Osmotic concentration
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التركيز الأسموزي أو التركيز التناضحي وكان يعرف سابقاً بالأسمولية هو قياس تركيز المذاب، ويُعرَّف على أنه عدد أسمولات(نَضْحات) (Osm) المذاب لكل لتر من المحلول (أسمول/ل) أو (نَضْحة/ل). يُعبَّر عن أسمولية محلول في العادة بنفس الطريقة التي يعبر بها عن المولارية. في حين أن المولارية هي قياس لعدد مولات المذاب لكل وحدة حجم من المحلول، الأسمولية هي قياس لعدد أسمولات(نضحات) جسيمات المذاب لكل وحدة حجم من المحلول. تسمح هذه القيمة بقياس الضغط الأسموزي لمحلول وتحديد كيفية انتشار المذيب عبر غشاء شبه منفذ (التناضح) منفصلاً إلى محلولين لهما تركيز أسموزي مختلف.
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Die osmotische Konzentration cosm (veraltet Osmolarität) gibt die Stoffmengenkonzentration (veraltet Molarität) der osmotisch aktiven Teilchen einer Lösung an. Im Fall einer Lösung, deren Volumen annähernd dem Volumen ihres Lösungsmittels entspricht, lässt sich die osmotische Konzentration durch Multiplikation mit der Massendichte des Wassers aus der Osmolalität bosm errechnen: Die Maßeinheit der osmotischen Konzentration ist osmol/m³, in der klinischen Chemie schreibt man stattdessen mosmol/l. Üblicherweise wird in der Medizin allerdings die Osmolalität verwendet, z. B. in mosmol/kg.
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Osmotic concentration, formerly known as osmolarity, is the measure of solute concentration, defined as the number of osmoles (Osm) of solute per litre (L) of solution (osmol/L or Osm/L). The osmolarity of a solution is usually expressed as Osm/L (pronounced "osmolar"), in the same way that the molarity of a solution is expressed as "M" (pronounced "molar"). Whereas molarity measures the number of moles of solute per unit volume of solution, osmolarity measures the number of osmoles of solute particles per unit volume of solution. This value allows the measurement of the osmotic pressure of a solution and the determination of how the solvent will diffuse across a semipermeable membrane (osmosis) separating two solutions of different osmotic concentration.
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La concentration osmotique (ou osmolarité) est la mesure de concentration d'une solution, d'un colloïde ou d'un composé chimique, exprimée en nombre de particules « osmotiquement actives » (osmoles) par litre. Cette grandeur permet de mesurer la pression osmotique d'une solution et de déterminer ainsi la diffusion du solvant à travers une membrane semi-perméable (osmose). Sa valeur physiologique est située entre 280 et 300 mOsm/l dans le plasma sanguin.
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Osmolarność, molarność – liczba moli substancji osmotycznie czynnych w 1 litrze roztworu. Obecnie w diagnostyce laboratoryjnej znacznie częściej oznacza się jednak osmolalność, która odnosi się do 1 kg rozpuszczalnika.
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Osmolariteit is de concentratie van osmotisch actieve stoffen in een oplossing, uitgedrukt in osmol (of milliosmol) per liter. Het begrip osmolariteit verschilt van het begrip osmolaliteit daar deze laatste wordt bepaald per kg vrij water en niet per liter oplossing. Wanneer twee oplossingen dezelfde osmotische waarde hebben, dan worden deze oplossingen isotoon genoemd. Verschillen de oplossingen in osmolariteit, dan heet deze met de hoogste osmotische waarde hypertoon en die met de laagste hypotoon.
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Osmolaridade, também conhecida como concentração osmótica, é a medida de concentração de soluto, definida como o número de osmoles de soluto por litro de solução (Osm/L). Enquanto a molaridade é a quantidade de moles de soluto por unidade da solução, a osmolaridade é a quantidade de osmoles de todas as partículas (permeantes e impermeantes) de soluto dispersas por unidade de volume da solução.
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L'osmolaritat és la mesura de la concentració d'una dissolució aquosa osmòticament activa, expressada en mols de partícules per litre de dissolució. En substàncies no electrolítiques equival a la molaritat, però en els electròlits hom obté el valor de l'osmolaritat multiplicant la molaritat pel nombre d'ions que es formen en cada .
