Amphoterism
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في الكيمياء، يُقال عن مادة أنها مذبذبة عندما تتفاعل كحمض وكقاعدة. وكلمة أمفوتيرية مشتقة من اللاحقة اليونانية (-αμφί) والتي تعني «الاثنان معًا». تمتلك العديد من الفلزات (مثل الخارصين، القصدير، الرصاص، الألمنيوم والبريليوم وأغلب أشباه الفلزات أوكسيدات وهيدروكسيدات ذات صفات مذبذبة.
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Amfoterita (z řec. amfoteron, obojí zároveň) je schopnost některých prvků a jejich sloučenin reagovat jak s kyselinami, tak s hydroxidy. Při reakcích s kyselinami vznikají obvykle jednoduché soli a při reakcích s hydroxidy vznikají komplexní sloučeniny. Amfoterní látky jsou také sloučeniny, které mají v molekule jak kyselou, tak zásaditou funkční skupinu (například aminokyseliny), ale i sloučeniny s jednou funkční skupinou (tou může být mimo jiné hydroxyl). Mezi amfoterní sloučeniny patří například oxid zinečnatý, hydroxid zinečnatý, oxid hlinitý a hydroxid hlinitý.
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Als Amphoter (von altgriechisch ἀμφοτέρως, amphotéros „auf beiderlei Art“) bezeichnet man in der Chemie und in der Physik unterschiedliche Stoffeigenschaften.
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En kemio substanco nomiĝas amfotera, se ĝi povas efiki laŭ du kontraŭaj manieroj, depende de la medio kaj de disponeblaj reag-partneraj substancoj. Tre grava okazo estas la alkal-acid-amfotereco, laŭ kiu iuj substancoj povas efiki jen alkale, jen acide. La vorto devenas de la helena ἀμφοτέρως [amfoteros] (= ambaŭmaniera).
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En química, una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un ácido o como una base. La palabra deriva del prefijo griego amphi- (αμφu-), que significa ‘ambos’. Muchos metales (tales como zinc, estaño, plomo, aluminio, y berilio) y la mayoría de los metaloides tienen óxidos o hidróxidos anfóteros. Otra clase de sustancias anfóteras son las moléculas anfipróticas que pueden donar o aceptar un protón. Algunos ejemplos son los aminoácidos y las proteínas, que tienen grupos amino y ácido carboxílico, y también los como el agua y el amoníaco.
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Kimikan, substantzia anfoterikoa azidoekin zein baseekin erreakziona dezakeena da. Hitzaren jatorria grezieran dago: ampho- (αμφί-) aurrizkiak "biak" esan nahi du.
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양쪽성(영어: amphoteric) 물질은 화학에서 산성과 염기성 모두로 반응하는 물질을 말한다. 아미노산, 단백질, 물 등이 양쪽성 물질에 해당된다. 아연, 주석, 알루미늄, 베릴륨 등은 양쪽성 산화물을 만든다. 여기서는 에 의해 산을 다른 물질에게 H+를 주는 물질, 염기를 다른 물질로부터 H+를 받아들이는 물질로 생각한다.
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化学において両性物質（りょうせいぶっしつ、英: amphoteric substance）とは、酸とも塩基とも反応する物質のことである。多くの金属（亜鉛、スズ、鉛、アルミニウム、ベリリウムなど）と半金属は両性酸化物を作る。この他、アミノ基とカルボキシル基の両方を持つアミノ酸（双性イオン参照）、化合物である水も両性物質に含まれる。
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Amfoteryczność – zdolność związku chemicznego do reakcji z kwasami i zarazem zasadami. Inaczej, jest to zdolność związków chemicznych do bycia w jednych reakcjach kwasami, a w innych zasadami.
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Een chemische verbinding is amfoteer als het zowel met een base als met een zuur kan reageren. Het woord is afkomstig van het Griekse αμφότερος (amphoteros) dat beide betekent. Amfolyten zijn amfotere stoffen. Zij kunnen dus zowel waterstofionen (H+) opnemen als afstaan. Het zijn dus stoffen die zowel als een zuur of als een base kunnen reageren. Voorbeelden van amfolyten zijn water en de ionen waterstofcarbonaat, en . Sommige verbindingen, zoals aminozuren of EDTA, bezitten in dezelfde molecule minstens een zure en een base atoomgroep, waardoor de stof binnen een bepaald pH-gebied als een zwitterion bestaat. De stof zelf draagt dan formele elektrische ladingen.
