Nitrate
http://dbpedia.org/resource/Nitrate an entity of type: Thing
En química inorgànica, un nitrat és un ió derivat per descomposició de l'àcid nítric, format per un àtom de nitrogen i tres d'oxigen (NO₃-). El radical nitrat ·NO₃ té un electró desaparellat que el fa molt reactiu, sobretot en l'atmosfera. En química orgànica s'anomenen nitrats als èsters de l'àcid nítric i diversos alcohols. El nitrat dels aliments, especialment en els vegetals, es converteixen en l'aparell digestiu humà en nitrit, que reacciona amb les amines per a formar nitrosamines carcinogèniques.
rdf:langString
Nitrato estas nomo de membroj de du kemiaj grupoj, devenantaj el nitrata acido. La saloj de la nitrata acido estas jonaj kombinaĵoj, kiuj entenas nitratan jonon (NO3) kaj pozitivan jonon (NH4) kiel amonia nitrato. La esteroj de la nitrata acido estas kovalentaj kobinaĵoj kun strukturo de R–O–NO2. En tiu formulo, la R signifas organikan grupon, ekz. ĝi egalas en la etil-nitrato al etilo (C2H5).
rdf:langString
Los nitratos son sales o ésteres del ácido nítrico HNO3. Las sales que contienen este ion se denominan nitratos. Los nitratos son componentes comunes de fertilizantes y explosivos. Casi todos los nitratos inorgánicos son solubles en agua. Un ejemplo de un nitrato insoluble es .
rdf:langString
Nitrate is a polyatomic ion with the chemical formula NO−3. Salts containing this ion are called nitrates. Nitrates are common components of fertilizers and explosives. Almost all inorganic nitrates are soluble in water. An example of an insoluble nitrate is bismuth oxynitrate.
rdf:langString
Salann den aigéad nítreach ina bhfuil an t-ian NO3-, nó comhdhúil ina bhfuil an coimpléasc atá nasctha go comhfhiúsach -O-NO2. Tarlaíonn níotráití potaisiam is sóidiam go nádúrtha (sailpítear) agus úsáidtear iad i gcaomhnú bia, leasuithe talún is ábhair pléasctha. Bíonn níotráití orgánacha an-phléascach.
rdf:langString
Nitrat adalah ion poliatomik dengan rumus molekul NO3− dan massa molekul 62,0049 g/mol. Nitrat juga mendeskripsikan gugus fungsional organik . ini adalah kelas khusus dari bahan peledak.
rdf:langString
無機化学において、硝酸塩（しょうさんえん、英: nitrate）は、1個の窒素原子と3個の酸素原子からなる硝酸イオン NO3− を持つ塩である。食物、特に野菜から得られる硝酸塩は消化器で亜硝酸塩に変換され、魚に多い2級アミンと反応し、ラットなどの小動物実験では発がん性をもつニトロソアミンを生成するという（硝酸態窒素、亜硝酸塩も参照のこと）。しかし人間が対象の臨床試験や医学論文などでは発がんに関わるという有意なデータが出ておらず、国連食糧農業機関（FAO）と世界保健機関（WHO）が合同で運営する、添加物、汚染物質について科学的データに基づくリスク評価を行っているFAO/WHO合同食品添加物専門家会議（JECFA）は、硝酸塩の摂取と発がんリスクとの間に関連があるという証拠にはならないという見解を発表した。 有機化学では、硝酸とアルコールが脱水縮合してできたNO3基を持つ化合物（例：硝酸メチル）は硝酸塩とは呼ばず、硝酸エステルと呼ぶ。英語では硝酸塩も硝酸エステルも nitrate である。
rdf:langString
질산염(窒酸鹽)은 금속 또는 그 산화물이나 수산화물 또는 탄산염을 질산에 녹여 만든 화합물을 일컫는다. 모두 물에 녹으며 산화제·화학 비료로 쓰인다. 질산염이 유수나 지하수에 흘러들어가면 부영양화를 초래할 수 있다.분자식은 (NO3-)이며, 자연상태에서는 (혹은 )등 에 의해 아질산을 질산염으로 바꾸어 생산 한다. (생산 식 : )
rdf:langString
Azotany (nazwa systematyczna: trioksydoazotany(1−); w systemie Stocka: azotany(V)) – grupa związków chemicznych, sole i estry kwasu azotowego (HNO3).
