Hyponitrous acid
http://dbpedia.org/resource/Hyponitrous_acid an entity of type: Thing
Kyselina dusná (přesněji kyselina didusná, H2N2O2) je jedna z pěti kyslíkatých kyselin dusíku, je izomerní s . V suchém stavu je výbušná. Má dva izomery (trans a cis). Tvoří dvě řady solí, hydrogendusnany a dusnany. Jedná se o slabou kyselinu, ve vodném roztoku se rozkládá na oxid dusný s poločasem 16 dní při teplotě 25 °C a pH 1-3: H2N2O2 → H2O + N2O. Kyselina dusná ovšem nevzniká rozpouštěním oxidu dusného ve vodě.
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حمض تحت النتروز هو حمض أكسجيني ضعيف للنتروجين له الصيغة الكيميائية H2N2O2، ويكون على شكل بلورات بيضاء، ذات قابلية للانفجار عندما تكون جافة. تدعى أملاح هذا الحمض باسم تحت نتريت (هيبونتريت).
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Hyposalpetrige Säure ist eine Sauerstoffsäure des Stickstoff. Sie bildet farblose Kristalle, die explosiv sind. Diese sind löslich in Ethanol und Wasser. Ihre Salze heißen , z. B.: Kaliumhyponitrit (K2N2O2).
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Hyponitrous acid is a chemical compound with formula H2N2O2 or HON=NOH. It is an isomer of nitramide, H2N−NO2; and a formal dimer of azanone, HNO. Hyponitrous acid forms two series of salts, the hyponitrites containing the [ON=NO]2− anion, and the "acid hyponitrites" containing the [HON=NO]− anion.
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Asam hiponitrit adalah senyawa kimia dengan rumus H atau HON=NOH. Senyawa ini merupakan isomer dari , H−NO. Asam hiponitrit membentuk dua seri garam, hiponitrit yang mengandung anion [ON=NO]2− dan "asam hiponitrit" yang mengandung anion [HON=NO]−.
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하이포아질산(hyponitrous acid)은 화학식이 H2N2O2인 화합물이다. 불안정하여 약한 충격에도 폭발하여 취급에 주의가 필요하다.
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Азотнова́тистая кислота́ — слабая, неустойчивая неорганическая кислота. Образует соли — .
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连二次硝酸（化学式：H2N2O2），也称为连二亚硝酸、连二次亚硝酸（Hyponitrous acid），无色小片状晶体，是氮的含氧酸之一。可溶于水和乙醇。是硝酰胺（H2N-NO2）的异构体。
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El ácido hiponitroso es un compuesto químico con la fórmula HNO. Puede formularse como HON=NOH siendo un isómero de la nitramida, (H2N−NO2). Forma cristales blancos que son explosivos en estado seco. Hay dos posibles estructuras, trans y cis, y el sólido se cree que es la forma trans. El ácido hiponitroso es un ácido débil (pk1 = 7.21, pK2= 11.54) en disolución acuosa y se descompone a N2O y agua con una vida media de 16 días a 25 °C a un pH ácido de 1-3. H2N2O2 → H2O + N2O Como esta reacción no es reversible, el N2O no debería ser considerado como el anhídrido del H2N2O2.
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L'acide hyponitreux est un composé chimique de formule H2N2O2. Sa formule semi-développée peut s'écrire HON=NOH, dimère du nitroxyle HNO et isomère du nitramide H2N–NO2. Il se présente sous forme d'un solide blanc cristallisé, explosif lorsqu'il est suffisamment déshydraté. En solution aqueuse, l'acide hyponitreux est un acide faible (pK1 = 7,21, pK2 = 11,54). Il se décompose en protoxyde d'azote N2O et en eau H2O avec une demi-vie de 16 jours à pH = 1 à 3 : H2N2O2 → H2O + N2O. RONO + NH2OH + 2 ÉtONa → Na2N2O2 + ROH + 2 ÉtOH. Ag2N2O2 + 2 HCl → H2N2O2 + 2 AgCl.
