Ellingham diagram
http://dbpedia.org/resource/Ellingham_diagram an entity of type: Software
An Ellingham diagram is a graph showing the temperature dependence of the stability of compounds. This analysis is usually used to evaluate the ease of reduction of metal oxides and sulfides. These diagrams were first constructed by Harold Ellingham in 1944. In metallurgy, the Ellingham diagram is used to predict the equilibrium temperature between a metal, its oxide, and oxygen — and by extension, reactions of a metal with sulfur, nitrogen, and other non-metals. The diagrams are useful in predicting the conditions under which an ore will be reduced to its metal. The analysis is thermodynamic in nature and ignores reaction kinetics. Thus, processes that are predicted to be favourable by the Ellingham diagram can still be slow.
rdf:langString
エリンガムダイアグラム（英: Ellingham diagram）は、横軸に温度、縦軸に生成ギブズエネルギーをとって、様々な酸化物について、各温度における標準生成ギブズエネルギーをプロットしたグラフである。 このダイアグラムから、を金属に還元するために、どのような還元剤をどの程度の温度で作用させればよいかを知ることが可能である。また、ある酸素分圧下において金属が酸化されずに存在できるかを知ることもできる。
rdf:langString
氧化物自由能图，又称埃林汉姆图(英語：Ellingham diagram)，是一种在热力学中用于说明物质稳定性对温度的依赖性的图表。这种分析通常被用于评估还原金属氧化物和硫化物的难易程度。这种图表是由英国物理化学家于1944年最先制作，故得名埃林汉姆图。在冶金学中，氧化物自由能图被用于预测金属，其氧化物和氧间的平衡温度—在延伸使用中，还包括金属与硫，氮和其他非金属的反应。这种图表还可用于确定在某种条件下一种矿石是否会被还原为其对应的金属单质。这种分析在本质上是热力学的，而忽略了化学动力学因素。因此，由氧化物自由能图预计为顺利进行的反应，其实际历程可能会很慢。
rdf:langString
Диаграмма Эллингема (Эллингхэма) — график зависимости изменения свободной энергии Гиббса процесса от температуры для различных реакций, например, образования оксидов, сульфидов или нитридов различных элементов. Впервые эти диаграммы были построены Гарольдом Эллингемом в 1944 году. В металлургии диаграммы Эллингема используются для расчета температуры при равновесии между металлом, кислородом и соответствующим оксидом. Таким же образом рассчитываются температуры равновесия в реакциях образования других соединений с неметаллами. И наоборот, диаграммы Эллингема могут быть полезны при попытке предсказать условия, в которых металлическая руда (обычно оксид, сульфид металла) будет восстанавливаться до металла.
rdf:langString
Діаграма Еллінгама (рос. диаграмма Эллингама, англ. Ellingham diagram)— діаграма, на якій представлено залежності стандартних вільних енергій утворення СО та оксидів різних металів від температури. Використовується для визначення умов відновлення металів.
rdf:langString
Un diagrama d'Ellingham és un gràfic que mostra la dependència de la temperatura de l'estabilitat dels compostos. Aquesta anàlisi s'utilitza generalment per avaluar la facilitat de reducció d'òxids i sulfurs de metalls. Aquests diagrames foren construïts per primera vegada per el 1944.
rdf:langString
Un diagrama de Ellingham es un diagrama que muestra la dependencia de la estabilidad de los compuestos con la temperatura. Este análisis se utiliza generalmente para evaluar la facilidad de reducción de óxidos y sulfuros de metales. Estos diagramas fueron construidos por primera vez por en 1944.
rdf:langString
En chimie et en métallurgie, le diagramme d'Ellingham, ou diagramme d'Ellingham-Richardson, permet de prévoir les équilibres entre un métal et ses oxydes en fonction de la température et de la pression, ainsi que de connaître les réactions d'oxydoréduction thermodynamiquement possibles entre deux espèces. Ces diagrammes ont été pour la première fois construit par Harold Ellingham en 1944.
rdf:langString
Il diagramma di Ellingham è un grafico cartesiano che mette in relazione l'energia libera e la temperatura delle reazioni di formazione degli ossidi metallici a partire dagli elementi.Quindi in ordinata si ha il ΔGf° della reazione generica: 2/x M + O2 → 2/x MOx Dalla relazione dΔG°/dT = −ΔS° si ricava che la è pari all'entropia molare standard cambiata di segno. Dato che nelle ossidazioni dei metalli l'entropia diminuisce la pendenza è positiva. Caso inverso si ha nell'ossidazione del carbonio in cui si ha produzione di gas (e quindi aumento del disordine) e la pendenza è quindi negativa.
