Perchloric acid
http://dbpedia.org/resource/Perchloric_acid an entity of type: Thing
L'àcid perclòric és un compost inorgànic amb la fórmula HClO₄. Normalment es presenta en solució aquosa, és un compost incolor i és un àcid més fort que l'àcid sulfúric o l'àcid nítric. És un potent oxidant, però en solució aquosa del 70% aproximadament es considera segur. L'àcid perclòric és útil per a preparar sals de perclorat, especialment el perclorat d'amoni que és un combustible per als coets. En general l'àcid perclòric és perillosament corrosiu i ràpidament forma mescles explosives.
rdf:langString
حمض البيركلوريك هو حمض معدني صيغته HClO4، ويكون في العادة على هيئة سائل عديم اللون وحامضيته تكون اعلى من حمضي النتريك والكبريتيك. يعتبر مؤكسد خطر جدا عندما يكون ساخناً. يستخدم هذا الحمض لتحضير أملاح البيركلورات، وعلى وجه الخصوص بيركلورات الأمونيوم، كما أنه يعتبر مكون أساسي لوقود الصواريخ. حمض البيروكلوريك يعد ذو خاصية تآكلية خطرة.
rdf:langString
Perchlorsäure, HClO4, ist eine Sauerstoffsäure des Chlors. Ihre Salze heißen Perchlorate.
rdf:langString
Το υπερχλωρικό οξύ είναι με χημικό τύπο HClO4. Συνήθως είναι υδατικό διάλυμα. Είναι άχρωμη ένωση και είναι ισχυρότερο οξύ από το θειικό οξύ και το νιτρικό οξύ. Είναι ισχυρό οξειδωτικό σε υψηλές θερμοκρασίες. Ωστόσο, τα , όταν το ποσοστό περιεκτικότητας του κατά βάρος βρίσκεται σε επίπεδο μέχρι το 70% περίπου, είναι ασφαλή σε θερμοκρασία δωματίου και εμφανίζουν μόνο ισχυρά όξινα χαρακτηριστικά και όχι οξειδωτικές ιδιότητες. Το υπερχλωρικό οξύ είναι χρήσιμο για την προετοιμασία υπερχλωρικών αλάτων, ειδικά για το υπερχλωρικό αμμώνιο, ένα σημαντικό συστατικό του . Το υπερχλωρικό οξύ είναι πολύ διαβρωτικό και σχηματίζει εύκολα δυνητικά εκρηκτικά μείγματα.
rdf:langString
Ácido perclórico es la denominación que se le otorga al ácido que resulta de la unión del óxido perclórico con H2O. Recibe tal nombre debido a que el cloro actúa con el estado de oxidación +7, que es el mayor de los cuatro que posee el (+1, +3, +5 y +7). Es un ácido muy fuerte que tiene la magnitud más baja de pKa de los ácidos, por lo que en disolución acuosa se disocia totalmente. Es altamente corrosivo, y a concentraciones superiores al 72% es inestable y puede resultar explosivo, por lo que se deben tomar precauciones al manipularlo.
rdf:langString
Azido perklorikoa (HClO4) perklorato ioi batez eta batez osatutako da, zeinetan kloroak +7 oxidazio-egoera baliatzen duen. Kloroak, beste halogenoek bezalaxe, bost oxidazio-egoera izan ditzake eta hau da altuena, hortik datorkio izena azidoari. Azido hau urarekin erreakzionaraztean lor daiteke. Azido hau oso sendoa da, izan ere, azido guztien artetik baxuena duena da eta hortaz, osorik disoziatzen da disoluzio akuosoan. Oso korrosiboa da eta %72a baino kontzentrazio altuagoetan ezegonkortu eta leher daiteke, hori dela eta, azido honekin jarduterakoan neurri zorrotzak hartu behar dira.
rdf:langString
Perchloric acid is a mineral acid with the formula HClO4. Usually found as an aqueous solution, this colorless compound is a stronger acid than sulfuric acid, nitric acid and hydrochloric acid. It is a powerful oxidizer when hot, but aqueous solutions up to approximately 70% by weight at room temperature are generally safe, only showing strong acid features and no oxidizing properties. Perchloric acid is useful for preparing perchlorate salts, especially ammonium perchlorate, an important rocket fuel component. Perchloric acid is dangerously corrosive and readily forms potentially explosive mixtures.