rdf:langString
Lo ione nitrato è un importante anione poliatomico. Esso ha formula NO−3, e numeri di ossidazione +5 per l'azoto e −2 per ogni atomo di ossigeno. Viene ridotto ad ammoniaca dalla lega di Devarda, formata da una miscela di polveri metalliche.
rdf:langString
Nitrato é um ânion de fórmula química e massa molecular de 62.0049 g/mol. São um grupo de fármacos vasodilatadores, usados no tratamento da angina de peito e da disfunção eréctil masculina (causa de impotência).
rdf:langString
硝酸鹽是一個多原子離子其分子式NO3−和分子量62.0049克/mol。关于含有機官能團RONO2的物质，参见硝酸酯。 许多金属都能形成硝酸盐，包括无水盐或水合物。
rdf:langString
Нитра́ты (от лат. nitras; устар. «селитры») — соли азотной кислоты, содержащие однозарядный анион NO3−. Устаревшее название — «селитры» — в настоящее время используется преимущественно в минералогии, как название для минералов, а также для удобрений в сельском хозяйстве.
rdf:langString
النترات هو أيون متعدد الذرات، له الصيغة الكيميائية NO3−، يحمل وحدة شحنات سالبة، وكتلته الجزيئية 62.0049 جرام/مول. كما أنه مجموعة وظيفية عضوية RONO2، وتعد إستر النترات من الأنواع الشديدة من المتفجرات. من النترات أملاح وكذلك إستر وهي تتكون من حمض النتريك (HNO3). تنتمي الأملاح إلى الصيغة الكيميائية MINO3 حيث (MI: كاتيون) أحادي التكافؤ.ويحمل الأنيون NO3− وحدة شحنة سالبة. أما إستر حمض النتريك فله الصيغة الكيميائية R–O–NO2 ( حيث R : جزيء عضوي ). أحد أنواع الإستر هو نيتروغليسرين وهو مادة شديدة الانفجار، واسمه الكيميائي «ثلاثي نترات الجلسرين».
rdf:langString
Dusičnany (též ledky, nitráty) jsou soli kyseliny dusičné, často využívané v zemědělství na výrobu hnojiv (pro přítomnost dusíku) a v pyrotechnice (protože jde o oxidační činidla) např. pro výrobu střelného prachu. Základem dusičnanů je aniont NO3− o molární hmotnosti 62,01 g/mol. Skutečná strutura NO3− skupiny je „průměrem“ tří rezonančních struktur.
rdf:langString
Als Nitrate werden sowohl die Salze als auch die Ester der Salpetersäure (HNO3) bezeichnet. Die Salze haben die allgemeine Zusammensetzung MINO3 (MI: einwertiges Kation). Einige der Salze werden mit dem historischen Trivialnamen Salpeter bezeichnet. Das planare Anion NO3− trägt eine negative Ladung. Das mesomeriestabilisierte Nitrat-Anion.Die Gesamtladung ist –1. Die Ester der Salpetersäure werden auch Salpetersäureester genannt und haben die allgemeine Struktur R–O–NO2 (R: organischer Rest).
rdf:langString
Nitratoa azido nitrikoaren gatza edo esterra da (NO3-). Nitrato organiko eta ez-organikoak daude; lehenengoen artean, ezagunak dira potasio nitratoa, sodio nitratoa (Txileko nitratoa), amonio nitratoa, etab.; nitrato organikoen artean, ezagunak nitroglizerina eta nitrozelulosa dira. Solido kristalizatuak dira, eta bismutilo nitratoa (BiO·NO3) eta gisako gatz basiko batzuk izan ezik, denak disolbatzen dira uretan. Nitratoak berotuz gero, oxigenoa askatu eta desegin egiten dira. Nitrato organiko askok eztanda egiten dute berotzen direnean edo elkar jotzen dutenean, nitroglizerinak bereziki. Hori dela eta, arriskutsua da erregaien inguruan jartzea. Naturan libre aurki daitezkeen sodio nitratoa eta potasio nitratoa izan ezik, beste guztiak industrian ekoizten dira. Nitrato alkalinoak, kaltzio
rdf:langString
L'ion nitrate est l'ion polyatomique de formule chimique NO3−. En chimie, un nitrate est un composé associant cet anion à un ou plusieurs cations. Autrement dit, c'est un sel (nitrate de sodium, nitrate de potassium, etc.) ou un ester (nitrate d'éthyle, nitrate d'amyle, nitrate de cellulose, etc.) de l'acide nitrique. En minéralogie, les nitrates sont des minéraux dont la composition chimique est celle d'un nitrate (nitronatrite, gwihabaïte, etc.). Ils étaient autrefois appelés nitre ou salpêtre.
