Faraday constant
http://dbpedia.org/resource/Faraday_constant an entity of type: Thing
ثابت فاراداي في الفيزياء والكيمياء هو كمية الشحنة الكهربية لكل مول من الإلكترونات. F = 96485.3321233100184 C/mol where ثابت فاراداي = 96485.3321233100184
rdf:langString
Faradayova konstanta vyjadřuje poměr mezi molární hmotností a elektrochemickým ekvivalentem látky, nebo též je to celkový elektrický náboj 1 molu látky úplně disociované nebo ionizované na částice s elementárním nábojem. Faradayova konstanta se používá při výpočtech pomocí Faradayových zákonů elektrolýzy.
rdf:langString
Die Faraday-Konstante ist die elektrische Ladung eines Mols einfach geladener Ionen. Sie spielt in den Faradayschen Gesetzen eine wichtige Rolle.
rdf:langString
La konstanton de Faraday (F) oni uzas en fiziko kaj ĥemio, kaj ĝin difinas kiel la kvanton da elementaj elektraj ŝargoj en unu molo. La konstanto de Faraday ricevis sian nomon pro la brita sciencisto Michael Faraday. Ĝi estas reprezentita per la simbolo F, kaj ĝia difin-ekvacio estas la jena: kie NA estas la nombro de Avogadro (proksimume 6,022 x 1023 molo−1), kaj q estas la ŝargo-kvanto de unu elektrono (proksimume 1,602 x 10−19 C). Do: F = 96 485,3399 C/molo
rdf:langString
La constante de Faraday es utilizada en física y química, y se define como la cantidad de carga eléctrica en un mol de electrones.
rdf:langString
In physical chemistry, the Faraday constant, denoted by the symbol F and sometimes stylized as ℱ, is the electric charge per mole of elementary charges. It is named after the English scientist Michael Faraday. Since the 2019 redefinition of SI base units, which took effect on 20 May 2019, the Faraday constant has the exactly defined value given by the product of the elementary charge e and Avogadro constant NA: F = e × NA = 1.602176634×10−19 C × 6.02214076×1023 mol−1 = 9.64853321233100184×104 C⋅mol−1.
rdf:langString
An lucht leictreach ar mhól (6.02 × 1023) leictreon, arb ionann é is 9.65 × 104 cúlóm. Ainmnithe as Michael Faraday. An lucht is gá chun mól ian airgid (108 g) a dhí-ocsaidiú san imoibriú Ag+ + e- → Ag.
rdf:langString
ファラデー定数（ふぁらでーていすう、英: Faraday constant）は、電子の物質量あたり電荷（の絶対値）にあたる物理定数である。なお電子に限らず、陽子、陽電子、1価イオンなど、電荷の絶対値が電気素量に等しい ( |Q| = e) 粒子なら何を使っても同様に定義できる。この定数は電気化学の化学量論的計算に用いられる。 イギリスの科学者、マイケル・ファラデーに因む。記号 F で表す。
rdf:langString
패러데이 상수(영어: Faraday constant)는 물리학과 화학에서 쓰이는 상수이다. 대체적으로 전기화학의 계산에서 자주 쓰인다. 이 상수의 이름은 영국의 과학자인 마이클 패러데이의 이름에서 따온 것이다.
rdf:langString
La costante di Faraday è una costante utilizzata in fisica e in chimica che indica la quantità totale di carica elettrica di una mole di cariche elementari. La costante è stata chiamata così in onore dello scienziato britannico Michael Faraday. Viene indicata con la lettera F e rappresenta il prodotto tra la costante di Avogadro NA ≈ 6,022×1023 mol-1 e la carica elementare e ≈ 1,602×10−19 C. Il valore suggerito da CODATA è:
rdf:langString
A constante de Faraday (símbolo: F) é uma constante física fundamental que representa a carga molar elementar A constante recebeu este nome em homenagem ao cientista britânico Michael Faraday, devido aos seus vastos estudos em eletroquímica.
