Colligative properties
http://dbpedia.org/resource/Colligative_properties an entity of type: WikicatChemicalProperties
الخواص التجميعية أو التركيزية أو الترابطية هي خواص محلول تعتمد على نسبة عدد جزيئات المذيب إلى المذاب. وهي مستقلة عن طبيعة الجزيئات المذيبة، ويرجع سبب وجود تلك الخواص إلى تخفيف (أي خفض تركيز) المذيب نتيجة حله للمذاب. بعض الصفات المهمة للمحاليل تعتمد على عدد ذرات المذاب في المحلول ولا تعتمد على طبيعة هذه الذرات، تسمى هذه الصفات بالصفات التجميعية ويعود ذلك إلى أن الذرات مرتبطة معا من أصل مشترك والاعتماد الكلي على عدد هذه الذرات في المحلول سواء كانت ذرات أو أيونات أو جزيئات .
rdf:langString
Αθροιστικές ή προσθετικές ιδιότητες ονομάζονται ορισμένες ιδιότητες διαλυμάτων μη πτητικών ουσιών, όπως η πτώση της τάσεως ατμών, η ταπείνωση του σημείου πήξεως, η ανύψωση του σημείου ζέσεως και η ωσμωτική πίεση, οι οποίες εξαρτώνται κυρίως από τη συγκέντρωση των διαλυμένων σωματιδίων και όχι από τη φύση αυτών.
rdf:langString
En química se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de las disoluciones y sus componentes que dependen únicamente del número de moléculas de soluto no volátil en relación con el número de moléculas de solvente y no de su naturaleza. Generalmente expresada como equivalente o concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas totales del soluto, y no de su composición química. Existen cuatro propiedades coligativas: el descenso crioscópico, el ascenso ebulloscópico, la presión osmótica y el descenso de la presión de vapor.
rdf:langString
Kimikan, propietate koligatiboak (koligatibo hitza etilmologiari erreparatuta co-elkartua, eta ligare-lotu latineko hitzetatik dator), disoluzio baten kontzentrazioaren menpe dauden propietateak dira, eta lurrun-presioaren beherakadatik deribatzen dira. Beherakada hori Raoult-en legeak azaltzen du, eta aipatutako propietate horiek, azken honen eraginez izandako izozte-puntuaren beherakada, irakite-puntuaren gorakada eta presio osmotikoa dira. Propietate koligatiboak soilik solutuaren kontzentrazioaren eta ez solutuaren izaeraren menpe dauden ezaugarriak dira, izatez, baieztapen hau disoluzio idealentzat bakarrik da baliogarria, baina gainerako disoluzioetan ere emaitza egokiak eta onargarriak ematen dituenez, onartutako hurbilketa dela kontsideratzen da.
rdf:langString
Airíonna tuaslagáin a athraíonn go díreach le tiúchan na tuaslagáite. Ina measc tá laghdú an ghalbhrú, ardú an fhiuchphointe, laghdú an reophointe, agus an brú osmóiseach.
rdf:langString
Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis tetapi hanya bergantung pada konsentrasi partikel zat terlarutnya. Sifat koligatif larutan terdiri dari dua jenis, yaitu sifat koligatif dan sifat koligatif .
rdf:langString
[colligative property, 總括性]이란 용액에 녹아있는 용질의 종류가 아닌 용질의 입자수에 의해서만 결정되는 용액의 성질을 말한다. 예로 같은 부피의 물이 담긴 비커 2개에 소금(NaCl) 1몰과 염산(HCl) 1몰을 넣을 경우 두 용액의 총괄성은 소금과 염산 모두 2개의 용질로 이온화가 되기 때문에 두 이상용액의 총괄성은 같게 된다. 총괄성의 대표적인 예로는 삼투압, 끓는점 오름, 어는점 내림, 증기 압력 내림이 있다. 또 이러한 총괄성을 이용하면 용질의 몰질량을 측정하기 유용하기도 하다.