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Амфоте́рність — здатність сполук проявляти кислотні й основні властивості. Амфотерними сполуками (їх ще називають амфолітами) є вода, амінокислоти, гідроксиди алюмінію, цинку, хрому тощо. При дисоціації амфотерні сполуки дають іони Н+ і ОН−. Амфотерність багатьох сполук використовується в хімічному аналізі для розділення елементів.
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在化學，兩性（amphoteric）的物質是指既可跟酸反應，又能跟鹼反應的物质。例子有氨基酸、蛋白質、水及許多金屬如鉻、鋅、錫、鋁、鎵、鉛和鈹。
* 氧化鋅（ZnO）跟pH值不同的溶液的反應是不同的：
* 与酸： ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O
* 与鹼： ZnO + 2OH− + H2O → [Zn(OH)4]2− 這種反應可以用來分開不同的正離子，例如鋅和錳。
* 水
* 与酸： H2O + HCl → H3O+ + Cl−
* 与鹼： H2O + NH3 → NH4+ + OH−
* 水的离子积（25℃）： KW = [H3O+] * [OH-] = 1.0 * 10-14
* 氫氧化鋁
* 与酸：Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3 H2O
* 与鹼：Al(OH)3 + OH- → Al(OH)4-
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El terme amfòter aplicat a la química, descriu una substància que pot reaccionar indistintament amb un àcid o amb una base. Alguns exemples són els aminoàcids o l'aigua. Força metalls, com el zinc, l'estany, l'alumini i el beril·li, tenen òxids amfòters. Per exemple, l'òxid de zinc (ZnO) reacciona de manera diferent segons el pH de la solució; En medi àcid; ZnO + 2H+ → Zn2+ + H₂O En medi bàsic: ZnO + H₂O + 2OH- → [Zn(OH)₄]2- Aquest efecte, es pot utilitzar per a separar cations d'elements diferents, com és el zinc i el manganès
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In chemistry, an amphoteric compound (from Greek amphi- 'both') is a molecule or ion that can react both as an acid and as a base. What exactly this can mean depends on which definitions of acids and bases are being used. One type of amphoteric species are amphiprotic molecules, which can either donate or accept a proton (H+). This is what "amphoteric" means in Brønsted–Lowry acid–base theory. Examples include amino acids and proteins, which have amine (−NH2) and carboxylic acid (−COOH) groups, and self-ionizable compounds such as water.
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Στη χημεία, επαμφοτερίζουσα ουσία είναι εκείνη που μπορεί να συμπεριφερθεί είτε ως οξύ είτε ως βάση.Τα οξείδια και τα υδροξείδια πολλών μετάλλων (όπως ο ψευδάργυρος, ο κασσίτερος, ο μόλυβδος, το αργίλιο και το βηρύλλιο) και των περισσότερων μεταλλοειδών έχουν επαμφοτερίζοντα χαρακτήρα.Ως επαμφοτερίζοντα σώματα χαρακτηρίζονται επίσης και οι (όπως π.χ. τα αμινοξέα) αλλά και τα αμφιπρωτικά μόρια (αυτά δηλαδή που μπορούν να αυτοϊονιστούν, όπως π.χ., το νερό και η αμμωνία), που μπορούν δηλαδή να δράσουν είτε ως δότες είτε ως δέκτες πρωτονίων.
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Sa cheimic, tá speiceas amfaiteireach má tá sé in ann imoibríú mar aigéad agus freisin mar . Sampla is ea hiodrocsaíd alúmanain, Al(OH)3, a chruthaíonn salainn Al3+ in aigéad is salainn AlO2- in alcaileach. Tagann an focal ón bhfocal Gréigise 'amphoteroi' (ἀμφότεροι) a chiallaíonn "an dá". Cruthaíonn go leor miotal (mar shampla, sinc, stán, luaidhe, alúmanam, agus beirilliam) agus an chuid is mó de na miotalóidigh ocsaídí nó hiodrocsaídí amfaiteireacha. Braitheann an amfaiteireacht ar staid ocsaídiúcháin na hocsaíde.