rdf:langString
Nitraat is in de scheikunde de algemene naam van een polyatomisch anion (NO3−) of functionele groep (R-O-NO2) die één stikstofatoom (N) en drie zuurstofatomen (O) bevat. In nitraten heeft stikstof formeel een oxidatietoestand van +5. Chemisch gezien is salpeterzuur (HNO3) de stamverbinding van de nitraatgroep. Negatieve nitraationen vormen zouten met positieve (metaal)ionen, zoals K+ (kaliumionen), Ca2+ (calciumionen), en met het positieve ammonium-ion. De benaming 'nitraten' verwijst in de landbouw naar nitraat-zouten als
rdf:langString
Nitrater är, inom den oorganiska kemin, salter av nitratjonen. Nitratjonen är en sammansatt jon med den kemiska beteckningen NO3-. Nitratjoner bildas när nitrifikationsbakterier omvandlar ammoniumjoner NH4+ till nitritjoner och sedan vidare till nitratjoner. Nitratjonerna kan sedan omvandlas till kvävgas genom denitrifikation av fakultativt anaeroba bakterier.
rdf:langString
Нітра́ти неоргані́чні (рос. нитраты, англ. nitrates, нім. Nitrate n pl), частіше просто нітра́ти, — безбарвні кристалічні речовини, солі нітратної кислоти HNO3. Вони утворюються при взаємодії нітратної кислоти з відповідними металами, або їхніми оксидами чи гідроксидами. У воді нітрати добре розчиняються. При сильному нагріванні нітрати розкладаються, не плавлячись. Виняток становлять лише нітрат натрію і нітрат калію, які спочатку плавляться, а потім уже розкладаються. При цьому продукти розкладу нітратів залежать від активності металу, що входить до складу солі.
rdf:langString
rdf:langString
نترات
rdf:langString
Nitrat
rdf:langString
Dusičnany
rdf:langString
Nitrate
rdf:langString
Nitrato
rdf:langString
Nitrato
rdf:langString
Nitrato
rdf:langString
Níotráit
rdf:langString
Nitrat
rdf:langString
Nitrato
rdf:langString
Nitrate
rdf:langString
질산염
rdf:langString
硝酸塩
rdf:langString
Nitrate
rdf:langString
Nitraat
rdf:langString
Azotany
rdf:langString
Nitrato
rdf:langString
Нитраты
rdf:langString
Nitrat
rdf:langString
Нітрати
rdf:langString
硝酸盐
xsd:integer
21497
xsd:integer
1121945368
rdf:langString
Ball-and-stick model of the nitrate ion
rdf:langString
Space-filling model of the nitrate ion
rdf:langString
Nitrate-3D-balls.png
rdf:langString
Nitrate
rdf:langString
النترات هو أيون متعدد الذرات، له الصيغة الكيميائية NO3−، يحمل وحدة شحنات سالبة، وكتلته الجزيئية 62.0049 جرام/مول. كما أنه مجموعة وظيفية عضوية RONO2، وتعد إستر النترات من الأنواع الشديدة من المتفجرات. من النترات أملاح وكذلك إستر وهي تتكون من حمض النتريك (HNO3). تنتمي الأملاح إلى الصيغة الكيميائية MINO3 حيث (MI: كاتيون) أحادي التكافؤ.ويحمل الأنيون NO3− وحدة شحنة سالبة. أما إستر حمض النتريك فله الصيغة الكيميائية R–O–NO2 ( حيث R : جزيء عضوي ). أحد أنواع الإستر هو نيتروغليسرين وهو مادة شديدة الانفجار، واسمه الكيميائي «ثلاثي نترات الجلسرين». يتكون أي ملح من أملاح النترات باتحاد ذرة فلز مع أنيون النترات، أما الإستر فهو اتحاد جزيء عضوي مع أنيون النترات.
