Hess's law
http://dbpedia.org/resource/Hess's_law an entity of type: Person
Hessův zákon nebo také druhý termochemický zákon objevil v roce 1840 švýcarsko-ruský chemik a mineralog Germain Henri Hess. Hess tak formuloval zvláštní případ zachování energie dva roky předtím, než Julius Robert von Mayer v roce 1842 uvedl obecnější princip . Hessův zákon má velký význam pro výzkum termochemických reakcí. Umožňuje například určení celkové energie pro složitou chemickou reakci, která může být rozdělena na postupné kroky, které jsou snadněji měřitelné.
rdf:langString
تعتمد العديد من الحسابات الكيميائية على قانون وضعه العالم الألماني ' هس عام 1840. وينص هذا القانون على أن قيمة حرارة التفاعل (التغير في المحتوى الحراري، أو التغير في الإنثالبي القياسي لتكوين مركب) لأي تفاعل كيميائي تحت ضغط ثابت يساوي كمية ثابتة سواء تم التفاعل في خطوة واحدة أو عدة خطوات. وهذا يعني أن حرارة التفاعل تعتمد فقط على خواص المواد المتفاعلة والمواد الناتجة من التفاعل، أي على الحالتين الابتدائية والنهائية للتفاعل ولا تتأثر بالطريق الذي يسلكه التفاعل.وتتضح أهمية هذا القانون في إمكانية حساب حرارة التفاعل وذلك أيضا للتفاعلات التي لايمكن قياسها بطرق تجريبية بسبب حدوثها ببطئ شديد بحيث تتعذر دراستها أو أن تحدث تفاعلات جانبية تنتج موادا غير مرغوب فيها بجانب المواد المطلوبة.
rdf:langString
Der Hess’sche Wärmesatz (auch Satz von Hess) dient der Berechnung von Enthalpieänderungen bei chemischen Reaktionen. Er wurde 1840 von Germain Henri Hess aufgestellt. In vielen Fällen können Produkte einer chemischen Reaktion auf verschiedenen Wegen entstehen. Der Reaktionsweg hat dabei nach dem Energieerhaltungssatz keinen Einfluss auf die Energie, die bei einer Reaktion aufgenommen oder abgegeben wird. Nach dem Hess’schen Wärmesatz gilt dasselbe für die Enthalpie einer chemischen Reaktion.
rdf:langString
Hukum Hess adalah sebuah hukum dalam kimia fisik untuk ekspansi dalam . Hukum ini digunakan untuk memprediksi perubahan entalpi dari hukum kekekalan energi (dinyatakan sebagai fungsi keadaan ΔH). Hukum Hess dapat digunakan untuk menghitung jumlah entalpi keseluruhan proses reaksi kimia walaupun menggunakan rute reaksi yang berbeda.
rdf:langString
헤스의 법칙(총 열량 불변의 법칙)은 스위스 태생의 러시아 화학자이자 의사인 Germain Hess의 이름을 딴 물리 화학에서의 관계로, 1840년 이것을 발표했다. 이 법칙에 따르면, 화학 반응의 완전한 과정 동안의 엔탈피 변화는 반응이 한 단계에서 또는 여러 단계에서 이루어지는 것과 동일하다.헤스의 법칙은 열역학 제 1법칙과 화학 공정의 엔탈피가 초기 상태에서 최종 상태로 이동하는 경로와는 무관하다는 사실로 표현되는 에너지 보존 원리의 표현으로 이해된다(즉, 엔탈피는 상태함수이다). 반응 엔탈피 변화는 많은 반응에 대한 열량 측정에 의해 결정될 수 있다. 이 값은 일반적으로 초기 및 최종 온도와 압력이 동일한 조건에 대해 설명되지만 반응 중에 조건이 달라질 수 있다. 헤스의 법칙은 개별적으로 특성화하기 쉬운 합성 단계로 나뉠 수 있는 화학 반응에 필요한 전체 에너지를 결정하는데 사용될 수 있다. 이것은 복잡한 합성을 설계하기 위한 기초로 사용될 수 있는 형성의 표준 엔탈피의 편집을 제공한다.
