Nernst equation
http://dbpedia.org/resource/Nernst_equation an entity of type: Thing
معادلة نرنست هي معادلة يمكن استخدامها لحساب قيمة الكمون الكهربائي لاختزال نصف الخلية (كمون الاختزال) في خلية كهركيميائية. كما يمكن بواسطتها حساب الجهد الكهربائي لخلية كاملة، بالإضافة إلى حساب الكمون الكهربائي للأيونات في خلايا جسم الإنسان (مثل خلايا الأعصاب وخلايا العضلات) في حالة الكمون. سميت هذه المعادلة باسم عالم الكيمياء الألماني فالتر هيرمان نيرنست.
rdf:langString
L'equació de Nernst, desenvolupada pel químic i físic alemany Walther Hermann Nernst, s'utilitza per calcular el potencial de reducció d'un elèctrode quan les condicions no són les estàndard (concentració 1 M, pressió d'1 atm, temperatura de 298 K).
rdf:langString
Die Nernst-Gleichung ist eine fundamentale Gleichung der Elektrochemie. Sie beschreibt die Abhängigkeit des Elektrodenpotentials eines Redox-Paares von den Konzentrationen der beteiligten Substanzen und der Temperatur. Die Gleichung ist nach dem deutschen Chemie Nobelpreisträger Walther Nernst benannt. Die ausführliche Form der Nernst-Gleichung lautet: Nimmt man an, dass eine Temperatur von vorliegt, kann man die Nernst-Gleichung vereinfachen zu: Man beachte, dass in dieser Form der Nernst-Gleichung der dekadische Logarithmus und nicht der natürliche Logarithmus steht.
rdf:langString
En électrochimie, l'équation de Nernst donne la tension d'équilibre (E) de l'électrode par rapport au potentiel standard (E0) du couple redox mis en jeu. Elle n'a de sens que si un seul couple redox est présent en solution (l'équation de Nernst ne s'applique donc pas aux potentiels mixtes) et que si les deux espèces de ce couple sont présentes.
rdf:langString
La ecuación de Nernst se utiliza para calcular el potencial de reducción de un electrodo fuera de las condiciones estándar (concentración 1 M, presión de 1 atm, temperatura de 298 K o 25 °C). Se llama así en honor al científico alemán Walther Nernst, que fue quien la formuló en 1889.
rdf:langString
In electrochemistry, the Nernst equation is a chemical thermodynamical relationship that permits the calculation of the reduction potential of a reaction (half-cell or full cell reaction) from the standard electrode potential, absolute temperature, the number of electrons involved in the redox reaction, and activities (often approximated by concentrations) of the chemical species undergoing reduction and oxidation respectively. It was named after Walther Nernst, a German physical chemist who formulated the equation.
rdf:langString
Dalam elektrokimia, persamaan Nernst adalah suatu persamaan yang menghubungkan potensial reduksi dari suatu reaksi elektrokimia (reaksi setengah-sel atau sel penuh) dengan , suhu, dan aktivitas (terkadang didekati dengan konsentrasi) dari spesi kimia yang mengalami reduksi dan oksidasi. Persamaan ini merupakan persamaan yang paling penting di bidang elektrokimia. Persamaan ini dinamai dari Walther Nernst, seorang kimiawan fisik asal Jerman yang merumuskan persamaan ini.
rdf:langString
ネルンストの式（英: Nernst equation）とは、電気化学において、電池の電極の電位 E を記述した式である。1889年にヴァルター・ネルンストによって提出されたとされるが、実際にネルンストが提出した式や考え方は、現在知られているものとは異なる。現在、広く受け入れられている式は、化学ポテンシャルの考え方に基づいて導出される。
rdf:langString
In elettrochimica, l'equazione di Nernst esprime il potenziale di riduzione , relativamente al potenziale di riduzione standard , di un elettrodo o di un semielemento o di una coppia redox di una pila. In altre parole serve per calcolare il potenziale dell'elettrodo in condizioni diverse da quelle standard. L'equazione prende il nome dal chimico tedesco Walther Nernst.
