Molecular autoionization
http://dbpedia.org/resource/Molecular_autoionization an entity of type: WikicatChemicalReactions
تأين تلقائي جزيئي (بالإنجليزي: Molecular autoionization) هو تفاعل بين جزيئات مادة ما لإنتاج الأيونات من رابطة تساندية دون تغير عدد الأكسدة .
rdf:langString
In chemistry, molecular autoionization (or self-ionization) is a chemical reaction between molecules of the same substance to produce ions. If a pure liquid partially dissociates into ions, it is said to be self-ionizing. In most cases the oxidation number on all atoms in such a reaction remains unchanged. Such autoionization can be protic (H+ transfer), or non-protic.
rdf:langString
Autoionisasi molekuler (atau ionisasi mandiri) adalah reaksi antara molekul zat yang sama untuk menghasilkan ion. Jika cairan murni terdisosiasi parsial menjadi ion, ia disebut mengalamai ionisasi mandiri (self-ionizing).:163 Bilangan oksidasi pada semua atom dalam reaksi semacam ini tetap tidak berubah. Autoionisasi semacam ini dapat bersifat protik (transfer H+), atau non-protik. Beberapa contohnya sebagai berikut:
rdf:langString
L'autoionizzazione molecolare (o autoionizzazione) è la reazione tra molecole della stessa sostanza che produce ioni. Se un liquido puro si dissocia parzialmente in ioni, si dice essere auto-ionizzante. Il numero di ossidazione di tutti gli atomi in tali reazioni rimane invariato. L'autoionizzazione può essere protica (trasferimento H+), o non-protica.
rdf:langString
自偶电离（Molecular autoionization）是指同一物质的分子之间产生离子的反应。如果一种纯净的液体部分解离成离子，就被称为自偶电离。大多数情况下，这种反应中所有原子的氧化数不变。这种自偶电离可以是质子（H+转移）或非质子的。
rdf:langString
Autodysocjacja (autojonizacja, autoprotoliza) – rodzaj dysocjacji elektrolitycznej, w której czysty związek chemiczny w postaci cząsteczkowej rozpada się na jony pod wpływem innych cząsteczek tego samego związku, pełniąc przy tym rolę zarówno kwasu jak i zasady. Autodysocjacja jest możliwa, gdy cząsteczki związku mają budowę polarną. Gdy autodysocjacji cieczy SolH towarzyszy przeniesienie protonu, mamy ogólnie: SolH + SolH ⇌ Sol - + SolH+2 Iloczyn stężeń obu jonów powstających w wyniku autodysocjacji nosi nazwę iloczynu jonowego.
rdf:langString
Самодиссоциация (автодиссоциация) — способность вещества в жидком или газообразном состоянии диссоциировать на ионы в отсутствие растворителя. Примеры: KCl ↔ K+ + Cl- (в расплаве) 2H2O ↔ H3O+ + OH- Способность вещества к самодиссоциации характеризуется константой самодиссоциации Ks, представляющей собой константу равновесия реакции самодиссоциации.Примеры: Ks(KCl) = [K+]·[Cl-]/[KCl] Ks(H2O) = [H3O+]·[OH-]/[H2O] Для слабодиссоциирующих веществ вместо константы самодиссоциации часто используют ионное произведение ИП, в которое включают концентрацию непрореагировавшего вещества. Пример:
rdf:langString
rdf:langString
تاين تلقائي جزيئي
rdf:langString
Autoionisasi molekuler
rdf:langString
Autoionizzazione molecolare
rdf:langString
Molecular autoionization
rdf:langString
Autodysocjacja
rdf:langString
Самодиссоциация
rdf:langString
自偶电离
xsd:integer
2467284
xsd:integer
1113346369
rdf:langString
تأين تلقائي جزيئي (بالإنجليزي: Molecular autoionization) هو تفاعل بين جزيئات مادة ما لإنتاج الأيونات من رابطة تساندية دون تغير عدد الأكسدة .
rdf:langString
In chemistry, molecular autoionization (or self-ionization) is a chemical reaction between molecules of the same substance to produce ions. If a pure liquid partially dissociates into ions, it is said to be self-ionizing. In most cases the oxidation number on all atoms in such a reaction remains unchanged. Such autoionization can be protic (H+ transfer), or non-protic.