rdf:langString
束一的性質（そくいつてきせいしつ、英: Colligative properties）とは希薄溶液における相平衡の性質で、存在する溶質分子の数だけに依存する性質である。 高分子化合物などの（平均）分子量を、束一的性質に基づいて、沸点上昇、凝固点降下、浸透圧の変化量をもとに決定することが可能である。
rdf:langString
Коллигативные свойства растворов — это свойства растворов, обусловленные только самопроизвольным движением молекул, то есть они определяются не химическим составом, а числом кинетических единиц — молекул в единице объёма или массы. К таким коллигативным свойствам относятся:
* Понижение упругости растворителя над раствором,
* Повышение температуры кипения растворов (в сравнении с чистыми растворителями),
* Понижение температуры замерзания растворов (в сравнении с чистыми растворителями),
* Возникновение осмотического давления .
rdf:langString
依数性（Colligative Property）是指溶液所具有的一类性质，这类性质只取决于溶质在溶剂中的「粒子」数量，而與溶質的本性無關。溶液的依数性包括：溶剂蒸气压的降低导致溶液凝固点下降、沸点上升和渗透压改变等性质。通过测量稀的非离子水溶液（例如尿素或葡萄糖的水溶液）中的依数性，可以求得溶质的相对分子质量的精确值。另外，测量离子溶液的依数性则可以估计溶质电离的百分比。 含非揮發性溶質的溶液的四種性質具有依數性： 1.
* 溶液的蒸氣壓下降 2.
* 溶液的凝固點下降 3.
* 溶液的沸點上升 4.
* 溶液的滲透壓 就像溶劑的蒸氣壓下降符合拉午耳定律者與溶質的莫耳數有關，溶液的凝固點下降及溶液溶液的沸點上升與溶質的重量莫耳濃度有關，溶液的滲透壓與溶質的體積莫耳濃度有關一樣。
rdf:langString
Колігативні властивості (від лат. colligo — зв'язувати, з'єднувати) — властивості розчинів, які залежать від кількості частинок розчинених речовин і не залежать від їх природи. Основою впливу розчинених речовин на властивості розчину є те, що вони знижують хімічний потенціал (μ) розчинника. До колігативних властивостей належать: зменшення тиску насиченої пари і температури плавлення, підвищення температури кипіння і поява осмотичного тиску.
rdf:langString
A la química, s'anomenen propietats col·ligatives a les propietats d'una solució que depenen només de la concentració molal (és a dir, de la quantitat de partícules de solut per kilogram de dissolvent) i no de la naturalesa o tipus de solut.
* Descens de la pressió de vapor
* Descens crioscòpic
* Augment ebullioscòpic
* Pressió osmòtica
rdf:langString
In chemistry, colligative properties are those properties of solutions that depend on the ratio of the number of solute particles to the number of solvent particles in a solution, and not on the nature of the particles present. The number ratio can be related to the various units for concentration of a solution such as molarity, molality, normality (chemistry), etc. The assumption that solution properties are independent of nature of solute particles is exact only for ideal solutions, which are solutions that exhibit thermodynamic properties analogous to those of an ideal gas and is approximate for dilute real solutions. In other words, colligative properties are a set of solution properties that can be reasonably approximated by the assumption that the solution is ideal.