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L'acido iponitroso è un ossiacido biprotico dell'azoto a numero di ossidazione +1. Ha formula molecolare H2N2O2 (formula minima HNO). Formalmente deriva dalla reazione tra protossido di azoto e acqua che in realtà non reagiscono tra di loro, avviene invece la reazione opposta in fase acquosa data l'instabilità dell'acido: H2N2O2 → N2O + H2O Sia l'acido allo stato solido che molti suoi sali sono esplosivi. Può essere preparato per riduzione dell'acido nitroso con idrossilammina in ambiente acido: HNO2 + NH2OH → H2N2O2 + H2O
* Ka1 = 9 · 10−8
* Ka2 = 1 · 10−11
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Kwas diazotowy(I) (kwas podazotawy), H2N2O2 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy tlenowych kwasów azotu, zawierający dwa atomy azotu na stopniu utlenienia I. Jest kwasem słabym i nietrwałym, ma budowę dimeryczną, HON=NOH. Kwas diazotowy(I) tworzy sole: wodorodiazotany(I) zawierające anion [HON=NO]− oraz z anionem [ON=NO]2−. Diestry kwasu diazotowego(I), RON=NOR, są nietrwałe i rozkładają się do azotu i wolnych rodników. Izomerem kwasu diazotowego(I) jest , H2N−NO2.
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حمض تحت النتروز
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Kyselina dusná
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Hyposalpetrige Säure
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Ácido hiponitroso
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Asam hiponitrit
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Acide hyponitreux
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Acido iponitroso
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Hyponitrous acid
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하이포아질산
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Kwas diazotowy(I)
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Азотноватистая кислота
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连二次硝酸
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Hyponitrous acid trans.svg
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Hyponitrous acid Ball and Stick .png
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Hyponitrous acid Ball and Stick .png
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Tautomer wireframe models of hyponitrous acid
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Hyponitrous acid dimer
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Diazenediol
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N-hydroxylamine
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changed
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Kyselina dusná (přesněji kyselina didusná, H2N2O2) je jedna z pěti kyslíkatých kyselin dusíku, je izomerní s . V suchém stavu je výbušná. Má dva izomery (trans a cis). Tvoří dvě řady solí, hydrogendusnany a dusnany. Jedná se o slabou kyselinu, ve vodném roztoku se rozkládá na oxid dusný s poločasem 16 dní při teplotě 25 °C a pH 1-3: H2N2O2 → H2O + N2O. Kyselina dusná ovšem nevzniká rozpouštěním oxidu dusného ve vodě.
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حمض تحت النتروز هو حمض أكسجيني ضعيف للنتروجين له الصيغة الكيميائية H2N2O2، ويكون على شكل بلورات بيضاء، ذات قابلية للانفجار عندما تكون جافة. تدعى أملاح هذا الحمض باسم تحت نتريت (هيبونتريت).
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Hyposalpetrige Säure ist eine Sauerstoffsäure des Stickstoff. Sie bildet farblose Kristalle, die explosiv sind. Diese sind löslich in Ethanol und Wasser. Ihre Salze heißen , z. B.: Kaliumhyponitrit (K2N2O2).
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Hyponitrous acid is a chemical compound with formula H2N2O2 or HON=NOH. It is an isomer of nitramide, H2N−NO2; and a formal dimer of azanone, HNO. Hyponitrous acid forms two series of salts, the hyponitrites containing the [ON=NO]2− anion, and the "acid hyponitrites" containing the [HON=NO]− anion.
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El ácido hiponitroso es un compuesto químico con la fórmula HNO. Puede formularse como HON=NOH siendo un isómero de la nitramida, (H2N−NO2). Forma cristales blancos que son explosivos en estado seco. Hay dos posibles estructuras, trans y cis, y el sólido se cree que es la forma trans. El ácido hiponitroso es un ácido débil (pk1 = 7.21, pK2= 11.54) en disolución acuosa y se descompone a N2O y agua con una vida media de 16 días a 25 °C a un pH ácido de 1-3. H2N2O2 → H2O + N2O Como esta reacción no es reversible, el N2O no debería ser considerado como el anhídrido del H2N2O2. El ácido hiponitroso forma dos series de sales, los "hiponitritos" que contienen aniones [HON=NO]− y los hiponitritos que contienen el anión [ON=NO]2−. El ácido puede prepararse a partir de y HCl anhidro en éter: Ag2N2O2 + 2HCl → H2N2O2 + 2AgCl El hiponitrito de plata puede prepararse por la reducción del nitrito de sodio: 2NaNO2 + 4Na/Hg + 2H2O + 2AgNO3 → Ag2N2O2 + 2NaNO3 + 4NaOH + 4Hg
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Asam hiponitrit adalah senyawa kimia dengan rumus H atau HON=NOH. Senyawa ini merupakan isomer dari , H−NO. Asam hiponitrit membentuk dua seri garam, hiponitrit yang mengandung anion [ON=NO]2− dan "asam hiponitrit" yang mengandung anion [HON=NO]−.
