Eyring equation
http://dbpedia.org/resource/Eyring_equation an entity of type: Abstraction100002137
Eyringův vzorec (někdy nazývaný Eyringův–Polanyiho vzorec) je vzorec používaný v chemické kinetice k popisu závislosti změny rychlosti reakce na změně teploty. Vytvořili jej, téměř nezávisle na sobě, roku 1935 , a Michael Polanyi. Tento vzorec vychází z a je triviálně ekvivalentní k empirickému ; oba jsou odvozeny ze statistické termodynamiky v kinetické teorii látek.
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معادلة ايرينج وتسمى أحيانا نظرية ايرينج في الكيمياء (بالإنجليزية: Eyring equation ) وهي تعرف أيضا بمعادلة ايرينج-بولاني عن سرعة سير التفاعلات الكيميائية ، وهي تربط بين معدل التفاعل ب درجة الحرارة. وقد قام كل من العالماء و و مايكل بولاني بصيغتها - كل على حدة وبدون علم الآخر - عام 1935 بصياغتها . وتنبع تلك المعادلة من نظرية تحول الحالة وهي تعادل في نفس الوقت معادلة أرينيوس المستنبطة عمليا . وقد اعتمدت نظرية ايرينج على الترموديناميكا الإحصائية في نظرية الحركة الحرارية للغازات.
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The Eyring equation (occasionally also known as Eyring–Polanyi equation) is an equation used in chemical kinetics to describe changes in the rate of a chemical reaction against temperature. It was developed almost simultaneously in 1935 by Henry Eyring, Meredith Gwynne Evans and Michael Polanyi. The equation follows from the transition state theory, also known as activated-complex theory. If one assumes a constant enthalpy of activation and constant entropy of activation, the Eyring equation is similar to the empirical Arrhenius equation, despite the Arrhenius equation being empirical and the Eyring equation based on statistical mechanical justification.
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La ecuación de Eyring, también conocida como ecuación de Eyring–Polanyi en cinética química, relaciona la velocidad de reacción con la temperatura. Fue desarrollada casi simultáneamente en 1935 por Henry Eyring, M.G. Évans y Michael Polanyi. Esta ecuación es parte de la teoría del estado de transición (o bien, teoría del complejo activado) y equivale de modo trivial a la ecuación de Arrhenius obtenida empíricamente; ambas ecuaciones pueden derivarse fácilmente de la termodinámica estadística en la teoría cinética de gases.
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アイリングの式（アイリングのしき、英: Eyring equation; アイリング–ポランニーの式〔Eyring–Polanyi equation〕と呼ばれることもある）は、化学反応の速度の温度による変動を記述するために反応速度論で用いられる式である。1935年にヘンリー・アイリング、、マイケル・ポランニーによってほぼ同時に構築された。この式は遷移状態理論（活性錯合体理論とも）から得られ、経験的なアレニウスの式と自明に等価である。どちらも気体分子運動論における統計熱力学から容易に導出される。
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Równanie Eyringa-Polanyi’ego (również równanie Eyringa) – równanie kinetyki chemicznej wyprowadzone teoretycznie na podstawie teorii stanu przejściowego (teoria kompleksu aktywnego). Jest ekwiwalentem empirycznego równania Arrheniusa. Nazwa pochodzi od nazwisk autorów teorii stanu przejściowego (Michael Polanyi oraz ). Jednym ze współautorów był również M.G. Evans. gdzie: – stała szybkości reakcji, – temperatura absolutna, – entalpia swobodna Gibbsa kompleksu aktywnego względem substratów reakcji, – uniwersalna stała gazowa, – stała Boltzmanna, – stała Plancka.