rdf:langString
L’acide perchlorique est un composé chimique de formule HClO4, où l'atome de chlore est à l'état d'oxydation +VII. C'est un oxoacide dont la force est comparable à celle d'acides forts tels que l'acide nitrique et l'acide sulfurique, ainsi qu'un agent oxydant. Il est utilisé notamment pour produire des perchlorates, principalement le perchlorate d'ammonium, qui entre dans la composition de propergols solides très utilisés en astronautique, notamment le PCPA. L'acide perchlorique est très corrosif et forme facilement des mélanges explosifs.
rdf:langString
Asam perklorat adalah suatu asam mineral dengan rumus HClO4. Senyawa ini biasa ditemukan sebagai suatu larutan tak berwarna, yang merupakan asam yang lebih kuat dari asam sulfat, asam nitrat dan asam klorida. Senyawa ini merupakan oksidator yang sangat kuat ketika panas, namun larutan berairnya hingga sekira 70% berat pada suhu kamar secara umum bersifat aman, dan hanya menunjukkan sifat keasamannya yang kuat dan tidak menunjukkan sifat pengoksidasinya. Asam perklorat digunakan untuk menyiapkan garam perklorat, terutama , komponen penting dalam bahan bakar roket. Asam perklorat sangat korosif dan mudah membentuk campuran yang berpotensi menimbulkan ledakan.
rdf:langString
과염소산(HClO4)은 염소의 산소산으로 무색이고 물에 녹는 액체이다. 황산이나 질산 정도의 강산이다. 초강산이지만 가장 강한 은 아니다. 는 -10 정도이다.
rdf:langString
L'acido perclorico è un acido estremamente forte, altamente corrosivo e ossidante (in soluzione concentrata). È l'ossiacido del cloro eptavalente in stato di ossidazione +7. Tra gli acidi ossigenati del cloro è quello relativamente più stabile. A temperatura ambiente si presenta come un liquido mobile piuttosto denso, incolore, dall'odore pungente; è molto igroscopico, completamente miscibile con l'acqua, dove si scioglie con svolgimento di calore. Il contatto del liquido puro con solventi o sostanze organici è fortemente sconsigliabile per pericolo di esplosione.
rdf:langString
過塩素酸（かえんそさん、英: perchloric acid）とは、塩素のオキソ酸の一種で、化学式 HClO4 と表される過ハロゲン酸。水に溶けやすい無色の液体。酸化数7価の塩素に、ヒドロキシ基(-OH)1個と(=O)3個が結びついた構造を持つ。 塩素酸より酸素が1個多く、名称に「過/per」と付いているものの分子内に -O-O- 結合はなく本来の塩素原子の最高酸化状態であり過酸ではない。
rdf:langString
Waterstofperchloraat of perchloorzuur (HClO4) is een sterk zuur in water. Het behoort tot de groep der halogeenzuurstofzuren. Waterstofperchloraat wordt doorgaans verkocht en gebruikt als oplossing in water.
rdf:langString
Perklorsyra (HClO4), eller det föråldrade namnet överklorsyra, är en färglös, vattenlöslig vätska med mycket starkt sur reaktion, starkare än exempelvis koncentrerad svavelsyra. Perklorsyra tar upp vatten från luften och har därmed en tendens att späda ut sig själv i fuktiga miljöer, och bildar en azeotrop blandning med vatten vid ett förhållande på ungefär 72,5 % syra. Ren anhydrerad perklorsyra är oljig till konsistensen, sönderdelas långsamt vid rumstemperatur och kan explodera, medan däremot azeotropblandningen är stabil. Perklorsyrans salter kallas perklorater.
rdf:langString
Kwas nadchlorowy, nazwa Stocka: kwas chlorowy(VII), HClO4 – nieorganiczny związek chemiczny, jeden z najsilniejszych kwasów tlenowych. Chlor znajduje się w nim na VII stopniu utlenienia; jest to najtrwalszy kwas tlenowy tego pierwiastka. Jego bezwodnikiem jest tlenek chloru(VII), Cl2O7.
rdf:langString
Хлорная кислота HClO4 — одноосновная кислота, одна из самых сильных (в водном растворе, pK ≈ −10), безводная — исключительно сильный окислитель, так как содержит хлор в высшей степени окисления +7.
