Avogadro's law
http://dbpedia.org/resource/Avogadro's_law an entity of type: Thing
Το συμπέρασμα στην Υπόθεση Αβογκάντρο ή Υπόθεση του Αβογκάντρο έχει ως ακολούθως: "Ίσοι όγκοι αερίων, υπό τις αυτές συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης, περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων". Ο Αμεντέο Αβογκάντρο, Ιταλός φυσικός, διατύπωσε τη παραπάνω υπόθεση το 1811. Και αυτή ακριβώς ήταν η πρώτη ερμηνεία της συμπεριφοράς των αερίων, βάσει των μορίων τους. Ήταν αυτή που οδηγούσε τελικά στο συμπέρασμα ότι ο όγκος κάθε αερίου εξαρτάται από τον αριθμό των μορίων που περιέχει. Έτσι υπό κανονικές συνθήκες ένα λίτρο αερίου περιέχει 25.000.000.000.000.000.000.000 μόρια!
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Avogadroren legea gas idealen legeetako bat da, Avogadrok 1811n formulatua, honako hau dioena: Presio eta tenperatura berean neurtu diren bolumen berdineko gas desberdinek, partikula kopuru bera dute. 1814an aldaketa txiki bat egin zion, eta esaldia honela utzi: Presio eta tenperatura berean neurtu diren bolumen berdineko gas desberdinek, molekula kopuru bera dute.
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La loi d'Avogadro, également appelée hypothèse d'Avogadro, du nom du physicien et chimiste italien Amedeo Avogadro, est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits.
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아보가드로 법칙(영어: Avogadro's law)은 이탈리아의 아메데오 아보가드로가 1812년 발표한 기체 법칙에 대한 가설이다. 아보가드로의 가설이라고도 한다. 모든 기체는 같은 온도, 같은 압력에서 같은 부피속에 같은 개수의 입자(분자)를 포함한다는 내용이다.
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Prawo Avogadra (znane też jako hipoteza Avogadra) – prawo fizyki sformułowane przez Amadea Avogadra, które brzmi: W warunkach normalnych jeden mol gazu doskonałego zajmuje objętość 22,415 dm³ (jest to jego objętość molowa). Dla gazów rzeczywistych objętość ta nieco się różni. Prawo Avogadra jest prawem przybliżonym, którego zakres stosowalności zależy od podobieństwa porównywanych gazów rzeczywistych do gazu doskonałego. Prawo Avogadra można wyprowadzić wykorzystując równanie Clapeyrona.
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Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии). Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.
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Avogadros lag är en fysikalisk lag efter Amadeo Avogadro. Lagen formuleras som "Lika volymer av olika gaser innehåller, vid samma temperatur och tryck, samma antal molekyler", eller där V är gasernas volym och n är antalet molekyler (mer precist substansmängden). Avogadros lag kan kombineras med flera andra gaslagar för att ge ideala gaslagen. Avogadro föreslog hypotesen 1811, men först på 1860-talet blev den allmänt accepterad. Bakgrunden var de stökiometriska förhållanden för volymer vid kemiska reaktioner mellan gaser.
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Зако́н Авога́дро — однакові об'єми будь-яких газів при однаковому тиску і температурі містять однакову кількість молекул. Цей закон був відкритий італійським фізиком Амедео Авогадро в 1811 році.