rdf:langString
法拉第常数（F）是近代科学研究中重要的物理常数，代表每摩尔电子所携带的電荷，单位C/mol，它是阿伏伽德罗常数=6.02214076×1023 mol−1 与元电荷=1.602176634×10−19 C的积。尤其在确定一个物质带有多少离子或者电子时这个常數非常重要。法拉第常数以迈克尔·法拉第命名，法拉第的研究工作对这个常數的确定有决定性的意义。在國際單位制基本單位的重新定義後，法拉第常数的值是96485.3321233100184 C/mol。
rdf:langString
Число́ Фараде́я або ста́ла Фараде́я — фізична стала, заряд моля електронів. Входить у співвідношення, що визначає масу речовини, що виділяється на електроді при електролізі. Позначається літерою F. Число Фарадея є добутком двох інших фізичних сталих — числа Авогадро NA і заряду електрона e. Числове значення сталої, рекомендоване CODATA дорівнює: F = 96 485,3365(21) Кл/моль
rdf:langString
En física i química, la constant de Faraday és la quantitat de càrrega elèctrica que hi ha en un mol d'electrons. Aquesta constant va rebre el seu nom en honor del científic britànic Michael Faraday. S'utilitza als sistemes d'electròlisi per tal de determinar la massa del producte químic que es dipositarà a un elèctrode. El símbol d'aquesta constant és F, i ve donada per , on NA és el nombre d'Avogadro, aproximadament 6,02 × 1023 mol-1e és la magnitud de la càrrega elemental d'un electró, aproximadament 1,602 × 10–19 coulombs per electró.
rdf:langString
Faradayren konstantea ( sinboloa, batzuetan ℱ) fisikan eta kimikan erabiltzen da, eta elektroi mol bateko karga elektrikoaren kantitatea da. Konstante honen izena Michael Faraday zientzialari britainiarraren omenez aukeratuta dago. Sistema elektrokimikoetan erabiltzen da elektrodoetan sortuko diren elementuen masak kalkulatzeko. F sinboloaren bidez adierazten da, eta erlazio honek ematen du: non NA Avogadroren zenbakia da (gutxi gorabehera 6,022 ×1023 mol -1) eta e oinarrizko karga elektrikoa da hots, elektroiaren karga magnitudea. (Gutxi gorabehera 1,602 ×10−19 C).
rdf:langString
Konstanta Faraday dalam fisika dan kimia dinyatakan dengan simbol F dinamai menurut Michael Faraday, merupakan besaran muatan listrik per mol elektron. Sekarang ini mempunyai nilai yang diterima sebesar 9.64853399(24) x 104 C mol-1. Konstanta F mempunyai hubungan sederhana dengan dua konstanta fisika yang lain: di mana e ≈ 1,6021766×10−19 C;NA ≈ 6,022141×1023 mol−1.
rdf:langString
La constante de Faraday, notée , est le produit de la charge élémentaire par la constante d'Avogadro : Lors de sa 26e réunion, le 16 novembre 2018, la Conférence générale des poids et mesures (CGPM) a décidé qu'à compter du 20 mai 2019, le Système international d'unités (SI) est le système d'unités selon lequel la charge élémentaire est égale à 1,602 176 634 × 10−19 C et la constante d'Avogadro est égale à 6,022 140 76 × 1023 mol−1. La constante de Faraday s'exprime en coulombs par mole et vaut 96 485 C mol−1 avec une incertitude relative de 2,4 × 10−8.
rdf:langString
De faradayconstante, F, tegenwoordig constante van Faraday genoemd, is de grootte van de elektrische lading per mol elektronen. De constante wordt gevonden met de formule: met NA de constante van Avogadro (ca. 6,02214 · 1023)en q de lading van een elektron (het elementaire ladingskwantum e: 1,602 · 10−19 coulomb). . De constante werd genoemd naar de Britse wetenschapper Michael Faraday.
