten Stoffe sind.
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In chemical thermodynamics, the reaction quotient (Qr or just Q) is a dimensionless quantity that provides a measurement of the relative amounts of products and reactants present in a reaction mixture for a reaction with well-defined overall stoichiometry, at a particular point in time. Mathematically, it is defined as the ratio of the activities (or molar concentrations) of the product species over those of the reactant species involved in the chemical reaction, taking stoichiometric coefficients of the reaction into account as exponents of the concentrations. In equilibrium, the reaction quotient is constant over time and is equal to the equilibrium constant.
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حاصل قسمة التفاعل
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Quocient de reacció
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Reaktionsquotient
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Cociente de reacción
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Reaction quotient
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Reactiequotiënt
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Reaktionskvot
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反应商
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En química, el quocient de reacció és una funció del grau de reacció ξ, la proporció relativa de productes i reactius presents a la mescla de reacció en un moment donat. L'expressió del Quocient de Reacció d'una reacció té la mateixa equació que l'expressió de la constant d'equilibri. Tot i això, el quocient de reacció es calcula utilitzant les concentracions o pressions en un instant donat, i no les concentracions a l'equilibri. Per a una mescla química amb una determinada concentració inicial de reactius i productes, és útil conèixer si la reacció evolucionarà "cap a la dreta" (augmentant les concentracions dels productes) o si evolucionarà "cap a l'esquerra/en sentit invers" (augmentant les concentracions dels reactius). Considerant un l'equilibri químic següent: on , , C i són les espècies químiques involucrades en aquesta reacció i , , , i són els coeficients estequiomètrics de la reacció, el quocient de reacció, , es defineix com: on {} indica l'activitat instantània de l'espècie en un cert instant de temps i així per les altres espècies. El quocient de reacció es dona en un instant particular de temps, no necessàriament al moment en què s'aconsegueix l'equilibri.El quocient de reacció està directament relacionat amb el principi de Le Châtelier. Per a una reacció en equilibri químic, la constant d'equilibri, , pot definir-se com: on {} és l'activitat de l'espècie quan la mescla està en l'equilibri. Comparant els valors de i , es pot determinar si la reacció es desplaçarà a la dreta, a l'esquerra, o si la concentració es mantindrà invariant (equilibri).
* Si : la reacció es desplaçarà cap a la dreta (és a dir, es formaran més productes)
* Si : La reacció es desplaçarà a l'esquerra (és a dir, en sentit invers, formarant-se més reactius)
* Si : la reacció està en l'equilibri La següent equació, que relaciona el quocient de reacció amb i és útil per definir si una reacció és exergònica o endergònica.
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حاصل قسمة التفاعل أو كسر التفاعل Qr في الكيمياء، هو تابع الفاعليات الكيميائية أو التراكيز للمواد الخارجة من التفاعل على المواد الداخلة في التفاعل . وفي الحالة الخاصة حين يكون التفاعل متوازن فإن حاصل قسمة التفاعل تكون مساوية لثابت التوازن. يكتب التفاعل الكيميائي العام الذي يتفاعل فيه α مول من A و β مول من B ليعطي σ مول من المادة S و τ مول من المادة T: αA + βB σS + τT يكتب التفاعل متوازنا حتى لو ظهر في عدة حالات أنه سيكتمل. عندما يمزج A مع B ويسمح للتفاعل بالحدوث، يعرف حاصل قسمة التفاعل، Qr، كالآتي: حيث {Xt} يرمز إلى الفاعلية الفورية للأنواع X في زمن t. والتعريف العام المختصر هو: حيث يكون البسط هو جداء فاعلية المواد الناتجة، a j، كل منها مرفوع إلى قوة معامل التكافؤ،ν j، والمقام هو جداء فاعليات المواد المتفاعلة. جميع الفاعليات مقاسة في الزمن t.
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Der Reaktionsquotient ist für eine chemische Reaktion der Quotient der zur Zeit instantan vorliegenden Aktivitäten der Stoffe potenziert mit den (positiven und negativen) : wobei die stöchiometrischen Koeffizienten der an der Reaktion beteiligten Stoffe sind. In einem geschlossenen System geht der Reaktionsquotient für große Zeiten aufgrund des Erreichens des chemischen Gleichgewichts in die Gleichgewichtskonstante über , die aus dem Massenwirkungsgesetz resultiert. Während die Gleichgewichtskonstante nur für den Fall des chemischen Gleichgewichts definiert ist, kann der Reaktionsquotient immer angegeben werden und beschreibt den Zustand des Systems unabhängig davon, ob es sich im Gleichgewicht befindet. Der sowohl mit relativen als auch mit absoluten Aktivitäten formulierbare Reaktionsquotient sagt dabei aus, in welche Richtung eine Reaktion bevorzugt ablaufen muss, damit das reagierende System das Gleichgewicht erreicht: : Die Aktivität der Produkte ist im Vergleich zum Gleichgewicht erniedrigt. Um das Gleichgewicht zu erreichen, muss die Hinreaktion häufiger ablaufen.: Die Aktivität der Produkte ist im Vergleich zum Gleichgewicht erhöht. Um das Gleichgewicht zu erreichen, muss die Rückreaktion häufiger ablaufen.: Die Reaktionsmischung befindet sich im chemischen Gleichgewicht.
