Diffusion-controlled reaction
http://dbpedia.org/resource/Diffusion-controlled_reaction an entity of type: WikicatChemicalReactions
Una reacción controlada por difusión (o limitada por difusión) es una reacción química que ocurre tan rápidamente que la velocidad de reacción es directamente la velocidad de transporte de los reactivos a través del medio donde se produce (por lo general una solución). Tan pronto como los reactivos se encuentran uno con otro, se produce la reacción.
rdf:langString
Реакція контрольована дифузією (рос. диффузионно-контролируемая реакция, англ. diffusion controlled reactions) — імолекулярна хімічна реакція двох частинок у конденсованій фазі, яка протікає настільки швидко, що її швидкість лімітується частотою зустрічі молекулярних частинок реактантів. Такі реакції, як правило, дуже екзотермічні з низькою енергією активації (менше 10 кДж моль–1). До них належать реакції рекомбінації та диспропорціювання радикалів. Константа швидкості таких реакцій визначається швидкістю їх дифузії в речовині та залежить від в'язкості середовища.
rdf:langString
Diffusion-controlled (or diffusion-limited) reactions are reactions in which the reaction rate is equal to the rate of transport of the reactants through the reaction medium (usually a solution). The process of chemical reaction can be considered as involving the diffusion of reactants until they encounter each other in the right stoichiometry and form an activated complex which can form the product species. The observed rate of chemical reactions is, generally speaking, the rate of the slowest or "rate determining" step. In diffusion controlled reactions the formation of products from the activated complex is much faster than the diffusion of reactants and thus the rate is governed by collision frequency.
rdf:langString
Une réaction chimique contrôlée par la diffusion (ou limitée par la diffusion) est une réaction qui est tellement rapide que sa vitesse de réaction est égale au taux de transport des réactifs à travers le milieu réactionnel, le plus souvent une solution liquide. Aussitôt que les réactifs se rencontrent, ils réagissent. Le processus de réaction implique la diffusion des réactifs jusqu'à ce qu'ils se rencontrent dans les bonnes proportions stœchiométriques et forment un complexe activé qui est capable de passer aux produits réactionnels. La vitesse observée d'une réaction chimique égale généralement la vitesse de l'étape la plus lente, dite l'étape cinétiquement déterminante. Aux réactions contrôlées par la diffusion, la formation des produits à partir du complexe activé est beaucoup plus ra
rdf:langString
확산 지배 반응(영어: Diffusion-controlled reaction 또는 diffusion-limited reaction) 반응 속도가 매우 빨라서 반응물이 서로 마주치자마자 반응해 전체 반응 속도가 반응물이 반응 중간물(대부분의 경우에서 용액)을 통해 수송되는 속도와 같은 반응이다. 화학 반응의 과정은 반응물이 화학양론적으로 올바르게 서로 만나 생성물을 형성할 수 있는 활성화 착물을 형성할 때까지 확산되는 것이다. 화학 반응의 관측되는 반응 속도는 일반적으로 가장 느린 반응 또는 "속도 결정 단계"의 속도입니다. 확산 지배 반응에서는 활성화 착물에서 생성물의 형성이 반응물의 확산 속도보다 훨씬 빨라서 반응 속도가 에 의해 정해진다. 확산 지배 반응은 기체상에서는 분자의 확산 속도가 일반적으로 매우 빠르기 때문에 거의 일어나지 않는다. 확산 지배 반응은 용매 입자와 충돌 수가 매우 커 반응물의 확산 속도가 느린, 용액에서 더 자주 일어난다. 활성화 착물이 쉽게 형성되며 반응물이 빠르게 형성되는 반응은 확산 지배 반응이 되기 쉽다. 그 예로는 촉매와 효소 반응이 있다. 반응물이 각각 다른 상인 불균일 반응은 확산 지배 반응이 될 수 있다.
rdf:langString
rdf:langString
Reacción controlada por difusión
rdf:langString
Diffusion-controlled reaction
rdf:langString
Réaction contrôlée par la diffusion
rdf:langString
확산 지배 반응
rdf:langString
Хімічна реакція контрольована дифузією
xsd:integer
13301859
xsd:integer
1121927815
rdf:langString
Una reacción controlada por difusión (o limitada por difusión) es una reacción química que ocurre tan rápidamente que la velocidad de reacción es directamente la velocidad de transporte de los reactivos a través del medio donde se produce (por lo general una solución). Tan pronto como los reactivos se encuentran uno con otro, se produce la reacción.