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Dalam kimia, amfoter merujuk pada zat yang dapat bereaksi sebagai asam atau basa. Hal ini dapat terjadi karena suatu zat memiliki dua gugus asam dan basa sekaligus atau karena zat tersebut memang mempunyai kemampuan seperti itu. Zat amfoter yang umum adalah asam amino, protein, dan air. Beberapa logam, seperti seng, timah, aluminium, dan berilium, juga dapat membentuk oksida amfoterik. Sebagai contoh, seng oksida (ZnO) bereaksi berbeda tergantung kemasaman larutan: Dalam asam: ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O Dalam basa: ZnO + H2O + 2OH- → [Zn(OH)4]2- Contoh lain adalah air: Sebagai asam: H2O + HCl → H3O+ + Cl−
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In chimica un anfotero è una sostanza che può manifestare sia un comportamento acido che uno basico. Alcuni esempi di sostanze anfotere sono gli amminoacidi e l'acqua. Molti metalli, come lo zinco, lo stagno, l'alluminio e il berillio hanno ossidi anfoteri.Per esempio, l'ossido di zinco (ZnO) reagisce in modo diverso secondo il pH della soluzione in cui si trova: con pH acido: con pH basico: Questo effetto può essere utilizzato per separare diversi cationi, come lo zinco dal manganese. Altro esempio per l'acqua: (reazione di autodissociazione o autoprotolisi dell'acqua)
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Em Química, uma substância de caráter anfótero é aquela capaz de reagir com comportamento ácido ou básico. Substâncias anfotéricas podem ser moléculas, íons ou compostos de coordenação que reagem tanto com bases quanto com ácidos. Alguns metais, como zinco, crômio, manganês e alumínio, formam óxidos e hidróxidos anfóteros. Um exemplo é o Al2O3, que pode reagir com NaOH: Al2O3(aq) + 3 H2O(l) + 2 NaOH(aq) → 2 Na[Al(OH)4](aq) ou com HCl: Al2O3(aq) + 6 HCl(aq) → 2 AlCl3(aq) + 3 H2O(l)
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Амфоте́рность (от др.-греч. ἀμφότεροι «двоякий, двойственный; обоюдный») — способность некоторых химических веществ и соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и осно́вные свойства. Амфотерны гидроксиды таких элементов главных подгрупп, как бериллий, алюминий, галлий, мышьяк, сурьма, селен и др., таких элементов побочных подгрупп как хром, цинк, молибден, вольфрам и многих других. Обычно в химическом поведении гидроксидов преобладает или кислотный, или основный характер.
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تذبذب (كيمياء)
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Amfòter
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Amfoterita
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Amphoter
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Επαμφοτερίζουσα χημική ένωση
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Amfotereco
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Amphoterism
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Anfoteriko
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Anfótero
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Amfaiteireacht
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Amfoterisme
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Anfotero
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양쪽성
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両性 (化学)
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Amfoteer
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Amfoteryczność
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Anfótero
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Амфотерность
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兩性 (化學)
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Амфотерність
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El terme amfòter aplicat a la química, descriu una substància que pot reaccionar indistintament amb un àcid o amb una base. Alguns exemples són els aminoàcids o l'aigua. Força metalls, com el zinc, l'estany, l'alumini i el beril·li, tenen òxids amfòters. Per exemple, l'òxid de zinc (ZnO) reacciona de manera diferent segons el pH de la solució; En medi àcid; ZnO + 2H+ → Zn2+ + H₂O En medi bàsic: ZnO + H₂O + 2OH- → [Zn(OH)₄]2- Aquest efecte, es pot utilitzar per a separar cations d'elements diferents, com és el zinc i el manganès Els amfòlits són molècules amfotèriques que contenen tant grups àcids com grups bàsics i existiran principalment com zwitterions en certs rangs de pH. El pH en el qual la càrrega mitjana és zero es coneix com el punt isoelèctric de la molècula. Els amfòlits es fan servir per establir un gradient de pH estable per fer-los servir en qüestions isoelèctriques.
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في الكيمياء، يُقال عن مادة أنها مذبذبة عندما تتفاعل كحمض وكقاعدة. وكلمة أمفوتيرية مشتقة من اللاحقة اليونانية (-αμφί) والتي تعني «الاثنان معًا». تمتلك العديد من الفلزات (مثل الخارصين، القصدير، الرصاص، الألمنيوم والبريليوم وأغلب أشباه الفلزات أوكسيدات وهيدروكسيدات ذات صفات مذبذبة.
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Amfoterita (z řec. amfoteron, obojí zároveň) je schopnost některých prvků a jejich sloučenin reagovat jak s kyselinami, tak s hydroxidy. Při reakcích s kyselinami vznikají obvykle jednoduché soli a při reakcích s hydroxidy vznikají komplexní sloučeniny. Amfoterní látky jsou také sloučeniny, které mají v molekule jak kyselou, tak zásaditou funkční skupinu (například aminokyseliny), ale i sloučeniny s jednou funkční skupinou (tou může být mimo jiné hydroxyl). Mezi amfoterní sloučeniny patří například oxid zinečnatý, hydroxid zinečnatý, oxid hlinitý a hydroxid hlinitý.