rdf:langString
Autoionisasi molekuler (atau ionisasi mandiri) adalah reaksi antara molekul zat yang sama untuk menghasilkan ion. Jika cairan murni terdisosiasi parsial menjadi ion, ia disebut mengalamai ionisasi mandiri (self-ionizing).:163 Bilangan oksidasi pada semua atom dalam reaksi semacam ini tetap tidak berubah. Autoionisasi semacam ini dapat bersifat protik (transfer H+), atau non-protik. Beberapa contohnya sebagai berikut:
rdf:langString
L'autoionizzazione molecolare (o autoionizzazione) è la reazione tra molecole della stessa sostanza che produce ioni. Se un liquido puro si dissocia parzialmente in ioni, si dice essere auto-ionizzante. Il numero di ossidazione di tutti gli atomi in tali reazioni rimane invariato. L'autoionizzazione può essere protica (trasferimento H+), o non-protica.
rdf:langString
Autodysocjacja (autojonizacja, autoprotoliza) – rodzaj dysocjacji elektrolitycznej, w której czysty związek chemiczny w postaci cząsteczkowej rozpada się na jony pod wpływem innych cząsteczek tego samego związku, pełniąc przy tym rolę zarówno kwasu jak i zasady. Autodysocjacja jest możliwa, gdy cząsteczki związku mają budowę polarną. Ciekłe związki polarne są stosowane jako rozpuszczalniki polarne, np. woda, amoniak, metanol czy aceton i dioksan, chociaż nie wszystkie ulegają autodysocjacji. Ich właściwości ułatwiają lub wręcz umożliwiają rozpad na jony innych związków chemicznych (np. soli, kwasów, zasad), najczęściej przez solwatację. Gdy autodysocjacji cieczy SolH towarzyszy przeniesienie protonu, mamy ogólnie: SolH + SolH ⇌ Sol - + SolH+2 Iloczyn stężeń obu jonów powstających w wyniku autodysocjacji nosi nazwę iloczynu jonowego. Przykłady
* autodysocjacja wody:H2O + H2O ⇌ H3O+ + OH−Czysta woda w temperaturze pokojowej ulega autoprotolizie w niewielkim stopniu – stężenia jonów oksoniowych i wodorotlenowych wynoszą około 10-7 mol/dm³.
* autodysocjacja siarkowodoru:H2S + H2S ⇌ H3S+ + HS−
* autodysocjacja amoniaku:NH3 + NH3 ⇌ NH+4 + NH−2
* autodysocjacja alkoholi:R–OH + R–OH ⇌ R–O− + R–OH+2
* autodysocjacja bezwodnych kwasów tlenowych:R–OH + R–OH ⇌ R–O− + R–OH+2np.H2SO4 + H2SO4 ⇌ HSO−4 + H3SO+4CH3COOH + CH3COOH ⇌ CH3COO− + CH3COOH+2
rdf:langString
Самодиссоциация (автодиссоциация) — способность вещества в жидком или газообразном состоянии диссоциировать на ионы в отсутствие растворителя. Примеры: KCl ↔ K+ + Cl- (в расплаве) 2H2O ↔ H3O+ + OH- Способность вещества к самодиссоциации характеризуется константой самодиссоциации Ks, представляющей собой константу равновесия реакции самодиссоциации.Примеры: Ks(KCl) = [K+]·[Cl-]/[KCl] Ks(H2O) = [H3O+]·[OH-]/[H2O] Для слабодиссоциирующих веществ вместо константы самодиссоциации часто используют ионное произведение ИП, в которое включают концентрацию непрореагировавшего вещества. Пример: ИП(H2O) = [H3O+]·[OH-]
rdf:langString
自偶电离（Molecular autoionization）是指同一物质的分子之间产生离子的反应。如果一种纯净的液体部分解离成离子，就被称为自偶电离。大多数情况下，这种反应中所有原子的氧化数不变。这种自偶电离可以是质子（H+转移）或非质子的。
xsd:nonNegativeInteger
3524
