Osmole (unit)
http://dbpedia.org/resource/Osmole_(unit) an entity of type: WikicatUnitsOfAmountOfSubstance
L'osmole (simbolo Osm) è l'unità di misura del numero di particelle che contribuiscono alla pressione osmotica di una soluzione. Per il calcolo delle osmoli, e quindi dell'osmolarità, occorre considerare il grado di dissociazione che il soluto presenta. Ad esempio, una mole di glucosio in soluzione acquosa corrisponde a una osmole, dal momento che il glucosio non subisce in acqua alcuna dissociazione. Invece, una mole di cloruro di sodio corrisponde a due osmoli, dal momento che il cloruro di sodio subisce dissociazione liberando uno ione cloruro e uno ione sodio. Per acidi, basi e sali poco solubili, occorrerà tener conto del grado di dissociazione.
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オスモル (osmole) は、物質が水に溶けたときに発生する分子またはイオンの物質量を表す単位である。単位記号はOsm・osm・osmol。 1 Osm の電解質が水に溶けると、合計 1 mol の分子またはイオンが発生する。すなわち、非電解質ならばモル数（物質量をモルで表した数値）とオスモル数は等しく、電解質ならば、1分子から発生するイオンの個数をモル数にかけるとオスモル数になる。
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Osmol (Osm) – stosowana w biochemii jednostka ciśnienia osmotycznego określająca aktywność osmotyczną roztworu (osmolalność). 1 osmol jest równy 1 molowi związku chemicznego osmotycznie czynnego rozpuszczonemu w 1 kg wody.
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Osmol ou osmole (símbolo: Osm) é uma unidade de medida que corresponde ao massa atômica dividida pelo número de partículas que exercem determinada pressão osmótica.. Portanto, expressa a concentração de uma solução em termos de número de partículas. Um osmol também pode ser definido como o peso molecular (ou massa molecular) de um mol (molécula-grama) de soluto osmoticamente ativo. Um miliosmol (mOsm) é a milésima parte do osmol. Um micro-osmol (μOsm) equivale a um milionésimo de osmol.
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En química el osmol (Osm u osmole) es una unidad de medida no perteneciente al Sistema Internacional que define el número de moles de un compuesto químico que contribuyen a la presión osmótica de una disolución. El término deriva del fenómeno de la ósmosis y es normalmente utilizado para disoluciones osmóticamente activas. Por ejemplo, una disolución de 1 mol/L de NaCl en agua tiene una osmolaridad de 2 osmol/L. Las moléculas de cloruro sódico se disocian totalmente en el agua liberando dos iones separados y cargados eléctricamente: Na+ y Cl-. De esta forma, cada mol de NaCl corresponde a dos osmoles en disolución. De forma similar, una disolución de 1 mol/L de CaCl2 tiene 3 osmol/L (1 Ca2+ y 2 Cl-).
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L'osmole (symbole : osm ou osmol) est une unité de quantité de matière. Elle désigne une mole de particules effectivement en solution. Elle se distingue de la mole ordinaire du fait qu'une mole de soluté se réfère au soluté non dissous. Par exemple, une solution à 1 mol/l de NaCl correspond à une osmolarité de 2 osmol/l. Le groupe NaCl est en effet, en solution dans l'eau, entièrement dissocié en un ion Na+ et un ion Cl−, il y a donc deux osmoles pour une mole de NaCl. Une solution à 1 mol/l de CaCl2 donne une solution à 3 osmol/l : Ca2+ et 2 Cl−.
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Osmol is de eenheid van osmolariteit en osmolaliteit, voor het aantal opgeloste deeltjes. Voor osmolariteit is dit per liter en osmolaliteit per kilogram. Het verschil tussen osmolariteit en molariteit kan gemakkelijk verklaard worden door een voorbeeld. Vaak wordt een fysiologische zoutoplossing gemaakt door 9 gram natriumchloride op te lossen in 1 liter water, of 50 gram glucose in 1 liter. Zout heeft een molaire massa van 58,44 g/mol en glucose een van 180,15 g/mol. 50 gram glucose resulteert in 278 millimol glucose en 9 gram natriumchloride in 154 millimol natriumchloride. De molariteit van de glucose in de oplossing zou 278 millimol/liter zijn en de molariteit van het natriumchloride zou eveneens 154 millimol/liter moeten zijn. De osmolariteit van de natriumchloride-oplossing bedraagt
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Osmol
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Osmole
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Osmole
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オスモル
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Osmol
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Osmol
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Osmol
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En química el osmol (Osm u osmole) es una unidad de medida no perteneciente al Sistema Internacional que define el número de moles de un compuesto químico que contribuyen a la presión osmótica de una disolución. El término deriva del fenómeno de la ósmosis y es normalmente utilizado para disoluciones osmóticamente activas. Por ejemplo, una disolución de 1 mol/L de NaCl en agua tiene una osmolaridad de 2 osmol/L. Las moléculas de cloruro sódico se disocian totalmente en el agua liberando dos iones separados y cargados eléctricamente: Na+ y Cl-. De esta forma, cada mol de NaCl corresponde a dos osmoles en disolución. De forma similar, una disolución de 1 mol/L de CaCl2 tiene 3 osmol/L (1 Ca2+ y 2 Cl-). Una definición estricta del osmol lo identifica con la cantidad de partículas osmóticamente activas disueltas en 22,4 L de disolvente a 0 grados Celsius que producen una atmósfera de presión osmótica. Es equivalente a la observación de 1 mol de un gas perfecto que ocupe un volumen de 22,4 L y produzca una presión de una atmósfera. 1 osmol = 1 mol de partículas osmóticamente activas.
