Enthalpy of atomization
http://dbpedia.org/resource/Enthalpy_of_atomization an entity of type: Organisation
Molární atomizační entalpie je termodynamická veličina udávající změnu entalpie doprovázející rozštěpení všech dvouatomových molekul v 1 molu látky na jednotlivé samostatné atomy. Veškeré vazby mezi molekulami jsou přetrhány a nedochází k jakémukoliv opětovnému slučování, proto je hodnota molární atomizační entalpie vždy kladná. Značí se ΔatHo nebo ΔHato. Udává se v jednotkách kJ/mol.
rdf:langString
In chemistry, the enthalpy of atomization (also atomisation in British English) is the enthalpy change that accompanies the total separation of all atoms in a chemical substance (either an element or a compound). This is often represented by the symbol or All bonds in the compound are broken in atomization and none are formed, so enthalpies of atomization are always positive. The associated standard enthalpy is known as the standard enthalpy of atomization, ΔatH⊖/(kJ mol−1), at 298.15 K (or 25 degrees Celsius) and 100 kPa.
rdf:langString
Энергия атомизации — это энергия эндоэнергетического эффекта превращения одного моля простого вещества в состояние свободных, не взаимодействующих друг с другом атомов (обычно этот эндоэффект определяют для стандартных условий). Энергия активации реакции обычно значительно меньше суммарного эндоэффекта разрушения всех исходных веществ на свободные атомы, но изменяется в одном направлении с этим эндоэффектом.
rdf:langString
rdf:langString
Molární atomizační entalpie
rdf:langString
Enthalpy of atomization
rdf:langString
Энергия атомизации
xsd:integer
2405440
xsd:integer
1121742807
rdf:langString
Molární atomizační entalpie je termodynamická veličina udávající změnu entalpie doprovázející rozštěpení všech dvouatomových molekul v 1 molu látky na jednotlivé samostatné atomy. Veškeré vazby mezi molekulami jsou přetrhány a nedochází k jakémukoliv opětovnému slučování, proto je hodnota molární atomizační entalpie vždy kladná. Značí se ΔatHo nebo ΔHato. Udává se v jednotkách kJ/mol.
rdf:langString
In chemistry, the enthalpy of atomization (also atomisation in British English) is the enthalpy change that accompanies the total separation of all atoms in a chemical substance (either an element or a compound). This is often represented by the symbol or All bonds in the compound are broken in atomization and none are formed, so enthalpies of atomization are always positive. The associated standard enthalpy is known as the standard enthalpy of atomization, ΔatH⊖/(kJ mol−1), at 298.15 K (or 25 degrees Celsius) and 100 kPa.
rdf:langString
Энергия атомизации — это энергия эндоэнергетического эффекта превращения одного моля простого вещества в состояние свободных, не взаимодействующих друг с другом атомов (обычно этот эндоэффект определяют для стандартных условий). Энергия атомизации отражает прочность связей между атомами в простом веществе и, в некоторых случаях, прямо сопоставима с энергией этих связей. В частности, энергия атомизации молекулярных азота (478,8 кДж/моль), кислорода (247,8 кДж/моль) и фтора (79,8 кДж/моль) равна половине энергий связей в двухатомных молекулах N2 (957,6 кДж), О2 (495,6 кДж) и F2 (155,4 кДж). Поэтому энергия атомизации простого вещества является одним из решающих факторов, определяющих значения энергий активации реакций с участием этого простого вещества, а именно: при прочих равных условиях энергия активации тем меньше (и реакционная способность простого вещества тем выше), чем меньше его энергия атомизации. Энергия активации реакции обычно значительно меньше суммарного эндоэффекта разрушения всех исходных веществ на свободные атомы, но изменяется в одном направлении с этим эндоэффектом.
xsd:nonNegativeInteger
2245