Reaction intermediate
http://dbpedia.org/resource/Reaction_intermediate an entity of type: Thing
Ein Stoffwechselintermediat (mittellateinisch intermediātus „Zwischenprodukt“) ist eine chemische Verbindung des Intermediärstoffwechsels. Im weiteren Sinne ist ein Intermediat eine Verbindung in einer Kette von Reaktionen, die Startverbindung (Edukt) und das Endprodukt ausgenommen.
rdf:langString
In chemistry, a reaction intermediate or an intermediate is a molecular entity that is formed from the reactants (or preceding intermediates) but is consumed in further reactions in stepwise chemical reactions that contain multiple elementary steps. Intermediates are the reaction product of one elementary step, but do not appear in the chemical equation for an overall chemical equation. For example, consider this hypothetical stepwise reaction: The reaction includes two elementary steps: In this example, X is a reaction intermediate.
rdf:langString
反応中間体（はんのうちゅうかんたい）、略して中間体とは、化学反応の過程で、反応物（あるいは前段階の中間体）から反応によって生成し、またさらに反応して最終生成物を与えるのことである。 ほとんどの化学反応は複数の素反応からなる多段階反応であり、（最終生成物が生成する最後の段階を除いた）それぞれの素反応の生成物が反応中間体である。 例えば、次のような架空の反応を考えてみる。 そして、この反応が次のような素反応からなっていたとする。 このとき、X*が反応中間体である。
rdf:langString
Een intermediair in de vooral (organische) chemie is een energierijke rangschikking van atomen. Vaak vormt een intermediair een lokaal energieminimum met een kleine activeringsenergie zowel in de reactie naar de oorspronkelijke reactanten als naar de producten toe. In de organische chemie worden intermediairen vooral gekenmerkt door een koolstofatoom met een kleiner of juist een groter aantal groepen om zich heen dan de standaard vier. Ook het opheffen van de aromaticiteit in een benzeenring (Meisenheimercomplex) is een duidelijke aanwijzing voor het intermediaire karakter van het deeltje.
rdf:langString
I kemi är ett intermediat ett reaktivt ämne som besitter ett lokalt energiminimum på en reaktionskoordinat. Intermediatet har alltså lägre energi än andra, liknande tillstånd. Utmärkande för intermediat är hög reaktivitet, kort livslängd och låg koncentration jämfört med reaktanter och produkter. Några välkända intermediat i organiska reaktioner är karbokatjoner, karbanjoner, radikaler, och .
rdf:langString
Интермедиат (лат. intermedius — средний) — промежуточное вещество с коротким временем жизни, образующееся в ходе химической реакции и затем реагирующие далее до продуктов реакции. Обычно интермедиатами являются атомы или молекулы с незаполненными электронными оболочками, например радикалы, карбокатионы, карбанионы. Ввиду того, что интермедиаты очень быстро реагируют, их концентрация в реакционной смеси очень мала. Поэтому их образование либо теоретически постулируют, либо обнаруживают при помощи современных физико-химических методов анализа. Иногда интермедиат путают с переходным состоянием, однако это не верно, поскольку интермедиат может быть, в принципе, выделен, тогда как существование переходного состояния может быть зафиксировано только в исключительных случаях.
