KT (energy)
http://dbpedia.org/resource/KT_(energy) an entity of type: Software
kT はボルツマン定数 k と温度 T の積である。この積は物理学において、分子スケールの系におけるエネルギー値のスケーリング因子として（エネルギーの単位として用いられることもある）、エネルギーのみには依存しないが、エネルギーと kT との比、すなわち E/kT（アレニウスの式とボルツマン分布を参照）には依存する多くの過程の速度および頻度として使用される。正準集団に従う平衡系では、エネルギー E を持つ状態にある系の確率は e−ΔE/kT に比例する。 より根本的には、kT は系の熱力学的エントロピーの増大に必要な熱の量である（自然単位系ではナット）。したがって、E/kT は自然単位系において測定される分子毎のエントロピーの量を表わす。 数多くの分子が含まれる巨視的スケールの系では、 値が一般的に使用される。そのSI単位はジュール毎モル（J/mol: (RT = kT⋅NA)）である。
rdf:langString
kT (también escrito como kBT ) es el producto de la constante de Boltzmann, k (o kB), y la temperatura, T. Este producto se usa en física como un factor de escala para los valores de energía en sistemas de escala molecular (a veces se usa como una unidad de energía), ya que las tasas y frecuencias de muchos procesos y fenómenos dependen no solo de su energía, sino de relación de esa energía y kT, es decir, en E / kT (ver ecuación de Arrhenius, factor de Boltzmann). Para un sistema en equilibrio en conjunto canónico, la probabilidad de que el sistema esté en estado con energía E es proporcional a e−ΔE / kT.
rdf:langString
kT (also written as kBT) is the product of the Boltzmann constant, k (or kB), and the temperature, T. This product is used in physics as a scale factor for energy values in molecular-scale systems (sometimes it is used as a unit of energy), as the rates and frequencies of many processes and phenomena depend not on their energy alone, but on the ratio of that energy and kT, that is, on E / kT (see Arrhenius equation, Boltzmann factor). For a system in equilibrium in canonical ensemble, the probability of the system being in state with energy E is proportional to e−ΔE / kT.
rdf:langString
kT est le produit de la constante de Boltzmann (k) et de la température absolue (T, en kelvins). Du fait de l'unité de k (des joules par kelvin), le produit de ces deux éléments est une énergie, qui dépend donc de la température. Cette énergie est utilisée en physique comme facteur d'échelle pour les systèmes moléculaires, beaucoup de phénomènes ou réactions ayant des taux et des fréquences dépendant non seulement de l'énergie, mais du ratio entre l'énergie et ce facteur kT. On retrouve cette dépendance notamment dans la loi d'Arrhenius ou encore dans la distribution de Boltzmann et par conséquent dans la statistique de Maxwell-Boltzmann, mais aussi dans les statistiques de Bose-Einstein et de Fermi-Dirac en mécanique quantique. Pour un système en équilibre d'un ensemble canonique, la prob
rdf:langString
kT (energia) – iloczyn stałej Boltzmanna k i temperatury T, ma wymiar energii. Ma bardzo duże znaczenie ze względu na to, że procesy chemiczne oraz wiele zjawisk fizycznych zależy od stosunku zmian energii związanych z tym zjawiskiem, ε, oraz średniej energii termicznej (cieplnej), która jest rzędu kT na 1 cząsteczkę (zob. równowaga chemiczna), czyli od wielkości (ε/kT). Przez fizyków i chemików wielkość kT jest traktowana jako swoista (zależna od temperatury) pseudojednostka energii. RT = kT · (stała Avogadra). Dla T = 300 K (temperatura pokojowa) kT = 0,026 eV.
rdf:langString
kT (также kBT) — произведение постоянной Больцмана k (или kB) и температуры T. Это произведение используется в физике как масштабный множитель для вычисления значения энергии в системах на молекулярном уровне (иногда используется как единица энергии), поскольку температура и частота некоторых процессов зависит не только от энергии, но и от отношения энергии и величины kT, то есть от E / kT (см. уравнение Аррениуса, распределение Больцмана). Для системы в равновесии в каноническом ансамбле вероятность того, что она находится в состоянии с энергией E пропорциональна e−ΔE / kT.
