Lithium hydride
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L'hidrur de liti, LIH, és un compost inorgànic iònic, format per cations liti, Li+ i anions hidrur, H–. Es presenta en forma de cristalls incolors o lleugerament grisos degut a impureses. La seva estructura cristal·lina és cúbica centrada en les cares, tipus clorur de sodi.
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هيدريد الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة LiH ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض رمادي.
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Lithiumhydrid LiH ist eine salzartige chemische Verbindung von Lithium und Wasserstoff. Da Lithiumhydrid sehr stabil ist, stellt es in Verbindung mit der niedrigen molaren Masse des Lithiums einen hervorragenden Wasserstoffspeicher mit einer Kapazität von 2,8 m³ Wasserstoff pro Kilogramm dar. Der Wasserstoff kann durch Reaktion mit Wasser freigesetzt werden.
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Lithium hydride is an inorganic compound with the formula LiH. This alkali metal hydride is a colorless solid, although commercial samples are grey. Characteristic of a salt-like (ionic) hydride, it has a high melting point, and it is not soluble but reactive with all protic organic solvents. It is soluble and nonreactive with certain molten salts such as lithium fluoride, lithium borohydride, and sodium hydride. With a molar mass of 7.95 g/mol, it is the lightest ionic compound.
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Litium hidrida adalah suatu senyawa organik dengan rumus LiH. hidrida logam alkali ini merupakan padatan tak berwarna, walau sampel komersilnya berwarna abu-abu. Memiliki ciri seperti-garam, atau ionik, hidrida, memiliki titik lebur yang tinggi dan tidak mudah larut tetapi reaktif dengan semua pelarut organik dan protik; senyawa ini dapat larut dan tidak reaktif dengan garam cair tertentu seperti litium fluorida, litium borohidrida, dan natrium hidrida. Dengan massa molekul sedikit di bawah 8, ia merupakan senyawa ionik ringan.
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Il composto chimico salino noto come idruro di litio (formula bruta: LiH) deriva dalla reazione del metallo alcalino litio con l'idrogeno. Ha l'aspetto di un solido cristallino incolore, anche se i campioni in commercio assumono un tono bianco-grigiastro.
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水素化リチウム（すいそかリチウム、lithium hydride）とは、組成式LiHで表されるリチウムと水素から成る無機化合物である。
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수소화 리튬은 화학식 LiH의 무기 화합물이다. 무색 고체지만 가끔 회색의 경우도 있다. 염화나트륨과 성질이 비슷하다. 녹는점이 높으며 반응을 보이지 않는 용매에는 녹지 않는다. 이온 성질을 띠는 화합물 중 가장 가볍다. 900-1000도에서 결정이 분해되어, 리튬과 수소로 분해된다. 모스 굳기는 약 3.5다.
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Wodorek litu (LiH) jest to nieorganiczny związek chemiczny litu z grupy wodorków. W temperaturze pokojowej jest bezbarwnym, krystalicznym ciałem stałym, spotykany w handlu ma kolor lekko szary. Wodorek litu otrzymuje się w bezpośredniej reakcji litu z wodorem: 2 Li + H2 → 2 LiH
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Lithiumhydride is een zoutachtige verbinding van lithium en waterstof met veronderstelde formule Li+H−. Bewijzen voor deze zoutstructuur zijn het hoge smeltpunt en het feit dat er bij elektrolyse van de gesmolten stof waterstofgas vrijkomt aan de positieve pool. De Nederlandse scheikundige Johannes Martin Bijvoet heeft met behulp van röntgendiffractie aangetoond dat LiH dezelfde structuur heeft als natriumchloride.
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Гідри́д лі́тію — неорганічна бінарна сполука складу LiH, білі кристали з блакитним відтінком. Гідрид літію є найлегшою сполукою з іонним зв'язком — його молекулярна маса дорівнює 8.
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Hidreto de lítio (LiH) é o composto químico de lítio e hidrogênio. É um sólido incolor cristalino, entretanto algumas vezes apresenta-se no comércio como cinza.
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Гидрид лития — неорганическое бинарное соединение щелочного металла лития и водорода. В расплавленном состоянии восстанавливает оксиды металлов и неметаллов. Под действием рентгеновского и ультрафиолетового излучения окрашивается в голубой цвет. Также возможен дейтерид лития с формулой LiD, применяемый в качестве горючего в термоядерных бомбах.