rdf:langString
化学动力学中，反应中间体(Reaction intermediate)指在一个非基元反应中反应物转化为产物过程出现的中间物种。通常，反应中间体的寿命很短，浓度相对反应物和产物也很低，因此不出现在最终产物中。 例如，考虑以下反应： A + B → C + D 该反应的机理由两步基元反应组成。 A + B → X*X* → C + D 物种X*称为反应中间体。
rdf:langString
المركب الوسطي أو الناتج الوسطي (intermediate) في الكيمياء عبارة عن كيان جزيئي يتشكل من المواد المتفاعلة أثناء التفاعل الكيميائي لمرحلة معينة من الزمن، والتي غالباً ما تكون قصيرة جداً، ليتفاعل بعدها لاحقاً ليعطي الناتج المطلوب من التفاعل. تتم أغلب التفاعلات الكيميائية، وخاصة العضوية منها بشكل تدريجي وفق آلية محددة ، تتشكل فبها مركبات وسطية - يمكن في بعض الأحيان عزلها. يكون الناتج الوسطي في مرحلة من مراحل التفاعل عبارة عن متفاعل لمرحلة لاحقة ، إلا في الخطوة النهائية من التفاعل حيث يتشكل الناتج النهائي. يتم التمثيل الغذائي على مراحل فهو مثال على إنتاج عدة مركبات وسطية متعاقبة.
rdf:langString
En química, el término intermedio de reacción, o simplemente intermedio, o también especie intermedia, hace referencia a una especie química, habitualmente de baja estabilidad, que aparece y posteriormente desaparece como parte de un mecanismo de reacción. No aparece ni en la reacción global, ni en la ecuación de velocidad. Por ejemplo, en una hipotética reacción consecutiva (o sucesiva): A + 2B → C + D + E, cuyo mecanismo fuera el siguiente: A + B → C + XX → D + YB + Y → E, las especies X e Y son los intermedios de reacción.
rdf:langString
Erreakzio bitartekoa da erreakzio baten tarteko urratsetan eratzen den entitate edo espeziea. Erreaktiboetatik azken produktuetara daraman erreakziobidean sortzen diren entitate ezegonkorrak dira. Erreakzio kimiko gehienek etapa bat baino gehiago izaten dituzte eta urrats horietako bakoitzean sortzen diren espezieak eta hurrengo batean kontsumitzen direnak dira erreakzio-bitartekoak. Etsenplurako eman dezagun erreakzio hipotetiko hau: A + 2B → C + D + E bere erreakziobidea hauxe da: A + B → C + XX → D + YB + Y → E X eta Y erreakzio-bitartekoak dira.
rdf:langString
Dalam kinetika kimia, zat antara atau intermediet reaksi didefinisikan dalam IUPAC sebagai sebuah (atom, ion, dll.) yang berumur jelas lebih panjang daripada sebuah (sesuai dengan energi potensial lokal minimum berukuran lebih besar daripada RT), yang terbentuk (secara langsung atau tidak langsung) dari dan membentuk (secara langsung atau tidak langsung) dalam suatu reaksi kimia. Sebagai contoh, dalam reaksi hipotetis di bawah ini A + 2B → C + D + E, sebenarnya berjalan dalam beberapa tahap A + B → C + XX → D + YB + Y → E Dalam reaksi di atas, spesi kimia X dan Y merupakan intermediet.
rdf:langString
Un intermédiaire réactionnel est une espèce participant à un mécanisme réactionnel et qui n'est ni un réactif, ni un produit dans l'équation-bilan de la réaction. Il apparaît donc en tant que produit dans au moins un acte élémentaire (réaction fondamentale d'un mécanisme réactionnel) et en tant que réactif dans au moins un autre acte élémentaire. Parmi ces intermédiaires de réaction, on trouve notamment les carbocations, les carbanions et les radicaux.
