Cryoscopic constant
http://dbpedia.org/resource/Cryoscopic_constant an entity of type: WikicatThresholdTemperatures
En termodinàmica, la constant crioscòpica (Kf) permet relacionar la molalitat amb el descens crioscòpic. És la proporció d'aquest darrer amb el primer: On i és el , el nombre de partícules en el qual el solut es divideix o forma quan es dissol. Mitjançant el procediment anomenat crioscòpia, es pot usar una constant coneguda per calcular una massa molar desconeguda. Està relacionat amb l'ebullioscòpia, per la qual es pot determinar la constant ebullioscòpica. La Kf de l'aigua és d'1,853 K·kg/mol.
rdf:langString
Die kryoskopische Konstante (von Kryoskopie, s. u.) ist eine Messgröße aus der physikalischen Chemie. Sie gibt an, um welche Temperatur (in Kelvin) sich der Schmelzpunkt einer Lösung gegenüber dem des reinen Lösemittels verringert (Schmelzpunkts- bzw. Gefrierpunktserniedrigung), wenn man 1 mol einer nicht flüchtigen Substanz in 1 kg des reinen Lösemittels löst. Die kryoskopische Konstante lässt sich nach folgender Formel berechnen:
* : molare Masse des Lösungsmittels
* : universelle Gaskonstante
* : Schmelztemperatur bei gegebenem Druck
* : molare Schmelzenthalpie
rdf:langString
De cryoscopische constante of molaire vriespuntsverlagingsconstante, aangeduid met , is een begrip uit de chemische thermodynamica, die het verband weergeeft tussen de vriespuntsverlaging van een stof en de molaliteit. De uitdrukking voor de cryoscopische constante is: waarin de vriespuntsverlaging in °C of in K is, de molaliteit in mol/kg en de van 't Hoff-factor voorstelt. De eenheid van de constante is K × kg × mol−1.
rdf:langString
Stała krioskopowa - wartość określająca o ile obniża się, w stosunku do czystego rozpuszczalnika, temperatura krzepnięcia roztworu zawierającego 1 mol substancji rozpuszczanej w 1 kg rozpuszczalnika. Dla wody stała ta wynosi
rdf:langString
Кріоскопі́чна конста́нта (рос. кpиоскопическая постоянная, англ. cryoscopic constant) — величина Kc , яка є кількісною характеристикою розчинника і описує пониження його температури замерзання при розчиненні в ньому інших речовин (1 моль у 1000 г розчинника). Визначається за формулою: Kc = RT2M/ΔH, де Т — температура замерзання розчинника під тиском 1,105 Па, ΔH — мольна ентальпія топлення (теплота топлення) розчинника при цій температурі, М — молярна маса розчинника. Величина цієї сталої не залежить від природи розчиненого.
rdf:langString
الكتلة علم الديناميكا الحرارية الثابت المبرد (kf) يرتبط ارتباطًا وثيقًا بانخفاض درجة التجمد وهي خاصية تجميعية وهي تكون بقانون : ΔTf = i·kf·b
* i : هو عامل قانون فان هوف وهو عدد الجسيمات المذابة المنقسمة أو التي تتكون عند الذوبان .
* b: وهي التركيزية الجزيئي المولالية للحل . ولحساب الكتلة المولية غير المعروفة يمكن استخدام ثابت معروف وذلك من خلال انخفاض نقطة التجمد . ومصطلح "cryoscopy" مصطلح يوناني ويعني قياس التجمد .
* ΔT يتم استخدامه فقط لاعتماد عدد الجسيمات المذابة وليس طبيعتها فلذلك تعتبر انخفاض نقطة التجمد خاصية تجميعية .
* لتحديد قيمة kf الذي يعتمد على الطبيعة المذيب بالمعادلة :
rdf:langString
In thermodynamics, the cryoscopic constant, Kf, relates molality to freezing point depression (which is a colligative property). It is the ratio of the latter to the former:
* i is the van 't Hoff factor, the number of particles the solute splits into or forms when dissolved.
* b is the molality of the solution. The value of Kf, which depends on the nature of the solvent can be found out by the following equation: The Kf for water is 1.853 K kg mol−1.
rdf:langString
Em termodinâmica e físico-química, a constante crioscópica, Kf, associa determinada molalidade ao abaixamento do ponto de fusão. É a razão do último ao primeiro: onde i é o fator de van't Hoff, o numero de partículas em que o soluto divide-se ou forma quando dissolvido. Obtém-se dividindo o número de partículas após dissociação pelo número inicial. Caso não haja dissociação, i é igual a 1 pelo que é em certas ocasiões omitido. A Kf para a água é 1,853 K·kg/mol.
rdf:langString
rdf:langString
ثابت تجمد المحاليل
rdf:langString
Constant crioscòpica
rdf:langString
Kryoskopische Konstante
rdf:langString
Cryoscopic constant
rdf:langString
Constante cryoscopique
rdf:langString
Cryoscopische constante
rdf:langString
Stała krioskopowa
rdf:langString
Constante crioscópica
rdf:langString
Кріоскопічна константа
xsd:integer
1811634
xsd:integer
1113401297
rdf:langString
En termodinàmica, la constant crioscòpica (Kf) permet relacionar la molalitat amb el descens crioscòpic. És la proporció d'aquest darrer amb el primer: On i és el , el nombre de partícules en el qual el solut es divideix o forma quan es dissol. Mitjançant el procediment anomenat crioscòpia, es pot usar una constant coneguda per calcular una massa molar desconeguda. Està relacionat amb l'ebullioscòpia, per la qual es pot determinar la constant ebullioscòpica. La Kf de l'aigua és d'1,853 K·kg/mol.
rdf:langString
الكتلة علم الديناميكا الحرارية الثابت المبرد (kf) يرتبط ارتباطًا وثيقًا بانخفاض درجة التجمد وهي خاصية تجميعية وهي تكون بقانون : ΔTf = i·kf·b
* i : هو عامل قانون فان هوف وهو عدد الجسيمات المذابة المنقسمة أو التي تتكون عند الذوبان .