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阿伏伽德罗定律（英語：Avogadro's law）是義大利化学家阿伏伽德罗于1811年提出的一条假说，時稱“阿伏伽德罗假说”，后经大量实验证实為定律。 内容是：同温、同压時，同体积的任何气体含有相同数目之分子。可被记为： 或 . 其中：
* V ：氣體體積
* n ：氣體莫耳數
* a ：常數 阿伏伽德罗定律又可以引出另一個重要的定律: 对于任何气体，理想气体常数都具有相同的数值。 其中：
* p ：氣體壓力
* T ：氣體溫度
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قانون أفوجادرو هو قانون من قوانين الغازات سمى باسم العالم الإيطالي أميديو أفوجادرو والذي استنتج القانون في عام 1811. عمل أميديو أفوجادرو على إيجاد العلاقة بين حجم وكمية معينة من الغاز تحت ضغط ودرجة حرارة ثابتين ومن خلال أبحاثه استنتج الأتي: "تحتوي أحجام متساوية من غازات مختلفة عند نفس درجة الحرارة والضغط على عدد متساو من الجزيئات". إذن يكون عدد الجزيئات كمثال، يحتوي حجمين متساويين لذرتي الهيدروجين والنيتروجين على نفس عدد الجزيئات طالما كان لهم نفس الحرارة والضغط وملاحظة تصرفات الغازات المثالية عليهم. في التطبيق العملي، يكون القانون تقريبيا فقط، إلا أنه يوجد اتفاق على اعتبار هذا التقريب مفيدا. .
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La llei d'Avogadro, també coneguda com a llei d'Avogadro-Ampère, diu que si la temperatura i la pressió d'un gas són constants, el volum del gas és proporcional al nombre de molècules d'aquests. Fou enunciada en forma d'hipòtesi pel químic italià Amedeo Avogadro (1776-1856) l'any 1811 amb la següent formulació: "Volums iguals de gasos, sota les mateixes condicions de pressió i temperatura, contenen el mateix nombre de molècules". És una de les lleis fonamentals de la química que permeté explicar dins de la teoria atòmica de Dalton la llei experimental dels volums de combinació de Gay-Lussac.
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Avogadrův zákon je důležitý fyzikální zákon, který lze formulovat následujícími slovy: Stejné objemy všech plynů obsahují za stejného tlaku a teploty vždy stejný počet molekul. Máme-li dva různé plyny, přičemž hmotnost jedné molekuly prvního plynu je a hmotnost jedné molekuly druhého plynu je , pak Avogadrův zákon říká, že za stejných podmínek obsahují dva stejné objemy plynů stejný počet molekul. Celková hmotnost prvního plynu tedy bude a celková hmotnost druhého plynu . Pro poměr hustot obou plynů dostaneme
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Avogadro's law (sometimes referred to as Avogadro's hypothesis or Avogadro's principle) or Avogadro-Ampère's hypothesis is an experimental gas law relating the volume of a gas to the amount of substance of gas present. The law is a specific case of the ideal gas law. A modern statement is: Avogadro's law states that "equal volumes of all gases, at the same temperature and pressure, have the same number of molecules." For a given mass of an ideal gas, the volume and amount (moles) of the gas are directly proportional if the temperature and pressure are constant.
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Das Avogadrosche Gesetz, auch Gesetz von Avogadro, Avogadrosches Prinzip oder Satz von Avogadro, ist ein historisches, von Amedeo Avogadro 1811 aufgestelltes Gesetz, nach welchem alle Gase bei gleicher Temperatur und gleichem Druck in gleichen Volumina die gleiche Teilchenzahl (Atome bei Edelgasen und Metallen oder Moleküle bei mehratomigen Gasen) enthalten. Die mittlere Entfernung der Teilchen voneinander muss dabei im Verhältnis zur Reichweite ihrer Wechselwirkungen so groß sein, dass die Wechselwirkung vernachlässigbar ist. In diesem Fall spricht man von einem idealen Gas. Sind die Wechselwirkungen nicht vernachlässigbar, erhält man ein reales Gas.
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La ley de Avogadro (a veces denominada hipótesis de Avogadro o principio de Avogadro) o hipótesis de Avogadro-Ampère es una ley experimental de los gases que relaciona el volumen de un gas con la cantidad de sustancia del gas presente. La ley es un caso específico de la ley de los gases ideales. Una declaración moderna es:
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Is éard is Dlí Avogadro ann (dá ngairtear uaireanta hipitéis Avogadro nó Prionsabal Avogadro) ná gásdlí turgnamhach, a deir; "Bíonn an líon céanna móilíní ag toirteanna comhionanna de gháis sna tosca teochta agus brú céanna. I gcás maise ar leith de ghás idéalach, bíonn toirt agus méid (móil) an gháis comhréireach go díreach, má tá an teocht agus an brú tairiseach".
