Cis effect
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In inorganic chemistry, the cis effect is defined as the labilization (or destabilization) of CO ligands that are cis to other ligands. CO is a well-known strong pi-accepting ligand in organometallic chemistry that will labilize in the cis position when adjacent to ligands due to steric and electronic effects. The system most often studied for the cis effect is an octahedral complex M(CO)5X where X is the ligand that will labilize a CO ligand cis to it. Unlike the trans effect, which is most often observed in 4-coordinate square planar complexes, the cis effect is observed in 6-coordinate octahedral transition metal complexes. It has been determined that ligands that are weak sigma donors and non-pi acceptors seem to have the strongest cis-labilizing effects. Therefore, the cis effect has
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En química inorgánica, el efecto cis se define como la labilidad (inestabilidad) de ligandos de CO que son cis a otros ligandos. El CO es un ligando aceptor-π fuerte bien conocido en química organometálica que se labilizará en la posición cis cuando esté adyacente a ligandos debido a efectos estéricos y . El sistema más frecuentemente estudiado para el efecto cis es un complejo octaédrico M(CO)5X donde X es el ligando que labilizará un ligando de CO cis a él. A diferencia del efecto trans, donde esta propiedad se observa con mayor frecuencia en complejos plano-cuadrados, el efecto cis se observa en complejos de metales de transición octaédricos. Se ha determinado que los ligandos que son dadores-σ débiles y no aceptores-π, parecen tener los efectos más fuertes de labilidad cis. Por lo tant
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En chimie de coordination, l'effet cis se manifeste par la déstabilisation des ligands carbonyle CO lorsqu'ils sont en position cis par rapport à d'autres ligands. Le carbonyle est un π-accepteur fort en chimie des composés organométalliques qui devient labile en position cis à d'autres ligands en raison d'effets stériques et électroniques. Les systèmes dont l'effet cis est le plus étudié sont des complexes octaédriques de formule générale M(CO)5X, où X est le ligand qui rend labile le carbonyle en position cis par rapport à lui. On l'observe en effet dans les complexes octaédriques hexacoordonnés de métaux de transition, contrairement à l'effet trans, observé dans les complexes à géométrie carrée plane tétracoordonnés. On a pu montrer que les ligands qui sont des σ-donneurs forts et ne so
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Efecto cis
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In inorganic chemistry, the cis effect is defined as the labilization (or destabilization) of CO ligands that are cis to other ligands. CO is a well-known strong pi-accepting ligand in organometallic chemistry that will labilize in the cis position when adjacent to ligands due to steric and electronic effects. The system most often studied for the cis effect is an octahedral complex M(CO)5X where X is the ligand that will labilize a CO ligand cis to it. Unlike the trans effect, which is most often observed in 4-coordinate square planar complexes, the cis effect is observed in 6-coordinate octahedral transition metal complexes. It has been determined that ligands that are weak sigma donors and non-pi acceptors seem to have the strongest cis-labilizing effects. Therefore, the cis effect has the opposite trend of the trans-effect, which effectively labilizes ligands that are trans to strong pi accepting and sigma donating ligands.
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En química inorgánica, el efecto cis se define como la labilidad (inestabilidad) de ligandos de CO que son cis a otros ligandos. El CO es un ligando aceptor-π fuerte bien conocido en química organometálica que se labilizará en la posición cis cuando esté adyacente a ligandos debido a efectos estéricos y . El sistema más frecuentemente estudiado para el efecto cis es un complejo octaédrico M(CO)5X donde X es el ligando que labilizará un ligando de CO cis a él. A diferencia del efecto trans, donde esta propiedad se observa con mayor frecuencia en complejos plano-cuadrados, el efecto cis se observa en complejos de metales de transición octaédricos. Se ha determinado que los ligandos que son dadores-σ débiles y no aceptores-π, parecen tener los efectos más fuertes de labilidad cis. Por lo tanto, el efecto cis tiene la tendencia opuesta del efecto trans, que labiliza de manera efectiva los ligandos que son trans a los ligandos aceptores-π fuertes y dadores-σ.
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En chimie de coordination, l'effet cis se manifeste par la déstabilisation des ligands carbonyle CO lorsqu'ils sont en position cis par rapport à d'autres ligands. Le carbonyle est un π-accepteur fort en chimie des composés organométalliques qui devient labile en position cis à d'autres ligands en raison d'effets stériques et électroniques. Les systèmes dont l'effet cis est le plus étudié sont des complexes octaédriques de formule générale M(CO)5X, où X est le ligand qui rend labile le carbonyle en position cis par rapport à lui. On l'observe en effet dans les complexes octaédriques hexacoordonnés de métaux de transition, contrairement à l'effet trans, observé dans les complexes à géométrie carrée plane tétracoordonnés. On a pu montrer que les ligands qui sont des σ-donneurs forts et ne sont pas π-accepteurs tendent à présenter l'effet cis le plus marqué. Ce dernier a donc les caractéristiques inverses de l'effet trans, dont les ligands les plus sensibles sont à la fois σ-donneurs forts et π-accepteurs forts.
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