Boranes
http://dbpedia.org/resource/Boranes an entity of type: Thing
Un borà és un hidrur de bor, un compost químic inorgànic de fórmula molecular general amb , o els seus derivats. Es caracteritzen per tenir estructura molecular polièdrica, situant-se els àtoms de bor en els vèrtexs de deltaedres, podent o no completar-lo, tots ells són deficients d’electrons, presenten alguns enllaços per ponts d'hidrogen entre àtoms de bor amb només dos electrons.
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Borany jsou sloučeniny boru s vodíkem. Jsou to obvykle značně reaktivní látky, které slouží pro přípravu celé řady dalších sloučenin. Příkladem může být LiBH4, který je mimořádně silné redukční činidlo a zdroj nascentního vodíku. Nejznámějším boranem je diboran B2H6, samozápalný plyn o teplotě varu −92,5 °C. Nižší borany jsou plynné, vyšší kapalné a nejvyšší borany jsou pevné látky.
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Boranes is the name given to compounds with the formula BxHy and related anions. Many such boranes are known. Most common are those with 1 to 12 boron atoms. Although they have few practical applications, the boranes exhibit structures and bonding that differs strongly from the patterns seen in hydrocarbons. Hybrids of boranes and hydrocarbons, the carboranes are also well developed.
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Comhdhúile bóróin is hidrigine, arb é débhóráin, B2H6, an ceann is simplí. Comhdhúile ardfhuinnimh iad a úsáideadh mar bhreosla roicéad. Ocsaídítear iad go dtí aigéad bórach tríd an imoibriú B2H6 + 1½ O2 → 2 H3BO3. Tugtar carbóráin nó carbabóráin ar chomhdhúile ina bhfuil CH+ in ionad BH.
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ボラン (borane) は、ホウ素の水素化合物（水素化ホウ素）の総称で、炭化水素のアルカンにちなみ命名された。狭義にはモノボラン (BH3) およびジボラン (B2H6) を指す。
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보레인(borane)은 수소와 붕소가 결합한 화합물을 일컫는 말이다. 일반식은 BxHy이다. 자연에는 존재하지 않으며 독성이 있다. 많은 보레인은 공기중에서 산화된다. 물과 접촉하면 가수분해하여 수소를 발생한다. 가장 단순한 BH3 을 보레인이라고 하기도 하지만, 기체 상태에서만 발견되며 이합체를 형성해 다이보레인 B2H6이 된다. 다이보레인 B2H6, B5H9, B10H14이 중요한 화합물이다.
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Boraner är detsamma som borväten, det vill säga föreningar av grundämnena bor och väte. De kan användas som reagens i den organiska kemin till bland annat reduktion och . En av de mer använda boranerna är diboran, B2H6, en gas som oftast används löst i ett lösningsmedel. Diboran kan självantända i fuktig luft och brinner med en grön låga. Boraner finns på grund av deras reaktivitet inte naturligt, utan framställs syntetiskt. Herbert C. Brown tilldelades 1979 (tillsammans med Georg Wittig) nobelpriset i kemi för sitt arbete med borföreningar.
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硼烷（Borane）即硼氢化合物，因其物理性质类似于烷烃，故称之为硼烷。在已知的20多种中性硼烷中，最简单的是乙硼烷 B2H6。甲硼烷只在气态状态中发现。 按照硼氢个数比，中性硼烷一般可分为 BnHn+4 类（少氢硼烷）和 BnHn+6 类（多氢硼烷）。此外还有大量的硼烷阴离子： 1.
* BnHn2− 类，如 B12H122−。为完整硼原子多面体闭合结构，成键类似于相应中性硼烷分子。 2.
* 由中性硼烷通过脱质子或与 H− 加成形成的阴离子，如 BH4−。 3.
* 由连接的氢化硼单元衍生出的阴离子，如 B18H21−。
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Борово́дні, бора́ни — неорганічні сполуки бору та водню.