rdf:langString
Een Ellinghamdiagram is een grafiek waarin ΔG (de vrije enthalpie) die bij een bepaalde chemische reactie vrijkomt, wordt uitgezet tegen T (de temperatuur). Het diagram wordt gebruikt om de temperaturen af te lezen waarbij metalen stabiel zijn, en bij welke temperaturen ze spontaan oxideren. Het Ellinghamdiagram is vernoemd naar zijn geestelijke vader (1897-1975). Ellinghamdiagrammen worden gebruikt bij de productie van ijzer, staal en non-ferrometalen.Een ander gebruik is te bepalen welk product stabiel is onder bepaalde omstandigheden als er meer dan één oxidatieproduct mogelijk is.
rdf:langString
Diagrama de Ellingham, elaborado pela primeira vez em 1944 pelo físico-químico inglês , é a representação gráfica da relação de ΔG com a temperatura para reações de redução de metais a óxidos e sulfetos. As curvas podem ser representadas pela equação: Sabendo que é possível estabelecer uma relação entre A e B com ΔH° (variação de entalpia) e ΔS°(variação de entropia) respectivamente. Assim, ΔH° é dado como coeficiente linear enquanto ΔS° assume o papel de coeficiente angular da reta.
rdf:langString
rdf:langString
Diagrama d'Ellingham
rdf:langString
Diagrama de Ellingham
rdf:langString
Ellingham diagram
rdf:langString
Diagramma di Ellingham
rdf:langString
Diagramme d'Ellingham
rdf:langString
エリンガムダイアグラム
rdf:langString
Ellinghamdiagram
rdf:langString
Diagrama de Ellingham
rdf:langString
Диаграмма Эллингема
rdf:langString
氧化物自由能图
rdf:langString
Діаграма Еллінгама
xsd:integer
3738185
xsd:integer
1084270382
xsd:date
2007-10-24
rdf:langString
Un diagrama d'Ellingham és un gràfic que mostra la dependència de la temperatura de l'estabilitat dels compostos. Aquesta anàlisi s'utilitza generalment per avaluar la facilitat de reducció d'òxids i sulfurs de metalls. Aquests diagrames foren construïts per primera vegada per el 1944. En la metal·lúrgia, el diagrama de Ellingham s'utilitza per predir la temperatura d'equilibri entre un metall, l'òxid i l'oxigen, i per extensió, les reaccions d'un metall amb sofre, nitrogen, i altres elements no metàl·lics. Els diagrames són útils per predir les condicions en què serà un mineral de metall reduït al metall. L'anàlisi termodinàmica és a la natura i fa cas omís de la . Així, els processos que es preveu que sigui favorable al diagrama Ellingham encara pot ser lenta.
rdf:langString
An Ellingham diagram is a graph showing the temperature dependence of the stability of compounds. This analysis is usually used to evaluate the ease of reduction of metal oxides and sulfides. These diagrams were first constructed by Harold Ellingham in 1944. In metallurgy, the Ellingham diagram is used to predict the equilibrium temperature between a metal, its oxide, and oxygen — and by extension, reactions of a metal with sulfur, nitrogen, and other non-metals. The diagrams are useful in predicting the conditions under which an ore will be reduced to its metal. The analysis is thermodynamic in nature and ignores reaction kinetics. Thus, processes that are predicted to be favourable by the Ellingham diagram can still be slow.
rdf:langString
Un diagrama de Ellingham es un diagrama que muestra la dependencia de la estabilidad de los compuestos con la temperatura. Este análisis se utiliza generalmente para evaluar la facilidad de reducción de óxidos y sulfuros de metales. Estos diagramas fueron construidos por primera vez por en 1944. En metalurgia, los diagramas de Ellingham se utilizan para predecir la temperatura de equilibrio entre un metal, su óxido y el oxígeno, y, por extensión, las reacciones de un metal con azufre, nitrógeno, y otros elementos no metálicos. Los diagramas son útiles para predecir las condiciones en las que un mineral metálico será reducido al metal.
