Homolysis (chemistry)
http://dbpedia.org/resource/Homolysis_(chemistry) an entity of type: Abstraction100002137
Una homòlisi és el procés que s'esdevé en una reacció química consistent en la ruptura d'un enllaç químic de forma homogènia; sobre cadascun dels dos fragments que es produeixen, anomenats radicals, resta un electró procedent del doblet electrònic enllaçant. Aquesta ruptura pot ser catalitzada per la llum (fotòlisi), per la calor (piròlisi) o per uns altres radicals. Aquest terme prové del grec ὅμοιος, homoios, "igual," i de λύσις, lusis, "ruptura".
rdf:langString
Bij homolytische splitsing of homolyse wordt een neutrale molecule AB opgebroken in twee vrije radicalen: Dit vindt plaats doordat de elektronen waaruit de gesplitste binding zich verdelen over de losse atomen waaruit de binding oorspronkelijk bestond. De energie die bij dit proces betrokken is, wordt Bindingsenthalpie genoemd.
rdf:langString
화학에서 균형 분해(homolysis 또는 homolytic fission)란 화합물이 분해될 때 화학 결합을 이루고 있는 전자가 양쪽 화합물로 하나씩 넘어가는 걸 의미한다. 한 화학종이 전자를 모두 갖는 건 불균형 분해(heterolysis)라고 한다.
rdf:langString
化学において、ホモリシス（英: Homolysis）またはホモリティック開裂（ホモリティックかいれつ）とは、共有結合の開裂の一形式である。 共有結合を形成する2個の電子(結合電子対)が、開裂により生じた2つのフラグメントに各々1個ずつ分配されるような開裂形式を指す。特に、偶数個の電子を持つ中性分子のホモリティック開裂の場合は、2つのラジカルが生成する。このようなホモリシスによるエネルギー変化を結合解離エネルギーと呼ぶ。 結合開裂の別の形式として、ヘテロリシス（ヘテロリティック開裂）が挙げられる。ヘテロリシスでは、開裂により生じたフラグメントのどちらか一方に結合電子対が移動する。 ホモリシス開裂には比較的高いエネルギーを要することから、特定の条件下でのみ起こる。具体例としては次のようなものが挙げられる。
* 気体臭素に太陽光を当てると臭素ラジカルが生じる。
* 過酸化物中のO-O結合は弱く、容易にホモリティック開裂をし、ラジカル種を生じる。
* 酸素の不存在下で高温にすると(熱分解)、炭素化合物のホモリティック脱離が起こる。
rdf:langString
在化學上，均裂是指化學鍵断裂时，两个成键电子平均分配两个成键原子上，從而產生兩個自由基的过程。 這樣的反應能被紫外輻射引發。 在這過程中牽涉的能量稱為鍵離解能。另一個可能的分裂方式稱為異裂。
rdf:langString
Гомо́ліз (рос. гомолиз, англ. homolysis) — розщеплення хімічного зв'язку, яке полягає в розпаруванні електронів, що його утворюють, кожен з яких далі залишається на одному із відокремлених атомів. Супроводиться виникненням радикальних частинок. R-R →2 R• Зворотний процес — колігація. Гомолітична реакція (англ. homolytic reaction) — хімічна реакція, що відбувається в результаті розпарування зв'язуючих електронних пар з утворенням частинок із неспареними електронами (вільними радикалами).
rdf:langString
الانحلال التماثلي (أو التكسر المتماثل) هو تفكك رابطة كيميائية لجزيء متعادل، بحيث يحصل كل جزء على إلكترون واحد من الإلكترونين المشتركين في الربطة. خلال انقسام منصف لجزيء متعادل كهربائيا له عدد مزدوج من الإلكترونات ينفك إلى جزئين .أي أن الإلكترونين المشتركان في ربط الربطة يتوزعان على الجزئين بعد الانقسام . مثل هذا التفاعل يمكن ان يحدث عند تسليط فوق البنفسجية على الجزيء أو سقوط أشعة الشمس عليه حيث لا بد من أمداد الربطة بطاقة للتنفك بالتساوي homolytically. كما يمكن أن تتسبب حرارة عالية في غياب الأكسجين ( pyrolysis) في تفكك ربطة في مركب يحتوي على الكربون.