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البورانات في الكيمياء هي مجموعة من المركبات الكيميائية تتألف من عنصري البورون والهيدروجين، والتي لها الصيغة العامة BxHy. لا توجد هذه المركبات في الطبيعة، إذ أنها حساسة جداً تجاه أكسجين الهواء، ويتفاعل بعضها معه بعنف. سمّيت هذه المركبات بهذا الاسم نسبة إلى المركب الابتدائي لها وهو مركب البوران BH3، والذي لا يوجد عادة على شكله الحر المنفرد، إنما على شكل ثنائي وحدات (ديمر)، والذي يسمّى ثنائي البوران B2H6.
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Τα «βοράνια» είναι μια σχετικά μεγάλη ομάδα χημικών ενώσεων με γενικό τύπο BxHy. Καμμιά από αυτές τις ενώσεις δεν έχει βρεθεί στη φύση. Πολλά από τα βοράνια οξειδώνονται ταχύτατα όταν έρθουν σε επαφή με τον ατμοσφαιρικό αέρα, μερικά από τα οποία ακόμη και βίαια. Το πρώτο μέλος της σειράς, το βοράνιο, έχει απομονωθεί μόνο στην αέρια κατάσταση και διμερίζεται εύκολα σχηματίζοντας διβοράνιο(6). Τα μεγαλύτερου μοριακού βάρους βοράνια αποτελούνται από πολυατομικά επαναλαμβανόμενα που είναι πολυεδρικά και για μερικά μάλιστα υπάρχουν και ισομερή.
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Borane (auch Borwasserstoffe oder Borhydride) sind die Wasserstoffverbindungen des Elements Bor und ihre Derivate. Die einfachsten Verbindungen dieser Stoffklasse sind Diboran(6) B2H6 und Salze des Tetrahydridoborats BH4−. Ausgehend vom einfachsten denkbaren Boran, der Verbindung Monoboran BH3, welche in dieser Form instabil ist, handelt es sich bei B2H6 um das Dimere von BH3 und bei BH4− um das Hydrid-Addukt von BH3.
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Los boranos son hidruros de boro, es decir, compuestos químicos formados exclusivamente por boro e hidrógeno. El más simple conocido es el BH3, aunque su masa molecular corresponde al diborano B2H6. La mayor parte de los boranos tienen fórmulas moléculares del tipo BnHn+4 o BnHn+6. Se obtienen por hidrólisis del boruro de magnesio con ácido clorhídrico diluido. El borano, BH3, tiene solo una existencia momentánea en la descomposición térmica del diborano: 2B2H6 = BH3 + B3H9
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I borani sono composti chimici costituiti da boro e idrogeno. I più leggeri tra essi sono composti poco stabili e infiammabili - bruciano facilmente con una fiamma dal tipico colore verde - ma la loro stabilità cresce al crescere del peso molecolare; il decaborano, ad esempio, è un solido cristallino stabile, che non reagisce spontaneamente né con l'aria né con l'acqua.
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Un borane est un composé chimique constitué uniquement des éléments bore et d'hydrogène, de formule générale BxHy. Ces composés ne se trouvent pas à l'état naturel car ils s'oxydent facilement au contact de l'air, certains d'une manière violente. Le composé le plus simple de formule BH3 est appelé borane ; il ne peut être isolé car il n'est pas stable ; il se dimérise pour former du diborane, B2H6. Les boranes plus gros sont tous des agrégats de bore liés par des liaisons chimiques B-B et/ou des liaisons à trois centres et deux électrons. La structure géométrique des polyèdres de bore dépend du nombre d'atomes de bore et du nombre d'électrons de l'agrégat. L'un d'eux, le dodécaborane[12] est un icosaèdre, ce qui est une structure moléculaire rarissime. Sa formule est B12H122−.
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In de chemie is een boraan een verbinding van boor en waterstof. De boranen vormen een grote groep verbindingen met de algemene formule BxHy. De verbindingen komen niet in de natuur voor. Veel boranen worden aan de lucht snel geoxideerd, sommigen zelfs op een explosieve manier. Het kleinste lid van de familie, BH3 wordt 'boraan' of 'monoboraan' genoemd. Deze verbinding is niet stabiel en dimeriseert zeer snel tot diboraan, B2H6. In de grotere leden van de familie komen clusters van booratomen voor, bijvoorbeeld B20H26 waarvan verschillende isomeren bestaan. Deze isomeren zijn wel allemaal gebaseerd op twee gekoppelde clusters van 10 booratomen.
