Periodic acid
http://dbpedia.org/resource/Periodic_acid an entity of type: Thing
Periodsäure, auch Perjodsäure, ist eine Säure des Elements Iod. Ihre Salze heißen Periodate und können als Oxidationsmittel beispielsweise in organischen Synthesen dienen.
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Periodic acid (/ˌpɜːraɪˈɒdɪk/ per-eye-OD-ik) is the highest oxoacid of iodine, in which the iodine exists in oxidation state +7. Like all periodates it can exist in two forms: orthoperiodic acid, with the chemical formula H5IO6, and metaperiodic acid, which has the formula HIO4. Periodic acid was discovered by Heinrich Gustav Magnus and C. F. Ammermüller in 1833.
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過ヨウ素酸(かヨウそさん、periodic acid)は、ヨウ素のオキソ酸の一種で、過ハロゲン酸。メタ過ヨウ素酸 (HIO4) とオルト過ヨウ素酸 (H5IO6) の2種類があり、単に過ヨウ素酸という場合はメタ過ヨウ素酸のことを示すことが多い。英語名の "periodic acid" は「期間」の意味ではなく、"per-iodic" 過・ヨウ素の意味。また名称に「過」と付いているがヨウ素本来の最高酸化数(+VII, +7)であり、分子内に-O-O-結合は存在せず過酸ではない。 水溶液中では水素イオンと過ヨウ素酸イオンに電離する。また、過ヨウ素酸はジオールを二つのカルボニル化合物へと酸化開裂させることができる。
* メタ過ヨウ素酸の空間充填モデル
* メタ過ヨウ素酸の球棒モデル
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L'acido periodico è un acido ossidante derivato dallo iodio. A temperatura ambiente si presenta come un solido incolore e quasi inodore. È un composto corrosivo. In chimica organica viene utilizzato per ossidare gli zuccheri, provocando l'apertura dell'anello e la sostituzione di due ossidrili vicinali con i corrispondenti gruppi carbonilici (degradazione ossidativa di Malaprade). Ha la peculiarità di essere un notevole esempio di composto in cui lo Iodio si trova in stato di ossidazione +7, il più alto.
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Kwas nadjodowy – nieorganiczny związek chemiczny, kwas tlenowy jodu na stopniu utlenienia VII. W zależności od zawartości wody w cząsteczce występuje w postaci orto (o wzorze H5IO6) i meta (o wzorze HIO4).
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Ácido periódico é um composto químico de fórmula HIO4 ou H5IO6. O ácido periódico foi descoberto por Heinrich Gustav Magnus e em 1833.
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Perjodsyra, eller ortoperjodsyra, H5IO6, är en giftig och explosiv oorganisk syra.
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Иодная кислота HIO4 (гексаоксоиодат (VII) водорода, периодат Н5IO6)— слабая кислота, гигроскопичное кристаллическое вещество.
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高碘酸是碘的最高含氧酸,其中碘以+7氧化态存在。像所有高碘酸盐一样,它可以以两种形式存在:化学式为H5IO6的正高碘酸和化学式为HIO4的偏高碘酸。 高碘酸由海因里希·古斯塔夫·马格努斯和CF Ammermüller于1833年发现。
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L'àcid periòdic, o àcid(VII)iòdic és un oxoàcid del iode que té la fórmula química HIO₄ o H₅IO₆. En solució aquosa diluïda, l'àcid periòdic existeix com un oxoni discret (H₃O+) i ions meta (IO₄−). Quan és més concentrat, es forma àcid ortoperiòdic, H₅IO₆; aquest es dissocia en ions oxoni i ortoperiodat (IO₆5−). En la pràctica coexisteixen els ions metaperiodat i ortoperiodat en equilibri químic dependent del pH: IO₄− + 6 H₂O IO₆5− + 4 H₃O+
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Kyselina jodistá je kyslíkatá kyselina, jejíž centrálním atomem je jód v oxidačním čísle VII. Pod označením kyselina jodistá je v chemii chápána kyselina pentahydrogenjodistá – H5IO6, tedy hydratovaná forma HIO4. Pro H5IO6 lze neformálně ale přesněji použít výraz kyselina ortojodistá, pro HIO4 pak neoficiální název kyselina metajodistá (takové označování se běžně používá v anglickém a německém jazyce). Kyselina metajodistá je kyselinou hypotetickou, existuje pouze ve formě polymeru (HIO4)n, který je nestabilní. Vzniká při tepelné dehydrataci kyseliny ortojodisté ve vakuu přes kyselinu trijodistou a nemá žádný větší praktický význam. Kyselina ortojodistá je vzhledem bílý jemně krystalický prášek. Nevykazuje žádný zápach. Je to silné oxidační činidlo, v kyselém prostředí vykazuje E0=1,6 V,