rdf:langString
ヘスの法則（へすのほうそく、英: Hess's law）は、スイス生まれのロシアの化学者ジェルマン・アンリ・ヘスが1840年に発表した熱化学の法則。総熱量不変の法則（the law of constant heat summation）ともいう。ヘスの法則は熱力学第一法則の化学的言い換えであるが、熱力学第一法則の提唱以前に発見されたことは特筆すべき点である。
rdf:langString
Hess lag är en termokemisk naturlag som säger att entalpiförändringen ΔH för en kemisk reaktion är oberoende av reaktionsvägen mellan reaktanter och produkter. Det beror på att entalpi är en tillståndsfunktion, och kan användas för att bestämma entalpiförändringen vid en reaktion genom att dela upp reaktionen i flera hypotetiska steg med kända entalpiförändringar. Lagen gör att entalpiförändringar kan beräknas för reaktioner där det är omöjligt att mäta entalpin direkt. Lagen beskrevs 1840 av Germain Henri Hess.
rdf:langString
赫斯定律（英語：Hess's law），又名反應熱加成性定律（英語：the law of additivity of reaction heat）：若一反應為二個反應式的代數和時，其反應熱為此二反應熱的代數和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的反應熱只与起始和终了状态有关，与变化途径无关
rdf:langString
En termodinàmica, la llei de Hess estableix que la variació de calor en una reacció és la mateixa independentment del nombre d'etapes. La llei de Hess s'utilitza per predir el canvi d'entalpia en una reacció ΔHr. La suma d'equacions químiques pot portar a l'equació neta. Si l'energia s'inclou per cada equació i se suma, el resultat serà l'energia per a l'equació neta. En conclusió, la llei de Hess diu que les variacions d'entalpia són additives. La llei de Hess va ser proposada per Germain Henri Hess el 1840.
rdf:langString
Ο νόμος του Hess για το σταθερό άθροισμα θερμότητας (constant heat summation), γνωστός και ως νόμος του Hess , είναι μια σχέση στη φυσικοχημεία που ονομάστηκε από τον Germain Henri Hess, έναν Ρώσο χημικό και φυσικό γεννημένο στην Ελβετία που τον δημοσίευσε το 1840. Ο νόμος λέει ότι η συνολική μεταβολή της ενθαλπίας κατά τη διάρκεια πλήρους κύκλου μιας χημικής αντίδρασης είναι η ίδια είτε η αντίδραση γίνεται σε ένα ή περισσότερα στάδια.
rdf:langString
Hess's law of constant heat summation, also known simply as Hess' law, is a relationship in physical chemistry named after Germain Hess, a Swiss-born Russian chemist and physician who published it in 1840. The law states that the total enthalpy change during the complete course of a chemical reaction is independent of the sequence of steps taken.
rdf:langString
En termodinámica, la ley de Hess, propuesta por Germain Henri Hess en 1840, establece que: «si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas», esto es, que los cambios de entalpía Son aditivos: ΔHneta = ΣΔHr. H2 + 1/2 O2 D H2O ∆H = - 68,320 cal
rdf:langString
Hessen legea Germain Henri Ivanovitx Hess kimikari eta doktoreak 1840an proposaturiko termodinamikako lege bat da, eta honako hau dio: «Erreakzio kimiko baten entalpia-aldaketa (ΔH) berdina izango da erreakzioa pauso batean edo hainbat pausotan gertatzen bada». Aurrerago azalduko den bezala, hau honela da entalpia egoera-funtzio bat delako. Hessen legea azaltzeko beste modu bat, energiaren kontserbazioa da. Termodinamikan, honako hiru premisa hauek bete behar dira: Erreakzio baten entalpia-aldaketak kalorimetriaz lor daitezke esperimentalki.
rdf:langString
La loi de Hess est une loi de la thermochimie, élaborée par le chimiste suisse Germain Henri Hess. Elle est basée sur la propriété de l'enthalpie d'être une fonction d'état et donc sa variation ne dépend que de l'état final et de l'état initial, au cours d'une transformation. Elle s'énonce ainsi : L'enthalpie de réaction d'une réaction chimique est égale à la somme des enthalpies de formation des produits (état final), diminuée de la somme des enthalpies de formation des réactifs (état initial), en tenant compte de la stœchiométrie de la réaction. La réaction est schématisée par la relation : , .
rdf:langString
Sonraíonn Dlí Hess go bhfuil an t-athrú eantalpachta d’imoibriúcháin neamhspleách ar an bhealach a leantar, chomh fada is go bhfuil na dálaí tosaigh agus deiridh mar an gcéanna. Ainmnítear an dlí i ndiaidh , ceimiceoir agus lia Rúiseach a rugadh san Eilvéis a d’fhoilsigh é i 1840.
