Electron pair
http://dbpedia.org/resource/Electron_pair
En química, un par de electrones (del inglés: Electron pair) o par de Lewis consiste en dos electrones que ocupan el mismo orbital molecular, pero que tienen espines opuestos. El concepto del par de electrones se introdujo en un artículo de Gilbert N. Lewis.
rdf:langString
Une paire de Lewis (ou doublet électronique) est une paire d'électrons ayant des spins opposés et occupant une même orbitale atomique. La paire d'électrons peut constituer soit une liaison covalente soit une paire non-liante, localisée sur une orbitale moléculaire principalement non liante (c'est-à-dire n'influant pas sur la stabilité de l'objet moléculaire), ou son équivalent dans le solide (doublet non engagé). Les paires d'électrons de Lewis jouent un rôle fondamental dans le déroulement de certains processus réactionnels comme les réactions de Grignard, ainsi que dans les propriétés mécaniques de certains matériaux.
rdf:langString
Met de term elektronenpaar wordt meestal verwezen naar een paar elektronen in de buitenste schil van een atoom dat niet voor een valentiebinding gebruikt wordt. Deze elektronenparen horen bij het betreffende atoom, maar kunnen een tijdelijke band met een ander deeltje vormen. In dat laatste verband wordt ook vaak gesproken van een vrij elektronenpaar. Het tegengestelde van een elektronenpaar is een ongepaard elektron.
rdf:langString
Para elektronowa, dublet elektronowy – termin określający dwa elektrony zajmujące ten sam orbital atomowy lub molekularny, lecz mające przeciwne spiny.
rdf:langString
Em química, um par de elétrons, ou mais raramente par eletrônico, consiste de dois elétrons que ocupam o mesmo orbital mas tem spins opostos. É uma entidade da teoria proposta por Gilbert Newton Lewis para explicar reações e estruturas químicas. Devido aos elétrons serem férmions, o princípio de exclusão de Pauli proíbe que estas partículas tenham exatamente os mesmos números quânticos. Consequentemente o único meio de ocupar o mesmo orbital, i.e., ter os mesmos números quânticos orbitais, é diferirem no número quântico spin. Isto limita o número de elétrons no mesmo orbital a exatamente dois.
rdf:langString
Ett elektronpar är två elektroner som befinner sig i samma atomorbital i en atom. Eftersom de befinner sig i samma orbital måste de ha motsatt spinn. Elektronparsbegreppet är viktigt i diskussionen av kovalenta bindningar. Kovalent bindning kallas också elektronparbindning. Det är antalet fria elektronpar som avgör hur många andra atomer en atom kan binda med elektronparbindningar; till exempel kan kol binda fyra andra atomer, syre två andra och väte en annan atom. En molekyl som har en eller flera oparade elektroner kallas radikal.
rdf:langString
電子對為位於同一分子軌道的一對不同自旋的電子。其概念由吉爾伯特·路易斯在1916年首次提出。 電子為費米子，根據包立不相容原理，一原子中的電子不能有同一量子數。若電子要留在同一分子軌道中（主量子數、角量子數、磁量子數一致），需改變其自旋量子數。電子的自旋為 -1/2 或 +1/2 ，因此一分子軌道中只能有一對電子。
rdf:langString
زوج إلكترون في الكيمياء يتكون من الكترونين يشغلان نفس المدار ولكنهما يدوران بلف مغزلي متعاكس. ولأن الإلكترونات هي فرميونات، فإن مبدأ استبعاد باولي يمنع تلك الجسيمات أن يكون لديهما نفس رقم الكم، لذا فإن الطريقة الوحيدة لشغل نفس المدار، بمعنى أن لها نفس أعداد الكم المدارية هو أن تختلف في عدد الكم المغزلي. وهذا يحدد أعداد الإلكترونات الموجودة في نفس المدار إلى اثنين فقط. يتوافق الاقتران في اللف في كثير من الأحيان بقوة، لذا فأزواج الإلكترونات تلعب دورا كبيرا جدا في مجال الكيمياء. ويمكن أن تشكل: 1.
* رابطة كيميائية بين ذرتين. 2.
* زوج وحيد. 3.