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Perjodata acido, Perjodato de hidrogeno estas oksoacido de jodo kun plej alta oksidiĝa nombro +7. Kiel ĉiuj perjodatoj, ĝi ekzisteblas laŭ du formoj: ortoperjoda acido aŭ H5IO6 kun oksidiĝa nombro kaj metaperjodata acido aŭ HIO4. Perjodata acido estis malkovrita en 1833 de Heinrich Gustav Magnus (1802-1870) kaj Carl Friedrich Ammermüller, patro de samnoma kuracisto Friedrich Ammermüller (1809-1898).
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El ácido peryódico, o ácido yódico (VII) es un oxácido de yodo que tiene la fórmula química HIO4 (ácido metaperyódico) o H5IO6 (ácido ortoperyódico). En una disolución acuosa diluida, el ácido peryódico existe como los iones discretos hidronio (H3O+) y metaperyodato (IO4−). Cuando está más concentrado, se forma el ácido ortoperyódico, y se disocia en los iones hidronio y ortoperyodato IO65−. En la práctica, los iones metaperyodato y ortoperyodato coexisten en un equilibrio químico dependiente del pH: IO4− + 6 H2O IO65− + 4 H3O+
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L'acide periodique est la molécule HIO4 (acide métaperiodique) ou H5IO6 (acide orthoperiodique). Le nom de la molécule ne provient pas du mot « période », mais de « iode » : acide per-iodique (à comparer avec acide iodique ou acide perchlorique). En solution diluée, l'acide periodique existe sous la forme d'ions H+ et IO4−. En concentration plus élevée, l'acide orthoperiodique, H5IO6, est formé. Celui-ci peut être obtenu sous forme cristalline. Par chauffage sous pression réduite à 100 °C, l'acide orthoperiodique peut être déshydraté en acide métaperiodique, HIO4 : H5IO6 HIO4 + 2 H2O.
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Àcid periòdic
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Kyselina jodistá
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Periodsäure
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Perjodata acido
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Ácido peryódico
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Acide periodique
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Acido periodico
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過ヨウ素酸
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Periodic acid
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Kwas nadjodowy
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Иодная кислота
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Ácido periódico
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Perjodsyra
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高碘酸
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Periodic acid
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Periodic acid
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Iodic acid
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Hydrogen periodate
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Paraperiodic acid
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L'àcid periòdic, o àcid(VII)iòdic és un oxoàcid del iode que té la fórmula química HIO₄ o H₅IO₆. En solució aquosa diluïda, l'àcid periòdic existeix com un oxoni discret (H₃O+) i ions meta (IO₄−). Quan és més concentrat, es forma àcid ortoperiòdic, H₅IO₆; aquest es dissocia en ions oxoni i ortoperiodat (IO₆5−). En la pràctica coexisteixen els ions metaperiodat i ortoperiodat en equilibri químic dependent del pH: IO₄− + 6 H₂O IO₆5− + 4 H₃O+ L'àcid periòdic es fa servir en química orgànica per l'anàlisi estructural. L'àcid periòdic aferrarà diols en dos fragments aldehid i cetona. Això pot ser útil per determinar l'estructura dels carbohidrats. També s'usa en la síntesi orgànica com a agent oxidant de moderada força.