rdf:langString
La legge di Hess stabilisce che in una reazione chimica l'effetto termico a pressione costante è indipendente dagli stati intermedi attraverso i quali si evolve il sistema e dipende solo dal suo stato iniziale e finale. In altre parole ciò significa che la variazione di entalpia, di una reazione che può essere scomposta idealmente in più reazioni parziali, è pari alla somma algebrica delle variazioni di entalpia dei singoli stadi. La variazione di entalpia è dunque una funzione di stato.
rdf:langString
De wet van Hess is een thermochemische wetmatigheid, geformuleerd door de Russisch-Zwitserse scheikundige Germain Henri Hess. De wet was in feite een voorloper van de eerste wet van de thermodynamica. De wet van Hess legt vast dat de enthalpie voor een enkele reactie kan worden berekend via het verschil tussen de vormingsenthalpie van de producten en die van de reagentia:
rdf:langString
Prawo Hessa, zwane też prawem stałej sumy ciepeł, sformułowane w 1840 r. przez Germana Hessa mówi, że: Ciepło reakcji chemicznej przebiegającej w stałej objętości lub pod stałym ciśnieniem nie zależy od tego jaką drogą przebiega reakcja, a jedynie od stanu początkowego i końcowego. Oznacza to, że ciepło reakcji nie zależy od tego, czy produkty otrzymano z substratów bezpośrednio czy poprzez dowolne etapy pośrednie. Jeżeli w trakcie reakcji nie występuje , wówczas ciepło przemiany będzie zależało jedynie od stanu początkowego i końcowego.
rdf:langString
Закон Гесса — основной закон термохимии, который формулируется следующим образом:
* Тепловой эффект химической реакции, проводимой в изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях, зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания.
rdf:langString
Em termoquímica, a lei de Hess, proposta pelo químico suíço Germain Henry Hess em 1840, estabelece que a energia não pode ser nem criada nem destruída; somente pode ser trocada de uma forma em outra. A soma de equações químicas pode levar a mesma equação resultante. Se a energia se inclui para cada equação e é somada, o resultado será a energia para a equação resultante O estado padrão corresponde à substância pura em seu estado (físico, alotrópico) mais comum e estável a 25°C e 100 kPa. Pode ser escrita como: A lei de Hess diz que as trocas de entalpia são aditivas. ΔHneta = ΣΔHr. Duas regras:
rdf:langString
Зако́н Ге́сса — тепловий ефект хімічної реакції при постійному об'ємі або тиску (коли відсутня не пов'язана з розширенням робота) не залежить від шляху реакції, а лише від початкового й кінцевого станів системи. Закон Гесса справедливий оскільки ентальпія є функцією стану системи й не залежить від того, яким чином ця система утворилася. Q =ΔН= ΣНi,k - ΣНj,u де, ΣНi,k – сума ентальпій всіх продуктів хімічної реакції; ΣНj,u - сума ентальпій всіх вихідних речовин.
rdf:langString
rdf:langString
قانون هس
rdf:langString
Llei de Hess
rdf:langString
Hessův zákon
rdf:langString
Hessscher Wärmesatz
rdf:langString
Νόμος του Hess
rdf:langString
Hessen legea
rdf:langString
Ley de Hess
rdf:langString
Dlí Hess
rdf:langString
Loi de Hess
rdf:langString
Hukum Hess
rdf:langString
Hess's law
rdf:langString
Legge di Hess
rdf:langString
ヘスの法則
rdf:langString
헤스의 법칙
rdf:langString
Wet van Hess
rdf:langString
Prawo Hessa
rdf:langString
Lei de Hess
rdf:langString
Hess lag
rdf:langString
Закон Гесса
rdf:langString
赫士定律
rdf:langString
Закон Гесса
xsd:integer
243134
xsd:integer
1100856610
rdf:langString
En termodinàmica, la llei de Hess estableix que la variació de calor en una reacció és la mateixa independentment del nombre d'etapes. La llei de Hess s'utilitza per predir el canvi d'entalpia en una reacció ΔHr. El canvi d'entalpia d'una reacció química que transforma els reactius en productes és el mateix independentment de la ruta escollida per la reacció. Això s'anomena funció d'estat. És a dir, la variació d'entalpia que va des dels reactius als components intermedis A i després als productes és la mateixa que la variació quan es passa dels mateixos reactius als components intermedis B i posteriorment als mateixos productes. La suma d'equacions químiques pot portar a l'equació neta. Si l'energia s'inclou per cada equació i se suma, el resultat serà l'energia per a l'equació neta. En conclusió, la llei de Hess diu que les variacions d'entalpia són additives. ΔHneta = ΣΔHr
* Si l'equació química és inversa, el signe de ΔH també s'inverteix
* Si es multipliquen els coeficients, ΔH també quedarà multiplicada per aquest coeficient. La llei de Hess va ser proposada per Germain Henri Hess el 1840.