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Als Amphoter (von altgriechisch ἀμφοτέρως, amphotéros „auf beiderlei Art“) bezeichnet man in der Chemie und in der Physik unterschiedliche Stoffeigenschaften.
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Στη χημεία, επαμφοτερίζουσα ουσία είναι εκείνη που μπορεί να συμπεριφερθεί είτε ως οξύ είτε ως βάση.Τα οξείδια και τα υδροξείδια πολλών μετάλλων (όπως ο ψευδάργυρος, ο κασσίτερος, ο μόλυβδος, το αργίλιο και το βηρύλλιο) και των περισσότερων μεταλλοειδών έχουν επαμφοτερίζοντα χαρακτήρα.Ως επαμφοτερίζοντα σώματα χαρακτηρίζονται επίσης και οι (όπως π.χ. τα αμινοξέα) αλλά και τα αμφιπρωτικά μόρια (αυτά δηλαδή που μπορούν να αυτοϊονιστούν, όπως π.χ., το νερό και η αμμωνία), που μπορούν δηλαδή να δράσουν είτε ως δότες είτε ως δέκτες πρωτονίων. Σύμφωνα με την άποψη του Arrhenius για τα οξέα και τις βάσεις, τα επαμφοτερίζοντα σώματα σε υδατικό διάλυμα παρέχουν τόσο κατιόντα υδρογόνου (Η+) όσο και ανιόντα υδροξυλίου (ΟΗ-). Σύμφωνα με τις απόψεις των και , ως επαμφοτερίζουσες θεωρούνται οι ουσίες που συμπεριφέρονται τόσο σαν πρωτονιοδότες (οξέα) όσο και σαν πρωτονιοδέκτες (βάσεις) γι' αυτό και λέγονται και αμφιπρωτικές. Κατά την άποψη του επαμφοτερίζοντα είναι τα σώματα που μπορούν να συμπεριφερθούν είτε ως ηλεκτρονιοδέκτες (οξέα) είτε σαν ηλεκτρονιοδότες (βάσεις).
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In chemistry, an amphoteric compound (from Greek amphi- 'both') is a molecule or ion that can react both as an acid and as a base. What exactly this can mean depends on which definitions of acids and bases are being used. One type of amphoteric species are amphiprotic molecules, which can either donate or accept a proton (H+). This is what "amphoteric" means in Brønsted–Lowry acid–base theory. Examples include amino acids and proteins, which have amine (−NH2) and carboxylic acid (−COOH) groups, and self-ionizable compounds such as water. Ampholytes are amphoteric molecules that contain both acidic and basic functional groups. For example, an amino acid H2N−RCH−CO2H has both a basic group −NH2 and an acidic group −COOH, and exists as several structures in chemical equilibrium: In approximately neutral aqueous solution (pH ≅ 7), the basic amino group is mostly protonated and the carboxylic acid is mostly deprotonated, so that the predominant species is the zwitterion H3N+−RCH−COO−. The pH at which the average charge is zero is known as the molecule's isoelectric point. Ampholytes are used to establish a stable pH gradient for use in isoelectric focusing. Metal oxides which react with both acids as well as bases to produce salts and water are known as amphoteric oxides. Many metals (such as zinc, tin, lead, aluminium, and beryllium) form amphoteric oxides or hydroxides. Aluminium oxide (Al2O3) is an example of an amphoteric oxide. Amphoterism depends on the oxidation states of the oxide. Amphoteric oxides include lead (II) oxide and zinc (II) oxide, among many others.
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En kemio substanco nomiĝas amfotera, se ĝi povas efiki laŭ du kontraŭaj manieroj, depende de la medio kaj de disponeblaj reag-partneraj substancoj. Tre grava okazo estas la alkal-acid-amfotereco, laŭ kiu iuj substancoj povas efiki jen alkale, jen acide. La vorto devenas de la helena ἀμφοτέρως [amfoteros] (= ambaŭmaniera).
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En química, una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un ácido o como una base. La palabra deriva del prefijo griego amphi- (αμφu-), que significa ‘ambos’. Muchos metales (tales como zinc, estaño, plomo, aluminio, y berilio) y la mayoría de los metaloides tienen óxidos o hidróxidos anfóteros. Otra clase de sustancias anfóteras son las moléculas anfipróticas que pueden donar o aceptar un protón. Algunos ejemplos son los aminoácidos y las proteínas, que tienen grupos amino y ácido carboxílico, y también los como el agua y el amoníaco.