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氢化锂（化学式：LiH）是锂的氢化物。它是无色晶体，通常带有杂质而呈灰色。氢化锂属于类盐氢化物，熔点很高（689°C）且对热稳定。比热容为29.73 J/mol*k，导热性随温度升高而下降，随组成和压力的变化也有不同（10~5 W/m*K，400 K）。 氢化锂可燃，与水剧烈反应生成腐蚀性的氢氧化锂和氢气： LiH + H2O → LiOH + H2
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Hydrid lithný (LiH) je sloučenina lithia a vodíku. Je to bezbarvá krystalická látka, běžně však bývá zbarvena do šeda. Jako typický iontový hydrid má vysoký bod tání (689 °C). Jeho hustota je 780 kg/m3 (téměř stejná jako hustota ethanolu). Je nejstabilnější z hydridů alkalických kovů. Vlastnostmi je spíše podobný hydridům kovů alkalických zemin. Ačkoliv je LiH při vyšší teplotě velmi , za obyčejné teploty je poměrně stálý. Nereaguje například ani se suchými plyny jako jsou kyslík, chlor nebo chlorovodík. Velmi živě naopak reaguje s vodou za vzniku hydroxidu lithného a vodíku.
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Το υδρίδιο του λιθίου (αγγλικά lithium hydride) είναι ανόργανη δυαδική χημική ένωση, με εμπειρικό τύπο LiH. Το χημικά καθαρό υδρίδιο του λιθίου, στις κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος, δηλαδή σε θερμοκρασία 25 °C και υπό πίεση 1 atm, είναι άχρωμο κρυσταλλικό στερεό, αν και εμπορικά δείγματά του παρουσιάζουν (συχνά) γκρι χροιά, λόγω προσμείξεων.
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L'hydrure de lithium est un composé chimique de formule LiH. Il se présente comme une poudre inflammable de couleur blanche à grise — elle s'assombrit à la lumière — qui, avec une masse volumique de 0,76 g/cm3, est l'un des solides non poreux les plus légers — et le plus léger des solides ioniques. Il cristallise dans une structure de type sel gemme, fond à 688 °C et son enthalpie de formation est de −90,43 kJ mol−1. C'est un composé stable qui, compte tenu de la faible masse molaire du lithium, permet de stocker 2,8 m3 d'hydrogène par kilogramme, hydrogène qu'il est possible de libérer par réaction avec l'eau :
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El hidruro de litio (LiH) es un compuesto químico de litio e hidrógeno. Es un sólido cristalino incoloro, aunque las muestras comerciales presentan aspecto grisáceo. Esta sal inorgánica está formada por cationes litio Li+ y aniones hidruro H-, y, como es característico de los hidruros salinos, o iónicos, tiene un alto punto de fusión, de 689 °C. Por la extraordinaria ligereza de sus iones, que resulta en una masa molecular de aproximadamente 8, su densidad es de 820 kilogramos por metro cúbico (kg/m³), la más baja de los compuestos salinos. Tiene una capacidad calorífica estándar de 29,73 J/mol.K con una conductividad térmica que varía con la composición y la presión (desde al menos 10 hasta 5 W/mK a 400 K) y disminuye con la temperatura.
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هيدريد الليثيوم
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Hidrur de liti
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Hydrid lithný
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Lithiumhydrid
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Υδρίδιο του λιθίου
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Hidruro de litio
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Litium hidrida
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Hydrure de lithium
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Idruro di litio
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Lithium hydride
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수소화 리튬
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水素化リチウム
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Lithiumhydride
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Wodorek litu
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Hidreto de lítio
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Гидрид лития
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Гідрид літію
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氢化锂
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Lithium hydride
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Structure of lithium hydride.
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Space-filling model of part of the crystal structure of lithium hydride
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L'hidrur de liti, LIH, és un compost inorgànic iònic, format per cations liti, Li+ i anions hidrur, H–. Es presenta en forma de cristalls incolors o lleugerament grisos degut a impureses. La seva estructura cristal·lina és cúbica centrada en les cares, tipus clorur de sodi.
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هيدريد الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة LiH ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض رمادي.
