Hund's rules
http://dbpedia.org/resource/Hund's_rules an entity of type: Thing
قاعدة هوند(بالإنجليزية: Hund's Rule) هي أحد قواعد توزيع الإلكترونات في المستويات الفرعية تنص على أن عند إضافة إلكترونات لمدارات متساوية الطاقة يجب إضافة إلكترون لأي مدار قبل إضافة إلكترونين في أي مدار واحد. بنص أخر «الإلكترونات تعمد في ملئها المجالات إلي جعل حركة دورانها حول نفسها في نفس الاتجاه ما أمكنها، عند تساوي جميع الخيارات». إذا كان لدينا مستوى ثانوي P مثلا ( المستوى P يحتوي على ثلاث مدارات). Px, Py , Pz وهي مدارات متساوية الطاقة لكونها في مستوى طاقة فرعي واحد فإذا كان لدينا ثلاثة إلكترونات، فإنها تتوزع على المدار الثلاثة بالتساوي، ثم إذا أضيف إلكترون رابع فإنه سيذهب ليكون ثنائيا مع أي إلكترون أخر، ولا يصح مثلا أن يؤخذ المدار Px إلكترونين، Py إلكترون، بينما يكون Pz خاليًا.
rdf:langString
Die nach Friedrich Hund benannten Hundschen Regeln machen eine Aussage darüber, in welcher Drehimpulskonfiguration die Elektronen in den Orbitalen eines Atoms im Grundzustand vorliegen. Diese Regeln gelten dabei im Rahmen der LS-Kopplung, die insbesondere für leichte Elemente erfüllt ist. Aber auch für schwerere Atome können die Regeln gute Ergebnisse erzielen.
rdf:langString
Οι τρεις κανόνες του Χουντ (Hund's rules) διατυπωθηκαν από τον Γερμανό φυσικό το 1927. Σύμφωνα με τον βασικό κανόνα του Χουντ: «Ηλεκτρόνια που καταλαμβάνουν τροχιακά της ίδιας ενέργειας (της ίδιας υποστιβάδας) έχουν κατά προτίμηση παράλληλα spin. Μ’ αυτό τον τρόπο τα ηλεκτρόνια έχουν το μέγιστο άθροισμα των κβαντικών αριθμών spin».
rdf:langString
훈트 규칙(영어: Hund's rule)은 독일의 물리학자 프리드리히 훈트(Friedrich Hermann Hund)가 발견한, 다전자 원자의 바닥 상태를 결정하는 규칙이다. 총 세 규칙이 있으나, 흔히 첫 번째 법칙만을 일컫는 경우가 많다.
rdf:langString
In fisica, in particolare in fisica atomica, le regole di Hund sono delle regole empiriche che consentono di determinare il termine spettroscopico (chiamato anche simbolo di termine) dello stato fondamentale negli atomi.Tali regole sono state introdotte dal fisico tedesco Friedrich Hund e sono di utilità nella fisica dello stato solido ed in chimica.
rdf:langString
Правила Гунда — емпіричні правила, що дозволяють визначити, який з електронних термів атома є основним, тобто має найменшу енергію. Своєю назвою правила завдячують німецькому фізику Фрідріху Гунду, який сформулював їх приблизно 1927 року. Перше з цих правил найважливіше, і його часто називають в однині — правилом Гунда.
rdf:langString
洪德规则（英語：Hund's rules，又译洪特规则、漢德规则、杭顿规则、罕德定則）是原子物理学中对L-S耦合电子组态的能级顺序的一个规则，于1925年由德国物理学家弗里德里希·洪德提出。（中学课本出现的洪德规则请参见洪德最大多重度规则） 洪德规则指出： 1.
* 对于一个给定的电子组态形成的一组原子态，自旋多重度最大的能量最低。其中为总自旋量子数，因此也可以表达为总自旋量子数最大的能量最低。 2.