rdf:langString
Als kolligative Eigenschaft (von lateinisch colligere „sammeln“) wird in der physikalischen Chemie verdünnter Lösungen eine Stoffeigenschaft bezeichnet (z. B. der Dampfdruck), die nur von der Teilchenzahl (d. h. dem Stoffmengenanteil) der gelösten Komponente abhängt, nicht aber von der Art der Teilchen oder ihrer chemischen Zusammensetzung. Beispiele sind
* Dampfdruckerniedrigung
* Gefrierpunktserniedrigung (Kryoskopie)
* Siedepunktserhöhung (Ebullioskopie)
* Osmotischer Druck
rdf:langString
En chimie physique une propriété colligative d'une solution chimique correspond à la différence entre une propriété donnée d'un solvant pur liquide et la même propriété de ce solvant en présence d'un soluté. Le mot colligatif vient du mot latin colligatus qui signifie lié ensemble, une propriété colligative étant la conséquence de la dilution du solvant par le soluté. Les propriétés colligatives comprennent :
rdf:langString
In chimica, una proprietà colligativa è una proprietà delle soluzioni che dipende solo dal numero di particelle distinte - molecole, ioni o aggregati sopramolecolari - che compongono la soluzione e non dalla natura delle particelle stesse.Quando si aggiunge un soluto non volatile a un solvente, le proprietà fisiche della soluzione che si forma sono diverse da quelle del solvente puro.Alcune proprietà, per esempio la densità e il pH, dipendono, oltre che dalla concentrazione delle particelle di soluto, anche dalla natura dei componenti della soluzione; non è così per le proprietà colligative, che sono:
rdf:langString
Colligatieve verschijnselen zijn die verschijnselen in de thermodynamica die zuiver door het aantal deeltjes in het systeem en niet door hun massa bepaald worden. Een goed voorbeeld is het verschijnsel van de smeltpuntsverlaging. Wanneer aan een vloeistof een stof toegevoegd wordt die daarin oplost, wordt het smeltpunt lager. In de winter wordt daar vaak gebruik van gemaakt bij het strooien met pekel om de wegen ijsvrij te houden.
rdf:langString
Właściwości koligatywne roztworów – właściwości fizykochemiczne roztworów, które zależą tylko od ilości substancji rozpuszczonej, a nie są zależne od jej rodzaju. Substancja rozpuszczona musi być przy tym nielotna, nie może być elektrolitem, a prężność jej par musi być zaniedbywalnie mała. Ponadto nie może rozpuszczać się w stałym rozpuszczalniku. Właściwości koligatywne roztworu są inne w porównaniu do czystego rozpuszczalnika. Zmiany te wynikają ze zmniejszenia potencjału chemicznego ciekłego rozpuszczalnika spowodowaną obecnością substancji rozpuszczonej. Należą do nich:
rdf:langString
Propriedades coligativas das soluções são propriedades físicas que se somam pela presença de um ou mais solutos e dependem única e exclusivamente do número relativo de partículas de soluto e solvente (concentração) das espécies (moléculas ou íons) que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza do soluto. Isso significa dizer que a quantidade relativa, e não a natureza (como tamanho,estrutura molecular ou massa), das partículas que estão juntas na solução é que irá influenciar na formação das propriedades (ou efeitos) coligativas.
rdf:langString
I kemin är kolligativa egenskaper egenskaper hos utspädda lösningar som endast beror på koncentrationen löst ämne och ej av vilket slags molekyler eller joner som är upplösta.Ordet härstammar från latinets colligatus och kan översättas till tillsammans eller ihopsatta. Fyra kolligativa egenskaper är:
rdf:langString
rdf:langString
