Osmotic coefficient
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El coeficient osmòtic φ és un valor que mesura la desviació del comportament d'un dissolvent respecte del seu comportament en condicions ideals, segons la llei de Raoult. El coeficient osmòtic es defineix basant-se en concentracions en l'escala de molalitats com: i basant-se en les concentracions en l'escala de les fraccions molars: on és el potencial químic del dissolvent pur i és el potencial químic del dissolvent en la dissolució, MA és la massa molar del dissolvent, xA la seva fracció molar, R la constant dels gasos i T la temperatura termodinàmica.
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El coeficiente osmótico φ es un valor que mide la desviación del comportamiento de un disolvente respecto de su comportamiento en condiciones ideales, según la ley de Raoult. El coeficiente osmótico se define en función de concentraciones en la escala de molalidades, como y en función de las concentraciones en la escala de las fracciones molares: dónde μA* es el potencial químico del disolvente puro y μA es el potencial químico del disolvente en la disolución, MA es la masa molar del disolvente, xA su fracción molar, R la constante de los gases y T la temperatura termodinámica.
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Le coefficient osmotique φ est un paramètre qui quantifie la déviation du comportement d'un solvant par rapport à un comportement idéal, tel que défini par la loi de Raoult. Il peut aussi s'appliquer aux solutés. Sa définition dépend de la manière d'exprimer la composition d'un mélange.
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Осмотичний коефіцієнт (рос. осмотический коэффициент, англ. osmotic coefficient) — характеристика розчинника — коефіцієнт g, що є відношенням осмотичного тиску в реальному розчині П до осмотичного тиску в ідеальному розчині Пid тої ж концентрації, що й реальний розчин, при тій самій температурі: g = П /Пid
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An osmotic coefficient is a quantity which characterises the deviation of a solvent from ideal behaviour, referenced to Raoult's law. It can be also applied to solutes. Its definition depends on the ways of expressing chemical composition of mixtures. The osmotic coefficient based on molality m is defined by: and on a mole fraction basis by: the two definitions are similar, and in fact both approach 1 as the concentration goes to zero.
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Un coefficiente osmotico (simbolo o φ) è una quantità adimensionale che caratterizza la deviazione di un solvente dal comportamento ideale, in riferimento alla legge di Raoult per la pressione di vapore della soluzione. Si può esprimere sia con la concentrazione del solvente sia con quella dei soluti. La definizione dipende da come si esprime la composizione chimica di una soluzione. Un coefficiente simile è quello di van 't Hoff che indica una deviazione del soluto dal comportamento ideale in riferimento all'equazione di van 't Hoff per la pressione osmotica.
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Coeficient osmòtic
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Coeficiente osmótico
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Coefficient osmotique
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Coefficiente osmotico
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Osmotic coefficient
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Осмотичний коефіцієнт
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El coeficient osmòtic φ és un valor que mesura la desviació del comportament d'un dissolvent respecte del seu comportament en condicions ideals, segons la llei de Raoult. El coeficient osmòtic es defineix basant-se en concentracions en l'escala de molalitats com: i basant-se en les concentracions en l'escala de les fraccions molars: on és el potencial químic del dissolvent pur i és el potencial químic del dissolvent en la dissolució, MA és la massa molar del dissolvent, xA la seva fracció molar, R la constant dels gasos i T la temperatura termodinàmica.
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El coeficiente osmótico φ es un valor que mide la desviación del comportamiento de un disolvente respecto de su comportamiento en condiciones ideales, según la ley de Raoult. El coeficiente osmótico se define en función de concentraciones en la escala de molalidades, como y en función de las concentraciones en la escala de las fracciones molares: dónde μA* es el potencial químico del disolvente puro y μA es el potencial químico del disolvente en la disolución, MA es la masa molar del disolvente, xA su fracción molar, R la constante de los gases y T la temperatura termodinámica.
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Le coefficient osmotique φ est un paramètre qui quantifie la déviation du comportement d'un solvant par rapport à un comportement idéal, tel que défini par la loi de Raoult. Il peut aussi s'appliquer aux solutés. Sa définition dépend de la manière d'exprimer la composition d'un mélange.
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An osmotic coefficient is a quantity which characterises the deviation of a solvent from ideal behaviour, referenced to Raoult's law. It can be also applied to solutes. Its definition depends on the ways of expressing chemical composition of mixtures. The osmotic coefficient based on molality m is defined by: and on a mole fraction basis by: where is the chemical potential of the pure solvent and is the chemical potential of the solvent in a solution, MA is its molar mass, xA its mole fraction, R the gas constant and T the temperature in Kelvin. The latter osmoticcoefficient is sometimes called the rational osmotic coefficient. The values for the two definitions are different, but since the two definitions are similar, and in fact both approach 1 as the concentration goes to zero.
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Un coefficiente osmotico (simbolo o φ) è una quantità adimensionale che caratterizza la deviazione di un solvente dal comportamento ideale, in riferimento alla legge di Raoult per la pressione di vapore della soluzione. Si può esprimere sia con la concentrazione del solvente sia con quella dei soluti. La definizione dipende da come si esprime la composizione chimica di una soluzione. Un coefficiente simile è quello di van 't Hoff che indica una deviazione del soluto dal comportamento ideale in riferimento all'equazione di van 't Hoff per la pressione osmotica. Il suo campo di valori reali sono: soluzioni ideali (soluti non volatili) , soluzioni a deviazioni negative della legge Raoult , ad esempio nel saccarosio in soluzione acquosa, e soluzioni a deviazioni positive come nell'etere etilico in soluzione di acetone (soluti volatili).
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Осмотичний коефіцієнт (рос. осмотический коэффициент, англ. osmotic coefficient) — характеристика розчинника — коефіцієнт g, що є відношенням осмотичного тиску в реальному розчині П до осмотичного тиску в ідеальному розчині Пid тої ж концентрації, що й реальний розчин, при тій самій температурі: g = П /Пid
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