rdf:langString
Dusičnany (též ledky, nitráty) jsou soli kyseliny dusičné, často využívané v zemědělství na výrobu hnojiv (pro přítomnost dusíku) a v pyrotechnice (protože jde o oxidační činidla) např. pro výrobu střelného prachu. Základem dusičnanů je aniont NO3− o molární hmotnosti 62,01 g/mol. Dusičnany se vyskytují i v přírodě v podobě několika nerostů, avšak jejich těžba by nebyla schopna pokrýt celosvětovou spotřebu, proto se vyrábějí uměle. Jsou přítomny i v mořské vodě, kde jejich nadměrné zastoupení umožňuje život fytoplanktonu (například v oblasti Aljašky); nadměrné zastoupení dusičnanů ve sladké vodě (zejména jezerech) naopak způsobuje množení řas a sinic. Téměř všechny dusičnany jsou ve vodě dobře rozpustné. Skutečná strutura NO3− skupiny je „průměrem“ tří rezonančních struktur.
rdf:langString
En química inorgànica, un nitrat és un ió derivat per descomposició de l'àcid nítric, format per un àtom de nitrogen i tres d'oxigen (NO₃-). El radical nitrat ·NO₃ té un electró desaparellat que el fa molt reactiu, sobretot en l'atmosfera. En química orgànica s'anomenen nitrats als èsters de l'àcid nítric i diversos alcohols. El nitrat dels aliments, especialment en els vegetals, es converteixen en l'aparell digestiu humà en nitrit, que reacciona amb les amines per a formar nitrosamines carcinogèniques.
rdf:langString
Als Nitrate werden sowohl die Salze als auch die Ester der Salpetersäure (HNO3) bezeichnet. Die Salze haben die allgemeine Zusammensetzung MINO3 (MI: einwertiges Kation). Einige der Salze werden mit dem historischen Trivialnamen Salpeter bezeichnet. Das planare Anion NO3− trägt eine negative Ladung. Das mesomeriestabilisierte Nitrat-Anion.Die Gesamtladung ist –1. Die Ester der Salpetersäure werden auch Salpetersäureester genannt und haben die allgemeine Struktur R–O–NO2 (R: organischer Rest). Salpetersäureester mit vereinfachter Formel (links) und der Strukturformel (rechts).Der Rest R ist ein Organyl-Rest (Aryl-Rest, Alkyl-Rest, Arylalkyl-Rest etc.).Die Salpetersäureestergruppe (Nitratgruppe) ist blau markiert. Einige Salpetersäureester werden fälschlicherweise als Nitroverbindung bezeichnet, so z. B. Glycerintrinitrat als Nitroglyzerin. Nitroverbindungen (R–NO2) haben jedoch im Gegensatz zu Nitraten eine C-N-Bindung. In der Mineralogie bilden die Nitrate je nach verwendeter Mineralsystematik zusammen mit den Carbonaten bzw. mit den Carbonaten und Boraten eine eigene Klasse. In der mittlerweile veralteten 8. Auflage der Strunz’schen und der vorwiegend im englischen Sprachraum gebräuchlichen Mineralsystematik nach Dana werden Carbonate, Nitrate und Borate in einer Klasse zusammengefasst, in der modernen und von der International Mineralogical Association (IMA) verwendeten 9. Auflage der Mineralsystematik nach Strunz dagegen nur die Carbonate und Nitrate.
rdf:langString
Nitrato estas nomo de membroj de du kemiaj grupoj, devenantaj el nitrata acido. La saloj de la nitrata acido estas jonaj kombinaĵoj, kiuj entenas nitratan jonon (NO3) kaj pozitivan jonon (NH4) kiel amonia nitrato. La esteroj de la nitrata acido estas kovalentaj kobinaĵoj kun strukturo de R–O–NO2. En tiu formulo, la R signifas organikan grupon, ekz. ĝi egalas en la etil-nitrato al etilo (C2H5).
