Azanide
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Azanide is the IUPAC-sanctioned name for the anion NH−2. The term is obscure; derivatives of NH−2 are almost invariably referred to as amides, despite the fact that amide also refers to the organic functional group –C(=O)−NR2. The anion NH−2 is the conjugate base of ammonia, so it is formed by the self-ionization of ammonia. It is produced by deprotonation of ammonia, usually with strong bases or an alkali metal. Azanide has a H–N–H bond angle of 104.5°.
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アザニド (英: Azanide) とは、陰イオン NH−2 のIUPAC命名法による名称である。NH−2 の誘導体はほとんどの場合アミドと呼ばれるため、アザニドという用語はあまり知られていない。有機官能基 –C(O)NR2 もまたアミドと呼ばれるにもかかわらずである。NH−2 イオンはアンモニアの共役塩基なので、アンモニアの自己解離により生じる。通常、強塩基またはアルカリ金属を用いたアンモニアの脱プロトン化により得られる。アザニドイオンの H-N-H 結合角は104.5°である。
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氨基负离子（英語：Azanide）是IUPAC认可的NH−2阴离子的名称。 NH−2 阴离子是氨的共轭碱，所以可以从氨的自耦电离中产生。 它可以由氨脱质子化而成，一般由强碱或碱金属来反应。
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L'ion amidure est la base conjuguée de l'ammoniac.Sa formule est NH2−.L'ion amidure est une base forte (pKa NH3/NH2− = 38). c'est pourquoi tous les composés de cet ion réagiront avec l'eau pour donner de l'ammoniac.Il existe en faible quantité dans l'ammoniac liquide à cause de la réaction d'autoprotolyse : 2 NH3 → NH2− + NH4+. On peut le produire toujours en solution dans l'ammoniac par réaction avec un métal fortement réducteur comme le sodium. Exemple de l'amidure de sodium : Na + NH3 → Na+ + NH2− + 1⁄2 H2.
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Azanide
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Amidure
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アザニド
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氨基负离子
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Amide anion
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Amide anion
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Azanide
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monoamide, amide ion, ammonia ion, amide
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Azanide is the IUPAC-sanctioned name for the anion NH−2. The term is obscure; derivatives of NH−2 are almost invariably referred to as amides, despite the fact that amide also refers to the organic functional group –C(=O)−NR2. The anion NH−2 is the conjugate base of ammonia, so it is formed by the self-ionization of ammonia. It is produced by deprotonation of ammonia, usually with strong bases or an alkali metal. Azanide has a H–N–H bond angle of 104.5°.
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L'ion amidure est la base conjuguée de l'ammoniac.Sa formule est NH2−.L'ion amidure est une base forte (pKa NH3/NH2− = 38). c'est pourquoi tous les composés de cet ion réagiront avec l'eau pour donner de l'ammoniac.Il existe en faible quantité dans l'ammoniac liquide à cause de la réaction d'autoprotolyse : 2 NH3 → NH2− + NH4+. On peut le produire toujours en solution dans l'ammoniac par réaction avec un métal fortement réducteur comme le sodium. Exemple de l'amidure de sodium : Na + NH3 → Na+ + NH2− + 1⁄2 H2. Les amidures sont utilisés pour déprotoner des bases moins fortes en synthèse organique (élimination/substitution nucléophile). Les atomes d'hydrogène de l'ion peuvent être substitués par des radicaux alkyle comme avec le LDA, réactif utilisé en chimie organique notamment pour les réactions d'élimination.
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アザニド (英: Azanide) とは、陰イオン NH−2 のIUPAC命名法による名称である。NH−2 の誘導体はほとんどの場合アミドと呼ばれるため、アザニドという用語はあまり知られていない。有機官能基 –C(O)NR2 もまたアミドと呼ばれるにもかかわらずである。NH−2 イオンはアンモニアの共役塩基なので、アンモニアの自己解離により生じる。通常、強塩基またはアルカリ金属を用いたアンモニアの脱プロトン化により得られる。アザニドイオンの H-N-H 結合角は104.5°である。
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氨基负离子（英語：Azanide）是IUPAC认可的NH−2阴离子的名称。 NH−2 阴离子是氨的共轭碱，所以可以从氨的自耦电离中产生。 它可以由氨脱质子化而成，一般由强碱或碱金属来反应。
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