rdf:langString
Stała Faradaya – stała fizyczna wynosząca F = 9,64853321233×104 C/mol, która oznacza ładunek elektryczny przypadający na jeden mol elektronów. Jej wielkość wynika ze wzoru F = NA·e. Wielkość stałej Faradaya wyrażona w kulombach na mol wynosi dokładnie: gdzie: – stała Avogadra, – ładunek elektronu w kulombach. Stała Faradaya jest wykorzystywana m.in. w wielu równaniach i prawach. Faradaj to pozaukładowa jednostka ładunku elektrycznego, zdefiniowana jako ładunek elektryczny jednego mola elektronów (bez znaku), obecnie zastąpiona przez jednostkę układu SI, kulomb. Jest liczbowo równy stałej Faradaya.
rdf:langString
Faradays konstant anger laddningen en hos en (1) mol elektroner. Enheten är C per mol. Konstanten är uppkallad efter den brittiske fysikern Michael Faraday. Faradays konstant betecknas vanligen med F och kan beräknas genom , där NA är Avogadros tal (ungefär 6,0225·1023) och |q| är storleken av elektronens laddning. F = 96 485,3383 C/mol ± 0,0083 C/mol
rdf:langString
Постоя́нная Фараде́я (число Фарадея) — одна из фундаментальных физических постоянных, определяющая соотношение между электрохимическими и физическими свойствами вещества. Для постоянной Фарадея справедливо соотношение: где = 1,602 176 634 × 10−19 Кл (точно) — элементарный электрический заряд, = 6,022 140 76 × 1023 моль−1 (точно) — постоянная Авогадро. Постоянная Фарадея входит в качестве константы во второй закон Фарадея (закон электролиза), уравнение Нернста. Физический смысл постоянной Фарадея: электрический заряд 1 моля электронов (или других однозарядных частиц, например ионов Na+).
rdf:langString
rdf:langString
ثابت فاراداي
rdf:langString
Constant de Faraday
rdf:langString
Faradayova konstanta
rdf:langString
Faraday constant
rdf:langString
Faraday-Konstante
rdf:langString
Konstanto de Faraday
rdf:langString
Faradayren konstantea
rdf:langString
Constante de Faraday
rdf:langString
Faraday
rdf:langString
Konstanta Faraday
rdf:langString
Costante di Faraday
rdf:langString
Constante de Faraday
rdf:langString
ファラデー定数
rdf:langString
패러데이 상수
rdf:langString
Faradayconstante
rdf:langString
Stała Faradaya
rdf:langString
Constante de Faraday
rdf:langString
Постоянная Фарадея
rdf:langString
Faradays konstant
rdf:langString
法拉第常数
rdf:langString
Число Фарадея
xsd:integer
58648
xsd:integer
1124189123
rdf:langString
Faraday constant
rdf:langString
F
rdf:langString
The electric charge of one mole of elementary charges
rdf:langString
Definition
rdf:langString
Symbol
rdf:langString
Value
rdf:langString
ثابت فاراداي في الفيزياء والكيمياء هو كمية الشحنة الكهربية لكل مول من الإلكترونات. F = 96485.3321233100184 C/mol where ثابت فاراداي = 96485.3321233100184
rdf:langString
En física i química, la constant de Faraday és la quantitat de càrrega elèctrica que hi ha en un mol d'electrons. Aquesta constant va rebre el seu nom en honor del científic britànic Michael Faraday. S'utilitza als sistemes d'electròlisi per tal de determinar la massa del producte químic que es dipositarà a un elèctrode. El símbol d'aquesta constant és F, i ve donada per , on NA és el nombre d'Avogadro, aproximadament 6,02 × 1023 mol-1e és la magnitud de la càrrega elemental d'un electró, aproximadament 1,602 × 10–19 coulombs per electró. El valor de F va ser determinat per primer cop pesant la quantitat de plata dipositada a partir d'una reacció electroquímica a la qual es va fer passar una quantitat coneguda de corrent durant un determinat període. Aquest valor va ser utilitzar per calcular el nombre d'Avogadro. La recerca continua per tal de trobar de manera més precisa el valor de la constant de Faraday, i en conseqüència del nombre d'Avogadro. Hi ha el projecte de redefinir el quilogram en termes d'un nombre conegut d'àtoms
rdf:langString
Faradayova konstanta vyjadřuje poměr mezi molární hmotností a elektrochemickým ekvivalentem látky, nebo též je to celkový elektrický náboj 1 molu látky úplně disociované nebo ionizované na částice s elementárním nábojem. Faradayova konstanta se používá při výpočtech pomocí Faradayových zákonů elektrolýzy.
