Gay-Lussac's law
http://dbpedia.org/resource/Gay-Lussac's_law an entity of type: Thing
La llei dels volums de combinació va ser enunciada el 1808 pel químic francès Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850) a conseqüència de les experiències realitzades amb diferents reaccions químiques entre gasos. Diu així: Els volums de totes les substàncies gasoses que intervenen en una reacció química estan entre si en una relació constant i molt senzilla de nombres enters.
rdf:langString
Gay-Lussacův zákon je termodynamický vztah pro izobarický děj probíhající v ideálním plynu. Gay-Lussacův zákon
rdf:langString
Gay-Lussac's law usually refers to Joseph-Louis Gay-Lussac's law of combining volumes of gases, discovered in 1808 and published in 1809. It sometimes refers to the proportionality of the volume of a gas to its absolute temperature at constant pressure. This law was published by Gay-Lussac in 1802, and in the article in which he described his work he cited earlier unpublished work from the 1780s by Jacques Charles. Consequently, the volume-temperature proportionality is usually known as Charles's Law.
rdf:langString
La ley de Gay-Lussac establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura.
rdf:langString
Gay-Lussacen legea Louis Joseph Gay-Lussac kimikari frantziarrak 1805ean formulaturiko legea da. Gas idealen legeetako bat da.
rdf:langString
Rinne an ceimiceoir Francach taighde ar an ngaol idir toirteanna na n-imoibriúchán gásach agus toirteanna na ngás ba thoradh orthu faoi na coinníollacha céanna brú agus teochta. Thug toradh a chuid taighde ar Louis Joseph an 'Dlí um Thoirteanna Cuingreacha' a thionscnamh.
rdf:langString
La loi de Gay-Lussac, du nom du chimiste et physicien français Louis Joseph Gay-Lussac, est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits.
rdf:langString
Hukum Gay-Lussac dapat merujuk kepada salah satu dari dua hukum kimia yang dikemukakan oleh kimiawan Prancis Joseph Louis Gay-Lussac. Keduanya berhubungan dengan sifat-sifat gas. Hukum Perbandingan Volume (Gay-Lussac) yaitu volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. .
rdf:langString
ゲイ＝リュサックの法則（英語: Gay-Lussac's law）は、気体の性質に関する法則である。フランスの化学者ジョセフ・ルイ・ゲイ＝リュサックに因んで命名された。それぞれ関連する2つの法則があるが、通常は後述の前者の方を指す。第1の法則は反応の前後の気体の体積について述べる。第2の法則は、気体の温度と体積の関係について述べ、アモントンの法則としても知られる。
rdf:langString
気体反応の法則（きたいはんのうのほうそく、英: law of combining volumes）は、2種以上の気体が関与する化学反応について、反応で消費あるいは生成した各気体の体積には同じ圧力、同じ温度のもとで簡単な整数比が成り立つという法則である。1808年にジョセフ・ルイ・ゲイ＝リュサックによって発表された。 法則の和名が現象に則さないため、近年では反応体積比の法則への名称変更が提唱されている。
rdf:langString
La legge dei volumi di combinazione, o legge dei volumi di combinazione di Gay-Lussac, formulata da Joseph Louis Gay-Lussac nel 1808, afferma che quando due sostanze gassose si combinano tra loro, per dare origine a una nuova sostanza gassosa, a temperatura e pressione costante, i volumi dei reagenti hanno un rapporto esprimibile con numeri interi, razionali e semplici.
rdf:langString
기체 반응의 법칙(Law of Gaseous Reaction) 또는 게이뤼삭의 법칙(Gay-Lussac's law)은 기체 사이의 화학 반응에서, 같은 온도와 같은 압력에서 그 부피를 측정했을 때 반응하는 기체와 생성되는 기체 사이에는 간단한 정수비가 성립한다는 법칙이다. 1805년 조제프 루이 게이뤼삭이 발견하였으며, 게이뤼삭의 법칙이라고도 한다.
rdf:langString
Prawo stosunków objętościowych, prawo Gay-Lussaca – prawo chemiczne sformułowane przez Josepha Gay-Lussaca w 1808 roku, zgodnie z którym: W reakcji między gazami objętości obu substratów (względem siebie) oraz łączna objętość substratów do objętości produktu gazowego, mierzone w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia, mają się do siebie jak niewielkie liczby całkowite. Prawo to zostało później wykorzystane przez Amedeo Avogadra do sformułowania hipotezy znanej obecnie jako prawo Avogadra.