rdf:langString
高氯酸（Perchloric acid）是一种无机化合物，化学式为HClO4，是一種強酸，有强烈的腐蚀性、刺激性，通常以无色水溶液的形式存在。高氯酸的酸酐为Cl2O7。高氯酸的酸性强于硫酸、硝酸。热的高氯酸是一种极强的氧化剂，与有机物、还原剂、易燃物（如硫、磷等）接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险，但室温下70%以下浓度的高氯酸相对稳定一些。高氯酸常被用来制备一些高氯酸盐，例如火箭燃料的重要成分——高氯酸铵。总而言之，高氯酸具有相当强的腐蚀性和危险性，并且极易形成易爆炸的混合物。
rdf:langString
Перхлора́тна кислота́ HClO4 — найсильніша одноосновна кислота (у водному розчині), безводна — сильний окисник. Вибухонебезпечна. Перхлоратну кислоту та її солі (перхлорати) застосовують як окисники.
rdf:langString
Kyselina chloristá HClO4 je jednou z nejsilnějších kyselin. Vyrábí se obvykle chlorečnanů a komerčně se distribuuje jako vodný roztok o koncentraci přibližně 70 %, který je prakticky neomezeně stálý. Ve zředěných roztocích se kyselina chloristá chová pouze jako velmi silná kyselina. V koncentrovaném stavu a za horka je ovšem mimořádně silným oxidačním prostředkem, využívaným např. k rozkladům stálých organických polymerů (polystyren, PVC). Doporučuje se však, aby uvedené reakce prováděl pouze zkušený chemik, protože při nich hrozí nebezpečí exploze. Zároveň je známo, že organické látky (např. dřevěné součásti laboratorních digestoří) mohou po dlouhodobém styku s parami kyseliny chloristé nebo oxidu chloristého samovolně explodovat.
rdf:langString
Perklorata acido aŭ HClO4 estas klora oksoacido, substanco oleeca kaj senkolora, solvebla en akvo kaj akrodora. La kloro de la perklorata acido prezentas oksidastato +7. En koncentriĝoj pli altaj ol 72% ĝi facile eksplodas, tiamaniere ke ĝi malfacile estigeblas pura, do, ĝi estas komercita laŭ ĝia akva solvaĵo maksimume kun koncentriĝo 70%. La perklorata acido estas unubaza acido: HClO4 • H2O → [H3O]+ + [ClO4]− Koncentriĝoj pli altaj ol 70% iom post iom okazas formiĝo de "perklorata anhidrido" Cl2O7, kaj sekve oni konstatas eksplododanĝeron per la reakcio: 3 HClO4 → [H3O]+ + [ClO4]− + Cl2O7
rdf:langString
Is é an t-aigéad sárchlórach HClO4 an t-ocsaigéad is cobhsaí dá bhfuil ag an gclóirín. Is í an uimhir ocsaídiúcháin atá ag an gclóirín i móilín an aigéid shárchlóraigh ná +VII. Aigéad láidir é - níos láidre fós ná an t-aigéad hiodraclórach, an t-aigéad nítreach agus an t-aigéad sulfarach. Tugtar sárchlóráití ar shalainn an aigéid seo. Bíonn na salainn seo sothuaslagtha san uisce, agus is féidir teacht orthu sa dúlra i bhFásach Atacama sa tSile, áit a bhfuil siad measctha sna níotráití.