خاصية تجميعية
rdf:langString
Propietat col·ligativa
rdf:langString
Kolligative Eigenschaft
rdf:langString
Αθροιστικές ιδιότητες
rdf:langString
Colligative properties
rdf:langString
Propietate koligatibo
rdf:langString
Propiedad coligativa
rdf:langString
Airíonna tiomsúcha
rdf:langString
Sifat koligatif larutan
rdf:langString
Propriété colligative
rdf:langString
Proprietà colligative
rdf:langString
총괄성
rdf:langString
束一的性質
rdf:langString
Colligatief
rdf:langString
Właściwości koligatywne roztworów
rdf:langString
Propriedades coligativas
rdf:langString
Коллигативные свойства растворов
rdf:langString
Kolligativa egenskaper
rdf:langString
依数性
rdf:langString
Колігативні властивості
xsd:integer
456234
xsd:integer
1119230693
rdf:langString
A la química, s'anomenen propietats col·ligatives a les propietats d'una solució que depenen només de la concentració molal (és a dir, de la quantitat de partícules de solut per kilogram de dissolvent) i no de la naturalesa o tipus de solut. Hi ha propietats de les solucions que són notablement diferents entre si i de les del dissolvent, com ara densitat, viscositat, tensió superficial, conductivitat elèctrica, conductivitat tèrmica, índex de refracció, etc. En aquest cas, la magnitud observada depèn de la naturalesa del solut. D'altres propietats no tenen una dependència important respecte de la naturalesa del solut, són molt semblants entre si i a les del dissolvent, són les propietats col·ligatives. Aquestes propietats són quatre:
* Descens de la pressió de vapor
* Descens crioscòpic
* Augment ebullioscòpic
* Pressió osmòtica
rdf:langString
الخواص التجميعية أو التركيزية أو الترابطية هي خواص محلول تعتمد على نسبة عدد جزيئات المذيب إلى المذاب. وهي مستقلة عن طبيعة الجزيئات المذيبة، ويرجع سبب وجود تلك الخواص إلى تخفيف (أي خفض تركيز) المذيب نتيجة حله للمذاب. بعض الصفات المهمة للمحاليل تعتمد على عدد ذرات المذاب في المحلول ولا تعتمد على طبيعة هذه الذرات، تسمى هذه الصفات بالصفات التجميعية ويعود ذلك إلى أن الذرات مرتبطة معا من أصل مشترك والاعتماد الكلي على عدد هذه الذرات في المحلول سواء كانت ذرات أو أيونات أو جزيئات .
rdf:langString
Als kolligative Eigenschaft (von lateinisch colligere „sammeln“) wird in der physikalischen Chemie verdünnter Lösungen eine Stoffeigenschaft bezeichnet (z. B. der Dampfdruck), die nur von der Teilchenzahl (d. h. dem Stoffmengenanteil) der gelösten Komponente abhängt, nicht aber von der Art der Teilchen oder ihrer chemischen Zusammensetzung. Beispiele sind
* Dampfdruckerniedrigung
* Gefrierpunktserniedrigung (Kryoskopie)
* Siedepunktserhöhung (Ebullioskopie)
* Osmotischer Druck Die kolligativen Eigenschaften sind nur dann streng von der Art der Teilchen unabhängig, wenn diese nicht am Phasenübergang teilnehmen. Das gilt für Dampfdruckerniedrigung und Siedepunktserhöhung, also für gelöste Substanzen, die im Vergleich zum Lösungsmittel einen vernachlässigbaren Dampfdruck haben, also z. B. bei Salzen, die in Wasser gelöst sind, aber nicht für eine Lösung von Ethanol in Wasser. Physikalisch lassen sich die kolligativen Eigenschaften daraus herleiten, dass die gelösten Substanzen durch ihre Mischungsentropie das chemische Potential des Lösungsmittels verringern.
rdf:langString
Αθροιστικές ή προσθετικές ιδιότητες ονομάζονται ορισμένες ιδιότητες διαλυμάτων μη πτητικών ουσιών, όπως η πτώση της τάσεως ατμών, η ταπείνωση του σημείου πήξεως, η ανύψωση του σημείου ζέσεως και η ωσμωτική πίεση, οι οποίες εξαρτώνται κυρίως από τη συγκέντρωση των διαλυμένων σωματιδίων και όχι από τη φύση αυτών.