rdf:langString
네른스트 방정식(영어: Nernst Equation)이란 전기화학에서 양 극의 전해질의 농도가 같지 않을 경우에도 깁스 자유에너지를 이용하여 전지의 전극 전위 E를 기술하는 식이다. 1889년 발터 네른스트가 발견하였다. 전위차가 주어지면 네른스트 식을 적용하여 수소 이온 농도를 구할 수 있다.
rdf:langString
De vergelijking van Nernst beschrijft het verband tussen het potentiaalverschil tussen twee elektroden en de concentraties (strikt genomen chemische activiteiten) van de bij de elektrodereacties betrokken componenten. Daarmee is het een van de belangrijke formules in de elektrochemie. De formule kan gebruikt worden om de maximale spanning van een batterij te bepalen of de minimale spanning die nodig is om een elektrolyse tot stand te brengen.
rdf:langString
Уравнение Нернста — уравнение, связывающее окислительно-восстановительный потенциал системы с активностями веществ, входящих в , и стандартными электродными потенциалами окислительно-восстановительных пар. Было выведено немецким физико-химиком Вальтером Нернстом.
rdf:langString
能斯特方程（Nernst，又譯：奈斯特方程），是電化學中用来计算电极上相对于标准电极电势（E0）来说的指定氧化还原对的平衡电压（E）。命名自瓦爾特·能斯特。能斯特方程只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。
rdf:langString
Nernstova rovnice, někdy také Nernstova-Petersova rovnice, je rovnice definující vztah mezi potenciálem kovové elektrody a aktivitou jejích iontů v roztoku u jejího povrchu. Byla odvozena W. H. Nernstem a Kurtem Petersem z úvahy o ustavení dynamické rovnováhy v elektrodovém ději. Pro elektrodový děj ox + z e− ⇔ red platí rovnice v následujícím tvaru: Pozn. Někdy se rovnice uvádí ve zjednodušené podobě a s dekadickým logaritmem (platí pro 25 °C): U zředěných roztoků se místo aktivity používá molární koncentrace.
rdf:langString
Στην ηλεκτρόλυση τα ηλεκτρόδια διακρίνονται σε απλά και σύνθετα και υπακούουν στο Νόμο του Νερνστ. Ο νόμος αυτός αφορά το δυναμικό που αναπτύσσεται γενικά από την επαφή μετάλλου-ηλεκτρολύτη και εφαρμόζεται σε συστήματα που περιέχουν οξειδωτή και αναγωγέα. Ο πλήρης νόμος του Νερνστ για ένα σύστημα που περιέχει οξειδωτή και αναγωγέα εκφράζεται από τη σχέση: Σε υδατικό διάλυμα μετάλλου, αν Ε0 μετάλλου > Ε0 υδρογόνου τότε έχουμε αναγωγή του μετάλλου. Σε αντίθετη περίπτωση έχουμε οξείδωση.
rdf:langString
Równanie Nernsta – podstawowa zależność elektrochemiczna wyrażająca równowagowy potencjał elektrody względem jej potencjału standardowego i stężenia substancji biorących udział w procesie elektrodowym. Ogólna postać równania: dla temperatury 298 K i roztworów na tyle rozcieńczonych, że współczynnik aktywności jonów w nich zawartych jest z dobrym przybliżeniem równy 1 upraszcza się do: gdzie:
rdf:langString
Em eletroquímica, a equação de Nernst é a relação quantitativa que permite calcular a força eletromotriz de uma pilha para concentrações de íons diferentes de uma unidade. Também usado para cálculos em titulação de oxidação-redução. Foi desenvolvida pelo químico e físico alemão Walther Nernst. A variação de energia livre, ΔG, de qualquer reação e variação de energia livre padrão, ΔG°, estão relacionadas por meio da seguinte relação: Onde é a expressão da lei de ação das massas da reação. Para uma reação de oxirredução, temos que: e Assim, para uma reação redox, temos: ou Sendo:
rdf:langString
