Acidic oxide
http://dbpedia.org/resource/Acidic_oxide an entity of type: WikicatOxides
الأكسيد الحمضي في الكيمياء هو أكسيد قادر على إنتاج محلول حمضي عند إذابته في الماء، أو القادر على التصرف على هيئة حمض لويس. من الأمثلة الشائعة على الأكاسيد الحمضية، أكاسيد اللافلزات مثل ثنائي أكسيد الكربون أو ثنائي أكسيد الكبريت أو خماسي أكسيد الفوسفور.
rdf:langString
Oksida asam adalah suatu senyawa oksida yang dapat bereaksi dengan air dan menghasilkan larutan yang bersifat asam.
rdf:langString
산성 산화물(酸性酸化物)은 물과 반응하여 산을 만들거나, 염기와 반응하여 염을 만드는 산화물을 말한다. 비금속, 또는 산화수가 큰 금속의 산화물이다. 산성 산화물의 예는 다음과 같다.
* 이산화 탄소: 물과 반응하여 탄산이 되거나, 염기와 반응하여 탄산염을 만든다.
* 이산화 황: 물과 반응하여 불안정한 아황산을 만들거나, 염기와 반응하여 아황산염을 만든다.
* 이산화 규소: 물과는 반응하지 않지만, 염기와 반응하여 규산염을 만든다.
* 삼산화 크로뮴: 물과 반응하여 크로뮴산과 을 만들고, 염기와 반응하여 을 만든다.
rdf:langString
酸性酸化物（さんせいさんかぶつ）とは、水と反応して酸を生じるか、塩基と反応して塩を生じる非金属元素または酸化数の大きな金属元素の酸化物である。しばしば酸無水物と混同される。 酸性酸化物には以下のものがある。
* 二酸化炭素 - 水と反応して炭酸を生じ、塩基と反応して炭酸塩を生じる。
* 二酸化硫黄 - 水と反応しても亜硫酸は不安定であるため生じないが、塩基と反応して亜硫酸塩を生じる。
* 二酸化ケイ素 - 水とは反応しないが、塩基と反応してケイ酸塩を生じる。
* 三酸化クロム - 水と反応してクロム酸および二クロム酸を生じ、塩基と反応してクロム酸塩が生じる。
rdf:langString
酸性氧化物（英語：Acidic oxide; acid anhydride），即可以与碱反应生成盐和水，或是和水反应形成酸的氧化物，有时又被称为某酸酐。 如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水： CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
rdf:langString
Кисло́тные окси́ды (ангидри́ды) — солеобразующие оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления (от +5 до +7). У всех кислотных оксидов есть соответствующая кислородсодержащая кислота. Кислотными называются оксиды, гидроксиды которых являются кислотами.
rdf:langString
An acidic oxide is an oxide that either produces an acidic solution upon addition to water, or acts as an acceptor of hydroxide ions effectively functioning as a Lewis acid. Acidic oxides will typically have a low pKa and may be inorganic or organic. A commonly encountered acidic oxide, carbon dioxide produces an acidic solution (and the generation of carbonic acid) when dissolved. Acidic oxides are of environmental concern. Sulfur and nitrogen oxides are considered air pollutants as they react with atmospheric water vapour to produce acid rain.
rdf:langString
Un óxido ácido, u óxido no metálico es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metálico con el oxígeno. Por ejemplo, el carbono (presente en la materia orgánica) se combina con el oxígeno del aire para formar dióxido de carbono, y si se aplica la combustión se obtiene monóxido de carbono. Otro ejemplo es la formación del dióxido de azufre por la combustión del azufre contenido en productos derivados del petróleo. Los óxidos ácidos, son, por lo general, gaseosos y tienen puntos de fusión muy bajos, en comparación con los óxidos metálicos u óxidos básicos.