rdf:langString
In chemistry, colligative properties are those properties of solutions that depend on the ratio of the number of solute particles to the number of solvent particles in a solution, and not on the nature of the particles present. The number ratio can be related to the various units for concentration of a solution such as molarity, molality, normality (chemistry), etc. The assumption that solution properties are independent of nature of solute particles is exact only for ideal solutions, which are solutions that exhibit thermodynamic properties analogous to those of an ideal gas and is approximate for dilute real solutions. In other words, colligative properties are a set of solution properties that can be reasonably approximated by the assumption that the solution is ideal. Only properties which result from the dissolution of a nonvolatile solute in a volatile liquid solvent are considered in this category. They are essentially solvent properties which are changed by the presence of the solute. The solute particles displace some solvent molecules in the liquid phase and thereby reduce the concentration of solvent and increase its entropy, so that the colligative properties are independent of the nature of the solute. The word colligative is derived from the Latin colligatus meaning bound together. This indicates that all colligative properties have a common feature, namely that they are related only to the number of solute molecules relative to the number of solvent molecules and not to the nature of the solute. Colligative properties include:
* Relative lowering of vapor pressure (Raoult's law)
* Elevation of boiling point
* Depression of freezing point
* Osmotic pressure For a given solute-solvent mass ratio, all colligative properties are inversely proportional to solute molar mass. Measurement of colligative properties for a dilute solution of a non-ionized solute such as urea or glucose in water or another solvent can lead to determinations of relative molar masses, both for small molecules and for polymers which cannot be studied by other means. Alternatively, measurements for ionized solutes can lead to an estimation of the percentage of dissociation taking place. Colligative properties are studied mostly for dilute solutions, whose behavior may be approximated as that of an ideal solution. In fact, all of the properties listed above are colligative only in the dilute limit: at higher concentrations, the freezing point depression, boiling point elevation, vapor pressure elevation or depression, and osmotic pressure are all dependent on the chemical nature of the solvent and the solute.
rdf:langString
En química se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de las disoluciones y sus componentes que dependen únicamente del número de moléculas de soluto no volátil en relación con el número de moléculas de solvente y no de su naturaleza. Generalmente expresada como equivalente o concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas totales del soluto, y no de su composición química. Existen cuatro propiedades coligativas: el descenso crioscópico, el ascenso ebulloscópico, la presión osmótica y el descenso de la presión de vapor.
rdf:langString
Kimikan, propietate koligatiboak (koligatibo hitza etilmologiari erreparatuta co-elkartua, eta ligare-lotu latineko hitzetatik dator), disoluzio baten kontzentrazioaren menpe dauden propietateak dira, eta lurrun-presioaren beherakadatik deribatzen dira. Beherakada hori Raoult-en legeak azaltzen du, eta aipatutako propietate horiek, azken honen eraginez izandako izozte-puntuaren beherakada, irakite-puntuaren gorakada eta presio osmotikoa dira. Propietate koligatiboak soilik solutuaren kontzentrazioaren eta ez solutuaren izaeraren menpe dauden ezaugarriak dira, izatez, baieztapen hau disoluzio idealentzat bakarrik da baliogarria, baina gainerako disoluzioetan ere emaitza egokiak eta onargarriak ematen dituenez, onartutako hurbilketa dela kontsideratzen da.
rdf:langString
Airíonna tuaslagáin a athraíonn go díreach le tiúchan na tuaslagáite. Ina measc tá laghdú an ghalbhrú, ardú an fhiuchphointe, laghdú an reophointe, agus an brú osmóiseach.
rdf:langString
Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis tetapi hanya bergantung pada konsentrasi partikel zat terlarutnya. Sifat koligatif larutan terdiri dari dua jenis, yaitu sifat koligatif dan sifat koligatif .