rdf:langString
Nitratoa azido nitrikoaren gatza edo esterra da (NO3-). Nitrato organiko eta ez-organikoak daude; lehenengoen artean, ezagunak dira potasio nitratoa, sodio nitratoa (Txileko nitratoa), amonio nitratoa, etab.; nitrato organikoen artean, ezagunak nitroglizerina eta nitrozelulosa dira. Solido kristalizatuak dira, eta bismutilo nitratoa (BiO·NO3) eta gisako gatz basiko batzuk izan ezik, denak disolbatzen dira uretan. Nitratoak berotuz gero, oxigenoa askatu eta desegin egiten dira. Nitrato organiko askok eztanda egiten dute berotzen direnean edo elkar jotzen dutenean, nitroglizerinak bereziki. Hori dela eta, arriskutsua da erregaien inguruan jartzea. Naturan libre aurki daitezkeen sodio nitratoa eta potasio nitratoa izan ezik, beste guztiak industrian ekoizten dira. Nitrato alkalinoak, kaltzio nitratoa eta amonio nitratoa ongarri gisa erabiltzen dira nekazaritzan.
rdf:langString
L'ion nitrate est l'ion polyatomique de formule chimique NO3−. En chimie, un nitrate est un composé associant cet anion à un ou plusieurs cations. Autrement dit, c'est un sel (nitrate de sodium, nitrate de potassium, etc.) ou un ester (nitrate d'éthyle, nitrate d'amyle, nitrate de cellulose, etc.) de l'acide nitrique. En minéralogie, les nitrates sont des minéraux dont la composition chimique est celle d'un nitrate (nitronatrite, gwihabaïte, etc.). Ils étaient autrefois appelés nitre ou salpêtre. Les nitrates sont indispensables aux écosystèmes, en étant un nutriment de première importance pour la croissance des végétaux et autres organismes autotrophes, car l'azote (N) est assimilé par ces organismes principalement par sa forme d'ion nitrate, loin devant l'ion ammonium dans la nature. Cet azote minéral leur permet de construire une partie de la matière organique constitutive des tissus vivants (acides aminés des protéines, bases azotées des nucléotides, chlorophylle, etc). Les animaux quant à eux, qui sont des organismes hétérotrophes, n'ont pas besoin de consommer directement l'azote minéral comme le nitrate, car ils utilisent l'azote déjà inclus dans les molécules organiques des végétaux ou animaux qu'ils consomment (dans les protéines principalement). Les plantes trouvent les nitrates dont elles ont besoin dissous dans l'eau qu'elles absorbent. Il est issu préalablement, pour une partie, de la transformation du diazote et du dioxygène atmosphériques par des bactéries fixatrices d'azote et des bactéries nitrifiantes présentes dans le sol (voir nitrification), et pour une autre partie de la décomposition (minéralisation) de la matière organique provenant de toutes matières mortes des organismes vivants, des excréments et urines d'animaux (voir le cycle de l'azote). Des nitrates sont aussi produit naturellement dans l'atmosphère à partir du dioxygène et du diazote dissociés et recombinés par la foudre et plusieurs réactions successives, puis tombent avec la pluie. L'usage des nitrates a une grande importance pour l'agriculture, où ils sont un des principaux nutriments présents dans les engrais ou issus de la décomposition de ceux-ci dans la terre, qu'ils soient d'origine animale (fumier, lisier, boue d'épuration), végétale (engrais verts) ou provenant de l'industrie chimique. L'utilisation de plantes fabacées (ou légumineuses), telles que luzerne, trèfle, haricot ou soja en rotation des cultures permet d'obtenir un apport en nitrates à partir du diazote atmosphérique, car ces plantes ont une relation symbiotique avec des bactéries fixatrices d'azote dans leurs racines. L'utilisation massive d'engrais de synthèse azotés à commencé après la fin de la seconde guerre mondiale. Cependant la présence de nitrates en trop grande quantité dans l'eau et le sol est considérée comme une pollution. Celle-ci peut être d'origine agricole (engrais), urbaine (insuffisance des réseaux d'assainissement) ou industrielle. Les nutriments en excès, en premier lieu les nitrates et les phosphates, sont notamment la cause d'importants déséquilibres écologiques appelés eutrophisation. Les nitrates présents dans l'eau à un seuil élevé peuvent aussi avoir une toxicité pour certains animaux, et peut-être pour l'homme (controversé). Ils peuvent aussi servir d'indicateur d'une potentielle contamination organique et microbiologique de l'eau de consommation. Dans l'Union européenne, la directive nitrates vise à réduire cette pollution. Dans de nombreux pays, les eaux destinées à la consommation humaine doivent respecter des valeurs limites (par exemple 50 mg/L en France et en Europe) pour être qualifiées de potables. L'OMS recommande également de ne pas dépasser ce seuil de 50 mg/L. Certains de leurs effets directs sur la santé humaine ou d'autres mammifères sont encore discutés et font l'objet de polémiques médiatiques et de débats scientifiques. Les nitrates, qui sont des sels de l'acide nitrique, ne doivent pas être confondus avec les nitrites NO2− qui sont des sels de l'acide nitreux, et peuvent résulter de la réduction des nitrates par des bactéries spécifiques.