* تملأ في الذرة.
rdf:langString
En la química, un parell d'electrons o un parell Lewis consta de dos electrons que ocupen el mateix orbital molecular però que tenen spins oposats. El concepte de parell d'electrons va ser introduït el 1916 per Gilbert N. Lewis. Com que els electrons són fermions, el principi d'exclusió de Pauli prohibeix que aquestes partícules tinguin exactament els mateixos nombres quàntics. Per tant, l'única forma d'ocupar el mateix orbital, és a dir, tenir el mateix , és diferir en el . Això limita el nombre d'electrons en el mateix orbital a exactament dos.
rdf:langString
Ηλεκτρονιακό ζεύγος ή ζεύγος κατά Λιούις ονομάζονται, στη χημεία, δύο (2) ηλεκτρόνια που καταλαμβάνουν το ίδιο τροχιακό, αλλά έχουν αντίθετα σπιν. Η έννοια του ηλεκτρονιακού ζεύγους εισήχθηκε το 1916 σε έγγραφο του Γκίλμπερτ Λιούις (Gilbert N. Lewis) Το ζευγάρωμα των σπιν είναι συχνά ενεργειακά ευνοϊκό και γι' αυτόν το ρόλο τα ηλεκτρονιακά ζεύγη παίζουν έναν πολύ σημαντικό ρόλο στη χημεία, γιατί μπορούν: 1.
* Να σχηματίσουν έναν χημικό δεσμό μεταξύ δύο ατόμων. 2.
* Να σχηματίσουν ένα σε ένα άτομο.
rdf:langString
In chemistry, an electron pair or Lewis pair consists of two electrons that occupy the same molecular orbital but have opposite spins. Gilbert N. Lewis introduced the concepts of both the electron pair and the covalent bond in a landmark paper he published in 1916. The pairing of spins is often energetically favorable, and electron pairs therefore play a large role in chemistry. They can form a chemical bond between two atoms, or they can occur as a lone pair of valence electrons. They also fill the core levels of an atom.
rdf:langString
Unter einem Elektronenpaar versteht man zwei Elektronen mit entgegengesetztem Spin, die dasselbe Atom- oder Molekülorbital besetzen. Aufgrund des Pauli-Prinzips können Elektronen innerhalb eines Atoms (genauer: innerhalb eines elektronisch abgeschlossenen Systems) nicht in allen Quantenzahlen übereinstimmen. Pro Orbital, das bereits Hauptquantenzahl, Nebenquantenzahl und magnetische Quantenzahl der enthaltenen Elektronen definiert, bleibt als einziges Unterscheidungsmerkmal die Spinquantenzahl übrig, die nur die Werte +1/2 und −1/2 annehmen kann. Damit ist die maximale Zahl unterschiedlicher Elektronen pro Orbital auf zwei beschränkt.
rdf:langString
Sa cheimic, bíonn leictreondís nó dís Lewis comhdhéanta de dhá leictreon, a lonnaíonn san bhfithiseán móilíneach céanna ach a bhfuil guairní urchomhaireacha acu. Thug Gilbert N. Lewis coincheapa na leictreondíse agus nasc comhfhiúsach isteach i bpáipéar sainchomhartha a d’fhoilsigh sé i 1916.
rdf:langString
( 초전도 현상의 전자에 관해서는 쿠퍼쌍 문서를 보십시오.) 전자쌍(電子雙, 영어: electron pair) 또는 루이스쌍(영어: Lewis pair)은 화학에서 같은 분자 궤도를 차지하지만 반대 스핀을 가지는 2개 전자로 구성되어 있다. 전자쌍에 대한 개념은 길버트 뉴턴 루이스의 1916년 논문에서 소개되었다. 전자는 페르미온이기 때문에, 파울리 배타 원리에 따라 이 입자들이 정확히 같은 양자수를 가질 수 없다. 따라서 같은 궤도를 가질 유일한 방법은 자기 스핀 양자수에 차이가 있는 것이다. 이는 같은 궤도상의 전자 수를 정확히 2개로 제한한다. 전자쌍은 화학에서 매우 큰 역할을 한다. 두 원자 사이에 화학적 결합을 형성할 수도 있고, 원자가 전자의 비결합 전자가 될 수도 있다. 또, 전자쌍은 원자의 핵심을 이룬다. 스핀이 쌍으로 이루어지기에, 전자의 자기 모멘트는 상쇄되고, 전자의 자기적 특성은 일반적으로 반자성을 띌 것이다. 화학에서는 전자가 짝을 짓는 경향이 강하지만, 홀전자가 생길 수도 있다. 금속 결합의 경우 자기 모멘트가 상당히 보상되지만, 결합이 공동적이라 개별적인 전자쌍을 구별할 수 없기 때문에 전자를 공동의 바다로 보는 것이 낫다.