rdf:langString
Ácido perclórico, HClO4, é um oxiácido do cloro e é um líquido oleoso incolor miscível em água de odor pungente. É o oxiácido do cloro no estado de oxidação + 7. Em concentração superior a 72% tende facilmente a explodir: é por este motivo que dificilmente é obtível puro e é portanto comercializado na forma de solução aquosa concentrada no máximo a 70%. Nestas condições o ácido perclórico está presente como monohidrato: HClO4 • H2O → [H3O]+ + [ClO4]− 3 HClO4 → [H3O]+ + [ClO4]− + Cl2O7
rdf:langString
rdf:langString
حمض البيركلوريك
rdf:langString
Àcid perclòric
rdf:langString
Kyselina chloristá
rdf:langString
Perchlorsäure
rdf:langString
Υπερχλωρικό οξύ
rdf:langString
Perklorata acido
rdf:langString
Ácido perclórico
rdf:langString
Azido perkloriko
rdf:langString
Aigéad sárchlórach
rdf:langString
Asam perklorat
rdf:langString
Acide perchlorique
rdf:langString
Acido perclorico
rdf:langString
過塩素酸
rdf:langString
과염소산
rdf:langString
Perchloric acid
rdf:langString
Waterstofperchloraat
rdf:langString
Kwas nadchlorowy
rdf:langString
Ácido perclórico
rdf:langString
Perklorsyra
rdf:langString
Хлорная кислота
rdf:langString
Перхлоратна кислота
rdf:langString
高氯酸
xsd:integer
56654
xsd:integer
1108810803
rdf:langString
Perchloric acid 60 percent.jpg
rdf:langString
Perchloric-acid-2D-dimensions.png
rdf:langString
Perchloric-acid-3D-vdW.png
rdf:langString
Perchloric acid
rdf:langString
Hydroxidotrioxidochlorine
rdf:langString
Perchloric acid
rdf:langString
Hydroxidotrioxidochlorine
rdf:langString
Hyperchloric acid
rdf:langString
chloric acid
xsd:integer
476995749
rdf:langString
changed
rdf:langString
L'àcid perclòric és un compost inorgànic amb la fórmula HClO₄. Normalment es presenta en solució aquosa, és un compost incolor i és un àcid més fort que l'àcid sulfúric o l'àcid nítric. És un potent oxidant, però en solució aquosa del 70% aproximadament es considera segur. L'àcid perclòric és útil per a preparar sals de perclorat, especialment el perclorat d'amoni que és un combustible per als coets. En general l'àcid perclòric és perillosament corrosiu i ràpidament forma mescles explosives.
rdf:langString
حمض البيركلوريك هو حمض معدني صيغته HClO4، ويكون في العادة على هيئة سائل عديم اللون وحامضيته تكون اعلى من حمضي النتريك والكبريتيك. يعتبر مؤكسد خطر جدا عندما يكون ساخناً. يستخدم هذا الحمض لتحضير أملاح البيركلورات، وعلى وجه الخصوص بيركلورات الأمونيوم، كما أنه يعتبر مكون أساسي لوقود الصواريخ. حمض البيروكلوريك يعد ذو خاصية تآكلية خطرة.
rdf:langString
Kyselina chloristá HClO4 je jednou z nejsilnějších kyselin. Vyrábí se obvykle chlorečnanů a komerčně se distribuuje jako vodný roztok o koncentraci přibližně 70 %, který je prakticky neomezeně stálý. Ve zředěných roztocích se kyselina chloristá chová pouze jako velmi silná kyselina. V koncentrovaném stavu a za horka je ovšem mimořádně silným oxidačním prostředkem, využívaným např. k rozkladům stálých organických polymerů (polystyren, PVC). Doporučuje se však, aby uvedené reakce prováděl pouze zkušený chemik, protože při nich hrozí nebezpečí exploze. Zároveň je známo, že organické látky (např. dřevěné součásti laboratorních digestoří) mohou po dlouhodobém styku s parami kyseliny chloristé nebo oxidu chloristého samovolně explodovat. Velká většina solí kyseliny chloristé – chloristanů – jsou sloučeniny velmi dobře rozpustné ve vodě. Výjimku tvoří chloristan draselný KClO4, chloristan rubidný RbClO4, CsClO4 a (NH4)ClO4. V analytické chemii slouží tento jev k důkazu nebo separaci uvedených kationtů.
rdf:langString
Perchlorsäure, HClO4, ist eine Sauerstoffsäure des Chlors. Ihre Salze heißen Perchlorate.
rdf:langString
Το υπερχλωρικό οξύ είναι με χημικό τύπο HClO4. Συνήθως είναι υδατικό διάλυμα. Είναι άχρωμη ένωση και είναι ισχυρότερο οξύ από το θειικό οξύ και το νιτρικό οξύ. Είναι ισχυρό οξειδωτικό σε υψηλές θερμοκρασίες. Ωστόσο, τα , όταν το ποσοστό περιεκτικότητας του κατά βάρος βρίσκεται σε επίπεδο μέχρι το 70% περίπου, είναι ασφαλή σε θερμοκρασία δωματίου και εμφανίζουν μόνο ισχυρά όξινα χαρακτηριστικά και όχι οξειδωτικές ιδιότητες. Το υπερχλωρικό οξύ είναι χρήσιμο για την προετοιμασία υπερχλωρικών αλάτων, ειδικά για το υπερχλωρικό αμμώνιο, ένα σημαντικό συστατικό του . Το υπερχλωρικό οξύ είναι πολύ διαβρωτικό και σχηματίζει εύκολα δυνητικά εκρηκτικά μείγματα.