rdf:langString
Jako homolýza (z řeckého ὅμοιος, homoios, „stejný“, a λύσις, lusis, „štěpení“) či homolytické štěpení se v chemii označuje rozpojování chemických vazeb neutrální molekuly za vzniku dvou volných radikálů. Tedy dva elektrony, které se účastní vazby, se rozdělí po jednom do každého ze vzniklých radikálů. Každý z těchto dosud kovalentně sdílených elektronů je „stažen“ vždy jedním atomem z každého radikálu. Energie figurující v tomto procesu se nazývá (BDE). K rozštěpení vazby může dojít také procesem nazvaným heterolýza (heterolytické štěpení).
rdf:langString
Bei der homolytischen Spaltung oder homolytischen Bindungsspaltung und Radikalreaktion wird eine kovalente Bindung zweier Atome durch äußere Einflüsse, wie hochfrequentem Licht (Photolyse) oder Wärme (Thermolyse) gespalten, sie ist also eine Art der Dissoziation. Hierbei verbleibt je ein Bindungselektron nach der Spaltung von A–B bei jedem der vorherigen Bindungspartner (A und B), es entstehen Radikale (A· und B·):Radikale entstehen, wenn Teilchen mit wenig polaren Bindungen reagieren. Besonders häufig treten sie im Gaszustand auf, wenn die kinetische Energie der Teilchen groß genug ist, um beim Zusammenstoß eine Bindungsspaltung zu ermöglichen.
rdf:langString
In chemistry, homolysis (from Greek ὅμοιος (homoios) 'equal', and λύσις (lusis) 'loosening') or homolytic fission is the dissociation of a molecular bond by a process where each of the fragments (an atom or molecule) retains one of the originally bonded electrons. During homolytic fission of a neutral molecule with an even number of electrons, two free radicals will be generated. That is, the two electrons involved in the original bond are distributed between the two fragment species. Bond cleavage is also possible by a process called heterolysis.
rdf:langString
En química se denomina homólisis o ruptura homolítica a la ruptura de un enlace químico en el que cada átomo participante del enlace retiene un electrón del par que constituía la unión formándose dos radicales. La energía necesaria para llevar a cabo la ruptura se conoce como "la energía de disociación homolítica de enlace" y puede ser aportada, por ejemplo, por medio de radiación ultravioleta.Ej: + Energía
rdf:langString
En chimie, une homolyse, rupture homolytique ou clivage homolytique est la rupture d'une liaison covalente en deux fragments ; chacun retenant l'un des deux électrons du doublet d'électrons liants, pour former deux radicaux. On l'obtient en utilisant de la lumière (photolyse, notée « hν »), des peroxydes ou la chaleur (thermolyse).
* en chimie des polymères ;
* pour l'halogénation radicalaire des alcanes ;
* l'alkylation d'une chaîne latérale dans les composés aromatiques alkylés ;
* l'halogénation en position allylique des alcènes.