* 总自旋量子数相同时，角量子数最大的能量最低。 1927年洪德又提出了附加规则：
* 在一个光谱项的光谱支项中，如果电子数不足或等于满壳层电子数的一半，总量子数（又称内量子数） （） 最小的光谱支项能量最低，称为正常次序。
* 如果电子数超过满壳层电子数的一半，总角量子数最大的光谱支项能量最低，称为倒转次序。例如氦原子P能级的三重态即为倒转顺序。 洪德规则只能够用来确定能量「最低」的光谱项和光谱支项，不能将洪特规则推广到原子能级进行排序（即不能将“最”字替换成“較”字）。
rdf:langString
Hundovo pravidlo (pojmenováno podle německého fyzika Friedricha Hunda) je empirické pravidlo udávající, který spektroskopický term odpovídá základnímu stavu atomu s více elektrony. Zahrnuje tři pravidla: V každém orbitalu daném magnetickým kvantovým číslem vznikají elektronové páry až po zaplnění každého orbitalu jedním elektronem. Všechny nespárované elektrony v daném orbitalu mají tedy stejný spin.
rdf:langString
In atomic physics, Hund's rules refers to a set of rules that German physicist Friedrich Hund formulated around 1927, which are used to determine the term symbol that corresponds to the ground state of a multi-electron atom. The first rule is especially important in chemistry, where it is often referred to simply as Hund's Rule. The three rules are:
rdf:langString
Hunden araua, Friedrich Hundek igortze espektro atomikoen azterketan lortutako arau enpiriko bat da, eta honako hau dio: Izen hau, Hunden gehienezeko aniztasunaren arauari ere ematen zaio. Hunden araua ulertzeko, azpigeruza batetako orbital guztietan, gutxienez elektroi bat egon behar duela jakin behar da, bigarren bat eman aurretik. Hau da, orbital guztiek beteak egon behar dute, eta elektroi guztiak paraleloan, orbital batek bigarren elektroi bat lortu aurretik. Eta, orbital batek, bigarren elektroi bat lortzen duenean, honek, lehenengoarekin parekatu gabe egon behar du (kontrako espinak edo antiparaleloak). Adibidez:
rdf:langString
La regla de Hund es un principio empírico de 13 reglas formulado en 1927 por el físico alemán Friedrich Hund (1896-1997) a partir del estudio de los espectros atómicos y la distribución de elementos en la tabla periódica. La regla se enuncia como sigue: También se denomina así a la numeración lógica de la multiplicidad de Hund. Cuando varios electrones están descritos por orbitales degenerados, la mayor estabilidad energética es aquella en donde los espines electrónicos están desapareados (correlación de espines). También se puede expresar de otra forma constructiva:.
rdf:langString
En physique atomique, les règles de Hund se réfèrent à un ensemble de règles simples utilisées pour déterminer quel est le terme spectroscopique fondamental de l'atome considéré. Elles furent proposées par Friedrich Hund. En chimie, la première de ces règles est particulièrement importante, et l'on se réfère souvent à elle seule sous le terme de « règle de Hund ». Les trois règles de Hund sont :
rdf:langString
De regel van Hund is een regel in de scheikunde die opgesteld is door Friedrich Hund (1896 - 1997), een Duitse fysicus. In een subniveau van een hoofdniveau van de energietoestand van een elektron, worden de elektronen over de orbitalen verdeeld zodanig dat er zo veel mogelijk ongepaarde elektronen voorkomen. Het is immers zo dat twee elektronen in eenzelfde orbitaal meer repulsie ondervinden dan twee elektronen in twee orbitalen.
rdf:langString
原子物理学におけるフントの規則（フントのきそく、英: Hund's rules）は、1927年頃にドイツの物理学者フリードリッヒ・フントによって定式化された一連の規則を指す。これらは多電子原子の基底状態に対応する項記号を決定するために使われる。第一規則は化学において特に重要であり、しばしば単にフントの規則と呼ばれる。 以下が3つの規則である。 1.
* 任意の電子配置について、最大の多重度を持つ項が最低エネルギーを有する。多重度はに等しい（は全ての電子の全スピン角運動量）。したがって、最低エネルギーを持つ項は最大のを持つ項でもある。 2.
* 任意の多重度について、最大の全軌道角運動量量子数を持つ項が最低エネルギーを有する。 3.