Рівня́ння Не́рнста — рівняння, що описує залежність рівноважного потенціалу електрода від термодинамічної активності (концентрації) потенціал-визначальних компонентів розчину електроліту. Німецький хімік Вальтер Нернст при вивченні поведінки електролітів в умовах пропускання електричного струму відкрив (1888) закон, який встановлює залежність між електрорушійною силою (різницею потенціалів) та іонною концентрацією. Рівняння Нернста дозволяє передбачити максимальний робочий потенціал, який може бути отриманий в результаті електрохімічної взаємодії, коли відомі тиск і температура. Таким чином, цей закон пов'язує термодинаміку з електрохімічною теорією в області задач, що стосуються значно розбавлених розчинів. Записується у вигляді рівняння:
rdf:langString
rdf:langString
معادلة نرنست
rdf:langString
Equació de Nernst
rdf:langString
Nernstova rovnice
rdf:langString
Nernst-Gleichung
rdf:langString
Νόμος του Νερνστ
rdf:langString
Ecuación de Nernst
rdf:langString
Persamaan Nernst
rdf:langString
Equazione di Nernst
rdf:langString
Équation de Nernst
rdf:langString
ネルンストの式
rdf:langString
네른스트 식
rdf:langString
Nernst equation
rdf:langString
Równanie Nernsta
rdf:langString
Wet van Nernst
rdf:langString
Equação de Nernst
rdf:langString
Уравнение Нернста
rdf:langString
Рівняння Нернста
rdf:langString
能斯特方程
xsd:integer
75873
xsd:integer
1121504046
xsd:double
1.5
rdf:langString
A + B → Y + Z
rdf:langString
معادلة نرنست هي معادلة يمكن استخدامها لحساب قيمة الكمون الكهربائي لاختزال نصف الخلية (كمون الاختزال) في خلية كهركيميائية. كما يمكن بواسطتها حساب الجهد الكهربائي لخلية كاملة، بالإضافة إلى حساب الكمون الكهربائي للأيونات في خلايا جسم الإنسان (مثل خلايا الأعصاب وخلايا العضلات) في حالة الكمون. سميت هذه المعادلة باسم عالم الكيمياء الألماني فالتر هيرمان نيرنست.
rdf:langString
L'equació de Nernst, desenvolupada pel químic i físic alemany Walther Hermann Nernst, s'utilitza per calcular el potencial de reducció d'un elèctrode quan les condicions no són les estàndard (concentració 1 M, pressió d'1 atm, temperatura de 298 K).
rdf:langString
Nernstova rovnice, někdy také Nernstova-Petersova rovnice, je rovnice definující vztah mezi potenciálem kovové elektrody a aktivitou jejích iontů v roztoku u jejího povrchu. Byla odvozena W. H. Nernstem a Kurtem Petersem z úvahy o ustavení dynamické rovnováhy v elektrodovém ději. Pro elektrodový děj ox + z e− ⇔ red platí rovnice v následujícím tvaru:
* E – elektrodový potenciál
* E0 – standardní elektrodový potenciál
* R – molární plynová konstanta (8,314 J/K.mol)
* T – teplota v kelvinech (teplota ve °C + 273,15)
* z – počet vyměněných elektronů
* F – Faradayova konstanta (96485 C/mol)
* a – aktivita oxidované nebo redukované formy Pozn. Někdy se rovnice uvádí ve zjednodušené podobě a s dekadickým logaritmem (platí pro 25 °C): U zředěných roztoků se místo aktivity používá molární koncentrace.
rdf:langString
Die Nernst-Gleichung ist eine fundamentale Gleichung der Elektrochemie. Sie beschreibt die Abhängigkeit des Elektrodenpotentials eines Redox-Paares von den Konzentrationen der beteiligten Substanzen und der Temperatur. Die Gleichung ist nach dem deutschen Chemie Nobelpreisträger Walther Nernst benannt. Die ausführliche Form der Nernst-Gleichung lautet: Nimmt man an, dass eine Temperatur von vorliegt, kann man die Nernst-Gleichung vereinfachen zu: Man beachte, dass in dieser Form der Nernst-Gleichung der dekadische Logarithmus und nicht der natürliche Logarithmus steht.