rdf:langString
En chimie physique une propriété colligative d'une solution chimique correspond à la différence entre une propriété donnée d'un solvant pur liquide et la même propriété de ce solvant en présence d'un soluté. Le mot colligatif vient du mot latin colligatus qui signifie lié ensemble, une propriété colligative étant la conséquence de la dilution du solvant par le soluté. Les propriétés colligatives sont surtout étudiées sur les solutions liquides dans lesquelles le soluté est très fortement dilué et qui peuvent en conséquence être considérées comme des solutions idéales : elle ne dépendent alors que de la quantité (nombre de moles) du soluté et non de sa nature chimique. La condition de solution idéale permet en effet de négliger les interactions particulières existant entre solvant et soluté et qui diffèrent selon les espèces chimiques présentes. Sous la condition de la solution idéale, les propriétés colligatives fournissent des moyens expérimentaux de détermination de la masse molaire du soluté en ne connaissant que les propriétés du solvant pur. Elles permettent également d'étudier le comportement du soluté en solution, celui-ci pouvant en effet se dissocier (par exemple en formant des ions) ou s'associer (par exemple en formant des dimères). Les propriétés colligatives comprennent :
* l'abaissement de la pression de vapeur saturante du solvant (loi de la tonométrie) ;
* l'élévation de la température d'ébullition du solvant (loi de l'ébulliométrie) ;
* l'abaissement de la température de fusion (ou température de solidification ou température de congélation) du solvant (loi de la cryométrie) ;
* la pression osmotique (loi de l'osmométrie). Les trois premières lois ont été énoncées par François-Marie Raoult à partir de 1878, elles sont appelées collectivement lois de Raoult. La quatrième loi a été énoncée par Jacobus Henricus van 't Hoff en 1886, ce qui le valut le premier prix Nobel de chimie en 1901.
rdf:langString
[colligative property, 總括性]이란 용액에 녹아있는 용질의 종류가 아닌 용질의 입자수에 의해서만 결정되는 용액의 성질을 말한다. 예로 같은 부피의 물이 담긴 비커 2개에 소금(NaCl) 1몰과 염산(HCl) 1몰을 넣을 경우 두 용액의 총괄성은 소금과 염산 모두 2개의 용질로 이온화가 되기 때문에 두 이상용액의 총괄성은 같게 된다. 총괄성의 대표적인 예로는 삼투압, 끓는점 오름, 어는점 내림, 증기 압력 내림이 있다. 또 이러한 총괄성을 이용하면 용질의 몰질량을 측정하기 유용하기도 하다.
rdf:langString
束一的性質（そくいつてきせいしつ、英: Colligative properties）とは希薄溶液における相平衡の性質で、存在する溶質分子の数だけに依存する性質である。 高分子化合物などの（平均）分子量を、束一的性質に基づいて、沸点上昇、凝固点降下、浸透圧の変化量をもとに決定することが可能である。
rdf:langString
Colligatieve verschijnselen zijn die verschijnselen in de thermodynamica die zuiver door het aantal deeltjes in het systeem en niet door hun massa bepaald worden. Een goed voorbeeld is het verschijnsel van de smeltpuntsverlaging. Wanneer aan een vloeistof een stof toegevoegd wordt die daarin oplost, wordt het smeltpunt lager. In de winter wordt daar vaak gebruik van gemaakt bij het strooien met pekel om de wegen ijsvrij te houden. Bij voldoende verdunde oplossingen is de grootte van de vriespuntsdaling afhankelijk van het aantal moleculen, niet hun grootte. Wanneer men dus een bepaald aantal grammen van een oplosbare stof toevoegt, en men meet de vriespuntsdaling dan kan men terugrekenen hoeveel deeltjes er in de oplossing bij gekomen zijn. Wanneer men dan het aantal toegevoegde grammen deelt door het aantal deeltjes weet men het molecuulgewicht of de molaire massa. Naast de vriespuntsdaling zijn ook kookpuntsverhoging, en osmotische druk colligatieve verschijnselen. wordt nog wel toegepast om molaire massa's te bepalen, maar het werkt maar tot een massa van 8000 Dalton. Vandaag de dag is er eigenlijk alleen in de polymeerchemie nog belangstelling om molaire massa's te kunnen bepalen en dan zijn die massa's meestal veel groter. Daarom is osmometrie grotendeels verdrongen door andere technieken zoals Size Exclusion Chromatography (SEC) gekoppeld met Low Angle Laser Light Scattering (LALLS). Strooiing van laserlicht kan molaire massa's tot in de miljoenen meten.