rdf:langString
En chimie et en métallurgie, le diagramme d'Ellingham, ou diagramme d'Ellingham-Richardson, permet de prévoir les équilibres entre un métal et ses oxydes en fonction de la température et de la pression, ainsi que de connaître les réactions d'oxydoréduction thermodynamiquement possibles entre deux espèces. Ces diagrammes ont été pour la première fois construit par Harold Ellingham en 1944. Les diagrammes d'Ellingham sont utilisés pour prévoir les températures d'équilibres pour des métaux, leurs oxydes et le dioxygène et par extension avec des sulfures, de l'azote ainsi que d'autres éléments chimiques. Les analyses des diagrammes d'Ellingham sont uniquement d'ordre thermodynamique; la cinétique de la réaction n'entrant pas en compte, des réactions qui peuvent avoir lieu selon ces diagrammes peuvent être également très lentes.
rdf:langString
Een Ellinghamdiagram is een grafiek waarin ΔG (de vrije enthalpie) die bij een bepaalde chemische reactie vrijkomt, wordt uitgezet tegen T (de temperatuur). Het diagram wordt gebruikt om de temperaturen af te lezen waarbij metalen stabiel zijn, en bij welke temperaturen ze spontaan oxideren. Het Ellinghamdiagram is vernoemd naar zijn geestelijke vader (1897-1975). De lijn in het diagram geeft aan op welk punt er een evenwicht is van de chemische reactie. Wanneer deze lijn erg laag ligt (ofwel de vrije enthalpie is erg negatief), dan betekent dit dat de oxiden die ontstaan (moleculen die bestaan uit zuurstof en metaal) makkelijk gevormd worden en erg stabiel zijn. Bij titanium en magnesium ligt deze lijn bijvoorbeeld erg laag: ze reageren heel gemakkelijk wanneer ze in aanraking komen met zuurstof. Zelfs bij hogere temperaturen zijn deze oxiden nog stabiel en het is lastig om deze oxiden weer te reduceren tot metaal en zuurstof. Wanneer de lijn in het Ellinghamdiagram hoog ligt, betekent dit niet automatisch dat het metaal zelf erg stabiel is. Het betekent wel dat eventuele oxiden veel eenvoudiger te reduceren zijn tot metaal en zuurstof. Voorbeelden zijn koper en ijzer. Voorbeelden van metalen waarbij de lijn min of meer in het midden ligt, zijn chroom en mangaan. Ellinghamdiagrammen worden gebruikt bij de productie van ijzer, staal en non-ferrometalen.Een ander gebruik is te bepalen welk product stabiel is onder bepaalde omstandigheden als er meer dan één oxidatieproduct mogelijk is. Er kunnen ook diagrammen voor reacties met andere gassen dan zuurstof worden getekend, bijvoorbeeld voor de vorming van sulfiden of chloriden. Bij de reactie van goud met chloor kunnen twee chloriden gevormd worden: Door bij dezelfde chloordampdruk de lijnen voor beide verbindingen uit te zetten is het mogelijk gebleken temperaturen zo te kiezen dat er kristalgroei van AuCl plaatsvond. Dit maakte het mogelijk de kristalstructuur van deze verbindingen te bepalen.
rdf:langString
Il diagramma di Ellingham è un grafico cartesiano che mette in relazione l'energia libera e la temperatura delle reazioni di formazione degli ossidi metallici a partire dagli elementi.Quindi in ordinata si ha il ΔGf° della reazione generica: 2/x M + O2 → 2/x MOx Dalla relazione dΔG°/dT = −ΔS° si ricava che la è pari all'entropia molare standard cambiata di segno. Dato che nelle ossidazioni dei metalli l'entropia diminuisce la pendenza è positiva. Caso inverso si ha nell'ossidazione del carbonio in cui si ha produzione di gas (e quindi aumento del disordine) e la pendenza è quindi negativa. Il diagramma nasce dallo studio della metallurgia dove vengono prodotti metalli a partire dai loro minerali tramite riduzione. Il diagramma mette in evidenza che se una curva sta al di sotto di ΔG=0 la sua riduzione per solo effetto della temperatura non è praticabile, quindi necessita di un riducente. Il riducente principe in metallurgia è il carbon coke, per questo in alcuni diagrammi sono presenti le curve di ossidazione del carbonio. Analizzando