* Portail de la chimie
rdf:langString
반응 중간체(反應中間體, 영어: reaction intermediate)은 화학에서 짧은 시간에 강한 에너지를 내고, 상당히 반응적인 분자를 말한다. 중간체(中間體, 영어: intermediate), 중간생성물(中間生成物), 반응 중간생성물(反應中間生成物)이라고도 한다. 화학적인 반응에 의해 생성되어 짧은 시간에 좀 더 안정성 있는 분자로 전환한다. 특수한 상황에서는 단리되거나 축적되기도 한다. 반응물 또는 반응체와는 다르고, 독립적으로 만들어질 수 없으며, 직접 그 과정을 관찰할 수 없다. 반응 중간체는 화학적인 반응이 어떻게 일어나는지 설명하는 데 도움을 준다. 대부분의 화학적 반응은 한 가지 이상의 기초 단계를 거치게 되는데, 반응 중간체는 그 중간 단계의 하나로 유일하게 존재하는 불완전한 생성물이다. 이러한 과정의 연속이 화학적 반응 과정이다. 예를 들자면 다음과 같다. + → 여기서 나누어지는 단계를 거치면 + → + + → + 위에서 가 반응 중간체이다.(이 반응은, 실제로 지구 오존층에서 일어나는 반응으로, Cl은 촉매로써 작용한다.) 반응 중간체는 쿠멘 프로세스의 쿠멘처럼 매우 안정한 분자도 포함한다.
rdf:langString
Un intermedio di reazione è un'entità molecolare formatasi dai reagenti (o intermedi precedenti) e che reagisce ulteriormente per dare ulteriori intermedi o i prodotti finali di una reazione chimica. La maggior parte delle reazioni chimiche avviene attraverso vari stadi, vale a dire il relativo meccanismo di reazione è composto da più di un processo elementare. Un intermedio rappresenta il prodotto di ciascuno di questi processi, eccetto l'ultimo che dà origine ai prodotti finali osservati. Gli intermedi sono molto reattivi e solitamente hanno breve vita e sono molto raramente isolabili. Inoltre, a causa della loro breve vita, non sono riscontrabili nella miscela dei prodotti formati.
rdf:langString
Produkt przejściowy (produkt pośredni) – w złożonych reakcjach chemicznych każde indywiduum chemiczne, które powstaje z substratów (lub wcześniejszych produktów przejściowych) i ulega kolejnej reakcji. Złożone reakcje chemiczne składają z kilku etapów nazywanych reakcjami elementarnymi. Każdy produkt reakcji elementarnej oprócz ostatniego, nazywany jest produktem przejściowym. Np. reakcja wymiany typu: A + B → C + D może przebiegać w dwóch etapach: A + B → XX → C + D W takim przypadku X nazywany jest właśnie produktem przejściowym.
rdf:langString
Em química, um intermediário reaccional, também chamado de intermediário de reação, é uma espécie química, habitualmente de baixa estabilidade, que aparece e posteriormente desaparece no mecanismo de reacção. Não aparece nem na reacção global, nem na equação de taxa de reação. A maioria das reacções químicas são consecutivas (ou sucessivas), isto significa que para se completarem necessitam passar através de mais de uma etapa elementar. As espécies que são o produto de uma destas etapas e que se consomem numa etapa seguinte são os intermediários reaccionais. A + 2B → C + D + E,
rdf:langString
Інтермедіат (лат. intermedius — середній) — проміжна речовина з коротким періодом існування, що утворюється в одному з етапів хімічної реакції, а далі вступає в реакції в наступних періодах, що призводять до утворення . Зазвичай інтермедіатами є атоми чи молекули з назавершеними електроними оболонками, наприклад вільні радикали, карбокатіони, карбоаніони. Оскільки інтремедіати дуже швидко реагують, їх концентрація в реакційній суміші дуже незначна. Тому їх утворення або теоретично постулюються, або детектують за допомогою сучасних фізико-хімічних методів аналіза. Іноді інтермедіат плутають з перехідним станом, що неправильно, оскільки інтермедіат може бути, у принципі, виділений та охарактеризований, тоді як існування перехідного стану може бути зафіксоване лише у виключних випадках (детал
rdf:langString
rdf:langString
مركب وسطي