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Hukum Avogadro (terkadang dirujuk sebagai hipotesis Avogadro atau prinsip Avogadro) adalah suatu hukum gas eksperimen yang mengaitkan volume gas dengan jumlah zat gas tersebut. Hukum ini merupakan kasus hukum gas ideal yang spesifik. Hukum ini berbunyi: Hukum Avogadro menyatakan bahwa, "Gas-gas yang memiliki volume yang sama, pada suhu dan tekanan yang sama, memiliki jumlah molekul yang sama pula." Untuk massa dari suatu gas ideal tertentu, volume sebanding dengan jumlah (mol) gas tersebut jika diukur pada suhu dan tekanan konstan.
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アボガドロの法則（アボガドロのほうそく、英語：Avogadro's law）とは、同一圧力、同一温度、同一体積のすべての種類の気体には同じ数の分子が含まれるという法則である。1811年にアメデオ・アヴォガドロがゲイ＝リュサックの気体反応の法則とジョン・ドルトンの原子説の矛盾を説明するために仮説として提案した。少し遅れて1813年にアンドレ＝マリ・アンペールも独立に同様の仮説を提案したことから、アボガドロ-アンペールの法則ともいう。また特に分子という概念を提案した点に着目して分子説（ぶんしせつ）とも呼ぶ。元素、原子、分子の3つの概念を区別し、またそれらに対応する化学当量、原子量、分子量の違いを区別する上で鍵となる仮説である。 アボガドロの仮説は提案後半世紀近くの間、一部の化学者以外にはほとんど忘れ去られていた。そのため、化学当量と原子量、分子量の区別があいまいになり、化学者によって用いる原子量の値が異なるという事態に陥っていた。1860年のにおいてスタニズラオ・カニッツァーロによりアボガドロの仮説についての解説が行なわれ、これを聞いた多くの化学者が仮説を受け入れ原子量についての混乱は徐々に解消されていった。
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De wet van Avogadro, genoemd naar de Italiaanse natuurkundige en scheikundige Amedeo Avogadro, stelt dat gelijke volumes van twee verschillende ideale gassen van dezelfde druk en temperatuur evenveel moleculen bevatten. Voor gassen in het algemeen geldt de wet bij benadering. Het aantal moleculen in een bepaald volume gas is dus slechts in geringe mate afhankelijk van de grootte en de massa van de gasmoleculen. Het molair volume van een gas is ongeveer 22,4 liter (2,24 ×10−2 m3) bij standaarddruk (= 101,3 kPa) en standaardtemperatuur (0 °C).
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Em física teórica, a Lei de Avogadro, também conhecida como Lei de Avogadro-Ampère, é um conjunto de leis matemáticas que trata da quantidade de matéria em gases a diferentes temperaturas. Sendo os gases extremamente expansíveis, suas moléculas ocupam todo o espaço disponível no recipiente que os contém. Assim, o volume do gás corresponde à capacidade do recipiente. A "Hipótese de Avogadro", proposta em 1811 por Amedeo Avogadro, seria uma forma de expressar uma lei de conservação, que futuramente passaria a ser chamada de "Lei de Avogadro":
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قانون أفوجادرو
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Llei d'Avogadro
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Avogadrův zákon
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Avogadrosches Gesetz
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Νόμος του Αβογκάντρο
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Avogadro's law
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Ley de Avogadro
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Avogadroren legea
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Dlí Avogadro
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Hukum Avogadro
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Loi d'Avogadro
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아보가드로 법칙
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アボガドロの法則
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Prawo Avogadra
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Wet van Avogadro
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Lei de Avogadro
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Закон Авогадро
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Avogadros lag
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阿伏伽德罗定律
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Закон Авогадро
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Avogadrův zákon je důležitý fyzikální zákon, který lze formulovat následujícími slovy: Stejné objemy všech plynů obsahují za stejného tlaku a teploty vždy stejný počet molekul. Máme-li dva různé plyny, přičemž hmotnost jedné molekuly prvního plynu je a hmotnost jedné molekuly druhého plynu je , pak Avogadrův zákon říká, že za stejných podmínek obsahují dva stejné objemy plynů stejný počet molekul. Celková hmotnost prvního plynu tedy bude a celková hmotnost druhého plynu . Pro poměr hustot obou plynů dostaneme Poměr hustot dvou plynů je tedy za stejné teploty a tlaku stejný jako poměr hmotností jejich molekul. Za tzv. normálních podmínek (tzn. teplota 0 °C a tlak 101,325 kPa) je molární objem roven 22,414 dm3, přičemž je v něm obsaženo 6,022×1023 částic (tzv. Avogadrova konstanta).