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Hydrid lithný (LiH) je sloučenina lithia a vodíku. Je to bezbarvá krystalická látka, běžně však bývá zbarvena do šeda. Jako typický iontový hydrid má vysoký bod tání (689 °C). Jeho hustota je 780 kg/m3 (téměř stejná jako hustota ethanolu). Je nejstabilnější z hydridů alkalických kovů. Vlastnostmi je spíše podobný hydridům kovů alkalických zemin. Ačkoliv je LiH při vyšší teplotě velmi , za obyčejné teploty je poměrně stálý. Nereaguje například ani se suchými plyny jako jsou kyslík, chlor nebo chlorovodík. Velmi živě naopak reaguje s vodou za vzniku hydroxidu lithného a vodíku. LiH + H2O LiOH + H2 Jako typická iontová sloučenina i roztavený hydrid lithný vede elektrický proud, přičemž se rozkládá na lithium a vodík. Ten se uvolňuje na anodě, což je důkaz toho, že je elektronegativnější složkou této sloučeniny.
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Lithiumhydrid LiH ist eine salzartige chemische Verbindung von Lithium und Wasserstoff. Da Lithiumhydrid sehr stabil ist, stellt es in Verbindung mit der niedrigen molaren Masse des Lithiums einen hervorragenden Wasserstoffspeicher mit einer Kapazität von 2,8 m³ Wasserstoff pro Kilogramm dar. Der Wasserstoff kann durch Reaktion mit Wasser freigesetzt werden.
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Το υδρίδιο του λιθίου (αγγλικά lithium hydride) είναι ανόργανη δυαδική χημική ένωση, με εμπειρικό τύπο LiH. Το χημικά καθαρό υδρίδιο του λιθίου, στις κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος, δηλαδή σε θερμοκρασία 25 °C και υπό πίεση 1 atm, είναι άχρωμο κρυσταλλικό στερεό, αν και εμπορικά δείγματά του παρουσιάζουν (συχνά) γκρι χροιά, λόγω προσμείξεων. Είναι χαρακτηριστικό αλατόμορφο ιονικό υδρίδιο, με (σχετικά) υψηλή κανονική θερμοκρασία τήξης (692°C). Το ίδιο το υδρίδιο είναι αδιάλυτο σε όλους τους οργανικούς και τους πρωτικούς διαλύτες, αλλά όμως, με τους τελευταίους αντιδρά χημικά. Από την άλλη, είναι διαλυτό σε τήγματα αλάτων και άλλων υδριδίων όπως το φθοριούχο λίθιο (LiF), το λιθιοβοριοϋδρίδιο (LiBH4) και το υδρίδιο του νατρίου (NaH). Με αυτές τις ενώσεις δεν αντιδρά. Έχει σταθερή θερμοχωρητικότητα 29,73 J/mole·K, ενώ η θερμική αγωγιμότητά του μεταβάλλεται ανάλογα με τη σύνθεση (που αλλοιώνεται από την παρουσία προσμείξεων) και την πίεση, αλλά μειώνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας. Με μοριακή μάζα ελαφρά μικρότερη από 8 amu, αποτελεί την ελαφρύτερη ιονική ένωση.
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El hidruro de litio (LiH) es un compuesto químico de litio e hidrógeno. Es un sólido cristalino incoloro, aunque las muestras comerciales presentan aspecto grisáceo. Esta sal inorgánica está formada por cationes litio Li+ y aniones hidruro H-, y, como es característico de los hidruros salinos, o iónicos, tiene un alto punto de fusión, de 689 °C. Por la extraordinaria ligereza de sus iones, que resulta en una masa molecular de aproximadamente 8, su densidad es de 820 kilogramos por metro cúbico (kg/m³), la más baja de los compuestos salinos. Tiene una capacidad calorífica estándar de 29,73 J/mol.K con una conductividad térmica que varía con la composición y la presión (desde al menos 10 hasta 5 W/mK a 400 K) y disminuye con la temperatura. El anión hidruro en general es muy reactivo frente al aire, al agua y a agentes oxidantes; un catión y poco electrón-atrayente como el litio no puede darle la relativa estabilidad que se encuentra, por ejemplo, en el hidruro de zinc. Así, el hidruro de litio es un sólido inflamable y muy reactivo con el agua, produciendo el corrosivo compuesto hidróxido de litio, así como hidrógeno gaseoso. LiH + H2O → LiOH + H2
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Lithium hydride is an inorganic compound with the formula LiH. This alkali metal hydride is a colorless solid, although commercial samples are grey. Characteristic of a salt-like (ionic) hydride, it has a high melting point, and it is not soluble but reactive with all protic organic solvents. It is soluble and nonreactive with certain molten salts such as lithium fluoride, lithium borohydride, and sodium hydride. With a molar mass of 7.95 g/mol, it is the lightest ionic compound.