rdf:langString
Hessův zákon nebo také druhý termochemický zákon objevil v roce 1840 švýcarsko-ruský chemik a mineralog Germain Henri Hess. Hess tak formuloval zvláštní případ zachování energie dva roky předtím, než Julius Robert von Mayer v roce 1842 uvedl obecnější princip . Hessův zákon má velký význam pro výzkum termochemických reakcí. Umožňuje například určení celkové energie pro složitou chemickou reakci, která může být rozdělena na postupné kroky, které jsou snadněji měřitelné.
rdf:langString
تعتمد العديد من الحسابات الكيميائية على قانون وضعه العالم الألماني ' هس عام 1840. وينص هذا القانون على أن قيمة حرارة التفاعل (التغير في المحتوى الحراري، أو التغير في الإنثالبي القياسي لتكوين مركب) لأي تفاعل كيميائي تحت ضغط ثابت يساوي كمية ثابتة سواء تم التفاعل في خطوة واحدة أو عدة خطوات. وهذا يعني أن حرارة التفاعل تعتمد فقط على خواص المواد المتفاعلة والمواد الناتجة من التفاعل، أي على الحالتين الابتدائية والنهائية للتفاعل ولا تتأثر بالطريق الذي يسلكه التفاعل.وتتضح أهمية هذا القانون في إمكانية حساب حرارة التفاعل وذلك أيضا للتفاعلات التي لايمكن قياسها بطرق تجريبية بسبب حدوثها ببطئ شديد بحيث تتعذر دراستها أو أن تحدث تفاعلات جانبية تنتج موادا غير مرغوب فيها بجانب المواد المطلوبة.
rdf:langString
Ο νόμος του Hess για το σταθερό άθροισμα θερμότητας (constant heat summation), γνωστός και ως νόμος του Hess , είναι μια σχέση στη φυσικοχημεία που ονομάστηκε από τον Germain Henri Hess, έναν Ρώσο χημικό και φυσικό γεννημένο στην Ελβετία που τον δημοσίευσε το 1840. Ο νόμος λέει ότι η συνολική μεταβολή της ενθαλπίας κατά τη διάρκεια πλήρους κύκλου μιας χημικής αντίδρασης είναι η ίδια είτε η αντίδραση γίνεται σε ένα ή περισσότερα στάδια. Ο νόμος του Hess γίνεται τώρα αντιληπτός ως αποτέλεσμα της αρχής διατήρησης της ενέργειας, που εκφράζεται στον πρώτο θερμοδυναμικό νόμο και στο γεγονός ότι η ενθαλπία μιας χημικής αντίδρασης είναι ανεξάρτητη από τη διαδρομή που ακολουθείται από το αρχικό έως το τελικό στάδιο (δηλαδή η ενθαλπία είναι καταστατική συνάρτηση (state function)). Οι μεταβολές της ενθαλπίας της αντίδρασης μπορούν να προσδιοριστούν θερμιδομετρικά για πολλές αντιδράσεις. Οι τιμές συνήθως αναφέρονται για διεργασίες με τις ίδιες αρχικές και τελικές θερμοκρασίες και πιέσεις, αν και οι συνθήκες μπορεί να μεταβληθούν κατά τη διάρκεια της αντίδρασης. Ο νόμος του Hess μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον προσδιορισμό της συνολικά απαιτούμενης ενέργειας για χημική αντίδραση, όταν μπορεί να διαιρεθεί σε σύνθετα στάδια που είναι μεμονωμένα πιο εύκολα στον χαρακτηρισμό τους. Αυτό δίνει την απόδοση των πρότυπων ενθαλπιών σχηματισμού, που μπορούν να χρησιμοποιηθούν ως βάση στον σχεδιασμό περίπλοκων συνθέσεων.
rdf:langString
Der Hess’sche Wärmesatz (auch Satz von Hess) dient der Berechnung von Enthalpieänderungen bei chemischen Reaktionen. Er wurde 1840 von Germain Henri Hess aufgestellt. In vielen Fällen können Produkte einer chemischen Reaktion auf verschiedenen Wegen entstehen. Der Reaktionsweg hat dabei nach dem Energieerhaltungssatz keinen Einfluss auf die Energie, die bei einer Reaktion aufgenommen oder abgegeben wird. Nach dem Hess’schen Wärmesatz gilt dasselbe für die Enthalpie einer chemischen Reaktion.