* 任意の項について、最も外側の亜殻が半数占有以下の原子において、最も低い値の全角運動量量子数（）を持つ準位はエネルギー的に最も低い。最外殻が半数より多く占有されているならば、最も高い値のを持つ準位がエネルギー的に最も低い。 これらの規則は、普通のエネルギー相互作用が基底状態の項を決定づける方法を単純なやり方で指定する。これらの規則は、外殻電子間の反発はスピン-軌道相互作用よりもはるかに大きいこと、そしてスピン-軌道相互作用は残りのどの相互作用よりも強いことを仮定している。これはLS結合レジームと称される。
rdf:langString
Reguła Hunda – reguła mówiąca, że w atomie, w celu uzyskania najbardziej korzystnego energetycznie zapełnienia orbitali atomowych, powinno być jak najwięcej elektronów niesparowanych. Elektrony ulegają sparowaniu po pojedynczym zapełnieniu wszystkich form przestrzennych danych orbitali danej powłoki elektronowej. Kolejność wypełniania podpowłok – reguły Hunda: Kolejność wypełniania orbitali Kolejność zapełniania orbitali elektronowych jest następująca: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5 f → 6 d → 7 p Kolejność ta wynika z następujących postulatów:
rdf:langString
A Regra de Hund ou Princípio da Máxima Multiplicidade foi desenvolvida pelo físico alemão Friedrich Hermann Hund, mostra que, quanto maior o número de elétrons com spin paralelos num orbital incompleto, menor será a energia. A distribuição dos elétrons pelo orbital incompleto, será da seguinte forma, em um sentido, com os elétrons sendo distribuídos individualmente pelo orbital incompleto com spin, também com um sentido, até o orbital incompleto estiver completo com a distribuição dos elétrons individuais e spins com o mesmo sentido, preenche-lo um primeiro sentido. Havendo elétrons para distribuir ainda, voltamos ao início do orbital incompleto e distribuiremos os elétrons restantes, da mesma forma, individualmente, mas com spin com sentido contrario até acabar os elétrons a ser distribuí
rdf:langString
Правило Хунда — правило квантовой химии, которое определяет порядок заполнения орбиталей определённого подслоя и формулируется следующим образом: суммарное значение спинового квантового числа электронов данного подслоя должно быть максимальным. Сформулировано Фридрихом Хундом в 1925 году. Другая формулировка: Ниже по энергии лежит тот атомный терм, для которого выполняются два условия: 1.
* Мультиплетность максимальна. 2.
* При совпадении мультиплетностей суммарный орбитальный момент L максимален.
rdf:langString
rdf:langString
قاعدة هوند
rdf:langString
Hundovo pravidlo
rdf:langString
Hundsche Regeln
rdf:langString
Κανόνες του Χουντ
rdf:langString
Regla de Hund
rdf:langString
Hunden araua
rdf:langString
Regole di Hund
rdf:langString
Hund's rules
rdf:langString
Règle de Hund
rdf:langString
フントの規則
rdf:langString
훈트 규칙
rdf:langString
Reguła Hunda
rdf:langString
Regel van Hund
rdf:langString
Regra de Hund
rdf:langString
Правило Хунда
rdf:langString
洪德规则
rdf:langString
Правила Гунда
xsd:integer
1682086
xsd:integer
1115963978
rdf:langString
Hundovo pravidlo (pojmenováno podle německého fyzika Friedricha Hunda) je empirické pravidlo udávající, který spektroskopický term odpovídá základnímu stavu atomu s více elektrony. Zahrnuje tři pravidla: 1.
* Pro danou elektronovou konfiguraci má nejnižší energii člen s nejvyšší multiplicitou, tedy i s maximální velikostí celkového spinu. 2.
* Při dané multiplicitě má nejnižší energii konfigurace s maximální velikostí orbitálního momentu hybnosti, tedy s maximální hodnotou . 3.