rdf:langString
Właściwości koligatywne roztworów – właściwości fizykochemiczne roztworów, które zależą tylko od ilości substancji rozpuszczonej, a nie są zależne od jej rodzaju. Substancja rozpuszczona musi być przy tym nielotna, nie może być elektrolitem, a prężność jej par musi być zaniedbywalnie mała. Ponadto nie może rozpuszczać się w stałym rozpuszczalniku. Właściwości koligatywne roztworu są inne w porównaniu do czystego rozpuszczalnika. Zmiany te wynikają ze zmniejszenia potencjału chemicznego ciekłego rozpuszczalnika spowodowaną obecnością substancji rozpuszczonej. Należą do nich:
* obniżenie prężności pary nad roztworem,
* efekt ebulioskopowy – podwyższenie temperatury wrzenia i związane z nim obniżenie prężności pary nad roztworem względem czystego rozpuszczalnika; efekt ten jest wykorzystany w ebuliometrii,
* efekt krioskopowy – obniżenie temperatury krzepnięcia roztworów,
* ciśnienie osmotyczne.
rdf:langString
In chimica, una proprietà colligativa è una proprietà delle soluzioni che dipende solo dal numero di particelle distinte - molecole, ioni o aggregati sopramolecolari - che compongono la soluzione e non dalla natura delle particelle stesse.Quando si aggiunge un soluto non volatile a un solvente, le proprietà fisiche della soluzione che si forma sono diverse da quelle del solvente puro.Alcune proprietà, per esempio la densità e il pH, dipendono, oltre che dalla concentrazione delle particelle di soluto, anche dalla natura dei componenti della soluzione; non è così per le proprietà colligative, che sono:
* abbassamento della tensione di vapore
* innalzamento ebullioscopico
* abbassamento crioscopico
* pressione osmotica.
rdf:langString
I kemin är kolligativa egenskaper egenskaper hos utspädda lösningar som endast beror på koncentrationen löst ämne och ej av vilket slags molekyler eller joner som är upplösta.Ordet härstammar från latinets colligatus och kan översättas till tillsammans eller ihopsatta. Fyra kolligativa egenskaper är:
* Ångtryck: Den förändring i ångtryck där den upplösta substansen har lägre ångtryck än lösningsmedlet, kan bestämmas med hjälp av Raoults lag, som ger att trycket är lika med molbråket (Xs*) av lösningsmedlet gånger, ångtrycket för det rena lösningsmedlet (P°): P = Xs*P°. Detta uttryck gäller för ideala lösningar.
* Fryspunktssänkning: Närvaron av ett upplöst ämne i en lösning sänker fryspunkten jämfört med det rena lösningsmedlet. Den exakta fryspunktsänkning (ΔT) ges av van 't Hoffs faktor (i), gånger molaliteten (m) hos lösningen, gånger fryspunktssänkningskonstanten för det aktuella lösningsmedlet (Kf): ΔT = i(−Kf)m. Alternativt kan den beräknas ur den totala molaliteten av alla i lösningsmedlet lösta ämne gånger fryspunktssänkningskonstanten: ΔT = Kf ∑ m.
* Kokpunktshöjning: På grund av det minskade ångtrycket, så höjs kokpunkten i förhållande till det rena lösningsmedlet. Den exakta höjningen av kokpunkten (ΔT) kan beräknas på samma sätt som fryspunktssänkningen, frånsett att en annan konstant används: van ‘t Hoffs faktor (i), gånger molaliteten (m) hos lösningen, gånger kokpunktshöjningskonstanten för det aktuella lösningsmedlet (Kb): ΔT = i(−Kb)m. ΔT kan även beräknas ur summan av alla molaliteter: ΔT = Kb ∑ m.
