Enthalpy of mixing
http://dbpedia.org/resource/Enthalpy_of_mixing an entity of type: WikicatChemicalProperties
Die Mischungswärme hE (auch als Mischungsenthalpie oder Exzessenthalpie bezeichnet) ist die Wärme, die beim Mischen reiner chemischer Stoffe auftritt:
* Wird die Mischungswärme von den gemischten Stoffen aus der Umgebung aufgenommen , so handelt es sich um einen endothermen Verlauf.
* Wird die Mischungswärme von den gemischten Stoffen an die Umgebung abgegeben , so handelt es sich um einen exothermen Verlauf In diesem Artikel ist mit dem Formelzeichen hE die molare Mischungswärme gemeint, d. h. die Mischungswärme pro Stoffmenge.
rdf:langString
Η ενθαλπία ανάμειξης (enthalpy of mixing) (ή θερμότητα ανάμειξης (heat of mixing)) είναι η θερμότητα που απορροφάται ή εκλύεται κατά την ανάμειξη δύο χημικών ουσιών (που δεν αντιδρούν μεταξύ τους). Όταν η ενθαλπία της ανάμειξης είναι θετική, η ανάμειξη είναι ενδόθερμη, ενώ αρνητική ενθαλπία ανάμειξης σημαίνει εξώθερμη ανάμειξη. Σε ιδανικά μείγματα (ideal mixtures) η ενθαλπία ανάμειξης είναι μηδέν. Σε μη ιδανικά μείγματα η θερμοδυναμική ενεργότητα (thermodynamic activity) κάθε συστατικού διαφέρει από τη συγκέντρωσή του κατά τον συντελεστή ενεργότητας (activity coefficient).
rdf:langString
In thermodynamics, the enthalpy of mixing (also heat of mixing and excess enthalpy) is the enthalpy liberated or absorbed from a substance upon mixing. When a substance or compound is combined with any other substance or compound, the enthalpy of mixing is the consequence of the new interactions between the two substances or compounds. This enthalpy, if released exothermically, can in an extreme case cause an explosion. One approximation for calculating the heat of mixing is Flory–Huggins solution theory for polymer solutions.
rdf:langString
rdf:langString
Mischungswärme
rdf:langString
Ενθαλπία ανάμειξης
rdf:langString
Enthalpy of mixing
xsd:integer
14073967
xsd:integer
1108780165
rdf:langString
Η ενθαλπία ανάμειξης (enthalpy of mixing) (ή θερμότητα ανάμειξης (heat of mixing)) είναι η θερμότητα που απορροφάται ή εκλύεται κατά την ανάμειξη δύο χημικών ουσιών (που δεν αντιδρούν μεταξύ τους). Όταν η ενθαλπία της ανάμειξης είναι θετική, η ανάμειξη είναι ενδόθερμη, ενώ αρνητική ενθαλπία ανάμειξης σημαίνει εξώθερμη ανάμειξη. Σε ιδανικά μείγματα (ideal mixtures) η ενθαλπία ανάμειξης είναι μηδέν. Σε μη ιδανικά μείγματα η θερμοδυναμική ενεργότητα (thermodynamic activity) κάθε συστατικού διαφέρει από τη συγκέντρωσή του κατά τον συντελεστή ενεργότητας (activity coefficient). Μια γνωστή προσέγγιση για τον υπολογισμό της θερμότητας ανάμειξης είναι η θεωρία διαλύματος των Φλόρι-Χάγκινς (Flory–Huggins solution theory) για πολυμερή διαλύματα.
rdf:langString
Die Mischungswärme hE (auch als Mischungsenthalpie oder Exzessenthalpie bezeichnet) ist die Wärme, die beim Mischen reiner chemischer Stoffe auftritt:
* Wird die Mischungswärme von den gemischten Stoffen aus der Umgebung aufgenommen , so handelt es sich um einen endothermen Verlauf.
* Wird die Mischungswärme von den gemischten Stoffen an die Umgebung abgegeben , so handelt es sich um einen exothermen Verlauf In diesem Artikel ist mit dem Formelzeichen hE die molare Mischungswärme gemeint, d. h. die Mischungswärme pro Stoffmenge.
rdf:langString
In thermodynamics, the enthalpy of mixing (also heat of mixing and excess enthalpy) is the enthalpy liberated or absorbed from a substance upon mixing. When a substance or compound is combined with any other substance or compound, the enthalpy of mixing is the consequence of the new interactions between the two substances or compounds. This enthalpy, if released exothermically, can in an extreme case cause an explosion. Enthalpy of mixing can often be ignored in calculations for mixtures where other heat terms exist, or in cases where the mixture is ideal. The sign convention is the same as for enthalpy of reaction: when the enthalpy of mixing is positive, mixing is endothermic, while negative enthalpy of mixing signifies exothermic mixing. In ideal mixtures, the enthalpy of mixing is null. In non-ideal mixtures, the thermodynamic activity of each component is different from its concentration by multiplying with the activity coefficient. One approximation for calculating the heat of mixing is Flory–Huggins solution theory for polymer solutions.
xsd:nonNegativeInteger
11457