rdf:langString
Ruptura homolítica, cisão homolítica, fissão homolítica ou ainda homólise é uma ruptura de uma ligação química em uma molécula na qual cada átomo participante da ligação retém um elétron do par que constituia a união formando-se radical. A energia necessária para levar a cabo a ruptura se conhece como "energia de dissociação homolítica de ligação" e pode ser aportada, por exemplo, por meio de radiação na região do espectro do ultravioleta. Exemplos: + Energia + Energia
rdf:langString
rdf:langString
انحلال تماثلي
rdf:langString
Homòlisi
rdf:langString
Homolýza
rdf:langString
Homolytische Spaltung
rdf:langString
Homólisis
rdf:langString
Homolysis (chemistry)
rdf:langString
Homolyse
rdf:langString
ホモリシス
rdf:langString
균형 분해
rdf:langString
Homolytische splitsing
rdf:langString
Ruptura homolítica
rdf:langString
均裂
rdf:langString
Гомоліз
xsd:integer
1648241
xsd:integer
1093394452
rdf:langString
Una homòlisi és el procés que s'esdevé en una reacció química consistent en la ruptura d'un enllaç químic de forma homogènia; sobre cadascun dels dos fragments que es produeixen, anomenats radicals, resta un electró procedent del doblet electrònic enllaçant. Aquesta ruptura pot ser catalitzada per la llum (fotòlisi), per la calor (piròlisi) o per uns altres radicals. Aquest terme prové del grec ὅμοιος, homoios, "igual," i de λύσις, lusis, "ruptura".
rdf:langString
الانحلال التماثلي (أو التكسر المتماثل) هو تفكك رابطة كيميائية لجزيء متعادل، بحيث يحصل كل جزء على إلكترون واحد من الإلكترونين المشتركين في الربطة. خلال انقسام منصف لجزيء متعادل كهربائيا له عدد مزدوج من الإلكترونات ينفك إلى جزئين .أي أن الإلكترونين المشتركان في ربط الربطة يتوزعان على الجزئين بعد الانقسام . مثل هذا التفاعل يمكن ان يحدث عند تسليط فوق البنفسجية على الجزيء أو سقوط أشعة الشمس عليه حيث لا بد من أمداد الربطة بطاقة للتنفك بالتساوي homolytically. كما يمكن أن تتسبب حرارة عالية في غياب الأكسجين ( pyrolysis) في تفكك ربطة في مركب يحتوي على الكربون. تسمى الطاقة المسؤولة عن هذا التفكك طاقة تفكك الرابطة bond dissociation energy. كما يمكن تفكك ربطة كيميائية بعملية أخرى تسمى تكسر غير متماثل .
rdf:langString
Jako homolýza (z řeckého ὅμοιος, homoios, „stejný“, a λύσις, lusis, „štěpení“) či homolytické štěpení se v chemii označuje rozpojování chemických vazeb neutrální molekuly za vzniku dvou volných radikálů. Tedy dva elektrony, které se účastní vazby, se rozdělí po jednom do každého ze vzniklých radikálů. Každý z těchto dosud kovalentně sdílených elektronů je „stažen“ vždy jedním atomem z každého radikálu. Takové reakce lze vyvolat ozářením v ultrafialové oblasti (včetně slunečního světla) nebo peroxidem. Vyšší teploty bez přítomnosti vzduchu (pyrolýza) mohou taktéž vyvolat homolytickou eliminaci uhlíkových sloučenin. Energie figurující v tomto procesu se nazývá (BDE). K rozštěpení vazby může dojít také procesem nazvaným heterolýza (heterolytické štěpení). V biologii se jako homolýza označuje proces dělení buněk, kdy z jedné buňky vznikají dvě stejně velké buňky dceřiné. Obecně pojem znamená rozštěpení či rozpad („lýzu“) na stejné části (homo = stejný).