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La equació d'Eyring també coneguda com a equació d'Eyring–Polanyi en cinètica química relaciona la velocitat de reacció amb la temperatura. Fou desenvolupada quasi simultàniament el 1935 per Henry Eyring, M.G. Evans i Michael Polanyi en el marc de la teoria de l'estat de transició i derivada a partir de la termodinàmica estadística i de la teoria cinètica molecular. L'equació d'Eyring equival a l'equació d'Arrhenius obtinguda empíricament. L'equació d'Eyring es pot representar de la següent manera: Emprant la definició d'entalpia lliure de Gibbs: l'equació d'Eyring pot reescriure's com: On:
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L'équation d'Eyring, aussi appelée équation d'Eyring-Polanyi en cinétique chimique, relie la vitesse de réaction à la température. Elle a été établie quasi-simultanément en 1935 par Henry Eyring, M.G. Evans et Michael Polanyi. Cette équation découle de la théorie de l'état de transition (ou théorie du complexe activé) et correspond, contrairement à la loi d'Arrhenius, à un modèle théorique basé sur la thermodynamique statistique. La structure générale de l'équation d'Eyring-Polanyi ressemble à celle d'Arrhenius : où : L'enthalpie libre d'activation peut s'écrire : où :
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In cinetica chimica l'equazione di Eyring (nota anche come equazione di Eyring-Evans-Polanyi) è un'equazione che descrive la velocità di reazione in funzione della temperatura. Questa equazione deriva dalla teoria dello stato di transizione e contrariamente alla equazione di Arrhenius, di natura empirica, questo modello è teorico e basato sulla termodinamica statistica. Fu sviluppata quasi simultaneamente nel 1935 da Henry Eyring, Meredith Gwynne Evans e Michael Polanyi. La forma generale dell'equazione di Eyring-Polanyi somiglia alquanto all'equazione di Arrhenius: . La forma lineare assunta è .
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معادلة إيرينج
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Equació d'Eyring
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Eyringův vzorec
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Ecuación de Eyring
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Eyring equation
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Équation d'Eyring
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Equazione di Eyring
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アイリングの式
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Równanie Eyringa-Polanyiego
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La equació d'Eyring també coneguda com a equació d'Eyring–Polanyi en cinètica química relaciona la velocitat de reacció amb la temperatura. Fou desenvolupada quasi simultàniament el 1935 per Henry Eyring, M.G. Evans i Michael Polanyi en el marc de la teoria de l'estat de transició i derivada a partir de la termodinàmica estadística i de la teoria cinètica molecular. L'equació d'Eyring equival a l'equació d'Arrhenius obtinguda empíricament. L'equació d'Eyring es pot representar de la següent manera: On ΔG‡ és l'energia lliure de Gibbs d'activació, kB és la constant de Boltzmann, i h és la constant de Planck. Emprant la definició d'entalpia lliure de Gibbs: l'equació d'Eyring pot reescriure's com: i aplicant logaritmes naturals s'obté: On:
* = constant de la velocitat de reacció
* = temperatura absoluta
* = entalpia d'activació
* = constant dels gasos
* = constant de Boltzmann
* = constant de Planck
* = entropia d'activació Una certa reacció química té lloc a diferents temperatures i es determinen les velocitats de reacció. La gràfica de versus dona una línia recta amb pendent de la qual pot derivar-se la entalpia d'activació i de l'ordenada en l'origen o punt de tall amb l'eix d'ordenades es deriva la entropia d'activació.
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Eyringův vzorec (někdy nazývaný Eyringův–Polanyiho vzorec) je vzorec používaný v chemické kinetice k popisu závislosti změny rychlosti reakce na změně teploty. Vytvořili jej, téměř nezávisle na sobě, roku 1935 , a Michael Polanyi. Tento vzorec vychází z a je triviálně ekvivalentní k empirickému ; oba jsou odvozeny ze statistické termodynamiky v kinetické teorii látek.
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معادلة ايرينج وتسمى أحيانا نظرية ايرينج في الكيمياء (بالإنجليزية: Eyring equation ) وهي تعرف أيضا بمعادلة ايرينج-بولاني عن سرعة سير التفاعلات الكيميائية ، وهي تربط بين معدل التفاعل ب درجة الحرارة. وقد قام كل من العالماء و و مايكل بولاني بصيغتها - كل على حدة وبدون علم الآخر - عام 1935 بصياغتها . وتنبع تلك المعادلة من نظرية تحول الحالة وهي تعادل في نفس الوقت معادلة أرينيوس المستنبطة عمليا . وقد اعتمدت نظرية ايرينج على الترموديناميكا الإحصائية في نظرية الحركة الحرارية للغازات.
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The Eyring equation (occasionally also known as Eyring–Polanyi equation) is an equation used in chemical kinetics to describe changes in the rate of a chemical reaction against temperature. It was developed almost simultaneously in 1935 by Henry Eyring, Meredith Gwynne Evans and Michael Polanyi. The equation follows from the transition state theory, also known as activated-complex theory. If one assumes a constant enthalpy of activation and constant entropy of activation, the Eyring equation is similar to the empirical Arrhenius equation, despite the Arrhenius equation being empirical and the Eyring equation based on statistical mechanical justification.