rdf:langString
Los nitratos son sales o ésteres del ácido nítrico HNO3. Las sales que contienen este ion se denominan nitratos. Los nitratos son componentes comunes de fertilizantes y explosivos. Casi todos los nitratos inorgánicos son solubles en agua. Un ejemplo de un nitrato insoluble es .
rdf:langString
Nitrate is a polyatomic ion with the chemical formula NO−3. Salts containing this ion are called nitrates. Nitrates are common components of fertilizers and explosives. Almost all inorganic nitrates are soluble in water. An example of an insoluble nitrate is bismuth oxynitrate.
rdf:langString
Salann den aigéad nítreach ina bhfuil an t-ian NO3-, nó comhdhúil ina bhfuil an coimpléasc atá nasctha go comhfhiúsach -O-NO2. Tarlaíonn níotráití potaisiam is sóidiam go nádúrtha (sailpítear) agus úsáidtear iad i gcaomhnú bia, leasuithe talún is ábhair pléasctha. Bíonn níotráití orgánacha an-phléascach.
rdf:langString
Nitrat adalah ion poliatomik dengan rumus molekul NO3− dan massa molekul 62,0049 g/mol. Nitrat juga mendeskripsikan gugus fungsional organik . ini adalah kelas khusus dari bahan peledak.
rdf:langString
無機化学において、硝酸塩（しょうさんえん、英: nitrate）は、1個の窒素原子と3個の酸素原子からなる硝酸イオン NO3− を持つ塩である。食物、特に野菜から得られる硝酸塩は消化器で亜硝酸塩に変換され、魚に多い2級アミンと反応し、ラットなどの小動物実験では発がん性をもつニトロソアミンを生成するという（硝酸態窒素、亜硝酸塩も参照のこと）。しかし人間が対象の臨床試験や医学論文などでは発がんに関わるという有意なデータが出ておらず、国連食糧農業機関（FAO）と世界保健機関（WHO）が合同で運営する、添加物、汚染物質について科学的データに基づくリスク評価を行っているFAO/WHO合同食品添加物専門家会議（JECFA）は、硝酸塩の摂取と発がんリスクとの間に関連があるという証拠にはならないという見解を発表した。 有機化学では、硝酸とアルコールが脱水縮合してできたNO3基を持つ化合物（例：硝酸メチル）は硝酸塩とは呼ばず、硝酸エステルと呼ぶ。英語では硝酸塩も硝酸エステルも nitrate である。
rdf:langString
질산염(窒酸鹽)은 금속 또는 그 산화물이나 수산화물 또는 탄산염을 질산에 녹여 만든 화합물을 일컫는다. 모두 물에 녹으며 산화제·화학 비료로 쓰인다. 질산염이 유수나 지하수에 흘러들어가면 부영양화를 초래할 수 있다.분자식은 (NO3-)이며, 자연상태에서는 (혹은 )등 에 의해 아질산을 질산염으로 바꾸어 생산 한다. (생산 식 : )
rdf:langString
Azotany (nazwa systematyczna: trioksydoazotany(1−); w systemie Stocka: azotany(V)) – grupa związków chemicznych, sole i estry kwasu azotowego (HNO3).
rdf:langString
Lo ione nitrato è un importante anione poliatomico. Esso ha formula NO−3, e numeri di ossidazione +5 per l'azoto e −2 per ogni atomo di ossigeno. Viene ridotto ad ammoniaca dalla lega di Devarda, formata da una miscela di polveri metalliche.