rdf:langString
Die Faraday-Konstante ist die elektrische Ladung eines Mols einfach geladener Ionen. Sie spielt in den Faradayschen Gesetzen eine wichtige Rolle.
rdf:langString
La konstanton de Faraday (F) oni uzas en fiziko kaj ĥemio, kaj ĝin difinas kiel la kvanton da elementaj elektraj ŝargoj en unu molo. La konstanto de Faraday ricevis sian nomon pro la brita sciencisto Michael Faraday. Ĝi estas reprezentita per la simbolo F, kaj ĝia difin-ekvacio estas la jena: kie NA estas la nombro de Avogadro (proksimume 6,022 x 1023 molo−1), kaj q estas la ŝargo-kvanto de unu elektrono (proksimume 1,602 x 10−19 C). Do: F = 96 485,3399 C/molo
rdf:langString
La constante de Faraday es utilizada en física y química, y se define como la cantidad de carga eléctrica en un mol de electrones.
rdf:langString
In physical chemistry, the Faraday constant, denoted by the symbol F and sometimes stylized as ℱ, is the electric charge per mole of elementary charges. It is named after the English scientist Michael Faraday. Since the 2019 redefinition of SI base units, which took effect on 20 May 2019, the Faraday constant has the exactly defined value given by the product of the elementary charge e and Avogadro constant NA: F = e × NA = 1.602176634×10−19 C × 6.02214076×1023 mol−1 = 9.64853321233100184×104 C⋅mol−1.
rdf:langString
Faradayren konstantea ( sinboloa, batzuetan ℱ) fisikan eta kimikan erabiltzen da, eta elektroi mol bateko karga elektrikoaren kantitatea da. Konstante honen izena Michael Faraday zientzialari britainiarraren omenez aukeratuta dago. Sistema elektrokimikoetan erabiltzen da elektrodoetan sortuko diren elementuen masak kalkulatzeko. F sinboloaren bidez adierazten da, eta erlazio honek ematen du: non NA Avogadroren zenbakia da (gutxi gorabehera 6,022 ×1023 mol -1) eta e oinarrizko karga elektrikoa da hots, elektroiaren karga magnitudea. (Gutxi gorabehera 1,602 ×10−19 C). Hasieran F- ren balioa horrela kalkulatu zen: Denbora tarte jakin batean korronte ezagun bat erreakzio elektrokimiko batean metatutako zilar masa pisatuz eta ondoren elektrolisiaren Faradayren legeak aplikatuz. Balio hori Avogadroren zenbakia kalkulatzeko erabili zen. Ikerketek Faradayren konstantea eta, beraz, Avogadroren zenbakia kalkulatzeko modu zehatzagoa zehazten jarraitzen dute. Balio hori erabiltzeko asmoa dago kilogramoa atomo kopuru zehatz baten bidez birdefinitzeko.
rdf:langString
La constante de Faraday, notée , est le produit de la charge élémentaire par la constante d'Avogadro : Lors de sa 26e réunion, le 16 novembre 2018, la Conférence générale des poids et mesures (CGPM) a décidé qu'à compter du 20 mai 2019, le Système international d'unités (SI) est le système d'unités selon lequel la charge élémentaire est égale à 1,602 176 634 × 10−19 C et la constante d'Avogadro est égale à 6,022 140 76 × 1023 mol−1. La constante de Faraday s'exprime en coulombs par mole et vaut 96 485 C mol−1 avec une incertitude relative de 2,4 × 10−8. Elle représente la charge globale d'une mole de charges élémentaires. Elle doit son nom au physicien anglais Michael Faraday. C'est une constante très utilisée en électromagnétisme ainsi qu'en électrochimie. Autrefois, le faraday était aussi le nom d'une unité, désormais obsolète, et distincte du farad.