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La llei d'Avogadro, també coneguda com a llei d'Avogadro-Ampère, diu que si la temperatura i la pressió d'un gas són constants, el volum del gas és proporcional al nombre de molècules d'aquests. Fou enunciada en forma d'hipòtesi pel químic italià Amedeo Avogadro (1776-1856) l'any 1811 amb la següent formulació: "Volums iguals de gasos, sota les mateixes condicions de pressió i temperatura, contenen el mateix nombre de molècules". És una de les lleis fonamentals de la química que permeté explicar dins de la teoria atòmica de Dalton la llei experimental dels volums de combinació de Gay-Lussac. Matemàticament pot expressar-se com: On :
* i són els volums de dos gasos diferents.
* i són els respectius nombres de molècules.
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قانون أفوجادرو هو قانون من قوانين الغازات سمى باسم العالم الإيطالي أميديو أفوجادرو والذي استنتج القانون في عام 1811. عمل أميديو أفوجادرو على إيجاد العلاقة بين حجم وكمية معينة من الغاز تحت ضغط ودرجة حرارة ثابتين ومن خلال أبحاثه استنتج الأتي: "تحتوي أحجام متساوية من غازات مختلفة عند نفس درجة الحرارة والضغط على عدد متساو من الجزيئات". إذن يكون عدد الجزيئات كمثال، يحتوي حجمين متساويين لذرتي الهيدروجين والنيتروجين على نفس عدد الجزيئات طالما كان لهم نفس الحرارة والضغط وملاحظة تصرفات الغازات المثالية عليهم. في التطبيق العملي، يكون القانون تقريبيا فقط، إلا أنه يوجد اتفاق على اعتبار هذا التقريب مفيدا. الصيغة الرياضية للقانون هي: . حيث:
* V: حجم الغاز.
* n: كمية المادة للغاز.
* k: ثابت الغاز. من أهم نتائج قانون أفوجادرو هي أن ثابت الغازات العام له نفس القيمة لكل الغازات. وبالتالي فإن الثابت يساوي: حيث:
* p: ضغط الغاز.
* T: حرارة الغاز.
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Το συμπέρασμα στην Υπόθεση Αβογκάντρο ή Υπόθεση του Αβογκάντρο έχει ως ακολούθως: "Ίσοι όγκοι αερίων, υπό τις αυτές συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης, περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων". Ο Αμεντέο Αβογκάντρο, Ιταλός φυσικός, διατύπωσε τη παραπάνω υπόθεση το 1811. Και αυτή ακριβώς ήταν η πρώτη ερμηνεία της συμπεριφοράς των αερίων, βάσει των μορίων τους. Ήταν αυτή που οδηγούσε τελικά στο συμπέρασμα ότι ο όγκος κάθε αερίου εξαρτάται από τον αριθμό των μορίων που περιέχει. Έτσι υπό κανονικές συνθήκες ένα λίτρο αερίου περιέχει 25.000.000.000.000.000.000.000 μόρια!