qualitativamente il grafico si nota che scendendo lungo l'ordinata aumenta la stabilità termodinamica dei vari ossidi, se una curva passa al di sopra dello zero di energia libera (ad esempio il Ag2O) si ha che l'ossido si riduce per il solo effetto della temperatura. Quindi analizzando la stabilità relativa dei vari ossidi si può determinare se, ad una data temperatura, un elemento allo stato metallico può ridurre un ossido per produrre il metallo. Più semplicemente si può dire che: se ad una data temperatura la curva dell'ossido XO si trova al di sotto della curva dell'ossido YO, il metallo X può ridurre l'ossido del metallo Y: YO + X → Y + XO Queste considerazioni vengono ben esemplificate da SiO2 e MgO:
* fino a circa 2200 °C la curva del MgO si trova al di sotto di SiO2 quindi:SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO
* sopra 2200 °C la curva di SiO2 sta sotto MgO:2MgO + Si → 2Mg + SiO2
rdf:langString
エリンガムダイアグラム（英: Ellingham diagram）は、横軸に温度、縦軸に生成ギブズエネルギーをとって、様々な酸化物について、各温度における標準生成ギブズエネルギーをプロットしたグラフである。 このダイアグラムから、を金属に還元するために、どのような還元剤をどの程度の温度で作用させればよいかを知ることが可能である。また、ある酸素分圧下において金属が酸化されずに存在できるかを知ることもできる。
rdf:langString
Diagrama de Ellingham, elaborado pela primeira vez em 1944 pelo físico-químico inglês , é a representação gráfica da relação de ΔG com a temperatura para reações de redução de metais a óxidos e sulfetos. O gráfico apresenta muitas informações sobre as reações nele dispostas que são largamente utilizadas na indústria metalúrgicas, como valor de ΔG° a determinada temperatura, capacidade redutora dos metais, equilíbrio entre compostos, oxidação e redução seletiva, valor de entropia e valor de entalpia das reações. As posições relativas das curvas no gráfico mostram quais são os produtos mais estáveis em determinada temperatura, isso é possível pois todas as reações são balanceadas para 1 mol de O2. Portanto as unidades utilizadas no gráfico são °K (Kelvin) para temperatura e KJ.mol-1 de O2 para ΔG°. As curvas podem ser representadas pela equação: Sabendo que é possível estabelecer uma relação entre A e B com ΔH° (variação de entalpia) e ΔS°(variação de entropia) respectivamente. Assim, ΔH° é dado como coeficiente linear enquanto ΔS° assume o papel de coeficiente angular da reta. Algumas curvas no gráfico sofrem uma brusca mudança de inclinação, isso decorre da mudança de estado físico de algum dos reagentes (geralmente a fusão do metal), quando há essa mudança a entropia dos reagentes aumentam, diminuindo o valor de ΔS° fazendo com que o coeficiente angular mude dando uma nova inclinação a reta.
rdf:langString
氧化物自由能图，又称埃林汉姆图(英語：Ellingham diagram)，是一种在热力学中用于说明物质稳定性对温度的依赖性的图表。这种分析通常被用于评估还原金属氧化物和硫化物的难易程度。这种图表是由英国物理化学家于1944年最先制作，故得名埃林汉姆图。在冶金学中，氧化物自由能图被用于预测金属，其氧化物和氧间的平衡温度—在延伸使用中，还包括金属与硫，氮和其他非金属的反应。这种图表还可用于确定在某种条件下一种矿石是否会被还原为其对应的金属单质。这种分析在本质上是热力学的，而忽略了化学动力学因素。因此，由氧化物自由能图预计为顺利进行的反应，其实际历程可能会很慢。
rdf:langString
Диаграмма Эллингема (Эллингхэма) — график зависимости изменения свободной энергии Гиббса процесса от температуры для различных реакций, например, образования оксидов, сульфидов или нитридов различных элементов. Впервые эти диаграммы были построены Гарольдом Эллингемом в 1944 году. В металлургии диаграммы Эллингема используются для расчета температуры при равновесии между металлом, кислородом и соответствующим оксидом. Таким же образом рассчитываются температуры равновесия в реакциях образования других соединений с неметаллами. И наоборот, диаграммы Эллингема могут быть полезны при попытке предсказать условия, в которых металлическая руда (обычно оксид, сульфид металла) будет восстанавливаться до металла.
rdf:langString
Діаграма Еллінгама (рос. диаграмма Эллингама, англ. Ellingham diagram)— діаграма, на якій представлено залежності стандартних вільних енергій утворення СО та оксидів різних металів від температури. Використовується для визначення умов відновлення металів.
xsd:nonNegativeInteger
11939