rdf:langString
Il doppietto elettronico è la coppia di elettroni che occupano lo stesso orbitale, ma presentano spin opposti (in accordo con il principio di esclusione di Pauli). Gli elettroni di un doppietto elettronico possono essere:
* condivisi da due atomi nel legame covalente (puro o polare)
* non condivisi
* elettroni di core, nel caso in cui occupino i livelli energetici più interni di un atomo, ovvero se non sono elettroni di valenza.
rdf:langString
Электронная пара — связанное состояние двух взаимодействующих электронов. Обладает нулевым спином и зарядом, равным удвоенному заряду электрона. Различают поделённые (связывающие) электронные пары, принимающие участие в образовании химической связи за счёт взаимодействия неспаренных электронов, и неподелённые электронные пары (внешние электронные пары), не принимающие участия в образовании химической связи. Различают также свободные (подвижные) электронные пары (куперовские пары), обладающие большой свободой движения в кристаллической решётке, образуемой положительными ионами металла.
rdf:langString
Електро́нна па́ра — два електрони в складі атома або молекули, які займають орбіталі, що відрізняються тільки напрямком спіну. Електронна пара може брати участь в утворенні зв'язку (зв'язуюча електронна пара) або залишатись незв'язаною (неподілена, або вільна, електронна пара — lone, або nonbonding electron pair), зумовлюючи в певних випадках основність частинки. Спарені електрони можуть також займати молекулярну орбіталь, що належить різним атомам однієї молекули. Такі пари утворюють ковалентні зв'язки між атомами.
rdf:langString
rdf:langString
زوج إلكترون
rdf:langString
Parell d'electrons
rdf:langString
Elektronenpaar
rdf:langString
Ηλεκτρονιακό ζεύγος
rdf:langString
Par de electrones
rdf:langString
Leictreondís
rdf:langString
Electron pair
rdf:langString
Paire de Lewis
rdf:langString
Doppietto elettronico
rdf:langString
전자쌍
rdf:langString
Elektronenpaar
rdf:langString
Para elektronowa
rdf:langString
Par de elétrons
rdf:langString
Elektronpar
rdf:langString
Электронная пара
rdf:langString
電子對
rdf:langString
Електронна пара
xsd:integer
7376733
xsd:integer
1111425028
rdf:langString
En la química, un parell d'electrons o un parell Lewis consta de dos electrons que ocupen el mateix orbital molecular però que tenen spins oposats. El concepte de parell d'electrons va ser introduït el 1916 per Gilbert N. Lewis. Com que els electrons són fermions, el principi d'exclusió de Pauli prohibeix que aquestes partícules tinguin exactament els mateixos nombres quàntics. Per tant, l'única forma d'ocupar el mateix orbital, és a dir, tenir el mateix , és diferir en el . Això limita el nombre d'electrons en el mateix orbital a exactament dos. L'emparellament de girs és sovint energèticament favorable i, per tant, els parells d'electrons tenen un paper molt important en química. Poden formar un enllaç químic entre dos àtoms, o poden aparèixer com un parell solitari d'electrons de valència. També omplen els d'un àtom. A causa que els girs es vinculen, el moment magnètic dels electrons es cancel·la i la contribució de la parella a les propietats magnètiques serà, en general, un de diamagnètic. Encara que es pot observar una forta tendència a parellar electrons en química, també és possible que els electrons es produeixin com a electrons no aparellats. En el cas de la unió metàl·lica, els moments magnètics també compensen en gran manera, però la unió és més comuna, de manera que no es poden distingir entre parells individuals. Un cas molt especial de formació de parells d'electrons es produeix en superconductivitat: la formació de parells de Cooper.