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Borowodory (borany) – nieorganiczne związki chemiczne złożone z wodoru i boru. Monomeryczny BH3 jest miękkim kwasem Lewisa. Ze względu na dużą skłonność do dimeryzacji nie występuje w stanie wolnym, a jedynie w postaci kompleksów ze związkami nukleofilowymi, czyli zasadami Lewisa (np. z pirydyną, C5H5N:BH3), a w stanie wolnym dimeryzuje. Dwa najprostsze stabilne borany są gazami (B2H6 i B4H10), cięższe cieczami np. (B5H9, B5H11, B6H10, B6H12), a B10H14 (dekaboran) jest ciałem stałym. B2H6 + 6H2O → 6H2 + 2H3BO3 4BCl3 + 3LiAlH4 → 2B2H6 + 3LiAlCl4
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Os boranos são hidretos de boro, ou seja, compostos químicos formados exclusivamente por boro e hidrogênio. O mais simples conhecido é o BH3, ainda que sua massa molecular corresponda à do diborano B2H6. A maior parte dos boranos têm fórmulas moleculares do tipo BnHn+4 ou BnHn+6. Obtém-se por hidrólise do boreto de magnésio com ácido clorídrico diluído. O diborano, B2H6 é um gás (Tebulição=‑92.6°) inflamável espontaneamente ao ar e que se hidrolisa instantaneamente pela ação da água, formando H2 e B(OH)3. Se obtém de maneira praticamente quantitativa por reação do com BF3. 2 B2H6 → BH3 + B3H9
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Бо̀роводоро́ды (также бора́ны, гидри́ды бо́ра) — химические соединения бора с водородом. Отличаются высокой химической активностью и чрезвычайно большой теплотой сгорания. Представляют интерес как ракетное топливо. В органическом синтезе находит применение реакция присоединения борана и некоторых алкилборанов к двойной связи алкенов с вовлечением полученных соединений в дальнейшие превращения. Представляют собой бесцветные и неустойчивые молекулярные соединения. Бораны обладают высокой реакционной способностью.
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Boranes
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بورانات
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Borà (grup)
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Borany
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Borane
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Ανόργανα βοράνια
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Borano
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Bóráin
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Borane (groupe)
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Borani
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보레인류
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ボラン
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Borowodory
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Boraan (stofklasse)
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Borano
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Бороводороды
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Boran
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Бороводні
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硼烷
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Un borà és un hidrur de bor, un compost químic inorgànic de fórmula molecular general amb , o els seus derivats. Es caracteritzen per tenir estructura molecular polièdrica, situant-se els àtoms de bor en els vèrtexs de deltaedres, podent o no completar-lo, tots ells són deficients d’electrons, presenten alguns enllaços per ponts d'hidrogen entre àtoms de bor amb només dos electrons.
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البورانات في الكيمياء هي مجموعة من المركبات الكيميائية تتألف من عنصري البورون والهيدروجين، والتي لها الصيغة العامة BxHy. لا توجد هذه المركبات في الطبيعة، إذ أنها حساسة جداً تجاه أكسجين الهواء، ويتفاعل بعضها معه بعنف. سمّيت هذه المركبات بهذا الاسم نسبة إلى المركب الابتدائي لها وهو مركب البوران BH3، والذي لا يوجد عادة على شكله الحر المنفرد، إنما على شكل ثنائي وحدات (ديمر)، والذي يسمّى ثنائي البوران B2H6. إن البورانات العليا، هي التي تكون مكونة من عدد كبير من ذرات البورون، وتكون على شكل عناقيد، والتي لها بنى متعددة السطوح. إن أشهر مركبات البورانات هي ثنائي البوران، بالإضافة إلى اثنين من نواتج التحلل الحراري وهي خماسي البوران B5H9 وعشاري البوران B10H14.