* Má-li atom zaplněnou méně jak z půlky, nabývá v základním stavu hodnota celkového momentu hybnosti minimální hodnoty. Je-li valenční slupka zaplněna více než z půlky, nabývá hodnoty maximální. V chemii má velký význam především první pravidlo, proto se někdy zbylá dvě neuvádějí. Z pravidla plyne, že (v aproximaci nezávislých elektronů) elektrony tvořící atomový obal vytvářejí v orbitalech elektronové páry až po obsazení všech orbitalů elektrony se stejným spinem. To znamená, že napřed se orbital obsazuje elektrony se spinem orientovaným daným směrem a až po jeho zaplnění elektrony s opačným spinem. V každém orbitalu daném magnetickým kvantovým číslem vznikají elektronové páry až po zaplnění každého orbitalu jedním elektronem. Všechny nespárované elektrony v daném orbitalu mají tedy stejný spin. Důsledkem tohoto pravidla je, že elektrony nejprve zaplní po jednom orbitaly se stejným hlavním kvantovým číslem n, vedlejším kvantovým číslem l a spinovým kvantovým číslem s, ale různým magnetickým kvantovým číslem m. Teprve potom se tyto orbitaly zaplní i elektrony s druhým spinem.
rdf:langString
قاعدة هوند(بالإنجليزية: Hund's Rule) هي أحد قواعد توزيع الإلكترونات في المستويات الفرعية تنص على أن عند إضافة إلكترونات لمدارات متساوية الطاقة يجب إضافة إلكترون لأي مدار قبل إضافة إلكترونين في أي مدار واحد. بنص أخر «الإلكترونات تعمد في ملئها المجالات إلي جعل حركة دورانها حول نفسها في نفس الاتجاه ما أمكنها، عند تساوي جميع الخيارات». إذا كان لدينا مستوى ثانوي P مثلا ( المستوى P يحتوي على ثلاث مدارات). Px, Py , Pz وهي مدارات متساوية الطاقة لكونها في مستوى طاقة فرعي واحد فإذا كان لدينا ثلاثة إلكترونات، فإنها تتوزع على المدار الثلاثة بالتساوي، ثم إذا أضيف إلكترون رابع فإنه سيذهب ليكون ثنائيا مع أي إلكترون أخر، ولا يصح مثلا أن يؤخذ المدار Px إلكترونين، Py إلكترون، بينما يكون Pz خاليًا.
rdf:langString
Die nach Friedrich Hund benannten Hundschen Regeln machen eine Aussage darüber, in welcher Drehimpulskonfiguration die Elektronen in den Orbitalen eines Atoms im Grundzustand vorliegen. Diese Regeln gelten dabei im Rahmen der LS-Kopplung, die insbesondere für leichte Elemente erfüllt ist. Aber auch für schwerere Atome können die Regeln gute Ergebnisse erzielen.
rdf:langString
Οι τρεις κανόνες του Χουντ (Hund's rules) διατυπωθηκαν από τον Γερμανό φυσικό το 1927. Σύμφωνα με τον βασικό κανόνα του Χουντ: «Ηλεκτρόνια που καταλαμβάνουν τροχιακά της ίδιας ενέργειας (της ίδιας υποστιβάδας) έχουν κατά προτίμηση παράλληλα spin. Μ’ αυτό τον τρόπο τα ηλεκτρόνια έχουν το μέγιστο άθροισμα των κβαντικών αριθμών spin».
rdf:langString
La regla de Hund es un principio empírico de 13 reglas formulado en 1927 por el físico alemán Friedrich Hund (1896-1997) a partir del estudio de los espectros atómicos y la distribución de elementos en la tabla periódica. La regla se enuncia como sigue: Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos, llenando los orbitales con la multiplicidad mayor. La configuración atómica es más estable (es decir, tiene menos energía) cuanto más electrones desapareados (espines paralelos) posee. También se denomina así a la numeración lógica de la multiplicidad de Hund. Cuando varios electrones están descritos por orbitales degenerados, la mayor estabilidad energética es aquella en donde los espines electrónicos están desapareados (correlación de espines). Los electrones se sitúan dentro de orbitales con la misma energía de manera que estén desapareados al máximo. En física atómica, las reglas de Hund se refieren a un conjunto de reglas simples utilizadas para determinar cual es el estado espectroscópico fundamental del átomo estudiado.Las tres reglas son: 1.
* para una configuración electrónica dada, el término de menor energía es aquel que tenga el mayor espín total (St); 2.
* para un espín total dado, el término de más baja energía es aquel que tiene el número L más grande; 3.
