Hydrogen astatide
http://dbpedia.org/resource/Hydrogen_astatide an entity of type: Thing
هيدريد الأستاتين (بالإنجليزية: Hydrogen astatide) هو مركب كيميائي صيغته الكيميائية HAt، تتكون من ذرة أستاتين وذرة هيدروجين، برتيطتان برابطة تساهمية. يمكن أن يذوب هذا المركب الكيميائي في الماء لتشكيل حمض الهيدروستاتيكي، والذي يظهر خواص مشابهة جدًا للأحماض الثنائية الأربعة الأخرى، وهو في الواقع الأقوى بينها. ومع ذلك، فهو محدود الاستخدام نظرًا لتحلله الجاهز في الهيدروجين الأولي والأستاتين، وكذلك العمر القصير لمختلف نظائر الاستاتين . وبالإضافة إلى ذلك، لا يحتوي الاستاتين على نظائر مستقرة. الأكثر استقرارا هو أستاتين-210، والتي لديها نصف عمر حوالي 8.1 ساعات، مما يجعل لها مركبات كيميائية صعبة للغاية للعمل مع، كما سوف أستاتين بسرعة تسوس إلى عناصر أخرى.
rdf:langString
Astatovodík nebo astatan je binární sloučenina astatu a vodíku HAt. Astat je kovalentně vázán k vodíkovému atomu. Je rozpustná ve vodě, kde vytváří kyselinu astatovodíkovou, která má velmi podobné vlastnosti jako zbylé čtyři halogenovodíkové kyseliny, přičemž je z nich nejsilnější. Její využití je velmi limitováno nestabilitou, snadno se rozkládá na vodík a astat a také faktem, že neexistuje stabilní izotop astatu a všechny známé izotopy mají krátké poločasy rozpadu. Kvůli velmi blízké elektronegativitě vodíku a astatu dochází ke snadné disociaci vazby za vzniku vodíku a srážení astatu.
rdf:langString
To υδροαστάτιο (αγγλικά: hydrogen astatide) είναι ανόργανη δυαδική χημική ένωση, με μοριακό τύπο HAt. Το μόριό του αποτελείται από ένα άτομο αστατίου ομοιοπολικά συνδεμένο με ένα άτομο υδρογόνου.
rdf:langString
L'astature d'hydrogène, également appelé acide astatique, est un composé chimique de formule HAt avec un atome d'hydrogène lié par une liaison covalente à un atome d'astate. C'est un acide fort avec des propriétés chimiques proches des autres halogénures d'hydrogène. C'est le plus fort de ces derniers. Son instabilité est due à l'astate, élément dont l'isotope le plus stable, 210At, a une demi-vie d'environ 8,1 heures. Les propriétés de cette molécule sont donc difficiles à connaître.
rdf:langString
L'acido astatidrico o astatano è un idracido dell'astato di formula HAt, costituito da un atomo di astato legato covalentemente con un atomo di idrogeno.
rdf:langString
アスタチン化水素（アスタチンかすいそ、英: hydrogen astatide）は、化学式 HAt で表される水素のアスタチン化物である。水素原子とアスタチン原子は共有結合で結び付いている。 この化合物は他のハロゲン化水素と非常に類似した性質をもち、実際この中で最も強い酸である。しかし、アスタチンの同位体の半減期は非常に短く、アスタチン化水素も短時間で分解するため、用途は限られている。それぞれの原子がほとんど等しい電気陰性度をもつため、電離によって容易に水素が負電荷を帯び、At+ イオンが生じる。そのため、アスタチン化水素は次のような反応を起こす。 この反応によって気体の水素とアスタチンの沈殿が生じる。また、ハロゲン化水素 HX の生成エンタルピーは、ハロゲンが族を下がるにつれて低下する傾向がある。ヨウ化水素酸は安定しているのに対して、アスタチン化水素酸はアスタチン-水素-水系と比較して明らかに不安定である。最終的に H-At 結合はアスタチン核からの放射線分解によって切断される。 さらに、アスタチンの同位体はすべて放射性同位体であり、最も半減期が長い同位体は半減期8.1時間の である。したがってアスタチンは別の元素に崩壊していくため、その化合物の操作は特に困難である。
rdf:langString
Waterstofastatide is een anorganische verbinding van astaat, met als brutoformule HAt. Het is een zeer zeldzame verbinding, omdat astaat een extreem zeldzaam element is en bovendien sterk radioactief is. De verbinding bestaat uit een waterstofatoom dat via een covalente binding verbonden is met astaat.
rdf:langString
Astateto de hidrogênio (português brasileiro) ou Astateto de hidrogénio (português europeu), também conhecido como hidreto de ástato, astatano, ou ácido astatídrico, é um composto químico com a fórmula química HAt, consistindo de um átomo de ástato covalentemente ligado a um átomo de hidrogênio.