rdf:langString
Stoffwechselintermediat
rdf:langString
Intermedio de reacción
rdf:langString
Erreakzio bitarteko
rdf:langString
Intermédiaire réactionnel
rdf:langString
Senyawa intermediat
rdf:langString
Intermedio di reazione
rdf:langString
반응 중간체
rdf:langString
反応中間体
rdf:langString
Intermediair (scheikunde)
rdf:langString
Produkt przejściowy
rdf:langString
Reaction intermediate
rdf:langString
Интермедиат
rdf:langString
Intermediário reaccional
rdf:langString
Intermediat
rdf:langString
Інтермедіат
rdf:langString
反应中间体
xsd:integer
6197450
xsd:integer
1124101116
rdf:langString
المركب الوسطي أو الناتج الوسطي (intermediate) في الكيمياء عبارة عن كيان جزيئي يتشكل من المواد المتفاعلة أثناء التفاعل الكيميائي لمرحلة معينة من الزمن، والتي غالباً ما تكون قصيرة جداً، ليتفاعل بعدها لاحقاً ليعطي الناتج المطلوب من التفاعل. تتم أغلب التفاعلات الكيميائية، وخاصة العضوية منها بشكل تدريجي وفق آلية محددة ، تتشكل فبها مركبات وسطية - يمكن في بعض الأحيان عزلها. يكون الناتج الوسطي في مرحلة من مراحل التفاعل عبارة عن متفاعل لمرحلة لاحقة ، إلا في الخطوة النهائية من التفاعل حيث يتشكل الناتج النهائي. تكون المركبات الوسطية النشيطة كيميائياً ذات عمر قصير ويصعب عزلها، وبالتالي لا يبقى لها أي أثر في مزيج التفاعل. يتم التمثيل الغذائي على مراحل فهو مثال على إنتاج عدة مركبات وسطية متعاقبة.
rdf:langString
Ein Stoffwechselintermediat (mittellateinisch intermediātus „Zwischenprodukt“) ist eine chemische Verbindung des Intermediärstoffwechsels. Im weiteren Sinne ist ein Intermediat eine Verbindung in einer Kette von Reaktionen, die Startverbindung (Edukt) und das Endprodukt ausgenommen.
rdf:langString
En química, el término intermedio de reacción, o simplemente intermedio, o también especie intermedia, hace referencia a una especie química, habitualmente de baja estabilidad, que aparece y posteriormente desaparece como parte de un mecanismo de reacción. No aparece ni en la reacción global, ni en la ecuación de velocidad. La mayor parte de las reacciones químicas son consecutivas (o sucesivas), lo cual significa que para completarse necesitan pasar a través de una serie de etapas elementales. Las especies que son el producto de una de estas etapas y que se consumen en una etapa siguiente son los intermedios de reacción. Por ejemplo, en una hipotética reacción consecutiva (o sucesiva): A + 2B → C + D + E, cuyo mecanismo fuera el siguiente: A + B → C + XX → D + YB + Y → E, las especies X e Y son los intermedios de reacción. Los intermedios de reacción suelen tener una vida corta y rara vez se aíslan.
rdf:langString
Erreakzio bitartekoa da erreakzio baten tarteko urratsetan eratzen den entitate edo espeziea. Erreaktiboetatik azken produktuetara daraman erreakziobidean sortzen diren entitate ezegonkorrak dira. Erreakzio kimiko gehienek etapa bat baino gehiago izaten dituzte eta urrats horietako bakoitzean sortzen diren espezieak eta hurrengo batean kontsumitzen direnak dira erreakzio-bitartekoak. Etsenplurako eman dezagun erreakzio hipotetiko hau: A + 2B → C + D + E bere erreakziobidea hauxe da: A + B → C + XX → D + YB + Y → E X eta Y erreakzio-bitartekoak dira. Erreakzio-bitartekoek oso bizitza laburra izaten duten eta oso kasu gutxitan isolatzen dira. Normalean N2O2, NO3 edo H2I bezalako molekula ez-ohizkoak izaten dira edo I bezalako atomo askeak. Beste askotan erradikal askeak, karbokatioiak edo karbanioiak izan daitezke.