rdf:langString
kT — добуток сталої Больцмана k та температури T. Цей добуток використовується у фізиці як масштабуючий коефіцієнт для значень енергії в системах з молекулярними масштабами (інколи використовується, як одиниця енергії), як розміри та частоти в багатьох процесах та явищах, залежних не від самої енергії, а від співвідношення енергії та kT, тобто E/kT (див. рівняння Арреніуса). Для рівноважних систем у канонічному ансамблі імовірність, що система буде у стані з енергією E пропорційна до e−ΔE / kT.
rdf:langString
rdf:langString
KT (unidad de energía)
rdf:langString
KT (énergie)
rdf:langString
KT (energy)
rdf:langString
KT (エネルギー)
rdf:langString
KT (energia)
rdf:langString
KT (энергия)
rdf:langString
KT (енергія)
xsd:integer
1589960
xsd:integer
1119209528
rdf:langString
kT (also written as kBT) is the product of the Boltzmann constant, k (or kB), and the temperature, T. This product is used in physics as a scale factor for energy values in molecular-scale systems (sometimes it is used as a unit of energy), as the rates and frequencies of many processes and phenomena depend not on their energy alone, but on the ratio of that energy and kT, that is, on E / kT (see Arrhenius equation, Boltzmann factor). For a system in equilibrium in canonical ensemble, the probability of the system being in state with energy E is proportional to e−ΔE / kT. More fundamentally, kT is the amount of heat required to increase the thermodynamic entropy of a system by k. In physical chemistry, as kT often appears in the denominator of fractions (usually because of Boltzmann distribution), sometimes β = 1/kT is used instead of kT, turning e−ΔE / kT into e−βΔE.
rdf:langString
kT est le produit de la constante de Boltzmann (k) et de la température absolue (T, en kelvins). Du fait de l'unité de k (des joules par kelvin), le produit de ces deux éléments est une énergie, qui dépend donc de la température. Cette énergie est utilisée en physique comme facteur d'échelle pour les systèmes moléculaires, beaucoup de phénomènes ou réactions ayant des taux et des fréquences dépendant non seulement de l'énergie, mais du ratio entre l'énergie et ce facteur kT. On retrouve cette dépendance notamment dans la loi d'Arrhenius ou encore dans la distribution de Boltzmann et par conséquent dans la statistique de Maxwell-Boltzmann, mais aussi dans les statistiques de Bose-Einstein et de Fermi-Dirac en mécanique quantique. Pour un système en équilibre d'un ensemble canonique, la probabilité du système d'être dans un état d'énergie E est proportionnelle à e−ΔE / kT. On retrouve cette propriété appliquée dans de nombreux domaines de la physique ou de la chimie, notamment en thermodynamique (théorie cinétique des gaz), en biophysique, ou encore en électronique (théorie des bandes). Dans ce dernier cas, il est courant de comparer des niveaux d'énergie, que ce soit la bande interdite (gap) quand elle est suffisamment étroite ou des niveaux d'énergie quantifiés dans des nanostructures (puits, ou boîtes quantiques), à kT, qui est alors assimilée à l'énergie apportée par l'agitation thermique aux électrons, leur permettant (ou non) de franchir des barrières énergétiques.En thermodynamique, kT est la quantité de chaleur requise pour augmenter l'entropie d'un système d'un nat. Dans les systèmes macroscopiques, avec donc un grand nombre de particules (molécules) présentes, on utilise plutôt RT, où R est la constante universelle des gaz parfaits, qui est le produit de la constante de Boltzmann (k) et du nombre d'Avogadro (NA),ce qui fait que le produit RT est une énergie par mole. À température ambiante (25 °C), kT vaut 4,11 × 10−21 J, 4,114 pN nm, 9,83 × 10−22 cal, 25,7 meV ou encore 200 cm−1.
rdf:langString
kT (también escrito como kBT ) es el producto de la constante de Boltzmann, k (o kB), y la temperatura, T. Este producto se usa en física como un factor de escala para los valores de energía en sistemas de escala molecular (a veces se usa como una unidad de energía), ya que las tasas y frecuencias de muchos procesos y fenómenos dependen no solo de su energía, sino de relación de esa energía y kT, es decir, en E / kT (ver ecuación de Arrhenius, factor de Boltzmann). Para un sistema en equilibrio en conjunto canónico, la probabilidad de que el sistema esté en estado con energía E es proporcional a e−ΔE / kT. Más fundamentalmente, kT es la cantidad de calor requerida para aumentar la entropía termodinámica de un sistema, en unidades naturales, en una nat. E / kT por lo tanto, representa una cantidad de entropía por molécula, medida en unidades naturales. En los sistemas de escala macroscópica, con grandes cantidades de moléculas, el valor de RT se usa comúnmente; sus unidades SI son julios por mol (J / mol ): (RT = kT ⋅ NA).