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Borany jsou sloučeniny boru s vodíkem. Jsou to obvykle značně reaktivní látky, které slouží pro přípravu celé řady dalších sloučenin. Příkladem může být LiBH4, který je mimořádně silné redukční činidlo a zdroj nascentního vodíku. Nejznámějším boranem je diboran B2H6, samozápalný plyn o teplotě varu −92,5 °C. Nižší borany jsou plynné, vyšší kapalné a nejvyšší borany jsou pevné látky.
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Τα «βοράνια» είναι μια σχετικά μεγάλη ομάδα χημικών ενώσεων με γενικό τύπο BxHy. Καμμιά από αυτές τις ενώσεις δεν έχει βρεθεί στη φύση. Πολλά από τα βοράνια οξειδώνονται ταχύτατα όταν έρθουν σε επαφή με τον ατμοσφαιρικό αέρα, μερικά από τα οποία ακόμη και βίαια. Το πρώτο μέλος της σειράς, το βοράνιο, έχει απομονωθεί μόνο στην αέρια κατάσταση και διμερίζεται εύκολα σχηματίζοντας διβοράνιο(6). Τα μεγαλύτερου μοριακού βάρους βοράνια αποτελούνται από πολυατομικά επαναλαμβανόμενα που είναι πολυεδρικά και για μερικά μάλιστα υπάρχουν και ισομερή. Τα πιο σημαντικά βοράνια είναι το διβοράνιο(6) (B2H6), το (B5H9) και το (B10H14). Η ανάπτυξη της χημείας των βορανίων οδήγησε σε νέες πειραματικές τεχνικές και θεωρίες. Έχουν μελετηθεί ως πιθανά μελλοντικά καύσιμα πυραύλων, αεροπλάνων και αυτοκινήτων. Στα βοράνια περιλαμβάνονται εδώ και μερικές δεκαετίες και «ετεροβοράνια», δηλαδή ενώσεις που περιέχουν επίσης και άλλα (εκτός του βορίου και του υδρογόνου) χημικά στοιχεία, όπως μεταξύ άλλων ο άνθρακας και διάφορα μέταλλα.
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Boranes is the name given to compounds with the formula BxHy and related anions. Many such boranes are known. Most common are those with 1 to 12 boron atoms. Although they have few practical applications, the boranes exhibit structures and bonding that differs strongly from the patterns seen in hydrocarbons. Hybrids of boranes and hydrocarbons, the carboranes are also well developed.
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Borane (auch Borwasserstoffe oder Borhydride) sind die Wasserstoffverbindungen des Elements Bor und ihre Derivate. Die einfachsten Verbindungen dieser Stoffklasse sind Diboran(6) B2H6 und Salze des Tetrahydridoborats BH4−. Ausgehend vom einfachsten denkbaren Boran, der Verbindung Monoboran BH3, welche in dieser Form instabil ist, handelt es sich bei B2H6 um das Dimere von BH3 und bei BH4− um das Hydrid-Addukt von BH3. Die Strukturen der höheren Borane beruhen auf polyedrischen Geometrien, in denen die Boratome alle oder alle bis auf eine, zwei bzw. drei Polyederecken besetzen. Die höheren Borane besitzen somit räumliche Käfigstrukturen, die z. T. hoch-symmetrisch sind und die sich von den Strukturen anderer Element-Wasserstoffverbindungen, z. B. von denen der Kohlenwasserstoffe oder Silane deutlich unterscheiden.