rdf:langString
Tlenki kwasowe – tlenki, które w reakcji z wodą tworzą kwasy. Dla tlenków nieorganicznych jest to pojęcie równoważne bezwodnikowi kwasowemu. W bardziej ogólnym sensie tlenek kwasowy to związek chemiczny, który w określonych warunkach wykazuje właściwości kwasowe. Czasami rozróżnia się tlenki kwasowe w ścisłym sensie i tlenki o charakterze kwasowym. Istnieją też tlenki, które w zależności od warunków wykazują właściwości kwasowe lub zasadowe. Nazywa się je związkami amfoterycznymi. Własności kwasowe tlenków przejawiają się na dwa sposoby: SO3 + CaO → CaSO4
rdf:langString
Кисло́тні окси́ди — група неорганічних оксидів, які проявляють кислотні властивості. До цієї групи відносять такі оксиди, які взаємодіють з осно́вними та амфотерними оксидами, а також з їх гідроксидами з утворенням солей. Наприклад: Деякі кислотні оксиди взаємодіють з водою, утворюючи відповідні гідроксиди, тобто кислоти. Однак більшість з них безпосередньо з водою не взаємодіють, і тому їхні кислоти, що їм відповідають, одержують посереднім шляхом.
rdf:langString
rdf:langString
أكسيد حمضي
rdf:langString
Acidic oxide
rdf:langString
Óxido ácido
rdf:langString
Oksida asam
rdf:langString
산성 산화물
rdf:langString
酸性酸化物
rdf:langString
Tlenki kwasowe
rdf:langString
Кислотные оксиды
rdf:langString
Кислотні оксиди
rdf:langString
酸性氧化物
xsd:integer
794849
xsd:integer
1120153991
rdf:langString
الأكسيد الحمضي في الكيمياء هو أكسيد قادر على إنتاج محلول حمضي عند إذابته في الماء، أو القادر على التصرف على هيئة حمض لويس. من الأمثلة الشائعة على الأكاسيد الحمضية، أكاسيد اللافلزات مثل ثنائي أكسيد الكربون أو ثنائي أكسيد الكبريت أو خماسي أكسيد الفوسفور.
rdf:langString
An acidic oxide is an oxide that either produces an acidic solution upon addition to water, or acts as an acceptor of hydroxide ions effectively functioning as a Lewis acid. Acidic oxides will typically have a low pKa and may be inorganic or organic. A commonly encountered acidic oxide, carbon dioxide produces an acidic solution (and the generation of carbonic acid) when dissolved. The acidity of an oxide can be reasonably assumed by its accompanying constituents. Less electronegative elements tend to form basic oxides such as sodium oxide and magnesium oxide, whereas more electronegative elements tend to produce acidic oxides as seen with carbon dioxide and phosphorus pentoxide. Some oxides like aluminium oxides are amphoteric. Acidic oxides are of environmental concern. Sulfur and nitrogen oxides are considered air pollutants as they react with atmospheric water vapour to produce acid rain.
rdf:langString
Un óxido ácido, u óxido no metálico es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metálico con el oxígeno. Por ejemplo, el carbono (presente en la materia orgánica) se combina con el oxígeno del aire para formar dióxido de carbono, y si se aplica la combustión se obtiene monóxido de carbono. Otro ejemplo es la formación del dióxido de azufre por la combustión del azufre contenido en productos derivados del petróleo. Los óxidos ácidos forman ácidos al reaccionar con el agua, de ahí su nombre. Así, el dióxido de carbono con el agua forma ácido carbónico, mientras que el trióxido de azufre forma ácido sulfúrico. Los ácidos producidos a partir de los óxidos no metálicos con agua se denominan oxácidos, debido a que contienen oxígeno. Los óxidos ácidos, son, por lo general, gaseosos y tienen puntos de fusión muy bajos, en comparación con los óxidos metálicos u óxidos básicos.
rdf:langString
Oksida asam adalah suatu senyawa oksida yang dapat bereaksi dengan air dan menghasilkan larutan yang bersifat asam.
rdf:langString
산성 산화물(酸性酸化物)은 물과 반응하여 산을 만들거나, 염기와 반응하여 염을 만드는 산화물을 말한다. 비금속, 또는 산화수가 큰 금속의 산화물이다. 산성 산화물의 예는 다음과 같다.
* 이산화 탄소: 물과 반응하여 탄산이 되거나, 염기와 반응하여 탄산염을 만든다.
* 이산화 황: 물과 반응하여 불안정한 아황산을 만들거나, 염기와 반응하여 아황산염을 만든다.