rdf:langString
Perklorata acido aŭ HClO4 estas klora oksoacido, substanco oleeca kaj senkolora, solvebla en akvo kaj akrodora. La kloro de la perklorata acido prezentas oksidastato +7. En koncentriĝoj pli altaj ol 72% ĝi facile eksplodas, tiamaniere ke ĝi malfacile estigeblas pura, do, ĝi estas komercita laŭ ĝia akva solvaĵo maksimume kun koncentriĝo 70%. La perklorata acido estas unubaza acido: HClO4 • H2O → [H3O]+ + [ClO4]− Koncentriĝoj pli altaj ol 70% iom post iom okazas formiĝo de "perklorata anhidrido" Cl2O7, kaj sekve oni konstatas eksplododanĝeron per la reakcio: 3 HClO4 → [H3O]+ + [ClO4]− + Cl2O7 Kune kun akvo la perklorata acido formas azeotropan miksaĵon bolanta je 203 °C, en kiu ĉeestas koncentriĝon je 28.4%. Sub ĉi-kondiĉo la acido restas sendifine stabila kaj komerce disponeblas. Ĝiaj solvaĵoj estas higroskopaj, t. e., la solvaĵoj konstante diluiĝos per absorbado de la akvo el la atmosfero, kiam ili ne estas firme enfermita. Ĝi estas forta acido kiam komparata al sulfata acido kaj nitrata acido. Ĝi estas superacido, sed ne tiel forta kiel la acido de Brønsted-Lowry, tiel kiel la fluoroantimona acido aŭ HFSbF5.
rdf:langString
Ácido perclórico es la denominación que se le otorga al ácido que resulta de la unión del óxido perclórico con H2O. Recibe tal nombre debido a que el cloro actúa con el estado de oxidación +7, que es el mayor de los cuatro que posee el (+1, +3, +5 y +7). Es un ácido muy fuerte que tiene la magnitud más baja de pKa de los ácidos, por lo que en disolución acuosa se disocia totalmente. Es altamente corrosivo, y a concentraciones superiores al 72% es inestable y puede resultar explosivo, por lo que se deben tomar precauciones al manipularlo.
rdf:langString
Azido perklorikoa (HClO4) perklorato ioi batez eta batez osatutako da, zeinetan kloroak +7 oxidazio-egoera baliatzen duen. Kloroak, beste halogenoek bezalaxe, bost oxidazio-egoera izan ditzake eta hau da altuena, hortik datorkio izena azidoari. Azido hau urarekin erreakzionaraztean lor daiteke. Azido hau oso sendoa da, izan ere, azido guztien artetik baxuena duena da eta hortaz, osorik disoziatzen da disoluzio akuosoan. Oso korrosiboa da eta %72a baino kontzentrazio altuagoetan ezegonkortu eta leher daiteke, hori dela eta, azido honekin jarduterakoan neurri zorrotzak hartu behar dira.