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Un borane est un composé chimique constitué uniquement des éléments bore et d'hydrogène, de formule générale BxHy. Ces composés ne se trouvent pas à l'état naturel car ils s'oxydent facilement au contact de l'air, certains d'une manière violente. Le composé le plus simple de formule BH3 est appelé borane ; il ne peut être isolé car il n'est pas stable ; il se dimérise pour former du diborane, B2H6. Les boranes plus gros sont tous des agrégats de bore liés par des liaisons chimiques B-B et/ou des liaisons à trois centres et deux électrons. La structure géométrique des polyèdres de bore dépend du nombre d'atomes de bore et du nombre d'électrons de l'agrégat. L'un d'eux, le dodécaborane[12] est un icosaèdre, ce qui est une structure moléculaire rarissime. Sa formule est B12H122−. Le développement de la chimie des hydrures de bore a conduit à de nouveaux concepts théoriques sur la liaison chimique, en particulier sur la notion de liaison à trois centres et deux électrons. Les hydrures de bore ont été étudiés en tant que combustibles potentiels pour les fusées car leur énergie de combustion est particulièrement élevée. L'éventualité des boranes comme combustible n'a été à ce jour qu'expérimental. Le champ d'application de la chimie des boranes s'est développé avec l'inclusion d'atomes autre que le bore dans l'agrégat. Par exemple, la présence de carbone donne les carboranes, d'azote donne les azaboranes, etc. Le bore des boranes étant électriquement déficient, de tels composés sont des acides de Lewis qui forment des adduits avec les amines ou les phosphines.
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Los boranos son hidruros de boro, es decir, compuestos químicos formados exclusivamente por boro e hidrógeno. El más simple conocido es el BH3, aunque su masa molecular corresponde al diborano B2H6. La mayor parte de los boranos tienen fórmulas moléculares del tipo BnHn+4 o BnHn+6. Se obtienen por hidrólisis del boruro de magnesio con ácido clorhídrico diluido. Algunos boranos típicos son B2H6, B4H10, B9H15, B10H14, B10H16. Los boranos se prepararon por primera vez entre 1912 y 1936 por Alfred Stock que desarrolló técnicas de vacío para manejar estas sustancias tan reactivas. La síntesis original de Stock, ‑la reacción del Mg3B2 con ácido‑, ha sido sustituida en la actualidad en todos los casos, excepto para el B6H10. La mayoría de las síntesis actuales implican la termólisis de B2H6 bajo condiciones diversas, con frecuencia en presencia de hidrógeno. Diborano. El B2H6 es un gas (Tebullición=‑92.6°) inflamable espontáneamente en el aire y que se hidroliza instantáneamente por la acción del agua, formando H2 y B(OH)3. Se obtiene de manera prácticamente cuantitativa por la reacción estequiométrica del hidruro de litio con BF3. El borano, BH3, tiene solo una existencia momentánea en la descomposición térmica del diborano: 2B2H6 = BH3 + B3H9 El diborano tiene un gran número de reacciones. Como todos los compuestos BX3 puede actuar como un ácido Lewis y formar aductos tales como Me3NBH3; la formación del ion BH4- puede considerarse como una reacción con H‑. Uno de los usos principales del B2H6 es como reactivo extremadamente versátil en la síntesis de organoboranos, que a su vez son productos intermedios muy útiles en síntesis orgánica. El B2H6 también es un agente reductor poderoso de algunos grupos funcionales, por ejemplo, RCHO ® RCH2 OH y RCN ® RCH2 NH2. La reacción del B2H6 con hidrocarburos no saturados disueltos en éteres, denominada comúnmente hidroboración, da lugar a una o hidratación predominantemente anti‑Markovnikov. Las carbonilaciones en las que se usa CO producen la formación de compuestos en los que el carbono "se inserta" entre el B y el C de un grupo alquilo.
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Comhdhúile bóróin is hidrigine, arb é débhóráin, B2H6, an ceann is simplí. Comhdhúile ardfhuinnimh iad a úsáideadh mar bhreosla roicéad. Ocsaídítear iad go dtí aigéad bórach tríd an imoibriú B2H6 + 1½ O2 → 2 H3BO3. Tugtar carbóráin nó carbabóráin ar chomhdhúile ina bhfuil CH+ in ionad BH.
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I borani sono composti chimici costituiti da boro e idrogeno. I più leggeri tra essi sono composti poco stabili e infiammabili - bruciano facilmente con una fiamma dal tipico colore verde - ma la loro stabilità cresce al crescere del peso molecolare; il decaborano, ad esempio, è un solido cristallino stabile, che non reagisce spontaneamente né con l'aria né con l'acqua. La struttura chimica dei borani è a corredo carente di elettroni e non viene adeguatamente spiegata dalla formazione di legami covalenti classici; la struttura dei borani prevede infatti la formazione di legami chimici tricentrici (3c,2e), ovvero legami covalenti in cui il doppietto elettronico è esteso su tre atomi anziché su due.