rdf:langString
Diffusion-controlled (or diffusion-limited) reactions are reactions in which the reaction rate is equal to the rate of transport of the reactants through the reaction medium (usually a solution). The process of chemical reaction can be considered as involving the diffusion of reactants until they encounter each other in the right stoichiometry and form an activated complex which can form the product species. The observed rate of chemical reactions is, generally speaking, the rate of the slowest or "rate determining" step. In diffusion controlled reactions the formation of products from the activated complex is much faster than the diffusion of reactants and thus the rate is governed by collision frequency. Diffusion control is rare in the gas phase, where rates of diffusion of molecules are generally very high. Diffusion control is more likely in solution where diffusion of reactants is slower due to the greater number of collisions with solvent molecules. Reactions where the activated complex forms easily and the products form rapidly are most likely to be limited by diffusion control. Examples are those involving catalysis and enzymatic reactions. Heterogeneous reactions where reactants are in different phases are also candidates for diffusion control. One classical test for diffusion control is to observe whether the rate of reaction is affected by stirring or agitation; if so then the reaction is almost certainly diffusion controlled under those conditions.
rdf:langString
Une réaction chimique contrôlée par la diffusion (ou limitée par la diffusion) est une réaction qui est tellement rapide que sa vitesse de réaction est égale au taux de transport des réactifs à travers le milieu réactionnel, le plus souvent une solution liquide. Aussitôt que les réactifs se rencontrent, ils réagissent. Le processus de réaction implique la diffusion des réactifs jusqu'à ce qu'ils se rencontrent dans les bonnes proportions stœchiométriques et forment un complexe activé qui est capable de passer aux produits réactionnels. La vitesse observée d'une réaction chimique égale généralement la vitesse de l'étape la plus lente, dite l'étape cinétiquement déterminante. Aux réactions contrôlées par la diffusion, la formation des produits à partir du complexe activé est beaucoup plus rapide que la diffusion des réactifs, et alors la vitesse dépend de la fréquence des collisions. Le contrôle par la diffusion est rare en phase gazeuse, où les vitesses de diffusion des molécules sont généralement très élevées. Le contrôle par la diffusion est plus probable en solution où la diffusion des réactifs est plus lente à cause du nombre supérieur des collisions avec des molécules de solvant. Les réactions avec formation facile du complexe activé et formation rapide des produits sont les plus susceptibles au contrôle par la diffusion. Sont candidats pour le contrôle par la diffusion les réactions avec catalyse, soit homogène, enzymatique ou hétérogène avec réactifs en phases différentes. Un test classique pour dépister le contrôle par la diffusion est de vérifier si la vitesse de réaction est augmentée par le remuement ou par l'agitation mécanique. Si oui, la réaction est très probablement contrôlée par la diffusion aux conditions données.
rdf:langString
확산 지배 반응(영어: Diffusion-controlled reaction 또는 diffusion-limited reaction) 반응 속도가 매우 빨라서 반응물이 서로 마주치자마자 반응해 전체 반응 속도가 반응물이 반응 중간물(대부분의 경우에서 용액)을 통해 수송되는 속도와 같은 반응이다. 화학 반응의 과정은 반응물이 화학양론적으로 올바르게 서로 만나 생성물을 형성할 수 있는 활성화 착물을 형성할 때까지 확산되는 것이다. 화학 반응의 관측되는 반응 속도는 일반적으로 가장 느린 반응 또는 "속도 결정 단계"의 속도입니다. 확산 지배 반응에서는 활성화 착물에서 생성물의 형성이 반응물의 확산 속도보다 훨씬 빨라서 반응 속도가 에 의해 정해진다. 확산 지배 반응은 기체상에서는 분자의 확산 속도가 일반적으로 매우 빠르기 때문에 거의 일어나지 않는다. 확산 지배 반응은 용매 입자와 충돌 수가 매우 커 반응물의 확산 속도가 느린, 용액에서 더 자주 일어난다. 활성화 착물이 쉽게 형성되며 반응물이 빠르게 형성되는 반응은 확산 지배 반응이 되기 쉽다. 그 예로는 촉매와 효소 반응이 있다. 반응물이 각각 다른 상인 불균일 반응은 확산 지배 반응이 될 수 있다. 확산 지배 반응의 고전적인 검사 중 하나는 반응 속도가 젓거나 흔들림에 영향을 받는지를 확인하는 것이다. 만약 영향을 받는다면 그 반응은 그 조건 하에서 거의 확실히 확산 지배 반응이다.
rdf:langString
Реакція контрольована дифузією (рос. диффузионно-контролируемая реакция, англ. diffusion controlled reactions) — імолекулярна хімічна реакція двох частинок у конденсованій фазі, яка протікає настільки швидко, що її швидкість лімітується частотою зустрічі молекулярних частинок реактантів. Такі реакції, як правило, дуже екзотермічні з низькою енергією активації (менше 10 кДж моль–1). До них належать реакції рекомбінації та диспропорціювання радикалів. Константа швидкості таких реакцій визначається швидкістю їх дифузії в речовині та залежить від в'язкості середовища.
xsd:nonNegativeInteger
6910