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Kimikan, substantzia anfoterikoa azidoekin zein baseekin erreakziona dezakeena da. Hitzaren jatorria grezieran dago: ampho- (αμφί-) aurrizkiak "biak" esan nahi du.
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Sa cheimic, tá speiceas amfaiteireach má tá sé in ann imoibríú mar aigéad agus freisin mar . Sampla is ea hiodrocsaíd alúmanain, Al(OH)3, a chruthaíonn salainn Al3+ in aigéad is salainn AlO2- in alcaileach. Tagann an focal ón bhfocal Gréigise 'amphoteroi' (ἀμφότεροι) a chiallaíonn "an dá". Cruthaíonn go leor miotal (mar shampla, sinc, stán, luaidhe, alúmanam, agus beirilliam) agus an chuid is mó de na miotalóidigh ocsaídí nó hiodrocsaídí amfaiteireacha. Braitheann an amfaiteireacht ar staid ocsaídiúcháin na hocsaíde. Speiceas amfaiteireach ar leith is ea na móilíní amfaprótónacha, gur féidir leo prótón (H +) a bhronnadh nó a ghlacadh). I measc na samplaí seo tá na haimínaigéid agus na próitéiní, a bhfuil grúpaí aimín agus aigéad carbocsaileacha, agus comhdhúile féin-ianú ar nós uisce agus amóinia. Is éard is amfailítí ná móilíní amfaiteireacha ar a bhfuil dísghrúpa, cinn aigéadacha agus cinn bunata agus bíonn siad ann den chuid is mó mar svitiriain i réimse áirithe de pH. Tugtar an pointe isileictreach ar an pH ag a bhfuil an meánlucht an móilín a náid. Úsáidtear amfailítí chun teacht ar ghrádán pH cobhsaí le húsáid i bhfócasú isoelectric.
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Dalam kimia, amfoter merujuk pada zat yang dapat bereaksi sebagai asam atau basa. Hal ini dapat terjadi karena suatu zat memiliki dua gugus asam dan basa sekaligus atau karena zat tersebut memang mempunyai kemampuan seperti itu. Zat amfoter yang umum adalah asam amino, protein, dan air. Beberapa logam, seperti seng, timah, aluminium, dan berilium, juga dapat membentuk oksida amfoterik. Sebagai contoh, seng oksida (ZnO) bereaksi berbeda tergantung kemasaman larutan: Dalam asam: ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O Dalam basa: ZnO + H2O + 2OH- → [Zn(OH)4]2- Gejala ini dapat dimanfaatkan untuk memisahkan kation dalam larutan, misalnya seng dari mangan. Contoh lain adalah air: Sebagai asam: H2O + HCl → H3O+ + Cl− Sebagai basa: H2O + NH3 → NH4+ + OH− Tanah yang tua banyak mengandung aluminium sebagai sisa lempung. Aluminium hidroksida [Al(OH)3] juga merupakan senyawa amfoter: Sebagai basa: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Sebagai asam: Al(OH)3 + NaOH → NaAl(OH)4
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양쪽성(영어: amphoteric) 물질은 화학에서 산성과 염기성 모두로 반응하는 물질을 말한다. 아미노산, 단백질, 물 등이 양쪽성 물질에 해당된다. 아연, 주석, 알루미늄, 베릴륨 등은 양쪽성 산화물을 만든다. 여기서는 에 의해 산을 다른 물질에게 H+를 주는 물질, 염기를 다른 물질로부터 H+를 받아들이는 물질로 생각한다.
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化学において両性物質（りょうせいぶっしつ、英: amphoteric substance）とは、酸とも塩基とも反応する物質のことである。多くの金属（亜鉛、スズ、鉛、アルミニウム、ベリリウムなど）と半金属は両性酸化物を作る。この他、アミノ基とカルボキシル基の両方を持つアミノ酸（双性イオン参照）、化合物である水も両性物質に含まれる。
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Amfoteryczność – zdolność związku chemicznego do reakcji z kwasami i zarazem zasadami. Inaczej, jest to zdolność związków chemicznych do bycia w jednych reakcjach kwasami, a w innych zasadami.