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ボラン (borane) は、ホウ素の水素化合物（水素化ホウ素）の総称で、炭化水素のアルカンにちなみ命名された。狭義にはモノボラン (BH3) およびジボラン (B2H6) を指す。
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보레인(borane)은 수소와 붕소가 결합한 화합물을 일컫는 말이다. 일반식은 BxHy이다. 자연에는 존재하지 않으며 독성이 있다. 많은 보레인은 공기중에서 산화된다. 물과 접촉하면 가수분해하여 수소를 발생한다. 가장 단순한 BH3 을 보레인이라고 하기도 하지만, 기체 상태에서만 발견되며 이합체를 형성해 다이보레인 B2H6이 된다. 다이보레인 B2H6, B5H9, B10H14이 중요한 화합물이다.
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In de chemie is een boraan een verbinding van boor en waterstof. De boranen vormen een grote groep verbindingen met de algemene formule BxHy. De verbindingen komen niet in de natuur voor. Veel boranen worden aan de lucht snel geoxideerd, sommigen zelfs op een explosieve manier. Het kleinste lid van de familie, BH3 wordt 'boraan' of 'monoboraan' genoemd. Deze verbinding is niet stabiel en dimeriseert zeer snel tot diboraan, B2H6. In de grotere leden van de familie komen clusters van booratomen voor, bijvoorbeeld B20H26 waarvan verschillende isomeren bestaan. Deze isomeren zijn wel allemaal gebaseerd op twee gekoppelde clusters van 10 booratomen. De belangrijkste boranen zijn diboraan (B2H6), pentaboraan (B5H9) en decaboraan (B10H14). De boranen leidden tot verschillende nieuwe technieken en ideeën in de chemie. De eerste praktische onderzoekers van de boranen moesten de experimentele technieken ontwikkelen die nodig waren om de zuurstofgevoelige verbindingen te kunnen hanteren. Bovendien moesten theoretisch chemici een bevredigende verklaring vinden voor de manier waarop de binding in boranen tot stand komt. Ooit zijn boranen onderzocht als mogelijke brandstof voor raketten. Recentelijk zijn nieuwe, aan boranen verwante, groepen verbindingen ontdekt, zoals de carboranen waarin een of meer booratomen vervangen zijn door koolstof en de , waarin een of meer booratomen door metaalatomen zijn vervangen.
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Borowodory (borany) – nieorganiczne związki chemiczne złożone z wodoru i boru. Monomeryczny BH3 jest miękkim kwasem Lewisa. Ze względu na dużą skłonność do dimeryzacji nie występuje w stanie wolnym, a jedynie w postaci kompleksów ze związkami nukleofilowymi, czyli zasadami Lewisa (np. z pirydyną, C5H5N:BH3), a w stanie wolnym dimeryzuje. Dwa najprostsze stabilne borany są gazami (B2H6 i B4H10), cięższe cieczami np. (B5H9, B5H11, B6H10, B6H12), a B10H14 (dekaboran) jest ciałem stałym. Ze względu na zwartość struktury wyróżniamy m.in. kloso-, nido- i arachno-borany. Mimo że bor dysponuje tylko trzema elektronami walencyjnymi, borany zawierają często więcej wodoru niżby to wynikało z wartościowości. Jest to tłumaczone tworzeniem tzw. np. B−H−B. Lekkie borany są bardzo łatwopalne – diboran samorzutnie zapala się w powietrzu i płonie zielonym płomieniem dając przy tym dwukrotnie więcej ciepła niż spalanie takiej samej masy węglowodorów, a także bardzo gwałtownie reaguje z wodą, w wyniku reakcji tworząc kwas ortoborowy: B2H6 + 6H2O → 6H2 + 2H3BO3 Pierwszym chemikiem, który opisał i uzyskał borowodory w laboratorium, był Alfred Stock: 4BCl3 + 3LiAlH4 → 2B2H6 + 3LiAlCl4
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Бо̀роводоро́ды (также бора́ны, гидри́ды бо́ра) — химические соединения бора с водородом. Отличаются высокой химической активностью и чрезвычайно большой теплотой сгорания. Представляют интерес как ракетное топливо. В органическом синтезе находит применение реакция присоединения борана и некоторых алкилборанов к двойной связи алкенов с вовлечением полученных соединений в дальнейшие превращения. Представляют собой бесцветные и неустойчивые молекулярные соединения. Бораны обладают высокой реакционной способностью. Известны бораны с числом атомов бора от 2 до 20. В свободном виде BH3 нестабилен, но известен в виде некоторых комплексных соединений.