rdf:langString
زوج إلكترون في الكيمياء يتكون من الكترونين يشغلان نفس المدار ولكنهما يدوران بلف مغزلي متعاكس. ولأن الإلكترونات هي فرميونات، فإن مبدأ استبعاد باولي يمنع تلك الجسيمات أن يكون لديهما نفس رقم الكم، لذا فإن الطريقة الوحيدة لشغل نفس المدار، بمعنى أن لها نفس أعداد الكم المدارية هو أن تختلف في عدد الكم المغزلي. وهذا يحدد أعداد الإلكترونات الموجودة في نفس المدار إلى اثنين فقط. يتوافق الاقتران في اللف في كثير من الأحيان بقوة، لذا فأزواج الإلكترونات تلعب دورا كبيرا جدا في مجال الكيمياء. ويمكن أن تشكل: 1.
* رابطة كيميائية بين ذرتين. 2.
* زوج وحيد. 3.
* تملأ في الذرة. بسبب اقتران اللف المغزلي، فإن العزم المغناطيسي للإلكترونات يتلاشى، وتكون مساهمة الزوج للخصائص المغناطيسية بصورة مغناطيسية معاكسة. مع أنه يمكن ملاحظة وجود قابلية قوية لإزدواجية الإلكترونات في الكيمياء، إلا أنه يمكن أن تظهر الإلكترونات في حالة منفردة. في حالة الروابط الفلزية فإن العزم المغناطيسي يعوض إلى حد كبير، ولكن الرابطة هي أكثر شيوعا بحيث لايمكن تمييز أزواج الالكترونات، لذا فمن الأفضل أن ينظر إلى الإلكترونات بأنها في محيط جماعي. وهناك حالة خاصة جدا في تشكيل زوج إلكترون يحصل في الموصلية الفائقة: وهو تشكيل زوج كوبر.
rdf:langString
Unter einem Elektronenpaar versteht man zwei Elektronen mit entgegengesetztem Spin, die dasselbe Atom- oder Molekülorbital besetzen. Aufgrund des Pauli-Prinzips können Elektronen innerhalb eines Atoms (genauer: innerhalb eines elektronisch abgeschlossenen Systems) nicht in allen Quantenzahlen übereinstimmen. Pro Orbital, das bereits Hauptquantenzahl, Nebenquantenzahl und magnetische Quantenzahl der enthaltenen Elektronen definiert, bleibt als einziges Unterscheidungsmerkmal die Spinquantenzahl übrig, die nur die Werte +1/2 und −1/2 annehmen kann. Damit ist die maximale Zahl unterschiedlicher Elektronen pro Orbital auf zwei beschränkt. Die Elektronen verteilen sich nach bestimmten Regeln auf die zur Verfügung stehenden Orbitale (siehe Elektronenkonfiguration oder Hundsche Regeln). Faustregel: ein neues, energetisch höher liegendes Orbital wird nur dann besetzt, wenn der Energieunterschied niedrig ist; bei größerem Unterschied werden zunächst die energieärmeren Orbitale mit einem zweiten Elektron besetzt, unter Bildung von Elektronenpaaren.
rdf:langString
Ηλεκτρονιακό ζεύγος ή ζεύγος κατά Λιούις ονομάζονται, στη χημεία, δύο (2) ηλεκτρόνια που καταλαμβάνουν το ίδιο τροχιακό, αλλά έχουν αντίθετα σπιν. Η έννοια του ηλεκτρονιακού ζεύγους εισήχθηκε το 1916 σε έγγραφο του Γκίλμπερτ Λιούις (Gilbert N. Lewis) Επειδή τα ηλεκτρόνια είναι φερμιόνια, η απαγορευτική αρχή του Πάουλι απαγορεύει αυτά τα σωματίδια να έχουν ακριβώς την ίδια τετράδα κβαντικών αριθμών. Γι' αυτό μπορούν να καταλάβουν το ίδιοτροχιακό, οπότε έχουν ιδιους τους πρώτους τρεις (3) κβαντικούς αριθμούς, μόνο αν διαφέρουν στον τέταρτο κβαντικό αριθμό, δηλαδή τον . Αυτό περιορίζει το μέγιστο αριθμό ηλεκτρονίων στο ίδιο τροχιακό σε ακριβώς δύο (2). Το ζευγάρωμα των σπιν είναι συχνά ενεργειακά ευνοϊκό και γι' αυτόν το ρόλο τα ηλεκτρονιακά ζεύγη παίζουν έναν πολύ σημαντικό ρόλο στη χημεία, γιατί μπορούν: 1.
