Molar mass constant
http://dbpedia.org/resource/Molar_mass_constant an entity of type: WikicatMolarQuantities
Molární hmotnostní konstanta je fyzikální konstanta, definovaná jako součin Avogadrovy konstanty a atomové hmotnostní konstanty. Číselně je proto rovna hmotnosti jednoho molu stejných částic, které mají hmotnost rovnou 1/12 klidové hmotnosti atomu 126 C (tedy uhlíku-12, prvku s 6 protony a 6 neutrony v jádře) v základním stavu a nevázaného chemickými vazbami.
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モル質量定数（モルしつりょうていすう、英語: molar mass constant）はアボガドロ定数と原子質量定数の積。 事実上 1 g/mol に等しい。原子量・分子量・式量にモル質量定数をかけると、いずれもモル質量になる。標準モル質量 (英語: standard molar mass) とも言う。 SI基本単位の再定義 (2019年) により、定義値から実験値に変更された物理定数のひとつである。
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ثابت الكتلة المولية، الذي يُشار إليه عادةً بواسطة Mu، هو ثابت فيزيائي يُعرّف على أنه نسبة الكتلة المولية لعنصر (أو مركب) . يعرف المول والكتلة الذرية النسبية في الأصل في النظام الدولي للوحدات (SI) بحيث كان الثابت بالضبط 1 g/مول. أي أن القيمة العددية للكتلة المولية لعنصر، بالجرام لكل مول من الذرات، كانت مساوية للكتلة الذرية بالنسبة لثابت الكتلة الذرية، mu. وهكذا، على سبيل المثال، يبلغ متوسط الكتلة الذرية للكلور حوالي 35.446 وحدة كتل ذرية، وكانت كتلة مول واحد من ذرات الكلور حوالي 35.446 جرامًا.
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La constante de masa molar (Mu) es una constante física que relaciona el peso atómico y la masa molar. Su valor está definido como 1 g/mol en unidades SI. La constante de masa molar es importante en la correcta escritura dimensional de ecuaciones. Si bien es común ver frases como La masa molar de un elemento es el peso atómico medido en gramos por mol, el peso atómico es una cantidad física adimensional por lo que no tiene una unidad de medida. Formalmente la operación correcta es la multiplicación del peso atómico por una constante que tiene el valor de 1 g/mol, llamada constante de masa molar.
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The molar mass constant, usually denoted by Mu, is a physical constant defined as one twelfth of the molar mass of carbon-12: Mu = M(12C)/12. The molar mass of any element or compound is its relative atomic mass (atomic weight) multiplied by the molar mass constant.
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Konstanta massa molar (bahasa Inggris: molar mass constant), dengan simbol Mu, adalah suatu konstanta fisika yang mengkaitkan massa atom relatif dengan massa molar. Nilainya didefinisikan setara dengan 1 g/mol dalam satuan SI. Konstanta massa molar mass penting dalam penulisan persamaan dengan dimensi yang benar. Lazimnya dijumpai dalam frasa seperti Massa molar suatu unsur adalah berat atom dalam gram per mol. Kecepatan cahaya, konstanta elektrik dan konstanta magnet adalah contoh-contoh konstanta fisika yang nilainya ditetapkan per definisi SI, dalam hal ini menurut definisi meter dan ampere.