rdf:langString
Lei de Gay-Lussac refere-se a diferentes leis nomeadas em homenagem ao cientista francês Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850) e que tratam das propriedades dos gases. As leis de Gay-Lussac se aplicam tanto quimicamente, quanto fisicamente no comportamento dos gases.
rdf:langString
Закон Гей-Люссака — закон пропорциональной зависимости объёма газа от абсолютной температуры при постоянном давлении (то есть в изобарном процессе), названный в честь французского физика и химика Жозефа Луи Гей-Люссака, впервые опубликовавшего его в 1802 году. Следует отметить, что в англоязычной литературе закон Гей-Люссака обычно называют законом Шарля и наоборот. Кроме того, законом Гей-Люссака называют также химический закон объёмных отношений.
rdf:langString
蓋-呂薩克定律（英語：Gay-Lussac's law）是指在同溫同壓下，氣體相互之間按照簡單體積比例進行反應，並且生成的任一氣體產物也與反應氣體的體積成簡單整數比。此一化學定律由法國化學家(1787年)和約瑟夫·給呂薩克(1802年)各自獨立發現，並在在1808年由給呂薩克發表。此一定律也被稱為查理定律、道爾頓定律或阿蒙顿定律。給呂薩克定律可以分成兩個子定律，一個是定壓查理定律，另一個則是定容查理定律。
rdf:langString
قانون جاي-لوساك في الكيمياء و الفيزياء (بالإنجليزية : Gay-Lussac's law) ينص هذا القانون على أن ضغط غاز مثالي يتغير تغيرا طرديا مع درجة الحرارة عند ثبات الحجم . تقاس درجة الحرارة هنا بالكلفن كما يفترض ثبات كمية الغاز . معنى ذلك أن ضغط الغاز يزداد بالتسخين ويقل عند فقده حرارة . وقد اكتشف هذا الاعتماد بين ضغط الغاز ودرجة الحرارة جاك شارل عام 1787 و العالم والفيزيائي الفرنسي جوزيف جاي-لوساك في عام 1802 : فعندما يكون الحجم V ثابتا وكذلك كمية n المادة ثابتة تنطبق المعادلة :
rdf:langString
Ο νόμος Γκαι-Λυσάκ (ή νόμος της ισοβαρούς μεταβολής) διατυπώθηκε από τον Γάλλο φυσικό Ζοζέφ Λουί Γκαι-Λυσάκ (Joseph Louis Gay-Lussac) και αναφέρει πως υπό σταθερή πίεση (P) και για ορισμένη μάζα αερίου, ο όγκος (V) είναι ανάλογος της απόλυτης θερμοκρασίας (T). = σταθ. όπου ο αριθμός των γραμμομορίων τού αερίου και η παγκόσμια σταθερά των ιδανικών αερίων, που στο διεθνές σύστημα μονάδων (S.I) έχει τιμή Αν ορισμένη ποσότητα ιδανικού αερίου μεταβαίνει ισοβαρώς (P=σταθ.) από την θερμοδυναμική κατάσταση στην κατάσταση τότε ισχύει η σχέση:
rdf:langString
La seconda legge di Gay-Lussac, detta anche seconda legge di Volta - Gay-Lussac, nota all'estero come legge di Amontons o come legge di Amontons - Volta - Gay-Lussac, è una legge costitutiva che descrive come, in una trasformazione isocora in condizioni di volume costante, la pressione di un gas sia direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta.
