Ion association
http://dbpedia.org/resource/Ion_association
In chemistry, ion association is a chemical reaction whereby ions of opposite electric charge come together in solution to form a distinct chemical entity. Ion associates are classified, according to the number of ions that associate with each other, as ion pairs, ion triplets, etc. Ion pairs are also classified according to the nature of the interaction as contact, solvent-shared or solvent-separated. The most important factor to determine the extent of ion association is the dielectric constant of the solvent. Ion associates have been characterized by means of vibrational spectroscopy, as introduced by Niels Bjerrum, and dielectric-loss spectroscopy.
rdf:langString
Ionenassoziation ist ein Konzept, welches von Niels Bjerrum eingeführt wurde und beschreibt, dass gegenseitig geladene Ionen aufgrund ihrer elektrostatischen Anziehung in Lösungen sehr nahe kommen und dabei eine Art Einheit bilden, das Bjerrumsche Ionenpaar. Bjerrum charakterisiert zwei Ionen (willkürlich) als assoziiert, wenn sie sich näher als kommen (mit den Valenzen der beiden Ionen und die Bjerrum-Länge des umgebenden Mediums).Bjerrum führt für die Assoziation von freien Ionen zu einem Ionenpaar eine Gleichgewichtskonstante ein: An+ + Bm− AB(n−m)+
rdf:langString
Para jonowa - układ anionu i kationu powiązanych oddziaływaniem elektrostatycznym. Jony w parach jonowych mogą być z sobą mniej lub bardziej silnie związane:
* luźne pary jonowe, występują wtedy, kiedy nie istnieją silne oddziaływania kationów i anionów między sobą. Możliwe jest to w silnie rozcieńczonych elektrolitach, w których niskie stężenie jonów powoduje, że prawdopodobieństwo zderzenia się ich jest pomijalne małe.
* pary jonowe rozseparowane - istnieją wtedy, kiedy co prawda stężenie jonów w elektrolicie lub krysztale jest już stosunkowo wysokie, ale istnieją bariery uniemożliwiające bezpośredni kontakt jonów. W cieczy rozseparowanie zachodzi na skutek solwatacji, czyli otaczania jonów szczelną otoczką cząsteczek rozpuszczalnika na skutek słabych oddziaływań elektrostatycznych mię
rdf:langString
rdf:langString
Ionenassoziation
rdf:langString
Ion association
rdf:langString
Para jonowa
xsd:integer
22649721
xsd:integer
1113358780
rdf:langString
Ionenassoziation ist ein Konzept, welches von Niels Bjerrum eingeführt wurde und beschreibt, dass gegenseitig geladene Ionen aufgrund ihrer elektrostatischen Anziehung in Lösungen sehr nahe kommen und dabei eine Art Einheit bilden, das Bjerrumsche Ionenpaar. Bjerrum charakterisiert zwei Ionen (willkürlich) als assoziiert, wenn sie sich näher als kommen (mit den Valenzen der beiden Ionen und die Bjerrum-Länge des umgebenden Mediums).Bjerrum führt für die Assoziation von freien Ionen zu einem Ionenpaar eine Gleichgewichtskonstante ein: An+ + Bm− AB(n−m)+ In wässrigen Lösungen von Salzen ist stets das Phänomen der Ionenassoziation zu betrachten. Dies gilt um so mehr für Lösungsmittel mit kleinerer dielektrischen Konstante als der von Wasser, da dort die elektrostatische Wechselwirkung stärker ist. In Lars Onsagers Analysen zum zweiten Wien-Effekt spielen Bjerrumsche Ionenpaare eine Rolle.
rdf:langString
In chemistry, ion association is a chemical reaction whereby ions of opposite electric charge come together in solution to form a distinct chemical entity. Ion associates are classified, according to the number of ions that associate with each other, as ion pairs, ion triplets, etc. Ion pairs are also classified according to the nature of the interaction as contact, solvent-shared or solvent-separated. The most important factor to determine the extent of ion association is the dielectric constant of the solvent. Ion associates have been characterized by means of vibrational spectroscopy, as introduced by Niels Bjerrum, and dielectric-loss spectroscopy.
rdf:langString
Para jonowa - układ anionu i kationu powiązanych oddziaływaniem elektrostatycznym. Jony w parach jonowych mogą być z sobą mniej lub bardziej silnie związane:
* luźne pary jonowe, występują wtedy, kiedy nie istnieją silne oddziaływania kationów i anionów między sobą. Możliwe jest to w silnie rozcieńczonych elektrolitach, w których niskie stężenie jonów powoduje, że prawdopodobieństwo zderzenia się ich jest pomijalne małe.
* pary jonowe rozseparowane - istnieją wtedy, kiedy co prawda stężenie jonów w elektrolicie lub krysztale jest już stosunkowo wysokie, ale istnieją bariery uniemożliwiające bezpośredni kontakt jonów. W cieczy rozseparowanie zachodzi na skutek solwatacji, czyli otaczania jonów szczelną otoczką cząsteczek rozpuszczalnika na skutek słabych oddziaływań elektrostatycznych między jonem i rozpuszczalnikiem. W krysztale rozseparowanie może następować na skutek np. zamknięcia jonów w siatce krystalicznej i zablokowania swobody jego przemieszczania się.
* pary jonowe związane - istnieją w elektrolitach ciekłych, w których występuje duże stężenie jonów. Jony te nadal są zsolwatowane, czyli otoczone cząsteczkami rozpuszczalnika, ale grupują się parami anion-kation. Między anionem i kationem nie istnieje jednak bezpośrednie wiązanie chemiczne, gdyż uniemożliwia to otoczka solwatacyjna. Istnienie par jonowych rozseparowanych i związanych wyjaśnia wiele mechanizmów reakcji chemicznych.
xsd:nonNegativeInteger
19508