* 이산화 규소: 물과는 반응하지 않지만, 염기와 반응하여 규산염을 만든다.
* 삼산화 크로뮴: 물과 반응하여 크로뮴산과 을 만들고, 염기와 반응하여 을 만든다.
rdf:langString
酸性酸化物（さんせいさんかぶつ）とは、水と反応して酸を生じるか、塩基と反応して塩を生じる非金属元素または酸化数の大きな金属元素の酸化物である。しばしば酸無水物と混同される。 酸性酸化物には以下のものがある。
* 二酸化炭素 - 水と反応して炭酸を生じ、塩基と反応して炭酸塩を生じる。
* 二酸化硫黄 - 水と反応しても亜硫酸は不安定であるため生じないが、塩基と反応して亜硫酸塩を生じる。
* 二酸化ケイ素 - 水とは反応しないが、塩基と反応してケイ酸塩を生じる。
* 三酸化クロム - 水と反応してクロム酸および二クロム酸を生じ、塩基と反応してクロム酸塩が生じる。
rdf:langString
Tlenki kwasowe – tlenki, które w reakcji z wodą tworzą kwasy. Dla tlenków nieorganicznych jest to pojęcie równoważne bezwodnikowi kwasowemu. W bardziej ogólnym sensie tlenek kwasowy to związek chemiczny, który w określonych warunkach wykazuje właściwości kwasowe. Czasami rozróżnia się tlenki kwasowe w ścisłym sensie i tlenki o charakterze kwasowym. Istnieją też tlenki, które w zależności od warunków wykazują właściwości kwasowe lub zasadowe. Nazywa się je związkami amfoterycznymi. Właściwości kwasowe wykazuje większość tlenków niemetali. Przy sprzyjających warunkach właściwości kwasowe posiada także część tlenków półmetali (np. krzemionka), a nawet niektórych metali (np. tlenki glinu). Własności kwasowe tlenków przejawiają się na dwa sposoby:
* są one w danych warunkach kwasami Lewisa (posiadają silny deficyt elektronów)
* są one bezwodnikami kwasowymi – tzn. reagują z wodą tworząc właściwy kwas. Np.:SO3 + H2O → H2SO4 Z tlenków kwasowych i tlenków zasadowych można też czasami otrzymywać bezpośrednio sole, z pominięciem etapu tworzenia się kwasu i zasady, co jednak zwykle wymaga stosowania dość drastycznych warunków (wysokiego ciśnienia i temperatury). Np.: SO3 + CaO → CaSO4 Warto zauważyć, że reakcja ta jest możliwa, gdyż SO3 zachowuje się w niej jak typowy kwas Lewisa, a CaO jak zasada Lewisa.
rdf:langString
Кисло́тні окси́ди — група неорганічних оксидів, які проявляють кислотні властивості. До цієї групи відносять такі оксиди, які взаємодіють з осно́вними та амфотерними оксидами, а також з їх гідроксидами з утворенням солей. Наприклад: Кислотні оксиди інколи називають ангідридами (зневодненими кислотами), вказуючи цим, що їх можна одержати з кислот, віднімаючи від них елементи води. Кислотні оксиди утворюються неметалами та деякими металами, які проявляють змінну валентність. Валентність металів у кислотних оксидах буває, від +4 до +7. Наприклад CrO3 — хроматний ангідрид (ступінь оксинення хрому +6), Mn2O7 — ангідрид марганцю (ступінь окиснення марганцю +7) і т. д. Деякі кислотні оксиди взаємодіють з водою, утворюючи відповідні гідроксиди, тобто кислоти. Однак більшість з них безпосередньо з водою не взаємодіють, і тому їхні кислоти, що їм відповідають, одержують посереднім шляхом.
rdf:langString
酸性氧化物（英語：Acidic oxide; acid anhydride），即可以与碱反应生成盐和水，或是和水反应形成酸的氧化物，有时又被称为某酸酐。 如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水： CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
rdf:langString
Кисло́тные окси́ды (ангидри́ды) — солеобразующие оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления (от +5 до +7). У всех кислотных оксидов есть соответствующая кислородсодержащая кислота. Кислотными называются оксиды, гидроксиды которых являются кислотами.
xsd:nonNegativeInteger
5211