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Osmolalita je množství osmoticky aktivních látek rozpuštěných v jednotce hmotnosti rozpouštědla. Obvykle se vyjadřuje v Osm/kg nebo ve zlomcích této jednotky. Osmolalita vyjadřuje počet rozpuštěných částic v kilogramu čistého rozpouštědla. Naproti tomu osmotická koncentrace (také osmolarita, což je už nedoporučený starší název) udává počet rozpuštěných částic v litru výsledného roztoku. Osmolalita je rovna součinu molality a počtu částic vzniklých disociací jedné molekuly. Fyziologická hodnota osmolality plazmy je asi 300 mOsm/kg vody.
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La osmolaridad es la medida para expresar la concentración total (medida en osmoles/litro) de sustancias en disoluciones usadas en medicina. El prefijo "osmo-" indica la posible variación de la presión osmótica en las células, que se producirá al introducir la disolución en el organismo. En la osmolalidad(véase que es diferente a osmolaridad), la concentración queda expresada como osmoles por kilogramo de agua, referentes también a algunas sustancias específicas.
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L'osmolarità è una grandezza fisica, usata in chimica, che misura la concentrazione delle soluzioni e in particolare è il numero totale di molecole e ioni presenti in un litro di soluzione. È definita come il numero di osmoli per litro di soluzione, dove l'osmole è l'unità di misura del numero di particelle che contribuiscono alla pressione osmotica della soluzione.
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Осмоти́ческая концентра́ция — суммарная концентрация всех растворённых частиц. Может выражаться как осмолярность (осмоль на литр раствора) и как осмоляльность (осмоль на килограмм растворителя). Осмо́ль — единица осмотической концентрации, равная осмолярности, получаемой при растворении в одном литре растворителя одного моля неэлектролита. Соответственно, раствор неэлектролита с концентрацией 1 моль/л имеет осмолярность 1 осмоль/литр. Осмолярность электролита зависит от его концентрации, коэффициента диссоциации и числа ионов, на которые он диссоциирует:
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تركيز أسموزي
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Osmolaritat
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Osmolalita
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Osmotische Konzentration
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Osmolaridad
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Concentration osmotique
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Osmolarità
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Osmotic concentration
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Osmolariteit
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Osmolarność
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Osmolaridade
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Осмотическая концентрация
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التركيز الأسموزي أو التركيز التناضحي وكان يعرف سابقاً بالأسمولية هو قياس تركيز المذاب، ويُعرَّف على أنه عدد أسمولات(نَضْحات) (Osm) المذاب لكل لتر من المحلول (أسمول/ل) أو (نَضْحة/ل). يُعبَّر عن أسمولية محلول في العادة بنفس الطريقة التي يعبر بها عن المولارية. في حين أن المولارية هي قياس لعدد مولات المذاب لكل وحدة حجم من المحلول، الأسمولية هي قياس لعدد أسمولات(نضحات) جسيمات المذاب لكل وحدة حجم من المحلول. تسمح هذه القيمة بقياس الضغط الأسموزي لمحلول وتحديد كيفية انتشار المذيب عبر غشاء شبه منفذ (التناضح) منفصلاً إلى محلولين لهما تركيز أسموزي مختلف.
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L'osmolaritat és la mesura de la concentració d'una dissolució aquosa osmòticament activa, expressada en mols de partícules per litre de dissolució. En substàncies no electrolítiques equival a la molaritat, però en els electròlits hom obté el valor de l'osmolaritat multiplicant la molaritat pel nombre d'ions que es formen en cada . L'osmolaritat no s'ha de confondre amb l'osmolalitat. Aquesta és la mesura de la concentració d'una dissolució aquosa osmòticament activa, expressada en mols de partícules per quilogram de dissolvent. En les dissolucions aquoses diluïdes pràcticament coincideixen, ja que en un litre de dissolució hi ha una massa d'aproximadament un quilogram d'aigua, ja que la densitat de l'aigua és 1 kg/l. Però no passa el mateix quan la dissolució és el plasma sanguini; les proteïnes dissoltes dins del plasma fan que la seva densitat no sigui 1 kg/l i deixa de complir-se l'equivalència molaritat-molalitat.