* Osmotiskt tryck: Närvaron av ett löst ämne kan utöva ett tryck på ett semipermeabelt membran enligt en ekvation tämligen lik den allmänna gaslagen. π är det osmotiska trycket och ges av van 't Hoffs faktor (i), gånger molariteten (c) hos lösningen, gånger den allmänna gaskonstanten (R), gånger den absoluta temperaturen (T): π = icRT.
rdf:langString
Коллигативные свойства растворов — это свойства растворов, обусловленные только самопроизвольным движением молекул, то есть они определяются не химическим составом, а числом кинетических единиц — молекул в единице объёма или массы. К таким коллигативным свойствам относятся:
* Понижение упругости растворителя над раствором,
* Повышение температуры кипения растворов (в сравнении с чистыми растворителями),
* Понижение температуры замерзания растворов (в сравнении с чистыми растворителями),
* Возникновение осмотического давления .
rdf:langString
Propriedades coligativas das soluções são propriedades físicas que se somam pela presença de um ou mais solutos e dependem única e exclusivamente do número relativo de partículas de soluto e solvente (concentração) das espécies (moléculas ou íons) que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza do soluto. Isso significa dizer que a quantidade relativa, e não a natureza (como tamanho,estrutura molecular ou massa), das partículas que estão juntas na solução é que irá influenciar na formação das propriedades (ou efeitos) coligativas.
* Tonoscopia: diminuição da pressão máxima de vapor.
* Ebulioscopia: aumento da temperatura de ebulição.
* Crioscopia: decaimento da temperatura de solidificação.
* Osmometria: aumento da pressão osmótica. Os três primeiros foram estudados por Raoult, enquanto que o último foi estudado por . Todas as propriedades coligativas surgem da diminuição do potencial químico do líquido solvente como resultado da presença do soluto. A diminuição do potencial químico do solvente implica aumento da temperatura em que ocorrerá o equilíbrio líquido-vapor e diminui a temperatura em que ocorre o equilíbrio sólido-líquido (o ponto de fusão é diminuído). A origem molecular da diminuição do potencial químico não está na energia de interação entre o soluto e as partículas do solvente, porque a elevação também ocorre em soluções ideais (as quais tem igual a zero). A entropia do gás reflete a ordem de suas moléculas e a pressão de vapor reflete a tendência da solução em aumentar sua entropia, o que pode ser conseguido se o líquido evaporar para formar um gás mais desordenado. Quando o soluto está presente, ele contribui para aumentar a entropia da solução e a tendência dela em formar gás é diminuida. Assim o ponto de ebulição é aumentado. 1.
* Da mesma forma,o aumento da desordem da solução pela adição do soluto contribui para que ela não permaneça em seu estado sólido e funda, diminuindo o ponto de fusão. A redução do potencial químico é de μ*A (solvente puro) para μ*A + RT ln xA quando o soluto é presente (ln xA é negativo porque xA < 1).
rdf:langString
依数性（Colligative Property）是指溶液所具有的一类性质，这类性质只取决于溶质在溶剂中的「粒子」数量，而與溶質的本性無關。溶液的依数性包括：溶剂蒸气压的降低导致溶液凝固点下降、沸点上升和渗透压改变等性质。通过测量稀的非离子水溶液（例如尿素或葡萄糖的水溶液）中的依数性，可以求得溶质的相对分子质量的精确值。另外，测量离子溶液的依数性则可以估计溶质电离的百分比。 含非揮發性溶質的溶液的四種性質具有依數性： 1.
* 溶液的蒸氣壓下降 2.
* 溶液的凝固點下降 3.
* 溶液的沸點上升 4.
* 溶液的滲透壓 就像溶劑的蒸氣壓下降符合拉午耳定律者與溶質的莫耳數有關，溶液的凝固點下降及溶液溶液的沸點上升與溶質的重量莫耳濃度有關，溶液的滲透壓與溶質的體積莫耳濃度有關一樣。
rdf:langString
Колігативні властивості (від лат. colligo — зв'язувати, з'єднувати) — властивості розчинів, які залежать від кількості частинок розчинених речовин і не залежать від їх природи. Основою впливу розчинених речовин на властивості розчину є те, що вони знижують хімічний потенціал (μ) розчинника. До колігативних властивостей належать: зменшення тиску насиченої пари і температури плавлення, підвищення температури кипіння і поява осмотичного тиску.
xsd:nonNegativeInteger
13676