rdf:langString
Un intermédiaire réactionnel est une espèce participant à un mécanisme réactionnel et qui n'est ni un réactif, ni un produit dans l'équation-bilan de la réaction. Il apparaît donc en tant que produit dans au moins un acte élémentaire (réaction fondamentale d'un mécanisme réactionnel) et en tant que réactif dans au moins un autre acte élémentaire. On distingue les intermédiaires réactionnels très réactifs, appelés centres actifs. À ces espèces peut être appliquée l'approximation des états quasi stationnaires (AEQS) selon laquelle, passé un délai de mise en place de la réaction, la concentration des intermédiaires réactionnels ne varie pas et reste faible. Cela est particulièrement vrai si l'acte élémentaire qui le consomme a une constante de vitesse supérieure ou très supérieure à celle de l'acte élémentaire qui le produit. Cela permet alors de trouver des relations d'égalité entre les vitesses des actes élémentaires, à des facteurs près (les nombres stœchiométriques ou ordres). Parmi ces intermédiaires de réaction, on trouve notamment les carbocations, les carbanions et les radicaux.
* Portail de la chimie
rdf:langString
Dalam kinetika kimia, zat antara atau intermediet reaksi didefinisikan dalam IUPAC sebagai sebuah (atom, ion, dll.) yang berumur jelas lebih panjang daripada sebuah (sesuai dengan energi potensial lokal minimum berukuran lebih besar daripada RT), yang terbentuk (secara langsung atau tidak langsung) dari dan membentuk (secara langsung atau tidak langsung) dalam suatu reaksi kimia. Kebanyakan reaksi kimia berjalan dalam beberapa tahap. Sebuah zat antara adalah hasil dari setiap tahap reaksi (kecuali hasil yang terakhir, yang merupakan produk). Zat antara biasanya berumur pendek dan jarang sekali dapat diisolasi. Sebagai contoh, dalam reaksi hipotetis di bawah ini A + 2B → C + D + E, sebenarnya berjalan dalam beberapa tahap A + B → C + XX → D + YB + Y → E Dalam reaksi di atas, spesi kimia X dan Y merupakan intermediet. Intermediat (bahasa Inggris: intermediate, reaction intermediate) adalah molekul tidak stabil dengan waktu paruh yang sangat pendek dalam . Intermediat terbentuk dari reaktan atau intermediat lain pada reaksi kimia sebelumnya, dan dengan reaksi yang berkelanjutan, proses kimiawi tersebut dapat diamati.
rdf:langString
In chemistry, a reaction intermediate or an intermediate is a molecular entity that is formed from the reactants (or preceding intermediates) but is consumed in further reactions in stepwise chemical reactions that contain multiple elementary steps. Intermediates are the reaction product of one elementary step, but do not appear in the chemical equation for an overall chemical equation. For example, consider this hypothetical stepwise reaction: The reaction includes two elementary steps: In this example, X is a reaction intermediate.
rdf:langString
Un intermedio di reazione è un'entità molecolare formatasi dai reagenti (o intermedi precedenti) e che reagisce ulteriormente per dare ulteriori intermedi o i prodotti finali di una reazione chimica. La maggior parte delle reazioni chimiche avviene attraverso vari stadi, vale a dire il relativo meccanismo di reazione è composto da più di un processo elementare. Un intermedio rappresenta il prodotto di ciascuno di questi processi, eccetto l'ultimo che dà origine ai prodotti finali osservati. Gli intermedi sono molto reattivi e solitamente hanno breve vita e sono molto raramente isolabili. Inoltre, a causa della loro breve vita, non sono riscontrabili nella miscela dei prodotti formati. Per esempio, si consideri l'ipotetica reazione A + B → C + D che avviene attraverso i due processi elementari A + B → X*X* → C + D dove X* rappresenta un intermedio.