rdf:langString
An lucht leictreach ar mhól (6.02 × 1023) leictreon, arb ionann é is 9.65 × 104 cúlóm. Ainmnithe as Michael Faraday. An lucht is gá chun mól ian airgid (108 g) a dhí-ocsaidiú san imoibriú Ag+ + e- → Ag.
rdf:langString
Konstanta Faraday dalam fisika dan kimia dinyatakan dengan simbol F dinamai menurut Michael Faraday, merupakan besaran muatan listrik per mol elektron. Sekarang ini mempunyai nilai yang diterima sebesar 9.64853399(24) x 104 C mol-1. Konstanta F mempunyai hubungan sederhana dengan dua konstanta fisika yang lain: di mana e ≈ 1,6021766×10−19 C;NA ≈ 6,022141×1023 mol−1. NA adalah bilangan Avogadro (rasio jumlah partikel N terhadap jumlah bahan n - yaitu satuan "mol"), dan e adalah muatan elementer atau besaran muatan suatu elektron. Hubungan ini benar karena jumlah muatan satu mol elektron sama dengan jumlah muatan satu elektron dikalikan dengan jumlah elektron dalam satu mol.
rdf:langString
ファラデー定数（ふぁらでーていすう、英: Faraday constant）は、電子の物質量あたり電荷（の絶対値）にあたる物理定数である。なお電子に限らず、陽子、陽電子、1価イオンなど、電荷の絶対値が電気素量に等しい ( |Q| = e) 粒子なら何を使っても同様に定義できる。この定数は電気化学の化学量論的計算に用いられる。 イギリスの科学者、マイケル・ファラデーに因む。記号 F で表す。
rdf:langString
패러데이 상수(영어: Faraday constant)는 물리학과 화학에서 쓰이는 상수이다. 대체적으로 전기화학의 계산에서 자주 쓰인다. 이 상수의 이름은 영국의 과학자인 마이클 패러데이의 이름에서 따온 것이다.
rdf:langString
La costante di Faraday è una costante utilizzata in fisica e in chimica che indica la quantità totale di carica elettrica di una mole di cariche elementari. La costante è stata chiamata così in onore dello scienziato britannico Michael Faraday. Viene indicata con la lettera F e rappresenta il prodotto tra la costante di Avogadro NA ≈ 6,022×1023 mol-1 e la carica elementare e ≈ 1,602×10−19 C. Il valore suggerito da CODATA è:
rdf:langString
De faradayconstante, F, tegenwoordig constante van Faraday genoemd, is de grootte van de elektrische lading per mol elektronen. De constante wordt gevonden met de formule: met NA de constante van Avogadro (ca. 6,02214 · 1023)en q de lading van een elektron (het elementaire ladingskwantum e: 1,602 · 10−19 coulomb). De eerste bepaling gebeurde door de hoeveelheid zilver dat in een elektrochemische reactie was afgezet, te wegen. Gedurende een bepaalde tijd werd een bepaalde elektrische stroom gemeten. Zo werd het getal van Avogadro bepaald.Voor een nauwkeuriger bepaling van F (en zo ook NA), is men van plan deze waarde te gebruiken om de kilogram te herdefiniëren in termen van een vast aantal atomen. De door CODATA-2006 aanbevolen waarde voor F bedraagt . De constante werd genoemd naar de Britse wetenschapper Michael Faraday.
rdf:langString
A constante de Faraday (símbolo: F) é uma constante física fundamental que representa a carga molar elementar A constante recebeu este nome em homenagem ao cientista britânico Michael Faraday, devido aos seus vastos estudos em eletroquímica.
rdf:langString
Stała Faradaya – stała fizyczna wynosząca F = 9,64853321233×104 C/mol, która oznacza ładunek elektryczny przypadający na jeden mol elektronów. Jej wielkość wynika ze wzoru F = NA·e. Wielkość stałej Faradaya wyrażona w kulombach na mol wynosi dokładnie: gdzie: – stała Avogadra, – ładunek elektronu w kulombach. Stała Faradaya jest wykorzystywana m.in. w wielu równaniach i prawach. Faradaj to pozaukładowa jednostka ładunku elektrycznego, zdefiniowana jako ładunek elektryczny jednego mola elektronów (bez znaku), obecnie zastąpiona przez jednostkę układu SI, kulomb. Jest liczbowo równy stałej Faradaya. Nazwa, podobnie jak farada – jednostki pojemności elektrycznej pochodzi od nazwiska Michaela Faradaya.