* Να σχηματίσουν έναν χημικό δεσμό μεταξύ δύο ατόμων. 2.
* Να σχηματίσουν ένα σε ένα άτομο. Επειδή τα σπιν είναι ζευγαρωμένα, η μαγνητική ροπή των ηλεκτρονίων αλληλακυρώνεται και η συνεισφορά του ηλεκτρονιακού ζεύγους στις μαγνητικές ιδιότητες θα είναι γενικά μηδενική, και ένα χημικό είδος που περιέχει μόνο ηλεκτρονιακά ζεύγη είναι ένα διαμαγνητικό. Παρόλο που μια ισχυρή τάση για ζευγάρωμα των ηλεκτρονίων παρατηρείται στη χημεία, είναι επίσης πιθανό ότι τα ηλεκτρόνια μπορεί να υπάρχουν και ως (δηλαδή αζευγάρωτα ηλεκτρόνια). Στην περίπτωση τής μεταλλικής δεσμολογίας οι μαγνητικές ροπές επίσης αντισταθμίζονται σε μεγάλο βαθμό, αλλά η δεσμολογία είναι πιο κοινή, ώστε τα ανεξάρτητα ζεύγη ηλεκτρονίων δεν μπορούν να διαχωριστούν και είναι καλύτερα να θεωρηθούν τα ελεύθερα ηλεκτρόνια ως ενας συλλογικός «ωκεανός ηλεκτρονίων». Μια πολύ ειδική περίπτωση σχηματισμού ενός ηλεκτρονιακού ζεύγους υπάρχει στην υπεραγωγιμότητα: ο σχηματισμός των (Cooper pairs).
rdf:langString
In chemistry, an electron pair or Lewis pair consists of two electrons that occupy the same molecular orbital but have opposite spins. Gilbert N. Lewis introduced the concepts of both the electron pair and the covalent bond in a landmark paper he published in 1916. Because electrons are fermions, the Pauli exclusion principle forbids these particles from having the same quantum numbers. Therefore, for two electrons to occupy the same orbital, and thereby have the same orbital quantum number, they must have different spin quantum number. This also limits the number of electrons in the same orbital to two. The pairing of spins is often energetically favorable, and electron pairs therefore play a large role in chemistry. They can form a chemical bond between two atoms, or they can occur as a lone pair of valence electrons. They also fill the core levels of an atom. Because the spins are paired, the magnetic moment of the electrons cancel one another, and the pair's contribution to magnetic properties is generally diamagnetic. Although a strong tendency to pair off electrons can be observed in chemistry, it is also possible that electrons occur as unpaired electrons. In the case of metallic bonding the magnetic moments also compensate to a large extent, but the bonding is more communal so that individual pairs of electrons cannot be distinguished and it is better to consider the electrons as a collective 'ocean'. A very special case of electron pair formation occurs in superconductivity: the formation of Cooper pairs. In unconventional superconductors, whose crystal structure contains copper anions, the electron pair bond is due to antiferromagnetic spin fluctuations.
rdf:langString
En química, un par de electrones (del inglés: Electron pair) o par de Lewis consiste en dos electrones que ocupan el mismo orbital molecular, pero que tienen espines opuestos. El concepto del par de electrones se introdujo en un artículo de Gilbert N. Lewis.
rdf:langString
Sa cheimic, bíonn leictreondís nó dís Lewis comhdhéanta de dhá leictreon, a lonnaíonn san bhfithiseán móilíneach céanna ach a bhfuil guairní urchomhaireacha acu. Thug Gilbert N. Lewis coincheapa na leictreondíse agus nasc comhfhiúsach isteach i bpáipéar sainchomhartha a d’fhoilsigh sé i 1916. Toisc gur feirmíóin iad leictreoin, cuireann prionsabal eisiaimh Pauli cosc ar na cáithníní seo na huimhreacha chandamach céanna a bheith acu. Dá bhrí sin, chun dhá leictreon a lonnú san bhfithiseán céanna, agus ar an gcaoi sin an candamuimhir fithiseáin chéanna a bheith acu, ní mór go mbeadh uimhir candamuimhir ghuairneach dhifriúil acu. Cuireann sé seo teorainn freisin le líon na leictreon san bhfithiseán céanna go dtí dhá cheann.