rdf:langString
Hessen legea Germain Henri Ivanovitx Hess kimikari eta doktoreak 1840an proposaturiko termodinamikako lege bat da, eta honako hau dio: «Erreakzio kimiko baten entalpia-aldaketa (ΔH) berdina izango da erreakzioa pauso batean edo hainbat pausotan gertatzen bada». Aurrerago azalduko den bezala, hau honela da entalpia egoera-funtzio bat delako. Hessen legea azaltzeko beste modu bat, energiaren kontserbazioa da. Termodinamikan, honako hiru premisa hauek bete behar dira: 1.
* Tenperatura eta presio jakin batean gertatzen den erreakzio baten entalpia aldaketaren (∆H) balioa beti berdina da, nahiz eta erreakzioa pausu bakar batean edo pausu bat edo gehiagotan gertatzen den. 2.
* Entalpia aldaketaren balioa (∆H) zuzenki proportzionala da lortutako produktuarekiko edo erabilitako erreaktiboarekiko. 3.
* Alderantzizkoak diren bi erreakzioentzat, Entalpia aldaketaren balioak (∆H) magnitude berekoak dira baina aurkako zeinukoak. Erreakzio baten entalpia-aldaketak kalorimetriaz lor daitezke esperimentalki.
rdf:langString
Hess's law of constant heat summation, also known simply as Hess' law, is a relationship in physical chemistry named after Germain Hess, a Swiss-born Russian chemist and physician who published it in 1840. The law states that the total enthalpy change during the complete course of a chemical reaction is independent of the sequence of steps taken. Hess's law is now understood as an expression of the fact that the enthalpy of a chemical process is independent of the path taken from the initial to the final state (i.e. enthalpy is a state function). According to the first law of thermodynamics, the enthalpy change in a system due to a reaction at constant pressure is equal to the heat absorbed (or the negative of the heat released), which can be determined by calorimetry for many reactions. The values are usually stated for reactions with the same initial and final temperatures and pressures (while conditions are allowed to vary during the course of the reactions). Hess's law can be used to determine the overall energy required for a chemical reaction that can be divided into synthetic steps that are individually easier to characterize. This affords the compilation of standard enthalpies of formation, which may be used to predict the enthalpy change in complex syntheses.
rdf:langString
En termodinámica, la ley de Hess, propuesta por Germain Henri Hess en 1840, establece que: «si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas», esto es, que los cambios de entalpía Son aditivos: ΔHneta = ΣΔHr. Equivalentemente, se puede decir que el calor de reacción solo depende de los reactivos y los productos, o que el calor de reacción es una función de estado; en este sentido la ley de Hess es la aplicación a las reacciones químicas del primer principio de la termodinámica; debido a que fue enunciada unos diez años antes que ésta, conserva su nombre histórico.El propósito de este planteamiento es analizar de forma muy breve las bases de la Termoquímica como una solución a problemas de transferencia de calor en dichos procesos. Cuando se busca saber qué tanto calor como una forma de la energía absorbida o desprendida está presente en una reacción, es porque la misma juega un papel muy importante de los cambios químicos, la pregunta obvia en este caso resulta; ¿a qué se debe esa importancia? Se debe a que en todo cambio químico hay ruptura y formación de nuevos enlaces químicos y para que haya esa ruptura, se requiere energía y algunas veces en la formación de los nuevos enlaces se requiere de menor energía para su formación y por tanto se desprende la energía sobrante, razón por la cual, el estudio del calor y de su relación con los cambios químicos resulta tan importante. Además de lo anterior es necesario también conocer si el proceso depende no solo de si el cambio se efectúa a volumen o presión constante, sino también de las cantidades de sustancia considerada, su estado físico, temperatura y presión. En virtud de