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Avogadro's law (sometimes referred to as Avogadro's hypothesis or Avogadro's principle) or Avogadro-Ampère's hypothesis is an experimental gas law relating the volume of a gas to the amount of substance of gas present. The law is a specific case of the ideal gas law. A modern statement is: Avogadro's law states that "equal volumes of all gases, at the same temperature and pressure, have the same number of molecules." For a given mass of an ideal gas, the volume and amount (moles) of the gas are directly proportional if the temperature and pressure are constant. The law is named after Amedeo Avogadro who, in 1812, hypothesized that two given samples of an ideal gas, of the same volume and at the same temperature and pressure, contain the same number of molecules. As an example, equal volumes of gaseous hydrogen and nitrogen contain the same number of atoms when they are at the same temperature and pressure, and observe ideal gas behavior. In practice, real gases show small deviations from the ideal behavior and the law holds only approximately, but is still a useful approximation for scientists.
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Das Avogadrosche Gesetz, auch Gesetz von Avogadro, Avogadrosches Prinzip oder Satz von Avogadro, ist ein historisches, von Amedeo Avogadro 1811 aufgestelltes Gesetz, nach welchem alle Gase bei gleicher Temperatur und gleichem Druck in gleichen Volumina die gleiche Teilchenzahl (Atome bei Edelgasen und Metallen oder Moleküle bei mehratomigen Gasen) enthalten. Die mittlere Entfernung der Teilchen voneinander muss dabei im Verhältnis zur Reichweite ihrer Wechselwirkungen so groß sein, dass die Wechselwirkung vernachlässigbar ist. In diesem Fall spricht man von einem idealen Gas. Sind die Wechselwirkungen nicht vernachlässigbar, erhält man ein reales Gas. Avogadro leitete dieses Gesetz aus den von Gay-Lussac gefundenen gesetzmäßigen Beziehungen über die Verbindungen gasförmiger Stoffe ab. Er unterschied Atome und Moleküle und hob auch hervor, dass beim Übergang der Elemente in den Gaszustand diese sich oft nur in Moleküle, welche noch aus mehreren einzelnen Atomen bestehen, nicht aber in Atome auflösen.
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Avogadroren legea gas idealen legeetako bat da, Avogadrok 1811n formulatua, honako hau dioena: Presio eta tenperatura berean neurtu diren bolumen berdineko gas desberdinek, partikula kopuru bera dute. 1814an aldaketa txiki bat egin zion, eta esaldia honela utzi: Presio eta tenperatura berean neurtu diren bolumen berdineko gas desberdinek, molekula kopuru bera dute.
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La ley de Avogadro (a veces denominada hipótesis de Avogadro o principio de Avogadro) o hipótesis de Avogadro-Ampère es una ley experimental de los gases que relaciona el volumen de un gas con la cantidad de sustancia del gas presente. La ley es un caso específico de la ley de los gases ideales. Una declaración moderna es: La ley de Avogadro establece que "volúmenes iguales de todos los gases, a la misma temperatura y presión, tienen el mismo número de moléculas". Para una masa dada de un gas ideal, el volumen y la cantidad (moles) del gas son directamente proporcionales si la temperatura y la presión son constantes. La ley lleva el nombre de Amedeo Avogadro quien, en 1812, planteó la hipótesis de que dos muestras dadas de un gas ideal, del mismo volumen y a la misma temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas. Como ejemplo, volúmenes iguales de hidrógeno y nitrógeno gaseosos contienen el mismo número de átomos cuando están a la misma temperatura y presión, y observan el comportamiento del gas ideal. En la práctica, los gases reales muestran pequeñas desviaciones del comportamiento ideal y la ley se cumple solo aproximadamente, pero sigue siendo una aproximación útil para los científicos.
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La loi d'Avogadro, également appelée hypothèse d'Avogadro, du nom du physicien et chimiste italien Amedeo Avogadro, est l'une des lois de la thermodynamique constituant la loi des gaz parfaits.