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L'osmole (symbole : osm ou osmol) est une unité de quantité de matière. Elle désigne une mole de particules effectivement en solution. Elle se distingue de la mole ordinaire du fait qu'une mole de soluté se réfère au soluté non dissous. Par exemple, une solution à 1 mol/l de NaCl correspond à une osmolarité de 2 osmol/l. Le groupe NaCl est en effet, en solution dans l'eau, entièrement dissocié en un ion Na+ et un ion Cl−, il y a donc deux osmoles pour une mole de NaCl. Une solution à 1 mol/l de CaCl2 donne une solution à 3 osmol/l : Ca2+ et 2 Cl−. Ce terme vient du phénomène d'osmose. Mais attention, une osmole n'est pas forcément une particule osmotiquement active (c'est-à-dire capable de provoquer une pression osmotique), cela n'est vrai que lorsque l'on parle d'une membrane hémiperméable (il n'y a que le solvant, l'eau, qui peut passer). Par exemple pour une membrane biologique, l'urée n'est pas une particule osmotiquement active, mais c'est malgré tout une osmole. D'où la distinction entre osmolarité et osmolarité efficace.
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L'osmole (simbolo Osm) è l'unità di misura del numero di particelle che contribuiscono alla pressione osmotica di una soluzione. Per il calcolo delle osmoli, e quindi dell'osmolarità, occorre considerare il grado di dissociazione che il soluto presenta. Ad esempio, una mole di glucosio in soluzione acquosa corrisponde a una osmole, dal momento che il glucosio non subisce in acqua alcuna dissociazione. Invece, una mole di cloruro di sodio corrisponde a due osmoli, dal momento che il cloruro di sodio subisce dissociazione liberando uno ione cloruro e uno ione sodio. Per acidi, basi e sali poco solubili, occorrerà tener conto del grado di dissociazione.
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オスモル (osmole) は、物質が水に溶けたときに発生する分子またはイオンの物質量を表す単位である。単位記号はOsm・osm・osmol。 1 Osm の電解質が水に溶けると、合計 1 mol の分子またはイオンが発生する。すなわち、非電解質ならばモル数（物質量をモルで表した数値）とオスモル数は等しく、電解質ならば、1分子から発生するイオンの個数をモル数にかけるとオスモル数になる。
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Osmol is de eenheid van osmolariteit en osmolaliteit, voor het aantal opgeloste deeltjes. Voor osmolariteit is dit per liter en osmolaliteit per kilogram. Het verschil tussen osmolariteit en molariteit kan gemakkelijk verklaard worden door een voorbeeld. Vaak wordt een fysiologische zoutoplossing gemaakt door 9 gram natriumchloride op te lossen in 1 liter water, of 50 gram glucose in 1 liter. Zout heeft een molaire massa van 58,44 g/mol en glucose een van 180,15 g/mol. 50 gram glucose resulteert in 278 millimol glucose en 9 gram natriumchloride in 154 millimol natriumchloride. De molariteit van de glucose in de oplossing zou 278 millimol/liter zijn en de molariteit van het natriumchloride zou eveneens 154 millimol/liter moeten zijn. De osmolariteit van de natriumchloride-oplossing bedraagt echter 308 milliosmol/liter. Dit verschil ontstaat omdat het aantal deeltjes voor en na het oplossen verschilt. Één molecule natriumchloride splitst in water immers in 1 natrium-ion en 1 chloride-ion. Dit betekent dat in opgeloste vorm natriumchloride niet 1 osmol is, maar 2 osmol is. De osmolariteit van de glucose-oplossing blijft wel gelijk, omdat het glucose bij oplossen niet opsplitst in twee of meer deeltjes. Daardoor is de osmolariteit van 50 gram glucose in 1 liter water ongeveer gelijk aan 9 gram natriumchloride in 1 liter water.
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Osmol (Osm) – stosowana w biochemii jednostka ciśnienia osmotycznego określająca aktywność osmotyczną roztworu (osmolalność). 1 osmol jest równy 1 molowi związku chemicznego osmotycznie czynnego rozpuszczonemu w 1 kg wody.
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Osmol ou osmole (símbolo: Osm) é uma unidade de medida que corresponde ao massa atômica dividida pelo número de partículas que exercem determinada pressão osmótica.. Portanto, expressa a concentração de uma solução em termos de número de partículas. Um osmol também pode ser definido como o peso molecular (ou massa molecular) de um mol (molécula-grama) de soluto osmoticamente ativo. Um miliosmol (mOsm) é a milésima parte do osmol. Um micro-osmol (μOsm) equivale a um milionésimo de osmol.
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