* para un término de espectroscopia dado, en un átomo teniendo su capa externa medio llena o menos, el nivel de menor energía será el que tenga el menor número J posible. En un átomo que tenga su capa externa más que medio llena, el nivel de menor energía es aquel que tenga el mayor número J posible. Estas reglas permiten encontrar de una manera sencilla el término fundamental de espectroscopia. Para comprender la regla de Hund, hay que saber que todos los orbitales en una subcapa deben estar ocupados por lo menos por un electrón y deben ser apareables antes de que se le asigne un segundo. Es decir, todos los orbitales deben estar llenos y todos los electrones en paralelo antes de que un orbital gane un segundo electrón. Y cuando un orbital gana un segundo electrón, este deberá estar apareado del primero (espines opuestos o antiparalelos). Por ejemplo: 3 electrones en el orbital 2p; px1 py1 pz1 (vs) px2 py1 pz0(px2 py1 pz0 = px0 py1 pz2 = px1 py0 pz2= px2 py0 pz1=....) Así, los electrones en un átomo son asignados progresivamente, usando una configuración ordenada con el fin de asumir las condiciones energéticas más estables. El principio de Aufbau explica las reglas para llenar orbitales de manera que no se viole la Regla de Hund. También se puede expresar de otra forma constructiva:. La regla de Hund complementa al principio de exclusión de Pauli permitiendo la dilucidación absoluta de la estructura electrónica de los átomos.
rdf:langString
Hunden araua, Friedrich Hundek igortze espektro atomikoen azterketan lortutako arau enpiriko bat da, eta honako hau dio: Izen hau, Hunden gehienezeko aniztasunaren arauari ere ematen zaio. Hunden araua ulertzeko, azpigeruza batetako orbital guztietan, gutxienez elektroi bat egon behar duela jakin behar da, bigarren bat eman aurretik. Hau da, orbital guztiek beteak egon behar dute, eta elektroi guztiak paraleloan, orbital batek bigarren elektroi bat lortu aurretik. Eta, orbital batek, bigarren elektroi bat lortzen duenean, honek, lehenengoarekin parekatu gabe egon behar du (kontrako espinak edo antiparaleloak). Adibidez: 3 elektroi 2p orbitalean; px1 py1 pz1 (vs) px2 py1 pz0(px2 py1 pz0 = px0 py1 pz2 = px1 py0 pz2= px2 py0 pz1=....) Honela, elektroiak atomo batean, progresiboki emanak dira, konfigurazio ordenatu bat erabiliz, baldintza energetiko egonkorrenak hartzeko. , orbitalak, Hunden araua betez betetzeko arauak azaltzen ditu.
rdf:langString
In atomic physics, Hund's rules refers to a set of rules that German physicist Friedrich Hund formulated around 1927, which are used to determine the term symbol that corresponds to the ground state of a multi-electron atom. The first rule is especially important in chemistry, where it is often referred to simply as Hund's Rule. The three rules are: 1.
* For a given electron configuration, the term with maximum multiplicity has the lowest energy. The multiplicity is equal to , where is the total spin angular momentum for all electrons. The multiplicity is also equal to the number of unpaired electrons plus one. Therefore, the term with lowest energy is also the term with maximum and maximum number of unpaired electrons. 2.
* For a given multiplicity, the term with the largest value of the total orbital angular momentum quantum number has the lowest energy. 3.
* For a given term, in an atom with outermost subshell half-filled or less, the level with the lowest value of the total angular momentum quantum number (for the operator ) lies lowest in energy. If the outermost shell is more than half-filled, the level with the highest value of is lowest in energy. These rules specify in a simple way how usual energy interactions determine which term includes the ground state. The rules assume that the repulsion between the outer electrons is much greater than the spin–orbit interaction, which is in turn stronger than any other remaining interactions. This is referred to as the LS coupling regime. Full shells and subshells do not contribute to the quantum numbers for total S, the total spin angular momentum and for L, the total orbital angular momentum. It can be shown that for full orbitals and suborbitals both the residual electrostatic energy (repulsion between electrons) and the spin–orbit interaction can only shift all the energy levels together. Thus when determining the ordering of energy levels in general only the outer valence electrons must be considered.
rdf:langString
En physique atomique, les règles de Hund se réfèrent à un ensemble de règles simples utilisées pour déterminer quel est le terme spectroscopique fondamental de l'atome considéré. Elles furent proposées par Friedrich Hund. En chimie, la première de ces règles est particulièrement importante, et l'on se réfère souvent à elle seule sous le terme de « règle de Hund ». Les trois règles de Hund sont : 1.