rdf:langString
Bei der homolytischen Spaltung oder homolytischen Bindungsspaltung und Radikalreaktion wird eine kovalente Bindung zweier Atome durch äußere Einflüsse, wie hochfrequentem Licht (Photolyse) oder Wärme (Thermolyse) gespalten, sie ist also eine Art der Dissoziation. Hierbei verbleibt je ein Bindungselektron nach der Spaltung von A–B bei jedem der vorherigen Bindungspartner (A und B), es entstehen Radikale (A· und B·):Radikale entstehen, wenn Teilchen mit wenig polaren Bindungen reagieren. Besonders häufig treten sie im Gaszustand auf, wenn die kinetische Energie der Teilchen groß genug ist, um beim Zusammenstoß eine Bindungsspaltung zu ermöglichen. Die Bildung von Radikalen findet bevorzugt in unpolarem Milieu statt, da im polaren Milieu die Bildung von Ionen oft begünstigt ist.Die homolytische Spaltung wird für die Erzeugung von Radikalen eingesetzt, die als Startradikale eine Anwendung
* in der Polymerchemie,
* bei der Halogenierung von Alkanen,
* bei der Seitenkettenhalogenierung von alkylierten Aromaten (SSS-Regel),
* bei der Halogenierung in der Allylstellung von Alkenen haben. Ein Beispiel zur Radikalerzeugung ist die lichtinduzierte Homolyse von Chlor: Bei der Photolyse von Aceton entstehen zunächst je ein Methyl-Radikal und ein Acetyl-Radikal. Die Umkehrung der homolytischen Spaltung ist die Rekombination von zwei Radikalen unter Entstehung einer Einfachbindung.
rdf:langString
En química se denomina homólisis o ruptura homolítica a la ruptura de un enlace químico en el que cada átomo participante del enlace retiene un electrón del par que constituía la unión formándose dos radicales. La energía necesaria para llevar a cabo la ruptura se conoce como "la energía de disociación homolítica de enlace" y puede ser aportada, por ejemplo, por medio de radiación ultravioleta.Ej: + Energía Otros tipos de ruptura de enlace, como la heterólisis, implican que una de las especies formadas retiene los dos electrones que formaban parte de la unión, quedando con una carga eléctrica neta negativa mientras la otra especie queda con una carga positiva.
rdf:langString
In chemistry, homolysis (from Greek ὅμοιος (homoios) 'equal', and λύσις (lusis) 'loosening') or homolytic fission is the dissociation of a molecular bond by a process where each of the fragments (an atom or molecule) retains one of the originally bonded electrons. During homolytic fission of a neutral molecule with an even number of electrons, two free radicals will be generated. That is, the two electrons involved in the original bond are distributed between the two fragment species. Bond cleavage is also possible by a process called heterolysis. The energy involved in this process is called bond dissociation energy (BDE). BDE is defined as the "enthalpy (per mole) required to break a given bond of some specific molecular entity by homolysis," symbolized as D. BDE is dependent on the strength of the bond, which is determined by factors relating to the stability of the resulting radical species. Because of the relatively high energy required to break bonds in this manner, homolysis occurs primarily under certain circumstances:
* Light (i.e. ultraviolet radiation)
* Heat
* Certain intramolecular bonds, such as the O–O bond of a peroxide, are weak enough to spontaneously homolytically dissociate with a small amount of heat.
* High temperatures in the absence of oxygen (pyrolysis) can induce homolytic elimination of carbon compounds.
* Most bonds homolyse at temperatures above 200°C. Additionally, in some cases pressure can induce the formation of radicals. These conditions excite electrons to the next highest molecular orbital, thus creating a singly occupied molecular orbital (SOMO). Adenosylcobalamin is the cofactor which creates the deoxyadenosyl radical by homolytic cleavage of a cobalt-carbon bond in reactions catalysed by methylmalonyl-CoA mutase, isobutyryl-CoA mutase and related enzymes. This triggers rearrangement reactions in the carbon framework of the substrates on which the enzymes act.
rdf:langString
En chimie, une homolyse, rupture homolytique ou clivage homolytique est la rupture d'une liaison covalente en deux fragments ; chacun retenant l'un des deux électrons du doublet d'électrons liants, pour former deux radicaux. On l'obtient en utilisant de la lumière (photolyse, notée « hν »), des peroxydes ou la chaleur (thermolyse). La formation de radicaux se fait de façon préférentielle dans des solvants non polaires, les solvants polaires favorisant généralement la formation d'ions. L'homolyse est utilisée pour la génération de radicaux, ceux-ci permettant d'amorcer des réactions radicalaires comme :
* en chimie des polymères ;
* pour l'halogénation radicalaire des alcanes ;
* l'alkylation d'une chaîne latérale dans les composés aromatiques alkylés ;
* l'halogénation en position allylique des alcènes. La réaction inverse de l'homolyse (formation d'une liaison covalente à partir de deux radicaux) est la colligation.