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Is éard is Dlí Avogadro ann (dá ngairtear uaireanta hipitéis Avogadro nó Prionsabal Avogadro) ná gásdlí turgnamhach, a deir; "Bíonn an líon céanna móilíní ag toirteanna comhionanna de gháis sna tosca teochta agus brú céanna. I gcás maise ar leith de ghás idéalach, bíonn toirt agus méid (móil) an gháis comhréireach go díreach, má tá an teocht agus an brú tairiseach". Ainmnítear an dlí i ndiaidh Amedeo Avogadro a thug an hipitéis, in 1812, go bhfuil an líon céanna móilíní in dhá shampla áirithe de ghás idéalach, den toirt chéanna agus ag an teocht agus an brú céanna. Mar shampla, tá an líon céanna móilíní i méideanna comhionanna de hidrigin mhóilíneach agus nítrigin nuair a bhíonn siad ag an teocht agus an brú céanna, agus leanann siad iompraíocht an gháis idéalaigh. Go praiticiúil, léiríonn fíorgháis dialltaí beaga ón iompar idéalach agus ní sheasannch an dlí ach a bheag nó a mhór, ach is garmheastachán úsáideach é fós d’eolaithe.
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Hukum Avogadro (terkadang dirujuk sebagai hipotesis Avogadro atau prinsip Avogadro) adalah suatu hukum gas eksperimen yang mengaitkan volume gas dengan jumlah zat gas tersebut. Hukum ini merupakan kasus hukum gas ideal yang spesifik. Hukum ini berbunyi: Hukum Avogadro menyatakan bahwa, "Gas-gas yang memiliki volume yang sama, pada suhu dan tekanan yang sama, memiliki jumlah molekul yang sama pula." Untuk massa dari suatu gas ideal tertentu, volume sebanding dengan jumlah (mol) gas tersebut jika diukur pada suhu dan tekanan konstan. Hukum ini dinamai dari Amedeo Avogadro yang, pada tahun 1811, menyatakan hipotesis bahwa dua sampel gas ideal, dengan volume yang sama dan pada suhu dan tekanan sama, memiliki jumlah molekul yang sama. Sebagai contoh volume sebanding dari hidrogen dan nitrogen molekuler mengandung jumlah molekul yang sama ketika berada pada suhu dan tekanan yang sama, serta diamati berperilaku seperti gas ideal. Pada prakteknya, gas-gas nyata memperlihatkan penyimpangan kecil dari perilaku ideal dan hukum tersebut hanya merupakan pendekatan saja, tetapi tetap berguna bagi para peneliti.
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De wet van Avogadro, genoemd naar de Italiaanse natuurkundige en scheikundige Amedeo Avogadro, stelt dat gelijke volumes van twee verschillende ideale gassen van dezelfde druk en temperatuur evenveel moleculen bevatten. Voor gassen in het algemeen geldt de wet bij benadering. Het aantal moleculen in een bepaald volume gas is dus slechts in geringe mate afhankelijk van de grootte en de massa van de gasmoleculen. Het molair volume van een gas is ongeveer 22,4 liter (2,24 ×10−2 m3) bij standaarddruk (= 101,3 kPa) en standaardtemperatuur (0 °C). Het aantal moleculen in een mol wordt de constante van Avogadro genoemd: ongeveer 6,022 14×1023 deeltjes per mol.
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아보가드로 법칙(영어: Avogadro's law)은 이탈리아의 아메데오 아보가드로가 1812년 발표한 기체 법칙에 대한 가설이다. 아보가드로의 가설이라고도 한다. 모든 기체는 같은 온도, 같은 압력에서 같은 부피속에 같은 개수의 입자(분자)를 포함한다는 내용이다.