rdf:langString
Une paire de Lewis (ou doublet électronique) est une paire d'électrons ayant des spins opposés et occupant une même orbitale atomique. La paire d'électrons peut constituer soit une liaison covalente soit une paire non-liante, localisée sur une orbitale moléculaire principalement non liante (c'est-à-dire n'influant pas sur la stabilité de l'objet moléculaire), ou son équivalent dans le solide (doublet non engagé). Les paires d'électrons de Lewis jouent un rôle fondamental dans le déroulement de certains processus réactionnels comme les réactions de Grignard, ainsi que dans les propriétés mécaniques de certains matériaux.
rdf:langString
( 초전도 현상의 전자에 관해서는 쿠퍼쌍 문서를 보십시오.) 전자쌍(電子雙, 영어: electron pair) 또는 루이스쌍(영어: Lewis pair)은 화학에서 같은 분자 궤도를 차지하지만 반대 스핀을 가지는 2개 전자로 구성되어 있다. 전자쌍에 대한 개념은 길버트 뉴턴 루이스의 1916년 논문에서 소개되었다. 전자는 페르미온이기 때문에, 파울리 배타 원리에 따라 이 입자들이 정확히 같은 양자수를 가질 수 없다. 따라서 같은 궤도를 가질 유일한 방법은 자기 스핀 양자수에 차이가 있는 것이다. 이는 같은 궤도상의 전자 수를 정확히 2개로 제한한다. 전자쌍은 화학에서 매우 큰 역할을 한다. 두 원자 사이에 화학적 결합을 형성할 수도 있고, 원자가 전자의 비결합 전자가 될 수도 있다. 또, 전자쌍은 원자의 핵심을 이룬다. 스핀이 쌍으로 이루어지기에, 전자의 자기 모멘트는 상쇄되고, 전자의 자기적 특성은 일반적으로 반자성을 띌 것이다. 화학에서는 전자가 짝을 짓는 경향이 강하지만, 홀전자가 생길 수도 있다. 금속 결합의 경우 자기 모멘트가 상당히 보상되지만, 결합이 공동적이라 개별적인 전자쌍을 구별할 수 없기 때문에 전자를 공동의 바다로 보는 것이 낫다. 초전도성에서 매우 특별한 전자쌍인 쿠퍼쌍이 형성되는 사례가 있다.
rdf:langString
Met de term elektronenpaar wordt meestal verwezen naar een paar elektronen in de buitenste schil van een atoom dat niet voor een valentiebinding gebruikt wordt. Deze elektronenparen horen bij het betreffende atoom, maar kunnen een tijdelijke band met een ander deeltje vormen. In dat laatste verband wordt ook vaak gesproken van een vrij elektronenpaar. Het tegengestelde van een elektronenpaar is een ongepaard elektron.
rdf:langString
Il doppietto elettronico è la coppia di elettroni che occupano lo stesso orbitale, ma presentano spin opposti (in accordo con il principio di esclusione di Pauli). Gli elettroni di un doppietto elettronico possono essere:
* condivisi da due atomi nel legame covalente (puro o polare)
* non condivisi
* elettroni di core, nel caso in cui occupino i livelli energetici più interni di un atomo, ovvero se non sono elettroni di valenza. In molti casi due atomi possono condividere fino a tre coppie di elettroni (triplo legame). Infatti nel caso in cui nel livello energetico più esterno di un atomo vi siano 8 elettroni, si dice che l'atomo possiede un "ottetto completo", e secondo la regola dell'ottetto l'atomo in questione sarà stabile. Ad esempio i gas nobili possiedono l'ottetto completo, per cui sono dotati di una elevata stabilità.
rdf:langString
Para elektronowa, dublet elektronowy – termin określający dwa elektrony zajmujące ten sam orbital atomowy lub molekularny, lecz mające przeciwne spiny.