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In chimica un anfotero è una sostanza che può manifestare sia un comportamento acido che uno basico. Alcuni esempi di sostanze anfotere sono gli amminoacidi e l'acqua. Molti metalli, come lo zinco, lo stagno, l'alluminio e il berillio hanno ossidi anfoteri.Per esempio, l'ossido di zinco (ZnO) reagisce in modo diverso secondo il pH della soluzione in cui si trova: con pH acido: con pH basico: Questo effetto può essere utilizzato per separare diversi cationi, come lo zinco dal manganese. Altro esempio per l'acqua: (reazione di autodissociazione o autoprotolisi dell'acqua) Le due molecole d'acqua si dissociano e una acquista un protone formando il catione ossonio, a carattere acido, mentre l'altra cede un suo protone e diviene l'anione idrossido, che ha carattere basico. Come l'ossido di zinco si comportano altri materiali come alluminio, stagno, piombo e cromo.
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Een chemische verbinding is amfoteer als het zowel met een base als met een zuur kan reageren. Het woord is afkomstig van het Griekse αμφότερος (amphoteros) dat beide betekent. Amfolyten zijn amfotere stoffen. Zij kunnen dus zowel waterstofionen (H+) opnemen als afstaan. Het zijn dus stoffen die zowel als een zuur of als een base kunnen reageren. Voorbeelden van amfolyten zijn water en de ionen waterstofcarbonaat, en . Sommige verbindingen, zoals aminozuren of EDTA, bezitten in dezelfde molecule minstens een zure en een base atoomgroep, waardoor de stof binnen een bepaald pH-gebied als een zwitterion bestaat. De stof zelf draagt dan formele elektrische ladingen.
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Em Química, uma substância de caráter anfótero é aquela capaz de reagir com comportamento ácido ou básico. Substâncias anfotéricas podem ser moléculas, íons ou compostos de coordenação que reagem tanto com bases quanto com ácidos. Alguns metais, como zinco, crômio, manganês e alumínio, formam óxidos e hidróxidos anfóteros. Um exemplo é o Al2O3, que pode reagir com NaOH: Al2O3(aq) + 3 H2O(l) + 2 NaOH(aq) → 2 Na[Al(OH)4](aq) ou com HCl: Al2O3(aq) + 6 HCl(aq) → 2 AlCl3(aq) + 3 H2O(l) Em bioquímica, substâncias anfólitas têm natureza básica ou ácida dependendo do pH do meio em que se encontram. Aminoácidos e peptídeos podem exibir esse comportamento.
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Амфоте́рность (от др.-греч. ἀμφότεροι «двоякий, двойственный; обоюдный») — способность некоторых химических веществ и соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и осно́вные свойства. Понятие амфоте́рность как характеристика двойственного поведения вещества было введено в 1814 г. Ж. Гей-Люссаком и Л. Тенаром. А. Ганч в рамках общей химической теории кислотно-основных взаимодействий (1917-1927 гг.) определил амфоте́рность как «способность некоторых соединений проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от условий и природы реагентов, участвующих в кислотно-основном взаимодействии, особенно в зависимости от свойств растворителя». Амфотерны гидроксиды таких элементов главных подгрупп, как бериллий, алюминий, галлий, мышьяк, сурьма, селен и др., таких элементов побочных подгрупп как хром, цинк, молибден, вольфрам и многих других. Обычно в химическом поведении гидроксидов преобладает или кислотный, или основный характер.
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Амфоте́рність — здатність сполук проявляти кислотні й основні властивості. Амфотерними сполуками (їх ще називають амфолітами) є вода, амінокислоти, гідроксиди алюмінію, цинку, хрому тощо. При дисоціації амфотерні сполуки дають іони Н+ і ОН−. Амфотерність багатьох сполук використовується в хімічному аналізі для розділення елементів.
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在化學，兩性（amphoteric）的物質是指既可跟酸反應，又能跟鹼反應的物质。例子有氨基酸、蛋白質、水及許多金屬如鉻、鋅、錫、鋁、鎵、鉛和鈹。
* 氧化鋅（ZnO）跟pH值不同的溶液的反應是不同的：
* 与酸： ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O
* 与鹼： ZnO + 2OH− + H2O → [Zn(OH)4]2− 這種反應可以用來分開不同的正離子，例如鋅和錳。
* 水
* 与酸： H2O + HCl → H3O+ + Cl−
* 与鹼： H2O + NH3 → NH4+ + OH−
* 水的离子积（25℃）： KW = [H3O+] * [OH-] = 1.0 * 10-14
* 氫氧化鋁
* 与酸：Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3 H2O
* 与鹼：Al(OH)3 + OH- → Al(OH)4-
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