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ثابت الكتلة المولية
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Molární hmotnostní konstanta
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Constante de masa molar
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Konstanta massa molar
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Molar mass constant
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モル質量定数
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ثابت الكتلة المولية، الذي يُشار إليه عادةً بواسطة Mu، هو ثابت فيزيائي يُعرّف على أنه نسبة الكتلة المولية لعنصر (أو مركب) . يعرف المول والكتلة الذرية النسبية في الأصل في النظام الدولي للوحدات (SI) بحيث كان الثابت بالضبط 1 g/مول. أي أن القيمة العددية للكتلة المولية لعنصر، بالجرام لكل مول من الذرات، كانت مساوية للكتلة الذرية بالنسبة لثابت الكتلة الذرية، mu. وهكذا، على سبيل المثال، يبلغ متوسط الكتلة الذرية للكلور حوالي 35.446 وحدة كتل ذرية، وكانت كتلة مول واحد من ذرات الكلور حوالي 35.446 جرامًا. في 20 مايو 2019، تغير تعريف النظام الدولي للوحدات (SI) للمول بحيث لم يعد ثابت الكتلة المولية 1 g/mol بالضبط. ومع ذلك، فإن الاختلاف ضئيل لجميع الأغراض العملية. وفقًا لـ SI، تعتمد قيمة Mu الآن على كتلة ذرة واحدة من الكربون-12، والتي يجب تحديدها تجريبيًا. اعتبارًا من ذلك التاريخ، فإن قيمة لجنة بيانات العلوم والتقنية الموصى بها لعام 2018 لـ Mu هي 0.99999999965(30)×10−3 kg⋅mol−1. ثابت الكتلة المولية مهم في كتابة المعادلات الصحيحة الأبعاد. بينما يمكن القول بشكل غير رسمي أن "الكتلة المولية للعنصر M هي نفس الوزن الذري A، فإن الوزن الذري (الكتلة الذرية النسبية) A هو كمية بلا أبعاد، بينما الكتلة المولية M لها وحدات الكتلة لكل مول. بشكل رسمي، M هي A مضروبة في ثابت الكتلة المولية Mu.
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Molární hmotnostní konstanta je fyzikální konstanta, definovaná jako součin Avogadrovy konstanty a atomové hmotnostní konstanty. Číselně je proto rovna hmotnosti jednoho molu stejných částic, které mají hmotnost rovnou 1/12 klidové hmotnosti atomu 126 C (tedy uhlíku-12, prvku s 6 protony a 6 neutrony v jádře) v základním stavu a nevázaného chemickými vazbami.
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La constante de masa molar (Mu) es una constante física que relaciona el peso atómico y la masa molar. Su valor está definido como 1 g/mol en unidades SI. La constante de masa molar es importante en la correcta escritura dimensional de ecuaciones. Si bien es común ver frases como La masa molar de un elemento es el peso atómico medido en gramos por mol, el peso atómico es una cantidad física adimensional por lo que no tiene una unidad de medida. Formalmente la operación correcta es la multiplicación del peso atómico por una constante que tiene el valor de 1 g/mol, llamada constante de masa molar. Mu es inusual entre las constantes físicas, aunque no es la única, por ser definida con un valor exacto en vez de ser medida experimentalmente. Está determinada por las definiciones de mol y peso atómico. Según sus sendas definiciones, la masa molar del carbono-12 es exactamente 12 g/mol y su peso atómico es exactamente 12. La constante de la masa molar está dada por su división: La velocidad de la luz, la constante eléctrica y la constante magnética son otros ejemplos de constante físicas cuyos valores son establecidos por las definiciones del Sistema Internacional de Medidas (SI) en estos casos mediante las definiciones de metro y amperio. La constante de masa molar también está relacionada con la masa del carbono-12 en gramos: Debido a la incertidumbre en el valor de la masa de un átomo de carbono-12, las unidades del SI están gobernadas por la incertidumbre de la constante de Avogadro: el valor CODATA 2006 recomendado es 1.992 646 54(10)×10−26 kg (ur = 5×10−8). El valor relativamente simple de Mu en unidades SI es también una consecuencia de la manera en la cual estas son definidas. Es posible indicar el valor de la constante de la masa molar en otras unidades: por ejemplo, es igual a (1/453,592 37) lb/mol ≈ 2,204 623 262 × 10−3 lb/mol.