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En química, el cociente de reacción es una función del grado de reacción ξ, la proporción relativa de productos y reactivos presentes en la mezcla de reacción en un momento dado. La expresión del Cociente de Reacción de una reacción tiene la misma ecuación que la expresión de constante de equilibrio para dicha reacción. Sin embargo, el cociente de reacción se calcula utilizando las concentraciones o presiones en un instante dado, y no las concentraciones de equilibrio. Para una mezcla química con una cierta concentración inicial de reactivos y productos, es útil conocer si la reacción evolucionará "hacia la derecha/en sentido de avance" (aumentando las concentraciones de los productos) o si evolucionará "hacia la izquierda/en sentido inverso" (aumentando las concentraciones de los reactivos). Considerando una expresión general de equilibrio como: donde , , y son las especies químicas involucradas en esta reacción y , , , y son los coeficientes estequiométricos para la reacción, el cociente de reacción, , se define como: donde {} indica la actividad instantánea. De la especie en un cierto instante de tiempo y así para las demás especies.El cociente de reacción se da en un instante particular de tiempo, no necesariamente en el momento en que se alcanza el equilibrio.El cociente de reacción está directamente relacionado con el principio de Le Châtelier. Para una reacción en equilibrio químico, la constante de equilibrio, , puede definirse como: donde {} es la actividad de la especie cuando la mezcla está en el equilibrio, etc. Comparando los valores de y , se puede determinar si la reacción se desplazará a la derecha, a la izquierda, o si la concentración seguirá siendo la misma (equilibrio).
* Si : la reacción se desplazará hacia la derecha (es decir, en la dirección de avance, y se formarán más productos)
* Si : La reacción se desplazará a la izquierda (es decir, en la dirección inversa, y así se formarán más reactivos)
* Si : la reacción está en el equilibrio La relación del cociente de reacción con la derivada instantánea de la energía libre de Gibbs y la variación de la energía libre estándar de Gibbs viene dada por:
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In chemical thermodynamics, the reaction quotient (Qr or just Q) is a dimensionless quantity that provides a measurement of the relative amounts of products and reactants present in a reaction mixture for a reaction with well-defined overall stoichiometry, at a particular point in time. Mathematically, it is defined as the ratio of the activities (or molar concentrations) of the product species over those of the reactant species involved in the chemical reaction, taking stoichiometric coefficients of the reaction into account as exponents of the concentrations. In equilibrium, the reaction quotient is constant over time and is equal to the equilibrium constant. A general chemical reaction in which α moles of a reactant A and β moles of a reactant B react to give ρ moles of a product R and σ moles of a product S can be written as . The reaction is written as an equilibrium even though in many cases it may appear that all of the reactants on one side have been converted to the other side. When any initial mixture of A, B, R, and S is made, and the reaction is allowed to proceed (either in the forward or reverse direction), the reaction quotient Qr, as a function of time t, is defined as where {X}t denotes the instantaneous activity of a species X at time t. A compact general definition is where Пj denotes the product across all j-indexed variables, aj(t) is the activity of species j at time t, and νj is the stoichiometric number (the stoichiometric coefficient multiplied by +1 for products and –1 for starting materials).
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Het begrip reactiequotiënt komt voor in de thermodynamica en beschrijft de verhouding van reactanten en producten op basis van hun chemische activiteit. Omdat de hiervoor benodigde berekeningen nogal lastig zijn is het begrip vooral theoretisch van belang.
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Reaktionskvot betecknas Qr och är motsvarigheten till jämviktskonstanten K. K används vid kemisk jämvikt medan Q används när systemet inte är i jämvikt, eller om man inte vet huruvida det är i jämvikt eller ej. Q kan räknas ut med samma formel som K. aA + bB → cC + dD Q = (Cc*Dd)/(Aa*Bb)
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在化学中，一个反应商（英語：Reaction quotient，常以Qr或Q表示）是一个活性度或反應內化学物浓度的函數。在化学平衡這個特殊情况下，该反应的反应商等于平衡常数。
xsd:nonNegativeInteger
7341