rdf:langString
Στην ηλεκτρόλυση τα ηλεκτρόδια διακρίνονται σε απλά και σύνθετα και υπακούουν στο Νόμο του Νερνστ. Ο νόμος αυτός αφορά το δυναμικό που αναπτύσσεται γενικά από την επαφή μετάλλου-ηλεκτρολύτη και εφαρμόζεται σε συστήματα που περιέχουν οξειδωτή και αναγωγέα. Ο πλήρης νόμος του Νερνστ για ένα σύστημα που περιέχει οξειδωτή και αναγωγέα εκφράζεται από τη σχέση: OX = συγκέντρωση οξειδωτήred = συγκέντρωση αναγωγέαb,a = αριθμός moles από την στοιχειομετρική αντίδρασηΕ0 είναι το κανονικό δυναμικό, δηλαδή το δυναμικό που αναπτύσσεται μεταξύ ηλεκτροδίου και ηλεκτρολύτη, όταν ως ηλεκτρόδιο αναφοράς χρησιμοποιηθεί το ηλεκτρόδιο υδρογόνου. Σε υδατικό διάλυμα μετάλλου, αν Ε0 μετάλλου > Ε0 υδρογόνου τότε έχουμε αναγωγή του μετάλλου. Σε αντίθετη περίπτωση έχουμε οξείδωση.
rdf:langString
En électrochimie, l'équation de Nernst donne la tension d'équilibre (E) de l'électrode par rapport au potentiel standard (E0) du couple redox mis en jeu. Elle n'a de sens que si un seul couple redox est présent en solution (l'équation de Nernst ne s'applique donc pas aux potentiels mixtes) et que si les deux espèces de ce couple sont présentes.
rdf:langString
La ecuación de Nernst se utiliza para calcular el potencial de reducción de un electrodo fuera de las condiciones estándar (concentración 1 M, presión de 1 atm, temperatura de 298 K o 25 °C). Se llama así en honor al científico alemán Walther Nernst, que fue quien la formuló en 1889.
rdf:langString
In electrochemistry, the Nernst equation is a chemical thermodynamical relationship that permits the calculation of the reduction potential of a reaction (half-cell or full cell reaction) from the standard electrode potential, absolute temperature, the number of electrons involved in the redox reaction, and activities (often approximated by concentrations) of the chemical species undergoing reduction and oxidation respectively. It was named after Walther Nernst, a German physical chemist who formulated the equation.
rdf:langString
Dalam elektrokimia, persamaan Nernst adalah suatu persamaan yang menghubungkan potensial reduksi dari suatu reaksi elektrokimia (reaksi setengah-sel atau sel penuh) dengan , suhu, dan aktivitas (terkadang didekati dengan konsentrasi) dari spesi kimia yang mengalami reduksi dan oksidasi. Persamaan ini merupakan persamaan yang paling penting di bidang elektrokimia. Persamaan ini dinamai dari Walther Nernst, seorang kimiawan fisik asal Jerman yang merumuskan persamaan ini.
rdf:langString
ネルンストの式（英: Nernst equation）とは、電気化学において、電池の電極の電位 E を記述した式である。1889年にヴァルター・ネルンストによって提出されたとされるが、実際にネルンストが提出した式や考え方は、現在知られているものとは異なる。現在、広く受け入れられている式は、化学ポテンシャルの考え方に基づいて導出される。
rdf:langString
In elettrochimica, l'equazione di Nernst esprime il potenziale di riduzione , relativamente al potenziale di riduzione standard , di un elettrodo o di un semielemento o di una coppia redox di una pila. In altre parole serve per calcolare il potenziale dell'elettrodo in condizioni diverse da quelle standard. L'equazione prende il nome dal chimico tedesco Walther Nernst.
rdf:langString
네른스트 방정식(영어: Nernst Equation)이란 전기화학에서 양 극의 전해질의 농도가 같지 않을 경우에도 깁스 자유에너지를 이용하여 전지의 전극 전위 E를 기술하는 식이다. 1889년 발터 네른스트가 발견하였다. 전위차가 주어지면 네른스트 식을 적용하여 수소 이온 농도를 구할 수 있다.
rdf:langString
De vergelijking van Nernst beschrijft het verband tussen het potentiaalverschil tussen twee elektroden en de concentraties (strikt genomen chemische activiteiten) van de bij de elektrodereacties betrokken componenten. Daarmee is het een van de belangrijke formules in de elektrochemie. De formule kan gebruikt worden om de maximale spanning van een batterij te bepalen of de minimale spanning die nodig is om een elektrolyse tot stand te brengen.