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アボガドロの法則（アボガドロのほうそく、英語：Avogadro's law）とは、同一圧力、同一温度、同一体積のすべての種類の気体には同じ数の分子が含まれるという法則である。1811年にアメデオ・アヴォガドロがゲイ＝リュサックの気体反応の法則とジョン・ドルトンの原子説の矛盾を説明するために仮説として提案した。少し遅れて1813年にアンドレ＝マリ・アンペールも独立に同様の仮説を提案したことから、アボガドロ-アンペールの法則ともいう。また特に分子という概念を提案した点に着目して分子説（ぶんしせつ）とも呼ぶ。元素、原子、分子の3つの概念を区別し、またそれらに対応する化学当量、原子量、分子量の違いを区別する上で鍵となる仮説である。 アボガドロの仮説は提案後半世紀近くの間、一部の化学者以外にはほとんど忘れ去られていた。そのため、化学当量と原子量、分子量の区別があいまいになり、化学者によって用いる原子量の値が異なるという事態に陥っていた。1860年のにおいてスタニズラオ・カニッツァーロによりアボガドロの仮説についての解説が行なわれ、これを聞いた多くの化学者が仮説を受け入れ原子量についての混乱は徐々に解消されていった。 その後、問題になったのはアボガドロの提案した分子という存在が実在するかどうかであった。分子の実在を主張する側からは気体分子運動論が提案され、気体の状態方程式などが説明されるに至った。しかし一方で実証主義の立場から未だ観測できていない分子はあくまで理論の説明に都合の良い仮説と主張する物理学者、化学者も多かった。この問題は最終的には1905年のアルベルト・アインシュタインによるブラウン運動の理論の提案とジャン・ペランによるその理論の実証により間接的に分子の実在が証明されることによって解決した。 現在では分子の実在が確認されたことから、アボガドロの仮説はアボガドロの法則と呼ばれており、分子量と同じグラム数の気体が含む分子の数を表す物理定数を彼の名を冠してアボガドロ定数と呼んでいる。
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Prawo Avogadra (znane też jako hipoteza Avogadra) – prawo fizyki sformułowane przez Amadea Avogadra, które brzmi: W warunkach normalnych jeden mol gazu doskonałego zajmuje objętość 22,415 dm³ (jest to jego objętość molowa). Dla gazów rzeczywistych objętość ta nieco się różni. Prawo Avogadra jest prawem przybliżonym, którego zakres stosowalności zależy od podobieństwa porównywanych gazów rzeczywistych do gazu doskonałego. Prawo Avogadra można wyprowadzić wykorzystując równanie Clapeyrona.
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Em física teórica, a Lei de Avogadro, também conhecida como Lei de Avogadro-Ampère, é um conjunto de leis matemáticas que trata da quantidade de matéria em gases a diferentes temperaturas. Sendo os gases extremamente expansíveis, suas moléculas ocupam todo o espaço disponível no recipiente que os contém. Assim, o volume do gás corresponde à capacidade do recipiente. Amedeo Avogadro (1776-1856), cientista italiano, num paper publicado no Journal de Physique, em 1811, incluia a sua famosa hipótese: iguais volumes de gases diferentes, sob as mesmas condições de pressão e de temperatura, contêm igual número de moléculas. A constante de Avogadro, NA, foi assim nomeada em sua homenagem A "Hipótese de Avogadro", proposta em 1811 por Amedeo Avogadro, seria uma forma de expressar uma lei de conservação, que futuramente passaria a ser chamada de "Lei de Avogadro":
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Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии). Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.
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Avogadros lag är en fysikalisk lag efter Amadeo Avogadro. Lagen formuleras som "Lika volymer av olika gaser innehåller, vid samma temperatur och tryck, samma antal molekyler", eller där V är gasernas volym och n är antalet molekyler (mer precist substansmängden). Avogadros lag kan kombineras med flera andra gaslagar för att ge ideala gaslagen. Avogadro föreslog hypotesen 1811, men först på 1860-talet blev den allmänt accepterad. Bakgrunden var de stökiometriska förhållanden för volymer vid kemiska reaktioner mellan gaser.
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Зако́н Авога́дро — однакові об'єми будь-яких газів при однаковому тиску і температурі містять однакову кількість молекул. Цей закон був відкритий італійським фізиком Амедео Авогадро в 1811 році.
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阿伏伽德罗定律（英語：Avogadro's law）是義大利化学家阿伏伽德罗于1811年提出的一条假说，時稱“阿伏伽德罗假说”，后经大量实验证实為定律。 内容是：同温、同压時，同体积的任何气体含有相同数目之分子。可被记为： 或 . 其中：
* V ：氣體體積
* n ：氣體莫耳數
* a ：常數 阿伏伽德罗定律又可以引出另一個重要的定律: 对于任何气体，理想气体常数都具有相同的数值。 其中：
* p ：氣體壓力
* T ：氣體溫度
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