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Os boranos são hidretos de boro, ou seja, compostos químicos formados exclusivamente por boro e hidrogênio. O mais simples conhecido é o BH3, ainda que sua massa molecular corresponda à do diborano B2H6. A maior parte dos boranos têm fórmulas moleculares do tipo BnHn+4 ou BnHn+6. Obtém-se por hidrólise do boreto de magnésio com ácido clorídrico diluído. Alguns boranos típicos são B2H6, B4H10, B9H15, B10H14, B20H16. Os boranos foram produzidos pela primeira vez entre 1912 e 1936 por Alfred Stock que desenvolveu técnicas de vácuo para manejar estas substâncias tão reactivas. A síntese original de Stock, a reação do Mg3B2 com ácido, foi substituída na atualidade em todos os casos, excepto para o B6H10. A maioria das sínteses atuais implicam a termólise de B2H6 sob condições diversas, com frequência em presença de hidrogênio. O diborano, B2H6 é um gás (Tebulição=‑92.6°) inflamável espontaneamente ao ar e que se hidrolisa instantaneamente pela ação da água, formando H2 e B(OH)3. Se obtém de maneira praticamente quantitativa por reação do com BF3. O borano propriamente dito, BH3, tém só uma existência momentânea na térmica do diborano: 2 B2H6 → BH3 + B3H9 O diborano apresenta um grande número de reações. Como todos os compostos BX3 pode atuar como um ácido de Lewis e formar adutos tais como Me3NBH3, a formação do íon BH4- pode considerar-se como uma reação com H‑. Um dos usos principais do B2H6 é como extremamente versátil na síntese de , que por sua vez são produtos intermediários muito úteis em síntese orgânica. O B2H6 também é um agente redutor poderoso de alguns grupos funcionais, por exemplo, RCHO ® RCH2 OH e RCN ® RCH2 NH2. A reação do B2H6 com hidrocarbonetos não saturados dissolvidos em éteres, denominada comumente hidroboração, dá lugar a uma ou predominantemente . As carbonilações em que se usa CO conduzem à formação de compostos nos que o carbono "se insere" entre o B e o C de um grupo alquilo.
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Boraner är detsamma som borväten, det vill säga föreningar av grundämnena bor och väte. De kan användas som reagens i den organiska kemin till bland annat reduktion och . En av de mer använda boranerna är diboran, B2H6, en gas som oftast används löst i ett lösningsmedel. Diboran kan självantända i fuktig luft och brinner med en grön låga. Boraner finns på grund av deras reaktivitet inte naturligt, utan framställs syntetiskt. Herbert C. Brown tilldelades 1979 (tillsammans med Georg Wittig) nobelpriset i kemi för sitt arbete med borföreningar.
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硼烷（Borane）即硼氢化合物，因其物理性质类似于烷烃，故称之为硼烷。在已知的20多种中性硼烷中，最简单的是乙硼烷 B2H6。甲硼烷只在气态状态中发现。 按照硼氢个数比，中性硼烷一般可分为 BnHn+4 类（少氢硼烷）和 BnHn+6 类（多氢硼烷）。此外还有大量的硼烷阴离子： 1.
* BnHn2− 类，如 B12H122−。为完整硼原子多面体闭合结构，成键类似于相应中性硼烷分子。 2.
* 由中性硼烷通过脱质子或与 H− 加成形成的阴离子，如 BH4−。 3.
* 由连接的氢化硼单元衍生出的阴离子，如 B18H21−。
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Борово́дні, бора́ни — неорганічні сполуки бору та водню.
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