rdf:langString
Уравнение Нернста — уравнение, связывающее окислительно-восстановительный потенциал системы с активностями веществ, входящих в , и стандартными электродными потенциалами окислительно-восстановительных пар. Было выведено немецким физико-химиком Вальтером Нернстом.
rdf:langString
Równanie Nernsta – podstawowa zależność elektrochemiczna wyrażająca równowagowy potencjał elektrody względem jej potencjału standardowego i stężenia substancji biorących udział w procesie elektrodowym. Ogólna postać równania: dla temperatury 298 K i roztworów na tyle rozcieńczonych, że współczynnik aktywności jonów w nich zawartych jest z dobrym przybliżeniem równy 1 upraszcza się do: gdzie: – stała gazowa równa 8,314 J·K−1 mol−1, – temperatura wyrażona w kelwinach, – liczba elektronów wymienianych w reakcji połówkowej, – aktywność molowa indywiduów chemicznych biorących udział w reakcji elektrodowej, – stała Faradaya równa 96485 C·mol−1, – stężenie molowe formy zredukowanej, – stężenie molowe formy utlenionej,współczynnik 0,05917 ma wymiar V.
rdf:langString
Em eletroquímica, a equação de Nernst é a relação quantitativa que permite calcular a força eletromotriz de uma pilha para concentrações de íons diferentes de uma unidade. Também usado para cálculos em titulação de oxidação-redução. Foi desenvolvida pelo químico e físico alemão Walther Nernst. A variação de energia livre, ΔG, de qualquer reação e variação de energia livre padrão, ΔG°, estão relacionadas por meio da seguinte relação: Onde é a expressão da lei de ação das massas da reação. Para uma reação de oxirredução, temos que: e Assim, para uma reação redox, temos: ou Sendo:
* R = 8,315 J K-1 mol-1;
* T = 298,2 K (25 °C);
* F = 96485 C mol-1 Substituindo na equação acima os valores de R, T e F, tem-se: De forma alternativa, esta equação pode ser escrita em termos de logaritmo decimal: Nessa equação, o significado de seus componentes é o seguinte: Eº é a força eletromotriz ou potencial normal da pilha correspondente (que se obtém a partir dos potenciais normais dos eletrodos); R é a constante universal dos gases; T é a temperatura em escala absoluta; F é a carga elétrica de um mol de elétrons; n é o número de mols de elétrons transferidos; Q é o quociente de reação. Esse quociente é o produto das concentrações das espécies ativas do segundo membro da reação de oxi-redução, elevadas a seus respectivos coeficientes estequiométricos (coeficientes que precedem as fórmulas na equação química equilibrada), e seu denominador é o produto análogo das concentrações dos reagentes.
rdf:langString
Рівня́ння Не́рнста — рівняння, що описує залежність рівноважного потенціалу електрода від термодинамічної активності (концентрації) потенціал-визначальних компонентів розчину електроліту. Німецький хімік Вальтер Нернст при вивченні поведінки електролітів в умовах пропускання електричного струму відкрив (1888) закон, який встановлює залежність між електрорушійною силою (різницею потенціалів) та іонною концентрацією. Рівняння Нернста дозволяє передбачити максимальний робочий потенціал, який може бути отриманий в результаті електрохімічної взаємодії, коли відомі тиск і температура. Таким чином, цей закон пов'язує термодинаміку з електрохімічною теорією в області задач, що стосуються значно розбавлених розчинів. Записується у вигляді рівняння: , де — електродний потенціал, — стандартний електродний потенціал, що вимірюється у вольтах; — універсальна газова стала, що дорівнює 8,314 Дж/(моль·K); — абсолютна температура; — число Фарадея, що дорівнює 96485,3365 Кл·моль−1; — кількість електронів, які беруть участь в електрохімічному процесі; та — активності відповідно окиснювальної та відновлювальної форм редокс-системи. Якщо у формулу Нернста підставити числові значення констант та і перейти від натуральних логарифмів до десяткових, то при отримаємо
rdf:langString
能斯特方程（Nernst，又譯：奈斯特方程），是電化學中用来计算电极上相对于标准电极电势（E0）来说的指定氧化还原对的平衡电压（E）。命名自瓦爾特·能斯特。能斯特方程只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。
xsd:nonNegativeInteger
47886