* b: وهي التركيزية الجزيئي المولالية للحل . ولحساب الكتلة المولية غير المعروفة يمكن استخدام ثابت معروف وذلك من خلال انخفاض نقطة التجمد . ومصطلح "cryoscopy" مصطلح يوناني ويعني قياس التجمد .
* ΔT يتم استخدامه فقط لاعتماد عدد الجسيمات المذابة وليس طبيعتها فلذلك تعتبر انخفاض نقطة التجمد خاصية تجميعية . يرتبط قياس التجمد "cryoscopy" بالتنظير الإيبوليوسكوبي ebullioscopy و هو يحدد نفس القيمة من ثابت التنظير الايبوليوسكوبي - ارتفاع نسبة الغليان - .
* لتحديد قيمة kf الذي يعتمد على الطبيعة المذيب بالمعادلة : Kf = (R•M•T²ғ)/ΔfusH
* R : هو ثابت الغازات العام .
* M: هو الكتلة المولية للمذيب بالكيلو جرام مول-1 .
* Tf : هو نقطة التجمد للمذيب النقي في كلفن "kelvins" >
* ΔfusH: هو المحتوى الحراري المولي لانصهار المذيب في "J mol-1 ".
* Kf : للمياه بنسبة 1.853 k kg mol-1 .
rdf:langString
Die kryoskopische Konstante (von Kryoskopie, s. u.) ist eine Messgröße aus der physikalischen Chemie. Sie gibt an, um welche Temperatur (in Kelvin) sich der Schmelzpunkt einer Lösung gegenüber dem des reinen Lösemittels verringert (Schmelzpunkts- bzw. Gefrierpunktserniedrigung), wenn man 1 mol einer nicht flüchtigen Substanz in 1 kg des reinen Lösemittels löst. Die kryoskopische Konstante lässt sich nach folgender Formel berechnen:
* : molare Masse des Lösungsmittels
* : universelle Gaskonstante
* : Schmelztemperatur bei gegebenem Druck
* : molare Schmelzenthalpie
rdf:langString
In thermodynamics, the cryoscopic constant, Kf, relates molality to freezing point depression (which is a colligative property). It is the ratio of the latter to the former:
* i is the van 't Hoff factor, the number of particles the solute splits into or forms when dissolved.
* b is the molality of the solution. Through cryoscopy, a known constant can be used to calculate an unknown molar mass. The term "cryoscopy" comes from Greek and means "freezing measurement." Freezing point depression is a colligative property, so ΔT depends only on the number of solute particles dissolved, not the nature of those particles. Cryoscopy is related to ebullioscopy, which determines the same value from the ebullioscopic constant (of boiling point elevation). The value of Kf, which depends on the nature of the solvent can be found out by the following equation:
* R is the ideal gas constant
* M is the molar mass of the solvent in kg mol−1
* Tf is the freezing point of the pure solvent in kelvins
* ΔfusH represents the molar enthalpy of fusion of the solvent in J mol−1. The Kf for water is 1.853 K kg mol−1.
rdf:langString
De cryoscopische constante of molaire vriespuntsverlagingsconstante, aangeduid met , is een begrip uit de chemische thermodynamica, die het verband weergeeft tussen de vriespuntsverlaging van een stof en de molaliteit. De uitdrukking voor de cryoscopische constante is: waarin de vriespuntsverlaging in °C of in K is, de molaliteit in mol/kg en de van 't Hoff-factor voorstelt. De eenheid van de constante is K × kg × mol−1.
rdf:langString
Stała krioskopowa - wartość określająca o ile obniża się, w stosunku do czystego rozpuszczalnika, temperatura krzepnięcia roztworu zawierającego 1 mol substancji rozpuszczanej w 1 kg rozpuszczalnika. Dla wody stała ta wynosi
rdf:langString
Em termodinâmica e físico-química, a constante crioscópica, Kf, associa determinada molalidade ao abaixamento do ponto de fusão. É a razão do último ao primeiro: onde i é o fator de van't Hoff, o numero de partículas em que o soluto divide-se ou forma quando dissolvido. Obtém-se dividindo o número de partículas após dissociação pelo número inicial. Caso não haja dissociação, i é igual a 1 pelo que é em certas ocasiões omitido. Através de um procedimento chamado crioscopia, uma constante conhecida pode ser usada para calcular uma massa molar desconhecida. O termo "crioscopia" vem do grego e significa "medida da congelamento". Esta é relacionada a ebulioscopia, a qual determina o mesmo valor da constante ebulioscópica (da elevação do ponto de ebulição). A Kf para a água é 1,853 K·kg/mol.
rdf:langString
Кріоскопі́чна конста́нта (рос. кpиоскопическая постоянная, англ. cryoscopic constant) — величина Kc , яка є кількісною характеристикою розчинника і описує пониження його температури замерзання при розчиненні в ньому інших речовин (1 моль у 1000 г розчинника). Визначається за формулою: Kc = RT2M/ΔH, де Т — температура замерзання розчинника під тиском 1,105 Па, ΔH — мольна ентальпія топлення (теплота топлення) розчинника при цій температурі, М — молярна маса розчинника. Величина цієї сталої не залежить від природи розчиненого.
xsd:nonNegativeInteger
2232