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L'acide hyponitreux est un composé chimique de formule H2N2O2. Sa formule semi-développée peut s'écrire HON=NOH, dimère du nitroxyle HNO et isomère du nitramide H2N–NO2. Il se présente sous forme d'un solide blanc cristallisé, explosif lorsqu'il est suffisamment déshydraté. En solution aqueuse, l'acide hyponitreux est un acide faible (pK1 = 7,21, pK2 = 11,54). Il se décompose en protoxyde d'azote N2O et en eau H2O avec une demi-vie de 16 jours à pH = 1 à 3 : H2N2O2 → H2O + N2O. Cette réaction n'étant pas réversible, on ne peut considérer le protoxyde d'azote comme l'anhydride de l'acide hyponitreux. L'acide hyponitreux forme deux séries de sels : les hyponitrites acides, qui contiennent l'anion [HON=N]−, et les hyponitrites, qui contiennent l'anion [ON=NO]2−. Ce dernier peut être préparé en solution aqueuse par deux méthodes. La première utilise des nitrites organiques pour former le sel de sodium de l'acide hyponitreux : RONO + NH2OH + 2 ÉtONa → Na2N2O2 + ROH + 2 ÉtOH. Une autre méthode est la réduction du nitrite de sodium NaNO2 pour donner le sel d'argent : 2 NaNO2 + 4 NaHg + 2 H2O + 2 AgNO3 → Ag2N2O2 + 2 NaNO3 + 4 NaOH + 4 Hg. L'addition d'ions Ag+ provoque la précipitation de l'hyponitrite d'argent Ag2N2O2. L'acide hyponitreux est alors libéré par action du chlorure d'hydrogène HCl anhydre : Ag2N2O2 + 2 HCl → H2N2O2 + 2 AgCl. L'acide hyponitreux peut adopter une configuration cis ou trans ; l'hyponitrite de sodium hydraté Na2N2O2·5H2O, qui est solide, a une configuration trans, de même que l'acide libre. La forme cis peut être obtenue sous forme d'hyponitrite de sodium Na2N2O2 en chauffant de l'oxyde de sodium Na2O en présence de protoxyde d'azote N2O gazeux.
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하이포아질산(hyponitrous acid)은 화학식이 H2N2O2인 화합물이다. 불안정하여 약한 충격에도 폭발하여 취급에 주의가 필요하다.
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L'acido iponitroso è un ossiacido biprotico dell'azoto a numero di ossidazione +1. Ha formula molecolare H2N2O2 (formula minima HNO). Formalmente deriva dalla reazione tra protossido di azoto e acqua che in realtà non reagiscono tra di loro, avviene invece la reazione opposta in fase acquosa data l'instabilità dell'acido: H2N2O2 → N2O + H2O Sia l'acido allo stato solido che molti suoi sali sono esplosivi. Può essere preparato per riduzione dell'acido nitroso con idrossilammina in ambiente acido: HNO2 + NH2OH → H2N2O2 + H2O È un acido debole e, come si evince dalla formula di struttura, è biprotico; le costanti acide sono:
* Ka1 = 9 · 10−8
* Ka2 = 1 · 10−11
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Kwas diazotowy(I) (kwas podazotawy), H2N2O2 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy tlenowych kwasów azotu, zawierający dwa atomy azotu na stopniu utlenienia I. Jest kwasem słabym i nietrwałym, ma budowę dimeryczną, HON=NOH. Otrzymać go można w reakcji diazotanu(I) srebra z eterowym roztworem HCl w warunkach ściśle bezwodnych, w atmosferze gazu obojętnego. Tworzy bezbarwne kryształy krystalizujące z eteru, które łatwo ulegają rozkładowi, a ogrzane wybuchają. Wybuch może nastąpić też bez widocznej przyczyny. W obecności stałego KOH ulega samozapłonowi. W roztworze wodnym powoli rozkłada się z wydzieleniem podtlenku azotu. Kwas diazotowy(I) tworzy sole: wodorodiazotany(I) zawierające anion [HON=NO]− oraz z anionem [ON=NO]2−. Diestry kwasu diazotowego(I), RON=NOR, są nietrwałe i rozkładają się do azotu i wolnych rodników. Izomerem kwasu diazotowego(I) jest , H2N−NO2.
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Азотнова́тистая кислота́ — слабая, неустойчивая неорганическая кислота. Образует соли — .
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连二次硝酸（化学式：H2N2O2），也称为连二亚硝酸、连二次亚硝酸（Hyponitrous acid），无色小片状晶体，是氮的含氧酸之一。可溶于水和乙醇。是硝酰胺（H2N-NO2）的异构体。
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3697
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Hyponitrous acid dimer
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Diazenediol
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N-(Hydroxyimino)hydroxylamine