rdf:langString
Nitraat is in de scheikunde de algemene naam van een polyatomisch anion (NO3−) of functionele groep (R-O-NO2) die één stikstofatoom (N) en drie zuurstofatomen (O) bevat. In nitraten heeft stikstof formeel een oxidatietoestand van +5. Chemisch gezien is salpeterzuur (HNO3) de stamverbinding van de nitraatgroep. Negatieve nitraationen vormen zouten met positieve (metaal)ionen, zoals K+ (kaliumionen), Ca2+ (calciumionen), en met het positieve ammonium-ion. De benaming 'nitraten' verwijst in de landbouw naar nitraat-zouten als
* kaliumnitraat: kalisalpeter of salpeter
* calciumnitraat: kalksalpeter
* ammoniumnitraat: ammoniumsalpeter
* natriumnitraat: chilisalpeter Nitraten worden in de triviale naamgeving vaak als achtervoegsel 'salpeter' genoemd. In de plantenfysiologie voorzien nitraten in de stikstofbehoefte van de plant; stikstof (N) is een onmisbaar element voor de aanmaak in de plant van aminozuren, op hun beurt de grondstoffen voor de eiwitsynthese. Nitraationen vormen met metalen altijd ionogene verbindingen (zouten), met name met alkali- en aardalkalimetalen. De verbindingen zilvernitraat en lood(II)nitraat zijn veelgebruikte stoffen in het laboratorium. Met alle metaalionen (en het ammonium-ion) vormt het nitraation opmerkelijk genoeg altijd een in water oplosbaar zout. Salpeterzuur is een krachtige oxidator. Nitraatesters zijn vaak zeer brandbaar en/of explosief.
rdf:langString
Nitrato é um ânion de fórmula química e massa molecular de 62.0049 g/mol. São um grupo de fármacos vasodilatadores, usados no tratamento da angina de peito e da disfunção eréctil masculina (causa de impotência).
rdf:langString
Nitrater är, inom den oorganiska kemin, salter av nitratjonen. Nitratjonen är en sammansatt jon med den kemiska beteckningen NO3-. Nitratjoner bildas när nitrifikationsbakterier omvandlar ammoniumjoner NH4+ till nitritjoner och sedan vidare till nitratjoner. Nitratjonerna kan sedan omvandlas till kvävgas genom denitrifikation av fakultativt anaeroba bakterier. Alla metallnitrat är lösliga i vatten. Vissa nitrater är flyktiga, till exempel kopparnitrat (Cu(NO3)2) och (Hg(NO3)2). Vid upphettning sönderfaller metallnitrat vanligen till metalloxid och kvävedioxid, undantaget natrium- och kaliumnitrat som bildar motsvarande metallnitrit och syre. Ammoniumnitrat sönderdelas vid upphettning till lustgas och vattenånga. Ett viktigt exempel på ett organiskt nitrat är nitroglycerin, som används både inom medicinen och sprängmedelsindustrin.
rdf:langString
硝酸鹽是一個多原子離子其分子式NO3−和分子量62.0049克/mol。关于含有機官能團RONO2的物质，参见硝酸酯。 许多金属都能形成硝酸盐，包括无水盐或水合物。
rdf:langString
Нітра́ти неоргані́чні (рос. нитраты, англ. nitrates, нім. Nitrate n pl), частіше просто нітра́ти, — безбарвні кристалічні речовини, солі нітратної кислоти HNO3. Вони утворюються при взаємодії нітратної кислоти з відповідними металами, або їхніми оксидами чи гідроксидами. У воді нітрати добре розчиняються. Природні солі мають кристалічну острівну будову. Виникають виключно при екзогенних процесах, часто внаслідок гниття органічних решток. Можливе також утворення азотистих сполук з азоту повітря під час грозових розрядів. Застосовують як добрива, протрави при фарбуванні, компоненти вибухових речовин. Нітрати амонію, лужних та лужноземельних металів називають селітрами. При сильному нагріванні нітрати розкладаються, не плавлячись. Виняток становлять лише нітрат натрію і нітрат калію, які спочатку плавляться, а потім уже розкладаються. При цьому продукти розкладу нітратів залежать від активності металу, що входить до складу солі.
rdf:langString
Нитра́ты (от лат. nitras; устар. «селитры») — соли азотной кислоты, содержащие однозарядный анион NO3−. Устаревшее название — «селитры» — в настоящее время используется преимущественно в минералогии, как название для минералов, а также для удобрений в сельском хозяйстве.
xsd:nonNegativeInteger
17877
rdf:langString
Nitrate