rdf:langString
Аста́товодоро́д (гидроастатид, астатид водорода) — химическое неорганическое соединение, формула которого HAt. Непрочная газообразная кислота.
rdf:langString
Аста́тово́день — неорганічна сполука ряду галогеноводнів, двоатомна молекула складу HAt із ковалентним зв'язком. Через те, що астат є радіоактивним елементом із невеликим періодом стабільності (найбільший показник має ізотоп 210At — 8,3 год), дослідження сполуки суттєво ускладнене, а накопичена інформація здебільшого є уривчастими даними. Для передбачення властивостей астатоводню науковці застосовують метод екстраполяції від даних щодо інших галогеноводнів.
rdf:langString
砹化氫，又稱氫砹酸（化學式：HAt），是一種鹵氫酸，由氫原子與砹原子組成的共價化合物。 這種化合物溶於水生成氫砈酸，性質和其他四種鹵化氫相似——實際上具備氫鹵酸中最強的酸性。但它極易分解為氫與砈單質，加之砈的同位素半衰期均很短，因此它的用途有限。由於氫原子(2.20)和砹(2.22)原子有著幾乎相等的電負度，砹的陽離子已被觀察到，解離時極易造成在氫攜帶負電荷。因此，砹化氫可以進行以下反應： 2 HAt → H+ + At− + H− + At+ → H2 + At2 此外，鹵化氫HX的趨勢是隨著鹵化物的周期增加，形成的焓降低。儘管氫碘酸溶液是穩定的，但是砈化氫溶液明顯不如水-氫-砈系統穩定。砈原子核的輻解也可能會切斷H-At鍵。進一步的，砈沒有穩定的同位素，其中最穩定的是砹-210，它的半衰期約為8.1小時，使得它的化學成分及結構改變，特別難以處理，由於砹會衰變成其他元素（鉍或釙），所以可能會變成鉍化氫或釙化氫或分解。
rdf:langString
Hydrogen astatide, also known as astatine hydride, astatane, astidohydrogen or hydroastatic acid, is a chemical compound with the chemical formula HAt, consisting of an astatine atom covalently bonded to a hydrogen atom. It thus is a hydrogen halide. 2 HAt → H+ + At− + H− + At+ → H2 + At2 Additionally, astatine has no stable isotopes. The most stable is astatine-210, which has a half-life of approximately 8.1 hours, making its chemical compounds especially difficult to work with, as the astatine will quickly decay into other elements.
rdf:langString
Astatowodór, HAt – nieorganiczny związek chemiczny, połączenie astatu i wodoru, najcięższy znany halogenowodór. Ze względu na krótkie okresy półtrwania wszystkich izotopów astatu (maksymalnie około ośmiu godzin) oraz trudne do uniknięcia utlenianie At− jest słabo poznany i nie ma znaczenia praktycznego. Z obliczeń teoretycznych wynika, że astatowodór powinien mieć właściwości przewidywane przez ekstrapolację danych dla pozostałych halogenowodorów – na przykład powinien być mniej trwały od jodowodoru. Obliczona długość wiązania H−At wynosi około 1,7 Å.
rdf:langString
rdf:langString
هيدريد الأستاتين
rdf:langString
Astatovodík
rdf:langString
Υδροαστάτιο
rdf:langString
Hydrogen astatide
rdf:langString
Astature d'hydrogène
rdf:langString
Acido astatidrico
rdf:langString
アスタチン化水素
rdf:langString
Astatowodór
rdf:langString
Waterstofastatide
rdf:langString
Astateto de hidrogênio
rdf:langString
Астатоводород
rdf:langString
砹化氫
rdf:langString
Астатоводень
xsd:integer
32452192
xsd:integer
1119856845
rdf:langString
Hydrogen-astatide-2D-dimensions.svg
rdf:langString
Hydrogen-astatide-3D-balls.svg
rdf:langString
Hydrogen-astatide-calculated-3D-sf.svg
rdf:langString
Skeletal formula of hydrogen astatide with the explicit hydrogen and a measurement added
rdf:langString
Ball-and-stick model of hydrogen astatide
rdf:langString
Spacefill model of hydrogen astatide
rdf:langString
Astatane
xsd:integer
476999076
rdf:langString
changed
rdf:langString
هيدريد الأستاتين (بالإنجليزية: Hydrogen astatide) هو مركب كيميائي صيغته الكيميائية HAt، تتكون من ذرة أستاتين وذرة هيدروجين، برتيطتان برابطة تساهمية. يمكن أن يذوب هذا المركب الكيميائي في الماء لتشكيل حمض الهيدروستاتيكي، والذي يظهر خواص مشابهة جدًا للأحماض الثنائية الأربعة الأخرى، وهو في الواقع الأقوى بينها. ومع ذلك، فهو محدود الاستخدام نظرًا لتحلله الجاهز في الهيدروجين الأولي والأستاتين، وكذلك العمر القصير لمختلف نظائر الاستاتين . وبالإضافة إلى ذلك، لا يحتوي الاستاتين على نظائر مستقرة. الأكثر استقرارا هو أستاتين-210، والتي لديها نصف عمر حوالي 8.1 ساعات، مما يجعل لها مركبات كيميائية صعبة للغاية للعمل مع، كما سوف أستاتين بسرعة تسوس إلى عناصر أخرى.