rdf:langString
Prawo Gay-Lussaca – jedno z praw dotyczących zachowania się gazu doskonałego podczas zmiany jego stanu. Prawo Gay-Lussaca opisuje przemianę izobaryczną (przy stałym ciśnieniu) takiego gazu i stwierdza, że podczas przemiany stosunek objętości gazu do jego temperatury jest stały: lub gdzie: – objętość gazu, – temperatura. Wraz z pozostałymi prawami gazowymi zostało wykorzystane przy wyprowadzeniu równania stanu gazu doskonałego zwanego równaniem Clapeyrona. Prawo Gay-Lussaca można obecnie łatwo wyprowadzić przy wykorzystaniu równania Clapeyrona i założeniu stałego ciśnienia: gdzie:
rdf:langString
Зако́н Гей-Люсса́ка — назва двох газових законів, названих на ім'я французького вченого Жозефа-Луї Гей-Люссака: 1. Закон теплового розширення газів (термодинамічний); 2. Закон об'ємних відношень, (хімічний). 1) Закон теплового розширення газів — при сталому тискові залежність об'єму даної маси газу від температури : описується формулою: або, якщо = 0 °C, то,де — об'єм газу при даному тискові і при температурі 0 °C — температура (емпірична) за шкалою Цельсія, — коефіцієнт об'ємного розширення ідеального газу. Формула за тих же умов може бути переписана у вигляді де = 273,15 K
rdf:langString
rdf:langString
قانون جاي-لوساك
rdf:langString
Llei dels volums de combinació
rdf:langString
Gay-Lussacův zákon
rdf:langString
Νόμος Γκαι-Λυσάκ
rdf:langString
Ley de Gay-Lussac
rdf:langString
Gay-Lussacen legea
rdf:langString
Dlí Gay-Lussac
rdf:langString
Loi de Gay-Lussac
rdf:langString
Hukum Gay-Lussac
rdf:langString
Gay-Lussac's law
rdf:langString
Seconda legge di Gay-Lussac
rdf:langString
Legge dei volumi di combinazione
rdf:langString
기체 반응의 법칙
rdf:langString
ゲイ＝リュサックの法則
rdf:langString
気体反応の法則
rdf:langString
Prawo Gay-Lussaca (gaz doskonały)
rdf:langString
Prawo stosunków objętościowych
rdf:langString
Lei de Gay-Lussac
rdf:langString
Закон Гей-Люссака
rdf:langString
Gay-Lussacs lag
rdf:langString
Закон Гей-Люссака
rdf:langString
盖-吕萨克定律
xsd:integer
580069
xsd:integer
1117176079
rdf:langString
قانون جاي-لوساك في الكيمياء و الفيزياء (بالإنجليزية : Gay-Lussac's law) ينص هذا القانون على أن ضغط غاز مثالي يتغير تغيرا طرديا مع درجة الحرارة عند ثبات الحجم . تقاس درجة الحرارة هنا بالكلفن كما يفترض ثبات كمية الغاز . معنى ذلك أن ضغط الغاز يزداد بالتسخين ويقل عند فقده حرارة . وقد اكتشف هذا الاعتماد بين ضغط الغاز ودرجة الحرارة جاك شارل عام 1787 و العالم والفيزيائي الفرنسي جوزيف جاي-لوساك في عام 1802 : فعندما يكون الحجم V ثابتا وكذلك كمية n المادة ثابتة تنطبق المعادلة : نستنتج من قانون جاي-لوساك أنه لا بد من وجود الصفر المطلق لدرجة الحرارة حيث تتنبأ المعادلة بحجم «صفري» عند درجة الصفر المطلق، إذأن الحجم لا يمكن أن يكون سالبا الإشارة (أقل من الصفر). كما يشكل استنباط القانون من قياسات معملية أساسا لمقياس درجة الحرارة بالكلفن ، حيث استنبطت درجة الصفر المطلق وعُينت عن طريق تمديد القياسات العملية إلى وصول الحجم إلى قيمة الصفر.
rdf:langString
La llei dels volums de combinació va ser enunciada el 1808 pel químic francès Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850) a conseqüència de les experiències realitzades amb diferents reaccions químiques entre gasos. Diu així: Els volums de totes les substàncies gasoses que intervenen en una reacció química estan entre si en una relació constant i molt senzilla de nombres enters.
rdf:langString
Gay-Lussacův zákon je termodynamický vztah pro izobarický děj probíhající v ideálním plynu. Gay-Lussacův zákon
rdf:langString
Ο νόμος Γκαι-Λυσάκ (ή νόμος της ισοβαρούς μεταβολής) διατυπώθηκε από τον Γάλλο φυσικό Ζοζέφ Λουί Γκαι-Λυσάκ (Joseph Louis Gay-Lussac) και αναφέρει πως υπό σταθερή πίεση (P) και για ορισμένη μάζα αερίου, ο όγκος (V) είναι ανάλογος της απόλυτης θερμοκρασίας (T). = σταθ. όπου ο αριθμός των γραμμομορίων τού αερίου και η παγκόσμια σταθερά των ιδανικών αερίων, που στο διεθνές σύστημα μονάδων (S.I) έχει τιμή Αν ορισμένη ποσότητα ιδανικού αερίου μεταβαίνει ισοβαρώς (P=σταθ.) από την θερμοδυναμική κατάσταση στην κατάσταση τότε ισχύει η σχέση: Ο νόμος του Γκαι-Λυσάκ (Gay Lussac), όπως και οι άλλοι νόμοι των αερίων, ισχύει επακριβώς για ιδανικά αέρια. Οι νόμοι όμως μπορούν να εφαρμοστούν σαν καλή προσέγγιση και σε πραγματικά αέρια -αρκεί να είναι σχετικά θερμά και αραιά, (αν εξαιρέσουμε ακραίες καταστάσεις, σχεδόν πάντοτε).