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La ecuación de Eyring, también conocida como ecuación de Eyring–Polanyi en cinética química, relaciona la velocidad de reacción con la temperatura. Fue desarrollada casi simultáneamente en 1935 por Henry Eyring, M.G. Évans y Michael Polanyi. Esta ecuación es parte de la teoría del estado de transición (o bien, teoría del complejo activado) y equivale de modo trivial a la ecuación de Arrhenius obtenida empíricamente; ambas ecuaciones pueden derivarse fácilmente de la termodinámica estadística en la teoría cinética de gases.
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L'équation d'Eyring, aussi appelée équation d'Eyring-Polanyi en cinétique chimique, relie la vitesse de réaction à la température. Elle a été établie quasi-simultanément en 1935 par Henry Eyring, M.G. Evans et Michael Polanyi. Cette équation découle de la théorie de l'état de transition (ou théorie du complexe activé) et correspond, contrairement à la loi d'Arrhenius, à un modèle théorique basé sur la thermodynamique statistique. La structure générale de l'équation d'Eyring-Polanyi ressemble à celle d'Arrhenius : où : k désigne la constante de vitesse,κ désigne le (en),kB la constante de Boltzmann,T la température,h la constante de Planck, l'enthalpie libre d'activation,R la constante des gaz parfaits. L'enthalpie libre d'activation peut s'écrire : où : désigne l'enthalpie d'activation, l'entropie d'activation, d'où l'on déduit la forme linéaire de l'équation d'Eyring-Polanyi : On réalise la réaction chimique à différentes températures et l'on mesure la vitesse de réaction. Le tracé de en fonction de donne une droite dont l'ordonnée à l'origine et la pente permettent respectivement de calculer l'entropie d'activation et l'enthalpie d'activation.
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In cinetica chimica l'equazione di Eyring (nota anche come equazione di Eyring-Evans-Polanyi) è un'equazione che descrive la velocità di reazione in funzione della temperatura. Questa equazione deriva dalla teoria dello stato di transizione e contrariamente alla equazione di Arrhenius, di natura empirica, questo modello è teorico e basato sulla termodinamica statistica. Fu sviluppata quasi simultaneamente nel 1935 da Henry Eyring, Meredith Gwynne Evans e Michael Polanyi. La forma generale dell'equazione di Eyring-Polanyi somiglia alquanto all'equazione di Arrhenius: dove ΔG‡ è l'energia libera di Gibbs di attivazione, kB è la costante di Boltzmann, e h è la costante di Planck. L'equazione può essere riscritta nel seguente modo: . La forma lineare assunta è . dove:
* = costante di velocità
* = temperatura assoluta
* = entalpia di attivazione
* = costante universale dei gas
* = costante di Boltzmann
* = costante di Planck
* = entropia di attivazione Una data reazione chimica avviene a temperature differenti ed è possibile determinare la velocità di reazione. Riportando graficamente contro si ottiene una retta con coefficiente angolare , dal quale è possibile ricavare l'entalpia di attivazione, e intercetta che fornisce l'entropia di attivazione.
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アイリングの式（アイリングのしき、英: Eyring equation; アイリング–ポランニーの式〔Eyring–Polanyi equation〕と呼ばれることもある）は、化学反応の速度の温度による変動を記述するために反応速度論で用いられる式である。1935年にヘンリー・アイリング、、マイケル・ポランニーによってほぼ同時に構築された。この式は遷移状態理論（活性錯合体理論とも）から得られ、経験的なアレニウスの式と自明に等価である。どちらも気体分子運動論における統計熱力学から容易に導出される。
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Równanie Eyringa-Polanyi’ego (również równanie Eyringa) – równanie kinetyki chemicznej wyprowadzone teoretycznie na podstawie teorii stanu przejściowego (teoria kompleksu aktywnego). Jest ekwiwalentem empirycznego równania Arrheniusa. Nazwa pochodzi od nazwisk autorów teorii stanu przejściowego (Michael Polanyi oraz ). Jednym ze współautorów był również M.G. Evans. gdzie: – stała szybkości reakcji, – temperatura absolutna, – entalpia swobodna Gibbsa kompleksu aktywnego względem substratów reakcji, – uniwersalna stała gazowa, – stała Boltzmanna, – stała Plancka.
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