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Kyselina jodistá je kyslíkatá kyselina, jejíž centrálním atomem je jód v oxidačním čísle VII. Pod označením kyselina jodistá je v chemii chápána kyselina pentahydrogenjodistá – H5IO6, tedy hydratovaná forma HIO4. Pro H5IO6 lze neformálně ale přesněji použít výraz kyselina ortojodistá, pro HIO4 pak neoficiální název kyselina metajodistá (takové označování se běžně používá v anglickém a německém jazyce). Kyselina metajodistá je kyselinou hypotetickou, existuje pouze ve formě polymeru (HIO4)n, který je nestabilní. Vzniká při tepelné dehydrataci kyseliny ortojodisté ve vakuu přes kyselinu trijodistou a nemá žádný větší praktický význam. Kyselina ortojodistá je vzhledem bílý jemně krystalický prášek. Nevykazuje žádný zápach. Je to silné oxidační činidlo, v kyselém prostředí vykazuje E0=1,6 V, v zásaditém prostředí E0=0,7 V. Ve vodných roztocích (pH= 0-7) je rovnovážnou směsí volné kyseliny pentahydrogenjodisté a příslušných aniontů, jejichž poměr závisí na koncentraci a přítomnosti dalších látek a rozpouštědel. Jodistany v alkalickém prostředí existují pravděpodobně ve formě dimerního aniontu (O4I-O-IO4)4−.
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Periodsäure, auch Perjodsäure, ist eine Säure des Elements Iod. Ihre Salze heißen Periodate und können als Oxidationsmittel beispielsweise in organischen Synthesen dienen.
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Perjodata acido, Perjodato de hidrogeno estas oksoacido de jodo kun plej alta oksidiĝa nombro +7. Kiel ĉiuj perjodatoj, ĝi ekzisteblas laŭ du formoj: ortoperjoda acido aŭ H5IO6 kun oksidiĝa nombro kaj metaperjodata acido aŭ HIO4. Perjodata acido estis malkovrita en 1833 de Heinrich Gustav Magnus (1802-1870) kaj Carl Friedrich Ammermüller, patro de samnoma kuracisto Friedrich Ammermüller (1809-1898). Perjodata acido posedas acidajn proprecojn similajn al tiuj de la perklorata acido. Ĝia solvaĵo eblas boli sen malkomponiĝo, kaj sub vaporigo la acido estigas acidajn kristalojn, kiuj estas tre stabilaj sub aera ekspozicio. Kiam varmigita supera ol 212 °C, perjodata acido perdas oksigenon kaj jodata acido restas. Tiamaniere ke perjodata acido estas pli facila malkomponiĝi ol jodata acido.
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L'acide periodique est la molécule HIO4 (acide métaperiodique) ou H5IO6 (acide orthoperiodique). Le nom de la molécule ne provient pas du mot « période », mais de « iode » : acide per-iodique (à comparer avec acide iodique ou acide perchlorique). En solution diluée, l'acide periodique existe sous la forme d'ions H+ et IO4−. En concentration plus élevée, l'acide orthoperiodique, H5IO6, est formé. Celui-ci peut être obtenu sous forme cristalline. Par chauffage sous pression réduite à 100 °C, l'acide orthoperiodique peut être déshydraté en acide métaperiodique, HIO4 : H5IO6 HIO4 + 2 H2O. L'anhydride (heptoxyde de diiode, I2O7) ne peut être obtenu. En poursuivant le chauffage jusqu'à 150 °C environ, on obtient le pentoxyde de diiode (I2O5) : 2HIO4 → H2O + I2O5 +O2.