que la cantidad de calor obtenida en una reacción depende de la cantidad de sustancia que intervino en ella, si escribimos que dos gramos de hidrógeno se queman en oxígeno para producir agua líquida, y se desprenden 68,320 calorías, entonces cuando incrementamos a cuatro gramos, el calor desprendido es doble y así sucesivamente. Esto es, que en vez de especificar la cantidad producido por gramo de sustancia para una reacción particular, es usual hacerlo de la siguiente manera: H2 + 1/2 O2 D H2O ∆H = - 68,320 cal Por ejemplo, el carbono en forma de grafito puede oxidarse hasta dióxido (1) o monóxido (2) de carbono, por otro lado, el monóxido de carbono puede oxidarse hasta dióxido (3). Como se ve a continuación, la suma de las entalpías de la reacción en dos pasos (2)+(3) es igual a la entalpía de la reacción en un paso (1):
rdf:langString
Sonraíonn Dlí Hess go bhfuil an t-athrú eantalpachta d’imoibriúcháin neamhspleách ar an bhealach a leantar, chomh fada is go bhfuil na dálaí tosaigh agus deiridh mar an gcéanna. Ainmnítear an dlí i ndiaidh , ceimiceoir agus lia Rúiseach a rugadh san Eilvéis a d’fhoilsigh é i 1840. Tuigtear anois dlí Hess mar léiriú ar phrionsabal imchoimeád an fhuinnimh, arna chur in iúl freisin i gcéad dlí na teirmidinimice, prionsabal a shonraíonn nach féidir fuinneamh a chruthú ná a scrios, ach is féidir é a athrú ó fhoirm amháin go foirm eile. Is féidir athruithe imoibrithe eantalpachta a chinneadh trí chalraiméadracht do go leor imoibrithe. De ghnáth luaitear na luachanna do phróisis a bhfuil na teochtaí agus na brúnna tosaigh agus deiridh céanna acu, cé gur féidir leis na dálaí athrú le linn an imoibrithe. Is féidir dlí Hess a úsáid chun an fuinneamh foriomlán a theastaíonn le haghaidh imoibrithe cheimicigh a chinneadh, nuair is féidir é a roinnt ina chéimeanna sintéiseacha atá níos éasca a thréithriú ina n-aonar. Tugann sé seo tiomsú eantalpachtaí caighdeánacha déanmhaíochta, a fhéadfar a úsáid mar bhunús chun sintéisí casta a dhearadh.
rdf:langString
Hukum Hess adalah sebuah hukum dalam kimia fisik untuk ekspansi dalam . Hukum ini digunakan untuk memprediksi perubahan entalpi dari hukum kekekalan energi (dinyatakan sebagai fungsi keadaan ΔH). Hukum Hess dapat digunakan untuk menghitung jumlah entalpi keseluruhan proses reaksi kimia walaupun menggunakan rute reaksi yang berbeda.
rdf:langString
La loi de Hess est une loi de la thermochimie, élaborée par le chimiste suisse Germain Henri Hess. Elle est basée sur la propriété de l'enthalpie d'être une fonction d'état et donc sa variation ne dépend que de l'état final et de l'état initial, au cours d'une transformation. Elle s'énonce ainsi : L'enthalpie de réaction d'une réaction chimique est égale à la somme des enthalpies de formation des produits (état final), diminuée de la somme des enthalpies de formation des réactifs (état initial), en tenant compte de la stœchiométrie de la réaction. La réaction est schématisée par la relation : , où :
* si est un réactif ;
* si c'est un produit de la réaction. Dans les conditions standard à la température T, on obtient : . Cette loi permet, en particulier, de calculer une enthalpie de transformation impossible à obtenir directement en décomposant cette transformation en une suite de transformations dont les valeurs des enthalpies sont connues (voir à titre d'exemple le cycle de Born-Haber).
rdf:langString
La legge di Hess stabilisce che in una reazione chimica l'effetto termico a pressione costante è indipendente dagli stati intermedi attraverso i quali si evolve il sistema e dipende solo dal suo stato iniziale e finale. In altre parole ciò significa che la variazione di entalpia, di una reazione che può essere scomposta idealmente in più reazioni parziali, è pari alla somma algebrica delle variazioni di entalpia dei singoli stadi. La variazione di entalpia è dunque una funzione di stato. Ha un valore più che altro storico: essa è stata formulata prima della legge di conservazione dell'energia, di cui è un corollario.