rdf:langString
Електро́нна па́ра — два електрони в складі атома або молекули, які займають орбіталі, що відрізняються тільки напрямком спіну. Електронна пара може брати участь в утворенні зв'язку (зв'язуюча електронна пара) або залишатись незв'язаною (неподілена, або вільна, електронна пара — lone, або nonbonding electron pair), зумовлюючи в певних випадках основність частинки. Виходячи з принципу Паулі, хвильові функції електронів в одноелектронному наближенні повинні відрізнятися, а, отже, мати різні квантові числа. Одним із квантових чисел електронної орбіталі є проєкція спіну. Два електрони, в яких усі інші квантові числа крім проєкції спіну, однакові, утворюють електронну пару й їх називають спареними. Спарені електрони можуть належати одному атому. Такими зокрема є електрони внутрішніх оболонок. Електрони валентної оболонки теж можуть бути спареними. Електронні пари валентної оболонки атома називають відокремленими парами (англ. lone pair). Наприклад, в атома Хлору на зовнішній оболонці є дві самітні пари й один неспарений електрон. Спарені електрони можуть також займати молекулярну орбіталь, що належить різним атомам однієї молекули. Такі пари утворюють ковалентні зв'язки між атомами.
rdf:langString
Em química, um par de elétrons, ou mais raramente par eletrônico, consiste de dois elétrons que ocupam o mesmo orbital mas tem spins opostos. É uma entidade da teoria proposta por Gilbert Newton Lewis para explicar reações e estruturas químicas. Devido aos elétrons serem férmions, o princípio de exclusão de Pauli proíbe que estas partículas tenham exatamente os mesmos números quânticos. Consequentemente o único meio de ocupar o mesmo orbital, i.e., ter os mesmos números quânticos orbitais, é diferirem no número quântico spin. Isto limita o número de elétrons no mesmo orbital a exatamente dois.
rdf:langString
Ett elektronpar är två elektroner som befinner sig i samma atomorbital i en atom. Eftersom de befinner sig i samma orbital måste de ha motsatt spinn. Elektronparsbegreppet är viktigt i diskussionen av kovalenta bindningar. Kovalent bindning kallas också elektronparbindning. Det är antalet fria elektronpar som avgör hur många andra atomer en atom kan binda med elektronparbindningar; till exempel kan kol binda fyra andra atomer, syre två andra och väte en annan atom. En molekyl som har en eller flera oparade elektroner kallas radikal.
rdf:langString
Электронная пара — связанное состояние двух взаимодействующих электронов. Обладает нулевым спином и зарядом, равным удвоенному заряду электрона. Различают поделённые (связывающие) электронные пары, принимающие участие в образовании химической связи за счёт взаимодействия неспаренных электронов, и неподелённые электронные пары (внешние электронные пары), не принимающие участия в образовании химической связи. Различают также свободные (подвижные) электронные пары (куперовские пары), обладающие большой свободой движения в кристаллической решётке, образуемой положительными ионами металла. Считается, что термин «электронная пара» ввёл американский физикохимик Льюис в процессе разработки электронной теории химической связи. Льюис подчеркнул важность явлений спаривания как общих, так и неподелённых электронов и стабильность группы из восьми электронов (октетная теория): «химической связью всегда и во всех молекулах является только пара электронов, соединяющих два атома». Позднее Л. Полинг и П. Полинг уточнили это понятие: «Атомы в большинстве молекул прочно удерживаются вместе благодаря действию так называемых ковалентных связей, имеющих очень важное значение; для этого типа связи характерно то, что пара электронов, осуществляющая связь, одновременно принадлежит обоим связываемым атомам».
rdf:langString
電子對為位於同一分子軌道的一對不同自旋的電子。其概念由吉爾伯特·路易斯在1916年首次提出。 電子為費米子，根據包立不相容原理，一原子中的電子不能有同一量子數。若電子要留在同一分子軌道中（主量子數、角量子數、磁量子數一致），需改變其自旋量子數。電子的自旋為 -1/2 或 +1/2 ，因此一分子軌道中只能有一對電子。
xsd:nonNegativeInteger
3486