* Pour une configuration électronique donnée, le terme de plus faible énergie est celui maximisant le spin total ( maximal), ainsi que la multiplicité qui égale . 2.
* Pour un spin total donné, le terme de plus faible énergie est celui de plus grande valeur de (moment cinétique orbital total). 3.
* Pour un terme spectroscopique donné, dans un atome ayant sa couche externe à moitié pleine ou moins, le niveau de plus faible énergie est celui minimisant (nombre quantique lié au couplage spin-orbite). Dans un atome ayant sa couche externe plus qu'à moitié pleine, le niveau de plus faible énergie est celui de le plus élevé. Ces règles montrent comment trouver de manière simple le terme spectroscopique fondamental. Elles supposent que le couplage spin-orbite est négligeable devant la répulsion des électrons de la couche externe, mais qu'il est aussi dominant par rapport à toutes les autres interactions non prises en compte. On parle alors de régime de couplage spin-orbite. Les orbitales pleines ou les orbitales vides ne contribuent ni au spin total S, ni au moment cinétique orbitalaire total L. On peut montrer que dans ces cas là, le terme électrostatique résiduel (dû à la répulsion électronique) et le couplage spin-orbite, ne peuvent que déplacer en bloc tous les niveaux d'énergie. De ce fait, on ne considère en général que les électrons de valence pour ordonner les niveaux d'énergie.
rdf:langString
훈트 규칙(영어: Hund's rule)은 독일의 물리학자 프리드리히 훈트(Friedrich Hermann Hund)가 발견한, 다전자 원자의 바닥 상태를 결정하는 규칙이다. 총 세 규칙이 있으나, 흔히 첫 번째 법칙만을 일컫는 경우가 많다.
rdf:langString
原子物理学におけるフントの規則（フントのきそく、英: Hund's rules）は、1927年頃にドイツの物理学者フリードリッヒ・フントによって定式化された一連の規則を指す。これらは多電子原子の基底状態に対応する項記号を決定するために使われる。第一規則は化学において特に重要であり、しばしば単にフントの規則と呼ばれる。 以下が3つの規則である。 1.
* 任意の電子配置について、最大の多重度を持つ項が最低エネルギーを有する。多重度はに等しい（は全ての電子の全スピン角運動量）。したがって、最低エネルギーを持つ項は最大のを持つ項でもある。 2.
* 任意の多重度について、最大の全軌道角運動量量子数を持つ項が最低エネルギーを有する。 3.
* 任意の項について、最も外側の亜殻が半数占有以下の原子において、最も低い値の全角運動量量子数（）を持つ準位はエネルギー的に最も低い。最外殻が半数より多く占有されているならば、最も高い値のを持つ準位がエネルギー的に最も低い。 これらの規則は、普通のエネルギー相互作用が基底状態の項を決定づける方法を単純なやり方で指定する。これらの規則は、外殻電子間の反発はスピン-軌道相互作用よりもはるかに大きいこと、そしてスピン-軌道相互作用は残りのどの相互作用よりも強いことを仮定している。これはLS結合レジームと称される。 完全に満たされた殻と亜殻は全スピン角運動量Sと全軌道角運動量Lの量子数に寄与しない。満たされたオービタルについて、残差静電項（電子間の反発）とスピン–軌道相互作用はどちらも全てのエネルギー準位を一緒にシフトすることしかできないことが示されている。したがって、エネルギー準位の順序を決定する時は一般に外殻原子価電子のみを考慮しなければならない。
rdf:langString
In fisica, in particolare in fisica atomica, le regole di Hund sono delle regole empiriche che consentono di determinare il termine spettroscopico (chiamato anche simbolo di termine) dello stato fondamentale negli atomi.Tali regole sono state introdotte dal fisico tedesco Friedrich Hund e sono di utilità nella fisica dello stato solido ed in chimica.