rdf:langString
헤스의 법칙(총 열량 불변의 법칙)은 스위스 태생의 러시아 화학자이자 의사인 Germain Hess의 이름을 딴 물리 화학에서의 관계로, 1840년 이것을 발표했다. 이 법칙에 따르면, 화학 반응의 완전한 과정 동안의 엔탈피 변화는 반응이 한 단계에서 또는 여러 단계에서 이루어지는 것과 동일하다.헤스의 법칙은 열역학 제 1법칙과 화학 공정의 엔탈피가 초기 상태에서 최종 상태로 이동하는 경로와는 무관하다는 사실로 표현되는 에너지 보존 원리의 표현으로 이해된다(즉, 엔탈피는 상태함수이다). 반응 엔탈피 변화는 많은 반응에 대한 열량 측정에 의해 결정될 수 있다. 이 값은 일반적으로 초기 및 최종 온도와 압력이 동일한 조건에 대해 설명되지만 반응 중에 조건이 달라질 수 있다. 헤스의 법칙은 개별적으로 특성화하기 쉬운 합성 단계로 나뉠 수 있는 화학 반응에 필요한 전체 에너지를 결정하는데 사용될 수 있다. 이것은 복잡한 합성을 설계하기 위한 기초로 사용될 수 있는 형성의 표준 엔탈피의 편집을 제공한다.
rdf:langString
Prawo Hessa, zwane też prawem stałej sumy ciepeł, sformułowane w 1840 r. przez Germana Hessa mówi, że: Ciepło reakcji chemicznej przebiegającej w stałej objętości lub pod stałym ciśnieniem nie zależy od tego jaką drogą przebiega reakcja, a jedynie od stanu początkowego i końcowego. Oznacza to, że ciepło reakcji nie zależy od tego, czy produkty otrzymano z substratów bezpośrednio czy poprzez dowolne etapy pośrednie. Jeżeli w trakcie reakcji nie występuje , wówczas ciepło przemiany będzie zależało jedynie od stanu początkowego i końcowego. Prawo Hessa jest konsekwencją prawa zachowania energii w reakcjach chemicznych. Prawo Hessa pozwala w pośredni sposób wyznaczyć wielkości termodynamiczne, których nie da się zmierzyć doświadczalnie, np. standardowych wartości ciepła tworzenia węglowodorów, na podstawie łatwych do zmierzenia ciepeł spalania.
rdf:langString
De wet van Hess is een thermochemische wetmatigheid, geformuleerd door de Russisch-Zwitserse scheikundige Germain Henri Hess. De wet was in feite een voorloper van de eerste wet van de thermodynamica. De wet van Hess legt vast dat de enthalpie voor een enkele reactie kan worden berekend via het verschil tussen de vormingsenthalpie van de producten en die van de reagentia: De enthalpieverandering van een reactiesysteem is dus onafhankelijk van het aantal stappen waarin de chemische reactie wordt uitgevoerd. Deze wet is handig wanneer men de enthalpieverandering van een reactie wil kennen. Men kan dan uitgaan van andere reacties, die, na combinatie ervan, dezelfde reactie geven als de oorspronkelijke. Op die manier kan de enthalpieverandering berekend worden uit een enthalpieverandering van andere reacties.
rdf:langString
ヘスの法則（へすのほうそく、英: Hess's law）は、スイス生まれのロシアの化学者ジェルマン・アンリ・ヘスが1840年に発表した熱化学の法則。総熱量不変の法則（the law of constant heat summation）ともいう。ヘスの法則は熱力学第一法則の化学的言い換えであるが、熱力学第一法則の提唱以前に発見されたことは特筆すべき点である。
rdf:langString
Em termoquímica, a lei de Hess, proposta pelo químico suíço Germain Henry Hess em 1840, estabelece que a energia não pode ser nem criada nem destruída; somente pode ser trocada de uma forma em outra. A soma de equações químicas pode levar a mesma equação resultante. Se a energia se inclui para cada equação e é somada, o resultado será a energia para a equação resultante A troca de entalpia de uma reação química que transforma os reagentes em produtos é independente do caminho escolhido para a reação. Isto é chamado função de estado. Em outras palavras, a troca de entalpia que vai ocasionando desde os reagentes aos intermediários A e, posteriormente, aos produtos finais é a mesma que a troca quando se vai dos mesmos reagentes aos componentes intermediários B e aos mesmos produtos finais, e assim pode–se considerar que as equações termoquímicas podem ser somadas como se fossem equações matemáticas (equações algébricas). O estado padrão corresponde à substância pura em seu estado (físico, alotrópico) mais comum e estável a 25°C e 100 kPa. Pode ser escrita como: A variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final, não importando o caminho da reação. A soma de equações químicas pode levar a mesma equação resultante. Se a energia se inclui para cada equação e é somada, o resultado será a energia para a equação resultante. Em outras palavras o ΔH de uma reação é igual a soma dos ΔH das etapas em que a reação pode ser desmembrada, mesmo que esse desmembramento seja apenas teórico. A lei de Hess diz que as trocas de entalpia são aditivas. ΔHneta = ΣΔHr. Duas regras:
* Se a equação química é invertida, o sinal de ΔH se inverte também.