rdf:langString
Is é an t-aigéad sárchlórach HClO4 an t-ocsaigéad is cobhsaí dá bhfuil ag an gclóirín. Is í an uimhir ocsaídiúcháin atá ag an gclóirín i móilín an aigéid shárchlóraigh ná +VII. Aigéad láidir é - níos láidre fós ná an t-aigéad hiodraclórach, an t-aigéad nítreach agus an t-aigéad sulfarach. Tugtar sárchlóráití ar shalainn an aigéid seo. Bíonn na salainn seo sothuaslagtha san uisce, agus is féidir teacht orthu sa dúlra i bhFásach Atacama sa tSile, áit a bhfuil siad measctha sna níotráití. Murab ionann agus ocsaigéid eile an chlóirín, tá an t-aigéad sárchlórach chomh cobhsaí is gur féidir é a aonrú agus a ghlanadh. San am chéanna tá sé tábhachtach cuimhne a choinneáil air go bhfuil an-phriacal pléasctha ag baint leis an aigéad sárchlórach. Tá sé i bhfad níos sábháilte é a thuaslagadh san uisce ná a choinneáil i dtaisce mar ghlanleacht. Ocsaídeoir láidir é an t-aigéad sárchlórach agus é te, ach le teocht an tseomra ní dhéanann tuaslagáin an aigéid shárchlóraigh mórán ocsaídiú. Is féidir tuaslagáin an aigéid a chriostalú - aithnítear cúig hiodráit éagsúla ag an aigéad sárchlórach. Tá na hiodráití criostalaithe comhdhéanta as ian sárchlóráite ClO4-, ian hiodrocsóiniam H3O+ agus móilíní uisce ina dtimpeall. Is féidir leis an aigéad sárchlórach meascán aiseotrópach a fhoirmiú leis an uisce: 72.5 % é codán an aigéid shárchlóraigh ina leithéid de mheascán. Meascán tais-scópach é, is é sin is dual dó uisce a ól óna thimpeallacht má táthar á choinneáil i gcoimeádán oscailte. An chuid is mó den aigéad sárchlórach a tháirgtear, úsáidtear é le haghaidh salainn sárchlóráite, go háirithe an tsárchlóráit amóiniam NH4ClO4, ar breosla róicéid í.
rdf:langString
Perchloric acid is a mineral acid with the formula HClO4. Usually found as an aqueous solution, this colorless compound is a stronger acid than sulfuric acid, nitric acid and hydrochloric acid. It is a powerful oxidizer when hot, but aqueous solutions up to approximately 70% by weight at room temperature are generally safe, only showing strong acid features and no oxidizing properties. Perchloric acid is useful for preparing perchlorate salts, especially ammonium perchlorate, an important rocket fuel component. Perchloric acid is dangerously corrosive and readily forms potentially explosive mixtures.
rdf:langString
L’acide perchlorique est un composé chimique de formule HClO4, où l'atome de chlore est à l'état d'oxydation +VII. C'est un oxoacide dont la force est comparable à celle d'acides forts tels que l'acide nitrique et l'acide sulfurique, ainsi qu'un agent oxydant. Il est utilisé notamment pour produire des perchlorates, principalement le perchlorate d'ammonium, qui entre dans la composition de propergols solides très utilisés en astronautique, notamment le PCPA. L'acide perchlorique est très corrosif et forme facilement des mélanges explosifs.
rdf:langString
Asam perklorat adalah suatu asam mineral dengan rumus HClO4. Senyawa ini biasa ditemukan sebagai suatu larutan tak berwarna, yang merupakan asam yang lebih kuat dari asam sulfat, asam nitrat dan asam klorida. Senyawa ini merupakan oksidator yang sangat kuat ketika panas, namun larutan berairnya hingga sekira 70% berat pada suhu kamar secara umum bersifat aman, dan hanya menunjukkan sifat keasamannya yang kuat dan tidak menunjukkan sifat pengoksidasinya. Asam perklorat digunakan untuk menyiapkan garam perklorat, terutama , komponen penting dalam bahan bakar roket. Asam perklorat sangat korosif dan mudah membentuk campuran yang berpotensi menimbulkan ledakan.
rdf:langString
과염소산(HClO4)은 염소의 산소산으로 무색이고 물에 녹는 액체이다. 황산이나 질산 정도의 강산이다. 초강산이지만 가장 강한 은 아니다. 는 -10 정도이다.
rdf:langString
L'acido perclorico è un acido estremamente forte, altamente corrosivo e ossidante (in soluzione concentrata). È l'ossiacido del cloro eptavalente in stato di ossidazione +7. Tra gli acidi ossigenati del cloro è quello relativamente più stabile. A temperatura ambiente si presenta come un liquido mobile piuttosto denso, incolore, dall'odore pungente; è molto igroscopico, completamente miscibile con l'acqua, dove si scioglie con svolgimento di calore. Il contatto del liquido puro con solventi o sostanze organici è fortemente sconsigliabile per pericolo di esplosione.