rdf:langString
반응 중간체(反應中間體, 영어: reaction intermediate)은 화학에서 짧은 시간에 강한 에너지를 내고, 상당히 반응적인 분자를 말한다. 중간체(中間體, 영어: intermediate), 중간생성물(中間生成物), 반응 중간생성물(反應中間生成物)이라고도 한다. 화학적인 반응에 의해 생성되어 짧은 시간에 좀 더 안정성 있는 분자로 전환한다. 특수한 상황에서는 단리되거나 축적되기도 한다. 반응물 또는 반응체와는 다르고, 독립적으로 만들어질 수 없으며, 직접 그 과정을 관찰할 수 없다. 반응 중간체는 화학적인 반응이 어떻게 일어나는지 설명하는 데 도움을 준다. 대부분의 화학적 반응은 한 가지 이상의 기초 단계를 거치게 되는데, 반응 중간체는 그 중간 단계의 하나로 유일하게 존재하는 불완전한 생성물이다. 이러한 과정의 연속이 화학적 반응 과정이다. 예를 들자면 다음과 같다. + → 여기서 나누어지는 단계를 거치면 + → + + → + 위에서 가 반응 중간체이다.(이 반응은, 실제로 지구 오존층에서 일어나는 반응으로, Cl은 촉매로써 작용한다.) 화학반응속도론에서는 종종, 정류 상태 근사법이라는 법칙을 도입하여, 여러 메커니즘을 기술하는데, 이 정류 상태 근사법의 기본 개념은 평형 상태에서 중간체의 농도가 일정하다는 것이다. 반응 중간체는 쿠멘 프로세스의 쿠멘처럼 매우 안정한 분자도 포함한다.
rdf:langString
Produkt przejściowy (produkt pośredni) – w złożonych reakcjach chemicznych każde indywiduum chemiczne, które powstaje z substratów (lub wcześniejszych produktów przejściowych) i ulega kolejnej reakcji. Złożone reakcje chemiczne składają z kilku etapów nazywanych reakcjami elementarnymi. Każdy produkt reakcji elementarnej oprócz ostatniego, nazywany jest produktem przejściowym. Np. reakcja wymiany typu: A + B → C + D może przebiegać w dwóch etapach: A + B → XX → C + D W takim przypadku X nazywany jest właśnie produktem przejściowym. Zgodnie z definicją IUPAC produkt przejściowy musi wykazywać pewną minimalną trwałość – jego czas istnienia w warunkach reakcji musi być dłuższy od częstości drgań wiązań chemicznych zaangażowanych w postulowane reakcje elementarne, która doprowadziły do jego powstania i dalszej przemiany. Jest to kluczowa różnica między produktem przejściowym a kompleksem aktywnym i stanem przejściowym. Wszystkie te trzy pojęcia są stosowane przy opisie mechanizmów reakcji chemicznych. O ile kompleksów aktywnych i stanów przejściowych nie ma nawet teoretycznej możliwości wyodrębnienia ze środowiska reakcji, o tyle produkt przejściowy jest teoretycznie możliwy do wyodrębnienia o ile uda się zatrzymać reakcję na odpowiednim etapie. W praktyce jednak wiele produktów przejściowych (rodniki, nietrwałe jony) jest niemożliwe do wyodrębnienia i ich istnienia dowodzi się przez dedukcję lub specjalnymi technikami analitycznymi.
rdf:langString
反応中間体（はんのうちゅうかんたい）、略して中間体とは、化学反応の過程で、反応物（あるいは前段階の中間体）から反応によって生成し、またさらに反応して最終生成物を与えるのことである。 ほとんどの化学反応は複数の素反応からなる多段階反応であり、（最終生成物が生成する最後の段階を除いた）それぞれの素反応の生成物が反応中間体である。 例えば、次のような架空の反応を考えてみる。 そして、この反応が次のような素反応からなっていたとする。 このとき、X*が反応中間体である。
rdf:langString
Een intermediair in de vooral (organische) chemie is een energierijke rangschikking van atomen. Vaak vormt een intermediair een lokaal energieminimum met een kleine activeringsenergie zowel in de reactie naar de oorspronkelijke reactanten als naar de producten toe. In de organische chemie worden intermediairen vooral gekenmerkt door een koolstofatoom met een kleiner of juist een groter aantal groepen om zich heen dan de standaard vier. Ook het opheffen van de aromaticiteit in een benzeenring (Meisenheimercomplex) is een duidelijke aanwijzing voor het intermediaire karakter van het deeltje.