rdf:langString
Faradays konstant anger laddningen en hos en (1) mol elektroner. Enheten är C per mol. Konstanten är uppkallad efter den brittiske fysikern Michael Faraday. Faradays konstant betecknas vanligen med F och kan beräknas genom , där NA är Avogadros tal (ungefär 6,0225·1023) och |q| är storleken av elektronens laddning. F = 96 485,3383 C/mol ± 0,0083 C/mol Värdet av F bestämdes först genom att väga mängden silver som upptas i en elektrokemisk reaktion, i vilken man låter registrera en ström som får passera under en viss tid. Den uppmätta vikten användes för att beräkna Avogadros tal. Modern forskning fortsätter att söka nya sätt att mer exakt bestämma konstanten F och därmed även NA. Det finns planer att omdefiniera kilogram i termer av ett känt antal atomer.
rdf:langString
Постоя́нная Фараде́я (число Фарадея) — одна из фундаментальных физических постоянных, определяющая соотношение между электрохимическими и физическими свойствами вещества. Для постоянной Фарадея справедливо соотношение: где = 1,602 176 634 × 10−19 Кл (точно) — элементарный электрический заряд, = 6,022 140 76 × 1023 моль−1 (точно) — постоянная Авогадро. В единицах Международной системы единиц (СИ) постоянная Фарадея в точности равна F = 96 485,332 123 310 0184 Кл/моль. Точное численное значение постоянной Фарадея следует из точно установленных (не измеренных в физическом эксперименте с конечной погрешностью, а определённых соглашением) численных значений заряда электрона и постоянной Авогадро. Это соглашение действует с 2019 года, после изменения определений основных единиц СИ, когда все определения стали привязаны только к значениям фундаментальных физических констант. Постоянная Фарадея входит в качестве константы во второй закон Фарадея (закон электролиза), уравнение Нернста. Физический смысл постоянной Фарадея: электрический заряд 1 моля электронов (или других однозарядных частиц, например ионов Na+). Названа в честь английского физика Майкла Фарадея (1791—1867), внёсшего большой вклад в исследование электричества. Коэффициент перехода между значениями таких единиц измерения, как один электрон-вольт на частицу (эВ/частица) и один джоуль на моль (Дж/моль), численно равен константе Фарадея, но имеет другую размерность. Причина этого состоит в том, что электрон-вольт определяется как энергия, необходимая для перемещения элементарного заряда вдоль пути с разностью потенциалов 1 В, а моль состоит из частиц в количестве, численно равном числу Авогадро. Поэтому 1 эВ/частица = 96 485,332 123 310 0184 Дж/моль.
rdf:langString
法拉第常数（F）是近代科学研究中重要的物理常数，代表每摩尔电子所携带的電荷，单位C/mol，它是阿伏伽德罗常数=6.02214076×1023 mol−1 与元电荷=1.602176634×10−19 C的积。尤其在确定一个物质带有多少离子或者电子时这个常數非常重要。法拉第常数以迈克尔·法拉第命名，法拉第的研究工作对这个常數的确定有决定性的意义。在國際單位制基本單位的重新定義後，法拉第常数的值是96485.3321233100184 C/mol。
rdf:langString
Число́ Фараде́я або ста́ла Фараде́я — фізична стала, заряд моля електронів. Входить у співвідношення, що визначає масу речовини, що виділяється на електроді при електролізі. Позначається літерою F. Число Фарадея є добутком двох інших фізичних сталих — числа Авогадро NA і заряду електрона e. Числове значення сталої, рекомендоване CODATA дорівнює: F = 96 485,3365(21) Кл/моль
xsd:nonNegativeInteger
4584