rdf:langString
過塩素酸（かえんそさん、英: perchloric acid）とは、塩素のオキソ酸の一種で、化学式 HClO4 と表される過ハロゲン酸。水に溶けやすい無色の液体。酸化数7価の塩素に、ヒドロキシ基(-OH)1個と(=O)3個が結びついた構造を持つ。 塩素酸より酸素が1個多く、名称に「過/per」と付いているものの分子内に -O-O- 結合はなく本来の塩素原子の最高酸化状態であり過酸ではない。
rdf:langString
Waterstofperchloraat of perchloorzuur (HClO4) is een sterk zuur in water. Het behoort tot de groep der halogeenzuurstofzuren. Waterstofperchloraat wordt doorgaans verkocht en gebruikt als oplossing in water.
rdf:langString
Ácido perclórico, HClO4, é um oxiácido do cloro e é um líquido oleoso incolor miscível em água de odor pungente. É o oxiácido do cloro no estado de oxidação + 7. Em concentração superior a 72% tende facilmente a explodir: é por este motivo que dificilmente é obtível puro e é portanto comercializado na forma de solução aquosa concentrada no máximo a 70%. Nestas condições o ácido perclórico está presente como monohidrato: HClO4 • H2O → [H3O]+ + [ClO4]− A concentrações maiores que 70% tem-se lentamente a formação de anidrido perclórico Cl2O7, em seguida ao que se pode verificar o perigo de explosão pela reação: 3 HClO4 → [H3O]+ + [ClO4]− + Cl2O7 Com água forma um azeótropo que ebule a 203°C no qual está presente a uma concentração de 28,4%. Nesta forma o ácido é estável indefinidamente e é disponível comercialmente. Suas soluções são higroscópicas, ou seja, uma vez não perfeitamente isoladas do contato com o ar, as soluções se diluirão por absorver água do ar. É um ácido forte comparável em força ao ácido sulfúrico ou ácido nítrico. É um superácido mas não o mais forte ácido de Brønsted-Lowry (o qual é o ácido fluoroantimônico, HFSbF5). Seu pKa é −10.
rdf:langString
Perklorsyra (HClO4), eller det föråldrade namnet överklorsyra, är en färglös, vattenlöslig vätska med mycket starkt sur reaktion, starkare än exempelvis koncentrerad svavelsyra. Perklorsyra tar upp vatten från luften och har därmed en tendens att späda ut sig själv i fuktiga miljöer, och bildar en azeotrop blandning med vatten vid ett förhållande på ungefär 72,5 % syra. Ren anhydrerad perklorsyra är oljig till konsistensen, sönderdelas långsamt vid rumstemperatur och kan explodera, medan däremot azeotropblandningen är stabil. Perklorsyrans salter kallas perklorater.
rdf:langString
Kwas nadchlorowy, nazwa Stocka: kwas chlorowy(VII), HClO4 – nieorganiczny związek chemiczny, jeden z najsilniejszych kwasów tlenowych. Chlor znajduje się w nim na VII stopniu utlenienia; jest to najtrwalszy kwas tlenowy tego pierwiastka. Jego bezwodnikiem jest tlenek chloru(VII), Cl2O7.
rdf:langString
Хлорная кислота HClO4 — одноосновная кислота, одна из самых сильных (в водном растворе, pK ≈ −10), безводная — исключительно сильный окислитель, так как содержит хлор в высшей степени окисления +7.
rdf:langString
高氯酸（Perchloric acid）是一种无机化合物，化学式为HClO4，是一種強酸，有强烈的腐蚀性、刺激性，通常以无色水溶液的形式存在。高氯酸的酸酐为Cl2O7。高氯酸的酸性强于硫酸、硝酸。热的高氯酸是一种极强的氧化剂，与有机物、还原剂、易燃物（如硫、磷等）接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险，但室温下70%以下浓度的高氯酸相对稳定一些。高氯酸常被用来制备一些高氯酸盐，例如火箭燃料的重要成分——高氯酸铵。总而言之，高氯酸具有相当强的腐蚀性和危险性，并且极易形成易爆炸的混合物。
rdf:langString
Перхлора́тна кислота́ HClO4 — найсильніша одноосновна кислота (у водному розчині), безводна — сильний окисник. Вибухонебезпечна. Перхлоратну кислоту та її солі (перхлорати) застосовують як окисники.
xsd:nonNegativeInteger
13037
rdf:langString
Hyperchloric acid
rdf:langString
chloric(VII) acid