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Litium hidrida adalah suatu senyawa organik dengan rumus LiH. hidrida logam alkali ini merupakan padatan tak berwarna, walau sampel komersilnya berwarna abu-abu. Memiliki ciri seperti-garam, atau ionik, hidrida, memiliki titik lebur yang tinggi dan tidak mudah larut tetapi reaktif dengan semua pelarut organik dan protik; senyawa ini dapat larut dan tidak reaktif dengan garam cair tertentu seperti litium fluorida, litium borohidrida, dan natrium hidrida. Dengan massa molekul sedikit di bawah 8, ia merupakan senyawa ionik ringan.
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Il composto chimico salino noto come idruro di litio (formula bruta: LiH) deriva dalla reazione del metallo alcalino litio con l'idrogeno. Ha l'aspetto di un solido cristallino incolore, anche se i campioni in commercio assumono un tono bianco-grigiastro.
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L'hydrure de lithium est un composé chimique de formule LiH. Il se présente comme une poudre inflammable de couleur blanche à grise — elle s'assombrit à la lumière — qui, avec une masse volumique de 0,76 g/cm3, est l'un des solides non poreux les plus légers — et le plus léger des solides ioniques. Il cristallise dans une structure de type sel gemme, fond à 688 °C et son enthalpie de formation est de −90,43 kJ mol−1. C'est un composé stable qui, compte tenu de la faible masse molaire du lithium, permet de stocker 2,8 m3 d'hydrogène par kilogramme, hydrogène qu'il est possible de libérer par réaction avec l'eau : LiH + H2O ⟶ LiOH + H2.
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水素化リチウム（すいそかリチウム、lithium hydride）とは、組成式LiHで表されるリチウムと水素から成る無機化合物である。
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수소화 리튬은 화학식 LiH의 무기 화합물이다. 무색 고체지만 가끔 회색의 경우도 있다. 염화나트륨과 성질이 비슷하다. 녹는점이 높으며 반응을 보이지 않는 용매에는 녹지 않는다. 이온 성질을 띠는 화합물 중 가장 가볍다. 900-1000도에서 결정이 분해되어, 리튬과 수소로 분해된다. 모스 굳기는 약 3.5다.
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Wodorek litu (LiH) jest to nieorganiczny związek chemiczny litu z grupy wodorków. W temperaturze pokojowej jest bezbarwnym, krystalicznym ciałem stałym, spotykany w handlu ma kolor lekko szary. Wodorek litu otrzymuje się w bezpośredniej reakcji litu z wodorem: 2 Li + H2 → 2 LiH
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Lithiumhydride is een zoutachtige verbinding van lithium en waterstof met veronderstelde formule Li+H−. Bewijzen voor deze zoutstructuur zijn het hoge smeltpunt en het feit dat er bij elektrolyse van de gesmolten stof waterstofgas vrijkomt aan de positieve pool. De Nederlandse scheikundige Johannes Martin Bijvoet heeft met behulp van röntgendiffractie aangetoond dat LiH dezelfde structuur heeft als natriumchloride.
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Гідри́д лі́тію — неорганічна бінарна сполука складу LiH, білі кристали з блакитним відтінком. Гідрид літію є найлегшою сполукою з іонним зв'язком — його молекулярна маса дорівнює 8.
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Hidreto de lítio (LiH) é o composto químico de lítio e hidrogênio. É um sólido incolor cristalino, entretanto algumas vezes apresenta-se no comércio como cinza.
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Гидрид лития — неорганическое бинарное соединение щелочного металла лития и водорода. В расплавленном состоянии восстанавливает оксиды металлов и неметаллов. Под действием рентгеновского и ультрафиолетового излучения окрашивается в голубой цвет. Также возможен дейтерид лития с формулой LiD, применяемый в качестве горючего в термоядерных бомбах.
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氢化锂（化学式：LiH）是锂的氢化物。它是无色晶体，通常带有杂质而呈灰色。氢化锂属于类盐氢化物，熔点很高（689°C）且对热稳定。比热容为29.73 J/mol*k，导热性随温度升高而下降，随组成和压力的变化也有不同（10~5 W/m*K，400 K）。 氢化锂可燃，与水剧烈反应生成腐蚀性的氢氧化锂和氢气： LiH + H2O → LiOH + H2
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