rdf:langString
Em química, um intermediário reaccional, também chamado de intermediário de reação, é uma espécie química, habitualmente de baixa estabilidade, que aparece e posteriormente desaparece no mecanismo de reacção. Não aparece nem na reacção global, nem na equação de taxa de reação. A maioria das reacções químicas são consecutivas (ou sucessivas), isto significa que para se completarem necessitam passar através de mais de uma etapa elementar. As espécies que são o produto de uma destas etapas e que se consomem numa etapa seguinte são os intermediários reaccionais. Por exemplo, numa hipotética reacção consecutiva (ou sucessiva): A + 2B → C + D + E, cujo mecanismo seja o seguinte: A + B → C + XX → D + YB + Y → E, as espécies X e Y são intermediários reaccionais. Os intermediários reaccionais normalmente têm vida curta e são raramente isolados, sendo algumas vezes apenas postulados teoricamente.
rdf:langString
I kemi är ett intermediat ett reaktivt ämne som besitter ett lokalt energiminimum på en reaktionskoordinat. Intermediatet har alltså lägre energi än andra, liknande tillstånd. Utmärkande för intermediat är hög reaktivitet, kort livslängd och låg koncentration jämfört med reaktanter och produkter. Några välkända intermediat i organiska reaktioner är karbokatjoner, karbanjoner, radikaler, och .
rdf:langString
Интермедиат (лат. intermedius — средний) — промежуточное вещество с коротким временем жизни, образующееся в ходе химической реакции и затем реагирующие далее до продуктов реакции. Обычно интермедиатами являются атомы или молекулы с незаполненными электронными оболочками, например радикалы, карбокатионы, карбанионы. Ввиду того, что интермедиаты очень быстро реагируют, их концентрация в реакционной смеси очень мала. Поэтому их образование либо теоретически постулируют, либо обнаруживают при помощи современных физико-химических методов анализа. Иногда интермедиат путают с переходным состоянием, однако это не верно, поскольку интермедиат может быть, в принципе, выделен, тогда как существование переходного состояния может быть зафиксировано только в исключительных случаях.
rdf:langString
Інтермедіат (лат. intermedius — середній) — проміжна речовина з коротким періодом існування, що утворюється в одному з етапів хімічної реакції, а далі вступає в реакції в наступних періодах, що призводять до утворення . Зазвичай інтермедіатами є атоми чи молекули з назавершеними електроними оболонками, наприклад вільні радикали, карбокатіони, карбоаніони. Оскільки інтремедіати дуже швидко реагують, їх концентрація в реакційній суміші дуже незначна. Тому їх утворення або теоретично постулюються, або детектують за допомогою сучасних фізико-хімічних методів аналіза. Іноді інтермедіат плутають з перехідним станом, що неправильно, оскільки інтермедіат може бути, у принципі, виділений та охарактеризований, тоді як існування перехідного стану може бути зафіксоване лише у виключних випадках (детальніше див. перехідний стан).
rdf:langString
化学动力学中，反应中间体(Reaction intermediate)指在一个非基元反应中反应物转化为产物过程出现的中间物种。通常，反应中间体的寿命很短，浓度相对反应物和产物也很低，因此不出现在最终产物中。 例如，考虑以下反应： A + B → C + D 该反应的机理由两步基元反应组成。 A + B → X*X* → C + D 物种X*称为反应中间体。
xsd:nonNegativeInteger
14640
