Perbromic acid
http://dbpedia.org/resource/Perbromic_acid an entity of type: Thing
حمض البيربروميك هو حمض أكسجيني للبروم صيغته HBrO4، وهو يوجد فقط على شكل محلول.
rdf:langString
Kyselina bromistá je anorganická sloučenina se vzorcem HBrO4. Jedná se o kyslíkatou kyselinu bromu, brom má oxidační číslo VII. Je velmi nestabilní a nelze ji připravit záměnou chloru v kyselině chloristé, ale pouze protonací . Je to nejméně stabilní kyselina z řady kyslíkatých kyselin halogenů v oxidačním čísle VII. Kyselina bromistá je silná kyselina a také silné oxidační činidlo. Rozkládá se za vzniku kyseliny bromičné a kyslíku. Se zásadami reaguje za vzniku bromistanů. 2 HBrO4 → 2 HBrO3 + O2
rdf:langString
Als Perbromsäure wird die Sauerstoffsäure des Broms in der Oxidationsstufe +7 mit der Summenformel HBrO4 bezeichnet. Ihre Salze heißen Perbromate.
rdf:langString
Perbromata acido aŭ HBrO4 estas neorganika kombinaĵo, broma oksoacido kie la bromatoma oksidonombro estas +7. Perbromata acido estas malstabila kaj forta acido, treege oksidiga, kaj ankaŭ la malplej stabila el la halogenidaj acidoj. Ĝi facile malkomponiĝas en bromata acido kaj oksigeno. 2HBrO4 → 2 HBrO3 + O2
rdf:langString
The compound perbromic acid is the inorganic compound with the formula HBrO4. It is an oxoacid of bromine. Perbromic acid is unstable and cannot be formed by displacement of chlorine from perchloric acid, as periodic acid is prepared; it can only be made by protonation of the perbromate ion. Perbromic acid is a strong acid and strongly oxidizing. It is the most unstable of the halogen(VII) oxoacids. It decomposes rapidly on standing to bromic acid and oxygen. It reacts with bases to form perbromate salts.
rdf:langString
L'acido perbromico, di formula HBrO4, è un acido del bromo.
rdf:langString
過臭素酸（かしゅうそさん、perbromic acid）とは、臭素のオキソ酸の一種で、化学式 HBrO4 の化合物である。臭素原子の酸化数は最高酸化状態の+VII（+7）である。名称に「過」と付いているものの分子内に-O-O-結合はなく過酸ではない。
rdf:langString
Бромная кислота — сильная одноосновная кислота, с химической формулой HBrO4. Получена в 1964 г. окислением броматов дифторидом ксенона. Соли кислоты — . В чистом виде , хотя получены концентрированные растворы.
rdf:langString
高溴酸，或称过溴酸，化学式为HBrO4，是溴的含氧酸之一，其中溴的氧化态为+7。与高氯酸和高碘酸不同，高溴酸不稳定，不能通过溴酸盐热分解反应或卤素间的置换反应制备。首次制得利用的是含放射性硒的硒酸盐，SeO42−，使其发生β衰变而得到高溴酸盐。现在一般通过二氟化氙或氟气氧化溴酸盐制得高溴酸盐后酸化来得到高溴酸： BrO3− + XeF2 + H2O → BrO4− + 2HF + XeBrO3− + F2 + H2O → BrO4− + 2HF 其它高溴酸盐的制备方法：(参见：Category:高溴酸盐)
高溴酸是强酸，具强氧化性，是高卤酸中最不稳定的。它容易分解生成溴酸和氧气，进一步分解得到溴。
rdf:langString
Is é an t-aigéad sárbhrómach HBrO4 an t-ocsaigéad is airde uimhir ocsaídiúcháin atá ag an mbróimín, agus é cosúil leis an aigéad sárchlórach ó thaobh struchtúr an mhóilín de. Ar feadh i bhfad ní bhítí in ann aigéad sárbhrómach ná an t-ian sárbhrómáite BrO4- a tháirgeadh ar aon nós, agus ba ghnách leis na ceimiceoirí a shíleadh nach raibh an t-aigéad seo ann ar aon nós. Sa bhliain 1968 gineadh na chéad iain sárbhrómáite i Meiriceá, ach b'éigean do na heolaithe dul i dtuilleamaí cineál "ailceimice", nó traschlaochlú radaighníomhach, leis an éacht a chur i gcrích: go bunúsach bhí iain seiléanáite SeO42- acu agus iseatóp radaighníomhach seiléiniam i gceist, agus nuair a tháinig béite-mheath radaighníomhach ar an seiléiniam, is éard a fuarthas ná iain sárbhrómáite.
rdf:langString
L'acide perbromique est un composé chimique de formule HBrO4. Contrairement à l'acide periodique HIO4, il ne peut être obtenu par dismutation thermique de l'acide bromique HBrO3, mais uniquement à partir de solutions de bromates BrO3− à l'aide d'oxydants très énergiques tels que le fluor F2 ou le difluorure de xénon XeF2, ou encore par oxydation anodique : BrO3− + F2 + 2 OH− → BrO4− + 2 F− + 2 H2O.
rdf:langString
rdf:langString
حمض البيربروميك
rdf:langString
Kyselina bromistá
rdf:langString
Perbromsäure
rdf:langString
Perbromata acido
rdf:langString
Aigéad sárbhrómach
rdf:langString
Acide perbromique
rdf:langString
Acido perbromico
rdf:langString
過臭素酸
rdf:langString
Perbromic acid
rdf:langString
Бромная кислота
rdf:langString
高溴酸
xsd:integer
2861193
xsd:integer
1104443520
rdf:langString
Perbromic-acid-3D-vdW.png
rdf:langString
changed
xsd:integer
464198688
rdf:langString
changed
rdf:langString
حمض البيربروميك هو حمض أكسجيني للبروم صيغته HBrO4، وهو يوجد فقط على شكل محلول.