rdf:langString
Gay-Lussac's law usually refers to Joseph-Louis Gay-Lussac's law of combining volumes of gases, discovered in 1808 and published in 1809. It sometimes refers to the proportionality of the volume of a gas to its absolute temperature at constant pressure. This law was published by Gay-Lussac in 1802, and in the article in which he described his work he cited earlier unpublished work from the 1780s by Jacques Charles. Consequently, the volume-temperature proportionality is usually known as Charles's Law.
rdf:langString
La ley de Gay-Lussac establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura.
rdf:langString
Gay-Lussacen legea Louis Joseph Gay-Lussac kimikari frantziarrak 1805ean formulaturiko legea da. Gas idealen legeetako bat da.
rdf:langString
Rinne an ceimiceoir Francach taighde ar an ngaol idir toirteanna na n-imoibriúchán gásach agus toirteanna na ngás ba thoradh orthu faoi na coinníollacha céanna brú agus teochta. Thug toradh a chuid taighde ar Louis Joseph an 'Dlí um Thoirteanna Cuingreacha' a thionscnamh.
rdf:langString
La loi de Gay-Lussac, du nom du chimiste et physicien français Louis Joseph Gay-Lussac, est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits.
rdf:langString
Hukum Gay-Lussac dapat merujuk kepada salah satu dari dua hukum kimia yang dikemukakan oleh kimiawan Prancis Joseph Louis Gay-Lussac. Keduanya berhubungan dengan sifat-sifat gas. Hukum Perbandingan Volume (Gay-Lussac) yaitu volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. .
rdf:langString
La seconda legge di Gay-Lussac, detta anche seconda legge di Volta - Gay-Lussac, nota all'estero come legge di Amontons o come legge di Amontons - Volta - Gay-Lussac, è una legge costitutiva che descrive come, in una trasformazione isocora in condizioni di volume costante, la pressione di un gas sia direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta. Questa legge prende il nome dal chimico-fisico francese Joseph Louis Gay-Lussac, che la formulò nel 1802, anche se era già stata scoperta un secolo prima da Guillaume Amontons; anche il fisico italiano Alessandro Volta, che nel 1791 compì ricerche analoghe sulla dilatazione dei gas, anticipò come per la prima legge, i risultati di Gay-Lussac.
rdf:langString
ゲイ＝リュサックの法則（英語: Gay-Lussac's law）は、気体の性質に関する法則である。フランスの化学者ジョセフ・ルイ・ゲイ＝リュサックに因んで命名された。それぞれ関連する2つの法則があるが、通常は後述の前者の方を指す。第1の法則は反応の前後の気体の体積について述べる。第2の法則は、気体の温度と体積の関係について述べ、アモントンの法則としても知られる。
rdf:langString
気体反応の法則（きたいはんのうのほうそく、英: law of combining volumes）は、2種以上の気体が関与する化学反応について、反応で消費あるいは生成した各気体の体積には同じ圧力、同じ温度のもとで簡単な整数比が成り立つという法則である。1808年にジョセフ・ルイ・ゲイ＝リュサックによって発表された。 法則の和名が現象に則さないため、近年では反応体積比の法則への名称変更が提唱されている。
rdf:langString
La legge dei volumi di combinazione, o legge dei volumi di combinazione di Gay-Lussac, formulata da Joseph Louis Gay-Lussac nel 1808, afferma che quando due sostanze gassose si combinano tra loro, per dare origine a una nuova sostanza gassosa, a temperatura e pressione costante, i volumi dei reagenti hanno un rapporto esprimibile con numeri interi, razionali e semplici.
rdf:langString
기체 반응의 법칙(Law of Gaseous Reaction) 또는 게이뤼삭의 법칙(Gay-Lussac's law)은 기체 사이의 화학 반응에서, 같은 온도와 같은 압력에서 그 부피를 측정했을 때 반응하는 기체와 생성되는 기체 사이에는 간단한 정수비가 성립한다는 법칙이다. 1805년 조제프 루이 게이뤼삭이 발견하였으며, 게이뤼삭의 법칙이라고도 한다.