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The molar mass constant, usually denoted by Mu, is a physical constant defined as one twelfth of the molar mass of carbon-12: Mu = M(12C)/12. The molar mass of any element or compound is its relative atomic mass (atomic weight) multiplied by the molar mass constant. The mole and the relative atomic mass were originally defined in the International System of Units (SI) in such a way that the constant was exactly 1 g/mol. That is, the numerical value of the molar mass of an element, in grams per mole of atoms, was equal to its atomic mass relative to the atomic mass constant, mu. Thus, for example the average atomic mass of chlorine is approximately 35.446 daltons, and the mass of one mole of chlorine atoms was approximately 35.446 grams. On 20 May 2019, the SI definition of mole changed in such a way that the molar mass constant is no longer exactly 1 g/mol. However, the difference is insignificant for all practical purposes. According to the SI, the value of Mu now depends on the mass of one atom of carbon-12, which must be determined experimentally. As of that date, the 2018 CODATA recommended value of Mu is 0.99999999965(30)×10−3 kg⋅mol−1. The molar mass constant is important in writing dimensionally correct equations. While one may informally say "the molar mass of an element M is the same as its atomic weight A", the atomic weight (relative atomic mass) A is a dimensionless quantity, whereas the molar mass M has the units of mass per mole. Formally, M is A times the molar mass constant Mu.
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Konstanta massa molar (bahasa Inggris: molar mass constant), dengan simbol Mu, adalah suatu konstanta fisika yang mengkaitkan massa atom relatif dengan massa molar. Nilainya didefinisikan setara dengan 1 g/mol dalam satuan SI. Konstanta massa molar mass penting dalam penulisan persamaan dengan dimensi yang benar. Lazimnya dijumpai dalam frasa seperti Massa molar suatu unsur adalah berat atom dalam gram per mol. Namun, berat atom, yaitu massa atom relatif, merupakan kuantitas tak berdimensi, dan tidak dapat diberi satuan gram per mol. Secara formal, operasi ini merupakan perkalian dengan suatu konstan yang memiliki nilai 1 g/mol, yaitu "konstanta massa molar". Konstanta massa molar termasuk tidak lazim (tetapi tidak unik) di antara konstanta fisika karena mempunyai nilai yang didefinisikan secara tepat, tanpa diukur dari eksperimen. Nilainya ditetapkan berdasarkan definisi mol dan massa atom relatif. Dari definisi mol, massa molar karbon 12 tepat sama dengan 12 g/mol. Dari definisi massa atom relatif, massa atom relatif karbon 12, yaitu berat atom suatu karbon 12 murni, tepat sama dengan 12. Konstanta massa molar dihitung dengan Kecepatan cahaya, konstanta elektrik dan konstanta magnet adalah contoh-contoh konstanta fisika yang nilainya ditetapkan per definisi SI, dalam hal ini menurut definisi meter dan ampere. Konstanta massa molar juga dikaitkan dengan massa satu atom karbon-12 dalam gram: Jadi ketidakpastian nilai massa sebuah atom karbon-12 dalam satuan SI diatur oleh ketidakpastian dalam konstanta Avogadro: yang nilainya berdasarkan rekomendasi CODATA 2006 adalah 1.992 646 54(10)×10−26 kg (ur = 5×10−8). Nilai yang relatif sederhana dari konstanta massa molar dalam satuan SI juga menjadi akibat dari cara mendefinisikan sistem internasional satuan. Dimungkinkan untuk mengutip konstanta massa molar dalam satuan lain: misalnya, setara dengan (1/453.592 37) lb/mol ~ 2.204 623 262 × 10−3 lb/mol.
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モル質量定数（モルしつりょうていすう、英語: molar mass constant）はアボガドロ定数と原子質量定数の積。 事実上 1 g/mol に等しい。原子量・分子量・式量にモル質量定数をかけると、いずれもモル質量になる。標準モル質量 (英語: standard molar mass) とも言う。 SI基本単位の再定義 (2019年) により、定義値から実験値に変更された物理定数のひとつである。
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