rdf:langString
kT はボルツマン定数 k と温度 T の積である。この積は物理学において、分子スケールの系におけるエネルギー値のスケーリング因子として（エネルギーの単位として用いられることもある）、エネルギーのみには依存しないが、エネルギーと kT との比、すなわち E/kT（アレニウスの式とボルツマン分布を参照）には依存する多くの過程の速度および頻度として使用される。正準集団に従う平衡系では、エネルギー E を持つ状態にある系の確率は e−ΔE/kT に比例する。 より根本的には、kT は系の熱力学的エントロピーの増大に必要な熱の量である（自然単位系ではナット）。したがって、E/kT は自然単位系において測定される分子毎のエントロピーの量を表わす。 数多くの分子が含まれる巨視的スケールの系では、 値が一般的に使用される。そのSI単位はジュール毎モル（J/mol: (RT = kT⋅NA)）である。
rdf:langString
kT (energia) – iloczyn stałej Boltzmanna k i temperatury T, ma wymiar energii. Ma bardzo duże znaczenie ze względu na to, że procesy chemiczne oraz wiele zjawisk fizycznych zależy od stosunku zmian energii związanych z tym zjawiskiem, ε, oraz średniej energii termicznej (cieplnej), która jest rzędu kT na 1 cząsteczkę (zob. równowaga chemiczna), czyli od wielkości (ε/kT). Przez fizyków i chemików wielkość kT jest traktowana jako swoista (zależna od temperatury) pseudojednostka energii. kT jest wielkością stosowaną przy badaniu pojedynczych procesów lub cząsteczek (skala mikroskopowa), przy rozpatrywaniu zjawisk w większej skali stosuje się raczej wielkość RT: RT = kT · (stała Avogadra). Np. dla 1 cząsteczki jednoatomowej w fazie gazowej średnia energia kinetyczna wyraża się wzorem: Dla T = 300 K (temperatura pokojowa) kT = 0,026 eV.
rdf:langString
kT (также kBT) — произведение постоянной Больцмана k (или kB) и температуры T. Это произведение используется в физике как масштабный множитель для вычисления значения энергии в системах на молекулярном уровне (иногда используется как единица энергии), поскольку температура и частота некоторых процессов зависит не только от энергии, но и от отношения энергии и величины kT, то есть от E / kT (см. уравнение Аррениуса, распределение Больцмана). Для системы в равновесии в каноническом ансамбле вероятность того, что она находится в состоянии с энергией E пропорциональна e−ΔE / kT. С более фундаментальной точки зрения kT является количеством теплоты, необходимой для повышения термодинамической энтропии системы на один нат. E / kT представляет количество энтропии в расчёте на одну молекулу, измеренную в натуральных единицах. В макроскопических системах с большим количеством молекул обычно используется величина , в системе СИ энергия измеряется в джоулях на моль: (RT = kT ⋅ NA).
rdf:langString
kT — добуток сталої Больцмана k та температури T. Цей добуток використовується у фізиці як масштабуючий коефіцієнт для значень енергії в системах з молекулярними масштабами (інколи використовується, як одиниця енергії), як розміри та частоти в багатьох процесах та явищах, залежних не від самої енергії, а від співвідношення енергії та kT, тобто E/kT (див. рівняння Арреніуса). Для рівноважних систем у канонічному ансамблі імовірність, що система буде у стані з енергією E пропорційна до e−ΔE / kT. Більш фундаментально, kT це кількість теплоти, що потрібна для збільшення термодинамічної ентропії системи, в природних величинах на один нат E / kT, а значить, репрезентує кількість ентропії на молекулу у природних одиницях. У макроскопічних системах з великою кількістю молекул зазвичай вживається значення — джоулі на моль (система SI) (Дж/моль): (RT = kT ⋅ NA).
xsd:nonNegativeInteger
3482