rdf:langString
Prawo Gay-Lussaca – jedno z praw dotyczących zachowania się gazu doskonałego podczas zmiany jego stanu. Prawo Gay-Lussaca opisuje przemianę izobaryczną (przy stałym ciśnieniu) takiego gazu i stwierdza, że podczas przemiany stosunek objętości gazu do jego temperatury jest stały: lub gdzie: – objętość gazu, – temperatura. Prawo Gay-Lussaca (zwane też prawem Gay-Lussaca-Charles’a) jest wnioskiem z równania stanu gazu doskonałego – jego odkrywcy sformułowali je jednak na drodze uogólnienia obserwacji empirycznych.Prawo to odkrył J.A. Charles na podstawie doświadczeń rozpoczętych w 1787 r. a ostatecznie sformułował Gay-Lussac na podstawie opublikowanych przez siebie danych w 1802 r. Wraz z pozostałymi prawami gazowymi zostało wykorzystane przy wyprowadzeniu równania stanu gazu doskonałego zwanego równaniem Clapeyrona. Prawo Gay-Lussaca można obecnie łatwo wyprowadzić przy wykorzystaniu równania Clapeyrona i założeniu stałego ciśnienia: gdzie: – liczba moli gazu (liczność materii) – ciśnienie gazu – (uniwersalna) stała gazowa – stała dla określonej ilości gazu i ustalonego ciśnienia
rdf:langString
Prawo stosunków objętościowych, prawo Gay-Lussaca – prawo chemiczne sformułowane przez Josepha Gay-Lussaca w 1808 roku, zgodnie z którym: W reakcji między gazami objętości obu substratów (względem siebie) oraz łączna objętość substratów do objętości produktu gazowego, mierzone w tych samych warunkach temperatury i ciśnienia, mają się do siebie jak niewielkie liczby całkowite. Prawo to zostało później wykorzystane przez Amedeo Avogadra do sformułowania hipotezy znanej obecnie jako prawo Avogadra.
rdf:langString
Lei de Gay-Lussac refere-se a diferentes leis nomeadas em homenagem ao cientista francês Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850) e que tratam das propriedades dos gases. As leis de Gay-Lussac se aplicam tanto quimicamente, quanto fisicamente no comportamento dos gases.
rdf:langString
Закон Гей-Люссака — закон пропорциональной зависимости объёма газа от абсолютной температуры при постоянном давлении (то есть в изобарном процессе), названный в честь французского физика и химика Жозефа Луи Гей-Люссака, впервые опубликовавшего его в 1802 году. Следует отметить, что в англоязычной литературе закон Гей-Люссака обычно называют законом Шарля и наоборот. Кроме того, законом Гей-Люссака называют также химический закон объёмных отношений.
rdf:langString
蓋-呂薩克定律（英語：Gay-Lussac's law）是指在同溫同壓下，氣體相互之間按照簡單體積比例進行反應，並且生成的任一氣體產物也與反應氣體的體積成簡單整數比。此一化學定律由法國化學家(1787年)和約瑟夫·給呂薩克(1802年)各自獨立發現，並在在1808年由給呂薩克發表。此一定律也被稱為查理定律、道爾頓定律或阿蒙顿定律。給呂薩克定律可以分成兩個子定律，一個是定壓查理定律，另一個則是定容查理定律。
rdf:langString
Зако́н Гей-Люсса́ка — назва двох газових законів, названих на ім'я французького вченого Жозефа-Луї Гей-Люссака: 1. Закон теплового розширення газів (термодинамічний); 2. Закон об'ємних відношень, (хімічний). 1) Закон теплового розширення газів — при сталому тискові залежність об'єму даної маси газу від температури : описується формулою: або, якщо = 0 °C, то,де — об'єм газу при даному тискові і при температурі 0 °C — температура (емпірична) за шкалою Цельсія, — коефіцієнт об'ємного розширення ідеального газу. Формула за тих же умов може бути переписана у вигляді де = 273,15 K 2) Закон об'ємних відношень, за яким при постійних температурі і тиску об'єми газів, які вступають у реакцію, відносяться між собою і до об'ємів газоподібних продуктів реакції як невеликі прості числа. Наприклад, при взаємодії одного об'єму водню з одним об'ємом хлору утворюються два об'єми хлороводню.
xsd:nonNegativeInteger
8385