rdf:langString
De regel van Hund is een regel in de scheikunde die opgesteld is door Friedrich Hund (1896 - 1997), een Duitse fysicus. In een subniveau van een hoofdniveau van de energietoestand van een elektron, worden de elektronen over de orbitalen verdeeld zodanig dat er zo veel mogelijk ongepaarde elektronen voorkomen. Het is immers zo dat twee elektronen in eenzelfde orbitaal meer repulsie ondervinden dan twee elektronen in twee orbitalen. In de atoomfysica wordt deze regel vertaald op de volgende manier: wanneer het niet centrale deel van de coulombinteractie tussen de elektronen in rekening is gebracht, zijn de energieniveaus van de grondtoestandselektronenconfiguratie opgesplitst in termen. De term met het hoogste spinimpulsmoment heeft de laagste energie. Wanneer er hiervan meerdere termen zijn, dan is het van deze termen die met het hoogste baanimpulsmoment.
rdf:langString
Reguła Hunda – reguła mówiąca, że w atomie, w celu uzyskania najbardziej korzystnego energetycznie zapełnienia orbitali atomowych, powinno być jak najwięcej elektronów niesparowanych. Elektrony ulegają sparowaniu po pojedynczym zapełnieniu wszystkich form przestrzennych danych orbitali danej powłoki elektronowej. Kolejność wypełniania podpowłok – reguły Hunda: 1.
* Zapełnione powłoki nie wnoszą wkładu do L (całkowity orbitalny moment pędu) i S (całkowity spinowy moment magnetyczny). 2.
* W stanie podstawowym elektrony o tej samej wartości l są rozmieszczane tak, żeby wypadkowy spin S był maksymalny. Stany o wyższej multipletowości mają więc niższe energie. Regułę tę można interpretować w taki sposób, że ustalenie jednakowych spinów dla elektronów wymusza różnicowanie ich części przestrzennych funkcji falowej (zakaz Pauliego). To z kolei zmniejsza nakładanie się jednoimiennego ładunku elektronów i osłabia energię kulombowską. 3.
* Po osiągnięciu maksymalnej wartości S elektrony są rozmieszczane pomiędzy stany o ml w taki sposób, żeby zmaksymalizować mL= Σml Dla danej 2S+1, stany o niższej energii mają większe L. Tą regułę można interpretować w taki sposób, że elektrony wirujące w tym samym kierunku unikają się skuteczniej niż wirujące w kierunkach przeciwnych, znowu minimalizując energię kulombowską. 4.
* Po uwzględnieniu energii LS najniższe energie mają: 5.
* Termy o najmniejszych wartościach J dla podpowłok zapełnionych mniej niż w połowie, 6.
* Termy o największych wartościach J dla podpowłok zapełnionych więcej niż w połowie (zmienia się znak pola magnetycznego działającego na elektron). Efekt zmiany preferencji J w oddziaływaniu spin-orbita (zmianę znaku współczynnika sprzężenia) w miarę wypełnienia podpowłoki zgrabnie opisuje np. Carsten Timm (str. 9-10). Krótko mówiąc, po wypełnieniu podpowłoki elektronami o spinach "w górę" - jej wkład do L znika. Następnie postępuje wprowadzanie spinów "w dół", które wymagają przeciwnego znaku L, ale ponieważ wypadkowy S jest wciąż większe od zera, efektywnie następuje odwrócenie znaku współczynnika sprzężenia spin-orbita. Kolejność wypełniania orbitali Kolejność zapełniania orbitali elektronowych jest następująca: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5 f → 6 d → 7 p Kolejność ta wynika z następujących postulatów: 1.
* W kolejnych atomach orbitale elektronowe zapełniane są w kolejności zgodnej z sumą liczb kwantowych n + l. 2.