* Se os coeficientes são multiplicados, multiplicar ΔH pelo mesmo fator, ou em outras palavras, multiplicando-se os coeficientes dos reagentes e produtos da equação termoquímica, o valor da variação da entalpia também será multiplicado por esse número. A lei de Hess permite determinar o ΔH de reações que não ocorrem ou que dificilmente ocorrem na prática, através dos ΔH de outras reações que ocorrem na prática. A maioria dos ΔH de formação são calculados indiretamente pela aplicação da lei de Hess.
rdf:langString
Hess lag är en termokemisk naturlag som säger att entalpiförändringen ΔH för en kemisk reaktion är oberoende av reaktionsvägen mellan reaktanter och produkter. Det beror på att entalpi är en tillståndsfunktion, och kan användas för att bestämma entalpiförändringen vid en reaktion genom att dela upp reaktionen i flera hypotetiska steg med kända entalpiförändringar. Lagen gör att entalpiförändringar kan beräknas för reaktioner där det är omöjligt att mäta entalpin direkt. Lagen beskrevs 1840 av Germain Henri Hess.
rdf:langString
Закон Гесса — основной закон термохимии, который формулируется следующим образом:
* Тепловой эффект химической реакции, проводимой в изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях, зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания. Иными словами, количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при каком-либо процессе (при p,T = const или V,T = const), всегда одно и то же, независимо от того, протекает ли данное химическое превращение в одну или в несколько стадий (при условии, что температура, давление и агрегатные состояния веществ одинаковы). Например, окисление глюкозы в организме осуществляется по очень сложному многостадийному механизму, однако суммарный тепловой эффект всех стадий данного процесса равен теплоте сгорания глюкозы. Иными словами, закон Гесса есть утверждение о том, что тепловой эффект реакции (Qp = ΔHp,T или QV=ΔUV,T) является функцией состояния. Тепловой эффект реакции (который определён только для изобарно-изотермического или для изохорно-изотермического процессов) нельзя путать с теплотой (Q), выделяемой или поглощаемой в ходе процесса или реакции. В общем случае теплота не является функцией состояния и не описывается законом Гесса. На рисунке приведено схематическое изображение некоторого обобщенного химического процесса превращения исходных веществ А1, А2… в продукты реакции В1, В2…, который может быть осуществлен различными путями в одну, две или три стадии, каждая из которых сопровождается тепловым эффектом ΔHi. Согласно закону Гесса, тепловые эффекты всех этих реакций связаны следующим соотношением: Закон открыт русским химиком Г. И. Гессом в 1841 году; он является частным случаем первого начала термодинамики применительно к химическим реакциям. Практическое значение закона Гесса состоит в том, что он позволяет рассчитывать тепловые эффекты самых разнообразных химических процессов; для этого обычно используют ряд следствий из него.
rdf:langString
Зако́н Ге́сса — тепловий ефект хімічної реакції при постійному об'ємі або тиску (коли відсутня не пов'язана з розширенням робота) не залежить від шляху реакції, а лише від початкового й кінцевого станів системи. Закон Гесса справедливий оскільки ентальпія є функцією стану системи й не залежить від того, яким чином ця система утворилася. Закон названий на честь російського вченого швейцарського походження Германа Івановича Гесса. Введена таким чином нова функція системи лежить в основі Закону Гесса : тепловий ефект Q хімічної реакції не залежить від шляху реакції, від відношення вихідних речовин до продуктів реакції, а визначається різницею ентальпій продуктів та вихідних речовин: Q =ΔН= ΣНi,k - ΣНj,u де, ΣНi,k – сума ентальпій всіх продуктів хімічної реакції; ΣНj,u - сума ентальпій всіх вихідних речовин. Закон Гесса є прямим наслідком І закону термодинаміки, оскільки зміна ентальпії відповідає величині поглинутої чи виділеної теплоти, то її можна виміряти калориметрично.
rdf:langString
赫斯定律（英語：Hess's law），又名反應熱加成性定律（英語：the law of additivity of reaction heat）：若一反應為二個反應式的代數和時，其反應熱為此二反應熱的代數和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的反應熱只与起始和终了状态有关，与变化途径无关
xsd:nonNegativeInteger
10389