rdf:langString
Astatovodík nebo astatan je binární sloučenina astatu a vodíku HAt. Astat je kovalentně vázán k vodíkovému atomu. Je rozpustná ve vodě, kde vytváří kyselinu astatovodíkovou, která má velmi podobné vlastnosti jako zbylé čtyři halogenovodíkové kyseliny, přičemž je z nich nejsilnější. Její využití je velmi limitováno nestabilitou, snadno se rozkládá na vodík a astat a také faktem, že neexistuje stabilní izotop astatu a všechny známé izotopy mají krátké poločasy rozpadu. Kvůli velmi blízké elektronegativitě vodíku a astatu dochází ke snadné disociaci vazby za vzniku vodíku a srážení astatu.
rdf:langString
To υδροαστάτιο (αγγλικά: hydrogen astatide) είναι ανόργανη δυαδική χημική ένωση, με μοριακό τύπο HAt. Το μόριό του αποτελείται από ένα άτομο αστατίου ομοιοπολικά συνδεμένο με ένα άτομο υδρογόνου.
rdf:langString
Hydrogen astatide, also known as astatine hydride, astatane, astidohydrogen or hydroastatic acid, is a chemical compound with the chemical formula HAt, consisting of an astatine atom covalently bonded to a hydrogen atom. It thus is a hydrogen halide. This chemical compound can dissolve in water to form hydroastatic acid, which exhibits properties very similar to the other five binary acids, and is in fact the strongest among them. However, it is limited in use due to its ready decomposition into elemental hydrogen and astatine, as well as the short half-life of the various isotopes of astatine. Because the atoms have a nearly equal electronegativity, and as the At+ ion has been observed, dissociation could easily result in the hydrogen carrying the negative charge. Thus, a hydrogen astatide sample can undergo the following reaction: 2 HAt → H+ + At− + H− + At+ → H2 + At2 This results in elemental hydrogen gas and astatine precipitate. Further, a trend for hydrogen halides, or HX, is that enthalpy of formation becomes less negative, i.e., decreases in magnitude but increases in absolute terms, as the halide becomes larger. Whereas hydroiodic acid solutions are stable, the hydronium-astatide solution is clearly less stable than the water-hydrogen-astatine system. Finally, radiolysis from astatine nuclei could sever the H–At bonds. Additionally, astatine has no stable isotopes. The most stable is astatine-210, which has a half-life of approximately 8.1 hours, making its chemical compounds especially difficult to work with, as the astatine will quickly decay into other elements.
rdf:langString
L'astature d'hydrogène, également appelé acide astatique, est un composé chimique de formule HAt avec un atome d'hydrogène lié par une liaison covalente à un atome d'astate. C'est un acide fort avec des propriétés chimiques proches des autres halogénures d'hydrogène. C'est le plus fort de ces derniers. Son instabilité est due à l'astate, élément dont l'isotope le plus stable, 210At, a une demi-vie d'environ 8,1 heures. Les propriétés de cette molécule sont donc difficiles à connaître.
rdf:langString
L'acido astatidrico o astatano è un idracido dell'astato di formula HAt, costituito da un atomo di astato legato covalentemente con un atomo di idrogeno.
rdf:langString
アスタチン化水素（アスタチンかすいそ、英: hydrogen astatide）は、化学式 HAt で表される水素のアスタチン化物である。水素原子とアスタチン原子は共有結合で結び付いている。 この化合物は他のハロゲン化水素と非常に類似した性質をもち、実際この中で最も強い酸である。しかし、アスタチンの同位体の半減期は非常に短く、アスタチン化水素も短時間で分解するため、用途は限られている。それぞれの原子がほとんど等しい電気陰性度をもつため、電離によって容易に水素が負電荷を帯び、At+ イオンが生じる。そのため、アスタチン化水素は次のような反応を起こす。 この反応によって気体の水素とアスタチンの沈殿が生じる。また、ハロゲン化水素 HX の生成エンタルピーは、ハロゲンが族を下がるにつれて低下する傾向がある。ヨウ化水素酸は安定しているのに対して、アスタチン化水素酸はアスタチン-水素-水系と比較して明らかに不安定である。最終的に H-At 結合はアスタチン核からの放射線分解によって切断される。 さらに、アスタチンの同位体はすべて放射性同位体であり、最も半減期が長い同位体は半減期8.1時間の である。したがってアスタチンは別の元素に崩壊していくため、その化合物の操作は特に困難である。
rdf:langString
Waterstofastatide is een anorganische verbinding van astaat, met als brutoformule HAt. Het is een zeer zeldzame verbinding, omdat astaat een extreem zeldzaam element is en bovendien sterk radioactief is. De verbinding bestaat uit een waterstofatoom dat via een covalente binding verbonden is met astaat.