* W przypadku identycznej sumy n + l, zapełnianie zgodne jest z rosnącą n. Powyższa reguła znana jest jako reguła Madelunga (opisana przez (1881–1972) w 1936) lub reguła Kleczkowskiego (opisana przez (1900–1972) w 1952). Kleczkowski jako pierwszy (w 1962) podał podstawy teoretyczne pierwszej części reguły, natomiast podstawy teoretyczne dla drugiej części sformułował w 1979 roku D. Pan Wong. Mnemotechnicznie można to zapamiętać jako czytanie "ukosem" poniższej macierzy trójkątnej: Powyższa regularność jest zaburzona w niektórych przypadkach w wyniku promocji elektronowej.
rdf:langString
Правило Хунда — правило квантовой химии, которое определяет порядок заполнения орбиталей определённого подслоя и формулируется следующим образом: суммарное значение спинового квантового числа электронов данного подслоя должно быть максимальным. Сформулировано Фридрихом Хундом в 1925 году. Это означает, что в каждой из орбиталей подслоя заполняется сначала один электрон, а только после исчерпания незаполненных орбиталей на эту орбиталь добавляется второй электрон. При этом на одной орбитали находятся два электрона с полуцелыми спинами противоположного знака, которые спариваются (образуют двухэлектронное облако) и, в результате, суммарный спин орбитали становится равным нулю. Другая формулировка: Ниже по энергии лежит тот атомный терм, для которого выполняются два условия: 1.
* Мультиплетность максимальна. 2.
* При совпадении мультиплетностей суммарный орбитальный момент L максимален. Разберём это правило на примере заполнения орбиталей p-подуровня p-элементов второго периода (то есть от бора до неона (в приведённой ниже схеме горизонтальными чёрточками обозначены орбитали, вертикальными стрелками — электроны, причём направление стрелки обозначает ориентацию спина): Как видно, сначала появляется один электрон на 2px-орбитали, затем один электрон на 2py-орбитали, после этого один электрон на 2pz-орбитали, затем появляются парные электроны на 2px-, 2py- и 2pz-орбиталях.
rdf:langString
A Regra de Hund ou Princípio da Máxima Multiplicidade foi desenvolvida pelo físico alemão Friedrich Hermann Hund, mostra que, quanto maior o número de elétrons com spin paralelos num orbital incompleto, menor será a energia. A distribuição dos elétrons pelo orbital incompleto, será da seguinte forma, em um sentido, com os elétrons sendo distribuídos individualmente pelo orbital incompleto com spin, também com um sentido, até o orbital incompleto estiver completo com a distribuição dos elétrons individuais e spins com o mesmo sentido, preenche-lo um primeiro sentido. Havendo elétrons para distribuir ainda, voltamos ao início do orbital incompleto e distribuiremos os elétrons restantes, da mesma forma, individualmente, mas com spin com sentido contrario até acabar os elétrons a ser distribuídos, primeiro ou completar o orbital primeiro.
rdf:langString
Правила Гунда — емпіричні правила, що дозволяють визначити, який з електронних термів атома є основним, тобто має найменшу енергію. Своєю назвою правила завдячують німецькому фізику Фрідріху Гунду, який сформулював їх приблизно 1927 року. Перше з цих правил найважливіше, і його часто називають в однині — правилом Гунда.
rdf:langString
洪德规则（英語：Hund's rules，又译洪特规则、漢德规则、杭顿规则、罕德定則）是原子物理学中对L-S耦合电子组态的能级顺序的一个规则，于1925年由德国物理学家弗里德里希·洪德提出。（中学课本出现的洪德规则请参见洪德最大多重度规则） 洪德规则指出： 1.
* 对于一个给定的电子组态形成的一组原子态，自旋多重度最大的能量最低。其中为总自旋量子数，因此也可以表达为总自旋量子数最大的能量最低。 2.
* 总自旋量子数相同时，角量子数最大的能量最低。 1927年洪德又提出了附加规则：
* 在一个光谱项的光谱支项中，如果电子数不足或等于满壳层电子数的一半，总量子数（又称内量子数） （） 最小的光谱支项能量最低，称为正常次序。
* 如果电子数超过满壳层电子数的一半，总角量子数最大的光谱支项能量最低，称为倒转次序。例如氦原子P能级的三重态即为倒转顺序。 洪德规则只能够用来确定能量「最低」的光谱项和光谱支项，不能将洪特规则推广到原子能级进行排序（即不能将“最”字替换成“較”字）。
xsd:nonNegativeInteger
11667