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El ácido peryódico, o ácido yódico (VII) es un oxácido de yodo que tiene la fórmula química HIO4 (ácido metaperyódico) o H5IO6 (ácido ortoperyódico). En una disolución acuosa diluida, el ácido peryódico existe como los iones discretos hidronio (H3O+) y metaperyodato (IO4−). Cuando está más concentrado, se forma el ácido ortoperyódico, y se disocia en los iones hidronio y ortoperyodato IO65−. En la práctica, los iones metaperyodato y ortoperyodato coexisten en un equilibrio químico dependiente del pH: IO4− + 6 H2O IO65− + 4 H3O+ El ácido ortoperyódico puede ser obtenido como un sólido cristalino que puede ser deshidratado a ácido metaperyódico, HIO4. Un mayor calentamiento produce pentóxido de diyodo (I2O5) y oxígeno en vez del anhídrido esperado heptóxido de diyodo; este anhídrido no aparece en la naturaleza pero puede ser formado sintéticamente. Habiendo dos formas de ácido peryódico, se sigue que son formados dos tipos de sales de peryodato. Por ejemplo, el , NaIO4, puede ser sintetizado a partir de HIO4 mientras que el ortoperyodato de sodio, Na5IO6, puede ser sintetizado a partir del H5IO6. Los metaperyodatos tienen solubilidades y propiedades químicas similares a los percloratos, ya que son similares pero tienen un mayor tamaño de ion, aunque son menos oxidantes que los percloratos. El ácido peryódico se utiliza en química orgánica para el análisis estructural. El ácido peryódico causará una ruptura oxidativa de un diol vecinal en dos aldehídos o cetonas en fragmentos. Esto puede ser útil en determinación de la estructura de los carbohidratos.
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Periodic acid (/ˌpɜːraɪˈɒdɪk/ per-eye-OD-ik) is the highest oxoacid of iodine, in which the iodine exists in oxidation state +7. Like all periodates it can exist in two forms: orthoperiodic acid, with the chemical formula H5IO6, and metaperiodic acid, which has the formula HIO4. Periodic acid was discovered by Heinrich Gustav Magnus and C. F. Ammermüller in 1833.
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過ヨウ素酸(かヨウそさん、periodic acid)は、ヨウ素のオキソ酸の一種で、過ハロゲン酸。メタ過ヨウ素酸 (HIO4) とオルト過ヨウ素酸 (H5IO6) の2種類があり、単に過ヨウ素酸という場合はメタ過ヨウ素酸のことを示すことが多い。英語名の "periodic acid" は「期間」の意味ではなく、"per-iodic" 過・ヨウ素の意味。また名称に「過」と付いているがヨウ素本来の最高酸化数(+VII, +7)であり、分子内に-O-O-結合は存在せず過酸ではない。 水溶液中では水素イオンと過ヨウ素酸イオンに電離する。また、過ヨウ素酸はジオールを二つのカルボニル化合物へと酸化開裂させることができる。
* メタ過ヨウ素酸の空間充填モデル
* メタ過ヨウ素酸の球棒モデル
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L'acido periodico è un acido ossidante derivato dallo iodio. A temperatura ambiente si presenta come un solido incolore e quasi inodore. È un composto corrosivo. In chimica organica viene utilizzato per ossidare gli zuccheri, provocando l'apertura dell'anello e la sostituzione di due ossidrili vicinali con i corrispondenti gruppi carbonilici (degradazione ossidativa di Malaprade). Ha la peculiarità di essere un notevole esempio di composto in cui lo Iodio si trova in stato di ossidazione +7, il più alto.
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Kwas nadjodowy – nieorganiczny związek chemiczny, kwas tlenowy jodu na stopniu utlenienia VII. W zależności od zawartości wody w cząsteczce występuje w postaci orto (o wzorze H5IO6) i meta (o wzorze HIO4).
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Ácido periódico é um composto químico de fórmula HIO4 ou H5IO6. O ácido periódico foi descoberto por Heinrich Gustav Magnus e em 1833.
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Perjodsyra, eller ortoperjodsyra, H5IO6, är en giftig och explosiv oorganisk syra.
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Иодная кислота HIO4 (гексаоксоиодат (VII) водорода, периодат Н5IO6)— слабая кислота, гигроскопичное кристаллическое вещество.
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高碘酸是碘的最高含氧酸,其中碘以+7氧化态存在。像所有高碘酸盐一样,它可以以两种形式存在:化学式为H5IO6的正高碘酸和化学式为HIO4的偏高碘酸。 高碘酸由海因里希·古斯塔夫·马格努斯和CF Ammermüller于1833年发现。
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Metaperiodic acid
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Hydrogen periodate
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Iodic(VII) acid
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