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Osmolalita je množství osmoticky aktivních látek rozpuštěných v jednotce hmotnosti rozpouštědla. Obvykle se vyjadřuje v Osm/kg nebo ve zlomcích této jednotky. Osmolalita vyjadřuje počet rozpuštěných částic v kilogramu čistého rozpouštědla. Naproti tomu osmotická koncentrace (také osmolarita, což je už nedoporučený starší název) udává počet rozpuštěných částic v litru výsledného roztoku. Osmolalita je rovna součinu molality a počtu částic vzniklých disociací jedné molekuly. Srovnáme-li vodné roztoky glukózy, NaCl a Na2SO4, všechny o stejné molalitě 1 mol/kg, budou se jejich osmolality lišit. Molekula glukózy nedisociuje, proto je osmolalita tohoto roztoku rovna 1 Osm/kg. Roztok NaCl disociuje tak, že z jedné molekuly NaCl vzniknou dva ionty (Na+, Cl−), proto osmolalita tohoto roztoku je 2 Osm/kg. Roztok Na2SO4 disociuje na tři aktivní ionty – Na+, Na+ a SO42−, proto je osmolalita tohoto roztoku 3 Osm/kg. Tento výpočet platí pouze pro ideální, tedy extrémně zředěné roztoky. Většina tělesných tekutin jsou však reálné, tj. neideální roztoky, u nichž je reálná osmolalita menší než osmolalita ideální. K získání hodnoty reálné osmolality je třeba znát osmotický koeficient roztoku, kterým se vynásobí hodnota ideální osmolality roztoku. Fyziologická hodnota osmolality plazmy je asi 300 mOsm/kg vody.
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Die osmotische Konzentration cosm (veraltet Osmolarität) gibt die Stoffmengenkonzentration (veraltet Molarität) der osmotisch aktiven Teilchen einer Lösung an. Im Fall einer Lösung, deren Volumen annähernd dem Volumen ihres Lösungsmittels entspricht, lässt sich die osmotische Konzentration durch Multiplikation mit der Massendichte des Wassers aus der Osmolalität bosm errechnen: Die Maßeinheit der osmotischen Konzentration ist osmol/m³, in der klinischen Chemie schreibt man stattdessen mosmol/l. Üblicherweise wird in der Medizin allerdings die Osmolalität verwendet, z. B. in mosmol/kg.
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La osmolaridad es la medida para expresar la concentración total (medida en osmoles/litro) de sustancias en disoluciones usadas en medicina. El prefijo "osmo-" indica la posible variación de la presión osmótica en las células, que se producirá al introducir la disolución en el organismo. En la osmolalidad(véase que es diferente a osmolaridad), la concentración queda expresada como osmoles por kilogramo de agua, referentes también a algunas sustancias específicas. La concentración osmótica, normalmente conocida como osmolaridad, es la medición de la concentración de solutos, definida como el número de osmoles (Osm) de un soluto por litro (L) de solución (osmol/ L or Osm/L). La osmolaridad de una solución esta usualmente expresada en Osm/L (pronunciado Osmolar), de la misma manera que la molaridad de una solución está expresada como "M" (pronunciado Molar"). Mientras que la molaridad mide el número de moles de un soluto por unidad de volumen de una solución; la osmolaridad mide el número de osmoles de soluto participantes por unidad de volumen de una solución.
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Osmotic concentration, formerly known as osmolarity, is the measure of solute concentration, defined as the number of osmoles (Osm) of solute per litre (L) of solution (osmol/L or Osm/L). The osmolarity of a solution is usually expressed as Osm/L (pronounced "osmolar"), in the same way that the molarity of a solution is expressed as "M" (pronounced "molar"). Whereas molarity measures the number of moles of solute per unit volume of solution, osmolarity measures the number of osmoles of solute particles per unit volume of solution. This value allows the measurement of the osmotic pressure of a solution and the determination of how the solvent will diffuse across a semipermeable membrane (osmosis) separating two solutions of different osmotic concentration.