rdf:langString
Astateto de hidrogênio (português brasileiro) ou Astateto de hidrogénio (português europeu), também conhecido como hidreto de ástato, astatano, ou ácido astatídrico, é um composto químico com a fórmula química HAt, consistindo de um átomo de ástato covalentemente ligado a um átomo de hidrogênio.
rdf:langString
Astatowodór, HAt – nieorganiczny związek chemiczny, połączenie astatu i wodoru, najcięższy znany halogenowodór. Ze względu na krótkie okresy półtrwania wszystkich izotopów astatu (maksymalnie około ośmiu godzin) oraz trudne do uniknięcia utlenianie At− jest słabo poznany i nie ma znaczenia praktycznego. Z obliczeń teoretycznych wynika, że astatowodór powinien mieć właściwości przewidywane przez ekstrapolację danych dla pozostałych halogenowodorów – na przykład powinien być mniej trwały od jodowodoru. Obliczona długość wiązania H−At wynosi około 1,7 Å. Przypuszcza się, że otrzymanie astatowodoru na skalę preparatywną powinno być możliwe przez potraktowanie stałych astatków (MIAt) nielotnym kwasem nieutleniającym, przykładowo H3PO4, i odparowanie powstałego HAt. Spekulacje te oparte są na zaobserwowanej lotności astatu (prawdopodobnie w wyniku powstawania HAt) z roztworów zawierających aniony astatkowe At−. Jony HAt+ zostały zaobserwowane na widmach masowych astatu, prawdopodobnie jako wynik hydrolizy tego pierwiastka przez zanieczyszczenie gazu nośnego parą wodną. H217At został otrzymany w skali wystarczającej do badań chemicznych w wyniku rozpadu izotopu 225At umieszczonego w stearynianie lantanu. Uzyskany astatowodór, po oczyszczeniu od innych gazowych produktów na aktywowanej platynie w temperaturze 27 °C, został wykorzystany do badania mechanizmu reakcji halogenowodorów z innymi halogenami (reakcje halogenowodorów lżejszych od HAt nie dawały jednoznacznych wyników). Zaobserwowano transfer atomu wodoru do reagującego atomu halogenu, natomiast nie stwierdzono powstawania związków międzyhalogenowych, na przykład: zachodzi: Cl + HAt → HCl + Atnie zachodzi: Cl + HAt → H + AtCl
rdf:langString
Аста́товодоро́д (гидроастатид, астатид водорода) — химическое неорганическое соединение, формула которого HAt. Непрочная газообразная кислота.
rdf:langString
Аста́тово́день — неорганічна сполука ряду галогеноводнів, двоатомна молекула складу HAt із ковалентним зв'язком. Через те, що астат є радіоактивним елементом із невеликим періодом стабільності (найбільший показник має ізотоп 210At — 8,3 год), дослідження сполуки суттєво ускладнене, а накопичена інформація здебільшого є уривчастими даними. Для передбачення властивостей астатоводню науковці застосовують метод екстраполяції від даних щодо інших галогеноводнів.
rdf:langString
砹化氫，又稱氫砹酸（化學式：HAt），是一種鹵氫酸，由氫原子與砹原子組成的共價化合物。 這種化合物溶於水生成氫砈酸，性質和其他四種鹵化氫相似——實際上具備氫鹵酸中最強的酸性。但它極易分解為氫與砈單質，加之砈的同位素半衰期均很短，因此它的用途有限。由於氫原子(2.20)和砹(2.22)原子有著幾乎相等的電負度，砹的陽離子已被觀察到，解離時極易造成在氫攜帶負電荷。因此，砹化氫可以進行以下反應： 2 HAt → H+ + At− + H− + At+ → H2 + At2 此外，鹵化氫HX的趨勢是隨著鹵化物的周期增加，形成的焓降低。儘管氫碘酸溶液是穩定的，但是砈化氫溶液明顯不如水-氫-砈系統穩定。砈原子核的輻解也可能會切斷H-At鍵。進一步的，砈沒有穩定的同位素，其中最穩定的是砹-210，它的半衰期約為8.1小時，使得它的化學成分及結構改變，特別難以處理，由於砹會衰變成其他元素（鉍或釙），所以可能會變成鉍化氫或釙化氫或分解。
xsd:nonNegativeInteger
5035
rdf:langString
Astatane