rdf:langString
Bij homolytische splitsing of homolyse wordt een neutrale molecule AB opgebroken in twee vrije radicalen: Dit vindt plaats doordat de elektronen waaruit de gesplitste binding zich verdelen over de losse atomen waaruit de binding oorspronkelijk bestond. De energie die bij dit proces betrokken is, wordt Bindingsenthalpie genoemd.
rdf:langString
화학에서 균형 분해(homolysis 또는 homolytic fission)란 화합물이 분해될 때 화학 결합을 이루고 있는 전자가 양쪽 화합물로 하나씩 넘어가는 걸 의미한다. 한 화학종이 전자를 모두 갖는 건 불균형 분해(heterolysis)라고 한다.
rdf:langString
化学において、ホモリシス（英: Homolysis）またはホモリティック開裂（ホモリティックかいれつ）とは、共有結合の開裂の一形式である。 共有結合を形成する2個の電子(結合電子対)が、開裂により生じた2つのフラグメントに各々1個ずつ分配されるような開裂形式を指す。特に、偶数個の電子を持つ中性分子のホモリティック開裂の場合は、2つのラジカルが生成する。このようなホモリシスによるエネルギー変化を結合解離エネルギーと呼ぶ。 結合開裂の別の形式として、ヘテロリシス（ヘテロリティック開裂）が挙げられる。ヘテロリシスでは、開裂により生じたフラグメントのどちらか一方に結合電子対が移動する。 ホモリシス開裂には比較的高いエネルギーを要することから、特定の条件下でのみ起こる。具体例としては次のようなものが挙げられる。
* 気体臭素に太陽光を当てると臭素ラジカルが生じる。
* 過酸化物中のO-O結合は弱く、容易にホモリティック開裂をし、ラジカル種を生じる。
* 酸素の不存在下で高温にすると(熱分解)、炭素化合物のホモリティック脱離が起こる。
rdf:langString
Ruptura homolítica, cisão homolítica, fissão homolítica ou ainda homólise é uma ruptura de uma ligação química em uma molécula na qual cada átomo participante da ligação retém um elétron do par que constituia a união formando-se radical. A energia necessária para levar a cabo a ruptura se conhece como "energia de dissociação homolítica de ligação" e pode ser aportada, por exemplo, por meio de radiação na região do espectro do ultravioleta. Exemplos: + Energia + Energia Outros tipos de ruptura de ligação, como a ruptura heterolítica, implicam que uma das espécies formadas retém os dois elétrons que formavam parte da união, resultando com uma carga final negativa enquanto que a outra espécie fica com uma carga positiva.
rdf:langString
在化學上，均裂是指化學鍵断裂时，两个成键电子平均分配两个成键原子上，從而產生兩個自由基的过程。 這樣的反應能被紫外輻射引發。 在這過程中牽涉的能量稱為鍵離解能。另一個可能的分裂方式稱為異裂。
rdf:langString
Гомо́ліз (рос. гомолиз, англ. homolysis) — розщеплення хімічного зв'язку, яке полягає в розпаруванні електронів, що його утворюють, кожен з яких далі залишається на одному із відокремлених атомів. Супроводиться виникненням радикальних частинок. R-R →2 R• Зворотний процес — колігація. Гомолітична реакція (англ. homolytic reaction) — хімічна реакція, що відбувається в результаті розпарування зв'язуючих електронних пар з утворенням частинок із неспареними електронами (вільними радикалами).
xsd:nonNegativeInteger
7958