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La concentration osmotique (ou osmolarité) est la mesure de concentration d'une solution, d'un colloïde ou d'un composé chimique, exprimée en nombre de particules « osmotiquement actives » (osmoles) par litre. Cette grandeur permet de mesurer la pression osmotique d'une solution et de déterminer ainsi la diffusion du solvant à travers une membrane semi-perméable (osmose). Sa valeur physiologique est située entre 280 et 300 mOsm/l dans le plasma sanguin.
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L'osmolarità è una grandezza fisica, usata in chimica, che misura la concentrazione delle soluzioni e in particolare è il numero totale di molecole e ioni presenti in un litro di soluzione. È definita come il numero di osmoli per litro di soluzione, dove l'osmole è l'unità di misura del numero di particelle che contribuiscono alla pressione osmotica della soluzione. Per il calcolo delle osmoli, e quindi dell'osmolarità, occorre considerare il grado di dissociazione che il soluto presenta. Ad esempio, una mole di glucosio in soluzione acquosa corrisponde a una osmole, dal momento che il glucosio non subisce in acqua alcuna dissociazione, mentre una mole di cloruro di sodio corrisponde a due osmoli, dal momento che il cloruro di sodio subisce dissociazione liberando uno ione cloruro e uno ione sodio. Per acidi, basi e sali poco ionizzati, occorrerà tener conto del grado di dissociazione. In generale l'osmolarità si calcola come il prodotto tra la molarità e il coefficiente di van 't Hoff (il numero di particelle di soluto che si formano in seguito alla dissociazione del soluto stesso). Se il soluto non è un elettrolita, non si dissocia, per cui l'osmolarità è in questo caso uguale alla molarità.
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Osmolarność, molarność – liczba moli substancji osmotycznie czynnych w 1 litrze roztworu. Obecnie w diagnostyce laboratoryjnej znacznie częściej oznacza się jednak osmolalność, która odnosi się do 1 kg rozpuszczalnika.
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Осмоти́ческая концентра́ция — суммарная концентрация всех растворённых частиц. Может выражаться как осмолярность (осмоль на литр раствора) и как осмоляльность (осмоль на килограмм растворителя). Осмо́ль — единица осмотической концентрации, равная осмолярности, получаемой при растворении в одном литре растворителя одного моля неэлектролита. Соответственно, раствор неэлектролита с концентрацией 1 моль/л имеет осмолярность 1 осмоль/литр. Осмолярность электролита зависит от его концентрации, коэффициента диссоциации и числа ионов, на которые он диссоциирует: где Φ — коэффициент диссоциации, принимает значения от 0 (для неэлектролита) до 1 (полная диссоциация), n — количество частиц, на которые диссоциирует молекула (например, для NaCl n = 2, для H2SO4 n = 3), C — молярная концентрация раствора. Так, если NaCl при растворении диссоциирует на Na+ и Cl−, и в разбавленных растворах диссоциирует нацело (Φ = 1), то осмолярность 1-молярного раствора NaCl составит 2 осмоль/л, в концентрированных растворах Φ может быть 0,8, тогда осмолярность 1-молярного раствора составит 1,6 осмоль/л. От осмолярности зависят так называемые коллигативные свойства растворов: депрессия точки замерзания (чем выше осмолярность, тем ниже температура замерзания раствора), повышение точки кипения (чем выше осмолярность, тем выше температура кипения) и осмотическое давление.
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Osmolariteit is de concentratie van osmotisch actieve stoffen in een oplossing, uitgedrukt in osmol (of milliosmol) per liter. Het begrip osmolariteit verschilt van het begrip osmolaliteit daar deze laatste wordt bepaald per kg vrij water en niet per liter oplossing. Wanneer twee oplossingen dezelfde osmotische waarde hebben, dan worden deze oplossingen isotoon genoemd. Verschillen de oplossingen in osmolariteit, dan heet deze met de hoogste osmotische waarde hypertoon en die met de laagste hypotoon.
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Osmolaridade, também conhecida como concentração osmótica, é a medida de concentração de soluto, definida como o número de osmoles de soluto por litro de solução (Osm/L). Enquanto a molaridade é a quantidade de moles de soluto por unidade da solução, a osmolaridade é a quantidade de osmoles de todas as partículas (permeantes e impermeantes) de soluto dispersas por unidade de volume da solução.
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