rdf:langString
Kyselina bromistá je anorganická sloučenina se vzorcem HBrO4. Jedná se o kyslíkatou kyselinu bromu, brom má oxidační číslo VII. Je velmi nestabilní a nelze ji připravit záměnou chloru v kyselině chloristé, ale pouze protonací . Je to nejméně stabilní kyselina z řady kyslíkatých kyselin halogenů v oxidačním čísle VII. Kyselina bromistá je silná kyselina a také silné oxidační činidlo. Rozkládá se za vzniku kyseliny bromičné a kyslíku. Se zásadami reaguje za vzniku bromistanů. 2 HBrO4 → 2 HBrO3 + O2
rdf:langString
Als Perbromsäure wird die Sauerstoffsäure des Broms in der Oxidationsstufe +7 mit der Summenformel HBrO4 bezeichnet. Ihre Salze heißen Perbromate.
rdf:langString
Perbromata acido aŭ HBrO4 estas neorganika kombinaĵo, broma oksoacido kie la bromatoma oksidonombro estas +7. Perbromata acido estas malstabila kaj forta acido, treege oksidiga, kaj ankaŭ la malplej stabila el la halogenidaj acidoj. Ĝi facile malkomponiĝas en bromata acido kaj oksigeno. 2HBrO4 → 2 HBrO3 + O2
rdf:langString
L'acide perbromique est un composé chimique de formule HBrO4. Contrairement à l'acide periodique HIO4, il ne peut être obtenu par dismutation thermique de l'acide bromique HBrO3, mais uniquement à partir de solutions de bromates BrO3− à l'aide d'oxydants très énergiques tels que le fluor F2 ou le difluorure de xénon XeF2, ou encore par oxydation anodique : BrO3− + F2 + 2 OH− → BrO4− + 2 F− + 2 H2O. L'acide perbromique est un acide fort très oxydant. C'est le moins stable des oxoacides d'halogène(VII). Il se décompose rapidement en acide bromique HBrO3 et oxygène O2. Il réagit avec les bases pour former des sels de bromate.
rdf:langString
Is é an t-aigéad sárbhrómach HBrO4 an t-ocsaigéad is airde uimhir ocsaídiúcháin atá ag an mbróimín, agus é cosúil leis an aigéad sárchlórach ó thaobh struchtúr an mhóilín de. Ar feadh i bhfad ní bhítí in ann aigéad sárbhrómach ná an t-ian sárbhrómáite BrO4- a tháirgeadh ar aon nós, agus ba ghnách leis na ceimiceoirí a shíleadh nach raibh an t-aigéad seo ann ar aon nós. Sa bhliain 1968 gineadh na chéad iain sárbhrómáite i Meiriceá, ach b'éigean do na heolaithe dul i dtuilleamaí cineál "ailceimice", nó traschlaochlú radaighníomhach, leis an éacht a chur i gcrích: go bunúsach bhí iain seiléanáite SeO42- acu agus iseatóp radaighníomhach seiléiniam i gceist, agus nuair a tháinig béite-mheath radaighníomhach ar an seiléiniam, is éard a fuarthas ná iain sárbhrómáite. Rith modhanna oibre ní b'fhusa leis na heolaithe ina dhiaidh sin chun sárbhrómáit a tháirgeadh, agus bhí siad in ann eiseamal beag den ghlanaigéad féin a ghineadh, ach tríd is tríd tá sé thar a bheith deacair inniu féin an bróimín a ocsaídiú go +VII.
rdf:langString
The compound perbromic acid is the inorganic compound with the formula HBrO4. It is an oxoacid of bromine. Perbromic acid is unstable and cannot be formed by displacement of chlorine from perchloric acid, as periodic acid is prepared; it can only be made by protonation of the perbromate ion. Perbromic acid is a strong acid and strongly oxidizing. It is the most unstable of the halogen(VII) oxoacids. It decomposes rapidly on standing to bromic acid and oxygen. It reacts with bases to form perbromate salts.
rdf:langString
L'acido perbromico, di formula HBrO4, è un acido del bromo.
rdf:langString
過臭素酸（かしゅうそさん、perbromic acid）とは、臭素のオキソ酸の一種で、化学式 HBrO4 の化合物である。臭素原子の酸化数は最高酸化状態の+VII（+7）である。名称に「過」と付いているものの分子内に-O-O-結合はなく過酸ではない。
rdf:langString
Бромная кислота — сильная одноосновная кислота, с химической формулой HBrO4. Получена в 1964 г. окислением броматов дифторидом ксенона. Соли кислоты — . В чистом виде , хотя получены концентрированные растворы.
rdf:langString
高溴酸，或称过溴酸，化学式为HBrO4，是溴的含氧酸之一，其中溴的氧化态为+7。与高氯酸和高碘酸不同，高溴酸不稳定，不能通过溴酸盐热分解反应或卤素间的置换反应制备。首次制得利用的是含放射性硒的硒酸盐，SeO42−，使其发生β衰变而得到高溴酸盐。现在一般通过二氟化氙或氟气氧化溴酸盐制得高溴酸盐后酸化来得到高溴酸： BrO3− + XeF2 + H2O → BrO4− + 2HF + XeBrO3− + F2 + H2O → BrO4− + 2HF 其它高溴酸盐的制备方法：(参见：Category:高溴酸盐)
高溴酸是强酸，具强氧化性，是高卤酸中最不稳定的。它容易分解生成溴酸和氧气，进一步分解得到溴。
xsd:nonNegativeInteger
2169